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2014年五一高中化学竞赛集训三导学3-配合物


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(2014 4 年五一 一集中培 培训课程 程使用) )

2014 4 年五 五一高中 中化学 学竞赛集 集训三 三导学
( (第三次 )

资料说明 明? ?
本导学用于 于学员在实际 际授课之前,了解授课方 方向及重难点 点。同时还附 附上部分知识点的 详细 细解读。本班 班型导学共由 由 4 份书面资 资料构成。在 2014 年 4 月 10 日,公 公司还会发布相应 班型 型的详细授课 课大纲,敬请 请关注。? ? ? ? ? ? ? ? 清北 北学堂学科邮 邮箱 ?自主招生邮 luon@qbxt.cn? 邮箱? ?数学竞赛邮 niut@q qbxt.cn? 邮箱? ? guzy@qbxt.cn? 物理竞赛邮 邮箱? 化学竞赛邮 邮箱? 生物竞赛邮 邮箱? 理科精英邮 邮箱? zhouk@ @qbxt.cn?

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2014-4-5 发布

清北 北学堂教学研究部

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配合物

目录 录?
? 【学习目标 标】? ................ .............................................................. ...............................................?3? 【知识概要 要】? ................ .............................................................. ...............................................?4? 一、配 配合物基本知 知识?......................................................... ...............................................?4? 二、配 配位化合物的 的价键理论?............................................. ...............................................?6? 三、配 配位化合物的 的异构现象?............................................. .............................................?10? 【典型例题 题】? ................ .............................................................. .............................................?12? ?

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配合物

【学 学习目标 标】
一.路易斯酸碱 碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原 原子)和重要 要而常见的配 配体。 螯合物及螯 螯合效应。 重要 要而常见的配 配合反应。 软硬酸碱的基 软 基本概念和重 重要的软酸软碱和 硬酸硬碱。? 这部分内容 容记忆性的知 知识偏多,大 大家一定在理 理解的基础上 上加以记忆,这是配位化学的 基础部分对 对后面的学习 习有很大的帮 帮助。? 二.配合物几何 何构型和异构 构现象基本概 概念和基本事 事实。配合物 物的杂化轨道 道理论。用杂 杂化轨 道理论说明 明配合物的磁 磁性和稳定性 性。? 这部分是配 配合物的重点 点内容, 要掌握 握配合物异构 构体的书写方 方法, 特别注 注意多齿配体 体等, 对于杂化轨 轨道理论一定 定要有清晰的 的理解与认识,多练习相关 关题目,熟能 能生巧。? ?

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【知 知识概要 要】? 一、配合物 物基本知 知识?
1、配合物的 的定义? 由中心离子 子(或原子)和 和几个配体分 分子(或离子 子)以配位键 键相结合而形 形成的复杂分 分子或 离子 子,通常称为 为配位单元。凡 凡是含有配位 位单元的化合 合物都称作配 配位化合物,简称配合物 物,也 叫络 络合物。?
+ – ,[Cr(CN)6]3– ,Ni(CO)4 都是配位单元 都 元,分别称作 作配阳离子、配阴离子、配分 [Co(NH3)6]3+

子。? NH3)6]、[Cr(C CN)6]? 也是配位化 [Co(NH3)6]Cl3、K3[Cr(CN)6]、Ni(CO)4 都是配位化合物。[Co(N 合物 物。判断的关 关键在于是否 否含有配位单元。? 思考:下列 列化合物中哪 哪个是配合物 ①CuSO4·5H 5 2O ②K2PtCl6? ③KCl·CuCl2? ?

④Cu(NH2CH H2COO)2? ⑤KC Cl·MgCl2·6H 6 2O? ? ? ? ? ? ? ? ⑥Cu(CH3COO) C 2? 注意:①配 配合物和配离 离子的区别? ②配 配合物和复盐 盐的区别? 2、配合物的 的组成? 子单齿配体 中心离子 内界配 配位体多齿配 配体? 配合 合物 外界 ? 物的内界和外 外界 (1)配合物
+? ? 以? [Cu(NH3)4]SO4 为例:[Cu(NH3)4]2+ SO 2 4

体 螯合配体

内界

外界?

内界是配位 位单元,外界 界是简单离子。又如? K3[Cr(CN)6]? 之中,内界是[Cr r(CN)6]3–,外界是? K+。可以无外界 界,如? Ni(CO) )4。但不能没 没有内界,内 内外界之间是 是完全电离的。? (2)中心离子 子和配位体 中心离子:又称配合物的 又 的形成体,多 多为金属(过 过渡金属)离 离子,也可以是原子。如Fe3+、
+ Fe2+、Co2+、Ni2+ 、Cu2+、Co等,只要能提 等 提供接纳孤对 对电子的空轨 轨道即可。

配位体:含有 有孤对电子的 的阴离子或分 分子。如NH3、H2O、Cl 、Br 、I 、C CN 、CNS 等。 等 ? (3)配位原 原子和配位数 数? 配 配体中给出孤 孤对电子与中心离子直接形 形成配位键的 的原子,叫配 配位原子。配 配位单元中,中心
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离子 子周围与中心 心离子直接成 成键的配位原子的个数,叫 叫配位数。
2+ 2+ 配 配位化合物 ? [Cu(NH3)4]SO4 的内界为? [Cu(NH [ 的 4个 个配体? NH3,每个 3)4] ,中心 Cu 的周围有

NH3 中有 1 个 N 原子与 Cu2+配位。N? 是配 配位原子,Cu C ? 的配位数 数 4。 (注意:配体的个数与配 位数 数不是同一个 个概念)? 若 若中心离子电 电荷高,半径 径大,则利于形成高配位数 数的配位单元 元;而配体电 电荷高,半径 径大, 利于 于低配位数。? 的配体 (4)常见的 单齿配体:一个配体中只 只能提供一个 个配位原子与 与中心离子成 成键。如H2O、? NH3? 、CO等。 单齿 齿配体中,有 有些配体中含 含有两个配位 位原子,称为 为两可配体。如(SCN)–离子 子,结构为线 线性。 以S为 为配位原子时 时,‐SCN–称硫 硫氰根;以N为配位原子 子时,‐NCS–称异硫氰根。 称 多齿配体:有多个配位原 原子的配体(又分双齿、三齿等) 。如 如含氧酸根:SO 4 、? CO 3 、? PO 4 、C2O 4 ? 同 同一配体中两 两个或两个以 以上的配位原 原子直接与同 同一金属离子 子配合成环状 状结构 螯合配体: 的配 配体称为螯合 合配体。 螯合配 配体是多齿配 配体中最重要 要且应用最广 广的。 如乙二 二胺? H2N‐CH2‐CH2‐? NH2(表示为en) ,其中两个 个氮原子经常 常和同一个中 中心离子配位 位。象这种有 有两个配位原子的 配体 体通常称双基 基配体(或双 双齿配体) 。 而 而乙二胺四乙 乙酸? (?EDTA?),其中 2 个 N,4? 个? –?OH O ? 中的 O 均可配位,称 均 称多基配体。?
3? 2? 2?
2?

? 由双基配体 体或多基配体 体形成的具有 有环状结构的 的配合物称 螯合 合物(如右图 图所示) 。含五 五元环或六元 元环的螯合物 物较稳定。 3、配合物的 的命名? 配 配合物种类繁 繁多,结构复 复杂,因此有必 必要对配合物 物进行系统命 命名,命名原 原则如下:? (1)在配合物 物中? 先 先阴离子,后 后阳离子,阴阳离子之间加 加“化”字或 或“酸”字,配阴离子看 看成是酸根。? (2)在配位单 单元中? ① ①先配体后中 中心,配体与中心之间加“合”字。 ② ②配体前面用 用二、三、四? …?…? 表示该 该配体个数。? ③ ③几种不同的 的配体之间加“? ?? ”隔开 开。? ④ ④中心后面加 加() ,内写罗 罗马数字表示 示中心的价态 态。? (3)配体的名 名称?

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? (4)配体的 的先后顺序? 下述的每条 条规定均在其 其前一条的基础上? ①先无机配 配体后有机配 配体? 如? PtCl2(?Ph h3P)2 二 ? ?? 二? (三苯基膦 二氯 三 )合铂 铂(II)?

②先阴离子 子类配体,后 后阳离子类配体,最后分子 子类配体。 如? K?[?PtCl3(NH3)]? 三氯 氯? ?? 氨合铂 (?II?)? 酸钾

③同类配体 体中,按配位 位原子的元素符号在英文字 字母表中的次 次序分出先后 后。? 如? [Co(NH3)5H2O?]?Cl3 三氯化五氨 三 ? ?? 水合钴? (?III?)? ④配位原子 子相同,配体 体中原子个数少的在前。 如? [?Pt(Py)(?NH3)(NO2)(N NH2OH)]?Cl 氯化硝基 氯 ? ?? 氨? ?? 羟氨? ?? 吡啶合钴 吡 ? (?II I?)? 原子个数相同 同, 则按和配位 位原子直接相 相连的配体中 中的其它原子 子的元素符号的英 ⑤配体中原 文字 字母表次序。如 NH 2 和 NO N 2 ,则 NH H 2 在前。?
? ? ?

二、配位化 化合物的 的价键理论 论?
? ? 1、配位键形 形成:中心离 离子和配位原 原子都是通过 过杂化了的共 共价配位键结 结合的。? ? ? ? ? ? a、σ配位键 键:? ? ? ? ? ? ? b、π配位键 键:K[(CH2=C CH2)PtCl3]? ? ? 乙烯.三氯合 合铂(III)酸钾 钾(蔡斯盐) )? ? ? ? C2H4 的π电子 子与 Pt2 配位 位:? ? ? ? ?


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? 2、配合物的构 构型与中心的 的杂化方式? 配位数 2 3 4 4 5 5 6 6 空间构型 型 直线形 平面三角形 形 正四面体 体 四方形 三角双锥 锥 四方锥 八面体 八面体 杂化 化轨道类型 sp sp2 sp3 dsp2 dsp3 d4s sp3d2 d2sp3 FeF63


实例 Ag(N NH3)2+? ? ? Ag( (CN)2 Cu(CN)32 HgI3 Ni(CN)42
- - - - -

Zn(N NH3)42+? ? Cd(C CN)42


Ni(CN)53 ? ? ? Fe e(CO)5 TiF52
- - - - -

? AlF63 ? ? SiF F62 PtCl64

Fe?(CN)63 ? Co(N NH3)6

(1)ns?npn nd 杂化
? 例 1、FeF 3 况? 6 的成键情况

? 1? 个? 4s? 空轨道, 空 3? 个? 4p 空轨道和 和? 2? 个? 4d 空轨道形成 空 sp3d2 杂化轨 轨道,正八面 面体分 布。6? 个 F–的? 6? 对孤对电子 子配入 sp3d2 空轨道中,形 形成正八面体 体构型的配合 合单元。? 例 2、Ni(CO O)4 的成键情况?

在配体? CO? 的作用下,Ni? 的价层电 电子重排成? 3d104s0?

? 形成 sp3 杂化 化轨道, 正四 四面体分布, 4? 个 CO? 配体 体与 sp3 杂化 化轨道成配键 键, 形成的? Ni( (CO)4 型为正四面体 体。? 构型 例 1 和例 2? 的相同点是 是, 配体的孤对 对电子配入中 中心的外层空 空轨道, 即 ns?n npnd 杂化轨道, 形成 成的配合物称 称外轨型配合 合物,所成的键称为电价配 配键,电价配 配键不是很强 强。? 例? 1? 和例? 2? 的不同点 点是, CO? 配体 体使中心的价 价电子发生重 重排, 这样的配 配体称为强配 配体。 常见 见的强配体有 有? CO、CN 、NO ? 2 等;


例 1? 中? F 不能使中心的 的价电子重排 排, 称为弱配 配体。 常见的弱 弱配体有? F 、 Cl 、 H2O? 等。 而? NH N 3 等则为中 中等强度配体 体。对于不同 同的中心,相 相同的配体其强度也是不同的。?
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(2)(n‐1)?d?ns?np 杂化?
? 例 3、讨论 Fe(CN) 3 成键情况? 6 的成

?

? 形成 d sp 杂化,使用 杂 ? 2? 个? 3d 轨道 道,1? 个? 4s? 轨道,3 个 4p 轨道。用 用的内层 d 轨道。 轨
? 形成 成的配离子 Fe e(CN) 3 正八面体构型。? 6 为正 ? 例 4、讨论 Ni?(CN) 2 4 ?

2

3

?
? 空出? 1? 个内 内层 d? 轨道,形成 dsp 杂化轨道,呈 呈正方形分布 布。故 Ni? (C CN) 2 4 构型为正方

2

形。? 轨道均用到了 了(?n-1?)?d 内层轨道,配 内 配体的孤对电 电子进入内层,能 例 3? 和例 4? 中,杂化轨 量低 低,称为内轨 轨配合物,较 较外轨配合物稳定。所成的 的配位键称为 为共价配键。? 3、内轨、外 外轨配合物及 及其能量问题 题? 外轨型配合 合物:中心原 原子用外层轨道接纳配体电子。? 例如:[FeF6]3–?sp3d2 杂化 化,八面体构 构型,? ? ? 3d?5? 内轨型配合 合物:中心原 原子用部分内层轨道接纳配 配体电子。 例如:[Cr(H H2O)6]3+d2sp3 杂化,? ? 八面 面体构型,3d3? 内外轨型取 取决于:配位 位体场(主要因素)和中心 心原子(次要 要因素)? ①强场配体 体,如 CN 、CO、NO2 等,易形成内 等 轨型;弱场配 配体,如? X 、H2O 易形成外 轨型 型。? 子 d3 型,如 Cr C 3+,有空(n-1)d 轨道,(n-1)d?2ns?np n 3 易形成内 内轨型;中心原子 ②中心原子 d?8~?d10 型,如 Fe F 2+、Ni2+、Zn Z 2+、Cd2+、Cu+无空(n-1)d 轨道,(ns)(np)3?(nd)2 易形成外轨 轨型。 ?
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内轨配合物 物稳定, 说明其 其键能 E 内大于外轨的 大 E 外, 那么怎样 样解释有时要 要形成外轨配 配合物 呢?其能量因素 素如何?? 从 从上面的例题 题中可以看到, 形成内轨配 配合物时发生 生电子重排, 使原来平行 行自旋的 d 电子进
? 入成 成对状态,违 违反洪特规则,能量升高。成一个对,能量升高一 一个 P(成对能 能) 。如? Fe(CN) 3 6

中的 的 d? 电子,由 由

变 变成

,成 2 个 个电子对,能量要

升高 高 2P。因此, ,有时形成内 内轨型络合物 物,能量要比 比形成外轨型 型的还高。其 其能量关系如图所 示:?

? 4、价键理论 论的实验根据 据 ?

化合物中成 成单电子数和 和宏观实验现象中的磁性有 有关。 在磁天 天平上可以测 测出物质的磁 磁矩 。 和 和单电子数 n 有如下关系:? = n(n + 2) ? B.M.? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 式中? B.M.? 是 的单位,称为波尔磁 磁子。若测得 得 =? 5? B.M.? ,可以推出 n? =? 4。测出磁 磁矩, 推算 算出单电子数 数 n, 对于分析 析配位化合物 物的成键情况 况有重要意义。 NH3 是个中 中等强度的配 配体, 在[C Co(NH3)6]3+中究竟发生重排还是不发生 生重排, 我们 们可以从磁矩 矩实验进行分 分析, 以得出结 结论。 ?
+ 无单 单电子。 Co3+ , 3d?6, 若不 不重排, 将有 4 个单电子: 实验测得 =?0?B.M.? 推出 n?=?0,

;只有发生 生重排时,才 才有 n? =? 0: 体。杂化轨道是 是 d sp ,正八 八面体,内轨 轨配合物。测 测得


,故? NH3 在此是强配
3? FeF 6 的

2

3

M.,推出 n? =? 5,F =? 5.88? B.M

不使 使 Fe 的 d? 电子重排。所 所以磁矩是价 价键理论在实 实验上的依据 据。? 论的局限性? 5、价键理论
+ (1)可以解 解释[Co(CN)6]4–易被氧化[Co(CN)6]3 但无法解释 但 [C Cu(NH3)4]2+比[Cu(NH3)4]3+ 稳定


3+

的事 事实。? 合物产生高低 低自旋的解释 释过于牵强。? (2)对配合 (3)无法解 解释配离子的 的稳定性与中 中心离子电子 子构型之间的 的关系。? 重要原因:未考虑配体 体对中心离子的影响。?

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三、配位化 化合物的 的异构现象 象?
1、结构异构 、 (构造异构)? 键 键联关系不同 同,是结构异构的特点。以前学习的有 有机物异构体 体,多属此类 类。? (1)电离异构 构? 内 内外界之间是 是完全电离的。内外界之间 间交换成分得 得到的配合物 物,与原来的 的配合物互为电离 异构 构。 它们电离出的离子种类 类不同, 如 [CoBr(NH3)5]SO4 和? [CoSO O4(NH3)5]Br, 使 Ba2+ 前者可以使 沉淀 淀,后者则使 使? Ag+沉淀。? H2O? 经常做为 为配体,也经 经常在外界。由于? H2O 分子在内外界 分 界不同造成的 的电离异构,称为 水合 合异构。如? [Cr(H2O)6]Cl3 和? [CrCl(H2O) O 5]Cl2·H2O? 。? (2)配位异构 构? 内 内界之间交换 换配体,得配 配位异构。如 [Co(NH3)6][C Cr(CN)6]? 和 [Cr(NH3)6]?[C Co(CN)6]? (3)键合异构 构? 组 组成相同,但 但配位原子不 不同的配体,称两可配体 体,如–NO 2 和–ONO–。[C Co(NO2)(NH3)5]Cl2 和? [?Co(ONO)(NH H3)5]Cl2 则互为 为键合异构。 。? 2、空间异构 、 (立体异构)? 键 键联关系相同 同,但配体相互位置不同,是空间异构 构的特点。 (1)几何异构 构(顺反异构 构)? 配 配位数为 ? 4? 的平面正方形 的 形结构?
?

? 顺式称顺铂 铂,是抗癌药 药物,反式则无药效。? 正方形的配 配合物? M2?a?2?b,有顺反异 异构,M? a?3?b,不会有顺反 反异构。正四 四面体结构,不会 有顺 顺反异构。? 体结构? 配为数为? 6? 的正八面体

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? 总之,配体 体数目越多,种类越多,异构现象则越 越复杂。? (2)旋光异 异构? 配体的相互 互位置关系不 不一致形成几何异构, 当相 相互位置的关 关系亦一致时 时, 也可能不重 重合。 比如 如人的两只手 手,互为镜像,各手指、手 手掌、手背的 的相互位置关 关系也一致,但不能重合 合。互 为镜 镜像的两个几 几何体可能重 重合,但只要能 能重合则是一 一种。若两者 者互为镜像但 但又不能重合 合,则 互为 为旋光异构。旋光异构体 体的熔点相同,但光学性质 质不同。?

? 异构体的两种 种物质, 使偏振 振光偏转的方 方向不同。 按一 一系列的规定 定, 定义为左 左旋、 互为旋光异 右旋 旋。不同的旋 旋光异构体在 在生物体内的作用不同。 顺式 M2?a?2?b?2?c 由旋光异 异构体,如下图所示:?

四配位的正 正四面体结构 构 M?a?b?c?d?

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【典 典型例题 题】?
例 1:配离 离子[CoCl(NCS S)(en)2]+的名称为,配位原 原子为,配位 位数为,中心 心离子氧化数 数为, 空间 间构型为。? 答案 案:一氯·一异 异硫氰酸根·二乙二铵合钴 二 钴(Ⅱ) ;Cl 和 N;6;Ⅲ Ⅲ;八面。? 例 2、某配合 合物的摩尔质 质量为 260.6 6?g·mol 1,按 按质量百分比 比计,其中 C Cr 占 20.0%,NH3 占 39.2% 3 , Cl 占 40.8% 4 ; 取 25 5.0?mL 浓度为 为 0.052?mol· L
-1 -1 -

的该配合 合物的水溶液 液用 0.121?mol m · L

的 AgNO3 滴定 定, 达到终点时, 耗去 AgNO332.5?mL, 用 NaOH 使该化合物的 使 的溶液呈强碱性,

未检 检出 NH3 的逸 逸出。问:该 该配合物的结构。? 分析:由 Cr、NH3、Cl 的百分比之和 的 和为 100 知该 该物不含其他 他元素;由 C Cr、NH3、Cl 的百 分比 比,可得它们 们的物质的量 量比为 Cr︰NH H3︰Cl?=?1︰6︰3。由滴定 定消耗的 Ag+的量可算出可被 Ag+沉淀的 沉 Cl 是全部所含的 是 Cl 。由使该 该化合物溶液 液呈强碱性不 不能释放出氨 氨可见 NH3 被 Co3+
+ 牢牢 牢结合住。综 综合以上信息,得出结论: :结构为[Cr( (NH3)6]Cl3;该 该配合物含有 有[Cr(NH3)6]3+ 配离
- -

子。?

0.20 2 × 260.6 0.392 × 260 0.6 0.408 × 260.6 ︰ ︰ ? =?1︰6? ︰3? 52 17 35 5.5 32.5 × 0.121 每摩尔配合 合物里所含的 的氯? =? ≈3?mol m ? 25.0 × 0.052
解:Cr︰NH H3︰Cl?=? 所以该配合 合物为[Cr(NH3)6]Cl3? 例 3、用氨 氨水处理 K2[PtCl4]得到二氯 氯二氨合铂 Pt(NH P 易溶于极性溶 溶剂, 3)2Cl2,该化合物易 其 水 溶 液 加 碱 后 转 化 为 Pt(NH3)2(OH)2 , 后 者 跟 草 酸 根 离 子 反 应 生 成 草 酸 二 氨 合 铂 Pt(N NH3)2C2O4,问 问 Pt?(NH3)2Cl2 的结构。 分析:Pt(NH3)2Cl2 是平面 面四边形配合 合物,有顺式 式和反式之分 分:?

? - 反式异构体 体有对称中心 心,无极性,顺式异构体有极性。顺式 式的两个氯原 原子(Cl )处于 邻位 位,被羟基(OH )取代后 后为顺式 Pt(NH3)2?(OH)2,后者两个羟 羟基处于邻位 位,可被双齿配体
? ? C2O 2 不可能发生此反应,因为 C2O 2 限,不 4 取代得到 Pt(NH3)2C2O4,反式则不 4 的 C—C 键长有限


能跨过中心离 离子与双齿配 配体形成配价键。? 可能
NH 3 2 O4 解:K2[PtCl4] ?? ?→ Pt t?(NH3)2Cl2 ?OH H3)2?(OH)2 ?C ? ?→ Pt?(NH ? ?→ Pt?(NH3)2C2O4?
? 2?

证实产物 Pt? (N NH3)2Cl2 有极 极性;加之可将 Pt? (NH3)2 (OH)2 转化为 为 Pt? (NH3)2C2O4, 由水溶液证 证实 实 Pt?(NH3)2Cl2 为顺式异构 构体。?

? 例 4、写出 Pt?(NH3)2(OH H)2Cl2 的异构 构体。?
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分析:八面 面体的 6 个顶 顶点被 3 对不同的配体占据 据,只可能有 有三种模式(见下图)?

? (I)式 ) a、b、c 三对配体均 均取对位, (II)式 a、b、c 三对配体均取邻位, (III)式为“一反 二顺 顺”式。对于 I、II 式,a,b,c 的空间 间关系是无区别的,而 III 式中 a 与 b,c 空间有区别, 当 a 分别为 OH ,NH3 和 Cl 时,便出现 现三种异构体 体。再则,II、III 式分子内 内均有对称面 面,不 能出现对映异 异构体,而 I 式无对称面, 式 ,存在一对对 对映异构体。? 可能 解:该化合 合物有 6 种异 异构体,结构如下:?
- -

?

? (VI)是(I)的对 对映体?
+ 给出 Cr(NH3) 3 道类型,并判 判断中心离子 子 Cr3+是高自旋型还是低自旋 例 5、试给 6 的杂化轨道

型?? 配离子配位数为 6,其空间 间构型应是正 正八面体,中 中心离子杂化 化轨道类型可能是 分析:该配 轨型 d2sp3 或外 外轨型 sp3d3。因 Cr3+电子 子构型是 3d3,内层有空的 的 3d 轨道,因而形成内轨型 内轨 的杂 杂化轨道。对 对于八面体场 场(C.N.=6) ,只有当络离子中中心离子 子(或原子) )的 d 电子数为 4~7 时, 才可能有 有高自旋与低 低自旋之分。 故无高自旋 旋与低自旋之分。? 因 Cr3+只有 3 个 d 电子, 解:Cr3+的基 基态电子构型 型为 3d3,因而 3 个未成对 对电子以自旋 旋平行的方式 式填入 3 个 3d 轨
+ 空 3d 轨道,因 因而可以容纳 纳 NH3 分子的 的电子对,故 Cr(NH3) 3 的杂化轨道类 类型是 道,尚有 2 个空 6 的

p3。因 Cr3+只有 只 3 个 d 电子,故无高自旋与低自旋 旋之分。? d2sp ? ?

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