当前位置:首页 >> 高中教育 >> 第2章 第3讲氧化还原反应的基本概念

第2章 第3讲氧化还原反应的基本概念


第3讲

氧化还原反应的基本概念 基础盘点

一、氧化还原反应的概念及判断?
自我诊断? 1.下列反应中属于化合反应的有 解反应的有 属于氧化还原反应的有 剂是同一种物质的反应有 还原产物是同一种物质的反应有 ①Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu? ,属于复分 , ,氧化剂和还原 ,氧化产物和 。? ,属于置换反应的有


②2KMnO4+16HCl(稀)
2MnCl2+8H2O

2KCl+5Cl2↑+

③3O2

放电

2O3? HCl+HClO?

④Cl2+H2O

⑤3NO2+H2O
⑥2CH3CH2OH+O2 ⑦2FeCl2+Cl2 ⑧CuSO4+Ba(OH)2 Cu(OH)2↓? 答案 ⑦ ⑧ ①

2HNO3+NO? 催化剂 2CH3CHO+2H2O? Δ 2FeCl3?
BaSO4↓+ ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦

基础回归? 1.氧化还原反应? (1)概念:有元素 化合价升降 的化学反应。? (2)特征:反应前后元素的 化合价 改变。? (3)实质:反应过程中有 电子得失 或 偏移 。 发生了

2.有关概念及相互关系

3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系

误区警示 有单质参加或有单质生成的反应, 不一定是氧化还原反应。如:同素异形体之

间的转化。

二、氧化还原反应中电子转移的方向和数目 自我诊断?

2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式
中正确的是 ( )

答案 C

基础回归?

1.双线桥法?
用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或 离子得到或失去电子的结果。在线上标出“得 到 ”或“ 失去 ”电子的数目,一条箭头线由 氧化剂 指向 还原产物 ,另一条由 还原剂 指

向 氧化产物 。如:

氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物

2.单线桥法? 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离 子间的电子转移。在线上标出 转移电子总数 , 箭头指出电子转移的方向,即箭头由还原剂 指

向 氧化剂 ,如:

还原剂 氧化剂

指点迷津
(1)单、双线桥箭头指向不同。双线桥中箭头是由 反应物中的变价元素指向产物中的同种元素,且对 应准确;单线桥中箭头由提供电子一方指向接受电 子一方,即由还原剂指向氧化剂。

(2)单线桥法表示转移的电子总数前不得注明得失。
(3)以上两种方法都必须注意箭头和箭尾对准变价元 素,且得失电子总数相等。

三、常见的氧化剂、还原剂?

自我诊断?
3.下列反应中,水作还原剂的是 ( )? A.2Na+2H2O B.Cl2+H2O 2NaOH+H2↑? HCl+HClO? C

C.2F2+2H2O
D.SO2+H2O 解析

4HF+O2?
H2SO3?

A.H2O作氧化剂;B.H2O既不是氧化剂,

又不是还原剂;D.非氧化还原反应。

基础回归? 1.常见的氧化剂 类别 实例

活泼非金属单质 元素处于高价态的氧 化物 元素处于高价态的含 氧酸
元素处于高价态的盐 过氧化物

F2、Cl2、O2、O3
MnO2、Pb3O4

浓H2SO4、HNO3
KClO4、KMnO4、 K2Cr2O7、Fe3+盐 Na2O2、H2O2

2.常见的还原剂

类别 活泼的金属单质
某些非金属单质 元素处于低价态的氧 化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐

实例 Na、Mg、Al、Fe等
H2、C、Si CO、SO2 H2S、H2SO3 Fe2+盐

3.氧化性和还原性?

(1)氧化性是指 得电子的性质(或能力) ;
?还原性是指 失电子的性质(或能力) 。? (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。 如:Na-eNa+,Al-3eAl3+,但根据

金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电
子,所以Na比Al的还原性强。? 从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性,
如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有还

原性,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态—— 既有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等。

要点精讲
要点一 氧化还原反应的基本概念及其关系

例如:

特别提醒 要记住常

分析或判断化合价,一方面

见元素的价态。如,一般H为+1,O为-2,除Fe为
+2或+3外,Na、Mg、Al等多数金属无变价等。另
2 一方面要利用物质的电中性原则进行推断。如?? 7

2?7 ? 2 KMnO4中Mn的价态为:2×4-1=7,即+7价。Cr2O ?6

中Cr的价态为: 个别非

2

即+6价。另外,

金属元素的化合物中元素的价态是正还是负,取 决于非金属性的相对强弱。如Si3N4中Si显+4价,

N显-3价。

【典例导析1】

制备氰氨基化钙的化学方程式为

CaCO3+2HCN
CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑, 在反应中 ( )? A.氢元素被氧化,碳元素被还原?

B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂?
C.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物? D.CO为氧化产物,H2为还原产物

解析

该题的最关键一点是分析各元素的化合价,

难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价,从反应
物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为+4价,没有 改变,再从生成物H2分析发现氢的化合价降低, 显然HCN中氢得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的 各元素均无化合价变化,而还原剂也必是HCN,其 中的碳元素也一定被氧化,在HCN中碳为+2价,CO 中的碳也为+2价,则CaCN2中碳为+4价,故CaCN2为 氧化产物。

答案

C

方法归纳

(1)为了方便记忆、快速解题可采用如下

口诀:
升失氧、降得还;剂性一致、其他相反。(“升失氧、 降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧 化,发生氧化反应;反应后化合价降低的物质得电 子被还原,发生还原反应。“剂性一致”即氧化剂

具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即
氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原 剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。) (2)可以联想记忆,如:如果忘记化合价升高的是氧 化反应还是还原反应,可以联想比较熟悉的氢气还 原氧化铜的反应来帮助记忆。

迁移应用1 次

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二

△ 污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制 得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑
+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 ( )? A.KClO3在反应中得到电子?

B.ClO2是氧化产物?
C.H2C2O4在反应中被还原? D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

解析


在氧化还原反应中,氧化剂中所含元素化

价降低,得电子,被还原,反应后的产物为还原 产物。在题给反应中,KClO3中Cl元素化合价由+5 价降到ClO2中的+4价,化合价降低,得电子,ClO2

是还原产物,故A正确,B错误;H2C2O4在反应中被
氧化,C错误;1 mol KClO3参加反应只转移1 mol 电子,D错误。 答案 A

要点二

氧化性、还原性强弱的比较?
还原产物+氧化产物?

1.根据方程式判断? 氧化剂+还原剂 氧化性:氧化剂>氧化产物? 还原性:还原剂>还原产物?

2.根据物质活动性顺序(常见元素)?
金属性越强的元素,金属单质的还原性越强, 对应阳离子的氧化性越弱;非金属性越强的元

素,单质的氧化性越强,而对应的阴离子的还
原性就越弱。

3.根据反应条件判断? 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化 产物价态相同,可根据反应条件的难、易来进 行判断。例如:?

16HCl(浓)+2KMnO4
+5Cl2↑ ①? 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑②


2KCl+2MnCl2+8H2O

4HCl(浓)+O2
③ 由此我们可以得出结论:?

2H2O+2Cl2

4.根据氧化产物的价态高低判断?

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的
氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断 氧化剂氧化性的强弱。?

如:2Fe+3Cl2
FeS?



2FeCl3



Fe+S

可以判断氧化性Cl2>S。? 5.根据原电池、电解池的电极反应比较? (1)两种不同的金属构成原电池的两极。一般为 负极金属是电子流出极,正极金属是电子流入 极。其还原性一般为:负极>正极。? (2)用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电

的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离

6.依据反应中能量变化判断? H2+X2 2HX Δ H1<0? H2+Y2 2HY Δ H2<0? 若Δ H1<Δ H2,则X2的氧化性比Y2的氧化性强; X-的还原性比Y-的还原性弱。? 7.其它因素? (1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还 原性)越强。?如氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4? 浓HNO3>稀HNO3? 还原性:浓HCl>稀HCl (2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越 强,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧 化 性强。? (3)酸碱性:同一种物质,在酸(碱)性越强的溶 液中其氧化性(还原性)越强,如KMnO4溶液的氧

特别提醒
物质的还

①元素金属性、非金属性与

原性、氧化性之间既有区别又有联系,并不是元 素的价态越高,其氧化能力就越强。物质的氧化 性还与物质的稳定性有关,如在氯的含氧酸中,

HClO的氧化性最强,稳定性最差。②氧化性、还
原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易,与 得失电子数目无关,如Na原子只能失1个电子,Al

原子可失3个电子,但还原性Na>Al。③不能依据
氧化剂或还原剂自身化合价的变化值的大小说明 氧化性或还原性的强弱。如3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O和Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O中氧化性:浓HNO3>稀HNO3。

【典例导析2】

已知在酸性条件下有以下反应:

①KBrO3能将I-氧化为KIO3,本身被还原为Br2; ?②Br2能将I-氧化为I2;?

③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,
本身被还原为I2。? 向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所 得 产物除水外还有


Br-、I2?


A.Br-、I2

? 3

? 3

B.Br2、

解析

由题意可知物质氧化性强弱顺序为KBrO3

>KIO3>Br2>I2,所以向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸
溶液后,所得产物除水外还有KIO3和Br2。 答案 D (1)根据化学方程式比较物质 规律总结 的氧化性、 还原性时,首先应根据化合价的变化找出氧化剂、 还原剂及其对应的产物,然后依据规律综合判断。 (2)利用氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:

还原剂>还原产物的规律,可判断某一氧化还原
反应能否进行或进行的难易。?

迁移应用2 ①?

(1)已知下列反应:? 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl3 H2SO4+2HI

2FeCl3+2KI 2FeCl2+Cl2

②?
I2+SO2+2H2O ③? 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 。?

A.I->Fe2+>Cl->SO2
C.Fe2+>I->Cl->SO2

B.Cl->Fe2+>SO2>I-?
D.SO2>I->Fe2+>Cl-

(2)已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力

B.2NaZ+X2 C.2NaY+W2 D.2NaZ+X2 解析

2NaX+Z2? 2NaW+Y2? 2NaX+Z2

(1)根据反应方程式可以判断还原能力强

弱:①中I->Fe2+,②中Fe2+>Cl-,③中SO2>I-,综合分
析知:SO2>I->Fe2+>Cl-。? (2)氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生 成相应单质。由四种物质氧化能力可知,W2可氧 化Z-、X-和Y-,Z2可氧化X-和Y-,X2可氧化Y-,

故C项正确。
答案 (1)D (2)C

对点训练
题组一 氧化还原反应的基本概念?

1.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原
反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是 下图中的 ( )

解析 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反
应一定不是氧化还原反应,置换反应、复分解反 应、氧化还原反应中都有属于离子反应的,也有 不是离子反应的。 答案 A?

2.下列叙述正确的是 ( B )? A.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的 化合物制得的 B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的 氧化性? C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失 去电子被氧化? D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧 化性就越强? 解析 有些元素的单质本来就存在于自然界中, 同素异形体之间也可以相互转化,故A项错;阳离 ? 子也可能被氧化,如Fe2+、NH 等,阴离子也可能 4
被还原,如NO 、MnO 等,故C项错;氧化剂的氧化 3 4
?
?

性强弱与得电子数多少没有必然联系,故D项错。

3. 人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,
会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+, 生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服 用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维 生 D

素C具有
( )? ? NO A.酸性 2 B.碱性 解析 Fe2+ 应,加还
2+

C.氧化性

D.还原性?

血红蛋白丧失与O2结合的能力的原因是 Fe3+,此过程为氧化还原反

4.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素,其中
溴化砹(AtBr)可发生下列反应:? ①2AtBr+2Mg AtBr+2NH3 (l) NH4Br+AtNH2。? )? MgBr2+MgAt2;②

对上述两个反应的有关说法正确的是( A.这两个反应都是氧化还原反应?

B.反应①MgAt2既是氧化产物,又是还原产物?

C.反应②中AtBr既是氧化剂,又是还原剂?
D.Mg的还原性弱于MgAt2的还原性? 解析 AtBr中At显+1价,Br显-1价,所以②不是 氧化还原反应,A、C项错;反应①中的还原剂是 Mg,还原产物是MgAt2,所以Mg的还原性大于MgAt2, D项错。 答案 B?

题组二
平),

氧化性、还原性强弱的比较?
I2+O2+H2O(未配 C )?

5. 对于反应O3+I-+H+ 下列说法正确的是 (

A.O2和H2O是还原产物?
B.该反应能说明O2氧化性大于I2? C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1

D.配平后的化学方程式为:2O3+2I-+4H+
I2+2O2+2H2O 解析 O2不是还原产物,A项错;根据方程式进 行的氧化性大小比较指的是氧化剂和氧化产物 之间的比较,B项错;配平后的化学方程式为O

6.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结 构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化 还原反应的是 A ( )? ①Cu与HNO3溶液;②Cu与FeCl3溶液;③Zn与 H2SO4溶液;④Fe与HCl溶液? A.①③ B.①② C.②④ D.②③? 解析 本题主要考查影响物质氧化性、还原性 强弱的因素。①中Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、 NO2、H2O,而与稀HNO3作用则生成Cu(NO3)2、NO、 H2O;②中Cu与FeCl3反应只发生Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2;③中Zn与H2SO4反应则有如下两种 情况:Zn+H2SO4(稀) ? ZnSO4+H2↑,Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O;④中Fe与HCl反应时只

7. 有下列三个反应:①Cl2+FeI2 FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2 Co2O3+6HCl 2Fe3++2Br- ③

2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
( ? )? A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>
Co2O3? C.可以推理得到Cl2+FeBr2

解析 应

反应③中的氧化产物是Cl2,故A错;从反

③可知氧化性Co2O3>Cl2,故B错;由反应②可知,
Fe2+可以被Br2氧化为Fe3+,故C错;从反应③可 知,1 mol Co2O3参加反应时,有1 mol氯气生成, 即2 mol HCl被氧化。 答案 D?

8.氯气是中学化学中接触到的一种重要气体。请 解答下列与氯气制备有关的试题:

(1)实验室用二氧化锰跟浓硫酸、氯化钠共热
反应,MnO2被还原成Mn2+并制取氯气的化学方程 式是 。? (2)KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下, MnO ? 被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在 4 室温下制氯气的化学方程式是 。 (3)历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法 是用CuCl2作催化剂,在450℃下利用空气中的

氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方
程式为 。

(4)从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的 共同点是 力从强到弱的顺序为 。? 。 (5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能

解析 (1)该反应可以分为两步,首先是浓硫酸
与氯化钠反应产生氯化氢,氯化氢再还原二氧化 锰而制备氯气。? (2)高锰酸钾具有强氧化性,在酸性条件下可以 将一定浓度的氯离子氧化为氯气。?

(3)地康法制备氯气是利用的氧气氧化氯化氢,
同时有水产生。

(4)实验室中制备氯气的基本原理是氧化氯离
子,用到的氧化剂一般是较强的氧化剂,如二氧 化锰、高锰酸钾等。? (5)从反应条件看,高锰酸钾最容易把氯化氢氧 化成氯气,氧气最难把氯化氢氧化成氯气。所以

这三种氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为:高
锰酸钾、二氧化锰、氧气。

答案

(1)MnO2+2H2SO4(浓)+2NaCl



MnSO4
+Na2SO4+Cl2↑+2H2O? (2)2KMnO4+16HCl(浓) 5Cl2↑+8H2O? (3)4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O? 2KCl+2MnCl2+

(4)氯元素由-1价升高到0价
(5)KMnO4>MnO2>O2
返回


更多相关文档:

第2 章 第3节《氧化还原反应的基本概念》

第2 章第3节《氧化还原反应的基本概念》_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。土桥中学 2016 届高三化学备课组 第三氧化还原反应的基本概念 考点一 | 氧化...

高三化学一轮复习 第2章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律

(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示: 2. 结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例:在 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 的反应中 Fe2O3 是氧化...

第2章 第3讲 氧化还原反应

2.下列说法正确的是( ) B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 D.氧化剂在氧化还原反应中被氧化 ) D.Br →Br2 - ) A.分解反应一定是氧化还原反应 C....

第二章 第3讲 氧化还原反应

关键词:氧化还原反应 1/4 同系列文档 第二章 第1讲 物质的分类... 第二章 第2讲 离子反应与... 第三章 第1讲 钠及其化合... 第四章 第1讲 碳、硅...

第二章第4讲氧化还原反应的基本概念和规律导学案

第二章第4讲氧化还原反应的基本概念和规律导学案_韩语学习_外语学习_教育专区。...下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 ( ) b.3no2+h2o===2hno3+no d.2...

高三化学复习化学测试第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律

高三化学复习化学测试第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律_理化生_高中...A.Cu2S+O2===2Cu+SO2 △ B.3O2===2O3 C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2...

2014高考化学一轮复习 第2章 第3讲《氧化还原反应》考点测试

2014高考化学一轮复习 第2章 第3讲氧化还原反应》考点测试_理化生_高中教育...(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义:从 HI 中氧化出...

【步步高】2017版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其反应 第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律讲义

【步步高】2017版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其反应 第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律讲义_理化生_高中教育_教育专区。第 8 讲 氧化还原反应的基本...

第二章 第3、4讲 氧化还原反应

一、 氧化还原反应的基本概念及其关系 例 1、制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑, 在反应中: A.氢元素被氧化,碳元素被...

【步步高】 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律导学案

【步步高】 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律导学案_理化生_高中教育...元素被还原;Fe2O3 具有氧化性,CO 具有还原性;CO2 是氧化产物,Fe 是 还原...
更多相关标签:
氧化还原反应基本概念 | 氧化还原反应的概念 | 氧化还原反应概念 | 理清氧化还原基本概念 | 氧化还原反应基本规律 | 氧化反应概念 | 氧化反应的概念 | 氧化还原反应 |
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com