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2011年北京昌平高三二模化学试题及答案


昌平区 2010-2011 学年第二学期高三年级第二次统一练习

理科综合能力测试 (化学部分)
1. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是 A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关 D.纯铁比碳素钢更容易生锈 2. 下列说法中正确的是 - -

A.在滴加石蕊试液显红色的溶液中,Fe3+、Cl 、NH4+、SCN 可以共存 B.常温常压下,100 mL 0.5 mol/L 醋酸溶液中,醋酸分子的数目小于 0.05 mol C.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来 3. NaNO2 是一种食品添加剂,它能致癌。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 的反应方程式是 MnO4 - - - + NO2 + H+ → Mn2+ + NO3 + H2O(未配平) 。下列叙述中不正确的是 ... A.该反应中 NO2 是还原剂 B.反应过程中溶液的 pH 减小 C.生成 1 mol NaNO3 时消耗 0.4 mol KMnO4 - - D.该反应可说明氧化性 MnO4 >NO3 4. 下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是 A.乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别 B.油脂都不能使溴水褪色 C.煤油可由石油催化裂化及裂解得到,可用于保存金属钠 D.因为葡萄糖在糖类结构中最简单,因此它是一种单糖 5. 下列实验中,能够达到预期目的的是
编号 A B C 实验内容 在 Na2SO3 溶液中加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀 将某气体通入品红溶液中,品红褪色 用洁净的玻璃棒蘸取 NaOH 溶液,点在湿润的 pH 试纸上,与标 准比色卡对照 在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L 的 KMnO4 酸性溶液, D 再分别加入 0.1 mol/L H2C2O4 溶液 2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶 液 2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 实验目的 检验 Na2SO3 是否变质 证明该气体是 SO2 测定 NaOH 溶液的 pH


探究相同条件下,溶液 浓度对反应速率的影响

6. 下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是 - A.pH=12 的氨水和 pH=2 的盐酸溶液等体积混合,c(Cl )> c(NH4+)>c(H+)>c - (OH ) B.将 pH=11 的氨水溶液稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小 C.向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,直至氢氧化钠 过量,在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大 2- D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S )下降 7. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

1

A.向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液 B.向 NaOH 溶液中通入 CO2 气体 C.向 MgSO4、H2SO4 的混合溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液 D.向 NaHCO3 溶液中加入 CaC2 固体 25. (15 分) 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,回答下列问题 ⑴ 铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应 被还原为 Fe3+。 ①铁酸钠中铁元素的化合价为_____。 ②铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,还可以像明矾 (KAl(SO4)2) 一样起到净水 .. 作用,请说明明矾的净水原理:______。(用离子方程式表示) -1 ⑵ 反应ⅠFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=a kJ?mol ,平衡常数为 K; -1 反应ⅡCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=b kJ?mol 测得在不同温度下,K 值如下: 温度/℃ K 500 1.00 700 1.47 900 2.40

①写出 K 的表达式__________________。 ②反应Ⅰ中的 a____________0(填大于、小于、等于)。 -1 ③ 若 500 ℃ 时 进 行 反 应 Ⅰ , CO2 起 始 浓 度 为 2mol ? L , CO 的 平 衡 浓 度 为 -1 ____________mol?L 。 ④700℃ 反应Ⅰ达到平衡,要使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施 有____________(填序号)。 A.缩小反应器体积 B.通入 CO2 C.升高温度到 900℃ D.使用合适的催化剂 -1 ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得,反应 2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=______kJ?mol 。 -1 ⑶ 铁红是一种红色颜料,其成份是 Fe2O3。将一定量的铁红溶于 160 mL 5 mol· 盐酸 L 中,再加入一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体 2.24 L(标准状况),经检测,溶 液中无 Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为______g。 26. (14 分) A、B、C、D 四种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中 B 与 C 为同一周期,A 与 D 为同一主族,C 元素的原子核外电子总数是电子层数的 4 倍,D 是所 在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是 气体,一种是固体。请回答下列问题: ⑴ D 在元素周期表中的位置是______。 ⑵ 由 A、C 两元素可以组成 X、Y 两种化合物,X 在一定条件下可以分解成 Y,X 的电子 式为______。 ⑶ D 与 C 形成的化合物可与 Y 反应生成单质 Z,该反应的化学方程式为______;若有 1 mol 电子转移,生成 Z 的物质的量为______mol。 ⑷ 写出实验室制备 BA3 的化学方程式________________________。将 BA3 通入溴水中 可发生反应,生成一种单质和一种盐,写出该反应的离子方程式______。 ⑸ 已知 B2A4 可燃烧生成 B 的单质和 Y,以 B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电
2

极可构成燃料电池。该电池负极反应是________________________。以石墨为电极, 用该电池电解 100 mL 饱和食盐水,一段时间后,在两极共收集到 224 mL 气体(标准 状况下),此时溶液的 pH 是(忽略溶液体积的变化)________。 27. (13 分) 氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜,某同学 用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验: 工业 CuSO4 Ⅰ Ⅱ CuSO4 溶液 Ⅲ CuSO4·5H2O
2+


2+ 3+

CuO

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu 、Fe 、Fe 分别生成沉淀的 pH 如下:
物质 开始沉淀 pH 沉淀完全 pH Cu(OH)2 6.0 13 Fe(OH)2 7.5 14 Fe(OH)3 1.4 3.7

⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是____________。 ⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加 H2O2 溶液,稍加热,当 Fe2+转化完全 后,慢慢加入 Cu2(OH)2CO3 粉末,搅拌,以调整溶液 pH 在一定范围之内,加热煮沸 一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。 ① 写出用 H2O2 溶液除去硫酸亚铁的离子方程式________________________。 ② 调整 pH 的范围应该在____________之间。 ⑶ 步骤Ⅲ的目的是得到 CuSO4·5H2O 晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时, 停止加热,____________,水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是______。 ⑷ 该同学用 CuSO4 溶液进行如下探究实验: 取 A、B 两支试管,分别加入 2 mL 5% H2O2 溶液,再向 H2O2 溶液中分别滴入 -1 0.1 mol· FeCl3 和 CuSO4 溶液各 1 mL,摇匀,观察到滴入 FeCl3 溶液的试管产生气 L 泡更快,由此得到结论:Fe3+对 H2O2 溶液分解的催化效率比 Cu2+高,该同学的结论是 否正确___________(填正确或错误),请说明原因___________。 28. (16 分) 某有机化合物 A 因其具有麻醉作用,常用作局部麻醉剂和镇痛剂。它的结构简式如右图 OH 所示,请回答: ⑴ A 的分子式是______________。 OCH3 ⑵ 有机物 A 不能发生的化学反应有(填序号)____________。 a.加成反应 b.消去反应 c.加聚反应 d.氧化反应 H2C-HC=CH2 ⑶ 满足下列条件的 A 的同分异构体有_____种,写出其中一种的结构简式________。 ① 能与碳酸氢钠溶液反应; ② 核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰

3

⑷ 已知: ONa ⅰ.
一定条件下 CH3Cl R1 H KMnO4 C=C R2 试剂 I R3 一定条件 KMnO4 R2 R1 C=O HO + R3 一定条件 C=O

OCH3
HCl

OH

ⅱ.

A

M

CH3Cl

N

Y

HCl

P

Q C8H6O3
(含两个六元环)

① 试剂 I 可以选用的是(填字母)____________; a.CH3COONa 溶液 b.NaOH 溶液 c.NaHCO3 溶液 d.Na2CO3 溶液 ② 上述转化过程中,设置步骤 M→N 的目的是____________; ③写出 P 生成 Q 的化学方程式____________________________________; ④P 与乙二酸在一定条件下可发生反应生成高分子化合物 W,写出 W 的结构简式 ________________________。

昌平区 2010-2011 学年第二学期高三年级第二次统一练习
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理科综合能力测试参考答案及评分标准
(除标注外每空 2 分) 25. (15 分) ⑴ ①+6(1 分) ②Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ⑵ ① K=c(CO)/c(CO2) ② 大于 ③ 1 mol?L-1 ④ BC -1 ⑤ 2(a+b)kJ?mol ⑶ 11.2 g 26. (14 分) ⑴ 第三周期第ⅠA 族 (1 分) ⑵ (1 分)

(化学部分)

2011.4

⑶ 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 0.5 ⑷ 2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 8 NH3 +3Br2=N2+6NH4++6Br⑸ N2H4+4OH- -4e-==N2+4H2O 13 27. (13 分) ⑴ 溶解、过滤 ⑵ ①2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O ②3.7-6.0 ⑶ 冷却结晶 防止 CuSO4·5H2O 晶体分解 ⑷ 错误 (1 分) 根据控制变量的思想,所用溶液的阴离子不同,无法比较阳离子的催化效率 28. (16 分) ⑴ C10H12O2 ⑵b ⑶ 2, ⑷ ①b、d ②保护酚羟基,防止被 KMnO4 氧化 中的一种





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