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会考复习(一)


原子结构—原子核 原子结构 原子核

一、原子的构成
质子( 一个质子带1个单位正电荷 个单位正电荷) 质子 Z 一个质子带 个单位正电荷 原子核 中子(N 中子不带电 中子不带电) 中子 原子 一个电子带1个单位的负电荷 核外电子(一个电子带 个单位的负电荷) 核外电子(一个电子带1个单位的负电荷) 中性原子:原子序数=核电荷数=质子数= 中性原

子:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子序数=核电荷数=质子数< 阴 离 子:原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数 原子序数=核电荷数=质子数> 阳 离 子:原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数

质量数(A): 质量数 : 忽略电子质量, 忽略电子质量,将原子核内所有的质子和中子相 对质量取近似整数值( ),加起来所得的数值叫质 对质量取近似整数值(即1),加起来所得的数值叫质 ), 量数。(质量数针对同位素每一种原子,是相对值, 量数。(质量数针对同位素每一种原子,是相对值, 。(质量数针对同位素每一种原子 无单位) 无单位) 原子的质量数(A) = 核内质子数 核内质子数(Z) + 核内中子数 核内中子数(N) 原子的质量数

元素符号角标的意义
化合价 ±a b±离子电荷 ± 质量数 A 质子数 Z

X

c 原子个数

二、同位素: 同位素: 元素:元素是具有相同核电荷数( 质子数) 元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同 一类原子的总称。(游离态、化合态) 一类原子的总称。(游离态、化合态) 。(游离态 同素异形体:由同种元素组成的不同性质的单质, 同素异形体:由同种元素组成的不同性质的单质, 单质 互称为同素异形体。 互称为同素异形体。 同位素:具有相同质子数和不同中子数的的原子互 同位素:具有相同质子数和不同中子数的的原子互 原子 称为同位素。(与同素异形体对比) 称为同位素。(与同素异形体对比) 。(与同素异形体对比 举例: )、氘 ( )、 )、氚 ( ); 举例:氕H(1H)、氘D(2H)、氚T(3H); ( )、
16O、18O; 12C 、 ;

、13C 、14C

比较上述三组同位素的质子数、中子数、 比较上述三组同位素的质子数、中子数、核外电 子数、质量数。 子数、质量数。

丰度:天然状态下,各种同位素原子占总原子数的 丰度:天然状态下,各种同位素原子占总原子数的 或物质的量分数)。 百分数 (或物质的量分数)。 同位素的特点: 同位素的特点: ①同位素属于同一种元素,但同位素的各种原子不相 同位素属于同一种元素, 同。 ②同位素的化学性质相同。(原因:原子电子层结构 同位素的化学性质相同。(原因: 。(原因 相同) 相同) 放射性同位素的应用: 放射性同位素的应用: 治疗肿瘤、育种、研究反应机理、 进行考古 治疗肿瘤、育种、研究反应机理、14C进行考古 断代、保存食物。 断代、保存食物。

三、相对原子质量 1、原子的相对原子质量(A): 、原子的相对原子质量( ): (又称:同位素原子的相对原子质量) 又称:同位素原子的相对原子质量) 原子真实质量的1/12为标准,任何一个原子的真 为标准, 以12C原子真实质量的 原子真实质量的 为标准 原子真实质量的1/12的比值,称为该原子 的比值, 实质量与一个12C原子真实质量的 原子真实质量的 的比值 的相对原子质量。 的相对原子质量。 如:16O原子的相对原子质量 = 原子的相对原子质量 2.656×10-23/(1.993×10-23×1/12) = 15.990 × × 注意:一种原子的质量数与该原子的相对原子质量接近, 注意:一种原子的质量数与该原子的相对原子质量接近,但质 量数是整数,而相对原子质量不是整数, 量数是整数,而相对原子质量不是整数,而且计算方法也不 一样。 一样。

2、元素的相对原子质量(A) 、元素的相对原子质量( ) (又称:元素的平均相对原子质量) 又称:元素的平均相对原子质量) A = A1×a1% + A2×a2% +……+ An×an% 为同位素相对原子质量, 为丰度) (A1 A2 An为同位素相对原子质量,a1% a2% an%为丰度) 为丰度 如:氯元素的相对原子质量 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 ≈ 35.5 × × 3、元素的近似相对原子质量 、 (又称:元素的近似平均相对原子质量) 又称:元素的近似平均相对原子质量) 将各种同位素的相对原子质量近似用质量数替代, 将各种同位素的相对原子质量近似用质量数替代,计 算出元素的近似相对原子质量 如:氯元素的近似相对原子质量 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.4846 ≈ 35.5 × ×

例:有关相对原子质量数据摘录如下: 有关相对原子质量数据摘录如下: 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23% 35.453 35.485 平均 平均 的相对原子质 表示___________________________ (1)34.969表示 同位素35Cl的相对原子质 ) 表示 量 是表示_________________________ (2)35.453是表示 氯元素的相对原子质量 ) 是表示 的质量数 (3)35表示 ______________________________ ) 表示 同位素35Cl的质量数
是表示_________________________ (4)35.485是表示 氯元素的近似相对原子质量 ) 是表示

的丰度 (5)24.23%是表示 同位素37Cl的丰度 ) %是表示________________________

核外电子排布规律

一、核外电子运动状态的描述 高速度、 ①核外电子——高速度、小质量 、大范围 核外电子 ②对多电子原子,电子的能量不同,能量低的电子离 对多电子原子,电子的能量不同, 核近,能量高的电子离核远。 核近,能量高的电子离核远。 ③核外电子按能量高低由内向外分层排布(能量内低 核外电子按能量高低由内向外分层排布( 外高,每层电子能量相近)。 外高,每层电子能量相近)。

二、核外电子排布的表示方法 原子结构示意图(1—18号) 号 原子结构示意图 ①电子层序号:由内向外——1、2、3、4或K、L、M、N 电子层序号:由内向外 、 、 、 或 、 、 、 是电子层序数), ②每层最多容纳的电子数是2n2个(n是电子层序数),最外 每层最多容纳的电子数是 是电子层序数),最外 层≤8个,次外层 个 次外层≤18个。 个 层为2) 达到了稀有气体的稳定结构。 ③最外层达到8(K层为2)时,达到了稀有气体的稳定结构。 最外层达到8(K层为 ④原子达到稳定结构,既不容易得电子,也不容易失电子。 原子达到稳定结构,既不容易得电子,也不容易失电子。 ⑤元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 [思考]:原子种类、元素种类、元素化合价、元素化学性质、 思考] 原子种类、元素种类、元素化合价、元素化学性质、 核电荷数、质量数等都由什么微粒决定? 核电荷数、质量数等都由什么微粒决定?构成原子和原子核不 可缺少的微粒是什么? 可缺少的微粒是什么?

三、离子、离子结构示意图 离子、 离子:原子或原子团得失电子后形成的带电微粒。 离子:原子或原子团得失电子后形成的带电微粒。 1、构成物质的微粒:分子(H2O), 原子 金刚石 ), 离子 、构成物质的微粒:分子 原子(金刚石 离子(NaCl) 2、离子结构示意图:举例: Na+、 Al3+、 Cl-、 O2、离子结构示意图:举例: 3、相同电子层结构(三同): 、相同电子层结构(三同): ①电子总数相同 ②电子层数相同 ③最外层电子数相同 举例: Ar、 举例:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+, O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ 、 4、电子总数为10的微粒: 、电子总数为 的微粒 的微粒: 分 子 —— CH4、NH3、H2O、HF、Ne; 、 、 ; 阳离子 —— Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 阴离子 —— O2-、F-、OH-

四、原子、离子的电子式: 原子、离子的电子式: 1、原子的电子式: 、原子的电子式: 在元素符号周围有规则地点出原子的最外层 在元素符号周围有规则地点出原子的最外层 电子数。( 。(1—8个) 电子数。( 个 2、阳离子的电子式: 、阳离子的电子式: 一般用相应的阳离子符号表示, 一般用相应的阳离子符号表示, 特殊的如NH 如:Na+、Mg2+、Al3+(特殊的如 4+)。 3、阴离子的电子式: 、阴离子的电子式: 点出原子得电子后的最外层电子数,加括号, 最外层电子数 点出原子得电子后的最外层电子数,加括号, 右上角标出负电荷数。 右上角标出负电荷数。 举例: 举例:Cl-、O2-、OH-

化 学 键

化学键: 化学键: 物质中相邻原子之间的强烈的相互作用称为化学键。 物质中相邻原子之间的强烈的相互作用称为化学键。 概念要素: 概念要素: ①“相邻原子”指的是直接相邻的原子,不同分子之间的原 相邻原子”指的是直接相邻的原子, 子或相距较远的原子不属于相邻原子。 子或相距较远的原子不属于相邻原子。 ②“强烈的相互作用”,比较弱的分子间作用力不属于化学 强烈的相互作用” 键。 ③“相互作用”既包括相互的吸引力,也包括相互的排斥力, 相互作用”既包括相互的吸引力,也包括相互的排斥力, 两者达到平衡。 两者达到平衡。 ④“原子”包括中性原子,有时也包含带电荷的原子或原子 原子”包括中性原子, 离子。 团——离子。 离子 化学键的种类:离子键、共价键、金属键 化学键的种类:离子键、共价键、

原子的稳定结构: 原子的稳定结构: 原子之间相互作用时,大多有使其最外层达到 原子之间相互作用时, 8电子(只有一个电子层时为两个)的稳定结构的 电子(只有一个电子层时为两个) 趋势,这样使体系的能量较低。 趋势,这样使体系的能量较低。 例如:稀有气体稳定、 例如:稀有气体稳定、钠离子比钠原子稳定 原子达到稳定结构的途径: 原子达到稳定结构的途径: ①得失电子(形成离子键) 得失电子(形成离子键) ②共用电子对(形成共价键) 共用电子对(形成共价键)

一、离子键 1、离子键:阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。(静电 、离子键: 阳离子间通过静电作用形成的化学键。 作用包括静电吸引与排斥) 作用包括静电吸引与排斥) 离子键一般在活泼金属元素原子( 离子键一般在活泼金属元素原子(如K、Ca、Na、包括 4+) 、 、 、包括NH 和活泼非金属元素原子( 和活泼非金属元素原子( 如 Cl、Br、O、包括原子团 ) 之间 、 、 、 包括原子团) 形成。 例外: 形成。 (例外:如AlCl3) 2、离子化合物:以离子键结合的化合物。(一定含有离子键, 离子化合物:以离子键结合的化合物。 一定含有离子键, 可能含有共价键) 可能含有共价键) 离子化合物在常温常压下都是由离子构成的, 离子化合物在常温常压下都是由离子构成的,不存在单 个的分子。 个的分子。离子化合物中化学式中右下角的数字只表示阴阳 离子的最简个数比,因此离子化合物只有化学式, 离子的最简个数比,因此离子化合物只有化学式,没有分子 式。

3、离子化合物电子式的书写: 、离子化合物电子式的书写: 将构成物质的阴、 将构成物质的阴、阳离子的电子式靠在一起写出即 可。 举 例 ——NaCl 、 CaO 、 K2S 、 MgCl2 ( NaOH 、 ) NH4Cl) 注意: 构成离子化合物的每个离子都要单独写 , 不 注意 : 构成离子化合物的每个离子都要单独写, 可合并。 可合并。

4、离子半径比较: 、离子半径比较: 同种元素的阳离子的半径比相应的原子半径小( 同种元素的阳离子的半径比相应的原子半径小(Na+、Na) ) 同种元素的阴离子的半径比相应的原子半径大( 同种元素的阴离子的半径比相应的原子半径大(O2-、O) ) 同主族的阳离子,随着核电荷数的增加,离子半径逐渐增大。 同主族的阳离子,随着核电荷数的增加,离子半径逐渐增大。 (K+、Na+、Li+) 同主族的阴离子,随着核电荷数的增加,离子半径逐渐增大。 同主族的阴离子,随着核电荷数的增加,离子半径逐渐增大。 (F-、Cl-、Br-、I-) 电子层结构相同的离子,随着核电荷数的增加, 电子层结构相同的离子,随着核电荷数的增加,离子半径逐 渐减小。(O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+) 渐减小。

二、共价键 1、共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键。 、共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键。 ①共价键一般是在非金属元素的原子之间形成。 共价键一般是在非金属元素的原子之间形成。 铵盐) (例外:AlCl3、铵盐) 例外: 共价键的存在:单质(金属单质和稀有气体例外) ② 共价键的存在 :单质( 金属单质和稀有气体例外) 、共价化 合物、原子团、离子化合物。 合物、原子团、离子化合物。 2、共价化合物:由共价键形成的化合物。 、共价化合物:由共价键形成的化合物。 (共价化合物中,原子间全部是共价键,没有离子键) 共价化合物中,原子间全部是共价键,没有离子键) 共价化合物中有的是由分子构成,因此存在单个的分子, 共价化合物中有的是由分子构成,因此存在单个的分子, 有分子式 ( 如 CO2 、 H2O) ; 有的是由原子直接构成 ( 如 ) 有的是由原子直接构成( SiO2),不存在单个的分子,因此只有化学式,没有分子式。 不存在单个的分子,因此只有化学式,没有分子式。

3、共价化合物的电子式和结构式的书写规则: 、共价化合物的电子式和结构式的书写规则: 电子式书写:首先根据元素组成确定化合物种类, ① 电子式书写: 首先根据元素组成确定化合物种类, 用黑点表 示出各原子的最外层电子数,共用电子对位置在原子之间; 示出各原子的最外层电子数,共用电子对位置在原子之间; 一般情况下, 一般情况下,原子间通过共用电子对应尽量使每个原子的最 外层达到8电子 只有一个电子层时为2个 稳定结构。 电子( 外层达到 电子(只有一个电子层时为 个)稳定结构。 例如——HCl、NH3、CO2、HCN 、 例如 ② 结构式书写 :每一对共用电子对用一条短线表示, 其他最外 结构式书写:每一对共用电子对用一条短线表示, 层电子在结构式中不表示。 举例) 层电子在结构式中不表示。(举例)

利用熔化状态或液态时(纯净物)是否导电, 利用熔化状态或液态时(纯净物)是否导电,可以区分离子 化合物和共价化合物。 化合物和共价化合物。

三、金属键 1、金属键:金属离子通过自由电子产生的较强的相互 、金属键: 作用。 吸引与排斥) 作用。(吸引与排斥) ①金属键在金属元素的离子之间形成 金属单质或合金中。 ②金属键的存在——金属单质或合金中。 金属键的存在 金属单质或合金中 2、金属晶体:以失去价电子的金属阳离子、自由电子 、金属晶体:以失去价电子的金属阳离子、 为基本微粒,通过金属键形成的晶体。 为基本微粒,通过金属键形成的晶体。 注意: 金属晶体中只含有金属键, 注意 : 金属晶体中只含有金属键 , 没有离子键和共 价键,更没有分子间作用力。 价键,更没有分子间作用力。

归纳电子式的书写: 归纳电子式的书写: 首先确定单质和化合物种类 ①原子电子式:元素符号周围均匀点出该元素最外层电子数 原子电子式: 如:H·、·Mg· 、 ②阳离子电子式:简单阳离子的电子式与阳离子的符号一致 阳离子电子式: 如:H+、Mg2+ 例外: 例外:NH4+、H3O+ 等

H ‥ + ∶∶ N [H ‥ H] H

③阴离子电子式:在元素符号周围均匀点出得电子后的最外层 阴离子电子式: 电子数、画括号、标出电荷数以及负号。 电子数、画括号、标出电荷数以及负号。 如:

‥ 2∶S∶ [ ‥]

‥ ∶O ∶ [ ‥ H]

④离子化合物电子式:一般将阳离子和阴离子的电子式靠在 离子化合物电子式: 一起写出即可。 一起写出即可。

Na+

‥ 2- + ∶ ] [ S∶ Na ‥

⑤共价化合物电子式:点出各原子的最外层电子数,共用电 共价化合物电子式:点出各原子的最外层电子数, 子对位置在原子之间。 子对位置在原子之间。

‥ ‥ ∶O∶C ∶O ∶ ∶∶

能的转化

溶解过程及其 能量变化

一、溶解的过程和溶解热现象 物质的溶解包括两个过程: 物质的溶解包括两个过程:一个是溶质分子或 过程, 离子向水中的 扩散 过程,这个过程是 吸热 (吸热 或放热)的,是一个 物理 (物理或化学)过程。 或放热) 物理或化学)过程。 一个是溶质分子或离子与水分子形成水合分子或水 过程, 合离子的 水合 过程,这个过程是 放热 (吸热或 放热) 物理或化学)过程。 放热)的,是一个 化学 (物理或化学)过程。这 同时或不同时)进行, 两个过程 同时 (同时或不同时)进行,物质在溶 解过程中总体表现出的放热或吸热(升温或降温) 解过程中总体表现出的放热或吸热(升温或降温) 现象,则是这两个过程中能量变化的总效应。 现象,则是这两个过程中能量变化的总效应。

二、溶解和结晶(溶解平衡) 溶解和结晶(溶解平衡) 溶解:在溶剂分子作用下, 溶解:在溶剂分子作用下,克服了溶质微粒 间相互作用, 间相互作用,使溶质分子或离子分散到溶剂 中的过程。 中的过程。 结晶:固体溶质的水溶液如果蒸发溶剂或改 结晶: 变溶液温度, 变溶液温度,可能使晶态溶质从溶液中析出 的过程。 的过程。

溶解和结晶速率

溶解或结晶 溶液是否饱和
不饱和溶液 溶解

溶解速率大于结晶速率

溶解速率小于结晶速率

结晶

饱和溶液

溶解速率等于结晶速率

溶解平衡

饱和溶液

溶解平衡: 溶解平衡: 在单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒 数目, 数目,与回到固体溶质表面的溶质微粒数目 相等 时,溶质溶解的速率 等于 结晶的速率, 结晶的速率,

这时从表面看,固体溶质不再减少, 这时从表面看,固体溶质不再减少,也不再 增加, 增加,我们称达到了 溶解平衡 。

【结论3】 结论 】 溶解平衡是一个 动态 (动态或

静态) 平衡。 达到溶解平衡时, 溶解和结 静态 ) 平衡 。 达到溶解平衡时 , 晶 仍在继续 已经停止或仍在继续),由于 (已经停止或仍在继续) 速率 相等 ,所以固体质量 保持不变,固体 的形状 可能发生改变 。影响溶解 平衡的主要因素有 温度 和 浓度 。

溶解度随温度变化不大的物质, 溶解度随温度变化不大的物质,一般用蒸发溶 剂(蒸发结晶)的方法从溶液中提取,溶解度随温 蒸发结晶)的方法从溶液中提取, 度变化大的物质, 度变化大的物质,一般用冷却热饱和溶液的方法使 溶质结晶。 溶质结晶。 除去硝酸钾中少量的氯化钠,也可以采取冷却 除去硝酸钾中少量的氯化钠, 热饱和溶液的方法使硝酸钾结晶( 热饱和溶液的方法使硝酸钾结晶(氯化钠留在母液 中)。

化学反应过程中 能的变化

一、化学反应中的热效应 1、反应的热效应(反应热):反应时所放出或吸收的热量。 、反应的热效应(反应热) 反应时所放出或吸收的热量。 ①放热反应:有热量放出的化学反应。 放热反应:有热量放出的化学反应。 举例:中和反应、燃烧、金属和酸的反应、 举例:中和反应、燃烧、金属和酸的反应、生石灰与水化合 ②吸热反应:吸收热量的化学反应。 吸热反应:吸收热量的化学反应。 举例:碳酸钙的分解、炭与二氧化碳生成一氧化碳、 举例:碳酸钙的分解、炭与二氧化碳生成一氧化碳、氢气还原 氧化铜。 分解反应一般吸热) 氧化铜。(分解反应一般吸热)

2、化学反应放热或吸热的决定因素: 、化学反应放热或吸热的决定因素: 反应物和生成物能量的相对高低。 反应物和生成物能量的相对高低。 反应物(总能量高 生成物(总能量低 总能量低) 放热反应) 反应物 总能量高) → 生成物 总能量低 + Q(放热反应 总能量高 放热反应 反应物(总能量低 生成物(总能量高 总能量高) 吸热反应) 反应物 总能量低) → 生成物 总能量高 - Q(吸热反应 总能量低 吸热反应 反应热的本质: 反应热的本质:反应物具有的能量总和与生成物具有的能量 总和的差值。 放热能量为正值,吸热能量为负值) 总和的差值。(放热能量为正值,吸热能量为负值)

二、热化学方程式的意义以及书写 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ ① 表明一个反应中的反应物和生成物以及他们的状态。 表明一个反应中的反应物和生成物以及他们的状态 。 ②表明一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 表明一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 ③化学计量数只表示物质的量,因此可以是分数。 化学计量数只表示物质的量,因此可以是分数。 ④反应物和生成物都必须注明状态(s、l、g),必须 反应物和生成物都必须注明状态( 、 、 ) 写出反应吸收或放出热量的数值、 写出反应吸收或放出热量的数值 、 单位以及正负 可以不写反应条件以及“ ”“ ”“↓” 号;可以不写反应条件以及“↑”“ ”。 摩尔氢气和1摩尔氧气点燃生成 ⑤读法(意义):2摩尔氢气和 摩尔氧气点燃生成 摩 读法(意义) 摩尔氢气和 摩尔氧气点燃生成2摩 尔液态水,放出571.6kJ的热量。(完整) 的热量。 完整) 尔液态水,放出 的热量

思考】下列热化学方程式的意义?他们是否相同? 【思考】下列热化学方程式的意义?他们是否相同?左右颠倒 该如何写? 该如何写? ① C(s) + O2(g) → CO2(g) +393.5kJ ② C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) –131.3kJ ③ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ ④ H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) + 285.8kJ ⑤ H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) + 241.8kJ 氢气在氧气中燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热, 的热, 【例1】1g氢气在氧气中燃烧生成液态水放出 】 氢气在氧气中燃烧生成液态水放出 的热 请写出该反应的热化学方程式。 请写出该反应的热化学方程式。 【例2】CH4(g) +2O2(g) → CO2(g) +2H2O(g) + 890.3kJ,计 】 , 甲烷完全燃烧放出的热量。 算1m3甲烷完全燃烧放出的热量。 (Q =(1000/22.4)× 890.3 = 3.975×104 kJ) ( ) × )

三、燃料的充分利用: 燃料的充分利用: 使燃料充分利用, 通常需要考虑两点: 使燃料充分利用 , 通常需要考虑两点 : 一是燃料的充分燃 烧;二是热能的充分利用。 二是热能的充分利用。 1、燃料的充分燃烧 、 燃烧过程有足量的空气。 但不可过多, ① 燃烧过程有足量的空气。(但不可过多,否则将带走较 多热量,造成热量损失) 多热量,造成热量损失) 增加燃料与空气的接触面。 固体燃料粉碎、 ② 增加燃料与空气的接触面。(固体燃料粉碎、液体燃料 喷成雾状) 喷成雾状) 煤炭的气化和液化(水煤气、煤焦油)。 ③ 煤炭的气化和液化(水煤气、煤焦油)。 C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) – 131.3 kJ (制得的CO和H2的混合气体称为水煤气) 制得的 和 的混合气体称为水煤气)
高温

2、热能的充分利用 、 改进设备(更新锅炉) ① 改进设备(更新锅炉) 利用余热(热交换器) ② 利用余热(热交换器) 防止热量损失(保温层) ③ 防止热量损失(保温层)


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