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人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件:第二章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质及分类


第二章

化学物质及其变化
第1讲

物质的组成、性质及分类

基础盘点
一、元素与物质的分类 1.元素 (1)元素是具有相同 总称。 (2)自然界中元素的存在形式有 游离 态和 化合 态。

核电荷数 的同一类 原子 的

(3)从本质上看, 元素 是物质的

基本组成成分,物 质都是由 元素 组成的;从数量上看, 100 多种元素组 成了几千万种的物质。 2.物质的分类 物质分类的方法通常有下列两种: (1)交叉分类法

(2)树状分类法

二、物质间的转化 1.化学反应的分类

2.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

写出上述有标号的化学方程式: ① 4Na+O2===2Na2O , ② SO2+H2O??H2SO3 , ③ 2NaOH+H2SO3===Na2SO3+2H2O 。 三、胶体 1.分散系 (1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或

多种)物质中所得到的体系。 (2)分类:

2.胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时,胶体内会出现一 条 光亮的“通路” ,这是由胶体粒子对光线 散射 而形 成的,利用该性质可区分胶体和溶液。 (2)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散 剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有: ① 加热 , ②加入 电解质溶液 , ③加入 胶粒带相反电荷的胶体 。

3.Fe(OH)3 胶体的制备 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液,继 续煮沸至液体呈

红褐色 ,停 止加热,即制得

Fe(OH)3 胶体,化学方程式为 ? FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

注意:胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒 子的直径在1~100 nm之间,这是胶体的本质特征, 也是胶体区别于其他分散系的依据,同时也决定了 胶体的性质。

考点精讲
考点一 物质的分类

1.分类依据和分类方法 物质分类的方法很多,根据研究需要,可以从多种角度 对物质进行分类,并得到不同的分类结果(同一种物质属于 不同的类别),因此在对物质分类时,必须指明分类的依据, 如:

2. 常见的物质分类

(2)无机化合物

无机化 合物

无机化 合物

注意:判断氧化物所属类别时,一定要注意以下几点:? (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是 碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为两性氧化物、 Na2O2 为过氧化物) 。? (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7) ;非金 属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO) 。? (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应 的酸、碱(如 SiO2、Fe2O3) 。

例 1 分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依 据和结论都正确的是( 都是氧化物 B.HClO、浓硫酸、HNO3 均具有氧化性,都是氧化 性酸 C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水,都 是电解质 D.HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢 原子,都是二元酸 ) A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素,

解析

氧化物是指组成物质的元素只有两种,其

中一种是氧元素, H2O、 如 CO、 2O2, 中 HCOOH Na A 是羧酸, 2(OH)2CO3 是碱式盐, 项错; 3CH2OH Cu A CH 是非电解质,C 项错;HCOOH 分子中只有羟基氢可 以电离,属于一元酸,D 项错。

答案 B 规律方法

在解有关物质分类的题目时, 一是要

清楚分类的依据,二是对不同类别的定义要把握准 确, 三是知识面要宽, 对一些特殊物质所属类别要熟 悉。

即时巩固 1 下表中每组均有 4 个选项, 请从中挑 选出 1 个选项,它跟另 3 个选项属于不同的分类,请 将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表: 挑出选 组别 备选项 挑选依据 项序号 - - A.S2 B.I C.Fe (1) - D.SO2 4 A.HCl B.CO2 (2) C.NH3 D.CaO (3) A.蒸馏 C.蒸发 B. 分液 D. 中和

解析

(1)中 A、B、D 项均为离子, C 为原子, 而

属游离态。(2)A、B、C 从状态上看,均为气态,D 为固态。(3)从变化性质的不同进行分析,D 为化学变 化,而 A、B、C 为物理变化,或从实验操作上分析, A、B、C 用于物质的分离,而 D 一般不用于分离物 质。

答案 化学变化

(1)C

游离态

(2)D

固态

(3)D

即时巩固 2 (1)如果按照某种标准能将 FeSO4、 Na2SO3、NO 划归为同一类物质,则下列物质中也能 划归为此类物质的是________。 A.KMnO4 C.KClO3 B.Al2(SO4)3 D.K2HPO4

(2)现有下列五种气体:H2、O2、NO、NH3、NO2, 以上气体的制备反应中,有一反应在原理上与其他反 应都不能归为同一类型,请写出实验室制取该气体的 化学方程式:_______________________________。

解析

(1)分类标准为是否含有中间价态的元素。

(2)分类标准为制备反应是否为氧化还原反应。 △ 答案 (1)C (2)2NH Cl+Ca(OH) =====CaCl +
4 2 2

2NH3↑+2H2O

考点二

分散系及胶体的性质

1.三种分散系的比较

分散系 溶液 浊液 胶体 分散质微 <1 nm >100 nm 1~100 nm 粒的直径 分散质微 巨大数目 高分子或 单个小分 粒 的分子集 多分子集 子或离子 合体 合体 淀粉溶胶、 实例 蔗糖溶 蛋白质溶 油水、石 液、NaCl 胶、 灰乳 Fe(OH)3 溶液 胶体

均一、透 外观 不均一、不透明 均一 明 稳定 稳定 不稳定 较稳定 性 性 质 能否 悬浊液不能, 乳浊液 能 能 透过 能 滤纸 无丁达尔 有丁达尔 鉴别 静置分层或沉淀 效应 效应 2.胶体稳定存在的原因 胶体粒子直径较小,具有较大的比表面积,同种胶体 的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同 种电荷,彼此相互排斥,阻碍了胶粒的凝聚。

例2

下列关于溶液和胶体的叙述正确的是(

)

A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子向两极移动,胶体中的 分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子 的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明亮 的光路,前者则没有

解析 溶液和胶体都是分散系,它们都是电中性 的,胶体中的胶粒由于比表面积大,能吸附阴或阳离 子而带电;溶液中含有阴、阳离子,在外加电场的作 用下,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,胶体中的 带电胶粒在外加电场的作用下也会移向某个电极,和 胶粒带相反电荷的微粒移向另一个电极;溶液和胶体 中的微粒都在做无规则运动,都有布朗运动;丁达尔 效应用于胶体和溶液的鉴别。 答案 D

规律方法

(1)胶粒带电,而不是胶体带电,胶体是电

中性的。(2)溶液中分散质颗粒直径小于 1 nm,对光有衍 射作用,因而在垂直于光线入射的方向观察,无丁达尔效 应;胶体分散质颗粒直径介于 1~100 nm 之间,对光有散 射作用,因而有丁达尔效应。 即时巩固 3 FeCl3 溶液、 Fe(OH)3 胶体共同具备的性质
是( ) A.都呈透明的红褐色 B.分散质颗粒直径相同 C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀 D.都能产生丁达尔效应

解析

FeCl3 溶液一般呈黄色到棕色,Fe(OH)3 胶体呈红

褐色,二者颜色不同;溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分 散质颗粒直径;溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应。 答案 C

学科思想
胶体知识中的理论联系实际思想 理论联系实际思想是化学的实践性特点。 学习化学不仅 要掌握化学的基本知识和基本技能, 更重要的是应用化学知 识解决工农业生产科学实验和日常生活中的相关问题。

例题 下列事实与胶体性质无关的是(

)

A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可 以看到一条光亮的通路 D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色 沉淀生成而后沉淀溶解

解析 胶体的性质包括丁达尔效应、布朗运动、 电泳、胶体的聚沉。A 选项土壤中的胶体对离子有吸 附和交换作用,可起到保肥的效果;B 中的植物油倒 入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液,长时 间后分层,油层在水层的上面,可以用分液的方法分 离;蛋白质溶液属于胶体,有丁达尔效应;氢氧化铁 胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液),会发生胶体的聚沉 生成氢氧化铁沉淀,继续滴加的硫酸能与氢氧化铁发 生酸碱中和反应:2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+ 6H2O,沉淀消失。

答案

B

即时巩固 1 下列事实与胶体的性质有关的是( ①用盐卤点豆腐 化铁止血 ②用明矾净水 ④江河入海口形成三角洲 B.只有①②④ D.全部

)

③医学上用三氯

A.只有①②③ C.只有②③

解析

①盐卤的主要成分是 MgCl2 等电解质,豆浆的


主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用 电解质使液溶胶发生凝聚;②明矾的水溶液中含 Al3 , Al3+与水作用产生 Al(OH)3,Al(OH)3 以胶体形式存在。 Al(OH)3 胶粒吸附作用很强,能吸附水中的杂质和其他胶 粒,凝聚成较大的微粒而沉淀,使水得到净化;③血液是 一种液溶胶,三氯化铁是电解质,用三氯化铁止血就是利 用电解质促使血液凝聚;④江河中含有大量泥沙,也含有 大量土壤胶体,海洋中含有 NaCl 等电解质,电解质促使 胶体凝聚,与泥沙一起形成三角洲。

答案

D

即时巩固 2


热水法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为:
- - -

2 3Fe2 + 2S2O 2 + O2 + xOH ===Fe3O4 + S4O 6 + 3

2H2O 下列说法正确的是 ( ) A.将纳米 Fe3O4 分散在水中没有丁达尔现象 B.将纳米 Fe3O4 分散在水中 Fe3O4 不能透过滤纸 C.每生成 1 mol Fe3O4 反应转移的电子数为 4 mol D.反应物 OH-的化学计量数 x=2

解析 其性质。

该题突破口是“制备 Fe3O4 纳米颗粒” ,即

可以确定粒子直径大小,根据粒子直径大小可以确定

答案

C

高考集训
题组一 物质的分类与转化 1.(2010· 上海,5 改编)判断下列说法是否正确: (1)酸酐一定是氧化物( × ) (2)碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )

解析

有机酸酐,如乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化

物,(1)不正确。

2.(2010· 北京理综,7)下列物质与常用危险化学 品的类别不对应的是( B ) A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

解析

B项中的物质均为易燃气体。

3.(2009· 广东,13 改编)警察常从案发现场的人体气味 来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物: ①辛 酸;②壬酸;③环十二醇;④5,9十一烷酸内酯;⑤十八烷; ⑥己醛;⑦庚醛。下列说法正确的是( A ) A.①、②、⑥分子中碳原子数小于 10,③、④、⑤分 子中碳原子数大于 10 B.①、②是无机物,③、⑤、⑦是有机物 C.①是酸性化合物,②不是酸性化合物 D.②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素

解析 7种化合物都是有机物,B错误;②也是酸性化 合物,C错误;醛基中含氧元素,D项错误。

4.(2008· 广东理基,34)根据陈述的知识,类推 得出的结论正确的是( ) A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO,则 钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也 可以使其褪色 C.CO2 与 SiO2 化学式相似,则 CO2 与 SiO2 的 物理性质也相似 D.金刚石的硬度大,则 C60 的硬度也大

解析

A 中钠在空气中燃烧生成 Na2O2;B 中乙

烯、 丙烯同为烯烃的同系物, 化学性质相似,B 正确; C 中 CO2 为气体,SiO2 为固体,且 CO2 为分子晶体, SiO2 为原子晶体,物理性质不同;D 中金刚石为原子 晶体,C60 为分子晶体,硬度不同。

答案

B

5.(2008· 广东,7)某合作学习小组讨论辨析以下 说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都 是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物; ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋 既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆 和雾都是胶体。上述说法正确的是( A.①②③④ C.③⑤⑥⑦ )

B.①②⑤⑥ D.①③④⑦

解析 ①正确;②沼气属于可再生资源,水煤气 由炽热的煤同水蒸气反应制得,而煤为不可再生资 源,所以水煤气也为不可再生资源,故错误;③冰为 固态水, 干冰为固态 CO2, 均既是纯净物又是化合物, 正确; ④正确; ⑤盐酸和食醋为混合物, 不是化合物, 错误;⑥纯碱为 Na2CO3,是盐,错误;⑦豆浆和雾 均属于胶体,正确。综上所述,选 D。

答案

D

题组二

胶体

6.判断下列说法是否正确: (1)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、 胶体与 浊液( × ) (2010· 福建理综-8C)

解析 依据分散质微粒直径的大小,把分散系分 为溶液、胶体与浊液,而不是依据丁达尔现象将分散 系分类。 (2)AgI胶体在电场中自由运动( × )
(2010· 重庆理综-8B)

解析 胶粒带有电荷,在电场中可作定向移动, 而不是胶体在电场中自由运动。 (3)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质 有关( √ ) (2009· 广东-5①)

解析 江河水因携带部分泥沙颗粒形成胶体, 因海水中含有NaCl等电解质而使胶体发生聚沉,从 而在江河入海口处形成沙洲。 (4)雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 (√ ) (2009· 广东理基-28C) 解析 雾属于气溶胶,因此在阳光下可观察到 丁达尔效应。

(5)溶液是电中性的,胶体是带电的( × ) (2009· 全国理综Ⅱ-7A)

解析 胶粒带电,而不是胶体带电,胶体是电 中性的。

学法指导

学习习惯之养成——学会建立错题本

建立错题本,应注意以下环节:? (1) 分门别类地把平时练习或模拟考试中做错的题进行 整理、分析、归类,通常把它归为三类:第一类是特别愚蠢 的错误或特别低级的错误;第二类是相对难度较大的题目所 犯的错误;第三类是题目难度中等,按道理有能力做对,但 却做错了的。 (2)分析出现错误的原因,明确是答题失误,还是思维 方法、知识、运算错误,这是建立错题本最为关键的环节。 (3) 把做错的原题在错题本上原原本本地抄一遍或剪下 来贴在错题本上,并把原来错误的解法清晰地摘录在错题本 上,并在下面留有一处空白。

(4)纠正错误。记下没有做出来或做错的原因,然后按 老师讲的正确思路,一步一步规范地把原题做一遍,如果有 多种解题思路,应把几种解法的简要思路写上。? (5) 错题本上也可以记载一些非常典型、 考查知识全面、 解法灵活多样的优秀习题。? (6)要勇敢面对错误,做到三点:一是不绕过,二是不 拖拉,三是分析总结。? (7)建立错题本之初,可能看不到立竿见影的效果,但 是坚持能防范错误,一边记忆,一边翻阅课本,找准出错的 原因,强化记忆正确的知识,在潜移默化中培养一种良好的 思维方式,对真正掌握知识大有裨益。?

(8) 要通过错题本明确后阶段复习的主攻方向, 要及时 调整自己的复习计划,重点解决自己的薄弱环节。临考前, 尽可能把自己的错题本集中在一起看一看,也可借阅其他同 学的错题本。建立错题本时应重视知识的分类,将同一个知 识点的错误都集中在一起以便于“复诊” 。? 千里之堤,溃于蚁穴;? 千里之行,始于足下。

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