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浙江省杭州外国语学校2013-2014学年(第一学期)高三期中考试化学试卷


浙江省杭州外国语学校 2013-2014 学年(第一学期)高三期中考试化学试卷
考生须知: 1.本试卷分试题卷和答题卷,满分 100 分,考试时间 100 分钟。
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2.答题前,在答题卷密封区内填写考试序号、考场号、座位 号、班级、姓名和学号。 3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。 4. 可能用到的相对

原子质量: C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷 客观题(共 48 分)
一、选择题(本大题共有 24 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 48 分。 )
1、下列有关化学用语表示正确的是( ▲ ) A.二氧化硅的分子式:SiO2 C.次氯酸的电子式: B.邻羟基苯甲酸的结构简式: D.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子: 53 I
131

2、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( ▲ ) A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ▲ ) ... A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B.标准状况下,44.8 L NO 与 22.4 LO2 混合后气体中分子总数为 2NA C.室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为 3N A D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 4、下列说法正确的是( ▲ ) A.KClO3 和 SO3 溶于水后能导电,故 KClO3 和 SO3 为电解质 B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH=7,V(醋酸)<V(NaOH) + - C.AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 Ksp(AgX)=c(Ag )· ),故 Ksp(AgI)<Ksp (AgCl) c(X D.BaSO4 的水溶液不导电,故 BaSO4 是弱电解质 5、已知氧化性 Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为: - - a Fe2+ + b Br + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 相对应,其中不符合反应实际的是( ▲ ) ... A.2 C.2 4 0 3 1 2 2 2 0 6 2 B.0 D.2 2 2 1 2 0 2 1 1 2 4

6、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ▲ ) A.石英只能用于生产光导纤维 B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

D.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 7、将 X 气体通入 BaCl2 溶液,未见沉淀生成,然后通入 Y 气体,有沉淀生成,X、Y 不可能的 ... 是( ▲ ) 选项 X Y A. SO2 Cl2 B. CO2 Cl2
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C. CO2 NH3

D. SO2 H2S

8、 矿盐主要成分是 NaCl, 还含有 SO 2 ? 等其他可溶性杂质离子。 下列有关说法正确的是 ▲ ) ( 4 A.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D.由矿盐生成食盐,除去 SO 2 ? 最合适的试剂是 Ba(NO3)2 4 9、 下列依据相关实验得出的结论正确的是( ▲ ) A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳 酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含 Fe2+ 10、下列解释事实的方程式不准确的是( ▲ ) ... - A.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e = Fe3+ B.碳酸钠溶液显碱性:CO 2 ? + H2O 3 HCO ? + OH 3


C.用浓盐酸检验氨:NH3 + HCl = NH4Cl D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
2 ? 11、某溶液可能含有 Cl 、SO 4 ? 、CO 2 ? 、NH 4 、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100 mL,加入过量 3


NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过虑,洗涤,灼烧,得到 1.6g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶 液中( ▲ ) A.至少存在 5 种离子 - - B.Cl 一定存在,且 c(Cl )≥ 0.4 mol/L - 2 ? C.SO 4 ? 、NH 4 一定存在,Cl 可能不存在 D.CO 2 ? 、Al3+一定不存在,K+可能存在 3 12、在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: t/min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10

下列说法正确的是( ▲ ) - - - A.反应前 2 min 的平均速率 ν(Z) = 2.0×10 3mol· 1· L min 1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大 13、一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中,收集 到气体 V L(标准状况) ,向反 2+ 2? 应后的溶液中(存在 Cu 和 SO 4 )加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧, 得到 CuO 12.0 g, 若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物, 且体积比为 1﹕1, V 可能为 ▲ ) 则 ( A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 14、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已 略去;必要时可以加热;a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂) 下述方法中可以得到干 。 燥、纯净的气体是( ▲ ) 气体 A. B. C. D. Cl2 C2H4 NO a 浓盐酸 乙醇 稀 HNO3 b MnO2 P2O5 铜屑 c NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液 H2O d 浓 H2SO4 固体 NaOH 浓 H2SO4 P2O5

NH3 饱和 NH4Cl 溶液 消石灰

15、 在相同条件下, 下列物质分别与 H2 反应, 当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是 ▲ ) ( A. Cl2 B. Br2 C.I2 D.S 16、能正确表示下列反应的离子方程式为( ▲ ) - A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO +CO2+H2O=HClO+HCO ? 3 B.等物质的量的 NaHCO3 和 Ba(OH)2 溶液混合:HCO ? + Ba2+ + OH 3


= BaCO3↓+ H2O

C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生:2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O - 2 D.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性:H++SO 4 ? + Ba2++OH ==BaSO4↓+H2O 17、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ▲ ) - 2 A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl 、SO 4 ? + 3+ B.室温下,pH=1 的溶液中: Na 、Fe 、NO ? 、SiO 2 ? 3 3
? C.AlO 2 浓度为 0.1 mol· L
-1

的溶液中: Na+、K+、HCO ? 、Cl 3 的溶液中,Na+、K+、Cl 、NO ? 2




D.H+浓度为 1× 10

-13

mol· L

-1

18、下列实验方案中,不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是( ▲ ) .... A.取 a 克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克 B.取 a 克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体 C.取 a 克混合物充分加热,减重 b 克 D.取 a 克混合物与 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体 19、下列关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是强酸还 是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去) 。 当 X 是强碱时,过量 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是( ▲ ) ... A.当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 均含同一种元素 B.当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 均含同一种元素 C.B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应

D.当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质 20、下列叙述正确的是( ▲ ) - A.某液体物质的摩尔质量大于 18 g· mol 1,则该物质密度一定比水大 - B.c mol· 1 KCl 溶液的密度为 ρg/cm3,则此 KCl 溶液的质量分数为 74.5c÷ L 1000ρ× 100% C.将 90 % H2SO4 溶液与 10 % H2SO4 溶液等体积混合,其质量分数一定等于 50 % D.同温同压下,分别将充满 HCl、NO2 的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考 虑溶质扩散,两支试管中溶液的物质的量浓度之比为 3:2 21、 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40g/cm3、 质量分数为 63%的浓硝酸中, 得到 NO2 -1 和 N2O4 的混合气体 1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入 1.0mol· NaOH 溶液, L 当金属离子全部沉淀时,得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( ▲ ) ... A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 : 1 - B.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol· 1 L C.NO2 和 N2O4 的混合气体中,NO2 和 N2O4 的物质的量之比是 1: 4 D.得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL 22、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物 比还原产物多 1.75mol,则下列判断正确的是( ▲ ) A.生成 40.0 L N2(标准状况下) B.有 0.250 mol KNO3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.5 mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol 23、常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( ▲ ) A.0.1mol· L
-1

的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1mol· L
- -

-1

盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性

c (CH3COO )>c (Cl )>c (CH3COOH)>c (H ) B.pH=7 的 NaHSO3 与 Na2SO3 混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3—) + c(SO32—) C.已知酸性 HF>CH3COOH,pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中: [ c(Na+)-c(F )] <


+

[ c(K+)-c(CH3COO ) ]
- -1



D.已知某温度下 Ksp(CH3COOAg) = 2.8× 3,浓度均为 0.1 mol· 10 L CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生 CH3COOAg 沉淀。

的 AgNO3 溶液和

24、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B,每份 10 mL,分别向 A、B 中通入不等量的 - CO2, 再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol· 1 的盐酸, L 标准状况下产生的 CO2 气体体积与所加的盐酸溶液体 积之间的关系如图所示。下列叙述正确的是( ▲ ) A.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0. 5mol· 1 L B.A 线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2 后,所得溶液 中的溶质成分是 Na2CO3 和 NaHCO3 C.B 线当耗盐酸 0<v(HCl)<25mL 时发生的离子反应 为:OH + H+ = H2O 、H+ + CO32—= HCO3—
- -

D.B 曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2 后,所得溶液加盐酸后产生 CO2 气体体积 (标准状况)的最大值为 112mL

第Ⅱ卷(主观题,共 52 分)
二、填空题(本大题包括 6 小题,共 52 分)
25、 分)请将下列 5 种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3,分别填入下面对 (8 应的横线上,组成一个化学方程式并配平。 ⑴.□





























□H2O

⑵.反应物中发生氧化反应的物质 ▲ ,被还原的元素是 ▲ 。 ⑶.反应中 1mol 氧化剂 ▲ (填“得到”或“失去”) ▲ mol 电子。 ⑷.HNO3 在上述反应中表现出来的性质是 ▲ 。 (填选项编号) A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.热不稳定性 26、 分) (4 ⑴.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL,溶液密度为 ρ g/cm3,溶液中溶质质量 分数为 ω,物质的量浓度为 c mol· 1,溶液中含氢氧化钠为 m g。 L


▲ g。 - ②.用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 ▲ mol· 1。 L - ③.用 ω、ρ 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 ▲ mol· 1。 L
①.用 ω 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 ⑵.在标准状况下,1 L 水中溶解 NH3 气体 V L,所得溶液密度为 ρ g/cm3,则其溶质的物质的 量浓度(c)为 ▲ mol· 1。 L


27、 (10 分)某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解) ,且各种 L 离子的物质的量浓度相等,均为 0.1mol· 。 阳离子 阴离子 K+ Cl
- -1

Mg2+ CO 2 ? 3

Fe3+ NO ? 3

Al3+
2 SO 4 ?

Fe2+ SiO 2 ? 3

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: ①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 。 ②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。 液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 请推断: ⑴.由①、②判断,溶液中一定不含有的阳离子是
[来源:学|科|网]

③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶



(写离子符号) 。

⑵.③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 ⑷.甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是



。 ▲ 。 ▲ 。 (写离子符号)

⑶.将③中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为

▲ ,阴离子是

28、 分)有关元素 X、Y、Z、D、E 的信息如下 (8 元素 X Y Z D E 有关信息 元素主要化合价为-2,原子半径为 0.074 nm。 所在主族序数与所在周期序数之差为 4。 原子半径为 0.102 nm,核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,其单质在 X 的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。 最高价氧化物对应的水化物,能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

请回答下列问题: ⑴.X 的一种氢化物可用于实验室制取 X 的单质,其反应的化学方程式为 ⑵.E 元素与 Y 元素可形成 EY2 和 EY3 两种化合物,下列说法不正确的是 ... ①.保存 EY2 溶液时,需向溶液加入少量 E 单质。 ②.通常实验室配制 EY3 溶液时,直接用水溶解 EY3 固体即可。 ③.EY2 只能通过置换反应生成,EY3 只能通过化合反应生成。 ④.铜片、碳棒和 EY3 溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒。 ⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴 EY3 的浓溶液,原无色溶液都可变为紫色。 ⑶.用化学符号表示 D2Z 的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 ..... ⑷.将一定量的 Y 单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰 好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含 Y 元 素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t) 的变化示意图如右图所示。 则该苛性钾溶液中所含 KOH 的质量是 该反应中转移电子的物质的量是
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▲ ▲

。 。 (填序号)







g,



mol。

29、 (12 分) ⑴.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关 实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ... A.用 pH 试纸测定 Na2CO3 溶液的 pH B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl C.实验室用新制的 FeSO4 溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2 白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素。 F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实 验。 G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。



。 (可以多选)

⑵.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是



。 (可以多选)

⑶.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一 个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴 加浓度为 0.1 mol· L
-1

的 KBr、KI(含淀粉溶液)、

NaOH(含酚酞)、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴,每种液 滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如右图所 示),在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4 晶体,向 KMnO4 晶体中滴加一滴浓盐酸,再 立即将表面皿盖好。已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①.e 处发生反应的离子方程式为 之比为

▲ ,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量 ▲



。 ▲
,d 处的实验现象为

②.b 处的实验现象为



③.c 处反应的化学方程式为 转移电子的物质的量为

▲ ▲

,标准状况下,当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸收后, mol。

④.通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4 三种物质氧化性的强弱? “不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是

▲ (填“能”或

▲ 。

30、 (10 分)A、B、C、D、E 均为钠盐,D、E 具有相同的元素组成,都是由四种元素组成的 化合物。向 B 溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,立即产生白色沉淀,该沉淀见光变暗至 灰至黑。A、B 或 B、C 溶液混合均无明显现象,若将 A、B、E 和 BSenE12 别按 1:5:6 1:1 3:镁的物质的量之积混合得溶叶级懿碳ば云痘蒲槁蹋住#珼、得溶积混 定能产E 具.漂化性犹激性气气桃。甲与乙的混合气质通入水还卉产中两强酸BaF 覧O4 固痰幕熘胁址从Ψ旨釉蚨懿碳 性气味净的气丙验。舻钠型ㄈA 弧 溶中均定能 生,气甲。甲X 气体通菵CN 溶液水颜会 限效,若将 A,D、按 2:1 1 的物质的量之积混合 定能产呈黄X 气丁成。 请回答下列有列问题: ⑴完成示下列反应的离子方程式并配之色。 ①AH+ BH+ El2 √猓
②DH+ El2 √馕

▲ 。 ▲


③甲+乙↑+ H22 √猓
④AH+ DH+ El2 √馕
⑵丁X 气消毒.漂化比甲强染G更理嫌入.漂的试物≮相同条件下≮相秃体的丁X 气预处水:镁能链应甲的▲

▲2 被≮相的质的丁X 气预处水镁能链应甲的▲

▲2 ol。

⑶历史上曾把某种元)的最高应惮涯硝称均纬盐酸如 N、P? ? 黑 食盐物对应滇并不G该 Y 元)的最高应惮涯硝年1时误认为是的最高╰)缂际踅胂只芯苛煊蚴蘸螅ǘ瓒ㄐ色〔牧烯缛A4 的水溶OH,产新应惮涯硝盐(M=1 2518 g· mol”)我们(可把与其物对应滇称应 高纬盐K+。出液 100 華⒛蒲稳芊ń纾ǘ瓒ǖ缂奚ㄖ绷鞯嫉猓 数小时收后体收用到子 阴、两计X 气2 别度6.720 L = 24L应(经折算成,标准状况净的气秃体(g) ① 阴、两计,所发生电嫁仓反的离子方程式:
②明訟⒛蒲稳茏拥奈镏实牧颗ㄏ笪L



)、







。 ,假盐溶且体荒变忽略不计选)
…………………………………装……………………………………订………………………线……………………………………………………………………

省杭州外国语学校 2011 )高年级三期中考试化在答题t;
B"选择题(本大题有 24 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 48 碘L夂 有答L夂 有答6 B"填空题(本大题包括 6 小题,共 52 分 25." 分) 8) ⑴为 ⑵性 ⑵些 2 分) ⑴① 27⑵些 102 分) ⑴。 ⑶ 28⑵些 82 分) ⑴。 ⑶ 29⑵些 112 分) ⑴。 ⑶① ②。 。 ) ) ) x 。 。 — ⑵些 x 。 。 。 。 — ⑵挟 ⑷些 x 。 々 1 34 15甋 2O 于 119液 221 13:23有 21 1 3SO 5括 7 810 (10.112

、姓__________________1
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、班_______________▲

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⑵. ⑷▲

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考试序_______________▲试考场__________

3 0 (10 分) ⑴为 。
⑵. ⑶ ①阴极:。 极:、凇
现化答卷·,1 页▲

、凇 。 )



。 。

。 。 省杭州外国语学校 2011 )高年级三期中考

现化参考有答热祭2 爆标t;
B"选择题(本大题有 24 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 48 碘L夂 有答L夂 有答1 DH1 A 1 C 34 C ? 3 153NA C 36 3 5 3 17 DH-56于 1A 7 3 19 DH 1A 2B10 D221 6于01A 涵 210.1B:23覣112 6有 2D

B"填空题(本大题包括 6 小题,共 52 分 25.D辏á 号⑷题每空题 2 分(其每空1 2 分, 48 分) ⑴24 FeS+30.HNO= 8、Fe(NO3↑M Fe2(SO4)3:N22↑15+ H22 — ⑵ FeSO中2 ≡ ⑵些 每空12 分,2 分) ⑴① S 4 12 ?- 4 ? ⑶“得  4
是 ⑷。A、4
是c 4 ?t;2 V

??- ③屑 O ?2O5
⑵ 4 ?L 10体 O ?24 12 ?7V

27⑵些 每空22 分,102 分) ⑴、K+

Fe32 — ⑵3a Fe2+ + NO + 4+ H+3a Fe3+ NN223+ 2+ H22 33+
⑷a Fe、

Mg2 !l 、NO l 、SO 4 ?拧NL
- ⑶3,N↓+H=2.HN++ Nol。
8⑵些 (⑷题每空12 分(其每空22 分,82

々郑 ⑴2+H2=2a2 CO232 — ⑵②③ 。 ⑶c(N )>S2 )> KO)>HSO)>He32 Cl
- - - ⑷.162 01ol。

⑵些 ( 号⑵题每空题 2 分(其每空1 2 分,򎡫2

々郑 ⑴SenE12 Cl
- +


⑵ BFol。

⑶①+2eSO4+1O󨩔 HCl)==MnNO22+5Cl2↑+8H 1∶5

、谘稳苡晌蘅杀涔2 Q稳芸杀湎院

、跰nCl22

Nal)= NaC NaClO H2O 01ol。 若能向 KMnHFCl2>FeCl拧* 0 每空1 2 分,梗10 分) ⑴为伲篊lO + +5 + 6+ H+ 3L Cl? ++ H2O3+
MnCl2 SO+ 2+ H2= 4+ H+ 25 + 2 SO 4 - -c(H 2 ? + H+ SO223+ + H2O3+
25H 2 ? +(H 2 ? + =25HSO22+ 2 SO 4 ? + H2O ? 3 ⑵性251
▲2.6Cl盼L
- ⑶ ①阴极生: H2+ 2e

) =:OH +SO22B 唬2+23e HCO232 Cl
- - - -

1

- 极;旌! 2 -23+ + H23 =leSO+ 2++nms 2+ H-43e CO24+ B 4:O-43e CO2。 H23、凇0.1 mol·l拧L7

题 页 ,10 页2


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