当前位置:首页 >> 学科竞赛 >> 高中化学竞赛题--化学反应速率

高中化学竞赛题--化学反应速率


中学化学竞赛试题资源库——化学反应速率 中学化学竞赛试题资源库——化学反应速率 ——
A组
1.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是 A 塑料老化 B 合成氨 C 钢铁腐蚀 D 食物腐败 2.某温度下,反应 2N2O5=4NO2+O2 开始进行时,c(N2O5)=0.0408mol/L。经 1min 后,c(N2O5)=0.030mol/L。则该反应的反应速

率是 - - - - - - A v(N2O5)=1.8×10 4mol·L 1·s 1 B v(N2O5)=1.8×10 2mol·L 1·s 1 - - - - - - C v(NO2)=1.8×10 4mol·L 1·s 1 D v(O2)=1.8×10 4mol·L 1·s 1 3.某化学反应 2M+N→3F 是一步完成的,M 和 N 的起始浓度分别为 2mol/L 和 4mol/L,1 秒钟后,M 的浓度下降了 1mol/L,下面结论中正确的是 A F 的浓度为 1.5mol/L B F 的浓度为 1mol/L C N 的浓度为 2.5mol/L D N 的浓度为 3mol/L 4.在密闭容器中进行可逆反应,A 跟 B 反应生成 C,反应速率 v(A)、v(B)、v(C)之间 存在以下关系:v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应可以表示为 C B 2A+2B 3C A A+B C 3A+B 2C D A+3B 2C 5.已知:4NH3 +5O2 =4NO+6H2O,若反应速率分别用 υ NH 3 、 υ O 2 、 υ NO 、 υ H 2O (mol/L·min)表示,则正确的关系是 A
4 υ NH 3 = υ O 2 5

B

5 υ O 2 = υ H 2O 6

C

2 υ NH 3 = υ H 2O 3

D

4 υ O 2 = υ NO 5

6. 合成氨反应为: 2+N2 3H 表示,则正确的关系式是 A

2NH3, 其反应速率可以分别用 υ H 2 、 N 2 、 NH 3(mol/L) υ υ B

υ H 2 = υ N 2 = υ NH 3

υ N2 =υ H2

C

υ NH 3 =

3 υ H2 2

D

υ H 2 =3 υ N 2

2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知 v(HCN)=n 7.在 2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g) mol/(L·min),且 v(O2)=m mol/(L·min)。则 m 与 n 的关系正确的是 A m=n/2 B m=2n/3 C m=3n/2 D m=2n 8.在 2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是 A vA=0.5mol/(L·s) B vB=0.5mol/(L·s) C vC=0.8mol/(L·s) D vD=1mol/(L·s) - 9.反应 2SO2+O2 2SO2 经一段时间后,SO3 的浓度增加了 0.4mol·L 1,在这段 - - 时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04mol·L 1·s 1,则这段时间为 A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s 10.在 2L 的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C(气)+D(气) 若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol,在前 10s A 的平均反应速率为 0.12 mol/L·s,则 10s 时,容器中 B 的物质的量是 A 3.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol 11.已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率 - - 为 1mol·L 1·min 1,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
中学综合学科网 第 1 页 共 18 页 http://zhxk.net

A 0.5mol·L 1·min 1 B 1mol·L 1·min 1 - - - - C 2 mol·L 1·min 1 D 3mol·L 1·min 1 12. 反应 4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在 2 升的密闭容器中进行, 1min 后,NH3 减少了 0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 A NO:0.001mol/L B H2O:0.002mol/L C NH3:0.002mol/L D O2:0.00125mol/L 4NO(气)+6H2O(气)在 10L 密闭容器中 13.反应 4NH3(气)+5O2(气) 进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 v (X)(反应物 的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A C 14.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: - 2C(g) 若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L 1,现有下列几种说法。 2A(g)+B(g) - - ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L 1·s 1 - - ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L 1·s 1 ③2s 时物质 A 的转化率为 70% - ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol·L 1 其中正确的是 A ①③ B ①④ C ②③ D ③④ 15.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反 应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若是 2min 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L,现有下列 说法,正确的是 A 物质 A 表示的反应速率为 0.3mol/L·min B 物质 B 表示的反应速率为 0.6mol/L· min C 2min 时物质 A 的转化率为 70% D 2min 时物质 B 的浓度是 0.7mol/L 16.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时,4v 正(O2)=5v 逆(NO) B 若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D 化学反应速率关系是:2v 正(NH3)=3v 正(H2O) 17.在容积为 2 升的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ,经过 5min 达到平衡,此时,各物质的变化为 A 减少 a mol/L,B 的平均反应速率 VB=a/15 mol/L·min,C 增加 2a/3 mol/L,这时,若增加系统压强,发现 A 与 C 的百分含量不变, 则 m︰n︰p︰q 为 A 3︰1︰2︰2 B 1︰3︰2︰2 C 1︰3︰2︰1 D 1︰1︰1︰1 18.某温度时,浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2 和 Y2,在密闭容器中反应生成气体, 达到平衡后 c(X2)为 0.4mol/L,c(Y2)为 0.8mol/L,生成的 c(Z2)为 0.4mol/L,则该反应式(Z 用 X、Y 表示)是 A X2+2Y2 2XY2 B 2X2+Y2 2X2Y C X2+3Y2 2XY3 D 3X2+Y2 2X3Y
中学综合学科网 第 2 页 共 18 页 http://zhxk.net









v (NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 v (NO)=0.0010mol·L-1·s-1

B

v (O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 - - D v (H2O)=0.045mol·L 1·s 1

19.右图的曲线是 800℃时,A、B、C 三种 气体物质的浓度随时间变化的情况, 是平衡的时 T 间,能以此曲线表示的反应是 A 2A B+3C B B+3C 2A C A+C B D B A+C 20.将 3mol A 和 2.5mol B 混合于 4L 密闭容器中,发生如下反应:3A+B xC+ D,过 5min 达到平衡,这时生成 1mol D,C 的平均反应速率是 0.1mol/(L·min),下列说法 错误的是 A A 的平均反应速率为 0.15mol/(L·min) B x 值为 2 C B 的转化率为 20% D B 的平衡浓度为 0.5mol/L 21.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X 气 体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下 列叙述中正确的是 X A 反应的化学方程式为 5Y B t1 时,Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C t2 时,正、逆反应速率相等 D t3 时,逆反应速率大于正反应速率 22.气体 SO3 的分解反应在 1m3 的容器中进行,经过 5min 消耗 2kg;在另外条件下, 使上述反应在 0.5m3 的容器中进行,经过 10min 消耗 1.6kg。求: (1)在前一种情况下 SO3 的分解速率 ; 。 (2)前、后两种情况的反应速率比 23.将 6mol H2 和 3mol CO 充入容积为 0.5L 的密闭容器中进行如下反应: 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

6 秒时体系达到平衡,此时容器压强为开始时的 0.6 倍,则 H2 的反应速率为 , 。 CO 的转化率为 24.在 2L 的密闭容器中,加入 1mol 和 3mol 的 H2 和 N2,发生 N2+3H2 2NH3, 在 2s 末时,测得容器中含有 0.4mol 的 NH3,求该反应的化学反应速率。 25.将 10mol A 和 5mol B 放入 10L 真空箱中,某温度时发生反应:3A(g)+B(g) =2C(g) ,在最初 0.2s 内,A 的平均速率为 0.06mol/(L?s),则在 0.2s 时,箱中有 mol C。 26.某温度下,把 1mol 的 A2(单质)气体和 1mol 的 B2(单质)气体,放入容积为 1L 的容器内,使其反应生成气体 C,2min 后测得容器中 A2 的浓度为 0.4mol/L,B2 的浓度 为 0.8mol/L,C 的浓度为 0.4mol/L。则此反应的化学方程式为 。 27.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 经 5min 后达到平衡时,测知 D 的浓度为 0.5mol/L,[A]︰[B] =3︰5,C 的平均反应速率是 0.1mol/(L·min),A 的平衡浓度为 ,B 的平均反 应速率为 ,x 值为 。 28. 对下列反应: 2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g)进行了反应速率测定,测定结果 2H 见附表。
中学综合学科网 第 3 页 共 18 页 http://zhxk.net

附表 反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃] 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 起始浓度(10 [NO] 6.00 6.00 6.00 1.00 2.00 3.00
-3

mol/L) 生成 N2 的起始反应速率 - (10 3 mol/L·s) [H2] 1.00 2.00 3.00 6.00 6.00 6.00 3.19 6.36 9.56 0.48 1.92 4.30

(1)通过分析表中的数据找出生成 N2 的反应速率与 NO 和 H2 起始浓度的关系 - (2)计算 800℃和 NO、H2 的起始速率都为 6.00×10 3 mol/L 时,生成 N2 的起始反 应速率 29.右图表示 800℃时 A、B、C 三种气体 物质的浓度随时间变化的情况,t 是达到平衡状 态的时间,试回答: (1)该反应的反应物是 (2)该反应的化学反应方程式是: (3)若到达平衡状态的时间是 2min,A 物 质的平均反应速率为 30.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g),经 5min 后,测得 D 的浓度为 0.5mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C 的平均反应速率为 0.1mol/(L.min)。试求: (1)此时 A 的浓度及反应开始前容器中 A、B 的物质的量; (2)B 的平均反应速率; (3)x 的值。

B组
31.在恒温恒容的容器中进行反应 H2 2H—Q,若反应物浓度由 0.1mol/L 降到 0.06mol/L 需 20s,那么由 0.06mol/L 降到 0.024mol/L,需反应的时间为 A 等于 18s B 等于 12s C 大于 18s D 小于 18s 32.在容积固定的 2L 密闭容器中,充入 X、Y 各 2mol, 发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g), 并达平衡, Y 的浓度 以 改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图。则 Y 的 平衡浓度的表达式正确的是(式中 S 指对应区域的面积) A 2-Saob B 2-Sbod C 1-Saob D 1-Sbod 33.反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定 的,化学反应:H2+Cl2=2HCl 的反应速率 v 可表示为:v =k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n,k 为常数,m,n 值可用表中的数据确定。 v(mol·L 1·s 1)
中学综合学科网
- -

c(H2) (mol·L 1)
第 4 页 共 18 页



c(Cl2) (mol·L 1)
http://zhxk.net



1.0k 2.0k 4.0k

1.0 2.0 2.0

1.0 1.0 4.0

由此可推断 m,n 值正确的是: A m=1,n=1 B m=1/2,n=1/2 C m=1/2,n=1 D m=1,n=1/2 cC(g) ,有如下关系:V 正=K1[A]a[B]b,V 逆= 34.对于简单反应 aA(g)+bB(g) K2[C]c,K1、K2 都是常数,且在同一温度下与物质的起始浓度无关,若缩小混和物持体积 到原来的一半,则正反应速率增加到原来的 + A a倍 B b倍 C 2b 倍 D 2a b 倍 35.化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为 简单反应;由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应:aA +bB→cC+dD,其速率可以表示为 v=k·{c(A)}a·{c(B)}b (k 称为速率常数),复杂反应 的速率取决于慢的基元反应。 已知反应 NO2+CO→NO+CO2,在不同的温度下反应机理不同,请回答下列问题: (1)温度高于 220℃时,实验测得该反应的速率方程是 v=k·c(NO2)·c(CO),则该 反应是_______________________(填“简单反应”或“复杂反应”。 ) (2)温度低于 250℃时,实验测得该反应的速率方程是 v=k·{c(NO2)}2,又知该反 应是由两个基元反应构成的复杂反应,其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化 物(目前已被科学家确认的氮氧化物有 N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3 等)。 ,在该条件下的反应机 请你根据上述事实,大胆猜想:反应“NO2+CO→NO+CO2” 理(用方程式表示该反应的历程,并在括号内注明“快反应”或“慢反应”。 ) ①________________________________________________; ②________________________________________________。 36.丙酮与碘在酸性介质中发生如下的反应: + - CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H +I 实验证明,在 25℃时,该反应的速率与物质量的浓度之间存在着如下关系: + v=k[CH3COCH3][H ] - 该式中 k 为速率常数,在该温度下,k=2.23×10 3L/mol·s,试推测开始时反应速率 和反应后期反应速率的变化情况? 37.丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应: + - CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H +I 25℃时,该反应的速率由下式决定:v=kcCH3COCH3·cH+ - 上述中,k=2.73×10 5L/(mol·s),已知开始时 cI2=0.01mol/L,cCH3COCH3=0.1mol/L, cH+=0.01mol/L,当 I2 反应掉一半时,试通过计算判断反应速率与开始时反应速率的大小。 38.放射性同位素的蜕变反应速率为:2.303lgC0/C=kt 其中:C0 为放射性物质的初浓度,C 为某一指定时刻的浓度,t 为反应所经历的时间, - k 为速率常数,单位为(时间) 1。在蜕变反应中,反应物消耗一半(或反应物减少到初 浓度的一半)所需要的时间称为半衰期,利用放射性元素的半衰期可以确定岩石、古代动 植物化石的“年龄” 。
中学综合学科网 第 5 页 共 18 页 http://zhxk.net

碳的放射性同位素 14C 在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的 1.10×10 13%。某 考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬,经分析 14C 的含量为总碳量的 9.87×10 -15 %,已知 14C 半衰期为 5700 年,试计算灰烬距今约多少年? C组 39.在 Haber 制氮工艺的催化实验中,N2+3H2→2NH3,反应的速率如下式: - - - △[NH3]/△t=2.0×10 4mol·L 1·s 1 若无副反应,试以(1)N2 (2)H2 来表示反应速率? - 40.如果浓度单位为 mol·L 1,时间的单位为 s,试求下列各类反应的速率常数 k 的 单位? (1)零级反应 (2)一级反应 (3)二级反应 (4)三级反应 (5)7 级反应。 - 41.在某地区污染大气中含有 O3,稳态下[O3]始终为 2.0×10 8mol/L;而且各污染 - 源每小时所产生的 O3 总浓度为 7.2×10 13mol/L。若 O3 被消耗的途径是一个二级反应 2O3→3O2 并定义其速率为-△[O3]/△t,试求消耗反应的速率常数? 42.在化学浴中病毒的制备过程失活,该失活过程是一级反应。在实验开始时病毒每 分钟失活 2.0%, (1)计算该过程的 k? (2)50%病毒失活所需的时间? (3)75%病毒失活所需的时 43.用含酶的溶液来发酵糖,糖的起始浓度为 0.12M,10h 后减至 0.06M,20h 后减至 0.03M。试计算反应级数及常数? 44.物质 A 和 B 之间的反应可以由 A+B→C 来表示。三个独立实验的反应速率观察 值如下表所示,



计算各反应物的级数及速率常数? 45.乙酸酐与乙醇的酯化反应可以由如下方程式表示: (CH3CO)2O+C2H5OH→CH3COOC2H5+CH3COOH A B 当反应在正己烷溶剂中进行时,速率可以用 k[A][B]表示。当用乙醇(B)作溶剂时, 速率可以用 k[A]表示(两例中 k 的值是不同的) 。试解释反应的表现级数的区别? + 46.甲酸甲酯 HCOOCH3 在酸性溶液中水解,速率=k[HCOOCH3][H ] + 平衡方程为 HCOOCH3+H2O→HCOOH+CH3OH。 试说明为什么[H ]会出现在速率表 达式中,而它却没有出现在平衡方程式中? 47.高温下氯乙烷气体分解成乙烯及 HCl,CH3CH2Cl→CH2CH2+HCl
中学综合学科网 第 6 页 共 18 页 http://zhxk.net

在恒温恒容条件下进行实验,并用光度分析监测乙烯浓度的变化,获得数据如下:

试根据监测数据验证分解反应是否为一级反应?如果是一级反应,计算速率常数 48.25℃时在浓度为 0.1M 的吡啶的苯溶液中研究如下反应: CH3OH+(C6H5)3CCl→CH3OC(C6H5)3+HCl A B C 下列数据由三个独立实验获得,

试根据以上数据求速率表达式以及最佳速率常数平均值?单位取秒和摩尔浓度。 49.在某温度下物质 A 分解,测得的数据列于下表,试问对于 A 是一级反应还是二 级反应?提示:以 lg([A]/[A]0)对 t 作图,然后求算(△[A]/△t)/[A]2 的比值,在很 短的时间间隔内加以对比。

50. 以联吡啶为螫合剂与 Fe2 进行的配合反应, 对其正向和逆向反应作了动力学研究。 + + 对于配合反应:Fe2 +3dip→Fe(dip)32 - - + 25℃时的配合速率为:速率=(1.45×1013L3·mol 3·s 1)[Fe2 ][dip]3 - - + 对于上反应的逆反应,配合物的离解速率为(1.22×10 4s 1)[Fe(dip)32 ] 计算该配合物的稳定常数 Ks? 51.已知碱性溶液中乙酸甲酯的水解, - - CH3COOCH3+OH →CH3COO +CH3OH - - - 此反应 25℃时的速率=k[CH3COOCH3][OH ],其中 k=0.137L·mol 1·s 1。反应开 - 始时,乙酸甲酯和 OH 的浓度均为 0.050M。试计算 25℃下乙酸甲酯水解 5.0%的时间? 52.在水溶液中某一级反应的反应速率太快以至于无法准确地测定反应时间,仅测得 它的半衰期至少为 2.0 ns。计算此反应 k 的最小值? - - 53.环丁烯气体异构化为丁二烯为二级反应,153℃下,k=3.3×10 4s 1。计算此温度 下 40%异构化需要的时间? 54.可以从正逆两个方向用动力学方法处理如下平衡,
中学综合学科网 第 7 页 共 18 页 http://zhxk.net



PtCl42 +H2O Pt(H2O)Cl3 +Cl 25℃离子强度为 0.3 时, - - - - - - - - - △[PtCl42 ]/△t=(3.9×10 5s 1)[PtCl42 ]-(2.1×10 3 L· mol 1· 1)[Pt(H2O)Cl3 ][Cl ], s - 计算离子强度为 0.3 时,PtCl42 的配合常数 K4。 55.H2O 与 O 经双分子反应得到两分子 OH,该气相反应对于了解高空大气层的某些 - 行为非常重要。500K 时此反应的△H 为 72kJ,Ea 为 77kJ·mol 1。计算由两分子 OH 重新 形成 H2O 和 O 的双分子化合反应的 Ea? 56.已知反应 2A+B→产品,若反应的第一步为 A 的可逆的二聚反应,然后是 A2 与 B 的双分子反应。推测此反应的速率方程,假设平衡时 A2 的浓度远小于[A]。 57.已知在水溶液中有如下反应, + - - 2Cu2 +6CN →2Cu(CN)2 +(CN)2 + - 速率公式为 k[Cu2 ]2[CN ]6。若第一步很快地达到了配合平衡且形成相对不稳定(与 - 可逆的配合反应相比)的 Cu(CN)3 ,试推导出满足观测到的动力学数据的控制步骤反 应式。 58.研究(i-C3H7O)2POF 在不同酸度下的水解反应发现,在特定温度下为一级反 应,速率常数 k 与 pH 值有关,而与调整 pH 值的缓冲溶液的性质及浓度无关。k 在 pH 值 为 4~7 时相当稳定,但当 PH 值降至 4 以下或升至 7 以上时 k 会增大。试解释此现象? 59.已发现酮类化合物在适度碱性溶液条件下在下列反应中的反应速率是相等的。 (1)与 Br2 反应,酮类化合物上的一个 H 被取代 (2)由右旋酮类化合物转化为左旋等摩尔酮类化合物的酮类混合物 (3)与 C=O 基团相邻碳上的氢原子与溶剂中的氘原子交换。以上每个反应的速率 - 均等于 k[酮][OH ]且与[Br2]无关。试由这些观测结果推断反应机理? 60.许多自由基反应(如聚合反应)可由光敏化物质 P 来引发,它吸收光子后可分解 为两个自由基。接着是链增长反应,即产生自由基 R· ;以及链终止反应即两个自由基结 合为非自由基产物。主要的化学变化归结于链增长阶段,处于稳态的自由基的浓度很小。 试推测一种合适的反应机理,并以此解释反应速率与光强度 I 的平方根成正比的关系? - - - - 61.对于碱性溶液中进行的反应:3BrO →BrO3 +2Br ,在 80℃时以-△[BrO ]/△t - - 表示的速率方程的速率常数为 0.056L·mol 1·s 1。那么当反应速率方程用 - (1)△[BrO3 ]/△t 表示时其速率常数为多少? - (2)△[Br ]/△t 表示时其速率常数为多少? 62.A,B 物质之间的反应可用化学计量表示成:A+B→C,在三组独立试验中其反 应速率如下表所示,求反应级数和速率常数为多少?







63.把五个 5.00mL 浓度为 1.0mol/L 的试剂 B 分别加入到盛有 5.00mL 试剂 A 的五个 容器中,其中 A 的浓度见下表,温度为 25℃,其他条件不变,最初的反应速率也见下表 另外一组实验是改变 B 的浓度,结果也见下表。问 A,B 的反应级数各为多少?速率常数
中学综合学科网 第 8 页 共 18 页 http://zhxk.net

为多少?

64.在 25℃时研究含有 0.1mol/L 吡啶的苯溶液中进行的反应: CH3OH+(C6H5)3CCl→CH3OC(C6H5)3+HCl A B C 所得的数据如下表。从表中可得出此反应符合何种速率方程?并以秒和物质的量浓度 为单位表示出速率常数的平均值。

65.化学反应:2NO(g)+Cl2(g) 下:

2NOCl 是在-10℃下进行的,所得数据如

(1)则相对于 NO 和 Cl2 的反应级数分别为多少? (2)在-10℃时此反应的速率常数是多少? - - 66.在碱性溶液中乙酸甲酯水解反应:CH3COOCH3+OH →CH3COO +CH3OH,符 - - - 合速率方程:速率=k[CH3COOCH3][OH ],在 25℃时 k=0.137 L·mol 1·s l。若一反应 一 混合物中乙酸甲酯的初始浓度一定,OH 的浓度为 0.050mol/L,则在 25℃时乙酸甲酯水 解 50%需多少时间? 67.化学反应:A+2B→C+2D 进行三次。在第二次反应中 A 的初始浓度及初始反应 速率都是第一次反应的二倍;在第三次反应中各反应物的浓度都是第一次反应的二倍,初 始反应速率也是第一次反应的二倍。则各反应物的反应级数分别为多少? 68.在一化学地中进行病毒灭活试验,发现此灭活过程对病毒的浓度来说是一个一级 反应,在初始时发现病毒灭活率为每分钟 2.0%,试估算此灭活过程的速率常数是多少? 69.下面的化学反应是在水溶液中进行的,其中配合物的浓度为 0.100mol/L: + + - [Co(NH3)5Cl]2 +H2O→[Co(NH3)5(H2O)]3 +Cl
中学综合学科网 第 9 页 共 18 页 http://zhxk.net

解释为什么在这种情况下可以用[Co(NH3)5Cl]2 来判断反应的级数,而不能用水? 通过适当的计算来说明。 - C 中.各反应物的数反应级数均为 1,速率常数 k=1.0×10 70.某反应 A+B -1 -1 2 L·mol ·s 。如果反应物的初始浓度均为外 0.100mol/L.计算 100s 后 A 的浓度。 - 71. 对于某一反应: A+B→产物, 每个反应物的反应级数均为 1, k=5.0×10 2L·mol -1 - ·s 1。如果 A,B 的初始浓度分别为 0.100mol/L 和 6.00mol/L 时.计算 100s 后 A 的浓 度。可以进行近似。 。 72.在 326℃下,1,3 一丁二烯聚合反应的化学方程式为:2C4H6(g)→C8H12(g) 某一反应中 C4H6 的初始压力为 632.0 tors,试由下列数据确定此反应的反应级数和速率常 数为多少?



73.试由下表中的数据确定 N2O5 分解反应的反应级数和速率常数值为多少?

74.化学反应:CCl3CO2H(aq)→CO2+CHCl3 是在 70℃下进行的,试由下表中的数 据确定此反应的反应级数和速率常数值为多少?

75.某一反应 A→C+D 中 A 的初始浓度为 0.010mol/L,100s 后 A 的浓度为 0.0010mol/L。已知此反应的速率常数值为 9.0,试求此反应的反应级数。 76.对于溶液中由反应物 A 生成产物的反应,观察到下列表中的数据,确定此反应的 反应级数和速率常数值为多少?

中学综合学科网

第 10 页 共 18 页

http://zhxk.net

77.对于化学反应:A ?? → 产物,其相关数据见下表,试求此反应的 k 值。 ?
催化剂

78.对于非平衡反应:A+B——产物,A,B 的反应级数分别为 1 和 2。如果分别把 - A,B 各 1.0mol 加入到 1.0L 容器中,则初始反应速率为 1.0×10 2mol/L·s。试求反应物 的一半转化为产物时的反应速率为多少?j - - - - - - s 如 79. 25℃时, 在 二级反应: +ClO →IO +Cl 的速率常数等于 0.0606 L mol 1· 1. I - - -4 果 I 和 ClO 的初始浓度分别为 1.0mol/L 和 5.0×10 mol/L,试说明还需要什么条件来确 - 定 300s 后 ClO 的浓度?。 80.对于下面的平衡反应: - - - PtCl2 十 H2O Pt(H2O)Cl3 +Cl 已知在 25℃,离子强度为 0.3 时: - - - - -△[PtCl42 ]/[△t]=(3.9×10 5 s 1)[PtCl42 ] - - - - -(2.1×10 3L·mol 1·s 1)[Pt(H2O)Cl3 ] - ‘ 则在此条件下 Cl 与 Pt(Ⅱ)配位反应的第四级稳定常数是 k4 是多少(此反应的逆 反应的表观平衡常数上面已给出)? 81.乙酸酐与乙酸酯化反应可用下面的化学平衡来表示: (CH3CO)2O+C2H5OH→CH3COOC2H5+CH3COOH A B 当此反应在正己烷的稀溶液中进行时,速率方程可表示成:速率=k[A][B];当此反应 以乙醇为溶剂时,速率方程可表示成:速率=k[A](二者的 k 值不相同) 。解释为什么二 者的表现反应级数不同。 + 82.Fe2 与螫合剂吡啶(简写为 dipy)的配位平衡反应式为 + + Fe2 +3 吡啶→Fe(吡啶)32 - - + 在 25℃时其正向反应的速率为(1.45×1013L3·mol 3·s 1)[Fe2 ][吡啶]2 - - + 逆向反应速率为(1.22×10 4s 1)[Fe2 ][吡啶]3 求配位反应的稳定常数 Ks 为多少? 83.二环己烷同时进行两个平行的一级反应。在 730K 时,生成环己烯反应的速率常 - - - - 常数为 1.26×10 4 s 1,生成甲基环戊烯反应的速率常数为 3.8×10 5 s 1。则在此条件下两 生成物所占的百分率各为多少? - 84. 某一反应 A+B→C 中各反应物的反应级数均为 1, 速率常数是 k=1.0×10 3L· mol -1 - ·s 1。如果 A,B 的初始浓度分别为 0.100mol/L 和 0.200mol/L 时,应用微积分计算 100s 后 A 剩余的浓度为多少? 85.某一水溶液中进行的一级反应,反应速率太快,甚至不能用按照半衰期最小要求 为 2.0ns 的程序进行测量。求这一反应的最小速率常数值为多少? 86.某一级反应的半衰期为 2.50h,求这一反应的速率常数为多少? - - 87.某一级反应的速率常数为 k=7.I×10 5s 1,求这一反应的半衰期为多少? 88.在酸性溶液中蔗糖分解成葡萄糖和果糖的反应符合一级反应,25℃时半衰期为
中学综合学科网 第 11 页 共 18 页 http://zhxk.net

3.33h,那么 9.00h 后蔗糖剩余的百分率为多少? - - 89.环丁烷异构反应生成了二烯为一级反应,153℃时其 k=3.3×10 4s 1,则在此温 度下转化率为 40%时需多长时间? 90.(CH3)2N2 的分解反应是一级反应:(CH3)N2(g)→N2(g)+C2H6(g) 300℃时在 200mL 烧瓶中进行分解反应的相关数据见下表:

求此反应的速率常数和半衰期为多少? 91. 2Cl2 分解成 SO2 和 Cl2 的反应是一级反应, 1.0L 容器装入 0.10mol SO2Cl2 SO 当 (g) 加热到 600K 时,相关数据见表:

求(1)600K 时这一分解反应的速率常数 (2)半衰期为多少? (3)20min 后容器内的气体压力为多少? 92. 糖在酶的作用下发酵, 从初始浓度 0.12mol/L 降到 0.06mol/L 需 10h, 降到 0.03mol/L 需 20h,此反应的反应级数和速率常数为多少? - - - 93. 某二级反应的速率常数为 8.00×10 5L· mol 1· min 1, 反应物的浓度从 1.00mol/L 降到 0.500mol/L 需多长时间?从 0.500mol/L 降到 0.250mol/L 又需多长时间?并解释为什 么半衰期法一般不适用于二级反应。 94.A+B→2C 是基元反应,则其速率方程的表达式是什么? 95.如果某反应的速率方程式为速率=k[A][B]3/2,那么其是基元反应吗?试作解释。 96.写出下列各基元反应的速率方程: A+B→C+D 2A→E+F 97.化学反应:2H2+2NO→N2+2H2O 的反应机理可能是 2NO N 2O 2 N2O2+H2 N2O+H2O N2O+HZ N2+H2O 如果第二步为速控步骤,则试写出反应的速率方程。 98.化学反应:2NO+Br2→2NOBr 的反应机理可能是 NO+Br2→NOBr2 (快) NOBr2+NO→2NOBr (慢) 则试写出反应的速率方程。 99.H2 和 I2 在 400℃下反应生成 HI。写出符合下列各机理的速率方程:
中学综合学科网 第 12 页 共 18 页 http://zhxk.net

(1)H2+l2→2HI(单步) (3)I2 2I 2I I+H2 IH2 (2)I2 2I 十 H2 2HI(慢) IH2+I→2HI(慢) (4)表现速率方程:速率=k[H2][I2]与上面哪些机理不一致? (5)如果紫外线能够使该反应在 200℃时以同样的速率方程反应,那么上述机理中哪 些反应是最不可能的?有没有已被证实的机理? 100.某反应的反应机理如下,写出其化学计量方程式。求第一步的平衡常数并用初 始反应物表示出整个反应的速率方程。 - A2 2A k1=1010s 1 (正向) -1 -1 10 k-1=10 L·mol ·s (逆向) -4 -1 -1 A+C→AC k2=10 L·mol ·s 101.化学反应:A+B→C+D 的速率方程为:速率=k1[A]十 k2[A][B],k1 和 k2 是两 个不相等的常数,此反应产物通过两种不同的机理生成。讨论两种机理的速率相对大小如 何。 - 102.一废气中 O3 的含量保持在 2.0×10 8mo1/L,每小时各种污染源共产生 O3 为 7.2 - ×10 15mol/L。如果 O3 的分解反应:2O3→3O2 为二级反应,则求其以-△[O3]/△t 表示的 速率方程的速率常数值是多少? 103.如果化学反应 2A+B→产物的第一步是 A 的可逆二聚反应,第二步是 A2 和 B 的双分子速控步反应。 假设平衡时 A2 的浓度与[A]相比极小推测此反应的速率方程表达式。 104.化学反应 2NO+O2→2NO 的速率方程为:速率=k[NO][O2],由已知数据写出反 应的机理,并指出其速控步? 105.化学反应 A+B→C+D 的速率方程为:速率=k1[A][B]-k2[A],由此指出其反 应机理的情况。 106.化学反应 A+B→C+D 的速率方程为:速率=k1[A][B]-k2[C][D],由此指出其 反应机理的情况。 + - - 107.化学反应 Cu2 +6CN →2Cu(CN)2 +(CN)2 是在水溶液中进行的,其速率 - - 方程为:速率=k[Cu]2[CN ]6。如果第一步是相对不稳定配合物 Cu(CN)3 快速达到平衡 的过程,那么指出其符合上述动力学情况的反应步骤。 + - - 108.当温度大于 500℃时,化学反应 2Cu2 +6CN →2Cu(CN)2 +(CN)2 的速率 ‘ 方程为:速率=k[NO2][CO],当温度低于 500℃时,速率方程为速率=k [NO2]2,则分别 写出其可能的反应机理 + + - 十 109.化学反应 2Fe2 +H2O2→2Fe3 +2OH 以 Fe3 表示的速率方程为:速率=k[Fe3 + ][H2O2]。写出其可能的反应机理.并指出其可能的速控步。 110.酮在弱碱溶液中有下列三种反应: (1)与 Br2 反应,其上的一个 H 被 Br 取代; (2)从 D 型异构体转化成 D 型异构体和 L 型异构体的混合物; (3)与羰基相连的碳原子 - 上的一个氢原子被氘原子取代。以上反应的速率方程均等 k[酮][OH ],而与[Br2]无关。则 说明这些反应的反应机理。 111.设计出一个符合所给速率方程的分解反应机理: COCl2→CO+Cl2 速率=k[COCl2][Cl2]1/2 + + + + + 112.在水溶液中,反应 Hg22 +Tl3 =2Hg2 +Tl 的速率表达式为 v=k[Hg22 ][Tl3
中学综合学科网 第 13 页 共 18 页 http://zhxk.net



]/[Hg2 ],试推测其反应历程。 113.一定温度下,按下式发生分解反应:N2O5(g) 实验测得的数据如下表: 时间(s) cN2O5(mol·L )
-1



2NO2(g)+1/2O2(g) , 2000 1.23 2500 0.87 3000 0.61

0 5.00

500 3.52

1000 2.4

1500 1.75

(1)求各时间间隔内 N2O5 分解的平均反应速率。 (2)求 1000s 时,生成 NO2 的瞬时反应速率。 (3)若上述反应的正、逆反应速率分别为 v 正=kcN2O5 和 v 逆=k’c2NO2·c1/2O2,试 写出该反应的平衡常数的表达式。 114.用初速率研究法研究了反应 X+Y+Z→P+Q,得到了如下的数据: [X]0 mol/L 0.01 0.02 0.02 0.02 [Y] 0 mol/L 0.01 0.02 0.02 0.01 [Z] 0 mol/L 0.01 0.01 0.04 0.04 初速率 d[P]/dt mol/(L·h) 0.002 0.008 0.016 0.016

(1)求相当于 X、Y、Z 的反应级数。 (2)求该反应的速率常数以及起始浓度为[X]=0.01rnol/L,[Y]=1.00mol/L,[Z]= 2.00mol/L 的反应混合物中,X 消耗一半所需要的时间。 115.某抗生素在人体血液中呈现简单级数的反应,若给病人在上午 8 时注射一针抗 生素,然后在不同时刻 t 测定抗生素在血液中的浓度 c(以 mg/100cm3 表示) ,得到如下数 据: t/h c/(mg/100cm )
3

4 0.480

8 0.326

12 0.222

16 0.151

(1)确定反应级数。 (2)求反应的速率常数 k 和半衰期 t1/2。 (3)若抗生素在血液中浓度不低于 0.37mg/100cm3 才有效,问大约何时该注射第二 针? 116.大气中由下列两步反应形成臭氧(O3) :

?→ O(g)+O2(g) ? 2 O3(g) ?→ NO2(g) ? 1 NO(g)+O(s) -3 6 常温下 k1=6.0×10 s,k2=1.0×10 L/(mol·s),污染的大气中 NO2 和 O2 浓度分别为 - - 3.0×10 9 和 1.0×10 2mol/L,当第一步生成 O 速率和第二步消耗 O 的速率相等时,计算: (1)污染的大气中 O 原子的浓度; (2)形成 O3 的速率; - (3)298K,1×105Pa 时,每 L 中含空气 0.041mol,当其中 O3 达 10 6mol,需多少时 间?
k k

中学综合学科网

第 14 页 共 18 页

http://zhxk.net

参考答案( ) 参考答案(69)
1 B 2 A 3 A 4 D 5 D 6 D 7 C 8 B 9 C 10 B 11 C 12 A、D 13 C 14 B 15 A、D 16 A 17 A 18 D 19 A 20 A 21 B 22 (1)0.005mol/L·m (2)5︰4 23 1.2mol/(L·s) 40% 24 v(N2)=0.2/2×2=0.05 mol/(L·s) v(H2)=0.6/2×2=0.15mol/(L·s) v(NH3)=0.4/2×2 =0.1 mol/(L·s) 25 0.08mol 26 3A2(g)+B2(g) 2C(g) 27 0.75mol/L 0.05 mol/(L·min) 2 28 (1) v N 2 = k [ H 2 ][ NO] 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
2

(1)A (2)2A B+3C (3)0.4L/(mol·min) (1)0.75mol/L 3mol (2)0.05mol/(L.min) (3)2 C C D D (1)简单反应 (2)①2NO2→NO3+NO(慢反应) ②NO3+CO→NO2+CO2(快反应) 开始时反应物浓度起决定作用,反应后期生成物的浓度起决定作用,因而开始时反应 速度逐渐下降,反应后期速度反而逐渐上升。 - - v 初始=2.73×10 8mol/(L·s) v1/2I2=3.89×10 8mol/(L·s) 19831 年 - - - - - - (1)1.0×10 4 mol·L 1·s 1 (2)3.0×10 4 mol·L 1·s 1 -1 -1 (1)k 的单位=mol·L ·s - (2)k 的单位=s 1 - - (3)k 的单位=L·mol 1·s 1 -2 - - - 2 (4)k 的单位=L ·mol ·s 1 (5)k 的单位=mol1/2·L 1/2·s 1
第 15 页 共 18 页 http://zhxk.net

中学综合学科网

41 42 43 44 45

46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59

60

61 62 63 64 65 66 67 68 69

70

k=0.5L·mol 1·s 1 - - (1)k=3.3×10 4s 1 (2)35min (3)70min - - 此反应级数为一级反应 k=1.9×10 5s 1 - - 反应中 A 的级数为 1 反应中 B 的级数为 2 k=0.051L2·mol 2·h 1 当溶剂也是反应物时,与其他反应物相比,它的浓度很大可以视为不变(例如在研究 水溶液系统的热力学性质时, 各稀释溶液中的水均视为标准态) 因此在乙醇作溶剂时, 。 速率与乙醇的浓度关系无法确定。只有在其他的溶剂中,乙醇的浓度才可以改变,而 影响着反应速率。 + H 是反应的催化剂,在反应初期阶段它实际上是反应物,在之后的阶段中它又被释放 回溶液中。 - - 是一级反应 k=2.0×10 5s 1 - - - 2 速率=k[A] [B] k=4.6×10 3 L·mol 2·s 1 二级 Ks=1.19×1017 7.7s - 3.5×108s 1 26min 54 - 5kJ·mol 1 速率=k[A]2[B] - - 双分子分解反应:2Cu(CN)3 →2Cu(CN)2 +(CN)2 + - H 和 OH 都对反应有催化作用 - 这 3 个反应中决定反应速率的控制步骤一定是酮类化合物与 OH 的反应,它可能产生 酮类化合物的共轭碱,共轭碱随后很快地与下列物质反应: (1)Br2 (2)一些介质 酸; (3)氘代溶剂。 因为链增长并不改变自由基的浓度, 所以其引发速率等于终止速率。 若引发阶段相对 P 为一级反应且其速率与光强度 ki[P]I 成正比, 终止阶段为双分子反应, 速率为 kt[R· 2, ] 1/2 那么在稳态下,[R·]=[(ki/kt)[P]I] 若引发阶段相对[R·]为一级反应,且与[R·]成正比,那么观察到的速率亦同上式,与 I1/2 成正比。 - - - - (1)0.019 L·mol 1·s 1 (2)0.037 L·mol 1·s 1 -5 - - A 的反应级数是 1 B 的反应级数是 2 k=1.4×10 L2mol 2·s 1 -2 -2 - 2 A 的反应级数是 1 B 的反应级数是 2 k=1.2×10 L mol ·s 1 - - - - 速率=k[A]2[B] 反应速率的平均值为 0.26 L2·mol 2·min 1 或 4.3 L2·mol 2·min 1 (1)Cl2 的反应级数是 1 NO 的反应级数是 2 - - (2)k=180 L·mol 1·min 1 t=7.4s 从第一句话中可以推断出 A 的反应级数是 1;又因为反应物的浓度都增加一倍时,初 始反应速率也只增加一倍, 所以 B 的浓度对反应速率没有影响, B 的反应级数是 0。 即 -4 -1 k=3.3×10 s 这是一个假一级反应。不管配位离子的反应程度如何,水的浓度变化总是很小的,因 此,不可能确定相对于水的反应级数。定量地看,水的浓度大约为 55.5mol/L,即使 此反应进行完全,水的浓度也不会低于 55.4mol/L.而低于 0.2%的变化不足以确定水 的浓度如何影响反应速率。 [A]=0.091mol/L
第 16 页 共 18 页 http://zhxk.net





中学综合学科网

[A]=5.0×10 3mol/L - 二级反应 k=2.37×10 5 - - 此反应为一级反应 k=1.01×10 2min 1 - 此反应为一级反应 k=-0.061h 1 此反应为二级反应 - 此反应为一级反应 k=0.067min 1 k=0.010mol/L·min - 速率 2=1.2×10 3mol/L·s - - - - 速率=k[I ][ClO ] 速率=k[I ]2 速率=k[ClO ]2 ‘ k4 =54 当溶剂作为反应物时,因其浓度很大所以在整个反应过程中基本不变。因此只有当用 别的溶剂时,乙醇作为溶质参与反应才能用其浓度来表达速率方程。 82 Ks=1.19×1017 83 环己烯所占的百分率为 77% 甲基环戊烯所占的百分率为 23%。 84 [A]=0.002mol/L - 85 k=3.5×108s 1 -5 -1 86 k=7.70×10 s 87 k=2.7h 88 剩余百分率=0.153 89 t=26min 90 可以看出每分解 l mol(CH3)2N2,就有 2 mol 气态产物生成。因为当温度和体积一定 时,气体的压力只跟物质的量成正比,所以随着反应的进行烧瓶中的气体总压力逐渐 增大,而压力增加值就等于 N2 或 C2H6 的分压值。又因为此反应是一级反应,所以以 N2 的压力(也即浓度)表示的速率方程式为 log(P0-PN2)/P0=-(k/2.30)t - - 以对数值-时间画图(略) ,得直线的斜率为一 5.67×I0 3min 1,而其等于一 k/2.30, - - 则 k=1.30×10 2min 1。又由 0.693/k=t1/2,可得 t1/2=53.3min。 -1 91 (1)k=0.17h (2)t1/2=4.1h (3)P 总=9.66atm - 92 此反应的反应级数为一级反应 k=1.9×10 5 93 t=1.25×104min t=2.50×104min 对于二级反应, 跟一级反应不一样的是其半衰期的 多少取决于反应物的初始浓度,所以二级反应一般不用半衰期法。 94 因为是基元反应,则各反应物的反应级数等于各分子的系数。即速率=k[A][B]。 95 不是。因为基元反应的反应级数等于各反应物分子的系数和,所以必为整数。 96 在第一个基元反应中 A,B 的反应级数均为 1,则总反应级数为 2,速率方程为 速率=k[A][B] 第二个基元反应为 A 的观分子反应,则 A 的反应级数为 2,速率方程为 速率=k[A]2 97 速率=k[NO]2[H2] 98 速率=k[NO]2[Br2] 99 (1)速率=k[H2][I2] (2)速率=k[H2][I2] (3)速率=k[H2][I2] (4)由上述各机理所得的速率方程均一样,所以不能由速率方程来区分它们。 (5)紫外线能够使原子从分子中分裂出来,所以由于有紫外线,即使在 200℃,I 原 子也比较多。可看出自由原子对机理(1)并没有什么影响,所以(1)是不正确的。 100 A2+2C→2AC K1=1 速率=k2[C][A2] 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81
中学综合学科网 第 17 页 共 18 页 http://zhxk.net



101 两种机理的速率必定是同一个数量级,因为如果相差太大,则整个反应的的速率只取 决于最快的那一个。 - - - 102 k=5×10 3L·mol 1·s 1 103 速率=k[A]2[B] 104 可能的机理是:2NO+O2→2NO2(快) NO2+NO→2NO2(慢) 105 很明显此反应也必至少包括两个速率相近的步骤,其一是 A 与 B 反应生成产物,另 一是 A 与 B 的产物反应且反应的速率与[A]和 k2 成正比。 106 很明显此反应也必至少包括两个速率相近的步骤,其一是 A 与 B 反应,另一是 C 与 D 反应。其可能的机理是 A 与 B 基元反应生成 C 与 D,同时逆反应是 C 与 D 基元反 应生成 A 与 B。正向反应的速率必比逆向反应的速率大,也即平衡时会有少量的产物 产生。 + - - 107 可能的机理:Cu2 +3CN Cu(CN)3 - - 2Cu(CN)3 →2Cu(CN)2 +(CN)2 (慢步骤) 108 可能的机理:大于 500℃时:NO2+CO→CO2+NO (基元反应) (慢) NO3+CO→CO2+NO2 (快) 小于 500℃:2NO2→NO+NO3 + + - 109 可能的机理:Fe2 +H2O2→Fe3 +OH +OH (慢) + + - Fe2 +OH→Fe3 +OH (快) - 110 上述三种反应的速控步必都是酮和 OH 的基元反应,产物则可能是酮的共轭碱。而共 轭碱又与下列物质快速地反应: (1)Br2 (2)中强度酸 (3)重水。 111 可能的机理是:

设计此反应机理的关键是要认识到速率方程式中的分数指数表明氯原子参与速控步的 反应,且必存在氯原子与分子间的平衡。整个化学计量是由主反应决定的,它要比其 他的步骤发生的次数多得多。 + + + + + 112 Hg22 Hg+Hg2 (快) Hg+Tl3 Hg2 +Tl (慢) -3 -3 -3 -3 - - 113 (1)2.96×10 ,2.24×10 ,1.30×10 ,1.04×10 ,0.72×10 3,0.52×10 3(单 - - - - - 位:mol·L 1·s 1) (2)3.52×10 3mol·L 1·s 1 (3)c2NO2·c1/2O2 / cN2O5 =k/k’ 114 (1)v=k[X]2[Z]0.5 (2)0.36h 115 以 lnc 对 t 作图得一直线,说明该反应是一级反应。 - (2)k=0.09629h 1 t1/2=ln2/k=7.198h (3)6.7h - - 116 (1)1.8×10 15mol/L (2)1.8×10 11mol/(L·s) (3)38min

中学综合学科网

第 18 页 共 18 页

http://zhxk.net


更多相关文档:

高中化学奥林匹克竞赛专题练习:专题七 化学反应速率与化学平衡

高中化学奥林匹克竞赛专题练习:专题七 化学反应速率与化学平衡_高三理化生_理化生...0 专题七 参考答案: 1、 (1)[CO2]/[CO] (2)增大 增大,[CO]减小,即 ...

中学化学竞赛试题资源库——化学反应速率

中学化学竞赛试题资源库——化学反应速率 中学化学竞赛试题资源库——化学反应速率 —— A组 1.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是 A 塑料老化 B 合成氨 C...

高中化学竞赛题--影响反应速率的条件

高中化学竞赛题高中化学竞赛题隐藏>> 中学化学竞赛试题资源库——影响反应速率的...下列条件中哪些能加快该反应的 3.对于反应 N2+O2 化学反应速率 A 缩小体积使...

2015年第29届全国高中学生化学竞赛决赛理论试题

2015年第29届全国高中学生化学竞赛决赛理论试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。...(决赛)试题 共5页 4 体 A 分压为 50 kPa 时,由 A 生成 B 的反应速率...

高中化学奥林匹克竞赛专题练习:专题七 化学反应速率与化学平衡

高中化学奥林匹克竞赛专题练习:专题七 化学反应速率与化学平衡_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学竞赛还是要搞滴,老师和学生最需要什么,需要竞赛题,什么样...

高中化学竞赛辅导练习-----化学反应速率与化学平衡

高中化学竞赛辅导晶体结构... 6页 2财富值 高中化学竞赛题--影响化学... 18...化学反应速率与化学平衡【典型例题】 典型例题】 例 1、把 6 mol A 气和 5...

2013年北京市一零一中学高中化学竞赛+第7讲+化学反应速率与化学平衡

2013年北京市一零一中学高中化学竞赛+第7讲+化学反应速率与化学平衡_学科竞赛_...热力学数据,说明反应的可能性;但 Ea 是决定反应速率的活化能,是现实性问 题...

2014年全国高中学生化学竞赛试题

2014 年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题 一、(6 分)物质 M 是一种...0.4 ,反应达到化学平衡状态的 10min 内该反应的反应速率 v(O2)= 标志是 ...

北京市一零一中学2013年高中化学竞赛 第7讲 化学反应速率与化学平衡

北京市一零一中学2013年高中化学竞赛 第7讲 化学反应速率与化学平衡_学科竞赛_高中教育_教育专区。第7讲 化学反应速率与化学平衡 【竞赛要求】 反应速率基本概念。...

北京市一零一中学2013年高中化学竞赛第7讲 化学反应速率与化学平衡

北京市一零一中学2013年高中化学竞赛第7讲 化学反应速率与化学平衡_高三理化生_...分析:本题告诉反应的质量作用定律,要求讨论在不同条件下反应初始速率的变化情况...
更多相关标签:
高中化学反应速率 | 高中化学反应速率微课 | 化学反应速率 | 化学反应速率ppt | 化学反应速率教案 | 化学反应速率公式 | 化学反应速率常数 | 化学反应速率教学设计 |
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com