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2014年浙江浙江省高考化学试题及答案


2014 年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)

理科综合化学试题
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7.下列说法不正确 的是 ... A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含 N

H4+及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10 推算该检测技术能测量细胞内浓度约为 10 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质 量偏大,则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。 下列说法正确的是 A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高(氢键) B.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键(HNO3 或 NH4NO3) C.物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性(SiCl4 分子晶体) D.T 元素的单质具有半导体的特性,T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 10.下列说法正确的是 A.乳酸薄荷醇酯( B.乙醛和丙烯醛( )仅能发生水解、氧化、消去反应(烃基被取代) )不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
-12 -12

L)内的数个目标分子,据此可

~10

-11

mol· L

-1

的目标分子

D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变

C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体,1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子 且三种氢原子的比例相同,故不能用 1H-NMR 来鉴别(峰的位置不同,可鉴别) 11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或 合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH 下列说法正确的是 A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e = Ni(OH)2 + OH B.充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e = MH + OH ,H2O 中的 H 被 M 还原
- - - - - -

=6 Ni(OH)2 + NO2



D.NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq)+ H2O HClO Cl2(aq) HClO + H+ +Cl H+ + ClO
- - - -

K1=10 K2=10 Ka=?

-1.2

-3.4

其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO


+ Cl

- -

K=10-10.9


B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO ) =c(H+)-c(OH ) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好(Cl2 溶解度而挥发或 HClO 易分解) 13 .雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子: Na+ 、 NH4+ 、 Mg2+、Al3+、SO42 、NO3 、Cl
- - -

。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并

完成了如下的实验:

已知:3NO3



+ 8Al + 5OH



+ 2H2O



3NH3 + 8AlO2



根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确 的是 ... A.试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42 和 NO3
- -

B.试样中一定不含 Al3+ C.试样中可能存在 Na+、Cl


D.该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 26.(15 分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如 下实验:

另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解,得到 6.40g 固体 1。请回答如下问题: ⑴画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。 Ca 的原子结构示意图 CO2 的电子式

⑵X 的化学式是______,在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为_______。 CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2?CaO+FeO+2CO2↑ ⑶白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑷一定条件下,气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式 _______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。 3FeO+3CO2=Fe2O3+3CO(或生成 Fe3O4),取样品于试管中,加盐酸溶解,再加 KSCN 溶液,若显红 色,则证明产物中有 Fe2O3 或 Fe3O4 的检验 27.(14 分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫 元素以 CaSO4 的形式固定,从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化 学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g) 请回答下列问题: ⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是 加热(△H>0,△S>0,升温有利于自发) ⑵对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp 时用气体组分 (B) 的平衡压强 p(B) 代替该气体物质的量浓度 c(B),则反应Ⅱ的 Kp= Kp=p (CO2)/p (CO) ⑶假设某温度下,反应Ⅰ的速率 (v1) 大于反应Ⅱ的速率 (v2) ,则下列反应过程能量变化示意图正确的 是 。
4 4

CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) CaS(s) + 4CO2(g) 。

ΔH1=218.4kJ· mol-1(反应Ⅰ) ΔH2= -175.6kJ· mol 1(反应Ⅱ)


(用表达式表示)。

A
活化能低反应速率快

B

C

D


⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是

可以。 CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ( 反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g)? CaS(s) + 4CO2(g) (反应Ⅱ)。c(SO2)变化可推知反应Ⅰ是否反应,通过 c(SO2)与 c(CO2)或 c(CO)的变化可推测反应是否反应 Ⅱ是否反应 ⑸图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关 系曲线。则降低该反应体系中 SO2 生成量的措施有 A.向该反应体系中投入石灰石 B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C.提高 CO 的初始体积百分数 。

D.提高反应体系的温度 CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) (反应) ΔH1=218.4kJ· mol-1 ;CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s) + 4CO2(g) (反应Ⅱ) ΔH2= -175.6kJ· mol
-1

BC
CO 体积分数增大,则 CaS 质量百分数增大,则 c(CO2)浓度增大对反应Ⅰ逆移,SO2 减少,反应Ⅱ为 等体反应。 ⑹恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且 v1>v2,则下,请在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时 间 t 变化的总趋势图。

因反应Ⅰ速率快,c(SO2)先增大快,随着反应Ⅱ进行,使 c(CO2)浓度增大,反应Ⅰ逆移,故图象为

28.(14 分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得: C6H12O6(葡萄糖) + Br2 + H2O → C6H12O7(葡萄糖酸) + 2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸) + CaCO3 → Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) + H2O + CO2↑ 相关物质的溶解性见下表: 物质名称 水中的溶解性 葡萄糖酸钙 可溶于冷水 易溶于热水 葡萄糖酸 可溶 微溶 溴化钙 易溶 可溶 氯化钙 易溶 可溶

乙醇中的溶解性 微溶 实验流程如下: C6H12O6 溶液悬浊液 Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题:

⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最适合的是________。 B(优点:恒压漏斗易控,吸收 HBr 防倒吸)

制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是________。 A.新制 Cu(OH)2 悬浊液 C.O2/葡萄糖氧化酶 B.酸性 KMnO4 溶液 D.[Ag(NH3)2]OH 溶液

AD(酸性 KMnO4 溶液氧化太强,氧化为更复杂氧化物,O2/葡萄糖氧化酶氧化产物非葡萄糖酸) ⑵第②步充分反应后 CaCO3 固体需有剩余,其目的是________;本实验中不宜用 CaCl2 替代 CaCO3,理 由是________。 (除去过量的溴水和将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙);CaCl2 替代在乙醇中可溶,难以除去。(CaCl2 不 易将葡萄糖酸转化葡萄糖酸钙,也不能除去过量酸性杂质。) ⑶第③步需趁热过滤,其原因是________。 防止温度降低时,葡萄酸钙析出而损失 ⑷第④步加入乙醇的作用是________。 溶解溴化钙,除去溴化钙杂质 ⑸第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。 A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液 C(洗涤的目的除去溴化钙杂质,减少葡萄酸钙损失) 29.(15 分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因:

已知: ⑴对于普鲁卡因,下列说法正确的是________。 A.可与浓盐酸形成盐 C.可发生水解反应 B.不与氢气发生加成反应 D.能形成内盐

AC ⑵写出化合物 B 的结构简式________。

O2N
酸性 KMnO4 溶液

CH2CH3

⑶写出 B→C 反应所需的试剂________。 ⑷写出 C+D→E 的化学反应方程式________。

O2N

COOH +HOCH2CH2N(CH2CH3)2 O2N COOCH2CH2N(CH2CH3)2 + H2O

⑸写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体的结构简式________。 ①分子中含有羧基 ②1H-NMR 谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

、、 ⑹通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与 X 反应合成 D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备 X 的合成路线(无机试剂任选)。

催化剂 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br

2 CH3CH2Br + NH3
O + HN(CH2CH3)2

HN(CH2CH3)2 + 2 HBr
HOCH2CH2N(CH2CH3)2

附流程图

CH2=CH2 HBr CH3CH2Br NH3 HN(CH2CH3)2 O HOCH2CH2N(CH2CH3)2


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