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2013高三化学一轮复习全套课件打包(含选修3、4、5)


2013高三化学一轮复习全套课件打包
物质的量,气体摩尔体积 物质的量在化学实验中的应用 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 钠及其重要化合物 铝及其重要化合物 铁及其重要化合物 用途广泛的金属材料 无机非金属材料——硅 富集在海水中的元素——氯 硫及其重要化合物 氮及其重要化合物 海水资源的开发利用 原子结构,核外电子排布 元素周期表,元素周期律 化学键 化学反应速率及影响因素 化学平衡常数及进行方向 弱电解质的电离 水的电离,溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 原电池,化学电源 电解池,金属的腐蚀与防护 烃(含选修) 烃的衍生物(含选修) 化学实验常用仪器、基本操作 物质的检验、分离、提纯 物质的制备 实验方案的设计与评价 原子结构与性质(选修) 分子结构与性质(选修) 晶体结构与性质(选修)

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第一节 物质的量

气体摩尔体积

???三年14考 高考指数:★★★★
1.了解物质的量的含义,并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体

体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

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一、物质的量、摩尔质量
1.定义:七个基本物理量 2.符号与单位:n≠mol

3.摩尔:标准、描述的对象
4.阿伏加德罗常数:定义、符号、近似值、单位 5.摩尔质量:定义、符号、单位、数值

二、有关NA的说法
1.状态

①SO3

②烃

③H2O

④卤代烃:CH2Cl2

⑤醛等

2.想到数字22.4,必须想到标况、气体 3.同位素的摩尔质量:D2O、T2O、H37Cl、18O2
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二、有关NA的说法
4.分子中的原子数:Ne、N2、O3、P4 最简式相同:如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等 摩尔质量相同:如N2、CO、C2H4等 5.结构与化学键:SiO2、SiH4、P4、CnH2n

6.转移的电子数:Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2 Cl2与H2O、NaOH、Fe反应
7.电离、水解、胶粒

8.可逆反应、平衡:NO2与N2O4
9.基团:甲基、羟基
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二、有关NA的说法
(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的 是: D A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-个数为NA (2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 中不正确的是: D A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子 数为2NA
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二、有关NA的说法
(2011·全国新课标)下列叙述正确的是 B 23个NaCl分子 A.1.00molNaCl中含有6.02×10 B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、 23.0g金属钠

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二、有关NA的说法
例:判断以下关于NA的说法是否正确
1.标状,22.4LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA

2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数 为8×22.4NA
3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒 4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A 5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA 6.6g13C含有的中子数为7NA

7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01NA 8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA
9.1mol甲基含有10NA电子
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三、气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素: 2.气体摩尔体积: ①定义、公式、单位 ②Vm的影响因素:T、P ③标况、1mol、任何、气体、约、22.4L ④n为核心的几个关系 N △H

多少、大小、间距

V

n

m

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四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
PV=nRT PM=ρRT 【典例2】标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等, 下列说法不正确的是( D ) A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m∶n 【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2, 已知三个容器中气体的温度、密度都相等,下列说法正确的是 A.三种气体质量相等 C B.三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C.三种气体压强比为16∶2∶1 D.三种气体体积比为1∶8∶16
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四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气 体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正 确的是:D A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等

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第二节 物质的量在化学实验中的应用
???三年7考 高考指数:★★

1.了解物质的量浓度的含义。
2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。

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一、溶液的浓度
1.质量分数 2.物质的量浓度 ①定义/公式/单位 ②注意:溶液的体积;体积不能直接相加; 3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系 现有两种溶液:①1 mol·L-1 KCl溶液,②1 mol·L-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表:
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液 相同 相同 c(溶质) 不同 相同 ρ (溶液) n(溶质) m(溶质) 不同 不同 相同 相同 不同 不同

c(Cl-)

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一、溶液的浓度
例:实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,以下操作 D 正确的是: A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

例:把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份 加入含 a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取 一份加入含 b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为: D A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1 C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1

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二、关于物质的量浓度的计算
1.两浓度之间的转换:C=1000ρω/M(单位、氨水的M) 例:密度为ρg· -1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量,生成 mL 沉淀的质量与原盐酸的质量相等,则原溶液的浓度为:C A.25.4ρmol· -1 L B.12.7ρmol·-1 L C.6.97ρmol· -1 L D.6.35ρmol·-1 L 2.标况下气体溶于水后的物质的量浓度 例:标准状况下 V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1 g·mL-1,所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质 的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是: A

3.溶液的稀释与浓缩:m1w1=m2w2 C1V1=C2V2
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二、关于物质的量浓度的计算
例:某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是: C A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO20.46 mol C.要配制250mL4.6 mol·L-1的稀硫 酸需取该硫酸62.5mL D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1 4.等质量混合与等体积混合 例:已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3, 质 量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm3,若将上述两溶液 等体积混合,所得氨水溶液的质量分数: A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算 密度>1时,等体积混合,质量分数大于原来的一半;反之亦然。
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三、一定物质的浓度溶液的配置
1.仪器:天平(含砝码)、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶、量筒、药匙 2.容量瓶 ①外形:细颈,梨形,平底的玻璃瓶

②标:刻度、容量、温度
③规格的选择

加水→倒立→观察是否
漏水→正立→瓶塞旋转

100/250/500/1000mL;150mL 180°→倒立→观察是否
漏水 ④握瓶姿势与检漏方法 ⑤注意:不能用来溶解或稀释;不能作 为反应器;不能用来长期贮存溶液
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三、一定物质的浓度溶液的配置
例:现有四种化学仪器: A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.烧杯 (1)标有“0”刻度的化学仪器为_________;(填代号,下同) C C (2)实验时,要用所装液体润洗的是________; BC (3)使用前要检验是否漏水的仪器是________; (4)量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL, 俯视时读数为ymL,若x<n<y,则所用仪器为______。 A 例:某学生的实验报告中有下列数据,其中合理的是: D ①用托盘天平称取5.85g氯化钠②用100mL的量筒量取80.8mL盐酸 ③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液④用碱式滴定管量取 25.00mL高锰酸钾溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4? A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤

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3.配制过程 计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤 →振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签 4.误差分析
①称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 ②定容时仰视刻度 ③量筒量取液体药品时俯视读数 ④未等溶液冷却就定容 ⑤摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线 ⑥定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液 ⑦未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ⑧量取药品后,将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶 ⑨原容量瓶洗净后未干燥 ⑩称取物体所用的砝码生锈了 11整个配置过程未摇动
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三、一定物质的浓度溶液的配置
例:需0.1mol/LNaOH溶液450mL,回答下列问题: 1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有: 玻璃棒、胶头滴管、药匙等 _______________________________。 2.根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。 2.0 3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如出现以下操作: A.称量时用了生锈的砝码 B.将NaOH放在纸张上称量 C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线, 再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母) AC 偏大的有________。
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三、一定物质的浓度溶液的配置
例:以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 500 mL容量瓶 (1)所需容量瓶规格:______________。 搅拌,加速溶解 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为:________________。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 引流 ②移液中玻璃棒的作用为_____。 ③移液时需要进行的操作为:将烧杯中溶液注入容量瓶, 将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中 ________________________________________________,轻 轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (4)定容 胶头滴管 1~2 cm ①当液面距瓶颈刻度线________时改用_________滴加蒸馏水。 溶液凹液面与刻度线相切 ②定容时要平视刻度线,直到_______________________。

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三、一定物质的浓度溶液的配置
P6[2009·山东高考·T30(4)]请回答下列问题: 欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液, 定容时视线应_____,直到____________________________。 【规范答案】 平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切 **答题要领** 解答要素: (1)平视:视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 (2)读数:液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与 刻度线相切 得分点及关键词: 前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线),后一空得分点是 “液面最低点+切线” (1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切”
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三、一定物质的浓度溶液的配置
例:实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。 8.0 g。 1.需称取NaOH固体 2.某同学用托盘天平 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量一个烧杯的质量, 用“↓”表示在天平托 取用砝码情况 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ 盘上放上砝码,用“↑” 表示从托盘上取下砝 码,称量过程如下: 此时天平平衡,则烧杯的质量为_______g,右盘再放___g砝 31.2 5 4.2 码,将游码移至______g位置,继续称量NaOH质量。

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三、一定物质的浓度溶液的配置
(3)配制方法:设计五步操作 ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解,冷却 至室温;②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2 cm;③将 NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中;④在烧杯中加入少量 蒸馏水,小心洗涤2~3次,并将洗涤液一并注入容量瓶中;⑤ 改用胶头滴管加水至刻度线,加盖摇匀。 以上操作正确的顺序是 ①③④②⑤ (填序号,下同)。 ___ (4)以下操作,会使实验结果偏高的是_______。 ①③ ①定容时俯视刻度线;②定容时仰视刻度线;③所用容量瓶事 先用NaOH溶液润洗;④称量NaOH时,称量时间太长;⑤摇匀后, 将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。

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第一节

物质的分类
高考指数:★★★★

???三年14考

1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概 念。

2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3.了解胶体是一种常见的分散系。

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一、简单分类法及其应用
1.交叉分类法 全面 2.树状分类法 深刻

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一、简单分类法及其应用
3.化学中常见的分类:
单 金属单质 纯 质 非金属单质 净 物 化 有机化合物 物 合 质 混 物 无机化合物 合 溶液 物 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 组成: 金属、非金属 氧化物 性质: 不成盐、成盐(酸/碱/两) 组成元素: 含氧酸、无氧酸 一元、二元、多元 酸 氢离子数: 性质: 强酸、弱酸 溶解性: 可溶性碱、难溶性碱 一元、二元 碱 氢氧根数: 强、弱、两性氢氧化物 性质: 溶解性: 可溶性盐、难溶性盐 盐 性质:正盐、酸式盐、碱式盐

P9判断: × × 1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。

× 2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,其水溶液都呈酸性。
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一、简单分类法及其应用
物质的颜色:
1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O4
2、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷 3、淡黄色固体:S、 Na2O2、 AgBr

4、紫黑色固体:KMnO4、
5、黄色固体:AgI、Ag3PO4 6、绿色固体:Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体:CuSO4?5H2O
8、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀:Fe(OH)3

10、溶液:Cu2+蓝色;Fe2+浅绿色;Fe3+棕黄色,MnO4-紫红色

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一、简单分类法及其应用
1.四种基本:分解,化合,置换,复分解 2.参与物质类型:无机,有机 3.有机中: 取代(卤代、硝化、酯化、水解等)、 加成、消去 氧化、还原 聚合(加聚、缩聚) 4.热量考虑:吸热,放热

化 学 反 应 的 分 类

5.反应进行程度:可逆反应,非可逆反应
6.参与粒子:离子,非离子反应 7.化合价:氧化还原反应和非氧化还原反应
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一、简单分类法及其应用
氧化物的分类及其关系

组成 元素

非金属氧化物 金属氧化物 特殊氧化物:如Fe3O4、Na2O2 碱性氧化物,如K2O、CuO

氧 化 物
性质

成盐氧化物

两性氧化物,如Al2O3 酸性氧化物,如SO3、Mn2O7

不成盐氧化物:如NO、CO、H2O

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一、简单分类法及其应用
【高考警示钟】P10 (1)同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2和O3的混合气体。

(2)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物,不是物质和水的混合物。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性 氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧 化物)。 (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物

也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。

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一、简单分类法及其应用
P10【典例1】表中关于物质分类的正确组合是(
类别
组合

D

) 盐 小苏打 NaCl NaHSO4 CaCO3

酸性 氧化物
CO2 CO NO2 SO3

碱性 氧化物
SiO2 Na2O2 Na2O 生石灰

酸 H2SO4 HClO 冰醋酸 HNO3

碱 纯碱 NaOH NH3·H2O Ca(OH)2

A B C D 不成盐氧化物

非碱性氧化物 是特殊氧化物

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二、分散系及其分类
1、分散系:
一种(或多种)物质

2、分散系的分类:
a.按聚集状态。

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二、分散系及其分类
b.分散剂是液体,按分散质粒子的大小
分散系 分散质 微粒直径 分散质 微粒 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜 稳定性 溶液 <1nm 单个分子或离子 能 能 稳定 胶体 1-100nm 许多分子集 合体 能 不能 较稳定 浊液 >100nm 大量分子集 合体 不能 不能 不稳定

三者的根本区别:分散质粒子大小不同。 胶体属于介稳体系。
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二、分散系及其分类
3.生活中常见的胶体
墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、 云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、 地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。

4.胶体的制备
①化学方法(结合法),如:Fe(OH)3胶体,AgI胶体。 沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl3; 震荡但不搅拌/不能长时间加热 ②高分子形成溶液,如:蛋白质溶液,淀粉溶液 ③物理分散法,如:墨汁,炭素墨水
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二、分散系及其分类
5.胶体的性质
①丁达尔现象 垂直、散射、鉴别溶液与胶体 ②布朗运动 颗粒越小,温度越高,布朗运动越剧烈。 布朗运动并不是胶体特有的性质。 胶体具有介稳性的原因:布朗运动、电荷排斥 ③渗析

常见半透膜: 细胞膜、膀胱、 羊皮纸(胶棉薄膜)等 用途:多次渗析,提纯胶体
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二、分散系及其分类
④电泳 直流电、胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。 应用:①静电除尘; ②电泳电镀,利用电泳将油漆、乳胶、 橡胶等均匀地沉积在镀件上。

思考:可否用电泳净化或检验胶体? 答:不能 胶粒带电情况: A.金属氧化物,金属氢氧化物带正电。 B.非金属氧化物,金属硫化物,硅胶,尘埃,土壤带 负电。 C.淀粉、蛋白质胶粒不带电。 D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电。
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二、分散系及其分类
⑤胶体的聚沉
聚沉与盐析的区别: A.加少量强电解质溶液: B.加带有相反电荷胶粒的胶体: 盐析: 溶解度降低,可逆 C.加热或搅拌:

9.胶体的应用
①工业除尘、除杂 ②土壤保肥 ③卤水点豆腐 ④FeCl3止血 ⑤明矾、铁盐净水 ⑥江河入海口成三角洲
⑦钢笔用不同颜色墨水易堵塞 ⑧石膏调节水泥的硬化速率

⑨淀粉溶液加热后凝聚成浆糊 (凝胶)

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二、分散系及其分类
P11【典例2】下列事实与胶体性质无关的是( B ) A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空 气的污染 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光 亮的“通路” D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后 沉淀溶解 如果把D项中的“稀硫酸”改为“HI溶液”,现象如何? 此时,再滴加淀粉溶液,有何现象?

Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
2Fe3++2I- =I2+2Fe2+,
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第二节 离子反应
???三年24考 高考指数:★★★★★ 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。

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一、电解质、非电解质
1.定义: 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质

2.注意事项:
①Cu、C 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②硫酸、盐酸、HCl 含氧酸有纯的,无氧酸没有纯的。

③SO2、CO2 需本身导电 ④液氨、氨水、NH3· 2O、氨(NH3) H ⑤BaSO4、CaCO3 盐都是电解质 ⑥蔗糖、酒精 有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质 [P12]判断: 1.CO2的水溶液能导电,故CO2是电解质,BaSO4的饱和溶液 导电性差,故BaSO4是弱电解质。( × )
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二、强电解质、弱电解质
1.定义:
电解质电离时不需要通电。

2.判定: 强电解质: 强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物 弱电解质: 弱酸、弱碱、水、极少数盐[(CH3COO)2Pb]
3.电解质强弱与化合物类型的关系

离子化合物一定是强电解质。
4.电解质的强弱与导电能力 无明确关系

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二、强电解质、弱电解质
5.电解质的强弱与溶解度的关系 6.电离方程式的书写 ①“=”与 ②多元弱酸分步电离 无明确关系

③多元弱碱一步电离
④NaHSO4两种电离 一般,水溶液,NaHSO4=Na++H++SO42极少,熔融态,NaHSO4=Na++HSO4⑤酸式盐的电离:
? NaHCO3 ???? Na ? ? HCO3

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三、离子反应
1.定义:
反应物或产物有离子即可。

2.类型: 复分解、氧化还原 离子反应不一定是非氧化还原反应 3.条件: ①难溶②难电离(含络合)③易挥发④氧化还原 4.方向/本质: (某种/总体)离子浓度降低

四、离子方程式
1.定义: 2.意义: 一类反应/反应的实质 [P12]判断:3.H++OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中 和反应。( ×)
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四、离子方程式
3.书写:写、拆、删、查(电荷、元素、电子)
4.注意事项:易溶的强电解质/写主要的 ①凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如:实验室制氨气。 ②弱酸的酸式酸根不拆 ③NaHSO4的处理(两种电离/两物混合) ④微溶物的处理: 硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁 ⑤酸的处理: 弱酸不拆,强酸中浓硫酸不拆 ⑥不能勿删:硫酸+氢氧化钡 ⑦写成NH3· 2O还是NH3↑+H2O H 热或浓写气体 ⑧饱和溶液的处理 不看“饱和”二字

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四、离子方程式
⑨顺序不同/量不同,离子方程式不同 A.酸式盐与碱反应,如:Ca(HCO3)2与NaOH、NaHSO4与 Ba(OH)2、Ca(OH)2与NaHCO3 原则:以少定多,少的配1 ? NaOH少量: Ca 2? ? HCO3 ? OH? ???? CaCO3 ? ?H2O ? 2 NaOH足量: Ca 2? ? 2HCO3 ? 2OH? ???? CaCO3 ? ?CO3? ? 2H2O 又如:NH4HCO3+NaOH 先和HCO3-反应 极少考:Mg(HCO3)2+NaOH 酸 正盐 碱 酸式盐

B.弱酸盐与酸 CO32-与H+;PO43-与H+等 C.酸性氧化物与碱溶液 CO2、SO2与碱等 NaOH溶液与少量CO2
2 CO2 ? 2OH? ???? CO3? ? H2O ? CO2 ? OH? ???? HCO3 NaOH溶液与足量CO2 注意:苯酚钠+CO2: 只有一种情况!

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四、离子方程式
D.铝三角 Al3+与OH-;AlO2-与H+ E.氧化还原反应中涉及到的“量” 原则:先强后弱 a.FeBr2(或FeI2)与氯水

氯水足量: 2Fe2? ? 4Br ? ? 3Cl2 ???? 2Fe3? ? 2Br2 ? 6Cl? 氯水少量: 2Fe2? ? Cl2 ???? 2Fe3? ? 2Cl? FeBr2与Cl2物质的量1:1: 2Fe2? ? 2Br ? ? 2Cl2 ???? 2Fe3? ? Br2 ? 4Cl? b.铁和硝酸,设为稀硝酸 ? Fe ? 4H? ? NO3 ???? Fe3? ? NO ? ?2H2O Fe不足: ? Fe过量: 3Fe ? 8H? ? 2NO3 ???? 3Fe2? ? 2NO ? ?4H2O c.其他很多 F.络合有关 AgNO3与NH3· 2O;CuSO4与NH3·2O等。 H H
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四、离子方程式
P13【典例1】(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应 的离子方程式正确的是( B ) A.FeCl3溶液与Cu的反应: Cu ? Fe3? ???? Cu 2? ? Fe 2? ? B.NO2与水的反应: 3NO2 ? H2O ???? 2NO3 ? NO ? 2H? C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3 ? 2H? ???? Ca 2? ? H2O ? CO2 ?

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:

2 2AlO? ? CO2 ? 3H 2O ???? 2Al ? OH ?3 ? ?CO3 ? 2

A应为: Cu ? 2Fe3? ???? Cu 2? ? 2Fe 2? C应为:CaCO3 ? 2CH3COOH ???? Ca 2? ? 2CH3COO? ? H2O ? CO2 ? ? D应为:AlO? ? CO2 ? 2H2O ???? Al ? OH ?3 ? ?HCO3 2 【互动探究】(1)向FeCl3溶液中加入过量的Zn,会发生哪 些反应?请写出离子方程式。
Zn ? 2Fe3? ???? Zn 2? ? 2Fe2?,Zn ? Fe2? ???? Zn2? ? Fe。
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四、离子方程式
例:下列反应中,反应物量的相对多少都会影响反应产 物,其中离子方程式正确的是( B ) ? ? A.少量CO2通入过量氨水中 NH3 ? H2O ? CO2 ???? NH4 ? HCO3 B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合 C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2 D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合
? 2 A应为:2NH3 ? H2O+CO2 ???? 2NH4 ? CO3? ? H2O C应为:2Fe2? ? Cl2 ????? 2Fe3? ? 2Cl? ? D应为: ? ? Ba 2? ? HCO3 ???? BaCO3 ? ?H2O OH ? 2 HSO3+OH? ???? SO3 ? ? H 2O Cl2 ? 2Br ? ???? 2Cl? ? Br2

? 2 Ba 2? ? 2HCO3 ? 2OH? ???? BaCO3 ? +CO3? ? 2H2O

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四、离子方程式
判断离子方程式是否正确?并说明原因。 1.Fe与稀HCl反应制H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2.Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 3.CO2通入过量氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO34.AlCl3滴入到氨水中: Al3++4NH3·2O=AlO2-+4NH4++2H2O H 5.次氯酸钙与亚硫酸: Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO 6.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH7.氢氧化钡溶液跟硫酸反应: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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四、离子方程式
*8.镁投入过量FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg=Fe+3Mg2+ 9.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ 10.磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L(标况下)CO2气体: 2OH-+CO2=CO32-+H2O *12.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫: 2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-

应该:Na2CO3+2SO2+H2O=CO2↑+2NaHSO3 少量二氧化硫:2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 等物质的量的二氧化硫:Na2CO3+SO2+H2O=H2O+CO2↑+Na2SO3
13.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL

四、离子方程式
14.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O 15.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
16.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

17.碳酸氢铵与少量NaOH溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
18.氯化铁中通入硫化氢:2Fe3++3S2-=2FeS+S↓

19.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
*20.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH: 氢氧根先和镁离子反应 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O 总无碳酸镁
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五、离子共存
1.有沉淀,不共存 ①CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只 溶K+、Na+、NH4+ ③BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4) ②AgCl、[Hg2Cl2] ④OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+ (Ca(OH)2)

⑤硫化物:Fe和Fe以后不溶于水;Pb和Pb以后不溶 于酸。[K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应] ⑥H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。
2.生成气体、难电离的物质,不共存
H+ OH2 2 CH3COO?、CO3?、S2?、SO3?、F?

NH?、Al3?、Mg 2?、Cu 2?、Fe3+ 4

H+

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五、离子共存
3.发生氧化还原反应不共存 氧化性必须酸性:NO3氧化性无需酸性:ClO-、MnO4S2-与SO32-必须酸性才反应
? MnO? Fe3?、NO3 ? H ? ? 、ClO ?、 4

Fe2+与Fe3+可共存

2 S2-、I?、SO3 ?、Fe2+

4.彻底互促双水解,不共存 ①Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO②Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO③NH4+与SiO32-、AlO25.络合不共存 Fe3+与SCN-及C6H5OH;Ag+/Cu2+与NH3·H2O ;

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五、离子共存
6.注意题干 A、“共存”默认为“大量共存” B、题目要求:“一定大量共存”、“可能大量共存” 还是“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不 能共存”、“在A+存在时” C、注意溶液的酸碱性: ①PH试纸显蓝色; ②三种指示剂的变色情况; ③与Al产生气体可酸可碱; ④由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-nmol·L-1,溶 液可能呈酸性,也可能呈强碱性。 D、澄清=透明≠无色 E、溶液颜色:注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的颜色
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五、离子共存
P14【典例2】(2011·安徽高考)室温下,下列各组离子在指 定溶液中能大量共存的是( B ) ? 2 A.饱和氯水中 Cl?、NO3、Na ?、SO3? B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、 2? 、BrSO4 C.Na2S溶液中 SO2?、K ?、Cl?、Cu 2? 4 ? D.pH=12的溶液中 NO3、I?、Na ?、Al3? P14【变式训练】下列各溶液一定能大量共存的是( C ) 2 A.加入铝粉有氢气生成的溶液中: 2?、Cu 2?、SO4?、K ? Mg ? B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2?、I?、NO3、Cl? 2 C.常温下,c(H+)=10-14 mol/L的溶液中:Na ?、AlO?、S2?、SO3? 2 D.常温下,水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中:
? K ?、Na ?、HCO3 、Ca 2?

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第三节 氧化还原反应
???三年19考 高考指数:★★★★ 1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

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一、几组概念
2.本质、特征 3.氧化剂,得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应, 体现氧化性,变成还原产物。 4.化合价:①单质②金属/非金属③与周期表④C的化合价

1.初中→高一→高二

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化 分 判断1:某元素从游离态变为化合态,该 元素可能被氧化也可能被还原。 判断2:有单质参加或有单质生成的化学 反应一定是氧化还原反应。

置 复

判断3:氧化还原反应中的反应物,不 是氧化剂就是还原剂。 判断4:有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应。 判断5:没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应。
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三、表示方法——双线桥/单线桥
失去3×2e3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 S+2KNO3+3C==3CO2+N2+K2S 6e得到2×3e-

Cl2+H2O==HCl+HClO
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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四、常见的氧化剂、还原剂
1.常见的氧化剂: ①活泼的非金属单质,如:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等; ②高价态的离子,如:H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等; ③高价物质,如:H2SO4(浓)、HClO、 HNO3(固热硝酸盐)、 PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等; ④含O22-的物质,如:H2O2、Na2O2等; 2.常见的还原剂: ①金属单质,如:Na、Mg、Al、Fe、Cu等; ②非金属单质,如:H2、C等; ③低价态离子,如:Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等;

④含较低价态元素的物质,如:CO、NH3、H2S、HI、HBr、 H2SO3、SO2 、Na2SO3 、NO等。
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五、氧化还原反应的基本规律
1.守恒:元素/电荷/电子 2.先后规律: 3.化合价规律(懒): ①产物中有反应物中的化合价直接过来 ②化合价不交叉:H2S + H2SO4

③同元素没中间价不反应:SO2可浓硫酸干燥

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随堂练习:
P17【典例1】根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( A )

序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 产物 产物 ① Cl2 FeI2 / Cl② KMnO4 H2O2 H2SO4 Mn2+ O2 ③ H2O2 Fe2+ / Fe3+
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B.②中Mn2+为氧化产物,O2为还原产物 C.表中②组反应的离子方程式配平为:
2MnO? ? 3H2O2 ? 6H? ???? 2Mn 2? ? 4O2 ? ?6H2O 4

D.表中③组反应的氧化产物是H2O,每生成1 molH2O,电 子转移数目是2NA C选项中的方程式应如何书写? D、H2O2+2Fe2++2H+ ====2H2O+2Fe3+
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随堂练习:
例:美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出 的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物 PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应 物与生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质 X。下列说法中不正确的是( A ) A.反应中转移的电子为1 mol时,生成 2 mol物质X B.未知物质X为CO2 C.反应中CO作还原剂 D.题述反应条件下还原性:CO>Pd CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd+2HCl

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六、氧化性、还原性强弱的比较
1.同一反应(正反两推)
失电子,化合价升高,被氧化

还原剂 +

氧化剂 ==== 氧化产物 + 还原产物
得电子,化合价降低,被还原

(还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱)

2.金属/非金属活动性顺序(“三反”)
K… Fe… Cu F2 FCl2 ClO2 O2Br2 BrHg Ag 氧化性:Br2>Fe3+>I2 还原性:Br-<Fe2+<II2 IS S2-

K+…Fe2+…Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+

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六、氧化性、还原性强弱的比较
3.根据元素周期表 SiO2+2C==Si+2CO 4.根据反应条件:X2+H2 5.根据反应结果:Fe + Cl2/O2/S 6.电化学: 原电池:负极>正极 Al-Mg:H+/OH-/HNO3 阳极:金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->高价含氧酸根 阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>…>Zn2+>H+(水)>Al3+ 7.外界条件:温度/浓度(HNO3)/酸碱性(酸性高锰酸钾) 注意:☆物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子 的难易,与得失电子的数目无关; ☆元素处于最高(最低)价态时只有氧化性(还原性), 但不一定有强氧化性(还原性); ☆HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。
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随堂练习:
P17【典例2】已知:①A+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为: E2++2e-==E,B-2e-==B2+ 下列说法中正确的是( A ) A.氧化性E2+>B2+>A2+>D2+ B.氧化性D2+>E2+>A2+>B2+ C.反应E+A2+====A+E2+能够进行 D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D
P18【变式训练】在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为 Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不 能发生的是( C ) 2 2Fe A. 3? ? SO2 ? 2H2O ???? 2Fe2? ? SO4? ? 4H? B. 2? ? Cl2 ???? 2Fe3? ? 2Cl? 2Fe C. ? ? 4H? ? SO2? ???? SO2 ? Br2 ? 2H2O 2Br 4 2 I D. 2 ? SO2 ? 2H2O ???? 4H? ? SO4? ? 2I?
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七、氧化还原反应的配平
1.原则:原子/电荷/电子守恒 2.步骤:标价态、列升降、求相等、配平、检查 两个对象包含所有变价 3.方法: 5/1/3/3/3/3 ①正向配平:归中 NaBr+NaBrO3+H2SO4—Br2+Na2SO4+H2O ②逆向配平:歧化 ③配1法: P4O+Cl2 — POCl3+P2Cl6 2/12/2/3 ④整体法、拆分法 P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4 11/60/96/20/24/60 Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O 1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1) NH4NO3—H2O+N2+HNO3 5/9/4/2
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Cl2+NaOH—NaCl+NaClO3+H2O(加热) 3/6/5/1/3

七、氧化还原反应的配平
⑤零价法/任意价态法:化合价复杂时 Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O 1/22/3/13/1/11 ⑥待定系数法:最后的选择 ⑦有机物:C一般按平均价态 ⑧缺项配平:化学方程式、离子方程式各三种情况 离子方程式补项原则(化学方程式补酸、碱、水): a.酸性:缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O (氧)补H2O(水); b.碱性:缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-。 例:□KMnO4+□KNO2+□( )—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 答案:2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 ==2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

⑨根据电极反应方程式配平
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随堂练习:
P18【典例3】(2011·全国大纲)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁 铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完 全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3,不考 虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( A ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol nx B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 mol 2 C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y P18【变式训练】(2012·济宁模拟)已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+ 中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10-3 mol [RO(OH)2]2+还原,需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液, 则反应后R的化合价为( ) D A.0 B.+2 C.+3 D.+4
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随堂练习:
P19巩固训练:1.14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应, 将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好 全部被吸收,则合金中铜的质量为( C ) A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g

P19巩固训练:2.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中,反应完全后无固体剩余,生成2.24 L NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的 NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最 少是( B ) A.500 mL B.400 mL C.450 mL D.无法确定

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第一节

钠及其重要化合物
???三年7考 高考指数:★★

1.了解钠的主要性质及其用途。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。

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一、钠
1.物理性质:密度/保存/硬度/熔点/取用 2.化学性质:ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 放回:Na/K/P4/CaC2

①与O2反应(Na2O2与Na2O稳定性;Na+Na2O2;Na2O+O2) ②与Cl2、S、H2(Na2S+O2;NaH+H2O) ③与水反应:浮、熔、游、响、红 灭火方法:沙子等 先H+后H2O ④与盐酸、硫酸铜溶液的反应 ⑤与乙醇(酚、羧酸)、卤代烃 不能置换 ⑥与KCl反应 3.制备与用途(Na-K导热剂、还原稀有金属、高压钠灯) 4.钠在空气中的演变:→变暗(Na2O)→白色固体(NaOH)→ 成液(潮解)→结块(Na2CO3· 2O)→粉末(风化) 10H
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二、钠的氧化物
名称 颜色状态 氧化钠(Na2O) 白色固体 过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体

电子式
氧的化合价 与H2O反应
与CO2反应 与盐酸反应 氧化物类型

-2 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 碱性氧化物

-1 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 过氧化物或特殊氧化物 供氧剂、漂白剂

用途

1.(淡)黄色物质: S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO 2.稳定性≡热稳定性: Na2O2>Na2O 3.Na2O2的阴、阳离子比为1∶2
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二、钠的氧化物
4.Na2O2的化学性质:Na2O2==Na2O+[O] ①与石蕊、酚酞反应 ②与SO2/I-/SO32-/Fe2+ ③与H2O/CO2/HCl/SO3 1molNa2O2与H2O或CO2 过氧化钠与H2O、CO2反应的计算规律: 反应转移1mol电子 (1)先后:实际H2O先,计算一律按CO2先 (2)体积: 减少量是原气体体积的1/2,等于生成氧气的量 (3)质量:H2O使固体增加H2;CO2使固体增加CO 结论:a克的(CO)m(H2)n物质(纯或混)在氧气中燃烧, 过足量过氧化钠,固体增重a克。 ④与NaHCO3 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2

2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2
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二、钠的氧化物
例1:CO2与H2的混合气体5克,在150℃时和足量的氧气混合, 用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体 通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重3.4克,则原混合 气体中CO2的物质的量分数为( ) B A.75% B.25% C.88% D.32% 例2:一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中,373K下, 电火花不断引燃,充分反应后,容器内压强趋于0,残留固 体溶于水,无气体放出,求原CH4、O2、Na2O2的物质的量之 比。 2:1:6

【P24】4.把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 6.72L气体(气体测量均在标准状况下),则这6.72L气体的质 量是( D ) A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 g
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三、氢氧化钠
1.白片固、滑腻、吸水潮解、溶解放热、强腐蚀性
2.俗称:烧碱、火碱、苛性钠 3.化学性质: ①与“酸”:指示剂、试纸、酸、酸酐、苯酚 ②两性氧化物、两性氢氧化物

③环境:有机物水解、消去、醛的歧化、羟醛缩合
④与Si、Al产生H2

⑤与Cl2、Br2、I2、S歧化
⑥与NH4+、Cu2+、Mg2+等盐的反应 4.制备: ①Na2CO3+Ca(OH)2
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②氯碱工业

四、碳酸钠、碳酸氢钠
1.对比:俗称、溶解性、稳定性(套管实验)、碱性强弱(水解 程度)、与H+反应快慢、与苯酚反应 2.转换关系 Na2CO3
H+ NaHCO3 OH-或△

3.泡沫灭火器: 6NaHCO3+Al2(SO4)3==6CO2+3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 4.侯氏制碱法/联合制碱法(了解)

①原理:CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓;NaHCO3再分解 ②通入CO2和NH3的顺序:先NH3后CO2 ③优点: 5.Na2CO3和HCl可互滴鉴别,但NaHCO3不行。 不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都沉淀。 6.测定时的双指示剂法(了解): 可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的测定:酚酞、甲基橙
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四、碳酸钠、碳酸氢钠
7.常见钠的化合物的化学式和俗称: 名称 化学式 俗名

氢氧化钠 氯化钠 硫酸钠晶体 碳酸钠 碳酸氢钠 硫代硫酸钠 硅酸钠 硝酸钠

NaOH NaCl Na2SO4.10H2O Na2CO3 NaHCO3 Na2S2O3 Na2SiO3 NaNO3

火碱、烧碱、苛性钠 食盐 芒硝 纯碱、苏打 小苏打 大苏打、海波 泡花碱(固)、水玻璃 智利硝石

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五、碱金属元素
1.元素符号(如:铋)、原子序数 2.物理性质(从上到下) ①银白色,铯略带金色 ②密度增大,Na、K反常;其中锂、钠、钾密度比水小

③熔沸点降低/与卤素对比 ④Li的保存:用石蜡油,不用煤油 3.化学性质: ①与氧气反应:②与水反应:对角线规则 (Li-Mg;Be-Al:B-Si) 六、焰色反应
1.物理变化、元素性质 2.与显色、颜色反应的区别 3.操作:洗→烧→蘸→烧→观 为什么用稀HCl洗? 4.结论与应用: Na:黄色;K:紫色(蓝色的钴玻璃)
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第二节 铝及其重要化合物
???三年6考 高考指数:★★

1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

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一、金属
1.简介: 周期表中的位置;4/5种类;价电子一般<4个;金属晶 体;高价酸、低价碱。 2.物理性质: ①状态:除Hg外均为固体 ②光泽、导电(Ag/Cu/Al)、导热、延展性(Au) ③熔点(W/Hg)、沸点、硬度(Cr/Na)、密度(Os/Li) 3.分类: ①冶金:黑色(Fe/Cr/Mn)/有色 ②密度:轻(<4.5)/重(M>55) 铜/铅/锌/铁/钴/镍/锰/镉/汞/钨/钼/金/银等(了解) ③含量:常见/稀有
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一、金属
4.合金: 两种以上金属或非金属;熔点低,硬度大。 5.金属的化学性质: ①与水/酸/盐反应(金属活动性顺序): Cs>稀土(镧系+Sc+Y)>Rb>K>Ca>Na>Mg>Al>Be> Mn>Zn>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au ②与非金属反应 ③个别与强碱溶液反应

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二、铝
1.物理性质: 银白、轻金属、硬度较镁大、熔沸点较镁高 2.化学性质: 常温氧化膜/O2加热/Cl2加热/S加热/金属氧化物 (Fe/Cr/V/Mn)加热/H+/钝化/Cu2+/强碱溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
3.冶炼: 铝 过量盐酸 土 过滤 矿

沉淀
过量NaOH 滤液 过滤 滤液 通入CO2 过滤 沉淀 Al
电解 Al2O3 熔融

滤液

【Al2O3含Fe2O3、 SiO2等杂质】
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沉淀 加 热

二、铝
4.铝的化合物: ①Al2O3: 两性;两种晶体;耐火材料,刚玉,轴承 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 既与酸又与碱反应的物质:

A.两性【Al/Al2O3/Al(OH)3】 B.弱酸的酸式盐 C.弱酸的铵盐 D.氨基酸、蛋白质、官能团组合出的有机物 E.其他:Si、SiO2/FeCl2、HI、H2S、H2SO3、NH4I /浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3 /碳酸盐(与氢氧化钡)/Cu(OH)2(与氨水)/S
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二、铝
②Al(OH)3:三种制取;两种电离;沉淀描述 一般:Cu(OH)2絮状/Al(OH)3胶或絮/H2SiO3胶状 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热)
? Al3? ? 3NH3 ? H 2O ? Al ? OH ?3 ? ?3NH 4

? AlO? ? CO2 ? 2H 2O ? Al(OH)3 ? ?HCO3 2

5.铝三角

(1)制取Al(OH)3 (2)判断离子共存问题(彻底双水解) (3)鉴别(滴加顺序不同,现象不同) (4)分离提纯

思考:H+、NH4+、Mg2+、Al3+ 中加入OH-,反应的顺序是? ? ? 2? H+→Mg2+/Al3+→NH4+ AlO2 ? HCO3 ? H 2O ???? Al ? OH ?3 ? ?CO3 。 ↑非彻底双水解,是强酸制弱酸
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三、镁
1.物理性质: 银白、轻金属、硬度较铝小、熔沸点较铝低 2.化学性质: O2/N2/Cl2/S/CO2/H+/浓硫酸/Cu2+/NH4Cl溶液/热H2O 3.冶炼: KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu
海水
熟石灰 过滤

Mg(OH)2
HCl干燥气 流,加热

盐酸

MgCl2 结晶 溶液
电解

MgCl2· 2O 6H

MgCl2 熔融

Mg

4.镁的化合物: ①MgO: 与热水反应;耐火材料;MgCO3煅烧 ②Mg(OH)2: 受热分解;难溶;碱性 ③MgCl2: 味苦;易潮解;点豆腐
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四、镁铝的图像
1.在AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH溶液
n(Al(OH)3)

2.在NaOH溶液中逐滴滴加 AlCl3溶液

n(Al(OH) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 3) AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl

V(NaOH)

V(AlCl3)

3.在NaAlO2溶液中逐滴滴 加HCl溶液
n(Al(OH)3)

4.在HCl溶液中逐滴滴加 NaAlO2溶液

n(Al(OH)3) NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O
3 3 2

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl
V(HCl) V(NaAlO2)

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四、镁铝的图像
5.往MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液
n(沉淀)

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓ +2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
V(NaOH)

6.往HCl、MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液
HCl+NaOH=NaCl+H2O
n(沉淀)

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓ +2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
V(NaOH)

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四、镁铝的图像
P26【典例2】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸 中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的 变化如图所示:

则下列说法不正确的是( D ) A.镁和铝的总质量为9 g B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
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四、镁铝的图像
例:把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸溶液中,待合金完全溶 解后,往溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液,生成沉淀的物质 的量随加入氢氧化钠的关系如下图所示:
n(沉淀)

(1)求a的取值范围。 (2)求n(Mg)/n(Al)的 最大值。

0

a

80

90

V/mL

Mg HCl 0.025mol AlCl3 0.08mol Al 0.01mol HCl

MgCl2
OH-

Mg(OH)2 0.03mol Al(OH)3 0.01mol NaAlO2 NaCl 0.08mol
OH-

故a的取值范围为0?a<50

故n(Mg)/n(Al)的最大值为0.025/0.01=2.5
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四、镁铝的图像
P26【变式训练】下列图像正确的是( B )

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巩固练习:
1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、 乙两烧杯中,各加入等质量的铝粉,生成氢气的体积比为5∶6, 则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) B A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量 2. a g铝镁合金完全溶解于c1 mol/L、V1 L HCl溶液中,产生 b mol H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶 液,恰好使沉淀量达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系 不正确的是( C ) A.d=a+34b B.c1V1=c2V2 24b ? a g C.Al的质量为 9 D.与金属反应后剩余HCl为(c1V1-2b)mol
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第三节 铁及其重要化合物
???三年11考 高考指数:★★★★

1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

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一、铁
1.位置(四/Ⅷ/第一列),结构:2/8/14/2;3d64s2 配位数:Po/Na K Fe/Mg Zn Ti/Cu Ag Au 6/8/12/12

2.存在: 游离态:陨石 化合态:赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、褐铁矿 FeO(OH)· 2O、黄/硫铁矿FeS2、菱铁矿FeCO3 nH 3.物理性质: 纯铁银白,抗腐蚀性好;密度7.86;熔沸点较高;导 电、导热、延展性好;铁能被磁体吸引与磁化; 4.化学性质: ①与非金属的反应: O2(常温[Fe2O3]/燃烧[Fe3O4/现象]) Cl2[FeCl3/现象/常温不反应,加热才反应] Br2[常温反应/FeBr3]/S[FeS]/I2[FeI2]
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一、铁
②与酸反应: 非氧化性酸[HCl/稀硫酸]/氧化性酸(无H2)[HNO3/浓H2SO4]/钝化 ③与盐溶液反应:Cu2+/Fe3+ ④与水反应: A.方程式:产物/条件 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 ==== B.还原铁粉、湿棉花、肥皂液、 防风罩的作用。 C.实验现象: D.实验优点: E.实验设计基本原则: 科学、安全、可行、简约
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二、铁的化合物
1.氧化物: Fe3O4 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 FeO Fe2O3 铁红

俗名 色态 HCl/HNO3/HI

FeO+2H+=Fe2++H2O FeO+2HI=FeI2+H2O HCl Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O HI Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O HNO3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑
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二、铁的化合物
2.氢氧化物 颜色状态 水溶性 Fe(OH)2 白色固体 不溶 Fe(OH)3 红褐色固体

不溶

稳定性

易氧化为:Fe(OH)3 较稳定: 加热为:Fe2O3 加热:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

转化:白色絮状→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 制备Fe(OH)2防止被氧化: A.新制亚铁盐 B.隔氧剂:苯、汽油 C.碱液煮沸 D.液面以下

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二、铁的化合物
3.铁的化合物的颜色

纯 铁

氧 化 铁

四 氧 化 三 铁

氢 氧 化 亚 铁
②加碱液

氢 氧 化 铁

硫 氰 化 铁

氯 化 铁

氯 化 亚 铁

4.Fe2+、Fe3+的鉴别方法 ①苯酚 ④淀粉-KI溶液 ⑦H2S 10.NaHCO3 ③加KSCN ⑥铜片 ⑨观察颜色 ⑤酸性KMnO4 ⑧Na2S

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P30【变式训练】下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说 明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液
中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色 逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

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三、铁三角
1.“铁三角”中的转化关系 Fe 还原性

Fe2+ 强氧化剂 氧化性 Cl2、Br2、HNO3、H2O2、MnO-4、ClO还原性 Zn、Fe、Cu、H2S、S2-、HI、SO2 还原剂

Fe3+ 氧化性

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三、铁三角
2.重要应用 (1)判断离子共存
? 2 ①Fe3+与 HCO3、AlO?、CO3? 等相互促进水解而不能大量共存。 2 ? ? ②Fe2+与 NO3 (H? )、ClO?、MnO4 (H? ) ,Fe3+与S2-、I-、HS-、 2 SO3 ? 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(2)除杂方法(括号内为杂质) ①Fe2+(Fe3+):加过量铁粉过滤

②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2
③FeCl2(CuCl2):加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加过量强碱溶液过滤

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三、铁三角
(3)盐溶液的保存 ①含Fe2+的溶液: 加入少量铁粉(或铁钉、铁屑),防止Fe2+被氧化;加入少量相 应的酸,防止Fe2+水解[Fe(NO3)2例外]。 ②含Fe3+的溶液: 加入少量相应的酸,防止Fe3+水解。(此处不加Fe)

(4)物质制备
制备无水FeCl3

在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。 向沸水中加入饱和FeCl3溶液
并煮沸至有红褐色胶状物出现 为止。

制备Fe(OH)3胶体

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巩固练习:
P29【典例1】A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属,通常情 况下,A为固体,B为黄绿色气体,C为无色气体。D、E、F、G、H、 X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种强酸,E 为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示 (其中某些反应条件和部分反应物已略去): ① B +F 红色 D 溶液 ⑥ +A +B A ④ ⑤ ② +X E G 点燃 ③ C H ⑦

+A、△

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五、有关铁的计算(极值法)
P30 巩固训练:2.在含有a g HNO3的稀硝酸溶液中,加入 b g铁粉充分反应,铁全部溶解并生成NO,有a/4 g HNO3被 还原,则a∶b 不可能为( A )

A.2∶1
C.4∶1

B.3∶1
D.9∶2

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第一节 无机非金属材料的主角——硅
???三年8考 高考指数:★★★ 1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。

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一、碳族元素
1.位置、名称、符号、结构、化合价(+4/-4/+2) 2.氢化物稳定性↓(SiH4自燃) 3.半导体/化合物种类(化合价)/单质晶体类型多的族 4.Sn2+还原性>Fe2+;PbO2氧化性>KMnO4/Cl2

二、碳
1.同素异形体:金刚石、石墨、C60

2.自然界既有游离态又有化合态 3.化学性质: ①可燃性:生成CO/CO2 ②还原性(均△):+CuO/SiO2/H2O/CO2/HNO3(浓)/H2SO4(浓) ③氧化性(了解):Si ④歧化(了解):C+CaO—CaC2+CO(高温)
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三、单质硅
1.存在: 自然界无游离态;O/Si/Al/Fe/Ca/Na/K/Mg/H 2.结构:晶体硅、无定型硅 3.物理性质:灰黑色、金属光泽、 熔沸点高、半导体、硬度大、较脆 4.化学性质: ①常温:+F2/HF/NaOH(强碱溶液) Si+F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ ②加热/高温:O2/C/Cl2 5.制备:SiO2+C;Si+Cl2;SiCl4+H2(SiCl4为液体) 6.用途:半导体材料;集成电路;太阳能电池。
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四、碳的氧化物
1.一氧化碳 ①物理性质:无色、无味、有毒、难溶 ②化学性质(不成盐氧化物、还原性) +O2/CuO/Fe2O3/H2O ③制备(了解):实验室:HCOOH+浓硫酸;工业:C+H2O ④检验(不要求):CO+PdCl2+H2O—Pd+CO2+HCl 2.二氧化碳 ①物理性质:无色、无味(略带酸味)、1:1、干冰 ②化学性质(电子式、氧化性、酸性氧化物):

+Mg/C;NaOH/Ca(OH)2/Ca(ClO)2/NH3· 2O/Na2SiO3 H NaAlO2/苯酚钠/Na2O2/制纯碱 ③制备:实验室:CaCO3+稀HCl;工业:CaCO3高温 ④检验与用途:灭火剂;制纯碱;制冷剂,人工降雨
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五、二氧化硅
1.结构:晶体、无定形体(硅藻土)
2.物理性质: 坚硬难溶、石英/水晶/硅石、玛瑙 3.化学性质: ①酸性氧化物: 不与水反应,但是硅酸的酸酐。+CaO(高温)/NaOH SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO==CaSiO3(高温) ②其他: +HF/C/Na2CO3/CaCO3 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+2C==Si+2CO(高温) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑ 4.用途: 光导纤维;石英玻璃/表/钟;光学仪器;饰品
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六、硅酸
1.不溶于水,乳白色胶状沉淀/透明胶状固体 2.受热分解;+NaOH;比碳酸弱;用Na2SiO3和HCl或碳酸制取 制硅酸凝胶:向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里,滴入 几滴酚酞试液,然后逐滴加入稀盐酸,振荡,至红色退到 接近无色时,静置一会儿,观察现象。

3.用途:催化剂载体;干燥剂:

七、硅酸盐
1.泡花碱(Na2SiO3)的水溶液水玻璃,黏合剂、防腐剂 空气中易变质:Na 2SiO3 ? H 2O ? CO2 ???? Na 2CO3 ? H 2SiO3 ? 耐火材料:SiO2/Al2O3/MgO/CaO/AlN/SiC/Si3N4 2.硅酸盐的氧化物形式: (活泼→不活泼金属)·(活泼→不活泼非金属)·SiO2·H2O Na2O·SiO2 石棉CaMg3Si4O12 CaO·3MgO·4SiO2
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八、硅酸盐工业
1.材料的分类: 2.三大工业的比较 水泥 玻璃 陶瓷
粘土

原料 粘土/石灰石/石膏 纯碱/石灰石/石英 设备 水泥回转窑

玻璃熔炉/回转窑 陶瓷/烧结窑

过程 成分
特性

复杂理化变化 3Si/2Si/3Al
水硬性

Na2CO3/CaCO3 Na/Ca/6Si
无固定熔点

同水泥 —————
抗氧化……

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第二节 富集在海水中的元素——氯
???三年7考 高考指数:★★
1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原 理和收集方法)。

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一、氯气
1.物理性质: 色、味、毒/闻法、溶解性、密度、易液化 易液化:NH3、Cl2、SO2、HCl、NO2、氟利昂 2.化学性质 ①与金属反应: Cu、Fe、Na等;储运:铁罐车。 ②与非金属反应:H2(点燃/光照,唯一苍白)、P(唯一烟雾) ③与水反应: 干燥的Cl2无漂白性;氯水≠液氯;HClO的性质(酸性、 不稳定性、氧化性、漂白性);区别久置与新制氯水。 ④与碱性物质反应:NaOH(常温/加热)、Ca(OH)2、Na2CO3 ⑤与还原性物质的反应: NH3(两种)、SO2+H2O、Fe2+、H2S、SO32-、I⑥与有机物的反应:取代、加成 ⑦X-的检验:稀硝酸+硝酸银;萃取法
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一、氯气
Cl2+H2O
向氯水中 加入的物质 可溶性 氯化物 盐酸 NaOH

HCl+HClO平衡移动的应用
浓度变化
c(Cl-)增大 c(HClO)减小 c(H+)和c(Cl-)增大

平衡移 动方向
左移 左移 右移 右移 右移

应 用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 洁厕剂和“84”消毒液不宜 混用 用NaOH吸收多余的Cl2 氯水应避光保存或现用现配 制取次氯酸浓度较大的氯水

c(H+)减小
c(HClO)减小 c(HClO)增大

光照
碳酸钙

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一、氯气
例1:将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的 蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液,则发生 的实验现象是( BC ) A.红色溶液很快褪色 B.红色溶液不褪色 C.有白色沉淀生成 D.溶液仍然透明 例2:用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们 发现,用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和 NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的( D ) A.其消毒效率(以单位质量得电子的数目)是氯气的5倍 B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人 畜无任何危害 C.ClO2常温下为气体,在自然环境中最终转化为Cl2 D.制备ClO2的反应可表示为: Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑H2O
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一、氯气
3.制备 ①工业制法: 电解NaCl溶液或熔融的NaCl 通电 ②实验室制法: 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 原理: MnO2/KMnO4/K2Cr2O7/KClO3/Ca(ClO)2 与HCl(浓)/NaCl+H2SO4(浓)反应 还原性 酸性 流程:发生—除杂—干燥—验满收集—尾气处理 CO2中有HCl,饱和NaHCO3 Cl2中有HCl,饱和NaCl

4.HX的制备(了解) CaF2/NaCl+H2SO4(浓)=

NaBr/NaI+H3PO4(浓)=

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一、氯气
判断:1 molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子。 判断:使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。 NO2、O3、溴蒸气 例3:找图中错误: ①长颈漏斗改成分液漏斗。 ②烧瓶下应垫石棉网。 ③应用酒精灯加热。 ④稀盐酸应改为浓盐酸。 ⑤多余Cl2通入NaOH溶液。

×



例:为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO,可向氯水中加 入的试剂是:C A.Na2CO3 B.H2SO4 C.CaCO3 D.Ca(OH)2

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二、卤族元素
1.符号、位置、结构 2.单质的物理性质: ①颜色、状态、熔沸点、密度、溶解性 ②特性: 溴的保存(水封/溶胀/棕色瓶)
碘升华、遇淀粉变蓝(化学性质) 溶液颜色:溴橙碘紫 ③萃取-分液-蒸馏: 条件、操作、常见萃取剂 3.单质的化学性质 ①与H2的反应 HX的稳定性、酸性、还原性、熔沸点递变 ②与水的反应 2F2+2H2O = 4HF+O2 X2 + H2O = HX + HXO ③与OH-的反应
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二、卤族元素
④与金属的反应,如:Fe 产物:FeBr3、FeI2 ⑤置换反应 金属置换出金属: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe 金属置换出非金属: 2Na+H+/H2O/2CH3CH2OH 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 非金属置换出金属: H2+CuO=Cu+H2O

Na+KCl=NaCl+K↑

Mg+CO2=2MgO+C

非金属置换出非金属: Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 H2S+O2/Cl2 C+H2O/SiO2 ⑥卤离子的检验 AgNO3+HNO3 或萃取
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二、卤族元素
4.卤素互化物、类卤素/拟卤素 5.卤化银 溶解性、颜色、见光分解、沉淀转移、镜片/胶片/降雨 6.含氧酸 氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4 氧化性:BrO3->ClO3->Cl2>IO3->Br2 酸性/稳定性:HClO<HClO2<HClO3<HClO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 常见弱酸的酸性比较(等浓度时) H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3> H2S>HClO>HBrO>HCN>H2SiO3>HIO>H2O2
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二、卤族元素

单质甲、乙、丙和化合物X、Y、Z存在上图关系: (1)当X为两种非金属元素所组成的化合物时,它们的化学式分 别为: 甲 Mg 、乙 O2、丙 C 、X CO2 、Y MgO 、Z CO ; (2)当X为金属与非金属元素所组成的化合物时,它们的化学式 分别为: 甲 Cl2、乙 Fe、丙 Br、X FeBr2 、Y FeCl3 、Z FeBr3。 2

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第三节 硫及其重要化合物
???三年10考 高考指数:★★★ 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。

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一、硫
1.存在 2.物理性质 游离态:火山喷口附近或地壳的岩层 化合态:硫化物、硫酸盐

俗称硫磺;黄色晶体;不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2 3.化学性质 金属(Fe、Cu);非金属(H2、O2[淡蓝/蓝紫]、Cl2);NaOH

二、SO2
1.物理性质:无色、味、毒、易液化、1:40 2.化学性质(含水溶液): ①二元中强(弱)酸 ②还原性:与O2催化氧化;与卤素水溶液;高锰酸钾; 可浓硫酸干燥;还原性:SO32->H2SO3>SO2 ③氧化性:与H2S(唯一)
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二、SO2
④不稳定化合漂白(品红+鲜花+草帽) 3.制备: 工业(了解):S+O2;或4FeS2+11O2

实验室:亚硫酸钠固体+浓硫酸(70%~80%) 铜+浓硫酸 4.二氧化硫与二氧化碳的比较(P45-P46):
均使石灰水先浑浊后澄清。 可漂白性(品红)、氧化剂(溴水、高锰酸钾)、味道鉴别。 5.对大气的污染与防治:来源、危害、防治

判断:将SO2分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性KMnO4溶液 中,溶液都能褪色,均表现了SO2的漂白性。×
解析:SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使之褪色。SO2 使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,均表现了SO2的还原性。
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二、SO2
例:用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物: (1)简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是_________。 (2)A、B、C、D中加入的试剂的名称和作用分别是? (3)实验时,C中应观察到的现象是____________ 答案:(2)A.无水硫酸铜/检验H2O B.品红溶液/检验SO2 C.酸性KMnO4溶液/除去SO2并检验 SO2是否除尽 D.澄清石灰水/检验CO2 (3)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽 (或不褪色,或不褪成无色) 1.物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,状态?

三、SO3

2.化学性质(酸性氧化物):H2O、CaO、NaOH
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四、硫酸
1.物理性质 ①无色、油状、难挥发、高沸点、任意比溶于水(稀释方法) 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。 ②油状液体:浓硫酸、H2O2、油(食用,工业用),非极性 有机溶剂(酯、甘油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳)

③任意比互溶:含氧强酸、甲醇、酒精、乙二醇、丙三醇、 65度以上苯酚、甲酸、乙酸、丙酸、丙酮 ④98%-1.84g/cm3-18.4mol/L ⑤浓/稀硫酸鉴别:密度法、黏度法、稀释法、露置法、吸 水法、钝化法、氧化法、脱水法、导电法 ⑥不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时,立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
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四、硫酸
2.化学性质 ①二元强酸 例:蓝色石蕊试纸遇浓硫酸、浓/稀硝酸、氯水? 浓硫酸:先变红后变黑 浓硝酸:先变红(中间白)后褪色(稀硝酸不行) 氯水:先变红后褪色 Ca3(PO4)2+H2SO4= (三种情况)[了解]

②吸水性: 做干燥剂:O2、H2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2、N2、CH4、 C2H2、C2H4;HI、HBr、H2S、NH3
判断:浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末,表现了浓 硫酸的吸水性,此过程为化学变化。 √

③脱水性:有机物,化学变化
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四、硫酸
催化剂和脱水剂 例:实验室制乙烯时浓硫酸的作用是_________________ ④强氧化性 与金属反应:常温Fe、Al钝化;加热除Au、Pt 与非金属反应:C、S、P
与还原性离子:Br-/HBr、I-/HI 、S2-/H2S等 ⑤磺化反应(了解):70-80℃/加热 ⑥硫酸根的检验 无沉淀 判断:向一无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀 硝酸沉淀不溶解,则溶液中一定含有硫酸根离子。× 3.常见的硫酸盐(了解) 芒硝(Na2SO4· 2O);重晶石(BaSO4);生石膏(CaSO4· 2O) 10H 2H 熟石膏(2CaSO4· 2O);蓝/胆矾(CuSO4· 2O); H 5H 绿矾(FeSO4· 2O);明矾(KAlSO4· 2O);皓矾(ZnSO4· 2O); 7H 12H 7H
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四、硫酸
5.硫酸的储存与用途(化肥、炸药、蓄电池、酸洗、农药、医 药、试剂、干燥剂、制挥发性酸) 判断:工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生 反应。× 6.硫酸相关计算 例:天平托盘两侧各放上等物质的量浓度,等体积的稀硫酸各 一杯,天平保持平衡,向两边烧杯中各投入等质量的锌和铁, 反应停止后,天平仍保持平衡,则下列说法正确的是( AD ) A.两金属过量,两种酸均反应完 B.两种金属不足量,两杯酸均有剩余 C.锌过量,铁恰好完全溶解 D.铁过量,锌恰好完全溶解 例:NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中,硫元素的质量分 数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为:C A:a% B:2a% C:1-1.75a% D:1-0.5a%
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四、硫酸
例:将BaCl2溶液逐滴加入到稀硫酸溶液中,直至沉淀完全 为止,已知沉淀的质量和原硫酸溶液的质量恰好相等,求原 硫酸溶液的质量分数。 98/233=42.1%

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第四节

氮及其重要化合物
???三年9考 高考指数:★★★

1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。

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一、氮及其氧化物
1.氮的存在与转化

2.氮的物理性质:无色无味、密度比空气略小、难溶于水。 3.氮的结构与化学性质: +H2/O2/Mg 4.NO:无色、难溶、有毒(结合血红蛋白)、气体;还原性只 与O2;不成盐氧化物;制备与收集:Cu+HNO3/NH3+O2(工业) 5.NO2:①物理性质:红棕、刺激性、有毒、气体 ②化学性质: +湿润淀粉KI/H2O/SO2/NaOH(NO)/与N2O4的平衡/支 持燃烧/低温温度高温分解/制备与收集 ③危害:光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏
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二、氨
氨ān基酸/铵ǎn盐/三聚氰qí ng胺àn 1.氨、铵、胺 2.物理性质: 色、味、密度、易液化、1:700、溶液浓度↑密度↓ 3.喷泉实验: ①原理 ②类型:吸/压 ③组合: NH3/HCl/SO2溶于水 酸/碱性气体+碱/酸 有机气体+有机溶剂 ④实验关键: 干燥/充满/气密性 4.结构:电子式、结构式、三角锥形、极性分子
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二、氨
5.化学性质: ①与水反应 ②还原性:O2(两种)、Cl2/Br2(两种)、CuO ③与酸反应:HCl(用于检验)/H2SO4/HNO3/H3PO4 ④与盐(溶液)反应:Mg2+、Al3+、Cu2+、AgCl 6.制备:工业;实验室: ①原理: ②棉花作用:吸收/防对流 ③收集、验满、干燥(碱石灰) ④或浓氨水+CaO、NaOH、或加热 ⑤吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸 7.用途与储存:制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等化工原料;有 机物的合成;制冷剂。不能用金属容器储存。
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三、铵盐
1.物理性质:易溶于水的无色或白色离子晶体 2.结构:离子键、共价键、配位键;NH4+的电子式 3.化学性质: ①受热分解: NH4Cl/NH4HCO3/(NH4)2CO3/NH4NO3/(NH4)2SO4 ②与碱反应:NH4+检验/草木灰与铵态氮肥不一起用 加热或浓溶液写氨气,稀溶液不加热写一水合氨。

③水解: Mg+2NH4Cl+2H2O=MgCl2+2NH3· 2O+H2↑ H
4.用途:氮肥、炸药
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四、硝酸
1.物理性质: 纯硝酸无色、刺激性气味、液体、低沸点、69%(浓硝酸要拆) 2.化学性质: ①强酸:+金属/FeO/Fe(OH)2/Na2SO3/指示剂(浓漂) ②不稳定性:

浓硝酸呈黄色:溶解NO2 硝酸的存放:棕色瓶、阴暗处 ③强氧化性: 还原产物多种,一般浓NO2,稀为NO A.与金属:除Pt、Au;无H2;Fe、Al钝化; Fe+HNO3可Fe2+/Fe3+;离子方程式计算 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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四、硝酸
B.与C、S、P等非金属反应 C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O(加热) C.其他还原剂: H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+
? 3Fe2? ? 4H ? ? NO3 ???? 3Fe3? ? NO ? ?2H 2O

④与有机物: 硝化反应: 颜色反应:蛋白质遇到浓硝酸时变黄色 4.用途:化工原料,用于制化肥、染料、炸药等

五、有关计算
氮的氧化物溶于水的计算: 1.NO2(或+与非O2的气体)+水 2.NO+O2+水 3.NO2+O2+水 4.NO+NO2+O2+水 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
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五、有关计算
例:VLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后气体的体积变为 V/2L,则CO2和NO的体积比不可能是( C ) A、2:1 B、3:2 C、3:4 D、5:4 若V(CO2)?V(NO)时,V(后,总)=V(原、总)/2 若V(CO2)<V(NO)时,△V=V(原、CO2) 例:足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后 通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入5mol·-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗 L NaOH溶液的体积是( A ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

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五、有关计算
例:某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反 应时M与HNO3的物质的量之比为2:5,则反应时HNO3的还原 产物是( AC ) A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO 例:0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2和 N2O4)混合气体共0.05mol。该混合物的平均相对分子质量可 能是( BC ) A.30 B.46 C.50 D.66 例:向含有agHNO3的稀溶液中,加入bg铁粉充分反应,铁粉 全部溶解。已知有a/4gHNO3被还原,则a:b不可能是( A ) A、 2:1 B、 3:1 C、 4:1 D、 9:2

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五、有关计算
例:某100mL混酸中,HNO3的浓度为0.4mol·-1,硫酸的浓度为 L 0.1mol·-1,加入1.92g铜粉、微热,待充分反应后,溶液中Cu2+ L 物质的量浓度约为( C ) A.0.15mol· -1 L B.0.3mol· -1 L C.0.225mol· -1 L D.无法计算 例:38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到 气体22.4mL(不考虑NO2转化为N2O4)(标准状况),反应消耗 硝酸的物质的量可能是( C ) A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol

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第一节 原子结构 核外电子排布
???三年9考 高考指数:★★★ 1.了解原子构成。了解原子序数核电荷数质子数中子数核

外电子数以及他们之间的关系。
2.了解元素核素和同位素的含义,了解原子结构示意图的 表示方法。 3.了解核外电子排布。

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一、原子结构
1.概念: 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子 数、核素、元素、原子相对原子质量、元素相对原子质量 2.几组关系: 质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数 质量数=原子的近似相对原子质量=质子数+中子数 离子:核外电子数=原子核外电子数±I化合价I 3.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 ①同位素:定义;H/D/T等实例;化学性质相同;绝大部 分有同位素;应用(示踪原子、半衰期) ②同素异形体:C、P、O(S、Si);单质 ③同系物:结构相似(种类/数目);差n个CH2
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一、原子结构
④同分异构:官能团—碳架—位置—顺反 环烷烃-烯烃;炔烃-二烯烃;醇-酚-醚;醛-酮; 酸-酯;硝基化合物-氨基酸。

二、核外电子排布规律
1.原子结构示意图与电子式 ①原子结构示意图: KLMNOP(离核距离,能量高低)、主族元素、0族元素、 1-20号元素、铁、阴离子、阳离子 ②电子式: · 或×;对称与分散;简单阳离子同离子符号;复杂阳离 子、阴离子用中括号;MgBr2及H2S的形成过程 2.电子云: 一个小黑点, 并不表示一个电子,而是表示电 子在一定时间内曾在此出现过;电子云密度描述了电子在核 空间单位体积内出现机会的多少。
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二、核外电子排布规律
3.核外电子排布规律 能层(电子层)、能级(电子亚层)、轨道、自旋 能层:2n2个电子;2/10/18/36/54/86/118 能级:spdf… 能层序数=能级个数 spdf层轨道数:1、3、5、7… 轨道:s轨道球形,p轨道哑铃形:PxPyPz

①能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理,使 整个原子的能量处于最低状态。 ②泡利原理: 1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋状态相反。 ③洪特规则 电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子 总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同。
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二、核外电子排布规律
表示方法 举例

电子排布式 简化电子排布式
电子排布图 价电子排布式

S:1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4

3s23p4

要求:1-36号元素基态原子核外电子排布表示 练习:写出Cr、Fe、Cu、Zn的电子排布式、价电子排布式。 2 2 6 2 6 6 2 2 2 6 2 6 5 1 26Fe:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 24Cr:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Cu:1s22s22p63s23p63d104s1 29

Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 30

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三、等电子、等相对分子质量
1.十电子: 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、NH22.十八电子: 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、 F2、H2O2、N2H4、C2H6、 CH3OH、CH3F、CH2NH2、NH2OH 阳离子:K+、Ca2+ 阴离子:Cl-、S2-、HS-、P3-、O223.等相对分子质量的微粒 28:N2、CO、C2H4; 32:S、O2; 46:CH3CH2OH、HCOOH; 78:Na2O2、Al(OH)3; 98:H3PO4、H2SO4; 100:CaCO3、KHCO3、Mg3N2。
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第二节 元素周期表
???三年30考

元素周期律
高考指数:★★★★★

1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.掌握元素周期律的实质。 3.掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结 构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规
律。
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一、元素周期表
1.结构: 短: 一:2+0=2;二:6+2=8;三:5+3=8 周期: 长: 四:4+14=18;五:3+15=18;六:2+30=32 不完全: 七:最多32种,非金属只有1种。 族:A、B、Ⅷ、0;7+7+1+1=16;16+2=18列 分区:s、p、d、ds、f

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一、元素周期表
2.应用: 推性质;找物质(农药、半导体、催化剂)

3.稀有气体原子序数: 2、10、18、36、54、86、118
判断:最外层电子数相同的元素一定都在同一族。 X

判断:Fe元素位于周期表的第ⅧB族。X
例:同主族两元素原子的核外电子数差值不可能为:D A.16 B.26 C.36 D.46 例:已知R为ⅡA族元素,L为ⅢA族元素.它们的原子序数分 别为m和n,且位于同一周期,下列关系式错误的是:B A.n=m+1 B.n=m+10 C.n=m+11 D.n=m+25
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二、元素周期律
1.定义:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的 规律。实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。 2.半径规律: ①原子-原子:→ ↓ / \(Li/P) ②离-离:层数;核外电子排布相同;Fe>Fe2+>Fe3+ ③原-离:阴离子>原子;阳离子<原子 3.化合价规律: N、O无正价;金属无负价; 最高正价与最低负价的绝 对值之和为8; 4.第一电离能: 气态电中性基态原子失 去一个电子转化为气态基态 正离子所需的最低能量。
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二、元素周期律
5.电负性: 用来描述不同元素的原子 对键合电子吸引力的大小。 非金属性越强,电负性越大。 金属性越强,电负性一般减小。 6.化学性质(金属性与非金属性): 金属性比较: ①与水(或非氧化性酸)反应置换氢的难易。 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱。 ③互相置换反应(金属活动性顺序表)。 ④单质的还原性或离子的氧化性。 ⑤原电池反应中正负极。 ⑥金属活动性顺序(Sn与Pb除外)。 ⑦周期表中的位置。
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二、元素周期律
非金属性比较: ①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱。 ③单质的氧化性或离子的还原性。 ④互相置换反应。 ⑤根据周期表 ⑥非金属性顺序:F>O>Cl>Br>I>S 7.对角线规则

8.八电子稳定结构(ABn型) 9.AxBy型如何推全: 正负前后/化合价翻倍/主族加2后移/N元素
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第三节 化学键
????三年15考 高考指数:★★★★ 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。

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一、化学键
1.定义: 相邻、两个或多个、原子间、强烈、相互作用 化学反应的本质:旧键的断裂、新键的形成。 例:有化学键的断裂的是( ACE );是化学反应的是( E ) A.氯化氢气体溶于水形成溶液。 B.露置在空气中的干冰不见了。 C.固体氯化钠加热至熔融状态。 D.向品红溶液中投入活性炭粉。 E.工业上,用电解氯化钠溶液制氯气。 2.分类及比较: 离子键、共价键(极性/非极性/配位)、金属键 3.化学键与化合物类型的关系 离子化合物:只要有离子键。如:多数盐、金属氧化物、强碱 共价化合物:只有共价键。 如:非金属氢化物、非金属氧化物、有机物。
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一、化学键
例:举例: A.既有离子键又有非极性键的物质 B.由离子键、共价键、配位键构成的物质 C.由强极性键构成但又不是强电解质的物质 D.只含有共价键而无范德华力的化合物 E.无化学键的物质 4.影响化学键强弱的因素 离子键/金属键: 先半径、后电荷 共价键: 先半径、后键数目 5.键参数:键能、键长、键角 键能与键长决定分子的稳定性 键角与键长决定分子的空间结构
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Na2O2、CH3COONH4 NH4Cl、NH4H HF SiO2、SiC 稀有气体

一、化学键
例:下列说法中,能用化学键强弱解释的是:AD A.卤化氢的稳定性随原子序数的递增而减弱。 B.钠、钾、钠钾合金的熔点依次降低。 C.氨、水、氟化氢的沸点比同主族的氢化物高。 D.工业上,用电解熔融氯化镁制取镁而不是氧化镁。

二、电子式
写出下列微粒的电子式: N2、CO2、NaOH、Na2O2、-OH、OH-、C2H5OH、NH4Cl、N2H4、NaH MgCl2、C2H2、C2H4、PCl3、HCHO、BF3、PCl5、O22-、H2O2、CCl4 Cl2、NaOH、NH4+、H3O+、CaC2、CS2、H2S、Na3N、Mg、C、S
用电子式表示形成过程:

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三、极性分子与非极性分子
1.分子的极性与键的极性 ABn型,A为最高正价时往 往为非极性分子。 2.分子极性的判断 电子对互斥——正负电荷中心——相似相溶 3.强极性≠强电解质:HF ABx:中心原子孤对 电子数=1/2(a-xb) 4.常见分子结构类型: He、N2、CO/HCl、CS2、H2S/SO2、BF3/SO3、NH3/PCl3、CH4、 PCl5、P4、C60、C6H6、C2H2、C2H4、HCHO、-COOH、SF6 例:下列叙述中正确的是:B A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 例:下列分子中与O3分子的结构最相似的是: C A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
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四、分子间作用力
1.范德华力 ①定义:分子间微弱的相互作用 ②比化学键弱很多,一般只影响物理性质 ③结构相似,随极性和M增大而增大 2.氢键 ①形成条件与表示方法:X-H·· (X、Y?N、O、F) ·Y ②氢键与范德华力: 能级、方向性、饱和性、不是化学键、气态无氢键 分子间氢键使物质熔沸点、溶解性、增大

分子内氢键使物质熔沸点降低、酸性增强

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第六章

化学反应与能量

???三年29考 高考指数:★★★★★ 1.了解化学反应中能量转化的原因,常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热 的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在 解决能源危机中的重要作用。

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一、焓变、反应热
放出或吸收 1.反应热:化学反应中___________的热量; 恒温恒压下 2.焓变:化学反应在___________放出或吸收的热量; 3.反应热在一定条件下用焓变表示。 kJ·mol-1 符号为ΔH,单位为__________。 4.可逆反应中ΔH的含义: 5.测定方法:实验法(量热计)、计算法。

例1:(2012?大纲版)反应A+B→C(△H<0)分两步进行: ①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中, 能正确表示总反应过程中能量变化的是: D

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二、吸热反应、放热反应
1.定义: 从能量高低角度理解: △H=E总(生成物内能)—E总(反应物内能) 从化学键角度理解: △H=E总(反应物键能)—E总(生成物键能) 放热反应,△H<0;方程式+Q(Q>0)

旧键的断裂吸热,新键的形成放热。 例2:(2011· 重庆)SF6是一种优良的绝缘导体,分子结构中 只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 B 则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH 为: A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
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二、吸热反应、放热反应
2.常见的放热反应: ①燃烧②中和③大多数化合④金属与酸⑤金属的 氧化⑥铝热反应⑦易爆物的爆炸 3.常见的吸热反应: ①Ba(OH)2· 2O+NH4Cl②大多数分解③用H2、CO、 8H C还原的反应④弱电解质的电离、盐类的水解 4.需要加热的反应不一定是吸热反应 5.硝酸铵、硝酸钾、氯化铵溶解吸热
例3:(2012?江苏)某反应的反应过程中能量变 化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表 示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是: C A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
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二、吸热反应、放热反应
C 例4:A+B=C+D为放热反应,下列说法正确的是: A、A的能量一定高于C,B的能量一定高于D B、破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学 键所放出的能量 C、A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D、该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生

例5:(08海南)白磷与氧反应:P4+5O2=P4O10。已知键能:P-P: akJ· -1、P-O:bkJ· -1、P=O:ckJ· -1、O=O:dkJ· -1。 mol mol mol mol 则△H是:A A.(6a+5d-4c-12b)kJ· -1 mol B.(4c+12b-6a-5d)kJ· -1 mol C.(4c+12b-4a-5d)kJ· -1 mol D.(4a+5d-4c-12b)kJ· -1 mol
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三、燃烧热、中和热
25℃、101kPa、1mol燃料、完全燃烧、稳定氧化物 1.燃烧热: 2.注意事项: 化学、物理 两个角度 ①氧化物,如:C→CO2,H→H2O (l),S→SO2等。 ②燃烧热是物质的属性,与用量无关,可实验测得。 ③用热化学方程式表示燃烧热时,燃料的系数为1, 其他物质的计量数常用分数。 例6:(05全国)充分燃烧ag乙炔气体时生成1molCO2气体和液态 水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:A A.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ· -1 mol B.C2H2(g)+5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ· -1 mol C.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ· -1 mol D.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ· -1 mol 3.中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应,生成1mol水 时的反应热叫做中和热。
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三、燃烧热、中和热
4.中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。 强酸强碱稀溶液反应,生成1mol水的反应热都是57.3kJ/mol 例:1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H1=–Q1 kJ/mol HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l);△H2=–Q2 kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H3=–Q3 kJ/mol 则Q1、Q2、Q3;△H1、△H2、△H3之间的关系 , 。 例7:(08四川)下列关于热化学反应的描述正确的是: B A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的△H=2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷 的燃烧热
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四、热化学反应方程式
1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做 热化学方程式。 2.“方程式 ΔH=±A kJ/mol”,A与计量数有关 3.25℃/298K、101325Pa;一般不写条件及↓↑ 4.s、l、g、aq(稀溶液) 5.计量数表示n,不表示N。可整数、分数,一般不小数。 6.同一个反应,系数不同,反应热也不同,两者必须相对应。 例8:(2009· 全国Ⅱ)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ· -1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ· -1 mol mol 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生 成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体 中H2与CH4的物质的量之比是:B A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
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四、热化学反应方程式
例9:在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是: B A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2

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四、中和热实验
1.装置:量热计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板 2.步骤: ΔH= -(mcΔt)/nH2O 3.数据处理: ΔH= 4.注意: ①NaOH溶液的浓度稍大 于盐酸浓度,保证酸完 全中和。 ②宜用有0.1分刻度温度计, 水银球完全浸没。 ③动作要快,碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作 用是保温隔热,减少实验过程中的热量损失。 ④因为弱酸或弱碱存在电离平衡,电离过程需要吸热, 实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。
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五、盖斯定律
内容:反应热与始态和终态有关,而与反应途径无关。 例10:(2011·海南)已知: 2Zn(s)+O2(g)= 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH为: C A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1 C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1 例11:已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)+Q1; 3Fe2O3(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g)+ Q2; Fe3O4(s)+ CO(g)= 3FeO(s) + CO2(g)+ Q3; FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)+ Q4;关系正确的是: B A.Q1+Q2+Q3=Q4 B.3Q1-Q2-2Q3=6Q4 C.3Q1-2Q2-Q3 = 6Q4 D.Q1=Q2+Q3+Q4
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第一节 化学反应速率及影响因素
????三年13考 高考指数:★★★★

1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率的影响,认识其一般规律。

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一、化学反应速率
s)或mol· -1· -1 表达式:v=△c/△t L min 1.概念: 单位:mol/(L· 2.与计量系数关系及速率大小的比较 例1:一定温度下,向容积为2L的密闭 容器中通入两种气体发生化学反应,反 应中各物质的物质的量变化如图所示, 对该反应的推断合理的是:C A.该反应的方程式为3B+4D≒6A+2C B.反应进行到1s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等 3.几点注意: ①平均速率与瞬时速率 ②纯固体、纯液体、溶液中的溶剂和开放容器中的气体 的浓度为常数 ③研究对象可以是可逆反应,也可是非可逆反应
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二、有效碰撞
1.几个概念: 活化能、活化分子、有效碰撞

2.浓度、压强、温度、催化剂 的影响 单位体积内
分子 总数 增大反应物浓度 有效 化学反 应 活化分 活化分子 碰撞 子数 百分数 次数 的速率

增大压强
升高温度 使用正催化剂

↑ ↑ — —

↑ ↑ ↑ ↑

— — ↑ ↑

↑ ↑ ↑ ↑

↑ ↑ ↑ ↑

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三、影响反应速率的因素
1.了解全局。内因:反应物本身的性质;外因:浓度、温 度、压强、催化剂、反应物颗粒大小、构成原电池、光、 (溶液酸碱性)以及超声波、放射线、电磁波、溶剂等。
2.浓度越大,反应速率越快;固体看表面积与扩散。 例2:pH和体积相同的盐酸与醋酸分别同时与过量锌粒(大 小相同)反应,正确的是:CD A.开始产生氢气的速率:v(HCl)>v(CH3COOH) B.开始产生氢气的速率:v(HCl)<v(CH3COOH) C.7秒时产生氢气的速率:v(CH3COOH)>v(HCl) D.最终产生氢气的量:n(HCl)<n(CH3COOH) 3.温度每升高10℃,反应速率一般加快2~4倍。 例3:某反应温度每升高10℃反应速率为原来的2倍,现在 温度升高100℃,反应速率为原来的多少倍?
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三、影响反应速率的因素
4.压强: ①只适用于气体参加的反应。 ②压强通过浓度起作用。 ③区别恒温恒容与恒温恒压 A.恒温恒容时充惰性气体,容器内气体的压强增大,但 是各反应物和生成物的浓度不变,反应速率不变。 B.恒温恒压通惰性气体,容器内压强不变,但是容器容 积增大,各反应物和生成物的浓度减小,相当于减小压 强,反应速率减小。 例4:反应C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器 AC 中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是: A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大
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三、影响反应速率的因素
5.催化剂 ①同程度改变正逆反应速率,但平衡不移动。 ②物理性质改变、化学性质不变。 ③正催化剂(默认)、负催化剂。 V/(mol.L-1.s-1) a 例5:容积为2L的密闭容器中,充入X、Y v正 b 气体各2mol,发生可逆反应: X(g)+2Y(g)≒2Z(g),达到平衡,以Y的浓 v逆 d 度改变表示的反应速度与时间t的关系如 o 图,则Y的平衡浓度表达式正确的是:B A.2-Saob B.1-Saob C.2-Sabdo D.1-Sbod

t

判断:碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体 可以增大反应速率。 判断:在恒容容器中进行的反应2SO2+O2≒2SO3,向容 器中通入N2,容器内压强增大,反应速率增大。
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四、速率﹣时间图像
对可逆反应:改变反应物(生成物)浓度、改变气体体系的压 强(=与≠)、改变温度、加催化剂。 例6:对放热反应:N2+3H2≒2NH3 催化剂 t2时刻改变的条件是________, 减小压强 t3时刻改变的条件是________, 升高温度 t5时刻改变的条件是________。

随堂练习:
1.(2012· 上海)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。 向反应混合物中加入某些物质,下列判断正确的是:BC A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量水,v(H2)减小 C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
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随堂练习:
2.(2012· 福建)一定条件下,溶液的酸 碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影 响如图所示。下列判断正确的是: A A.在0-50min之间,pH=2和PH=7时R的降 解百分率相等 B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大 D.在20-25min之间,pH=10时R的平均降 解速率为0.04mol· -1· -1 L min 3.铁粉与足量1 mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不 影响产生氢气的量可以加入:③⑤⑥ ①2 mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s) ③少量铜粉 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入 HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
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第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动
????三年12考 高考指数:★★★★ 1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平 衡的影响,认识其一般规律。

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一、化学平衡
1.定义:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应 速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 可逆反应:相同条件、同时进行、不彻底 2.特征: 逆、动、等(V正=V逆≠0)、定、变 3.化学平衡的建立与途径无关 4.平衡状态判断方法: ①υ正=υ逆(本质):同种物质;不同物质。 ②组分不变:质量、物质的量、分子数、体积(气体)、 物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数、 总体积、总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气 体的密度、转化率、产率。 ③外部特征:颜色、温度
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一、化学平衡
例:能够说明N2+3H2≒2NH3反应在体积不变的密闭容器中已 达到平衡状态的是: ⑥⑧⑩ ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④容器内N2、H2、NH3的反应速率比恰为1:3:2 ⑤tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑥每断裂3molH-H键的同时,断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
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一、化学平衡
(2012· 山东)反应N2O4(g)≒2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充 入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡 状态的是: ad

例:恒温恒容时,当下列物理量不变时,表明反应A(s)+2B(g) ≒C(g)+D(g)已达到平衡的是: BC A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量

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二、影响化学平衡的因素
条件的改变(其他条件不变) 浓度 增大反应物浓度或 减小生成物浓度

平衡移动的方向
正反应方向

压强 (有气体) 反应前后气体 改变压强 分子数不变 升高温度 温度 降低温度 催化剂对化学平衡没有影响。

减小反应物浓度或 逆反应方向 增大生成物浓度 反应前后气体 增大压强 气体总体积减小的方向 减小压强 气体总体积增大的方向 分子数改变 平衡不移动 吸热方向 放热方向

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二、影响化学平衡的因素
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、 压强等),平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。 例:已知:CO(g)+NO2(g)≒CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到 化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列关于该反 应的说法正确的是: ACDF A.该反应为放热反应 B.降温后 CO 的浓度增大 C.降温后 NO2的转化率增加 D.降温后 NO 的体积分数增大 E.增大压强混合气体的颜色不变 F.恒容时,通入 He 气体,混合气体颜色不变 G.恒压时,通入 He 气体,混合气体颜色不变
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二、影响化学平衡的因素
(2011·安徽)电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄 (PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)≒2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0,该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列 示意图正确的是: A

例:反应:3A(g)≒3B(?)+C(?)(正反应吸热)随着温度升高, 气体平均相对分子质量变小,则: CD A.C和B可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体,则B一定是气体 D.B和C可能都是气体
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三、平衡图像
坐标含义;曲线的形状和走向、是否过原点;起点、拐点、 终点、交点;是否需要作等温线或等压线;先拐先平衡; (2011重庆)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的 变化趋势符合题下图的是: A

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三、平衡图像
(09重庆)下列各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其 变化趋势正确的是: D

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三、平衡图像
(05全国)温度和压强对反应X+Y≒2Z的影响如 图。横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合 气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是: C A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中最多只有一种为气态,Z为气态 D.上述反应的逆反应的△H>0 (09广东)取五等份NO2,分别加入温度不 同、容积相同的恒容密闭容器中,发生 反应:2NO2(g)≒N2O4(g)ΔH<0,反应相 同时间后,分别测定体系中NO2的百分含 量,并作出其随反应温度(T)变化的关 系图。下列示意图中,可能与实验结果 相符的是: BD
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四、等效平衡
1、定义:在一定的条件下,对同一可逆反应只要起始加入物 质的量不同,而达到平衡时,同种物质的含量相同,这种平衡 叫等效平衡。 2.对定义的理解 ①一定的条件:通常可以是①同T同V,②同T同P。 ②含量相同(相同的平衡状态):通常是指平衡混合物各组分 的百分含量相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同。 ③平衡状态(终态)只与始态有关,而与途径无关(如:①无 论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器 经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程)只要起始浓度相当,就 达到相同的平衡状态。 3.判断方法 ①把起始加入物质尽可能转化到同侧 ②起始浓度相当的判断
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四、等效平衡
(1)同T同V下 A.气体体积变化:等效转化后,各物质的量均相同。 B.气体体积不变:等效转化后,各物质的量成比例。 (2)同T同P下:等效转化后,各物质的量成比例。 例:(03全国)某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g) +B(g)≒2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为 4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三 者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是: C A.均减半 B.均加倍 等效平衡的构建 C.均增加1mol D.均减少1mol 隔板法

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四、等效平衡
(04广东)在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应: 2NO2(g)≒N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的 NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2 的体 积分数: C A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断 转化率:牺牲一个,幸福全家(家里不只一个)

例:体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和 O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2≒2SO3并达到平衡。在这过 程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中 SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为: B A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断

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四、等效平衡
(08全国Ⅱ)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)≒CO(g) +H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内 各组分的物质的量见下表: 甲 CO2 a H2 a CO 0 H2O 0

乙 丙 丁

2a 0 a

a 0 0

0 a a

0 a a

上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是: A A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲

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五、平衡计算
基本方法——―三段式” 例:一定温度下,10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2,平 衡时,混合气体中SO3的体积分数为46.2%。则SO2的转化率 为: %,平衡时O2的浓度 mol· -1,平衡时容器内的压 L 强为反应前压强的 倍。

答案:60,1.5,13/16

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第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
????三年17考 高考指数:★★★★

1.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。

2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科
学研究领域中的重要作用。

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一、化学平衡常数
1.表达式 mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)
c p (C) ? c q (D) K= m c (A) ? c n (B)

2.表达式注意事项: ①浓度为平衡时的浓度。 ②固体与纯液体浓度可看为常数,不代入K的计算。 ③H2O只要作溶剂,就不代入平衡常数表达式,如: NH4Cl+H2O≒NH3·2O+HCl;H2O是气体,必须代入K的计 H 算;非水溶液中进行的反应,如果有水参加或生成, 则应代入平衡常数表达式,如: CH3COOH(l)+CH3CH2OH(l)≒CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l)
④K值与方程式系数有关。 ⑤K>105时认为该反应基本进行完全。
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一、化学平衡常数
2.适用范围 可逆反应、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。 3.影响因素:温度 4.数值的意义 ①反应进行的程度。 ②判断移动方向 Qc>K:逆向移动;Qc<K:正向移动;Qc=K:不移动。 判断:可逆反应的平衡常数与温度有关,所以升高温 度,平衡常数一定增大。 5.多重平衡: C(s)+CO2(g)≒2CO(g) K K、K1、K2之间有何关系? C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g) K1 K=K1/K2 CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) K2
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一、化学平衡常数
例1:I2在KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq)≒I3-(aq),某 I2、KI混合溶液中,I3-的物质的 量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都 表示平衡状态)。下列说法正确的是: BC A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0 B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则K1>K2 C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大

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一、化学平衡常数
例2:(2012上海)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的 耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相 沉积法制备氮化硅,其反应如下: Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) 完成下列填空: 在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达 到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率: 0.02 [HCl ]12 _______mol/(L· min);该反应的平衡常数表达式K= [H 2 ]6 [ N 2 ] 2 [SiCl 4 ]3 上述反应达到平衡后,下列说法正确的是: bd a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小 b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小 C.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动
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一、化学平衡常数
Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) 一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学 平衡状态的是: ac a.3v逆(N2)=v正(H2) b.v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合气体密度保持不变 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n,保持其它条件不变, < 降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___m/n (填“>”、“=”或“<”)

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二、化学反应进行的方向
1.自发过程 在一定条件下,不需要外力作用就能自动进行的过程。 2.化学反应方向的判据

焓判据(ΔH) 判断:放热反应都能自发进行,吸热反应都不能自发进行。 熵判据(ΔS) 混乱度越大,熵值越大;同种物质的熵:g>l>s 复合判据:ΔG =ΔH-TΔS ΔG<0时,反应能自发进行。

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第一节 弱电解质的电离
???三年14考 高考指数:★★★★ 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

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一、强弱电解质
1.电解质与非电解质:或/和;本身;化合物 ①Cu、C ②硫酸、盐酸、HCl ⑥蔗糖、酒精 ③SO2、CO2 ⑤BaSO4、CaCO3

2.强、弱电解质: 与酸碱盐、与导电性、与溶解性、与化合物类型的关系 强电解质:强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物 弱电解质:弱酸、弱碱、水、极少数盐[(CH3COO)2Pb] 离子化合物一定是强电解质。 3.电离方程式书写: ①=还是≒ ③NaHSO3、NaHSO4 ②多元弱酸弱碱 ④Al(OH)3

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二、弱电解质的电离平衡
1.平衡的建立:V离子化=V分子化 2.特点:弱、动、等、定、变

3.外界条件的影响: A.温度 B.浓度 C.同离子效应 D.能反应的微粒
例:0.1mol/L的HAc中如下操作,各自变化情况如何? 加水 升温 氢氧 加纯 加纯 加碳 加氯 加醋 化钠 硫酸 醋酸 酸钠 化铵 酸钠 平衡移动 → H+数量 ↑

H+浓度 ↓ 导电能力 ↓

→ ↑ ↑ ↑

→ ↓ ↓ ↑

← ↑ ↑ ↑

→ ↑ ↑ ↑

→ ↓ ↓ ↑

← ↑ ↑ ↑

← ↓ ↓ ↑

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二、弱电解质的电离平衡
4.弱电解质的电离度α,再次理解c 5.电离平衡常数: A.Ka1 B.只受温度影响,T↑K↑ C.各级K的关系 D.K越大,酸性或碱性越强 判断:电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。 判断:氨水中c(OH-)=10-2 mol/L,加水稀释至原溶液体积 100倍,此时氨水中c(OH-)=10-4 mol/L。 (2011·福建)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能 使溶液的pH=(a+1)的措施是: B A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度 HS-+H2O≒S2-+H3O+平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入: B A.Cu2+ B.CO32C.H2O D.HCl
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第二节 水的电离 溶液的酸碱性
???三年13考
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义,能进行简单计算。 3.了解测定溶液pH的方法。

高考指数:★★★★

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一、水的电离
1.水的电离 水电离出的H+和OH-永远相等。 2.水的离子积 ①定义 ②温度(25℃)与数值 ③单位 ④适用范围 3.影响水的电离平衡的因素: 条件 酸碱性 移动 c(H+) c(OH-) kw 加热 HCl

NH4Cl
氨水 Na

NaHA NaCl
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一、水的电离
①升温促进 ③盐的水解促进 ⑤NaHA看情况 ②酸碱抑制(除硼酸) ④活泼金属促进

判断:pH=7的某溶液一定为中性溶液。 判断:pH=12的Na2CO3溶液水电离出的c(OH-)=10-2mol/L

(08北京)对水的电离平衡不产生影响的粒子是:C

(12上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是:D A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液

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一、水的电离
例:由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,此溶液中 一定可以大量共存的离子组是: B A.Al3+、Na+、 NO3-、ClB.K+、Na+、Cl-、NO3C.K+、Na+、Cl-、AlO2D.K+、NH4+、SO42-、NO3(11?四川)25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、② 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的 NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是: A A.1:10:1010:109 B.1:5:5×109:5×108 C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109
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二、溶液的pH
1.溶液的酸碱性: 2.酸碱性的表示——pH
①pH的写法和读法 ②pH的定义式 ③pH的表示范围

pH一般?[0-14] ④25℃时,pH+pOH=14 3.pH的测定: ①pH试纸:广泛(1)与精密(0.1)/不湿润/湿润也可能准确/ 洁净干燥玻璃棒/蘸/半分钟/比色卡的颜色 ②pH计:0.01/0.005 ③指示剂:范围与颜色
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二、溶液的pH
指示剂 酸中颜色 甲基橙 红色 PH变色范围 3.1→4.4 橙色 碱中颜色 黄色

酚酞
石蕊

无色
红色

8.2→10.0 粉红色
5.0→8.0 紫色

红色
蓝色

三、pH的计算

1.关于pH的计算原则: ①若最终溶液为酸性,先求c(H+),再求pH=-lgc(H+)。 ②若最终溶液为碱性,先求c(OH-),再据c(H+)=Kw/c(OH-)求pH。
2.熟悉对数公式。简单了解lg2=0.3(0.3010);lg3=0.4771。 3.单一溶液 ①强酸 ②强碱(先求OH-或pOH) ③弱电解质依据平衡常数或电离度计算。
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三、pH的计算
例:求25℃,0.1mol·-1NH3· 2O的pH(Kb=1.8×10-5)。 L H 4.混合溶液 12-lg7.52=11.13 ①强酸强酸: pH差2以上等V混合,pH混=pH小+0.3 例:pH=3和pH=5的盐酸等体积混合,求混合溶液pH。 ②强碱强碱: pH差2以上等V混合,pH混=pH大-0.3 例:将pH为8的KOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后, 溶液中的c(H+)最接近于: D A.?(10-8+10-10) mol· -1 L B.(10-8+10-10)mol· -1 L C.(1×10-14+5×10-5)mol· -1 L D.2×10-10mol· -1 L ③强酸强碱: 先判断溶液的酸碱性 例:用0.1mol/L的NaOH滴定100mL0.1mol/L盐酸时,如果滴 定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围是:C A.6.9~7.1 B.3.3~10.7 C.4.3~9.7 D.6~8
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三、pH的计算
D

例:(06广东)室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的 稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是: A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 D B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 (07· 全国Ⅱ)0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于: C A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
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三、pH的计算
5.求反应后溶液的pH值 例:往100mLFeCl3溶液中通入足量的H2S,得0.32g沉淀, 反应后溶液的pH为:________ 0.7 6.溶液的稀释 ①强酸/强碱,稀释10n倍,pH变n个单位 ②弱酸/弱碱,稀释10n倍,pH变不到n个单位 ③无限稀释,7为界限 7.pH之和为14的两溶液等体积混合:谁弱跟谁性 (07· 全国Ⅰ)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是:C A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
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四、酸碱中和滴定
nC酸·V酸=mC碱·V碱 1.原理: H++OH- = H2O 例:滴定终点、恰好中和、pH=7三者的区别? 2.成功关键: ①准确测定参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断滴定终点 3.仪器: 酸/碱式滴定管、滴定管夹、铁架台(滴定台)、锥 形瓶、烧杯。 4.区别量筒、滴定管 ①0刻度 ②最小分度 ③读数 ④粗/精量仪 ⑤温度、容积
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四、酸碱中和滴定
5.指示剂的选择 ①不用石蕊。 ②强酸弱碱用甲基橙,强碱弱酸用酚酞,强酸强碱均可。

③指示剂不可太浓/多(酸与碱也不宜太浓)。 6.操作步骤: ①用前检验(漏水/旋塞灵活) ②洗涤:(自来水→)蒸馏水→标/待润洗(仅滴定管) ③装液赶气泡 ④加指示剂 ⑤读数与滴定:垂直、左/右手/眼睛、滴速 ⑥读数与重复及数据处理 滴定终点的判定:半滴/一滴突变;30s不褪色。
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四、酸碱中和滴定
7.误差分析:
操作方法 1.放标准液的滴定管未用标准液润洗 2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 3.滴定前待测液滴定管尖嘴有气泡 误差分析 偏高 偏高 偏低 无影响 偏高 偏低 偏低

4.多滴后反滴,滴定终点判定准确 5.滴定前标准液滴定管俯视读数 6.滴定中,待测液滴定管漏液
7.终点时,待测液15秒时变色

8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水

无影响

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四、酸碱中和滴定
(08全国Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基 橙:3.1~4.4,石蕊:5.0~8.0 ,酚酞:8.2~10.0用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全 时,下列叙述中正确的是:D A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 (12上海)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操 作会引起测定值偏高的是: B A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
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四、酸碱中和滴定
(09四川节选)Ⅰ.测定过氧化氢的含量: (1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL____ (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧 化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀 释,作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式 如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式” 或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________。 (4)重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧 化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 _______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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第三节 盐类的水解
???三年16考 高考指数:★★★★

1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。

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一、盐类的水解
1.定义: 在溶液中盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生 成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2.规律 ①谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,无弱不水解, 都弱都水解。 ②第一步水解远大于第二步水解,以此类推。 ③两弱水解,最终可能中/碱/酸性 NH4Ac、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3 ④温度越高,水解程度越大。 ⑤单水解和一般的双水解程度很小,如醋酸铵。 ⑥双水解程度比单水解程度大。 3.双水解
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一、盐类的水解
①非互促:Fe2(NH4)2(SO4)3· 2O 6H ②一般互促:NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-等弱酸 根阴离子(水解程度小)。 ③彻底互促:Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-; Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、ClO-;NH4+与SiO32-、AlO2-;

4.高中阶段常见的水解 ①含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解 ②金属氮化物、硫化物、碳化物的水解 ③非金属氯化物的水解 ④卤代烃、醇钠、酯、二/多糖、二/多肽的水解 5.并非水解能互促的盐都能发生双水解反应(了解) 例:Na2S与CuSO4/FeCl3/FeCl2如何反应? CO32-与Fe2+/Fe3+如何反应?
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一、盐类的水解
Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS↓ 2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S↓+2NaCl 或2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl CO32-与Fe2+直接沉淀;与Fe3+双水解。

二、水解反应的方程式书写
1.盐类水解一般比较微弱,通常用“≒”表示,同时无沉 淀和气体产生。 2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度 比第二步水解程度大得多;多元弱碱的阳离子水解过程较为 复杂,通常写成一步完成。 3.对于发生“完全双水解”的盐类,因水解彻底,故用“=”, 同时有沉淀↓和气体↑产生。
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三、影响盐类水解平衡的因素
1.内因:离子结合H+或OH-的能力 2.外因:化学平衡移动原理 ①温度 ②浓度 例:Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+ 条件 移动 H+数 ③溶液酸碱性 pH 现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐↓无色↑

升温 加水 通HCl 加Fe粉 NaHCO3

→ → ← ← →

↑ ↑ ↑ ↓ ↓

↓ ↑ ↓ ↑ ↑

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四、离子浓度大小的比较
1.水解、电离的程度本身很小 2.第一步为主、后面的程度小很多

3.物料/电荷/质子,三大守恒 4.常见的三个电离大于水解的酸式酸根 5.一般,酸性OH-最少,碱性,H+最少 6.NH4Cl与氨水同浓度显碱性等
例:草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·-1 L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是:CD A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·-1 L C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
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四、离子浓度大小的比较
例:把0.02 mol· -1HAc溶液与0.01mol· -1NaOH溶液等体积 L L 混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是:AD A.c(Ac-)>c(Na+) B.c(HAc)>c(Ac-) C.2c(H+)=c(Ac-)+c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01 mol· -1 L

例:将0.2mol· -1HCN溶液和0.1mol·-1的NaOH溶液等体积混合 L L 后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是: BD A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)>c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol· -1 L

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五、水解的应用
1.混施化肥:草木灰不能和铵态氮肥及过磷酸钙混和使用 2.泡沫灭火器 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 3.氯化铁溶液止血 4.某些盐(如FeCl3、明矾等)作净水剂 5.物质的鉴别:用一种试剂鉴别NaOH,NaAlO2 NaHCO3, NaCl四种物质的水溶液可用___溶液。 6.离子共存 7.离子浓度大小的比较,溶液酸碱性判断 8.指示剂的选择 9.活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应,如:Mg+NH4Cl溶液 10.盐溶液的配制 11.用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 12.热纯碱水去油污能力强。
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五、水解的应用
13.溶液的蒸干与灼烧
①NaCl ②Al2(SO4)3 ③Na2CO3 ④AlCl3、Al(NO3)3 ⑤Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2 ⑥Mg(HCO3)2得Mg(OH)2 ⑦Na2SO3得Na2SO4 ⑧FeSO4得Fe2(SO4)3和Fe(OH)3 ⑨Fe(NO3)2得Fe(OH)3 ⑩NaClO得NaCl 另:KMnO4等

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第四节 难溶电解质的溶解平衡
???三年12考 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 高考指数:★★★★

2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。

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一、溶解度 二、溶解平衡
一定温度,100g溶剂,溶质克数 20℃ 易溶 可溶 微溶
S(g) >10 >1

难溶

>0.01 <0.01

1.平衡的建立: 2.平衡的表达:

V(溶解)=V(沉淀) AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)

3.沉淀溶解平衡(饱和)常数——溶度积Ksp 表达式、与Qc关系(判断是否沉淀的唯一依据)、只受T影响 4.离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为反应完全 5.影响因素:T、稀释、加固体、同离子效应 判断:在AgCl的饱和溶液中,加入NaCl溶液,AgCl沉淀质 量增大,但Ksp(AgCl)不变。 例:25℃时,AgCl固体在下列三种物质:(1)100mL水中; (2)100mL0.01mol·-1AgNO3溶液;(3)100mL0.02mol· -1NaCl L L 溶液中的溶解度由大到小的顺序是什么?(1)>(2)>(3)
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三、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成 ① 调pH值 工业原料氯化铵中混有氯化铁 加氨水调pH值至7-8 Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 除去CuCl2中的FeCl3,可加CuO: CuO+2H+=Cu2++H2O Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+

② 加沉淀剂

Cu2++S2-=CuS↓ Hg2++S2-=HgS↓

注:Cu2+、Fe2+、Fe3+中除去Fe元素。+Cl2

2、沉淀的溶解
①酸溶解法: 如:CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
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三、沉淀溶解平衡的应用
②盐溶解法: 如:Mg(OH)2溶于NH4Cl 3、沉淀的转化 ①实质:沉淀溶解平衡的移动 ②规律:一般,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的 沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。 ③事例:锅炉除垢:CaSO4转CaCO3,AgX/Ag2S、Mg(OH)2 CaSO4+CO32-≒CaCO3+SO42Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

判断:难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。 解析:说法不对。饱和BaSO4溶液中加入高浓度Na2CO3溶液, 也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。
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三、沉淀溶解平衡的应用
例:3.0mol·L-1的CuSO4中除去Fe3+而不损失Cu2+,某同学查得 常温下Fe(OH)3的Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的Ksp=3.0×10-20,通 常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就沉淀 完全,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____,Fe3+完全沉淀时 4 溶液的pH为____,通过计算上述方案是否可行? 3.3

例:常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等 体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定 量的AgNO3固体,下列说法正确的是: C A.两澄清液混合,AgCl和AgI都沉淀 B.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)也增大 C.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主 D.若取0.1435gAgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-) 为0.01mol/L
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三、沉淀溶解平衡的应用
例:(10山东)某温度下,Fe(OH)3(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据 图分析,下列判断错误的是: B A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 例:(11上海)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)≒Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)·3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液 c 的pH应调至 5 。
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第一节 原电池 化学电源
???三年26考 高考指数:★★★★★ 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方

程式。
2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。

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一、原电池
1.原电池定义: 把化学能转化为电能的装置。 2.构成原电池的条件: ①前提:“自发”进行的氧化—还原反应。 ②活泼性不同的两种金属(或非金属)作电池的正、负极。 ③两极相连形成闭合回路。 ④两极之间填充电解质溶液或熔融的电解质。 3.原电池的工作原理 原电池中阳离子向正极移动。 4.原电池电极的判断 5.原电池原理的应用 ①加快反应速率②制电池③判断金属活动性,氧化性/ 还原性等④根据转移的电子进行相关计算
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一、原电池
下列哪些装置能构成原电池?

判断:原电池的两电极中,较活泼的电极一定为负极。 (12全国大纲)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都 可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③ 相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连 时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的 顺序是: B A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
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一、原电池
(12上海)右图装置中发生反应的离子方程式为: Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是: A A.a、b不可能是同种材料的电板 B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸

二、常见的化学电源
1.一次电池(碱性锌锰干电池) 负极:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH总:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 2.铅蓄电池
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二、常见的化学电源
负极(Pb):Pb+SO42--2e-=PbSO4 放电: 正极(PbO2):PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 阳极(氧化):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42充电: 阴极(还原):PbSO4+2e-=Pb+SO42-

总电池反应:PbO2+Pb+2H2SO4 3.燃料电池 负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O 碱性: 正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 负极:2H2-4e-=4H+ 酸性: 正极:O2+4H++4e-=2H2O 4.其他:镍氢、镍镉、锂电、海水等 5.比能量、比功率:
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2PbSO4 +2H2O

巩固练习:
例:写出CH4酸性和碱性燃料电池的电极反应式为: 酸性:正极:2O2+8H++8e-=4H2O 负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

碱性:负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极:2O2+4H2O+8e-=8OH例:(11海南改编)根据如图,下列判断中正确的是:B A.Fe极作负极 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

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巩固练习:
例:MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为 600~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池 的总反应式为:2H2+O2=2H2O,负极反应为:H2+CO32--2e=H2O+CO2。则下列推断中,正确的是:C A.正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子 C.放电时CO32-向负极移动 D.通H2的一极为负极,发生还原反应

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第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
???三年12考 高考指数:★★★★

1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方

程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防 止金属腐蚀的措施。

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一、电解原理
1.电解:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。 2.电解池(电解槽):电解池是把电能转变为化学能的装置。 3.构成条件: ①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液/熔融态。 4.电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)

电极名称:阳极 反应类型: 氧化反应 电极反应式: 2Cl--2e-=Cl2↑ 5.惰性电极:石墨、金、铂;活性电极:铁、锌、铜、银等。 6.离子放电顺序:
电极名称:阴极 反应类型: 还原反应 电极反应式: Cu2++2e-=Cu
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一、电解原理
阳极/还原性顺序:活泼金属>S2->SO32->I->Br->Cl- >OH->(F-、NO3-、SO42-等) 阴极/氧化性顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+/酸) >Fe2+>Zn2+>(H+/水)>Al3+>Mg2+>…K+ 7.电解的类型(惰性电极电解水溶液):

HNO3 NaOH NaNO3 HCl CuCl2
NaCl AgNO3
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H2O H2O H2O HCl CuCl2 溶质和水 溶质和水

电解 水型

电解质 分解型
放氢生碱 放氧生酸

一、电解原理
例:用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间 后,向所得的溶液中加入0.1 mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解 过程中共转移电子的物质的量是:B A.0.8 mol B.0.6 mol C.0.5 mol D.0.4 mol 出来什么加什么,出来多少加多少。 (12北京)人工光合作用能够借助太阳能, 用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人 工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下 列说法不正确的是:C A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH
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一、电解原理
D

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二、电解的应用
1.电镀池 镀件作阴极,镀层金属作阳极;含镀 层金属离子的电解质配成电镀液;电 镀液浓度不变; 2.精炼池 类似电镀池;阴阳极;浓度基本不变;阳极泥; 3.氯碱工业 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阳极:2H++2e-=H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解) 离子交换膜的作用:防止Cl2和H2 混合而引起爆炸;避免Cl2与NaOH 反应。
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二、电解的应用
4.电冶金 ①钠的冶炼:2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑(电解) ②Mg的冶炼:MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(电解) ③Al的冶炼:2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(电解) Al3+→Al;O2-→O2

判断:可用电解熔融的AlCl3制取铝。
判断:根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少 的质量和阴极增加的质量相等。 思考:如何利用硫酸钠水溶液进行电解可得产品氢气、 氧气、氢氧化钠和硫酸四种纯净物。

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三、金属的腐蚀和防护
1.金属腐蚀的本质: 2.金属腐蚀的类型: ①化学;电化(吸氧/析氢) ②区别:电流;酸碱性 ③化学、电化往往同时,但电化程度大 3.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较

析氢腐蚀 条件 正极反应 负极反应
溶液中的 其它反应

吸氧腐蚀 水膜呈弱酸性或中性或碱性

水膜酸性较强 2H++2e-=H2↑

O2+2H2O+4e-=4OHFe-2e-=Fe2+ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ nFe(OH)3→Fe2O3· 2O xH

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三、金属的腐蚀和防护
4.金属的防护 ①改变金属内部结构,如:合金。 ②添加“保护层”。如采用电镀、喷漆、覆膜、涂机油、 凡士林、搪瓷、或表面钝化等。 ③电化学法——牺牲阳极的阴极保护法(原电池) ④外加电流法(电解池) 5.金属腐蚀的快慢程度: 电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>涂层保护>原电池的 正极>电解池的阴极

判断:外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流 电源的正极。

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第一节 甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天 然气的综合利用
???三年12考
应类型。

高考指数:★★★★

1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及发生反

2.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。
3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。

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一、认识有机物
1.定义: 含碳的化合物,除碳酸盐、碳酸氢盐、碳化钙、 碳的氧化物、CN-、SCN-、SeCN-、CS2等。 2.组成元素: 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。 3.特点: 溶解性、可燃性、多为分子晶体、副反应多(→) 种类多(4键/长链/同分异构) 4.有机化合物的分类

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二、甲烷
1.结构: 分子式、结构式、电子式、非极性、正四面体、SP3杂化 (甲烷、硅烷、四氯化碳、铵根;白磷、C、Si) 2.物理性质与存在: 无色无味;密度;极难溶;易溶于有机溶剂; 存在:沼气、天然气、瓦斯、坑道气 3.化学性质: ①稳定性

与强酸、强碱、强氧化剂不反应。不与酸性高锰酸钾、 溴的四氯化碳溶液、浓硫酸反应。 ②氧化(燃烧) 验纯、淡蓝色(CO/H2/H2S/S+空气)
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二、甲烷
③取代(与氯气): A.散射/漫射/Mg,均可 B.产物一定是混合物 C.一氯气;二氯/三氯/四氯液 D.三氯甲烷即氯仿:麻醉剂 E.现象:量筒内气体的黄绿色逐渐消失;内壁出现 油状液滴;水面上升;有NaCl析出。 F.nHCl=nCH3Cl+2nCH2Cl2+3nCHCl3+4nCCl4 G.取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所替代的反应。(单键取代) ④热分解(了解): CH?→C+2H? 隔绝空气并加热至1000℃ 4.制备(了解):

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三、烷烃
1.概念: 单键、链状(锯齿形)、可支链、饱和 环烷烃不是烷烃。 通式:CnH2n+2 2.物理性质: ①C↑:熔沸点↑,密度↑ ②C相同,支链↑,熔沸点↓,密度↓ ③直连:?4气体,5-16液体(新戊烷:气体) 3.化学性质: ①稳定性好 ②取代 ③高温分解: 石油裂化/裂解 B.水为气体:△V↑=y/4-1 ④可燃性: A.系数 水为液体:△V↓=y/4+1 C.氢含量越多,耗氧量越多
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三、烷烃
4.命名:习惯/系统 选主链 编序号 写名称 过官能团→碳数最多→支链最多

(一个个)近→简→小(位置之和)
简单取代基→复杂取代基→主链;合并;格式

5.同系物 ①定义: 结构相似(种类/数目)

N个CH2

②特点: 同一通式;同类物质;结构相似; 物性异,化性同(似)
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三、烷烃
6.同分异构 ①顺序:官能团-碳架-位置-顺反(给提示才考虑) ②两种丙基、四种丁基 例:化学式C5H10O的醛应有( )种。 例:用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个 氢原子,所得化合物可能有( )种。 ③烷烃: 1-3/1;4/2;5/3;6/5;7/9;8/18;9/35;10/75 ④1、2、5、8空间对称(一卤代物一种) ⑤等效氢、等效碳 ⑥例:已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体,则其 八氯代物的同分异构体共有( )种。 ⑦多种取代基的同分异构
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三、烷烃
例:一个苯环上连接一个烃基(-R)和3个-X基的有机物, 结构式共有( )种。 一种一种的来;个数多的那种先考虑。 ⑧常见同分异构: 烯烃/环烷烃; 炔烃/二烯烃/环烯; 苯的同系物/多烯烃; 醇/醚/(酚); 醛/酮/(烯醇); 酸/酯/羟基醛; 果糖/葡萄糖;蔗糖/麦芽糖;氨基酸/硝基化合物 (10全国新课标)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑 立体异构): B A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 (09宁夏)3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构):B A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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四、有机物的命名
例:下列系统命名正确的是( C ) A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.3,4,4-三甲基己烷 C.2,3-二乙基-1-戊烯 D.间二甲苯 (08全国1)下列各组物质不属于同分异构体的是:D A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 (10上海)下列有机物命名正确的是:B

(12海南)A的结构简式为: ,化学名称是: 补充:命名:CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3
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五、有机化合物分子式、结构式的确定
1.分子式的确定 ①质谱法(MS)

②李比希法(燃烧) 例:有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L 氧气(标况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一 氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气 体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增 重4.4g。该有机物的分子式为:C3H8O
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五、有机化合物分子式、结构式的确定
2.确定分子式的规律 (1)最简式(实验式)规律 CH2:烯烃和环烷烃 CH:乙炔和苯 CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖 (2)常见相对分子质量相同的物质 ①同分异构体 ②醇与少一个碳原子的同类型羧酸或酯: ③烷烃与少一个碳的饱和一元醛或酮: ④其他常见的: 28:C2H4、N2、CO 30:C2H6、NO、HCHO 44:C3H8、CH3CHO、CO2、N2O 46:C2H5OH、HCOOH、NO2 (3)“商余法” 例4:写出相对分子质量为128的烃的分子式。
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五、有机化合物分子式、结构式的确定
(4)根据题给特殊条件确定有机物分子式 ①含氢量最高的烃:甲烷 ②通常情况,含氧衍生物为气态:甲醛 ③烃类平均碳数<2,必有甲烷。

④水为气体,烃燃烧前后气体体积不变,则氢为4个。 ⑤气态烃,碳?4。
(5)平均分子式法 例:150℃时,1L混合烃与9L氧气混合,在密闭容器内 充分燃烧,当恢复到150℃时,容器内的压强增大8%, 则该混合烃的组成是(体积比):D A.Ⅴ甲烷:Ⅴ乙烷=1:1 B.Ⅴ丙烷:Ⅴ乙烷=1:4 C.Ⅴ乙烯:Ⅴ丁烷=1:4 D.Ⅴ乙烯:Ⅴ丁烯=1:4
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五、有机化合物分子式、结构式的确定
(6)讨论法 例:25℃某气态烃与O2混合,在密闭容器中点燃爆炸后又 恢复至25℃,此时容器内压强为原来的一半,经NaOH溶 液处理,容器几乎成真空。该烃的分子式可能为: AD A.C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H8 (7)区间法(极限法)

例:在密闭容器中混有2mL气态烷烃和10mLO2点火爆炸,除 去其中的CO2和H2O后的气体中加入5mLO2,再进行一次爆炸, 有O2剩余,试确定该烃的分子式。 CH 3.有机物结构的确定
4 10

(1)红外光谱 根据红外光谱图谱可以确定有机物中含有何种化学键或 官能团,从而确定有机物结构。
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五、有机化合物分子式、结构式的确定
(2)核磁共振氢谱 根据核磁共振氢谱中峰的个数和面积可以确定不同化学 环境下氢原子的种数及个数比,从而确定有机物结构。 (3)有机物的化学性质

例:某有机化合物A经元素分析法测得其中含碳为72.0%、 含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化 合物的相对分子质量和分子结构。 方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。 方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其 面积之比为l:2:2:2:3,如下图A所示。 方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B 所示。

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五、有机化合物分子式、结构式的确定

(1)A的分子式为 C9H10O2 。 bc (2)A的分子中含一个甲基的依据是: a.A的相对分子质量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图 (3)A的结构简式为 C6H5COOCH2CH3等(共3种) 。 (4)A的芳香类同分异构体有多种,其中符合下列条件: ①分子结构中只含一个官能团;②分子结构中含有一个甲基; ③苯环上只有一个取代基。则A的同分异构体有__种(不含A)。 5
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六、乙烯(烯烃)
1.物理性质: 无色、稍有味、溶解性、密度 M为28:C2H4、CO、N2 催熟剂、化工原料/标志 2.结构: ①6原子共面 ②120°键角,sp2杂化 ③C=C键能<2C-C ④双键不能旋转→顺反异构 当R1≠R2且R3≠R4时才有顺反异构;无提示时不考虑。 3.化学性质 ①燃烧:火焰明亮、黑烟 ②氧化反应(得氧去氢):

Ag催化成环氧乙烷 了解:O3/Zn/H2O
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六、乙烯(烯烃)
思考:实验室里制备的乙烯中常含有 SO2,试设计一实验,检验SO2的存在 并验证乙烯的还原性。 ③加成: H2/HBr(马氏/反马)/H2O(催化剂); Br2/HClO(断键)(无需催化剂); 例:除去CH4中的C2H4,最好依次通过( C ) A.澄清石灰水、浓硫酸 B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C.Br2水、浓硫酸 D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液 ④加聚:(区别:聚合/加聚/缩聚) ⑤共轭二烯: A.丁二烯与2-丁烯的区别 B.1,4加成 C.D-A反应(加热)
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六、乙烯(烯烃)
⑥高聚物、单体、链节、聚合度 (11上海28题)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成,写出该树脂的结构简 式: (不考虑单体比例) (93全国33题):工程塑料ABS树脂(结构如图)合成时用了 三种单体,式中─C6H5是苯基, 这三种单体的结构简式分别是 :CH2=CHCN,____,____。 的单体,则A中含有的官能团是: (写名称) (88年高考)涤纶树脂的结构为: 写出合成涤纶树脂的两种单体的结构: (11安徽)已知A是 碳碳双键、羧基

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六、乙烯(烯烃)
4.乙烯的制备: 产物为烯烃和烷烃 (1)石蜡油分解 烯烃以乙烯为主。 (2)乙醇分子内脱水 ①装置: ②迅速170℃ ③乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合 ④浓硫酸中加入乙醇 ⑤浓硫酸作脱水剂和催化剂 ⑥温度计位置与量程 ⑦沸石/碎瓷片 ⑧排水收集,先撤管后撤灯 ⑨烧瓶现象: 产物:C/SO2/CO2/CO/H2O等,除杂:先浓NaOH后浓硫酸
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七、乙炔(炔烃)
1.物性及结构:电石气、无色无味、微溶、共线、sp杂化 2.化学性质: ①燃烧:火焰明亮,浓烈浓烟;焊接 ②氧化: KMnO4 R-C≡C-H→RCOOH+CO2 ③加成: +H2(Ni/Pd)/X2/HX/HCN(增碳)/H2O 自身加成:2个成乙烯基乙炔( ); 三个成苯;四个环辛四烯( ); ④加聚:导电塑料 3.制备: 2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 CaC (CaC2电子式: ) 装置及注意事项: ①饱和NaCl代替水 ②除杂(PH3/H2S)用CuSO4 ③不用启普发生器(剧烈/堵塞/变粉末)
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八、苯及其同系物
1.物理性质: 无色、芳香味、易挥发、液体、溶解性、毒、常做溶剂、 熔沸点低(5.5/80.1) 2.结构: 正六边形、12原子共面、sp2杂化、大π键、凯库勒式 3.化学性质: ①可燃性:火焰明亮、浓烟 ②不与酸性KMnO4、溴水反应 ③卤代: 条件:液溴、Fe、放热/无需加热 溴苯:无色液体,不溶,密度比水大 除杂:NaOH溶液震荡静置分层除溴 思考:溴苯与NaOH溶液能不能反应?

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八、苯及其同系物
④硝化:
条件: 浓硫酸催化、吸水; 水浴(比较:油浴、沙浴) 硝基苯: 无色油状液体,密度>1,苦杏仁, 有毒。溶NO2淡黄色。 除杂: NaOH除硫酸、硝酸、NO2
70-80℃

⑤磺化(了解):

浓硫酸:吸水剂、磺化剂

苯磺酸为强酸

⑥加成: 能加H2/Cl2等,不能与HX、H2O等加成

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八、苯及其同系物
4.苯的同系物: 一个苯环结构、N个CH2、CnH2n-6(n?6) 多数为无色液体、不溶于水,密度比水小。 5.苯的同系物的化学性质: ①可燃性 ②(一般)(含H)使高锰酸钾褪色,不与溴水反应 O、P:活化基团:烃基;钝化基团:卤原子。 M:钝化基团:羧基、硝基。 ③取代反应: 甲苯+混酸硝化/Br2(光照/Fe)/浓硫酸磺化 TNT,淡黄,不溶

④加成:H2
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一眼之间:

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九、煤、石油、天然气的综合利用
1.煤的组成: 有机物+少量无机物;C为主,H、O、N、S等 2.煤的加工:

3.石油的组成: C、H、S、O等;烷烃、环烷烃、芳香烃;气、液、固 4.石油的加工: 分馏(物理变化)、裂化、裂解(得乙烯、丙烯、甲烷)
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九、煤、石油、天然气的综合利用
实验室蒸馏/分馏: ①仪器: 蒸馏烧瓶、温度计、 冷凝管、锥形瓶 牛角管(尾接管、接收器) ②注意事项: A.先检查装置气密性 B.原油量占烧瓶的1/3至1/2 C.烧瓶内加碎瓷片,防暴沸 D.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相切 E.冷凝管外管的冷水下进上出(逆向热交换) 5.天然气的组成:主要是甲烷 6.天然气的应用:清洁能源;化工原料,合成氨、甲醇等。
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第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子
???三年12考 高考指数:★★★★ 1.了解乙醇的组成和主要性质及重要应用。 2.了解乙酸的组成和主要性质及重要应用。 3.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

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一、卤代烃
1.烃的衍生物: ①定义:烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而 衍变生成的一系列新的有机物。但不一定由取代生成。 ②官能团:决定化合物化学特性的原子或原子团。 官能团属于基团,但基团不一定是官能团,如:甲基。

③常见官能团: 碳碳双键、碳碳三键、卤原子、醚键、羟 基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基、硝基。(磺酸基)
2.卤代烃: ①定义: R—X ②物理性质: A.除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯外多为液体或固体。

B.一氟代烃、一氯代烃密度比水小,其余比水大。
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一、卤代烃
3.卤代烃的化学性质: ①取代/水解:
教材写法 卤代烃中卤原子的检验:NaOH水溶液→HNO3酸化→硝酸银 例:卤代烃在NaOH存在下的水解其实质是带负电的原子团 (如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如: C2H5-Br+OH-→C2H5-OH+Br-,试写方程式: 1.溴乙烷跟NaSH反应。 CH3CH2SH+NaBr 2.碘甲烷(CH3I)跟CH3COONa反应。 CH3COOCH3+NaI 3.由碘甲烷和CH3CH2ONa合成C2H5-O-CH3。
2CH3CH2OH + 2Na CH3CH2ONa + CH3I 2CH3CH2ONa + H2↑ CH3CH2OCH3 + NaI

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一、卤代烃
例:在实验室要分别鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元 素,设计了下列实验操作步骤:①滴加AgNO3溶液;②加入 NaOH溶液;③加热;④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水过滤后 取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用HNO3酸化; ? 鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是: ④③⑤⑦① ? 鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是: ②③⑦① ②消去反应: 定义:一个分子中/一个或多个/小分子(如:H2O、HX 等)/不饱和(双键/三键) 注意: A.卤原子所在碳相邻的碳上有H才能消去; B.条件:NaOH/醇; C.可以多种消法时,消氢少的产物更多。
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一、卤代烃
例:一定条件,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是: BDG

③2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr(了解) 4.卤原子的引入(卤代烃的制取) ①取代反应:

浓氢溴酸、浓硫酸 ②不饱和烃的加成反应
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一、卤代烃
例:已知X是二氢香豆素类化合物,是香料工业的重要化 合物。X可以通过下列途径合成: (1)D中含有的 官能团名称是: 羧基 溴原子 ____、_______; 取代 反应①属于____反应; 氧化 反应③属于____反应。 (2)化合物B的结构简式为: CH2BrCH2CH2OH CH3CHBrCH2OH ____________或____________。 (3)反应⑤的化学方程式为:

(4)化合物F的分子式为C6H6O3,它具有酸性,F中只有2种等效 氢原子。写出反应⑦的化学方程式。

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一、卤代烃

(5)化合物Y是X的同分异构体,Y具有如下特点: a.苯环上有两种取代基; b.苯环上的一氯代物只有两种; c.能跟FeCl3溶液发生显色反应,且1molY能与3mo1NaOH发生反应。 写出符合上述特点的Y的结构简式______。(任写一种) 或

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二、醇
1.乙醇的物理性质与结构 无色/透明/特殊香味/密度/沸点/挥发/互溶/溶解性

无水硫酸铜检验乙醇中是否有水 2.化学性质: ①与Na(K、Mg、Ca、Al等) 现象:钠底,反应缓慢,无色气体,钠慢慢消失,酚 酞变红。(无水乙醇)

用此反应测定乙醇的结构。 (08海南)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的 B 有机化合物为: A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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二、醇
例:Na投入水、盐酸、乙醇、硫酸铜溶液的反应快慢 顺序及现象如何? ②燃烧:耗氧量同乙烯 ③Cu/Ag丝催化氧化:

过程:CuO+C2H5OH(加热) 条件:羟基碳上有H 现象:黑、红、味 ④分子内脱水170℃ ⑤分子间脱水140℃(了解) ⑥与HX(或NaX+浓硫酸)取代
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二、醇
⑦与酸(有机/无机)酯化

⑧乙醇与高锰酸钾:氧化成乙酸

3.用途: 燃料、饮料、化工原料、医用酒精、溶剂等 4.制备: 发酵法(淀粉)、乙烯水化法

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二、醇
(09上海)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。呼气酒精检 测的原理是:橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是:C ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃 的含氧化合物 A.②④ B.②③ C.①③ D.①④ 例:乙醇分子中各化学键如图 所示,对乙醇在各种反应中应 断裂的键说明不正确的是: C A.和金属钠作用时,键①断裂 B.和浓硫酸共热至170℃时,键②和⑤断裂 C.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂 D.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂
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二、醇
例:有关催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些 认识,其实验装置如图所示:其实验操作为:预先使棉花团浸 透乙醇,并照图安装好仪器,在铜丝的中间部分加热,片刻后 开始有节奏地鼓入空气,即可观察到 明显的实验现象,请回答以下问题: ?被加热的铜丝处发生的 化学方程式为_____________; ?从A管中可观察到实验现象:
受热部分的铜丝随间歇性鼓入空气而交替出现变黑、变亮;

从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用的同时参加了 温度 化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的____。 ?实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行? 原受热的铜丝处有什么现象?为什么会有这种现象?
原受热部分的铜丝交替出现变黑变亮的现象;因为醇的催化氧化是放热反应。 银镜反应 ?验证乙醇氧化产物的化学方法是___________。
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三、苯酚
1.物理性质及结构: ①无色晶体(氧化后粉红)/特殊气味/熔点43℃ ②常温微溶/65℃任意比/易溶乙醇乙醚等 ③毒/腐蚀皮肤/酒精洗 2.化学性质: C6H6O C6H5OH
OH

①弱酸性: 石炭酸;不使石蕊变红;H2CO3>苯酚>HCO3与少量/足量CO2的反应 例:
CH2OH
—OH

与Na/NaOH/Na2CO3/NaHCO3反应?

例:如何除去苯中的苯酚?苯酚中的苯?
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三、苯酚
②取代(浓溴水/硝化/磺化): A.三取代→活化 B.多为邻对位 C.灵敏→定量/性 D.2,4,6-三溴苯酚

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三、苯酚
③显色反应: 遇Fe3+显紫色:6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

④氧化:
A.空气 ⑤加成: B.点燃 C.KMnO4等

⑥与HCHO缩聚成酚醛树脂

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三、苯酚
3.制备、检验、用途
制备: 检验:浓溴水/Fe3+ 用途:化工原料,广泛用于制造酚醛树脂、 染料、医药、农药等。 思考: 是酚类吗?

例:1mol

可以和几mol溴水反应? 6

例:用哪种试剂,可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶 液鉴别开来?现象分别如何? Fe3+
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四、醛
1.乙醛的物理性质与结构: 无色、味、液、密度<1、易挥发、与水和有机溶剂互溶

CH3CHO,-COH/-CH=O?
2.乙醛的化学性质: ①加成反应: 通常:C=O双键(此C不连N/O/F/Cl等)加成:H2 苯环加成:H2、X2 C=C双键加成:H2、X2、HX、H2O、HClO ②燃烧: ③催化氧化:+O2催化剂/加热→乙酸 ④银镜反应(与弱氧化剂)
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四、醛
A.有关方程式:
AgNO3+NH3· 2O=AgOH↓+NH4NO3 H AgOH+2NH3·2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O H CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→ CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O B.新制银氨溶液,滴加顺序:氨水滴入硝酸银 C.一水/二银/三氨/乙酸铵 D.1mol醛基-2molAg 1molHCHO-4molAg E.制镜、保温瓶胆 F.实验时注意事项:
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四、醛
a.试管内壁洁净 b.必须用水浴加热,不能用酒精灯加热。 c.加热时不能振荡试管和摇动试管。 d.配制银氨溶液时,氨水不能过多或过少(只能加到 AgOH (Ag2O)棕色沉淀刚好消失) e.实验后,银镜用HNO3浸泡,再用水洗 f.乙醛用量不可太多; ⑤菲林反应(弱氧化剂新制的Cu(OH)2悬浊液) A.方程式: CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓砖红+2H2O(△) CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓砖红+3H2O(△) B.NaOH必须过量(中和醋酸) C.直接酒精灯加热至沸腾
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四、醛
D.1mol醛基-1molCu2O;1molHCHO-2molCu2O ⑥乙醛能否使酸性KMnO4溶液或溴水褪色? 乙醛此时均被氧化。 3.用途和工业制法: 用途:乙醛是有机合成工业中的重要原料,主要用来 生产乙酸、丁醇等。 制法:乙醇氧化/乙炔水化/乙烯氧化/二卤代烃水解 4.醛类的物理性质: C↑熔沸点↑水溶性↓;1气体,2-12液体; 低级刺鼻,中级花果香。 5.醛、酮、烯醇互为同分异构

6.甲醛:
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四、醛
①物性:蚁醛/无色/味/易溶/质量分数35%~40%水溶液 叫做福尔马林 ②结构:四原子共面,两个醛基 ③化学性质:通性/两醛基 例:如何检出柠檬醛中的碳碳双键? 先新制Cu(OH)2 后酸性KMnO4(溴水) 例:某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和1mol/LNaOH溶液4mL混 合后加入40%的甲醛溶液0.5mL,加热到沸腾未见红色沉淀 生成。主要原因是:C A.甲醛的量太少 B.CuSO4的量太少 C.NaOH的量太少 D.加热时间太短
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五、乙酸、羧酸
1.乙酸的物理性质与结构: 无色/味/液体/易溶于水、乙醇/低于16.6℃时呈冰状 晶体/无水乙酸又叫冰醋酸。 H O 2.化学性质: H C C O H ①酸的通性 H 石蕊/活泼金属/金属氧化物/碱/某些盐 乙二酸>亚硫酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚 ②酯化反应 常温15年平衡 有机酸酯化:酸脱羟基醇脱氢 无机酸酯化:醇脱羟基酸脱氢 实验注意事项:
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五、乙酸、羧酸
A.顺序:乙醇、浓硫酸和冰醋酸 B.浓硫酸作用:催化剂,吸水剂 C.加热目的:速率;挥发 D.导管的作用:导气、冷凝(无回流) E.饱和碳酸钠溶液作用: 中和乙酸/吸收乙醇/降低酯的溶解度 F.不能用NaOH代替碳酸钠 ③脱水成酸酐 ④α-H卤代:CH3COOH+Cl2→(S催化)CH2ClCOOH+HCl ⑤与碱反应 3.醇、酚、酸氢活性的比较
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五、乙酸、羧酸
代表物 氢活性 乙醇 苯酚 乙酸 增 强 → 酸性 中性 Na NaOH 能 不能 能 能 Na2CO3 不能 能,无CO2 能 NaHCO3 不能 不能 能

比碳酸弱 能 比碳酸强 能

4.羧酸 ①定义与分类: 一元/二元/多元;脂肪(低级/高级;饱和/不饱和) ②物理性质:C↑熔沸点↑溶解性↓酸性↓ ③甲酸:蚁酸/-CHO/无色、味、腐蚀性、互溶 ④常见:苯甲酸、甲酸、乙二酸 硬(C17H35COOH)软(C15H31COOH)油(C17H33COOH) ⑤酸的制备 A.烃/伯醇/醛的氧化; B.-CN水解
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六、酯
1.定义:有机或无机酸;酯≠脂 2.物理性质:密度一般比水小;溶解性;低级酯芳香气味液 体,存在于各种水果和花草中。 3.水解: 稀无机强酸或碱性均水解;可逆;酸性不彻底碱性较 彻底;C-O单键断裂;水解也是取代;加热一般用水浴。 皂化 反应:

流程:混合加热→盐析→分离
盐析:降低溶解度,物理变化 去污原理:亲/憎水基
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六、酯
4.酯与酸同分异构; 写出的C4H8O2同分异构体 5.酯水解得到的醇与酸若M相等,酸比醇少一个C

6.酯的命名
乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯 例:对右图有机物的叙述不正确的是: C A.常温下能与Na2CO3反应放出CO2 B.在碱性条件下水解,0.5mol该 有机物完全反应消耗4molNaOH C.与稀H2SO4共热生成两种有机物 D.该物质的化学式为C14H10O9

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第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子
???三年12考 高考指数:★★★★ 1.了解乙醇的组成和主要性质及重要应用。 2.了解乙酸的组成和主要性质及重要应用。 3.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

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一、糖类
食物主要成分:水、蛋白质、油脂、无机盐、糖类、维生 素。三大营养物质:糖类、脂肪、蛋白质。 1.定义: ②与Cn(H2O)m关系 ①糖类与甜的关系 ③一般是多羟基醛或多羟基酮,及它们的脱水缩合物。 2.分类:单糖、低聚糖(二糖)、多糖 类别 单糖 二/双糖 多糖 1分子糖能水解 1分子糖能水解 水解 不能水解 成两分子单糖 特点 成多分子单糖 举例 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 分子式

3.葡萄糖:
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一、糖类
①物理性质: 白色晶体/溶/甜/水果、蜂蜜及血液中 ②结构: 分子式:C6H12O6 结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO ③化学性质: D.酯化 C.与H2加成 A.银镜反应 B.菲林反应 E.人体氧化

F.发酵
④制法与用途: 制法:淀粉水解:稀硫酸/淀粉酶 用途:医疗、糖果、制镜和热水瓶胆镀银 4.果糖: 分子式:C6H12O6结构简式:CH2OH(CHOH)3COCH2OH 多羟基酮(但能银镜)与葡萄糖互为同分异构体。
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一、糖类
5.二糖:蔗糖、麦芽糖:
C12 H 22O11 ? H 2O ?酸 C6 H 12O6 ? C6 H 12O6 ??
?

蔗糖,无醛基
?

葡萄糖

果糖

C12 H 22O11 ? H 2O ?酸 2C6 H 12O6 ??

麦芽糖,有醛基 葡萄糖 6.淀粉与纤维素: ①相同点: A.(C6H10O5)n/混合物; B.天然有机高分子化合物; C.能水解; D.不能银镜/菲林反应 ②不同点: A.n不同(淀粉小),非同分异构体。 B.淀粉在稀硫酸下水解,纤维素需要浓硫酸。 C.淀粉遇碘变蓝。
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二、油脂
1.定义: 油≠脂;分类(单/混);天然混之混 2.物理性质:密度0.9-0.95/油腻感/溶解性

3.化学性质: ①油脂的氢化/硬化 ②水解(酸性、碱性)
皂化反应:

三、蛋白质
1.组成: ①C、H、O、N、S等; ②属天然有机高分子化合物,又属混合物; ③天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸
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三、蛋白质
2.性质: ①水解 ②两性 ③颜色反应(苯环硝化)④烧:烧焦羽毛味 ⑤盐析: 蛋白质溶液(属胶体)中加入某些浓的轻金属无机盐, 如:(NH4)2SO4、Na2SO4后,可使蛋白质的溶解度降低而 从溶液中析出,为可逆过程,是物理变化。可用于分离 和提纯蛋白质。 ⑥变性: 加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、X射线、一 些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性,不 可逆,化学变化。 例:衣服有汗渍时,用热水还是凉水洗较好? 因为汗渍中有蛋白质,盐和尿素等,蛋白质遇热 会凝固,就很难再洗干净了,所以用凉水洗。
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三、蛋白质
A.误食重金属盐,喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。 B.医院里用高温蒸煮来消毒。 C.在伤口处涂抹酒精溶液来消毒杀菌。 D.生物学中用福尔马林溶液保存生物标本。 E.消毒柜中安装红外线或紫外线灯。 F.“钡餐”应服BaSO4而不能改服BaCO3。 G.农业上用波尔多液来消灭病虫害。 H.臭氧层破坏形成臭氧空洞患皮肤癌的机会增大。 3.酶 ①酶是一种蛋白质,易变性。 ②酶是一种生物催化剂: A.条件温和,不需加热; B.具有高度的专一性; C.具有高效催化作用。
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四、氨基酸
1.氨基酸的概念、官能团 2.α-氨基酸 ①α- 碳上有氨基的氨基酸叫α-氨基酸。 ②四种常见的α-氨基酸:

3.化学性质:

①两性:

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四、氨基酸
②缩合成肽、缩聚成蛋白质

五、有机高分子材料
聚合度、单体、链节、高聚物、线型、体型、热塑性、热 固性、PVC(主要:聚氯乙烯)、顺丁橡胶(聚丁二烯)、天然 橡胶(聚异戊二烯)、丁苯橡胶(丁二烯+苯乙烯)酚醛树脂、 合成纤维(*纶)等。

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巩固练习:
判断正误: 1.(12福建)氨基酸、淀粉均属于高分子化合物。 2.(12山东)苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色。 3.(12山东)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互 √ 为同分异构体。 4.(12浙江)三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9。 √ 5.(12浙江)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质。 6.(12北京)天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有 恒定的熔点、沸点。 7.(12北京)麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者 均为还原型二糖。 8.(12北京)若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产 物不一致。
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巩固练习:
9.(12全国新课标)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分 子化合物。 10.(12全国新课标)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金 属材料。 11.(11北京)麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应。 √ 12.(11北京)用甘氨酸( )和丙氨酸( ) √ 缩合最多可形成4种二肽。 13.(11福建)油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳。 √ 14.(11福建)蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为 √ 同分异构体。 15.(11广东)纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色。 16.(11广东)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。

17.(11广东)乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇。
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巩固练习:
18.(10浙江)光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分 子化合物组成的物质。 19.(10福建)淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体。 20.(10山东)淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同。 √

21.(09浙江)蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化 合物。 22.(09广东)纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能 √ 水解。 23.(09广东)葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同 √ 系物。 24.(09福建)糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质。 √ 25.(09天津)糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。 正确:3、4、11、12、13、14、20、22、23、24
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巩固练习:
(08广东)有关天然产物水解的叙述不正确的是:D A.油脂水解可得到丙三醇 B.可用碘检验淀粉水解是否完全 C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 (07上海)下列有关葡萄糖的说法错误的是: D A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 B.葡萄糖能发生银镜反应 C.葡萄糖是人体重要的能量来源 D.葡萄糖属于高分子化合物

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有机合成与推断
一、有机推断得分要点 二、基本的有机反应 三、有机推断的突破口 六、官能团的位置 七、碳链的增减

八、成环反应与开环反应

四、官能团的引入、转换、消除 九、例题研究

五、官能团的保护

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一、有机推断得分要点
(一)推断思路立足点 1.从信息最明确的地方开始。 2.根据题干信息,分析分子式、结构式。 3.从反应条件、反应上下游物质分析存在的官能团。 4.从M的变化以及C、H、O等元素守恒角度,分析官能团的 引入、衍变、消除、位置变化以及碳链的增长与缩短。 5.理解并灵活利用题干给的新信息。 (二)其他得分要求 1.较好的计算能力,快而准的算出分子式。 2.熟练掌握酯类等的同分异构体的书写。 3.在熟悉基本反应的基础上规范作答,如:分清写名称、 分子式、结构简式、化学式等;H的个数得对;反应条件 是NaOH的醇溶液还是水溶液;反应方程式中的无机小分子 H2O、HBr等;汉字的书写,如:醛、羧、碳碳双键等。
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二、基本的有机反应

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二、基本的有机反应

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二、基本的有机反应

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二、基本的有机反应
OH Br Br

Br
7 8

紫 色

NO 2
2

1 3

Br
4

OH
5 6

ONa

11 12

O O C CH3

COOH
9

CH3 O 2N
10

CH3 NO 2

NO 2

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二、基本的有机反应
类型 取代 特点 单键 代替 常见形式 酯化 实例 羧酸与醇/酚;无机含氧酸与醇

水解
卤代 硝化 缩聚 磺化

卤代烃;酯;二糖与多糖;多肽与蛋白质
烷烃;芳香烃;醇和卤代烃; 苯及其同系物;苯酚 酚与醛;多元羧酸与多元醇;氨基酸 苯与浓硫酸 烯烃;炔烃;苯环;醛与酮的羰基;油脂 烯烃;炔烃; 烯烃;炔烃 烯烃;炔烃

分子间脱水 醇分子之间脱水形成醚 加成 不饱 和碳 原子 加氢 加卤化氢 加水 加聚

加卤素单质 烯烃;炔烃;苯;

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二、基本的有机反应
类型 特点 常见形式
醇的消去 卤代烃消去

实例

消去 一个分子、 小分子(水、 HX)、不饱和

氧化 加氧

催化氧化;使酸 性KMnO4褪色;银 镜/菲林反应;溴 水氧化醛基等。

不饱和有机物;苯的同 系物;醇,苯酚,醛基 (醛,甲酸,甲酸某酯, 葡萄糖,麦芽糖) 不饱和有机物,醛或酮, 含苯环有机物
苯酚与氯化铁:紫色; 淀粉与碘水:蓝色 蛋白质与浓硝酸:黄色

还原 加氢
特征 颜色

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二、基本的有机反应
试剂 烷烃 烯烃 炔烃
CH3

Na NaOH Na2CO3

NaHCO3 Br2水(Br2) KMnO4/H+ ×(√) √ √ × √ √

×(√)
×(√) × √ √ × √ √ × √ × √ × × √ × √ × × × × √ √ √ × × RCl ROH
OH

×
√ × √ √ √ ×

RCHO RCOOH

RCOOR’ ×



×

×

×

×

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三、有机推断的突破口
1. 应用反应中的特殊条件进行推断 ①NaOH水溶液 卤代烃、酯类的水解反应 ②NaOH醇溶液,加热 卤代烃的消去反应 ③浓H2SO4,加热 醇消去、酯化、成醚、苯环硝化 ④溴水或溴的CCl4溶液 烯、炔的加成,酚的取代? ⑤O2/Cu(或Ag) 醇的氧化反应。 ⑥新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液 醛氧化成酸(羧酸盐) ⑦稀H2SO4 酯的水解,淀粉水解 ⑧H2、催化剂 烯烃、炔烃、芳香烃的加成,醛还原成醇 2.应用特征现象进行推断? ①溴水褪色 含有“碳碳双键” 或“ 碳碳三键 ” ②KMnO4酸性溶液褪色 含“碳碳双键”、“-C≡C-”、“-CHO”或苯的同系物
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三、有机推断的突破口
③遇FeCl3溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀 含酚羟基 ④砖红色沉淀或银镜 含-CHO ⑤加钠,有H2 有-OH(醇或酚)或-COOH ⑥加NaHCO3有气体或紫色石蕊变红 含有-COOH 3.应用特征产物推断碳架结构和官能团的位置 ①醇能被氧化成醛或羧酸,则含“-CH2OH”。若是酮, 则含“=CHOH”。 ②由消去反应的产物可确定“-OH”或“-X”的位置。? ③由加氢后的碳架结构可确定“碳碳双键”或“C≡C-”或“C=O”的位置。 ④单一有机物生成环酯或高聚酯,则为含羟基的羧酸, 根据酯的结构,确定-OH与-COOH的相对位置。 4.应用一些特殊的转化关系推断有机物的类型 ①连续氧化 醇醛酸;烯醛酸
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三、有机推断的突破口
② CnH2nO2 无机酸或碱 ③有机三角: 烯烃、卤代烃和醇

5.有机反应中的定量关系 ①烃和氯气的取代,被取代的H原子和被消耗的Cl2分 子为1:1。 ②与H2、Br2、HCl加成,1:Ω。 ③-OH/-COOH与Na反应,-OH与-COOH个数和与H2比2:1。 ④-CHO与Ag或Cu2O的物质的量比关系为:1:2、1:1,甲 醛为2-CHO。 ⑤醇氧化成醛或酮,-OH与O2比2:1。 ⑥酯化或成肽反应,酯基或肽键与H2O比1:1。 ⑦1mol-OH与足量乙酸生成酯,M增加42。
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四、官能团的引入、转换、消除
1.C=C的形成: ①一元卤代烃在强碱的醇溶液中消去HX ②醇在浓硫酸存在的条件下消去H2O; ③烷烃的裂解和催化裂化。 ④炔烃加氢气 2.C≡C的形成: ①二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去两分子的HX; ②一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX; ③实验室制乙炔原理的应用。 3.卤素原子的引入方法: ①烷基的卤代; ②α-H的卤代(红磷催化,了解); ③烯烃、炔烃的加成(HX、X2); ④芳香烃苯环上的卤代;
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四、官能团的引入、转换、消除
⑤芳香烃侧链上的卤代; ⑥醇与HX的取代; ⑦烯烃与HClO的加成。 4.羟基的引入方法: ①烯烃与水加成; ②卤代烃的碱性水解; ③醛、酮的加氢还原; ④酯的酸性或碱性水解; ⑤苯氧离子与酸反应; ⑥烯烃与HClO的加成。 5.醛基或羰基的引入方法: ①烯烃的催化氧化; ②烯烃的臭氧氧化分解; ③炔烃与水的加成; ④醇的催化氧化。
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四、官能团的引入、转换、消除
6.羧基的引入方法: ①醛的催化氧化; ②苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化; ③酯、肽、蛋白质、-CN的水解; 7.酯基的引入方法: 酯化反应 8.硝基的引入方法: 硝化反应 9.氨基的引入方法: ②肽、蛋白质的水解。 ①-NO2的还原; 10.官能团的消除 ①加成反应:消去不饱和键,如:碳碳双/三键、碳氧双键 ②消去、氧化、取代:消除-OH ③加成、氧化:消除-CHO ④水解:消去酯基、肽键
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五、官能团的保护
先将要保护的基团反应掉,待条件适宜时,再将其复原。 例:已知有下列有机物转化反应:



为初始原料,三步合成有机物W,填空:

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五、官能团的保护
例:工业上用甲苯生产常用化妆品防霉剂: 生产过程如下(条件及某些反应物、产物未全部注明):

(1)在合成路线中,设计反应③和反应⑥的目的是:保护羟基 (2)写出反应⑤的化学方程式:

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五、官能团的保护
1.羟基的保护 防止羟基氧化可用“酯化-水解”。 2.对不饱和碳碳键的保护

3.羰基及醛基的保护(给信息时)

缩醛或缩酮酸性条件下水解成原来的醛或酮。
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六、官能团的位置
1.改变官能团的位置

2.苯环上的定位: O、P:活化:烃基;钝化:卤原子。 M:钝化:羧基、硝基。 3.先占后消(给信息时): 例:已知下列化学反应原理:

用苯、水、溴、浓硫酸、烧碱合成:
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六、官能团的位置

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七、碳链的增减
1.增长碳链的方法: ①聚合(酯基、肽键、加聚)
②R-X与Na(给信息) ③烯烃、炔烃与HCN的加成反应 ④羟醛缩合(给信息)

2.缩短碳链的方法 ①酯、多肽的水解 ②烯烃、炔烃的氧化 ③苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化; ④烷烃的裂化、裂解
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八、成环反应与开环反应
1.成环反应: ①酯化(二元酸和二元醇/酸醇) ②成醚(二元醇分子内/二元醇分子间) ③成肽(二元酸和二氨基化合物/氨基酸) ④形成酸酐 ⑤1,3-丁二烯与乙烯(给信息) ⑥乙炔加成 ⑦烯烃环氧化 ⑧卤代烃与Na(给信息) 2.开环反应: ①酯、肽键的水解 ②环烯的氧化
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九、例题研究
例:(10全国)有机化合物A~H的转换关系如下所示:

(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~ 75之间,1molA完全燃烧消耗7mol氧气,则A的结构简式是: (CH3)2CHC≡CH 3甲基- 丁炔 1________________,名称是______________。 (2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E 转化为F的化学方程式是: CCl4 (CH3)2CHCHBrCH2Br (CH3)2CHCH=CH2+Br2 (3)G与金属钠反应能放出气体,由G转化为H的化学方程式是:

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九、例题研究

加成(或还原反应) 取代反应 (4)①的反应类型________________;③的反应类型_________ (5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其 催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式: CH2CH=CHCH=CH2(或写它的顺反异构体)CH3CH2C≡CCH3 (6)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不 考虑立体异构),则C的结构简式为:

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九、例题研究
例:(11年重庆)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准 (GB2760-2011)的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和 W,可经下列反应路线得到(部分反应条件略): (1)G的制备。

同系物 ①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团,它们互称为: 小 常温下A在水中的溶解度比苯酚的_____(填“大”或“小”)。 ②经反应A→B和D→E保护的官能团是:-OH(或羟基) ③E→G的化学方程式为: 浓硫酸 +CH3CH2OH △
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九、例题研究
(2)W的制备。

①J→L为加成反应,J的结构简式为: HC≡CH C-C键 ②M→Q中,Q分子中形成了新的________(―C-C键”或“C-H 键” ) ,为避免 ③用Q的同分异构体Z制备
R—OH+HO—R 催化剂 R—O—R+H2O 发生,则合理的制备 △ 途径为酯化、_______、______。(填反应类型) 水解 加聚
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九、例题研究

④应用M→Q→T的原理,由T制备W的反应步骤为: 第1步: 第2步:消去反应; 第3步: (第1、3步用化学方程式表示) CH3CH=CHCHO+CH3CHO CH3CH=CHCH(OH)CH2CHO 2CH3CH=CHCH=CHCHO+O2 2CH3CH=CHCH=CHCOOH 或 CH3CH=CHCH=CHCHO+2Cu(OH)2 CH3CH=CHCH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O

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九、例题研究
例:已知:

下列图示为A~F的转化关系:

(1)写出A、D的结构简式: (2)写出反应②和⑤的化学方程式: (3)上述转化关系中属于取代反应的是:
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九、例题研究
(1)CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2

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第一节

常用仪器和基本操作
???三年13考 高考指数:★★★★

1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。

3.能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预
防和处理方法。

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一、基本仪器及使用

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一、基本仪器及使用
1.反应器和容器 ①可直接加热类:
反应器 收集 1/3与1/2 试管夹 略微向下

蒸发皿
液体 坩埚钳

坩埚
固体 坩埚钳

试管

②隔网可加热类:
配液 稀释与浓缩 水浴 圆底、平底、蒸馏烧瓶 称量 固/液液、1/3与1/2、沸石 烧杯 规格
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反应器 接收器 滴定

锥形瓶

一、基本仪器及使用
③不能加热类:

广口瓶

细口瓶

滴瓶
精量 刻度 检漏 规格 温度 读数 短时存

集气瓶

启普发生器
不伸入 垂直 约0.05mL

2.计量仪器
粗量 0.1mL 不反应 不稀释 选规格

量筒

容量瓶

精量 0.01mL 酸碱两种 检漏 水洗润洗 赶泡 刻度 容量

胶头滴管

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一、基本仪器及使用
左物右码 镊子 先大后小 调零 纸、烧杯、 表面皿 0.1g

位置 量程

托盘天平 3.加热仪器

量气装置
短进长出

量气管

温度计

酒精灯

2/3与1/4 外焰 盖灭 防风罩 湿抹布

酒精喷灯

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一、基本仪器及使用
4.分离仪器
过滤 一贴二低三靠 转移 防倒吸 加液 液封 分液 上上下下 检漏 小孔

加液

漏斗 5.干燥仪器

长颈漏斗 球形分液漏斗 梨形分液漏斗

干燥管
大进小出 固体

干燥器

洗气瓶

长进短出

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一、基本仪器及使用
6.支撑及夹持仪器

滴定台 试管夹 坩埚钳 三脚架 泥三角 铁架台 滴定管夹
7.其他

试管架

冷凝管
下进上出
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二、基本操作
1.药品取用、装置连接、仪器洗涤 ①药品取用 A.固体药品取用 不能手摸,镊子、钥匙、纸槽;2/3倾斜而立 定量称量 B.液体药品的取用: 倒(标签)、胶头滴管、玻璃棒、 量筒、滴定管、移液管

②装置连接 左右手;润湿;转动; 从左到右,从下到上。
③仪器的洗涤
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二、基本操作
洗净的标准:水不聚成滴且不成股流下即可。 试剂选择:

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二、基本操作
2.气密性检查 微热法/液封法(注意表述); 连接好装置之后,加入药品之前 3.加热 ①给出试管里的液体加热 A.1/3 B.45度 C.预热 D.不对人 ②给试管里的固体加热 A.平铺 B.略向下倾斜 C.先预热 ③水浴加热 4.溶液的配制 计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→ 装瓶→贴标签 5.混合物的分离 A.过滤
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二、基本操作
一贴、二低、三靠 B.蒸发与结晶 沉淀的洗涤/是否洗净

C.萃取与分液 D.蒸馏 E.渗析、盐析、升华 6.试纸的使用 PH、蓝/红石蕊、淀粉-KI、品红、醋酸铅

PH试纸不润湿 7.其他: 焰色反应、气体验纯/验满
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三、事故处理
意外事故 处理方法

少量浓硫酸 先用大量水冲洗,最后涂5%的NaHCO3溶液 溅到皮肤上 酒精等有机物在 用湿抹布、石棉或沙子盖灭,不用水灭火 实验台上着火 浓NaOH溶液 洒到皮肤上 液溴洒到皮肤上 误食重金属盐 水银洒到桌面上

立即用大量水冲洗,再涂上5%的硼酸
酒精清洗 立即口服蛋清或牛奶 撒上硫粉进行处理

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四、药品的存放
保存依据 保存方法 典型实例

防氧化

①Na2SO3固体,Na2S、KI溶液等 ①密封或用后 用后立即盖好 立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ②加入还原剂 ③K、Na保存在煤油里,白磷保 ③隔绝空气 存在水中,Li保存在石蜡里 密封保存 NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固 体,浓硫酸等密封保存

防潮解(或 与水反应 或吸水) 防与CO2 反应

密封保存,减 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水, 少露置时间 Na2O2固体等密封保存

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四、药品的存放
保存依据 保存方法 典型实例

防挥发

①密封,置于阴 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴 凉处 凉处 ②液封 ②液溴用水封 置于阴凉处,不 与氧化剂混合贮 存,严禁火种 苯、汽油、酒精等

防燃烧

防分解

保存在棕色瓶中, 浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、 置于阴凉处 氯水等

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四、药品的存放
保存依据 保存方法 加入酸(碱)抑 制水解 典型实例

防水解

FeCl3溶液中加稀盐酸

能腐蚀橡胶的 浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴

防腐蚀

物质用玻璃塞 水等腐蚀橡胶,汽油、苯、
或塑料盖 CCl4等能使橡胶溶胀 碱性溶液用橡 皮塞

防黏结

NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等

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第二节 物质的检验、分离和提纯
???三年15考 1.能对常见的物质进行检验。 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 高考指数:★★★★

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一、物质的检验与鉴别
1.气体的检验 NH3:使湿润红色石蕊试纸变蓝,遇浓盐酸的玻璃棒有白烟

NO:遇空气立即变成红棕色 NO2:红棕色,但溶于水为无色溶液,遇AgNO3溶液无沉 淀;使蓝色石蕊试纸变红 溴蒸气:红棕色,溶于水成橙黄色溴水,与AgNO3溶 液出浅黄色沉淀;使蓝色石蕊试纸变红 不能用KI-淀粉试纸变蓝区别NO2和Br2及O3
Cl2:黄绿色,使湿润KI-淀粉试纸变蓝;使品红湿试纸褪色 H2:点燃火焰呈浅蓝色,只生成水,不纯者点燃有爆鸣声 CO:点燃火焰呈蓝色,生成物只有CO2
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一、物质的检验与鉴别
C2H4:点燃火焰较明亮,有微黑烟;使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色

C2H2:点燃,火焰明亮有较浓黑烟;使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色 O2:能使带火星的木条复燃 SO2:使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清,使品红溶液褪 色,加热后恢复原色,使酸性KMnO4或溴水褪色
CO2:使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清,但不使品红 溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色 HX:使湿润蓝色石蕊试纸变红,遇HNO3酸化的AgNO3 溶液白色/黄色/浅黄色沉淀

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一、物质的检验与鉴别
2.常见阳离子的检验 ①H+使石蕊试液变红;遇碳酸盐立即放大量气体 ②Na+、K+焰色反应:黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃观看)

③Ba2+遇硫酸根产生不溶解于硝酸的白色沉淀 ④Al3+遇氨水白色沉淀,沉淀不溶于氨水而溶于过量烧碱。 ⑤Fe3+在溶液中黄色或棕黄色。遇烧碱产生红褐色沉淀; 遇硫氰化钾变血红色;遇苯酚溶液呈紫色。
⑥Fe2+溶液中呈浅绿色。遇烧碱产生白色沉淀,迅速变为 绿色、灰绿色,最后为红褐色;滴加硫氰化钾无明显变化, 再加氯水溶液迅速变为红色。 ⑦NH4+与碱共热生氨气(润湿的红色石蕊试纸变蓝)

⑧Cu2+ 在溶液中呈蓝色,遇碱产生蓝色沉淀。
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一、物质的检验与鉴别
3.常见阴离子的检验 ①Cl-遇硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀。 ②Br-遇硝

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