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高一化学竞赛选拔赛试题


高一化学竞赛选拔赛试题
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、单选题(本题包括 14 小题,每小题 2 分,共 28 分。答案涂写到答题卡上) 1.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰 C、空气、天然气、苛性钾、石灰石 )

B、液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 )

2.为了防止 FeSO4 被氧化而变质,实验室在配制 FeSO4 溶液时,常在溶液中加入少量的( A.铜粉 B.铁粉 C.锌粉 ) D.Fe2(SO4)

3.下列有关金属及其化合物的说法正确的是(

A.1 L 生理盐水(0.9%NaCl 溶液)中含有 9 molNa+ B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是 CuO C.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低 4.关于 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体描述正确的是 A.两者都能产生丁达尔现象 B.两者都不能产生丁达尔现象 C.CuSO4 溶液能产生丁达尔现象,Fe(OH)3 胶体不能产生丁达尔现象 D.CuSO4 溶液不能产生丁达尔现象,Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔现象 5.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是( ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 D. ①②④ ) )

A. ①②③④

B. ②③④

C. ①③④

6.以下实验装置一般不用于分离物质的是(

7.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A.加热时有气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加 BaCl2 稀溶液有白色沉淀生成
1

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 8.对下列实验现象的解释不正确的是 ... 选项 实验现象 A 加热铝箔时熔化的A1不滴落 向盛有少量双氧水的试管中加入FeCl2溶 液,发现很快变黄 新切开的Na表面在空气中很快变暗 白色沉淀溶解 Na容易与空气中的氧气等反应 化的Al外面 说明Fe2+具有氧化性

解释 Al表面的氧化物膜熔点高, 包在熔

B C D

氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液, 氢氧化铝具有两性 9.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的 Fe2+离子转化为 Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧 失与氧气结合的能力,误食亚硝酸钠中毒,可服维生素 C 缓解,下列叙述依次表现亚硝酸钠 和维生素 C 的性质,其中正确的是 A.氧化性和还原性 C.氧化性和酸性 B.还原性和氧化性 D.还原性和碱性

10.右面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气 泡。这个过程 (已知:柠檬酸是一种弱酸) A.溶解了500 mg的Ca2+ B.释放了224 mL(标准状况)的气体 C.发生了反应:CO3 + 2H = CO2↑ + H2O D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 11.欲配制 100 mL1.0 mol/L Na2SO4 溶液,正确的方法是 ① 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中; 将 32.2 g Na2SO4· 2O 溶于少 将 ② 10H 量水中,再用水稀释至 100 mL;③ 20 mL5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水 将 稀释至 100 mL。 A.② ③ 可能的是 .. X A B C D C Na AlCl3 Fe Y CO Na2O Al(OH)3 FeCl2 Z CO2 Na2O2 NaAlO2 FeCl3
2
2+

泡腾片 每片含: 碳酸钙 维生素 C 柠檬酸 500 mg 1000 mg 1350 mg

用量:×××× 用法:××××

B.① ②

C.① ③

D.① ③ ②

12.X、Y、Z、W 是中学化学常见的四种物质,他们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不 . W O2 O2 NaOH Cl2

w Y

X w

w Z

13.在 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2 混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在 滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是 A.滤液中一定有 Fe(NO3)3 B.滤渣只含 Ag 和 Cu,一定无 Zn C.滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe,一定无 Zn D.滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe 和 Zn 14.下列推断正确的是( )

A.SiO2 是酸性氧化物,但不能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物不相同 C.CO、NO、 NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 二、双选题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。若选 2 个且都正确得 4 分,若选 1 个且 正确得 2 分,错选不得分。答案涂写到答题卡上) 15.将过氧化钠投入 FeCl2 溶液中,可观察到的实验现象是 A.没有沉淀生成 C.有红棕色沉淀生成 16.下列各组离子能大量共存的是 A.Ca2+、HCO3 、K+、NO3
- - - -

B.有白色沉淀生成 D.有无色气体产生 B.Cl 、H 、Ba2+、Na+ D.Mg2+、Ag+、I 、Cl
- - - +

C.HCO3 、OH 、Al3+、Na+

17.ClO2 是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得 ClO2: 2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O 下列说法正确的是( ) B、ClO2 是氧化产物 D、1molKClO3 参加反应,有 2mol 电子转移 )

A、KClO3 在反应中得到电子 C、H2C2O4 在反应中被氧化

18.列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( A.用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e
3+

= Cu2+ + 2Fe2+

B.Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 :2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2 O = 2H + + Cl
2?


+ ClO



D.用食醋除去水瓶中的水垢: CO3 +2CH3COOH ? 2CH3COO ? CO2 ? ?H2O
3

?

19.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L 氯气所含原子数目为 NA B.2 L 0.2 mol/L 的 K2SO4 溶液中 K+数目为 0.8NA C.1 mol Na 作还原剂可提供电子数为 NA D.同温、同压下 NA 个 CO2 分子和 NA 个 H2O 分子的体积相同 20.下列实验操作中有错误的是 .. A.萃取时,用酒精萃取碘水中的碘 B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.蒸发时将溶液完全蒸干,才停止加热 D.把几滴 FeCl3 饱和溶液滴入 25mL 的沸水中加热至液体呈红褐色制取 Fe(OH)3 胶体 第 II 卷(非选择题部分 共 48 分)

三、填空题(本题包括 5 小题,共 48 分)
21. 分)在反应 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 中: (8 (1) (2) 元素化合价升高, 是氧化剂,Cu 发生了 元素化合价降低。 (填元素名称) 反应。 。

(3)若有 1.5molCu 发生了反应,则转移的电子的个数是

(4)请写出该反应的离子方程式 。 22. (11 分) 甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100mL 3.6mol/L 的稀硫酸。 (1)若采用 18mol/L 的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为 。 (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2~3 次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后 小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ① 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ② 洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__ ③ 定容的正确操作是 A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 (3)乙学生:用 100 mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室 温后,再加入水至 100 mL 刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错 误之处 。 。 。 _______。

④ 用胶头滴管往容量瓶中加水时, 不小心液面超过了刻度, 处理的方法是________ 填序号) ( 。

4

23. (10 分)由单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生 转化:

请回答 (1)A 的化学式 (2)反应① 的化学方程式 (3)反应② 的离子方程式 (4)反应③ 的离子方程式 (5)反应④ 的离子方程式 24.(12 分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。 (1)制备硫酸亚铁溶液,最合适的试剂组为 a.过量铁屑和稀硫酸 c.过量硫酸铁溶液和铁屑 (2)实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是 实验: 烧杯编号 加入试剂 ① 铁粉0.1g ② 铁粉0.1g,0.1mol/LH2SO43mL
5

; B 的化学式

(填编号);

b.过量稀硫酸和铁屑 ;

该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中,各滴入3 滴KSCN试剂,然后进行如下 ③ 0.1mol/LH2SO43mL

红色出现时间(天)

1天

4天左右

8天以上

(3)在烧杯②中加入2种试剂后,即可观察到的现象为 ; (4)通过比较上述3组实验,可以得出的结论为 ; (5)该兴趣小组还发现:实验室用如图所示方法制 Fe(OH)2,但一般看不到白色的 Fe(OH)2 沉淀, 原因是 Fe(OH)2 不稳定,极易被 O2 氧化生成 Fe(OH)3,而由灰绿色转为红褐色的沉淀。反应的化 学方程式: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。请回答: ①滴管下端插入液面下的原因是 。 ②此反应中的 O2 可能来自于 。 25. 分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 100 mL 3.00 mol / L 的 NaOH 溶液恰好 (7 完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500 mol 。 (1)写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象: , (2)所得溶液中 Cl 的物质的量为
?

mol。 。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2 ) : n( H 2 ) ?

6


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