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湖北省黄石市有色一中2014-2015学年高二下学期期中化学试卷


2014-2015 学年湖北省黄石市有色一中高二(下)期中化学试卷
一.选择题(每小题只有一个选项正确,3×16=48) 1.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是( A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 2.在以下性质的比较中,正确的是(
2﹣


)

)

A.微粒半径:O <F <Na <Li B.第一电离能:He<Ne<Ar C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2 D.共价键的键能:C﹣C<C=C<C≡C 3.下列说法中正确的是( ) A.基态原子是处于最低能量状态的原子 2 1 3 B.基态 C 原子的电子排布式是 1s 2s 2p C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 4.下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是( ) A.O<S<Se<TeB.C<N<O<F C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al 5.下列有关 σ 键的说法错误的是( ) A.如果电子云图象是由两个 s 电子重叠形成的,即形成 s﹣s σ 键 B.s 电子与 p 电子形成 s﹣p σ 键 C.p 电子与 p 电子不能形成 σ 键 D.HCl 分子里含一个 s﹣p σ 键 6.下列说法中,正确的是( ) A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子 D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 7.下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是( A.C2H4、C2H2、CO2 B.CH4、CHCl3、CO2 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2 )

+

+

8.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中所形成的水溶液也可导电,则可推测 该物质可能是( ) A.金属单质 B.非金属单质 C.可溶性碱 D.可溶性盐 9.有关晶体的叙述中正确的是( ) A.在 SiO2 晶体中,由 Si、O 构成的最小单元环中共有 8 个原子 B.在 28g 晶体硅中,含 Si﹣Si 共价键个数为 4NA

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为 C﹣C 键键能小于 Si﹣Si 键 D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12 10.下列说法中正确的是( ) 2 A.PCl3 分子是三角锥形,这是因为磷原子是 sp 杂化的结果 3 B.乙烯分子中的碳氢键是氢原子的 1s 轨道和碳原子的一个个 sp 杂化轨道形成的 3 C.中心原子采取 sp 杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 V 形 D.AB3 型的分子空间构型必为平面三角形 11.下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随着相对分子质量的增加而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 12.下列说法中,正确的是( )

A. 分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的物质互为同系物, 它们有相似的化学性质和不同的 物理性质 B.不带支链的烃,其分子是直线形的 C.甲烷是烷烃中碳含量最低的,也是组成最简单的烃 D.分子式为 C4H10 的烃有 3 种 13.下列有机物的命名正确的是( )

A.

2﹣乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇

C.

间二甲苯

D.

2﹣甲基﹣2 丙烯

14. 下列各组烃的混合物, 只要总质量一定, 按任意比例混合,完全燃烧后生成的 CO2 和 H2O 都是恒量的是( ) A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C4H6 C.C2H6、C3H6 D.C6H6、C2H2

15.烷基取代苯

可以被 KMnO4 的酸性溶液氧化生成,

,但若

烷基 R 中直接与苯环连接的碳原子上没有 C﹣H 键,则不被氧化,现有分子式是 C12H18 的二 烷基取代苯则它可以被氧化为 A.13 种B.14 种 C.15 种 D.16 种 16.节日期间对大量盆栽鲜花施用 S﹣诱抗素制剂,以保证鲜花盛开.S﹣诱抗素的分子结构 如图,下列说法正确的是( ) 的异构体有( )

A.1mol 该分子可与 1molNa 发生反应产生 H2 B.分子中含有两种官能团 C.可发生加成反应和取代反应 D.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

二、解答题(共 5 小题,满分 52 分) 17.现有下列物质,用编号填空回答下列问题: A.干冰 B.金刚石 C.氦 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F.氯化铵 (1)通过非极性键形成的原子晶体是:__________. (2)可由原子直接构成的分子晶体是:__________. (3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是:__________. (4)含有非极性键的离子化合物是:__________. (5)已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键.氯化钠熔化,粒 子间克服的作用力为__________;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为__________;干冰 气化,粒子间克服的作用力为__________.A、B、C、D 四种物质的熔点从低到高的顺序为 __________(填序号) . 18.钙,铝,铜都是中学化学常见的金属元素. (1)Cu 的基态原子的价电子排布图为__________ (2)基态 Al 原子中,电子占据的最高能层符号为__________,该能层具有的原子轨道数为 __________,电子数为__________ (3)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高,其原因是__________ 2﹣ 2+ 2+ (4) CaC2 是制备乙炔的原料, C2 与 O2 互为等电子体, O2 的电子式可表示为__________, 2+ 1 个 O2 中含有__________个 π 键. ﹣ (5)AlCl3、AlCl4 中均含有配位键.在 AlCl3﹒NH3 中,提供空轨道的原子是__________, 在 AlCl3﹒NH3 中 Al 原子采取__________杂化. 19.化合物 A 经李比希法测得其 中含 C 72.0%、H 6.67%,其余含有氧;质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150.现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法. 方法一:核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰,其面积之比为 1:2:2:2:3. 方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得 A 分子的红外光谱如 图: 已知:A 分子中只含有一个苯环,且苯环上只有一个取代基,试填空. (1)A 的分子式为__________; (2)A 的结构简式可能为__________; (3)A 的芳香类同分异构体有多种,其中分子中不含甲基的芳香酸为__________.

20.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图 1) ,以环己醇制备环己烯.

已知:
3 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 密度(g/cm ) 0.96 25 161 环己醇 能溶于水 0.81 83 环己烯 ﹣103 难溶于水 (1)制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 1mL 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应 完全,在试管 C 内得到环己烯粗品. ①A 中碎瓷片的作用是__________,导管 B 除了导气外还具有的作用是__________. ②试管 C 置于冰水浴中的目的是__________. (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己 烯在__________层(填“上”或“下”) ,分液后用__________(填选项字母)洗涤. a.KMnO4 溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3 溶液 ②再将环己烯按如图 2 装置蒸馏,冷却水从__________口进入.蒸馏时要加入生石灰,目的 是__________. ③收集产品时,控制的温度应在__________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量, 可能的原因是__________(填选项字母) . a.蒸馏时从 70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是__________(填选项字母) . a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点.

21.A,B,C,D,E,F 是原子序数依次增大的前四周期的常见元素,其相关信息如下表:

宇宙中含量最丰富的元素 A B 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 C 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 D 原子核外电子有 8 种不同的运动状态 E 基态原子核外有六个未成对电子 F 原子最外层只有一个电子 回答下列问题: (1)基态 E 原子的核外 M 层电子云有__________种不同的伸展方向,基态 E 原子核外价电 子排布式为__________,元素 F 属于__________区. (2) A 与 C 形成的最简单分子的空间构型为__________, 中心原子的杂化方式为__________. (3)B,C,D 第一电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示) ;由 B,C,D 中 的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是__________和__________ (4)E 元素可以形成配位 数为 6 的两种配合物,它们的化学式都是 ECl3﹒6H2O,其中一种 呈亮棕色,与硝酸银溶液反应时,能沉淀出 的氯元素,该配合物可表示为__________. (5)元素 F 的一种氯化物的晶胞结构如图 所示(黑球表示 F 原子,白球表示氯原子) ,每个 氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为__________;若晶胞的密度为 4.14g﹒cm ,该晶胞 的边长为__________cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为 NA)
﹣3

2014-2015 学年湖北省黄石市有色一中高二(下)期中化 学试卷
一.选择题(每小题只有一个选项正确,3×16=48) 1.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是( ) A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 【考点】原子核外电子的能级分布. 【专题】原子组成与结构专题. 【分析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布; 泡利原理原理是说每个轨道(例如 1s 轨道,2p 轨道中的 px)最多只能容纳两个自旋相反的电 子; 洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占 不同的轨道,且自旋方向相同; 能量最低原理是核外电子排布时,尽先占据能量最低的轨道. 【解答】解:各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍,支撑这一结论的理论 是泡利原理,故选 B. 【点评】本题主要考查了核外电子排布的规律,难度不大,注意对规律的理解. 2.在以下性质的比较中,正确的是(
2﹣


)

A.微粒半径:O <F <Na <Li B.第一电离能:He<Ne<Ar C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2 D.共价键的键能:C﹣C<C=C<C≡C 【考点】微粒半径大小的比较;元素电离能、电负性的含义及应用;键能、键长、键角及其 应用. 【分析】A.电子层数越大,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小; B.同一族元素从上到下,第一电离逐渐减小; C.根据分子的空间结构分析; D.叁键的键能大于双键的键能,双键的键能大于单键. + 【解答】解:A.电子层数越大,半径越大,K 具有三个电子层,半径最大,具有相同电子排 ﹣ + 2﹣ + 布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径:K >O >F >Na ,故 A 错误; B.同一族元素从上到下,第一电离逐渐减小,则第一电离能:He>Ne>Ar,故 B 错误; C. CH4 为正四面体, 键角为 109°28′, H2O 为 V 形, 键角为 105°, CO2 为直线形, 键角为 180°, 则分子中的键角:CO2>CH4>H2O,故 C 错误; D. 叁键的键能大于双键的键能, 双键的键能大于单键, 所以共价键的键能: C﹣C<C=C<C≡C, 故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查微粒性质的比较,涉及离子半径、键能、键角、键长的比较等,涉及知识 点较多,注重高频考点的考查,注意归纳规律性知识,题目难度不大. 3.下列说法中正确的是( ) A.基态原子是处于最低能量状态的原子

+

+

B.基态 C 原子的电子排布式是 1s 2s 2p C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 【考点】原子核外电子排布. 【分析】A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子; 2 2 2 B.基态 C 原子的电子排布式是 1s 2s 2p ; C.电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子,获得能量,从由激发态跃迁到基态辐射光子,放 出能量; D.基态原子吸收能量变为激发态原子. 【解答】解:A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子,故 A 正确; 2 2 2 B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子,所以基态 C 原子的电子排布式是 1s 2s 2p ,故 B 错误; C.电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子,获得能量,从由激发态跃迁到基态辐射光子,放 出能量,焰色反应是两个过程的综合,故 C 错误; D.基态原子吸收能量变为激发态原子,所以激发态原子能量大于基态原子能量,故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题考查原子构造原理,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握,注意掌 握构造原理. 4.下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是( ) A.O<S<Se<TeB.C<N<O<F C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al 【考点】元素电离能、电负性的含义及应用. 【分析】元素的非金属性越强,电负性越强;即同周期自左而右电负性增大;同一主族元素 从上到下电负性逐渐减小. 【解答】解:A、元素的非金属性越强,电负性越强,元素的非金属性:Te<Se<S<O,则电 负性为 Te<Se<S<O,故 A 错误; B、同周期自左而右电负性增大,故电负性 C<N<O<F,故 B 正确; C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此 F>O、S>P,同一主族元素从上到下电负 性逐渐减小,所以电负性 O>S,故电负性:F>O>S>P,故 C 正确; D、一般来说,元素非金属性越强电负性越小,金属性越强,电负性越小,即 K<Na<Mg< Al,故 D 正确; 故选 A. 【点评】本题考查了元素周期律的应用,为高考常见题型,难度不大,可根据元素周期律的 有关知识进行解答,注意基础知识的积累. 5.下列有关 σ 键的说法错误的是( ) A.如果电子云图象是由两个 s 电子重叠形成的,即形成 s﹣s σ 键 B.s 电子与 p 电子形成 s﹣p σ 键 C.p 电子与 p 电子不能形成 σ 键 D.HCl 分子里含一个 s﹣p σ 键 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型. 【专题】化学键与晶体结构. 【分析】由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键,叫做 σ 键 σ 键,有 s﹣s σ 键、s﹣p σ 键.

2

1

3

【解答】解:A.如果电子云图象是由两个 s 电子头对头重叠形成的,即形成 s﹣sσ 键,故 A 正确; B.s 电子与 p 电子头对头能形成 s﹣p σ 键,如氯化氢分子中含有 s﹣p σ 键,故 B 正确; C.p 电子与 p 电子头对头能形成 σ 键,肩并肩能形成 π 键,故 C 错误; D.氯化氢分子中氢原子中的 S 电子与氯原子中的 P 电子头对头形成 s﹣p σ 键,故 D 正确; 故选 C. 【点评】本题考查了 σ 键 σ 键,明确化学键的形成是解本题关键,难度不大. 6.下列说法中,正确的是( ) A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C.最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子 D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用. 【专题】元素周期律与元素周期表专题. 【分析】A、主族元素的族序数等于最外层电子数; B、周期数=电子层数; C、粒子可能为原子、阴离子、阳离子; D、同主族元素,原子序数越大,原子半径越大;同周期元素,原子序数越大,原子半径越小. 【解答】解:A、由原子结构和元素的位置可知,主族元素的族序数等于最外层电子数,故 A 错误; B、由原子结构和元素的位置可知,元素所在的周期数等于电子层数,故 B 正确; C、最外层电子数为 8 的粒子,若为原子,则为稀有气体,若为离子,则不为稀有气体元素的 原子,故 C 错误; D、若元素在同周期,则原子序数越大,原子半径越小,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查元素的位置与原子结构的关系及元素周期律,明确原子结构中的电子层数、 最外层电子数与位置的关系即可解答,难度不大. 7.下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是( )

A.C2H4、C2H2、CO2 B.CH4、CHCl3、CO2 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2 【考点】极性键和非极性键;极性分子和非极性分子. 【专题】化学键与晶体结构. 【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性键,由极性 键构成的分子,结构对称,正负电荷的中心重合,则为非极性分子. 【解答】解:A.C2H4 中有 C、H 元素之间形成极性键,且分子结构对称,正负电荷的中心重 合,属于非极性分子;C2H2 中有 C、H 元素之间形成极性键,且分子结构对称,正负电荷的 中心重合,属于非极性分子;CO2 中有 C、O 元素之间形成极性键,且分子结构对称,正负电 荷的中心重合,属于非极性分子,故 A 正确; B.CH4 中含有极性键,为正四面体结构,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分 子;CHCl3 有 C、H 和 C、O 元素之间形成极性键;但结构不对称,正负电荷的中心不重合, 属于极性分子,故 B 错误;

C.Cl2 中只有 Cl﹣Cl 非极性键,属于非极性分子;H2 中只有 H﹣H 非极性键,属于非极性分 子;N2 中只有 N﹣N 非极性键,属于非极性分子,故 C 错误; D.NH3 中有 N、H 元素形成的极性键,但结构不对称,属于极性分子;H2O 中 H、O 元素形 成的极性键,但结构不对称,属于极性分子;SO2 中有 S、O 元素之间形成极性键,但结构不 对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题考查化学键及分子的极性,明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解 答本题的关键,应熟悉常见分子的构型,题目难度不大. 8.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中所形成的水溶液也可导电,则可推测 该物质可能是( ) A.金属单质 B.非金属单质 C.可溶性碱 D.可溶性盐 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别. 【专题】化学键与晶体结构. 【分析】固态可导电,说明存在自由移动的电子,只能是金属晶体,金属在熔融状态可导电, 其它晶体不具有此性质. 【解答】解:A.金属晶体在熔融状态可导电,固态可导电,并且活泼金属与水反应生成碱, 为电解质,溶液也能导电,该金属应为金属单质,故 A 正确; B.非金属单质在熔融状态不导电,固态时,石墨可导电,故 B 错误; C.可溶性碱在固态时不能电离出自由移动的离子,固态时不导电,故 C 错误; D.可溶性盐属于离子化合物,在固态时不能电离出自由移动的离子,固态时不导电,故 D 错 误. 故选 A. 【点评】本题考查晶体的导电性,注意把握不同晶体的性质,学习中注意相关基础知识的积 累,题目难度不大. 9.有关晶体的叙述中正确的是( )

A.在 SiO2 晶体中,由 Si、O 构成的最小单元环中共有 8 个原子 B.在 28g 晶体硅中,含 Si﹣Si 共价键个数为 4NA C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为 C﹣C 键键能小于 Si﹣Si 键 D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12 【考点】晶胞的计算;金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系;金属晶体的基本 堆积模型. 【分析】A.在 SiO2 晶体中,由 Si、O 构成的最小单元环中共有 12 个原子; B.28g 晶体硅的物质的量为 =1mol,每个 Si 原子占有两个 Si﹣Si 键; C.原子晶体中,键能越大、键长越短,其熔沸点越高; D.Mg 是六方最密堆积、Cu 是面心六方最密堆积,Cu 晶体中 Cu 原子配位数=3×8× ,Mg 晶 体中 Mg 原子配位数=4×6× . 【解答】解:A.在 SiO2 晶体中,每个环上有 6 个 Si 原子,每 2 个 Si 原子之间含有一个 O 原子,所以由 Si、O 构成的最小单元环中共有 12 个原子,故 A 错误;

B.28g 晶体硅的物质的量为 =1mol, 每个 Si 原子占有两个 Si﹣Si 键, 所以在 28g 晶体 硅中,含 Si﹣Si 共价键个数为 2NA,故 B 错误; C.原子晶体中,键能越大、键长越短,其熔沸点越高,金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为 C﹣C 键键长小于 Si﹣Si 键、C﹣C 键能大于 Si﹣Si,故 C 错误; D.Mg 是六方最密堆积、Cu 是面心六方最密堆积,Cu 晶体中 Cu 原子配位数=3×8× =12, Mg 晶体中 Mg 原子配位数=4×6× =12,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点,侧重考查学生 分析计算、空间想象能力,知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数,难点是 Mg 晶体配位数 的计算方法. 10.下列说法中正确的是( ) 2 A.PCl3 分子是三角锥形,这是因为磷原子是 sp 杂化的结果 3 B.乙烯分子中的碳氢键是氢原子的 1s 轨道和碳原子的一个个 sp 杂化轨道形成的 3 C.中心原子采取 sp 杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 V 形 D.AB3 型的分子空间构型必为平面三角形 【考点】判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断. 【分析】A、根据杂化轨道数等于孤电子对数加上成键电子对数; 2 B、乙烯分子中的碳氢键是氢原子的 1s 轨道和碳原子的一个 sp 杂化轨道形成的重叠,形成 4 个 C﹣Hσ 键; 3 C、通过 sp 杂化形成中性分子,价层电子对个数是 4 且不含孤电子对,如 CH4 或 CF4,分子 为正四面体结构,分子中价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对,为三角锥型分子,该类 型分子有 NH3 或 NF3, 该分子中价层电子对个数是 4 且具有 2 个孤电子对, 为 V 型分子如 H2O; D、根据中心原子 A 周围有无孤电子对,来分析判断. 【解答】 解: A、 PCl3 分子中磷原子孤电子对数为 1, 成键电子对数为 3, 杂化轨道数为: 1+3=4, 3 所以磷原子是 sp 杂化,故 A 错误; 2 B、乙烯分子中的碳氢键是氢原子的 1s 轨道和碳原子的一个 sp 杂化轨道形成的重叠,形成 4 个 C﹣Hσ 键,故 B 错误; 3 C、通过 sp 杂化形成中性分子,为正四面体、三角锥型、V 型结构,故 C 正确; D、如果中心原子 A 周围无孤电子对,则分子的空间构型为平面三角形,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点,注意乙烯分子中 4 个 C﹣H 化学键如何形成,比较容易. 11.下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随着相对分子质量的增加而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 【考点】氢键的存在对物质性质的影响. 【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A、根据水的分解破坏的键判断; B、根据氢键对冰的结构、密度的影响判断; C、根据范德华力对物质性质的影响判断; D、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断; 【解答】解:氢键是一种特殊的分子间作用力,非化学键,只影响物质的物理性质,不影响 化学性质. A、水的分解破坏的是化学键,不是氢键,故 A 错误; B、氢键具有方向性,氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻 水分子相互吸引,这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,所 以水结成冰时,体积增大.当冰刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子 间的间隙减小,密度反而增大,故 B 正确. C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4 的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关,分 子间不存在氢键,与氢键无关,故 C 错误; D、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性与 F、Cl、Br、I 的非金属性有关,非金属性越强,其氢 化物越稳定,同一主族的元素,非金属性随着原子序数的增加而减小,所以其氢化物的热稳 定性逐渐减弱,与氢键无关,故 D 错误. 故选 B 【点评】①氢键是一种分子间的相互作用,不属于化学键②能形成氢键的物质主要有 NH3、 H2O、HF ③特征:比化学键弱,比分子间作用力强. 12.下列说法中,正确的是( )

A. 分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的物质互为同系物, 它们有相似的化学性质和不同的 物理性质 B.不带支链的烃,其分子是直线形的 C.甲烷是烷烃中碳含量最低的,也是组成最简单的烃 D.分子式为 C4H10 的烃有 3 种 【考点】芳香烃、烃基和同系物;常见有机化合物的结构;同分异构现象和同分异构体. 【分析】 A. 根据结构相似, 在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物, 注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同;同 系物的化学性质相似、物理性质不同; B.根据不带支链的烃,其分子都是锯齿形; C.根据甲烷是组成最简单的烃,在烷烃中碳的含量最低; D、分子式为 C4H10 的烃为丁烷. 【解答】解:A.分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的物质不一定为同系物,如乙酸和甲酸 乙酯,分子组成上相差 1 个 CH2,但结构不相似(官能团不同) ,所以不是同系物,故 A 错误; B.不带支链的烃,其分子可为锯齿形,也可能为环形,如脂环烃、苯等,不是直线形,故 B 错误; C.甲烷是组成最简单的烃,在烷烃中碳的含量最低,故 C 正确; D、D、分子式为 C4H10 的烃为丁烷,丁烷有两种同分异构体,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题主要考查了有机物的组成、结构与性质,难度不大,注意对概念的理解. 13.下列有机物的命名正确的是( )

A.

2﹣乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇

C.

间二甲苯

D.

2﹣甲基﹣2 丙烯

【考点】有机化合物命名. 【专题】有机化学基础. 【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范: (1)烷烃命名原则: ①长:选最长碳链为主链; ②多:遇等长碳链时,支链最多为主链; ③近:离支链最近一端编号; ④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链 最近一端编号”的原则; ⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单 的写在前面,复杂的写在后面; (2)有机物的名称书写要规范; (3) 对于结构中含有苯环的, 命名时可以依次编号命名, 也可以根据其相对位置, 用“邻”、 “间”、 “对”进行命名; (4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小

【解答】解:A.

2﹣乙基丙烷,烷烃命名中出现 2﹣乙基,说明选取的主链不

是最长的,主链应该为丁烷,正确命名为:2﹣甲基丁烷,故 A 错误; B.CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇,醇的命名需要标出羟基的位置,该有机物中羟基在 1 号 C, 其命名满足有机物的命名原则,故 B 正确; C. C 错误; 间二甲苯,两个甲基分别在苯环的对位,正确命名应该为:对二甲苯,故

D.

2﹣甲基﹣2 丙烯,碳碳双键在 1 号 C,该有机物正确命名为:2﹣甲基﹣1

﹣丙烯,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对 学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构 简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力. 14. 下列各组烃的混合物, 只要总质量一定, 按任意比例混合,完全燃烧后生成的 CO2 和 H2O 都是恒量的是( ) A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C4H6 C.C2H6、C3H6 D.C6H6、C2H2 【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】烃及其衍生物的燃烧规律.

【分析】各组烃的混合物,只要总质量一定,无论按什么比例混合,完全燃烧后生成的 CO2 和 H2O 都是恒量,则混合物中各烃的最简式相同,据此解答. 【解答】解:各组烃的混合物,只要总质量一定,无论按什么比例混合,完全燃烧后生成的 CO2 和 H2O 都是恒量,则混合物中各烃的最简式相同. A.C2H2 最简式为 CH,C2H4 的最简式为 CH2,二者最简式不同,故 A 错误; B.C2H4 的最简式为 CH2,C4H6 最简式为 C2H3,二者最简式不同,故 B 错误; C.C2H6 的最简式为 CH3,C3H6 最简式为 CH2,二者最简式不同,故 C 错误; D.C6H6 最简式为 CH,C2H2 的最简式为 CH,二者最简式相同,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查混合物的有关计算,题目难度中等,关键清楚质量一定最简式相同生成 CO2 和 H2O 是恒量.

15.烷基取代苯

可以被 KMnO4 的酸性溶液氧化生成,

,但若

烷基 R 中直接与苯环连接的碳原子上没有 C﹣H 键,则不被氧化,现有分子式是 C12H18 的二 烷基取代苯则它可以被氧化为 A.13 种B.14 种 C.15 种 D.16 种 【考点】同分异构现象和同分异构体. 【分析】分子式是 C12H18 的二烷基取代苯,它可以被氧化为 说明对位上有烷基, 的异构体有( )

据苯环外还有 6 个 C 原子,可以是甲基和戊基、乙基和丁基、丙基和丙基,烷基 R 中直接与 苯环连接的碳原子上没有 C﹣H 键,则不被氧化,据此分析. 【解答】解:分子式是 C12H18 的二烷基取代苯,它可以被氧化为 说明对位上有烷

基,据苯环外还有 6 个 C 原子,可以是甲基和戊基、乙基和丁基、丙基和丙基,烷基 R 中直 接与苯环连接的碳原子上没有 C﹣H 键,则不被氧化,则对位为甲基和戊基时,戊基可以是﹣ CH2CH2CH2CH2CH3,﹣CH2CH2CH(CH3)2,﹣CH2CH(CH3)CH2CH3,﹣CH(CH3) CH2CH2CH3,﹣CH2C(CH3)3,﹣CH(CH3)C(CH3)CH3,﹣CH(CH2CH3)CH2CH3, 共 7 种,若为乙基和丁基,乙基只有 1 种,丁基可以为﹣CH2CH2CH2CH3,﹣CH2CH(CH3) 2,﹣CH(CH3)CH2CH3 三种,若为丙基和丙基,可以是﹣CH2CH2CH3,﹣CH(CH3)2, 有 3 种,所以共有 13 种, 故选 A. 【点评】本题考查了同分异构体的判断,注意已知条件的应用,若烷基 R 中直接与苯环连接 的碳原子上没有 C﹣H 键,则不被氧化,题目难度不大. 16.节日期间对大量盆栽鲜花施用 S﹣诱抗素制剂,以保证鲜花盛开.S﹣诱抗素的分子结构 如图,下列说法正确的是( )

A.1mol 该分子可与 1molNa 发生反应产生 H2 B.分子中含有两种官能团

C.可发生加成反应和取代反应 D.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【考点】有机物的结构和性质. 【分析】有机物含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有羟基,可发生取代、消 去反应,含有羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应,含有羰基,可发生加成反应,以此 解该题. 【解答】解:A.含有 1 个羧基、1 个羟基,则 1 mol 该有机物与 2molNa 反应,故 A 错误; B.分子中含有碳碳双键、羰基、羟基和羧基 4 种官能团,故 B 错误; C.含有碳碳双键,可发生加成反应,含有羧基、羟基,可发生取代反应,故 C 正确; D.含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握结构中官能团与性质的关系为解 答的关键,侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查,题目难度不大. 二、解答题(共 5 小题,满分 52 分) 17.现有下列物质,用编号填空回答下列问题: A.干冰 B.金刚石 C.氦 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F.氯化铵 (1)通过非极性键形成的原子晶体是:B. (2)可由原子直接构成的分子晶体是:C. (3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是:F. (4)含有非极性键的离子化合物是:D. (5)已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键.氯化钠熔化,粒 子间克服的作用力为离子键;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为共价键;干冰气化,粒 子间克服的作用力为范德华力.A、B、C、D 四种物质的熔点从低到高的顺序为 B>D>A> C(填序号) . 【考点】原子晶体;化学键;化学键和分子间作用力的区别. 【分析】 (1)常见的原子晶体有:一些非金属单质,如金刚石、硼、硅、锗等;一些非金属 化合物,如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等;同种非金属之间形成非极性共价键; (2)分子晶体中粒子间的作用力为分子间作用力,稀有气体为单原子分子; (3)原子间以共用电子对结合形成的化学键属于共价键,阴阳离子间以静电作用形成的化学 键为离子键,配位键是一种特殊的共价键; (4) 阴阳离子间以静电作用形成的化合物为离子化合物, 同种非金属之间形成非极性共价键; (5)离子晶体熔化克服离子键,原子晶体熔化克服共价键,分子晶体熔化或升华克服分子间 作用力;一般熔点规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体的相对分子质量越大熔 点越高. 【解答】解: (1)常见的原子晶体有:一些非金属单质,如金刚石、硼、硅、锗等;一些非 金属化合物,如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等;同种非金属之间形成非极性共价键;所以含 非极性键的原子晶体是:金刚石; 故答案为:B; (2)稀有气体为单原子分子,是分子晶体,则可由原子直接构成的分子晶体是氦,故答案为: C; (3)原子间以共用电子对结合形成的化学键属于共价键,阴阳离子间以静电作用形成的化学 键为离子键,配位键是一种特殊的共价键,氯化铵中含有离子键、共价键和配位键, 故答案为:F;

(4) 阴阳离子间以静电作用形成的化合物为离子化合物, 同种非金属之间形成非极性共价键, 故含有非极性键的离子化合物是:D, 故答案为:D; (5)氯化钠为离子晶体,熔化克服离子键;二氧化硅为原子晶体,融化时克服的是共价键, 干冰是分子晶体,气化粒子间克服的作用力为范德华力,一般熔点规律:原子晶体>离子晶 体>分子晶体,分子晶体的相对分子质量越大熔点越高,则熔点:B>D>A>C; 故答案为:离子键;共价键;范德华力;B>D>A>C. 【点评】本题考查晶体类型的判断、晶体中的作用力、化学键等,难度不大,注意知识的积 累. 18.钙,铝,铜都是中学化学常见的金属元素. (1)Cu 的基态原子的价电子排布图为 3d 4s (2)基态 Al 原子中,电子占据的最高能层符号为 M,该能层具有的原子轨道数为 9,电子数 为3 (3)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高,其原因是 Cu2O 与 Cu2S 相比,阳离子相同、阴离子所带的 2﹣ 2﹣ 电荷数也相同,但 O 半径比 S 半径小,所以 Cu2O 的晶格能更大,熔点更高 (4) CaC2 是制备乙炔的原料, C2 与 O2 互为等电子体, O2 的电子式可表示为
2+ O2 中含有 2﹣ 2+ 2+ 10 1



1个 2 个 π 键. ﹣ (5)AlCl3、AlCl4 中均含有配位键.在 AlCl3﹒NH3 中,提供空轨道的原子是 Al,在 AlCl3 3 ﹒NH3 中 Al 原子采取 sp 杂化. 【考点】原子核外电子排布;配合物的成键情况;“等电子原理”的应用;晶体熔沸点的比较. 【分析】 (1)Cu 是 29 号元素,原子核外电子数为 29,根据核外电子排布规律书写价电子排 布式; (2)Al 原子核外电子数为 13,基态原子核外电子排布为 1s 2s 2p 3s 3p ,据此解答; (3)从影响离子晶体熔沸点高低的角度分析; (4)等电子体的结构相似,故 O2 的电子式与 C2 的电子式相似,含有 2 个 π 键; (5)中心原子提供空轨道,通过计算 Al 价层电子对数求杂化类型. 【解答】解: (1)Cu 是 29 号元素,原子核外电子数为 29,基态原子核外电子排布式为: 2 2 6 2 6 10 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s , 10 1 10 1 价电子排布式为:3d 4s ;故答案为:3d 4s ; 2 2 6 2 1 (2)Al 原子核外电子数为 13,基态原子核外电子排布为 1s 2s 2p 3s 3p ,电子占据的最高能 层符号为 M,该能层具有的原子轨道数为 1+3+5=9、电子数为 3, 故答案为:M;9;3; (3)由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径,所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强 于亚铜离子与硫离子形成的离子键,所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高. 2﹣ 2 故答案为:Cu2O 与 Cu2S 相比,阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同,但 O 半径比 S ﹣ 半径小,所以 Cu2O 的晶格能更大,熔点更高; (4)根据等电子体的结构相似,O2 的电子式 答案为: ;2;
2+ 2+ 2﹣ 2 2 6 2 1

,在 1 个 O2 含有 2 个 π 键,故

2+

(5)AlCl3?NH3 中 Al 为中心原子,NH3 和 Cl 为配体,中心原子提供空轨道,AlCl4 的价层 电子对=4+ (3+1﹣4×1)=4,故 Al 采用 sp 杂化,故答案为:Al;sp . 【点评】 本题涉及的基态电子排布式、 晶体熔沸点的比较、 杂化类型的计算等, 难度中等, ( 2) 中 M 能层轨道数目为易错点,学生容易忽略 d 能级轨道数目,注意键能对物质性质及结构的 影响. 19.化合物 A 经李比希法测得其 中含 C 72.0%、H 6.67%,其余含有氧;质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150.现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法. 方法一:核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰,其面积之比为 1:2:2:2:3. 方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得 A 分子的红外光谱如 图: 已知:A 分子中只含有一个苯环,且苯环上只有一个取代基,试填空. (1)A 的分子式为 C9H10O2;
3 3





(2)A 的结构简式可能为



; (3)A 的芳香类同分异构体有多种,其中分子中不含甲基的芳香酸为



【考点】有关有机物分子式确定的计算. 【分析】 (1)根据各元素质量分数,结合相对分子质量确定有机物 A 中 C、H、O 原子个数, 进而确定有机物 A 的分子式; (2)A 的核磁共振氢谱有 5 个峰,说明分子中有 5 种 H 原子,其面积之比为对应的各种 H 原 子个数之比,根据分子式确定不同 H 原子数目,根据 A 分子的红外光谱,确定可能存在的基 团,进而确定 A 的结构简式; (3)结合 A 的结构简式书写符合条件的同分异构体.

【解答】解: (1)有机物 A 中 C 原子个数 N(C)=

=9,H 原子个数 N(H)

=

=10,O 原子个数 N(O)=

=2,所以有机物 A 的分子式为

C9H10O2, 故答案为:C9H10O2; (2)由 A 分子的红外光谱知,含有 C6H5C﹣基团,由苯环上只有一个取代基可知,苯环上的 氢有三种,H 原子个数分别为 1 个、2 个、2 个.由 A 的核磁共振氢谱可知,除苯环外,还有 两种氢,且两种氢的个数分别为 2 个、3 个.由 A 分子的红外光谱可知,A 分子结构有碳碳单

键及其它基团,所以符合条件的有机物 A 结构简式为:





故答案为:





(3)A 的芳香类同分异构体有多种,分子中不含甲基的芳香酸为:



故答案为:



【点评】本题考查有机物分子式的确定、同分异构体的书写等,题目难度中等,根据谱图写 出符合条件的结构简式为本题易错点,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力. 20.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图 1) ,以环己醇制备环己烯.

已知: 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 密度(g/cm ) 0.96 25 161 环己醇 能溶于水 0.81 83 环己烯 ﹣103 难溶于水 (1)制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 1mL 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应 完全,在试管 C 内得到环己烯粗品. ①A 中碎瓷片的作用是防止暴沸,导管 B 除了导气外还具有的作用是冷凝. ②试管 C 置于冰水浴中的目的是进一步冷却,防止环己烯挥发. (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己 烯在上层层(填“上”或“下”) ,分液后用 c(填选项字母)洗涤. a.KMnO4 溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3 溶液 ②再将环己烯按如图 2 装置蒸馏,冷却水从 g 口进入.蒸馏时要加入生石灰,目的是除去了 残留的水. ③收集产品时,控制的温度应在 83℃左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能 的原因是 c(填选项字母) . a.蒸馏时从 70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是 bc(填选项字母) . a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点. 【考点】制备实验方案的设计. 【分析】 (1)①根据制乙烯实验的知识,发生装置 A 中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成 的环己烯的沸点为 83℃,要得到液态环己烯,导管 B 除了导气外还具有冷凝作用,便于环己 烯冷凝; ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化. (2)①环己烯不溶于氯化钠溶液,且 密度比水小,分层后环己烯在上层,由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,提 纯产物时用 c(Na2CO3 溶液)洗涤可除去酸; ②为了使冷凝的效果更好,冷却水从冷凝管的下口进入,上口出;生石灰能与水反应生成氢 氧化钙; ③根据表中数据可知,馏分环己烯的沸点为 83℃;
3

a、若提前收集,产品中混有杂质,实际产量高于理论产量; b、制取的环己烯物质的量增大,实验制得的环己烯精品质量高于理论产量; c、粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯精品质量低于理论产 量; (3)根据混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点,据此可判断产品的纯度. 【解答】解: (1)①根据制乙烯实验的知识,发生装置 A 中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于 生成的环己烯的沸点为 83℃,要得到液态环己烯,导管 B 除了导气外还具有冷凝作用,便于 环己烯冷凝, 故答案为:防止暴沸;冷凝; ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化, 故答案为:进一步冷却,防止环己烯挥发; (2)①环己烯是烃类,不溶于氯化钠溶液,且密度比水小,振荡、静置、分层后环己烯在上 层,由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,联想:制备乙酸乙酯提纯产物时用 c (Na2CO3 溶液)洗涤可除去酸, 故答案为:上层;c; ②为了使冷凝的效果更好,冷却水从冷凝管的下口即 g 口进入;生石灰能与水反应生成氢氧 化钙,除去了残留的水,得到纯净的环己烯; 故答案为:g;除去了残留的水; ③根据表中数据可知,馏分环己烯的沸点为 83℃,故收集产品应控制温度在 83℃左右; a、蒸馏时从 70℃开始收集产品,提前收集,产品中混有杂质,实际产量高于理论产量,故 a 错误; b、环己醇实际用量多了,制取的环己烯的物质的量增大,实验制得的环己烯精品质量高于理 论产量,故 b 错误; c、若粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯精品质量低于理论 产量,故 c 正确,故选 c; 故答案为:83℃;c; (3)区别粗品与精品可加入金属钠,观察是否有气体产生,若无气体,则是精品,另外根据 混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点,通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点, 也可判断产品的纯度, 故答案为:bc. 【点评】本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法,综合考查了物质的分离方法,冷凝, 产量的分析等,难度适中,考查学生解决实际问题的能力. 21.A,B,C,D,E,F 是原子序数依次增大的前四周期的常见元素,其相关信息如下表: 宇宙中含量最丰富的元素 A B 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 C 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 D 原子核外电子有 8 种不同的运动状态 E 基态原子核外有六个未成对电子 F 原子最外层只有一个电子 回答下列问题: (1)基态 E 原子的核外 M 层电子云有 9 种不同的伸展方向,基态 E 原子核外价电子排布式 5 1 为 3d 4s ,元素 F 属于 d 区.

(2)A 与 C 形成的最简单分子的空间构型为三角锥形,中心原子的杂化方式为 sp . (3)B,C,D 第一电离能由大到小的顺序是 N>O>C(用元素符号表示) ;由 B,C,D 中 的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是 N2O 和 CO2 (4)E 元素可以形成配位 数为 6 的两种配合物,它们的化学式都是 ECl3﹒6H2O,其中一种 呈亮棕色,与硝酸银溶液反应时,能沉淀出 的氯元素,该配合物可表示为[Cr(H2O)
4Cl2]Cl?2H2O.

3

(5)元素 F 的一种氯化物的晶胞结构如图 所示(黑球表示 F 原子,白球表示氯原子) ,每个 氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为 12; 若晶胞的密度为 4.14g﹒cm , 该晶胞的边长为
﹣3

cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为 NA)

【考点】位置结构性质的相互关系应用;原子核外电子排布;晶胞的计算;原子轨道杂化方 式及杂化类型判断. 【分析】A 为宇宙中含量最丰富的元素,则 A 为 H 元素;B 的最外层电子数是次外层电子数 的 2 倍,最外层最多含有 8 个电子,则 B 含有 2 个电子层,最外层为 2 个电子,则 B 为 C 元 素;C 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐,则 C 为 N 元素;D 的原子核外 电子有 8 种不同的运动状态,则原子核外电子总数为 8,为 O 元素;E 的基态原子核外有六个 未成对电子,则 E 的核外电子排布式为:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ,则 E 为 Cr 元素;F 原子最外 层只有一个电子,其原子序数大于 Cr 的前四周期元素,则 F 为 Cu 元素,据此进行解答. 【解答】解:A 为宇宙中含量最丰富的元素,则 A 为 H 元素;B 的最外层电子数是次外层电 子数的 2 倍,最外层最多含有 8 个电子,则 B 含有 2 个电子层,最外层为 2 个电子,则 B 为 C 元素;C 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐,则 C 为 N 元素;D 的原子 核外电子有 8 种不同的运动状态,则原子核外电子总数为 8,为 O 元素;E 的基态原子核外有 2 2 6 2 6 5 1 六个未成对电子,则 E 的核外电子排布式为:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ,则 E 为 Cr 元素;F 原子 最外层只有一个电子,其原子序数大于 Cr 的前四周期元素,则 F 为 Cu 元素, (1)E 为 Cr 元素,基态 Cr 原子的核外 M 层电子分为 3s、3p、和 3d 轨道,分别有 1、3、5 5 1 个轨道,则 9 种不同的伸展方向;E 为 Cr 元素,基态原子的价电子排布式为 3d 4s ,Cr 元素 位于周期表的 d 区, 5 1 故答案为:9;3d 4s ;d; (2)A 与 C 形成的最简单分子为氨气,氨气的空间构型为三角锥形,中心原子 N 原子存在 3 3 个共价键,还含有 1 个孤电子对,则其杂化方式为 sp , 3 故答案为:三角锥形;sp ; (3)B、C、D 分别为 C、N、O,同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增 大,但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素,C、N、O 元素处于同一周期且 原子序数逐渐增大,N 处于第 VA 族,所以第一电离能 N>O>C; B、C、D 中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是 N2O 和 CO2,
2 2 6 2 6 5 1

故答案为:N>O>C;N2O;CO2; (4)E 为铬元素,它的最高化合价为+6 价,根据题意可知,氯化铬(CrCl3?6H2O)和氯化银 的物质的量之比是 1:3,根据氯离子守恒知,则 CrCl3?6H2O 化学式中含有 1 个氯离子为外界 离子,剩余的 2 个氯离子是配原子,所以氯化铬(CrCl3?6H2O)的化学式为[Cr(H2O) 4Cl2]Cl?2H2O, 故答案为:[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O; (5)F 为 Cu 元素,元素 F 的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示 F 原子,白球表示 氯原子) ,以晶胞顶点处 Cl 原子为研究对象,共有 8 个晶胞共用该 Cl 原子,每个氯原子与各 面心 Cl 原子距离最近, 每个 Cl 原子为两个晶胞共用,所以每个氯原子周围与之距离最近的氯 原子个数为:3×8× =12; 由晶胞结构可知,Cu 原子位于面心与顶点上,晶胞中 Cu 原子数目为 8× +6× =4,晶胞中 Cl 原子处于体内,Cl 原子的数目为 4,故该化合物的化学式为 CuCl;每个晶胞的质量为:

×4g=

g,设晶胞边长为 l,则晶胞体积为:V=l =

3

=

,所以晶胞边长为:

l=



故答案为:12;



【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用,题目综合性较大,涉及结构性质越 位置关系、元素周期律、核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构等,题目难度中等, 是物质结构的综合性题目,是对学生综合能力的考查.


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