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《化学式和化合价》专题训练


《化学式和化合价》
一、填空题

1.在 6 吨尿素 量相等。

里含氮元素________吨,它跟________吨硝酸铵所含氮元素质

2.纯净物是由________物质组成的;用分子观点看,纯净物是由________构成的物质;纯 净物又分为________和________;研究任何一种物质的性质,都必

须取用________。 3.铁原子核外有 26 个电子,原子量约等于 56,则铁原子核内含有的中子数是________。 4.某元素的最高价氯化物的式量为 m,最高价硝酸盐的式量为 n,求该元素的相对原子质量 ________。 5.将 ag 2 价金属 M 溶于稀硝酸中,可完全反应,生成 bg 氢气,求此金属的相对原子质量 ________。 6.4g 某 2 价金属氧化物溶于足量的硫酸后,再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液,得 4.9g 沉淀,求该金属元素的相对原子质量________。 7.写出下列物质的化学式: 三氧化二铁________氯气________氯化银________硫________五氧化二氮________ 二、选择题 1.下列说法不正确的是( )

A.由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物 B.元素可以以单质形式存在,也可以以化合物的形式存在 C.含有氧元素的化合物是氧化物 D.任何纯净物都是由元素组成的 2.某气体单质和氧气的相对分子质量之比为 7:8,该气体可能是( A. B. C. D. )

1

3.一氧化碳与气 组成的混合物中,经分析氧元素的质量分数为 60%,则气体 的化学式可 能是( ) A. B. C. D. )

4.某氮的氧化物中,氮与氧两元素的质量之比为 7:20,该氧化物的化学式是( A. B. C. D.

5.1985 年,科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质,其化学式为 ,关于该物质 的说法①它是一种单质 ②它是一种化合物 ③它的一个分子中含有 60 个碳原子 ④它的相对分子 质量为 12 ⑤它的相对分子质量为 720。其中说法正确的是( ) A.①④ B.②③ C.①③⑤ D.②③⑤ 6.分子数相同的 A.1:1 和 之间氧元素质量比是( )

B.2:1 C.1:4 D.1:2

7.金属元素 R 的硫化物的化学式为 RS,其式量与相同价态氧化物的式量之比为 9:7。求 R 的相对原子质量是( ) A.40 B.56 C.64 D.24 8.某元素 M 的氧化物的分子式为 量是( )A.12 B.24 ,其中氧元素的质量分数为 50%,则 M 的相对原子质 C.32 D.64 )

9.根据原子相对质量的定义,判断溴(Br)的相对原子质量是( A.79.9g B. C.159.8g

D.79.9



10.某 2 价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为 5:2,求该金属的相对原子质量是 )A.24 B.65 C.40 D.64 11.某元素 R 的氧化物的化学式为 A. B. C. ,其式量为 M,R 的相对原子质量是( D. )

12.我国在 1993 年成功制取了一种由原子量为 18,核电荷数为 8 的氧原子构成的双原子分 子的气体,下列说法正确的是( ) A.这种气体的式量为 32 B.这种氧原子的核内质子数为 10 D.这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为 20

C.这种氧原子的核外电子数为 10

2

13.阳离子 核外有 10 个电子,核内质子数和中子数相等;阴离子 子,核内有 10 个中子,则 A 和 B 形成的化合物的式量是( ) A.18 B.40 C.59 D.62 14.下列物质的化学式与名称一致的是( A.氯化钾 B.二氧化碳 ) D.锰酸钾

核外也有 10 个电

C.氧气

15. 表示氧气还可以表示:①氧元素;②一个氧分子;③二个氧元素;④氧气由氧元素 组成;⑤每一个氧分子由两个氧原子构成;⑥两个氧原子。正确的是( ) A.①②③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①④⑥ )和四氧化三铁( )这三种铁的氧化物

16.在氧化亚铁( ),氧化铁( 中,铁的质量分数由大到小的顺序是( ) A. C. B. D.

17.血红蛋白的式量为 68000,含铁的质量分数为 0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原 子的个数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 18.某金属元素 R 的硫化物的化学式为 RS,其式量与相同价态氧化物的式量之比为 9:7, 则 R 的相对原子质量是( )A.40 B.56 C.64 D.24 18.某种氮的氧化物 A. 20.要使 A.3:2 B. 和 的式量与 C.NO 式量相同,则 D. 和 D.29:42 的质量比是( ) 的化学式为( )

含有相同质量的铁元素,则 B.1:1 C.30:29

21.将 25 克甲物质跟 5 克乙物质进行反应,所得混合物中有 10 克甲,11 克丙,还有另一种 新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为 30,20,44,18 化学式分别为 A、B、C、D 则下列化 学方程式正确的是() A.A+B=C+D C.2A+B=2C+D B.A+2B=2C+D D.2A+B=C+2D

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22.有 A、B 两种元素组成的化合物中,A 与 B 的质量比为 3:1,A 与 B 的原子量比为 12:1, 则能表示此化合物化学式的是( )A. B. C. D.

23.缺碘易使人患甲状腺机能亢进,因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的 化合物为+5,则碘酸钾的化学式为( ) A. B. C. D.

24.下面根据化学式的计算,正确的是() A. C.硫酸( D.硫酸铵 三、计算题 1.根据三氧化二铁化学式计算: (1)三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比; (2)三氧化二铁里各元素的质量分数; (3)40 克三氧化二铁里含铁多少克; (4)多少克三氧化二铁里含铁 14 克。 2.多少克 和 58g 中所含的铁元素的质量相等? 的式量是(64+16+1)×2 B. 的式量总和是 3×40+16

)中各元素的质量比是 1:32:16 中氮元素的质量分数计算式为

3.已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物,其氮元素与氧元素的质量比为 7:20,求该 氧化物的化学式。 4.已知一个碳-12 原子的质量为 相对原子质量是多少? 5.1 kg 碳酸氢铵( 中所含氮元素的质量相等。 ,则一个质量为 的原子的

)中,所含氮元素的质量与多少 kg 的硝酸铵(



6.某二氧化碳与一氧化碳的混合物中,含碳 35.1%,求该混合物中二氧化碳的质量分数。 7.某含氧酸的化学式为 8.计算 的式量。 ,其相对分子质量为 ,求 R 的相对原子质量。

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9.根据四氧化三铁的化学式计算: (1)四氧化三铁的相对分子质量; (2)四氧化三铁中含铁的质量分数; (3)四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比; (4)10 克四氧化三铁中含铁多少克; (5)多少克氧化铁与 11.6 克四氧化铁中含铁量相等。 10.多少克硝酸铵中的含氮量跟 214 克氯化铵 的含氮量相等? ),实验测得该

11.一种纯净的铁的氧化物,可能是氧化铁( )或氧化亚铁( 氧化物中含铁 77.8%,试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。 四、创新题 1.现有四种含铁化合物:① 到小的排列顺序是() ② ③ ④

其含铁元素的质量分数由大

A.③>②>①>④ B.①>③>②>④

C.④>③>②>① D.①>②>③>④

2.A、B 两种化合物都是由元素 R 和氧元素组成的,A 化合物中含 R 元素 50%,B 化合物中含 R 元素为 40%,若 A 化合物的化学式为 ,则 B 化合物的化学式是:① ② ③ 中的哪一个? 3.近段时期,我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件,经卫生部门检验鉴定,是就餐者 食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致,毒鼠强的化学式为 ,以下有关说法中正确的是 () A.毒鼠强是由 5 种元素组成的化合物,其式量为 240 B.毒鼠强有剧毒,是因为其分子中含有有毒的硫元素 C.毒鼠强性能稳定,加热蒸煮后毒性消失 D.毒鼠强为白色粉末,不溶于水,饮用被毒鼠强污染的水不会中毒 4.康泰克等以前治疗感冒的常用药,因含 PPA(苯丙醇胺)对人体有较大副作用而被禁用。 PPA 的化学式为 ,它由______种元素组成,每个 PPA 分子中共含有______个原子,其 式量为______。(相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16)

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一、基础训练题 1、写出下列物质的化学式: (1)氧气____ (2)氢气____ (3)氖气____(4)铁_____ (5)硫_____ (6)氯气_____ (7) 铜______ (8) 铝______ (9) 氦氖_____ (10) 红磷____ (11) 银______ (12) 碳_______ (13) 氯化钾_____ (14) 氧化镁______ (15) 四氧化三铁___________ (16) 二氧化碳_______ (17) 二氧化锰_____ (19) 三氧化二铁_____ (20) 五氧化二磷_______ (21) 二氧化硫_____ (22)高锰酸钾_______ (23)氯酸钾____________ (24)过氧化氢________ 2、 根据化合价写出下列物质的化学式 (在化合物中正三价的铁一般读作铁正二价的铁读作亚铁。 ) (1) 氧化锌__________ (2) 氧化钠__________ (3) 氧化铝__________ (4) 氧化汞__________ (5) 氧化镁__________ (6) 氧化钾__________ (7) 氧化铜__________ (8) 氧化亚铁________ (9) 氯化氢__________ (10) 氯化铝__________ (11) 氯化钙__________ (12) 氯化镁_________ (13) 氯化铜_________ (14) 氯化锌_________ (15) 氯化银__________ (16) 氯化铁_________ (17) 氯化钠_________ (18) 氟化钙__________ (19) 硫化锌__________ (20) 硫化铜__________ (21) 硫化氢_________ (22) 硫化钠__________ 23) ( 氮化镁_________ (24) 硫化亚铁_________ 3、已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如 H2SO4 读作硫酸;请根据以上提示写出下列物质的 化学式: (1)硝酸________(2)碳酸________ (3)磷酸_________ (4)氯酸__________ 4、已知含有酸根的化合物(酸除外)的名称读作“某酸某”如 Na2SO4 读作硫酸钠;请根据以上 提示写出下列物质的化学式: (1) 硫酸锌__________ (2) 硫酸镁___________ (3) 硫酸铁____________ (4) 硫酸钾__________ (5) 硫酸钠____________ (6) 硫酸亚铁__________ (7) 硫酸铜__________ (8) 硫酸钙__________ (9) 碳酸铜___________ (10) 碳酸钙___________ (11) 碳酸钠__________ (12) 碳酸钾_________ (13) 碳酸钡___________ (14) 碳酸镁__________ (15) 硝酸铝_________ (16) 硝酸钠________ (17) 硝酸钾_________ 18) ( 硝酸亚铁__________ 19) ( 硝酸铁___________ 20) ( 硝酸铜_________ (21)磷酸铝_________(22)磷酸镁_________ (23)磷酸钠_________ 5、已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如 NaOH 读作氢氧化钠;请根据以上提示写 出下列物质的化学式: (1) 氢氧化钾______ (2) 氢氧化钙_______ (3) 氢氧化镁________ (4) 氢氧化锌______ (5) 氢氧化铜_____ (6) 氢氧化亚铁______ (7) 氢氧化铁_______ (8) 氢氧化铝______ 6、已知含有 NH4 的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如 NH4NO3 读作硝酸铵;NH4Cl 读作 氯化铵;请根据以上提示写出下列物质的化学式: (1) 硫酸铵_______ (2) 碳酸铵_______ (3) 磷酸铵___________ (4) 硫化铵__________ 7、我国最新研制的高温超导材料氮化硼,经测定该材料中两元素的化合价均为 3 价,则该材料 的化学式为( )A、BN B、B3N2 C、NB D、B2N3 8、H2、H2O、H2S、H2SO4 四种物质的各一分子,下列说法正确的是( )。 A、都含有两氢元素 B、都含有一个氢分子 C、都含有两个氢原子 D、都含有氢元素 9、在 2H2O、2H2、2H2SO4 中含有相同的( ) A、 氢分子数 B、 +1 价的氢元素 C、 氢原子数 D、 氢元素的质量分数 10、n 个 H2O 分子中和 n 个 H2SO4 分子中含一样多的是( )。 A、氢分子 B、氢原子 C、氢元素 D、氢元素的质量分数 11、据《彭城晚报》报道:从 2003 年 12 月起,徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中 的 Na5PxO10 会造成水的污染,该物质中磷元素为+5 价,则 x 的值为( ) A、1 B、2 C、3 D、4

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12、 乙烯(化学式为 C2H4)常用于水果催熟。 下列说法正确的是(相对原子质量: H-1, C-12)( ) A、乙烯的相对分子质量为 13 B、乙烯的相对分子质量为 28 C、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为 1:2 D、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为 12:1 13、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似,硒的元素符号为 Se,相对原 子质量为 79,其对对应的含氧酸为 H2SeO4。下列说法中正确的一组是( ) ①H2SeO4 应读作硒酸, 2SeO4 的相对分子质量为 145, 2SeO4 中 Se 的化合价为+4 价, 2SeO4 ②H ③H ④H 中组成元素 H、Se、O 的质量比为 2:1:4 A、①② B、①②④ C、②④ D、①②③ 14、硝化甘油(化学式为 C3H5O9N3)是一种烈性炸药的主要成分,用于国防、开矿、挖掘等。关于 它的叙述错误的是( ) ①它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物;②它的相对分子质量为 227g;③每个分子 中共含有 20 个原子核,且每个原子核内质子数和中子数相等;④其中氧元素的质量分数最 大。 A、①③ B、②③ C、①④ D、只有② 15、要比较 CuSO4、FeSO4、CaSO4 相对分子质量的大小,最简单的方法是( ) 2— A.分别计算它们的相对分子质量 B.计算所含 SO4 质量分数 C.比较 Cu、Fe、Ca 相对原子质量 D.计算所含金属元素的质量分数 16、乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的( ) A、元素种类 B、相对分子质量 C、各元素质量比 D、氧元素质量 17、 (1)求 18 克水中氢元素的质量。 (2)求 32 克二氧化硫中氧元素的质量。 18、求多少克水中含有 4 克的氢元素? 19、求多少克硫酸中含有的氧元素质量与 34 克过氧化氢中含有的氧元素质量相等?

20、120Kg 尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当于多少克碳酸氢铵 NH4HCO3 的含氮量?

21、多少吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与 60t 尿素中所含的氮元素质量相等?

22、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造航天器材等领域。已知氮、 硅的原子结构示意图依次为 。请推测,氮化硅的化学式为( )。 A、Si3N4 B、Si4N3 C、Si3N7 D、Si7N3 23、已知 A 元素原子最外层有 6 个电子,B 元素原子最外层有 2 个电子,则 A、B 两种元素构成的 化合物的化学式为( ) A、AB B、AB2 C、BA3 D、BA 24、元素 X 的氢氧化物的化学式为 X(OH)m,元素 Y 的钾盐的化学式为 KnY,则 X 与 Y 元素组成化 合物的化学式为( ) A、XmYn B、YmXn C、XnYm D、YnXm

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25、元素 M 的硫酸盐的化学式为 M2(SO4)3,则它的氧化物的化学式为_______________。 26、已知元素 R 的氧化物的相对分子质量为 64,R 的相对原子质量为 32,则此氧化物的化学式为 A、RO B、RO2 C、RO3 D、R2O 27、已知铁的一种氧化物中,铁元素的质量分数为 70%,则此氧化物的化学式为( ) A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、无法确定 28、已知 R 元素相对原子质量为 96,在其氧化物中 R 元素与氧元素的质量比为 2:1,则该氧化 物的化学式为( )。 A、RO3 B、RO2 C、R2O3 D、RO 29、某氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比为 7:4,则氮的氧化物的化学式为( ) A、N2O B、NO C、N2O5 D、NO2 30、氮与氧两元素组成的氧化物,其中氮元素与氧元素的质量比为 7:20,则该氧化物的化学式 是( ) A、NO B、N2O3 C、N2O4 D、N2O5 31、由 X、Y 两种元素组成的化合物,两种元素的质量比为 21:8 ,相对原子质量之比为 7 :2 , 则该化合物的化学式可能为( ) A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4 32、由 X、Y 两元素组成的化合物中,X、Y 两元素的质量比为 3:2,相对原子质量比为 2:1,则 该化合物的化学式为( ) A、XY B、X3Y4 C、XY2 D、XY3 33、在 M、N 两种元素组成的化合物中,M 和 N 的质量比是 3:1,又知 M 和 N 的相对原子质量之 比是 12:1,则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( ) 。 A、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N 34、某含氧酸的化学式为 HnXO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是( ) 。 A、XO B、XO2 C、X2O3 D、XO3 35、某有机物中,有关元素的质量分数如下:含碳 71.58%,含氢 6.67%,含氮 4.91%,其余为氧。 若该有机物分子中只含 1 个氮原子,则它的相对分子质量为________,化学式为 ____________。 36、在由 CO2 和 O2 组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为 20%,则混合气体中 CO2 和 O2 的质 量比是( )A、2:1 B、1:2 C、11:4 D、11:7 37、乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时,乙烯是一种气体,它与另一种气体 组成的混合物中碳元素的质量分数为 87%,则另一种气体可能是( ) 。 A、H2 B、CH4 C、C2H2 D、CO 38、A、B、C 三种元素的化合价分别为+1、+5、-2,由这三种元素组成的化合物为( ) A. A2BC4 B. ABC3 C. A2BC3 D. A3BC4 39、某氧化物 RO2 中含氧元素的质量分数为 50%,则该化合物的相对分子质量为( ) A、64 B、16 C、64 D、 80 40、某气体由 SO2、H2、CO2 中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为 50%,则 该气体可能有的各种组成为___________________________________________________。 41、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素,经分析,混合气体中的两种不管以什么 比例混合,其中氧元素和碳元素的质量比均大于 8:3,则混合气体中肯定没有的是( ) 。 A、CO2 B、O2 C、C3O4 D、CO 42、在 CO 和 M 的混合气体中,测知氧元素的质量分数为 50%,则 M 气体可能是( ) 。 A、CO2 B、N2O C、SO2 D、SO3 43、某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其他氮肥,经分析样品含有 36%的氮,那么该样品可能混有 的氮肥是( ) A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)2

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44、由氧化镁(MgO)和另一种金属氧化物组成的混合物 4g,经测定知其中含氧元素 1.8g,则另一 种金属氧化物是( ) A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3 D、CuO 45、有两种元素 X 和 Y,它们化合成两种化合物 A 和 B,化合物 A 中 X 所占质量分数为 75%,化合 物 B 中 X 占 80%。已知 A 的化学式为 XY4,则 B 的化学式为( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2 46、甲、乙两种化合物都只含有 X、Y 两种元素。甲、乙两种化合物中 X 元素的质量分数分别为 30.4%和 25.9%。若已知甲的化学式为 XY2,则乙的化学式为( ) 。 A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5 47、X、Y、Z 三种元素组成的化合物里,Y 为+3 价,X 为+6 价,Z 为-2 价;X、Z 两种元素在化合 物里组成的原子团为-2 价,且仅含 5 个原子。则由 X、Y、Z 组成的化合物的化学式为(用 X、 Y、Z 代表元素符号)__________________________。 48、n 个水分子和 m 个硫酸(H2SO4)分子中,氧元素的质量比为( ) A、n:m B、n:2m C、n:4m D、2n:m 49、四种化合物 CH4、C2H6、C2H2、C2H4,若碳的质量相同,则氢元素间的质量比是( ) 。 A、4:3:2:1 B、4:6:2:4 C、4:3:1:2 D、不可比 50、要使 SO2 和 SO3 中含有相同质量的氧元素,则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为( ) 。 A、1:1 B、3:2 C、2:3 D、6:5 51、当 SO2 与 SO3 的质量比为 1:1 时,其所含的分子数之比为( ) 。 A、1:1 B、2:1 C、5:4 D、4:5 52、含相同质量铁元素的 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比是( ) A、3:2 B、3:1 C、30:29 D、29:42 53、对于 SO2 和 SO3 中 (1)相同质量的 SO2 和 SO3 中硫元素的质量比是___________。 (2)SO2 和 SO3 中所含氧元素的质量相等,则 SO2 和 SO3 的质量比是_____________。 (3)SO2 和 SO3 中所含硫元素的质量相等,则 SO2 和 SO3 的质量比是_____________。 (4)相同质量的 SO2 和 SO3 中,氧元素质量之比是_____________________。 55、若 CO2 和 CO 两物质中含氧元素的质量比是 14:11,则 CO2 和 CO 两物质的质量关系是( ) 。 A、相等 B、CO 的质量大于 CO2 的质量 C、CO2 的质量大于 CO 的质量 D、不能确定 56、现有①FeO;②Fe2O3;③Fe3O4;④FeS 四种含铁化合物,其中含铁元素的质量分数由大到小的 排列顺序是( )。 A、③>②>①>④ B、①>③>②>④ C、④>③>②>① D、①>②>③>④ 57、某元素 R 的化合价是奇数(不变化合价) ,已知其氧化物的相对分子质量为 m,其氯化物的相 对分子质量为 n,则 R 的化合价为( ) 。 A、2(m-n)/55 B、2(n-m)/55 C、(2m-n)/55 D、(2n-m)/55 58、某金属 M 对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为 a 和 b,则 M 的化合价的数值表达 式是 ( ) A、 (a-b)/19.5 B、 (b-a)/18.5 C、 (a-b+16)/34.5 D、 (a-b)/18.5 59、某元素 R 与硫酸根形成化合物的相对分子质量为 M,同价态的 R 元素与碳酸根形成化合物的 相对分子质量为 N,求 R 元素的化合价。

60、已知一个 SO2 分子的质量为 nKg,一个 SO3 分子的质量为 mKg(设两分子中的硫原子和氧原子 分别相同) ,若以一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准,则 SO2 的相对分子质量 为( ) 。A、16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)

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61、用 KCl 和 KH2PO4 固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为 78:3l:10000 的植物生长营养液, 所耗用的 KCl 和 KH2PO4 的质量比为 。 62、某不纯的硝酸铵样品(杂质不含氮)中 NH4NO3 的质量分数(即样品的纯度)为 80%,计算该 样品中氮元素的质量分数。

63、 某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为 28%, 则其中硝酸铵的质量分数是 A、20% B、70% C、80% D、无法确定

64、有一不纯的硫酸铵样品(杂质中不含氮元素)含氮的质量分数是 20%,则该样品含硫酸铵的 纯度是( ) 。 A、94.3% B、20% C、21.2% D、10.6% 65、国家质量标准规定:市售尿素中CO(NH2)2的质量分数在96%以上为达标一级品。某供销社出售 一批尿素,其含氮量为45%(杂质不含氮),通过计算说明该尿素可否按一级品出售。 66、已知在沥青中有一系列组成有规律的化合物:C10H8、C16H10、C22H12??,从 C10H8 开始,这一系 列化合物中的第 25 种物质的化学式为___________________。 67、锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点,因而得到了广泛应用。已知某种锂原子 中含有 3 个质子和 4 个中子,则该锂原子的核外电子数是( ) 。 A、3 B、4 C、5 D、7 68、某种氧原子的原子核内有 8 个质子和 8 个中子,另一种氧原子核内有 8 个质子和 10 个中子, 则这两种原子中不同的是( ) 。 A、核电荷数 B、核外电子数 C、中子数 D、原子的带电量 69、下列原子各 1g,所含原子数最少的是( ) 。 A、氧原子 B、氢原子 C、碳原子 D、镁原子 70、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质,物质与反物质相遇会释放 出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子,它们跟通常所 说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是( ) A、由 1 个带正电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成 B、由 1 个带负电荷的质子和 1 个带正电荷的电子构成 C、由 1 个带正电荷的质子和 1 个带正电荷的电子构成 D、由 1 个带负电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成 71、 “国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源, 其聚变原理是两个氘原子核 (核 内含一个质子和一个中子)聚合成一个较重的氦原子核,从而释 放出巨大的能量。而且海 水中氘的储量大,足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是( ) 。 A、1 B、2 C、3 D、4 72、已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的 1/1836,通过下表,可以总结出“在原 子里,质子数等于电子数”。 原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量

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氢 碳 氧 钠 硫

1 6 8 11 16

0 6 8 12 16

1 6 8 11 16

1 12 16 23 32

通过此表,可以总结出的规律有: (1)____________________________; (2)____________________________; (3)____________________________; (4)____________________________。 73、氢气是由氢分子构成的,每个氢分子都是由两个氢原子构成的。科学家发现了相对原子质量 分别是 1、2、3 的三种氢原子。请分别说出三种氢原子在结构上的相同点和不同点: (1)相同点:______________________________________________________。 (2)不同点:_____________________________________________________。 (3)已知相对分子质量就是该分子中各原子的相对原子质量之和,那么由相对原子质量分 别是 1、2、3 的三种氢原子构成的氢分子有_____种,相对分子质量分别是 _______________________________。 74、1911 年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比 电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现: (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向; (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向; (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是 A、原子核体积很小 B、原子核带正电 C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体 75、下列说法你认为正确的是( ) 。 A、如果两种粒子属于同一种元素,则它们原子核中的质 子数一定相同 B、如果两种粒子含有的质子数相同,则它们一定属于一种元素 C、如果两种粒子属于同种元素,则它们原子核中的中子数、质子数、电子数都一定相同 D、如果两种粒子含有的电子数相同,则它们一定属于同一种元素 76、已知碘元素(元素符号为 I)的原子结构示意图为 ,请回答下列问题: (1)x 的值为_________________。 (2)一般情况下,元素原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质。碘元素的化学性 质与下列元素的化学性质最相似的是________。

77、今年 4 月,北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世 界人民的友谊,开始了全球传递。它采用的燃料是丙 烷(分子结构模型如图),下列关于丙烷分子的说法不 正确的是 ( )

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A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为 3:8 C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D.一个丙烷分子中含有 26 个质子 78、2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类物质也好似鸟巢, 如化学式是 B5H9 的五硼烷(见右图) 。下列有关五硼烷的说法错误的是 A.五硼烷属于化合物 B.五硼烷的相对分子质量是 64 C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为 5∶9 D.1 个五硼烷分子由 5 个硼原子和 9 个氢原子构成 北京奥运会主体育场模型 B5H9 五硼烷 二、能力竞赛题 1、在由 K2S、K2SO3、K2SO4 组成的某混合物中,已知硫元素的质量分数为 16%,则氧元素的质量分 数为( )A、84% B、45% C、32% D、50% 2、在由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 组成的某混合物中,已知氧元素的质量分数为 22%,则其中钠元素 的质量分数为( )A、23% B、46% C、32% D、无法确定 3、有一种 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的固体混合物,已测得含硫的质量分数为 23%,则含铁的质量分数为 ( ) A、46% B、31% 。 C、40% D、30% 4、已知 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中,硫元素的质量为 a%,则混合物中氧元素的质量分 数是( ) A、a% B、2a% C、(100-1.75a)% D、(1-0.75a)% 5、 CO、 在 HCOOH、 OHC-COOH 的混合物中, 已知氢元素的质量分数为 y, 则碳元素的质量分数为 ( ) A、
3 7 (1 ? 9 y )

B、 (1 ? y )
3

1

C、

6 7

(1 ? y )

D、

3 7

(1 ? 6 y )

6、某混合物中含 MgSO4 和 Fe2(SO4)3,经实验测知其中硫元素的质量分数为 25%,则镁元素的质量 分数为_______________。 7、由 MgO、MgSO4、MgHPO4 组成的混合物中镁元素的质量分数为 33%,则混合物中氧元素的质量分 数为______。 62、由 Na2CO3 和 CaCO3 组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为 11.64%,则下列各项中: ①钠元素的质量分数;②钙元素的质量分数;③氧元素的质量分数;④CaCO3 的质量分数; ⑤Na2CO3 的质量分数;⑥Na2CO3 和 CaCO3 的质量比,其中能确定的是( ) 。 A、都不能确定 B、中有③能确定 C、中有④⑤⑥能确定 D、都能确 63、在下列三组固体混合物: ①Na2O2(过氧化钠) 、NaOH 的混合物,其中 Na 的质量分数是 58%;②FeSO4 和 Fe2(SO4)2 的混 合物,其中 Fe 的质量分数是 31%;③Na2S、Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物,其中 S 的质量分数是 25.6%。 则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____________,为________%;其次的一 组是____________,为________%;最低的一组是____________,为________%。 64、已知在 Fe3O4 中铁、氧元素的质量比为 21:8。现有由 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的某混合物,经 实验测定其铁、氧元素的质量之比也为 21:8,则此混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三者的质量 之比可能为( ) 。 A、8:21:29 B、9:20:29 C、9:20:1 D、9:10:20

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