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2015高考真题——化学(上海卷)Word版含答案


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2015 年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)
293 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 116 Lv 的叙述错误

的是(

) B.中子数 177 D.相对原子质量 293 ) C.HNO3 ) D. AgNO3

A.原子序数 116 C.核外电子数 116 2.下列物质见光不会分解的是( A.HClO B.NH4Cl

3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( A.不可能有很高的熔沸点 C.可能是有机物

B.不可能是单质 D.可能是离子晶体 )

4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( A.单质氧化性的强弱 C.单质与氢气化合的难易

B.单质沸点的高低 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 ) D.酸性

5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( A.还原性 B.氧化性

C.漂白性

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项) 6.将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有 ( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 ) D.苯酚

7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN

8.已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说 法正确的是( )

A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高 H2O2 的平衡转化率

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com C.H2O2 分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( A.分子式为 C9H5O4 B.1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D.能与 Na2CO3 溶液反应,但不能与 NaHCO3 溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得 )

的是(

)A.

B.

C.

D. 11.下列有关物质性质的比较,错误的是( A.溶解度:小苏打 < 苏打 C.硬度:晶体硅 < 金刚石 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( A.硫酸铜 B.氢氧化钠 ) B.密度:溴乙烷 > 水 D.碳碳键键长:乙烯 > 苯 ) C.硫酸亚铁 D.二氧化硫 )

13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是( A.操作 I 中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作 II 苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗

14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是 ( ) A.d 为石墨,铁片腐蚀加快 B.d 为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d 为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2↑ 15.一般情况下,前者无法决定后者的是( )

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应 16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电 子, 乙、 丙、 丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。 下列说法错误的是 ( A.元素丙的单质可用于冶炼金属 C.简单离子半径:丁 > 乙 > 丙 B.甲与丁形成的分子中由非极性分子 D.甲与乙形成的化合物均有氧化性 )

17.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、 NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出 H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 )

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项 的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分) 18.下列反应中的氨与反应 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是( A.2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2 ) )

19.离子方程式 2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O 可以表示( A.Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应 C.Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应

B.NaHCO3 与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3 与澄清石灰水反应 )

20.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

21.工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3, 同时放出 CO2。在该反应中( A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C.每生成 1molNa2S2O3,转移 4mol 电子 D.相同条件下,每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2 )

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 22.将 O2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水, 最终收集到 44.8mL 气体。原混合气体中 O2 的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体 积均已换算成标准状况) ( A.231.5mL 四、 (本题共 12 分) 白云石的主要成份是 CaCO3· MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系 列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现 Ca2+、 Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 23.Ca(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性 Ca(OH)2 的溶解度比 Mg(OH)2 的溶解度 (选填―强‖或―弱‖) (选填―大‖或―小‖) B.268.8mL ) C.287.5mL D.313.6mL

24.碳化温度保持在 50~60℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是 、 。 25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示,在 10 min 到 13 min 之 内钙离子的反 应速率为 。15 min 之后钙离子浓度增大,原因是 。温度偏低也不利于碳化反应,原因是

(用化学方程式表示) 。

26.Mg 原子核外电子排布式为

;Ca 原子最外层电子的能量

Mg 原子

最外层电子的能量。 (选填―低于‖、―高于‖或―等于‖) 五、 (本题共 12 分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含 氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允

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许阳离子通过。 完成下列填空: 27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。 28.离子交换膜的作用为: 29.精制饱和食盐水从图中 出。 (选填―a‖、―b‖、―c‖或―d‖) 30.KClO3 可以和草酸(H2C2O4) 、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2,还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。 写出该反应的化学方程式 31.室温下,0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH 。 0.1 mol/L Na2SO3 溶液的 pH。 (选填―大 、 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 。 位置流

于‖、 ―小于‖或―等于‖) 。 浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中, SO32–、 CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。 已知: H2SO3 HClO H2CO3 六、 (本题共 12 分) 过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保 鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下: ①在 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2; ②不断搅拌的同时加入 30% H2O2,反应生成 CaO2· 8H2O 沉淀; ③经过陈化、过滤,水洗得到 CaO2· 8H2O,再脱水干燥得到 CaO2。 完成下列填空 32.第①步反应的化学方程式为 。 。第②步反应的化学方程式为 Ki1=1.54× 10-2 Ki1=2.95× 10-8 Ki1=4.3× 10-7 Ki2=5.6× 10-11 Ki2=1.02× 10-7

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 33.可循环使用的物质是 。

工业上常采用 Ca(OH)2 过量而不是 H2O2 过量的方式来生产,这是因为 。 34.检验 CaO2· 8H2O 是否洗净的方法是 。

35.CaO2· 8H2O 加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是 、 。

36.已知 CaO2 在 350℃迅速分解生成 CaO 和 O2。下图是实验室测定产品中 CaO2 含量的 装置(夹持装置省略) 。

若所取产品质量是 m g, 测得气体体积为 V mL (已换算成标准状况) , 则产品中 CaO2 的质量分数为 (用字母表示) 。

过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有 。 七、 (本题共 12 分) 甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫 酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量 相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。 完成下列填空: 37. 将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中, 充分反应后, 用浓度为 1.100 mol/L 的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸 20.00 mL。 甲醛水溶液的浓度为 mol/L。 mL。

38.上述滴定中,若滴定管规格为 50mL,甲醛水溶液取样不能超过

39.工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸, 然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 已知 H2O2 能氧化甲酸生成二氧化碳和水。 如果 H2O2 用量不足,会导致甲醛含量的测定结果 受影响‖) ,因为 (选填―偏高‖、―偏低‖或―不

;如果 H2O2 过量,会导致甲醛含量的测定结果 。

(选填―偏高‖、―偏低‖或―不受影响‖) ,因为

40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下: HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐, 设计一个简单实验验证这一判断。 ①主要仪器:试管 酒精灯

②可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

八、 (本题共 10 分) 对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点。 完成下列填空: 41.写出该共聚物的结构简式 42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体 写出该两步反应所需的试剂及条件。 43.将 不显色。 A 的结构简式为 由上述反应可推知 由 A 生成对溴苯乙烯的反应条件为 。 。 。 与足量氢氧化钠溶液共热得到 A,A 在酸性条件下遇 FeCl3 溶液 。

44.丙烯催化二聚得到 2,3-二甲基-1-丁烯,B 与 2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体,且所 有碳原子处于同一平面。 写出 B 的结构简式。 设计一条由 2,3-二甲基-1-丁烯制备 B 的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为: 九、 (本题共 12 分)



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局部麻醉药普鲁卡因 E(结构简式为 下图所示(部分反应试剂和条件已省略) : 完成下列填空:

)的三条合成路线如

45.比 A 多一个碳原子,且一溴代物只有 3 种的 A 的同系物的名称是 46.写出反应试剂和反应条件。反应① 47.设计反应②的目的是 48.B 的结构简式为 ;C 的名称是 。 ;③





49.写出一种满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式。 ①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有 3 种不同环境的氢原子 mol NaOH。

1 mol 该物质与 NaOH 溶液共热最多消耗

50.普鲁卡因的三条合成路线中,第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想,理 由是 十、 (本题共 14 分) 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。 完成下列计算: 51.CaCO3 质量分数为 0.90 的石灰石 100 kg 完成分解产生 CO2 L(标准状况) 。 。

石灰窑中,该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧,产生 CO2 29120 L(标准状况) , 如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生 CO,则焦炭的物质的量为 mol。 52.已知粗盐水含 MgCl2 6.80 mol/m3,含 CaCl2 3.00mol/m3。 向粗盐水中加入 Ca(OH)2 除镁离子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入 Na2CO3 除钙离子。 处理上述粗盐水 10 m3,至少需要加 Na2CO3 g。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 如果用碳酸化尾气(含 NH3 体积分数为 0.100、CO2 体积分数 0.040)代替碳酸钠, 发生如下反应: Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+

处理上述 10 m3 粗盐水至少需要通入多少 L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。 53.某氨盐水含氯化钠 1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯 化铵 1070 kg。列式计算: (1)过滤后溶液中氯化钠的质量。 (2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。 答案 一、 (本题共 10 分) 1.D 2.B 3. A 4.B 5.A

二、 (本题共 36 分) 6.C 11.D 7.B 12.A 8.D 13.B 9.C 14.D 10.C 15.C 16.D 17.C

三(本题共 20 分) 18.BC 19.AB 20.B 21.AD 22.CD

四、 (本题共 12 分) 23.强;大 24.该反应是放热反应;温度偏高使 CO2 的溶解度减小;温度偏低会降低反应速率(合理即给 分) 25.0.009mol/(L·min);CaCO3+H2O+CO2 ? Ca(HCO3)2 26.1s22s22p63s2; 高于

五、 (本题共 12 分)

? Cl2↑+2OH 27. 2H2O +2Cl ???


通电

-+

H2↑

28. 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液;避免 Cl2 与 H2 反应(合理即给分) 29. a; d 30. 2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O. 31.大于;[SO32–]> [CO32–]> [HCO3–]> [HSO3–] 六、 (本题共 12 分) 32. 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com CaCl2+ H2O2+2NH3+ 8H2O ? CaO2· 8H2O↓+2NH4Cl 33. NH4Cl;Ca(OH)2 价格低 34.取洗涤液少许,滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净。 (合理 即给分) 35. 抑制过氧化钙分解 防止过氧化钙与二氧化碳反应(合理即给分) 36.

9V ;样品质量、完全分解后剩余固体的质量 。 (合理即给分) 1400m

七、 (本题共 12 分) 37.11.0 38.10.00 39.偏低;HCHO 未完全氧化 偏低;部分 HCOOH 被氧化 40. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,震荡,然后加入甲酸,加热至沸。 如果出现砖红色沉淀,表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应,甲醛的氧化产物不是 甲酸或甲酸盐。 (合理即给分) 八.(本题共 10 分)

41. 42. Br2/Fe,加热;Br2/光照,加热

(合理即给分)

43.

,与苯环直接相连的卤原子不易被羟基取代。浓 H2SO4,加热。

44.



(合理即给 分)

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 九、(本题共 12 分) 45. 邻二甲苯。 46. 浓 HNO3/浓 H2SO4;加热;酸性 KMnO4/H+溶液,加热; 47.保护氨基,使之在后续的氧化反应中不被氧化 48.

;对氨基苯甲酸 49.





2。

50.合成路线较长,导致总产率较低。(合理即给分) 十、 (本题共 14 分) 51. 20160;400。 52. 10388;

(6.80 ? 3.00) ?10 ? 22.4 ? 54880( L) 0.040 1070 53. (1) m( NaCl ) ? 1521 ? ? 58.5 ? 351(kg) 53.5 1070 (2) m( NaHCO3) = ? 84=1680(kg ) 53.5 v?


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