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安徽省皖江区域示范高中2016届高三化学摸底联考试题


皖江区域示范高中 2016 届高三摸底联考 化 学 学 科 试 题
(本卷满分 100 分,限时 100 分钟) 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 第I卷 选择题

(第 I 卷包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该 提倡的是 ... A.采取低碳、节俭的生活方式 C.在田间焚烧大量秸秆 2.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4 、Ba 、Br 、CO3 C.Na 、H 、NO3 、HCO3
+ + + 2+ 2-

B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 D.深入农村和社区宣传环保知识 B.K 、Na 、SO4 、MnO4 D. Cl 、NO3 、Fe 、H
2+ + + + 2-

3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA B.25℃,pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA C.Na2O2 与足量 H2O 反应产生 0.1molO2,转移电子的数目为 0.2NA D.1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA 4.二氧化硫能使品红褪色,说明二氧化硫具有 A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.漂白性 5.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体:Al +3H2O=Al(OH)3↓+3H C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2↑ D.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 6.已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法 正确的是 A. 加入催化剂,减小了反应的热效应 B. 加入催化剂,可提高 H2O2 的平衡转化率 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. H2O2 分解的热化学方程式:H2O2 =H2O+1/2O2 △H<0 7.下列比较不正确 的是 ... A.氢化物热稳定性:H2S>HCl C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.酸性:H2SO4>H3PO4 D.离子半径:O >Na
2+ + 2+ 3+ + -

8.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为 2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,下列说法正确的是 A.ClO 做还原剂
?

B.制备 1molK2FeO4 时转移 3 mol 电子
-1-

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 应 9.下列有关化学用语表达正确的是 A.HCl 的电子式: C.乙酸的结构简式:C2H4O2 10.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.聚乙烯分子中含碳碳双键 C.丁烷有 3 种同分异构体 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A. B. C. D. 实验操作 向 AgCl 悬浊液中加入稀的 NaI 溶液 在某溶液中加 KSCN 在酒精灯上加热铝箔 将气体通入澄清石灰水

D.Fe(OH)3 在反应中被还原,发生还原反

B.氯离子(Cl )的结构示意图: D.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子:



B.油脂的皂化反应属于加成反应 D.以淀粉为原料可以制备乙醇 现象 出现黄色沉淀 溶液显红色 铝箔熔化滴落下来 溶液变浑浊 结论 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 该溶液中有 Fe ,无 Fe 金属铝的熔点较低 该气体一定是 CO2
3+ 2+

12.下列装置能达到实验目的的是

A.图 1 证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚 B.图 2 用排水法收集 NO C.图 3 萃取碘水中 I2,分出水层后的操作 D.图 4 验证乙烯的生成 13.下图是某同学做完 Zn-Cu 原电池实验后所做的读书卡片记录,在卡片上,描述合理的是 实验后的记录: ①Cu 为负极,发生氧化反应。 + ②H 向负极移动。 ③Cu 电极上有气泡产生。 ④电子流动方向是 Zn→导线→Cu。 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ -1 -1 14.室温下向 10mL0.1 mol·L NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L 的一元酸 HA,溶液 pH 的变化 曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.HA 为强酸 B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.b 点所示溶液中 c(A )> c(HA) D.pH=7 时,c(Na )=c(A )+ c(HA) 第 II 卷 非选择题 (第 II 卷包括 4 小题,共 58 分)
-2+ — —

15. (14 分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2) 在催化剂 的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题: -1 -1 -1 (1)已知△H1=-99kJ·mol ,△H3=+41kJ·mol ,则△H2= kJ·mol 。 (2)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ;图 1 中能正确反映平衡常 数 K 随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母) ,其判断理由 是 。

(3)若开始各气体的物质的量一定时,体系中的 CO 平衡转化率(α )与温度和压强的关系 如图 2 所示。则 α (CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”) ;图 2 中的压强由 大到小为 ,其判断理由 是 。 16. (14 分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O,还有 少量 Fe2O3、FeO、 CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 铁硼矿粉 硫酸浸出 过滤 浸渣
3+ 3+ 2+ 2+

净化除杂

过滤 滤渣

蒸发浓缩

冷却结晶

过滤 含镁盐母液

粗硼酸

已知:Fe 、Al 、Fe 和 Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH 分别为 3.2、4.9、9.7 和 12.4。 回答下列问题: (1)为提高“浸出”速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施 有 。 。 (化学式) 。

(2)实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有:玻璃 棒、 (3)“浸渣”中的物质是 (4)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液,作用

-3-

是 , 然后再调节溶液的 pH 约为 5,目的 是 。 (5)“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称) 。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可 制备单质硼, 用化学方程式表示制备过 程 。 17. (12 分)化合物 X 是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知: RCHO+CH3COOR’ (1)A 中官能团的名称是 为 (2)B+D→F 的化学方程 式 (3)E 的结构简式 (4)对于化合物 X,下列说法正确的是 A. 能发生水解反应 溶液褪色 。

RCH=CHCOOR’ 请回答: ;C→D 的反应类型

。 。 。

B. 能发生银镜反应 C. 不与浓硝酸发生取代反应 D. 能使 Br2 的 CCl4

(5)F 有多种同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个,其中四个的结构 简式是

请写出另外一个同分异构体的结构简式 18. (18 分)NH3 及其盐都是重要的化工原料。 ( 为 该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 1 ) 用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制 备 ; NH3 的 化 学





程 。



-4-

(2)按下图装置进行 NH3 性质实验。 先打开旋塞 1,B 瓶中的现象是 稳定后,关闭旋塞 1。再打开旋塞 2,B 瓶中的现象是 , 。 。 ( 式 3 ) 写 出 NH4Cl 溶 液 水 解 。 的 离 子 方 程

设计实验,探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。 限选试剂与仪器:固体 NH4Cl、蒸馏水、250mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天 平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度) ①实验目的:探究 对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。 ②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需 拟定的数据,数据用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。 物理量 实验序号 1 2 衡转化率为 (只列出算式,忽略水自身电离的影响)。 V(溶液)/mL 250 250 NH4Cl 质量/g 温度/℃ X ?? ?? ??

③按实验序号 1 所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为 X,则 NH4Cl 水解反应的平

-5-

皖江区域示范高中 2016 届高三摸底联考 化学学科参考答案 选择题(每空 3 分,共 42 分) 题号 答案 1 C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 C 7 A 8 B 9 B 10 D 11 A 12 B 13 D 14 C

15.(每空 2 分,共 14 分) (1)-58 (2) K ?
c(CH 3OH ) ; c(CO ) ? c 2 ( H 2 )

a; 反应①为放热反应,温度升高,平衡左移,平衡常数变小;

(3)减小; P3>P2>P1; 反应①为气体分子数减小的反应,加压,平衡右移,CO 的转化率增大;而反应③为气体分子 数不变的反应,加压,平衡不移动,CO 的转化率不变,故增大压强,CO 的转化率增大。 16.(每空 2 分,共 14 分) (1) 提高反应温度(其它答案合理也给分) (2) 烧杯和漏斗 (3) SiO2 和 CaSO4 2+ 3+ 3+ 3+ (4) 将 Fe 氧化成 Fe ; 使 Fe 与 Al 形成氢氧化物沉淀而除去。 (5) (七水)硫酸镁 △ △ △ (6) 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O(或 2H3BO3===B2O3+3H2O,B2O3+3Mg === 2B+3MgO ) 17. (每空 2 分,共 12 分) (1) 羟基; 取代反应(或水解反应) (2) (3) 18. (18 分) △ (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O; (2 分) BDE(3 分) (4)AD (5)

(2)产生白色的烟(2 分) 烧杯中的石蕊溶液会倒吸入 B 瓶,且溶液变为红色。(2 分) + + (3)NH4 + H2O NH3·H2O + H (2 分) ① 温度(2 分) ②(每空 0.5 分,共 3 分) 物理量 实验序号 1 2 (其它答案合理也给分) ③(10 ×0.25×53.5)/m(2 分)
-X

V(溶液)/mL

NH4Cl 质量(g) m m

温度(℃) T1 T2

pH

?? ??

Y

??

-6-


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