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第三节生活中两种常见的有机物


第三节 生活中两种常见的有机物

主讲人:普宁市第二中学

陈杰俊

第一课时
活动一: 活动一:

乙醇

观察一瓶酒精,阅读课本内容,归纳和总结乙醇的物理性质. 观察一瓶酒精,阅读课本内容,归纳和总结乙醇的物理性质.

物理性质 颜色: 颜色: 气味: 气味: 状态: 状态: 密度: 密度: 熔点: 熔点: 沸点: 沸点: 溶解性: 溶解性:

无色 特殊香味 液体 比水小, ℃ 比水小,20℃时,0.789g/cm3 78.5℃ ℃ —117.3℃ ℃ 与水以任意比互溶

活动二: 活动二:实验探究
在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒檫干 在盛有少量无水乙醇的试管中, 煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞, 煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞, 用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体; 用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃 气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上, 气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁 上出现液滴后,迅速倒转烧杯, 上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清 的石灰水,观察实验现象.比较前面做过的水与钠反应 的石灰水,观察实验现象. 的实验,完成下表. 的实验,完成下表.

比较水, 比较水,乙醇与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 水 "浮,熔, 游,响" 发出淡蓝 色火焰. 色火焰. 检验产物 加酚酞后溶液变红, 加酚酞后溶液变红, 说明有碱性物质 NaOH)生成. (NaOH)生成.

加酚酞后溶液变红, 加酚酞后溶液变红, 不熔, 安静燃烧, 乙醇 "沉,不熔, 安静燃烧,发出 说明有碱性物质生成; 说明有碱性物质生成; 淡蓝色火焰, 淡蓝色火焰, 不响" 不响" 烧杯中石灰水无明显现 烧杯内壁有水珠 说明无CO 生成. 象,说明无CO2生成. 思考:乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗? 思考:乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗?乙醇分子可 能是哪一种结构呢? 能是哪一种结构呢?

一,乙醇的分子结构 H H ④ ② ① H—C—C—O— H ③ H H 结构简式:CH3CH2OH 或 C2H5OH 结构简式: 二,化学性质 与金属钠的置换反应( 1. 与金属钠的置换反应(断键①) 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2

思考:根据乙醇的分子结构, 思考:根据乙醇的分子结构,分析乙醇的燃烧及其催化氧 化时断键的方式. 化时断键的方式.

H H ④ ② ① H—C—C—O— H ③ H H 2.氧化反应 氧化反应 全断) (1)乙醇的燃烧 (全断) ) CH3CH2OH + 3O2 燃烧 2CO2 + 3H2O

(2)乙醇的催化氧化(断键①③ ) )乙醇的催化氧化( 或 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag CH3CHO + 2H2O (3)可直接被氧化为乙酸 ) 思考:根据对课本上有关官能团,衍生物的理解,请你说说官 思考:根据对课本上有关官能团,衍生物的理解, 能团与衍生物的性质之间的关系. 能团与衍生物的性质之间的关系.

活动三: 活动三:验证实验
向一支试管中加入3—5mL乙醇,取一根10—15cm长的铜丝, 乙醇,取一根 长的铜丝, 向一支试管中加入 乙醇 长的铜丝 下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中, 下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中, 反复几次.观察铜丝的变化,小心闻试管中液体产生的气味. 反复几次.观察铜丝的变化,小心闻试管中液体产生的气味. 现象:光亮的通丝加热到变黑, 现象:光亮的通丝加热到变黑,将灼热的铜丝迅速插入在乙 醇中,铜丝由黑变红,同时产生刺激性气味. 醇中,铜丝由黑变红,同时产生刺激性气味. 讨论:乙醇的用途 讨论:

课堂小结
1.掌握乙醇的组成,分子结构与主要化学性质, 1.掌握乙醇的组成,分子结构与主要化学性质,了解 掌握乙醇的组成 它们的主要用途. 它们的主要用途. 2.理解烃的衍生物及官能团的概念. 2.理解烃的衍生物及官能团的概念. 理解烃的衍生物及官能团的概念 3.通过建立乙醇分子的立体结构模型, 3.通过建立乙醇分子的立体结构模型,从结构角度初步 通过建立乙醇分子的立体结构模型 认识乙醇的氧化反应的原理. 认识乙醇的氧化反应的原理.

作业布置
在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下, 在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下,以 除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接,这是因为( 除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接,这是因为(用化学方 程式表示): 程式表示): (1) ) (2) )

课外活动
1.调查酗酒的危害性,对此提出你的建议或看法. 调查酗酒的危害性,对此提出你的建议或看法. 调查酗酒的危害性 2.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法. 去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法. 去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法

第二课时

乙酸

活动一 观察乙酸的分子模型, 观察乙酸的分子模型,试写出乙酸的分子式和结 构简式. 构简式.

分子式: 分子式: 结构简式: 结构简式: 官能团 :

C 2H 4O 2 CH3COOH
—COOH(羧基) (羧基)

活动二
观察乙酸的颜色,状态,气味,观察冰醋酸, 观察乙酸的颜色,状态,气味,观察冰醋酸,并看书总结 乙酸的物理性质. 乙酸的物理性质. 物理性质 颜色: 颜色: 状态: 状态: 气味: 气味: 熔点: 熔点: 沸点: 沸点: 溶解性: 溶解性: 无色 液体 强烈刺激性气味 117.9℃ ℃ 16.6℃ ℃ 易溶于水和乙醇

思考;家庭中常用食醋浸泡有水垢(主要成分是 思考;家庭中常用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖 瓶或水壶,以清除水垢.这是利用了醋酸的什么性质? 瓶或水壶,以清除水垢.这是利用了醋酸的什么性质?通过这 个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗? 个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗?

活动三: 活动三:实验探究
根据现有的化学药品设计实验方案:( ) 根据现有的化学药品设计实验方案:(1)证明乙酸确有酸 :( ;(2)比较乙酸与碳酸酸性的强弱. 性;( )比较乙酸与碳酸酸性的强弱. 药品:Mg粉,NaOH溶液,Na2CO3粉末,乙酸,酚酞. 药品: 粉 溶液, 粉末,乙酸,酚酞. 溶液 方案⑴ 往镁粉中加入乙酸. 方案⑴:往镁粉中加入乙酸. 方案⑵ 溶液中先加入酚酞试剂, 方案⑵:往NaOH溶液中先加入酚酞试剂,再加入乙酸,若红色 溶液中先加入酚酞试剂 再加入乙酸, 消失证明酸,碱反应已发生. 消失证明酸,碱反应已发生. 方案⑶ 粉末中加入乙酸. 方案⑶:往NaCO3粉末中加入乙酸. 乙酸在水溶液中的电离方程式: 乙酸在水溶液中的电离方程式: CH3COOH CH3COO— + H+

活动四: 活动四:实验探究
在一支试管中加入3mL乙醇,然后边振荡边慢慢加入2mL浓 乙醇,然后边振荡边慢慢加入 在一支试管中加入 乙醇 浓 硫酸和2mL乙酸;按图 乙酸; 连接好装置, 硫酸和 乙酸 按图3—17连接好装置,用酒精灯缓慢加热, 连接好装置 用酒精灯缓慢加热, 将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上,观察现象. 将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上,观察现象. 注意事项: 注意事项: 1.往大试管加入化学药品时,切莫先加浓硫酸. 往大试管加入化学药品时, 往大试管加入化学药品时 切莫先加浓硫酸. 2.加热要小心均匀的进行,防止液体剧烈沸腾,乙酸和乙醇 加热要小心均匀的进行, 加热要小心均匀的进行 防止液体剧烈沸腾, 大量挥发. 大量挥发. 3.导气管末端不要进入液体内,以防止液体倒吸. 导气管末端不要进入液体内, 导气管末端不要进入液体内 以防止液体倒吸. 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收,有利于乙酸 实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收, 实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收 乙酯与乙酸,乙醇的分离. 乙酯与乙酸,乙醇的分离. 实验现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生, 实验现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生,并 可闻到香味. 可闻到香味. 实验结论: 实验结论: 在浓硫酸存在,加热的条件下,乙酸和乙醇发生反应, 在浓硫酸存在,加热的条件下,乙酸和乙醇发生反应, 生成无色,透明,不溶于水,有香味的油状液体. 生成无色,透明,不溶于水,有香味的油状液体.该 油状液体是乙酸乙酯. 油状液体是乙酸乙酯.

反应的化学方程式: 反应的化学方程式: O H—O C CH3—C—OH + H O—C2H5 C OH O CH3—C—O—C2H5 + H2O C O C

浓硫酸

酯化反应的概念: 酯化反应的概念: 特点: 特点:

酸与醇反应生成酯和水的反应. 酸与醇反应生成酯和水的反应.

①反应很慢,即反应速率很低(为了提高反应 反应很慢,即反应速率很低( 速率,一般要加入浓硫酸); 速率,一般要加入浓硫酸); 反应是可逆的, ②反应是可逆的,即反应物不能完全变成生成 物

活动五
利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式. 利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式. 提示:如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应,可发现 提示: 的乙醇跟乙酸起反应, 的乙醇跟乙酸起反应 原子. 生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子. 原子 O O 浓硫酸 18 O—C H H— 8 CH3—C—OH + H C OH C2 5 CH3—C—188O—C2H5 + H2O C C 酯化反应的机理: 酯化反应的机理: 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结 合成水,其余部分相互结合生成酯.酯化反应又属于取代反应. 合成水,其余部分相互结合生成酯.酯化反应又属于取代反应. 思考:从组成,作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里 思考:从组成, 羟基的异同,体会官能团与性质的关系. 羟基的异同,体会官能团与性质的关系.

课堂小结
1.掌握乙酸的组成,分子结构与主要化学性质,了解它的主要 掌握乙酸的组成,分子结构与主要化学性质, 掌握乙酸的组成 用途. 用途. 2.通过建立乙酸分子的立体结构模型,从结构角度初步认识乙 通过建立乙酸分子的立体结构模型, 通过建立乙酸分子的立体结构模型 酸的酯化反应的原理和实质. 酸的酯化反应的原理和实质. 3.从乙醇和乙酸的组成,结构和性质出发,学习由 "(组成) 从乙醇和乙酸的组成,结构和性质出发, 组成) 从乙醇和乙酸的组成 结构—性质 用途"研究烃的衍生物的方法. 性质—用途 结构 性质 用途"研究烃的衍生物的方法.

作业布置
化学式为C 的化合物A具有如下性质: 化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质: A + Na A + CH3COOH 浓硫酸 慢慢产生气泡 有香味的产物

(1)根据以上信息,对该化合物可做出的判断是:( ) 根据以上信息,对该化合物可做出的判断是:( A.一定含有 一定含有— B.一定含有 一定含有— A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.A为乙醇 D.A为乙醛 C.A为乙醇 D.A为乙醛 含有A的体积分数为75 75% (2)含有A的体积分数为75%的水溶液可以做 (3)A与金属钠反应的化学方程式为 化合物A COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为 (4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为

课外活动
去图书馆或上网查阅乙酸的工业制法. 去图书馆或上网查阅乙酸的工业制法.


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