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广东2015高考化学试题


2015 年广东高考化学试题
7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活。下列说法正确的是 A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水都变蓝色 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 8. 水溶液中能大量共存的一组离子是
2? A.NH ? 4 、Ba 、Br 、CO 3
2+ -

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 D.PX 项目的主要产

品对二甲苯属于饱和烃

2? B.Cl 、SO 3 、Fe 、H
2+ + +

+

? ? C.K 、Na 、SO 2 4 、MnO 4
+ +

? ? D.Na 、H 、NO 3 、HCO 3

9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述Ⅰ 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应 Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键 叙述Ⅱ 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 原电池需外接电源才能工作 乙二酸具有酸性 NaCl 固体能导电

10.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子 B.1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子 C.标准状况下,22.4LN2 和 H2 混合气中含 nA 个原子 D.3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4 失去 8nA 个电子 11.一定温度下,水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图 2,下列说法正确的是 A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 1.0×10
-13 + -

C.该温度下,加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D..该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 12.准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥开瓶中,用 0.1000mol·L NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C. 用酚酞作指示剂, 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 13. (双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验操作 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 向 I 的无色溶液中滴加少量新制氯 水,再滴加淀粉溶液 向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液, 再 滴加 H2O2 溶液
-1

现象 试管内壁均有水珠 生成白色沉淀 加入淀粉后溶液变 成蓝色 加入 H2O2 后溶液 变成血红色
2+

结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于水 氧化性 Cl2>I2 Fe 既有氧化性又有还 原性

14. (双选)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲与
1

丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是 A.丙与戊的原子序数相差 28 B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 题号 答案 7 8 9 10 11 12 13 14

O

30. (15 分)有机锌试剂(R-ZnBr)与酰氯( Cl

R' )偶联可用于制备药物Ⅱ:

O 途径1: Br Zn ZnBr Cl O 途径2:Ⅲ Ⅳ Ⅴ Zn BrZn O Ⅵ
(1)化合物Ⅰ的分子式为 (2)关于化合物Ⅱ,下列说法正确的有 A. 可以发生水解反应 C. 可与 FeCl3 溶液反应显紫色 . (双选). B. 可与新制 Cu(OH)2 共热生成红色沉淀 D. 可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

O

O

O O

O

Ⅶ Ⅱ

(3)化合物Ⅲ含 3 个碳原子,且可发生加聚反应. 按照途径1合成路线的表示方式,完成途径 2 中 由Ⅲ到Ⅴ的合成路线: 明 反应试剂,忽略反应条件). (4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 所得化合物的羧酸类同分异构体共有 ,以 H 替代化合物Ⅵ中的 ZnBr, 种(不考虑手性异构). . (标

(5)化合物Ⅵ与Ⅶ反应可直接得到Ⅱ,则化合物Ⅶ的结构简式为 31. (16 分)用 O2 将 HCl 转化为 Cl2,可提高效益,减少污染. (1)传统上该转化通过如右所示的催化循环实现. 其中,反应①为:
2

反应②生成 1molCl2(g)的反应热△H2, 则 总反应的热化学方程式为 ① 实验测得在一定压强下,总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 α 的△H
HCl~

(反应热用△H1 和△H2 表示) .

(2)新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性. T 曲线如图 12,则总反应 .
HCl~

0(填“>”、“=”或“<”) ; T

A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是 曲线的示意图,并简要说明理由: ③下列措施中,有利于提高 α A.增大 n(HCl) C.使用更好的催化剂 t/min
HCl

②在上述实验中若压缩体积使压强增大, 画出相应 α . . 的有

B.增大 n(O2) D.移去 H2O 0 2.0 1.8 4.0 3.7 6.0 5.4
-1

(3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下: 8.0 7.2 .

n(Cl2)/10 mol

-3

0

计算 2.0~6.0 min 内 以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率 (以 mol· min 为单位, 写出计算过程) . (4)Cl2 用途广泛,写出用 Cl2 制备漂白粉的化学反应方程式 和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下:
适量NH4NO3溶液 白云石 1000℃ 煅烧 NaOH溶液 过滤 煅粉 CO2 过滤 滤液Ⅰ NH3 过滤 干燥 CaCO3 共混 Al2O3 1500℃ 12CaO ● 7Al2O3

32. (16 分) 七铝十二钙 (12CaO· 7Al2O3) 是新型的超导材料和发光材料. 用白云石 (主要含 CaCO3 和 MgCO3)

废Al片

Al片

Na2CO3溶液 搅拌、电解 过滤

Al(OH)3

煅烧

(1)煅粉主要含 MgO 和

.用适量 NH4NO3 溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液Ⅰ中 . (Mg(OH)2 的 Ksp=5×10 ) ;该工艺中不
-12

c(Mg2+)小于 5×10-6 mol·L-1,则溶液 pH 大于
能用 (NH4)2SO4 代替 NH4NO3,原因是 ( 2 )滤液Ⅰ中的阴离子有 成 .

(忽略杂质成分的影响) ;若滤液Ⅰ中仅通入 CO2 ,会生 . .

,从而导致 CaCO3 产率降低.

(3)用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜,反应的离子方程式为 (4)电解制备 Al(OH)3 时,电极分别为 Al 片和石墨,电解总反应方程式为

? (5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时 AlCl ? 4 和 Al2Cl 7 两种离子在 Al 电极上相互转化,其它

离子不参与电极反应,放电时负极 Al 的电极反应式为 33. (17 分)NH3 及其盐都是重要的化工原料.

. .

(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

3

(2)按图 13 装置进行 NH3 性质实验. ①先打开旋塞 1,B 瓶中的现象是 是 ,稳定后,关闭旋塞 1. . ②再打开旋塞 2,B 瓶中的现象是 ,原因

(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解 程度的影响. 限选 试剂与仪器:固体 NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天 .. 平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度) ①实验目的:探究 对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响. ②设计实验方案.拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及 需拟定的数据,数据用字母表示;表中“V(溶液) ”表示所配制溶液的体积. 物理量 实验序号 1 2 平衡转化率为 100 100 (只列出算式,忽略水自身电离的影响) . ?? ??

V (溶液) /mL

??

③按实验序号 1 所拟数据进行实验,若读取的待测物质量的数值为 Y,则 NH4Cl 水解反应的

4


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