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安徽省宣城市宁国中学2012-2013学年高二(上)第二次段考化学试卷 (Word版含解析)


2012-2013 学年安徽省宣城市宁国中学高二(上)第二次段考化 学试卷
一、选择题(每小题仅一个正确选项,每题 3 分,共 51 分) 1. (3 分) (2012 秋?莘县校级期中)下列过程中△ H<0 的是( A.氯酸钾分解制氧气 B. 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C. 煅烧石灰石制生石灰 D.盐酸与 NaOH 溶液反应



2. (3 分) (2012 春?台州期末)25℃时,水的电离可达到平衡:H2O?H +OH △ H>0,下 列叙述正确的是( ) ﹣ A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 + B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变 C. 向水中加入少量固体 CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw 增大,pH 不变 3. (3 分) (2010 秋?淮安期末)下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C. 反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D.吸热反应一定要加热才能发生 4. (3 分) (2013 秋?秦州区校级期末)反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在 2L 密闭容器中进行 1 分钟后, NH3 减少了 0.12mol, 则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( ) ﹣1 ﹣1 A.NO:0.001 mol?L B. H2O:0.002 mol?L ﹣1 ﹣ C. NH3:0.002 mol?L D.O2:0.0025 mol?L 1 5. (3 分) (2012 秋?郑州期末)下列叙述正确的是( ) A.95℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH=4 C. 0.2mol/L 的盐酸,与等体积水混合后 pH=1 D.pH=3 的醋酸溶液,与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 6. (3 分) (2015 春?大方县校级期中)一定温度下,可逆反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 达到平衡状态标志的是( ) A.A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 B. 单位时间内生成 amol N2,同时生成 amolNH3 C. 每断裂 1molN≡N,同时断裂 3molH﹣H D.每生成 1mol N≡N,同时生成 6molN﹣H

+



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7. (3 分) (2012 秋?宁国市校级月考)有一支 25 毫升的酸式滴式管,盛装溶液时液面恰好 在 10.00 毫升处.若将管内液体全部放出,用量筒接取,所得溶液的体积为( ) A.10 毫升 B.大于 10 毫升 C.15 毫升 D.大于 15 毫升 8. (3 分) (2012 秋?汉中期末)已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)═CO2(g)△ H=﹣393.5kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△ H=﹣483.6kJ/mol. 现有 0.2mol 炭粉和 H2 组成悬浮气,使其在 O2 中完全燃烧,共放出 63.53kJ 的热量,则炭粉 与 H2 的物质的量之比是( ) A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 9. (3 分) (2009?长春一模)反应 2X(g)+Y(g)═2Z(g)+热量,在不同温度(T1 和 T2)及压强(P1 和 P2)下,产物 Z 的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下 列判断正确的是( )

A.T1<T2,P1<P2

B.T1<T2,P1>P2

C.T1>T2,P1>P2

D.T1>T2,P1<P2 )

10. (3 分) (2009?福州模拟)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( A.相同浓度的两溶液中 c(H+)相同 B. 100mL0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. pH=3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小

11. (3 分) (2009?金华模拟)在一个固定体积的密闭容器中,通入 3L X 气体和 2L Y 气体, 在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)?2Q(g)+nR(g) .反应达到平衡后,容 器内温度不变,混合气体的压强比原来增加 5%,X 的浓度减小 ,则该反应方程式中的 n 值为( A.3 ) B.5 C .6 D.7

12. (3 分) (2012?南昌三模)将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合,并在 一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g) ,若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol?L
﹣1

,现有下列几种说法: ﹣1 ﹣1 ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol?L ?s ﹣1 ﹣1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol?L ?s ③2s 时物质 A 的转化率为 70% ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol?L 其中正确的是( ) A.①③ B.①④?
﹣1

C.②③

D.③④

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13. (3 分) (2014 春?雨花区期末)常温下某溶液中,由水电离出的[H ]为 1×10 该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ﹣ ﹣ ﹣ + + 2﹣ A.K 、Na 、SO4 、NO3 B. Na+、K+、S2 、CO32 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. Fe2+、Mg2+、Cl 、SO42 D.NH4+、Cl 、K+、SO32
5

+

﹣12

mol/L,

14. (3 分) (2011?郑州一模)25℃和 1.01×10 Pa 时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △ H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( ) A.是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应 15. (3 分) (2013 秋?和平区期末)把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡 Ca ﹣ 2+ (OH)2(s)?Ca (aq)+2OH (aq)下列说法正确的是( ) A.恒温下向溶液中加 CaO,溶液的 pH 升高 B. 给溶液加热,溶液的 pH 升高 C. 向溶液中加入 Na2CO3 溶液,其中固体质量增加 D.向溶液中加入少量 NaOH 固体,Ca(OH)2 固体质量不变 16. (3 分) (2010?绵阳模拟)室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 )

17. (3 分) (2009?上海)根据表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液 中,各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式 电离常数 ﹣8 HClO K=3×10 H2 CO3 K1=4.3×10 ﹣11 K2=5.6×10
﹣ ﹣ ﹣ ﹣7

A.c(HCO3 )>c(ClO )>c(OH ) ﹣ ﹣ B. c(ClO )>c(HCO3 )>c(H+) ﹣ ﹣ ﹣ C. c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3 ) ﹣ ﹣ ﹣ D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH )

二、填空题(共 49 分) 18. (11 分) (2012 秋?宁国市校级月考) (1)向等体积 pH=3 的醋酸和盐酸中,分别加入足 量锌粒,起始放出 H2 的速率前者比后者 (填“快”、“慢”或“相等”) . (2)AlCl3 溶液显酸性,用离子方程式表示原因 ;如果向其中加入 Na2CO3 溶 液则会产生明显的现象,用离子方程式表示原因 ;如果将 AlCl3 溶液加热蒸干 并灼烧最终得到的固体是 . (3)除去 CuCl2 溶液中的 FeCl2,可先加适量新制氯水,后可加入过量下列物质中的 a、NaOH b、CuO c、Cu(OH)2 d、Na2CO3 e、CuCO3
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(4)已知下列反应的反应热: ①CH3COOH(l)+2O2 (g)=2CO2 (g)+2H2O(l)△ H=﹣870.3kJ∕mol ②C(S)+O2 (g)=CO2 (g)△ H=﹣393.5kJ∕mol ③2C(S)+2H2 (g)+O2(g)=CH3COOH(l)△ H=﹣488.3kJ∕mol 请写出 H2 燃烧的热化学方程式 . 19. (14 分) (2011 春?福州期末)在 2L 密闭容器中,800℃时反应 2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表: 0 1 2 3 4 5 时间/s 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 n(NO)/mol (1)写出该反应的平衡常数表达式:K= ,已知:K(300℃)>K(350℃) , 该反应是 反应(填“放热”或“吸热”) .

(2)图中表示 NO2 的变化的曲线是 应的平均速率 v= . (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是

,用 O2 的浓度变化表示从 0~2s 内该反

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v 逆(NO)=2v 正(O2) d.容器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 a.及时分离出 NO2 气体 b.适当升高温度 c.增大 O2 的浓度 d.选择高效的催化剂. 20. (14 分) (2012 秋?宁国市校级月考)常温下有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 溶液 pH=4 的 NH4Cl pH=4 的盐酸 0.1mol?L
﹣1

的醋酸

0.1mol?L
﹣1

的 NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数 Ka=1.8×10 .请回答下列问题: (1)用④的标准液滴定③宜选用 (填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)作为指示 + 剂;①②溶液中由水电离出的 c(H )之比为 . (2)将②③④三种溶液分别加水稀释 10 倍,pH 变化最小的是 (用序号表 示) ,用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是 . (3)都是 0.1mol/L 的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4 的溶液中 + NH4 离子浓度大小顺序为 . (用序号填写)
﹣5

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(4)取适量溶液③滴定 20mL 溶液④,滴定曲线如图所示,则 a 点时溶液中各离子浓度的 大小关系为 . 若 b 点时消耗③的体积为 V mL, 则V 20 (填“>”、 “<”或“=”) .

21. (10 分) (2012 秋?官渡区校级期中)常温下,为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、 丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究. 可能用到的试剂是: 0.10mol?L 氨水, 0.1mol?L ﹣1 CH3COONH4 溶液(中性) ,CH3COONH4 晶体,酚酞试剂,pH 试纸,蒸馏水等.回答以 下问题: (1)甲用 pH 试纸测出 0.10mol?L 氨水 pH 为 10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这 一方法 (填是、否)正确,说明你的理由是 . (2)乙取出 10mL 0.10mol?L 氨水,用 pH 试纸测出其 pH 为 a,然后用蒸馏水稀释至 1000mL,再用 pH 试纸测出其 pH 为 b,若要确认一水合氨是弱电解质,则 a、b 值应满足的 关系是 (用等式或不等式表示) . (3) 丙取出 10mL 0.10mol?L 晶体少量,观察到的现象是 一水合氨是弱电解质.
﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1

氨水, 滴入 2 滴酚酞试液, 显粉红色, 再加入 CH3COONH4 ,你认为这一方法 (填能、否)证明

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2012-2013 学年安徽省宣城市宁国中学高二(上)第二次 段考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(每小题仅一个正确选项,每题 3 分,共 51 分) 1. (3 分) (2012 秋?莘县校级期中)下列过程中△ H<0 的是( A.氯酸钾分解制氧气 B. 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C. 煅烧石灰石制生石灰 D.盐酸与 NaOH 溶液反应



考点: 反应热和焓变. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: △ H 小于零,应是放热反应,常见有化合反应、金属与酸、水的反应以及中和反应等, 以此解答该题. 解答: 解:A.氯酸钾分解制氧气为吸热反应,△ H>0,故 A 错误; B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气,需要吸热,△ H>0,故 B 错误; C.煅烧石灰石制生石灰为吸热反应,△ H>0,故 C 错误; D.盐酸与 NaOH 溶液反应属于放热反应,△ H<0,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查反应热与焓变, 题目难度不大, 注意常见吸热反应和放热反应即可解答该题, 学习中注意相关基础知识的积累.
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2. (3 分) (2012 春?台州期末)25℃时,水的电离可达到平衡:H2O?H +OH △ H>0,下 列叙述正确的是( ) ﹣ A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 + B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变 + C. 向水中加入少量固体 CH3COOH,平衡逆向移动,c(H )降低 D.将水加热,Kw 增大,pH 不变 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ ﹣ ﹣ + + 分析: 水的电离达到平衡:H2O?H +OH ,加入与 H 或 OH 反应的物质,改变 c(OH ) + 或 c(H ) ,可使平衡发生移动,KW 只与温度有关. ﹣ 解答: 解:A.向水中加入稀氨水溶液,平衡逆向移动,但 c(OH )升高,故 A 错误; + B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,KW 只与温度有关,温度不变,则 KW 不变,故 B 正确; C.向水中加入少量醋酸,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,故 C 错误; D.水的电离为吸热反应,加热促进电离,则 KW 增大,pH 变小,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查弱电解质的电离,侧重于水的电离的考查,注意把握影响水的电离的因素以
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+



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及水的离子积常数的特点. 3. (3 分) (2010 秋?淮安期末)下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C. 反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D.吸热反应一定要加热才能发生 考点: 吸热反应和放热反应. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: A.吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量; B.一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关; C.化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量,反应前后的能量差值为化学反 应中的能量变化; D.吸热反应在不加热的条件下也能发生. 解答: 解:A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如木炭的燃烧是一个放热反应, 但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点,故 A 错误; B.放热的反应在常温下不一定很容易发生.如:铝热反应 2
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Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe 是放热反应,但需在高热条件下以保证足够的热量引发

氧化铁和铝粉反应,故 B 错误; C.放热反应是指:反应物所具有的总能量高于生成的总能量,在反应中会有一部分 能量转变为热能的形式释放,反之,就是吸热反应,故 C 正确; D.吸热反应在不加热的条件下也能发生,如 Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应常温下 就能发生,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系,难度不大,需正确理解放热 吸热的本质是解题的关键. 4. (3 分) (2013 秋?秦州区校级期末)反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在 2L 密闭容器中进行 1 分钟后, NH3 减少了 0.12mol, 则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( ) ﹣1 ﹣1 A.NO:0.001 mol?L B. H2O:0.002 mol?L ﹣1 ﹣ C. NH3:0.002 mol?L D.O2:0.0025 mol?L 1 考点: 化学反应速率和化学计量数的关系. 专题: 化学反应速率专题. 分析: 先根据 V= =

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计算出 NH3 表示的化学反应速率,再利用同一化学反应中,化学

反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断. 解答: 解:由 1 分钟后,NH3 减少了 0.12mol,则用 NH3 表示的化学反应速率为 V(NH3) =V= = = =0.001mol?(L?s) ,
﹣1

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A、 由化学反应速率之比等于化学计量数之比, 则v (NO) =v (NH3) =0.001 mol? (L?s) ﹣1 ,所以 NO 平均每秒钟浓度变化为 0.001 mol/L,故 A 正确; B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则 v(H2O)= v(NH3)=0.0015 mol? (L?s) ,所以 H2O 平均每秒钟浓度变化为 0.0015mol/L,故 B 错误; ﹣1 C、因 V(NH3)=0.001mol?(L?s) ,所以 NH3 平均每秒钟浓度变化为 0.001mol/L, 故 C 错误; D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则 v(O2)= v(NH3)═0.00125 mol? (L?s) ,所以 O2 平均每秒钟浓度变化为 0.00125mol/L,故 D 错误; 故选:A. 点评: 本题考查化学反应速率的计算,题目难度中等,注意明确同一化学反应中,用不同的 物质来表示化学反应速率,数值不同但意义相同,且化学反应速率之比等于化学计量 数之比. 5. (3 分) (2012 秋?郑州期末)下列叙述正确的是( ) A.95℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH=4 C. 0.2mol/L 的盐酸,与等体积水混合后 pH=1 D.pH=3 的醋酸溶液,与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 考点: 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ + 分析: A.纯水中 c(H )=c(OH ) ,溶液呈中性; B.醋酸为弱酸,加水稀释促进电离; C.根据 c(H )= ,PH=﹣lg[c(H )]计算; D. pH=3 的醋酸溶液, 与 pH=11 的氢氧化钠溶液中: c (H ) =c (OH ) =1×10 mol/L, 但醋酸为弱酸,不完全电离,醋酸浓度大. + 解答: 解:A.水的电离为吸热过程,温度升高,促进电离,溶液中 c(H )增大,PH 减小, 但存在 c(H )=c(OH ) ,溶液呈中性,故 A 错误; B.醋酸为弱酸,加水稀释促进电离,pH=3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH<4,故 B 错误; + C.0.2mol/L 的盐酸,与等体积水混合后,c(H )=0. 1mol/L,pH=1,故 C 正确; ﹣ ﹣3 + D. pH=3 的醋酸溶液, 与 pH=11 的氢氧化钠溶液中: c (H ) =c (OH ) =1×10 mol/L, 但醋酸为弱酸,不完全电离,醋酸浓度大,与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后, 醋酸过量,溶液 pH<7,故 D 错误. 故选:C. 点评: 本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题,题目难度中等,本题注意把握弱 电解质电离的特点,易错点为 A,注意纯水中 c(H )=c(OH ) . 6. (3 分) (2015 春?大方县校级期中)一定温度下,可逆反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 达到平衡状态标志的是( ) A.A、B、C 的分子数之比为 1:3:2
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﹣ ﹣1 ﹣1

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﹣3

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B. 单位时间内生成 amol N2,同时生成 amolNH3 C. 每断裂 1molN≡N,同时断裂 3molH﹣H D.每生成 1mol N≡N,同时生成 6molN﹣H 考点: 化学平衡状态的判断. 专题: 化学平衡专题. 分析: 化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于 0,各物质的浓度不再 发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论. 解答: 解:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) A.平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故 A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故 A 错误; B.单位时间内生成 amol N2 为逆反应,同时生成 amolNH3 是正反应,化学反应速率 之比与化学计量数之比不等,故正逆反应速率不等,故不能说明达到平衡状态,故 B 错误; C.每断裂 1molN≡N 是正反应,同时断裂 3molH﹣H 也是正反应,故不能说明达到平 衡状态,故 C 错误; D. 每生成 1mol N≡N 是逆反应,同时生成 6molN﹣H 是正反应,且化学反应速率之 比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,说明达到平衡状态,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大.要注意把握平衡状态的特征.
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7. (3 分) (2012 秋?宁国市校级月考)有一支 25 毫升的酸式滴式管,盛装溶液时液面恰好 在 10.00 毫升处.若将管内液体全部放出,用量筒接取,所得溶液的体积为( ) A.10 毫升 B.大于 10 毫升 C.15 毫升 D.大于 15 毫升 考点: 计量仪器及使用方法. 专题: 化学实验常用仪器. 分析: 滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴 定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,量筒与此相反,据此即可解答. 解答: 解:滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大, 滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,25mL 滴定管中实际盛放液体的体积大于 25mL,因此,一支 25mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 10mL 刻度处,把管内液 体全部放出, 还有满刻度以下的溶液一并放出, 总量超过 25﹣10=15mL, 盛入量筒内, 所得液体体积一定是大于 15mL, 故选 D. 点评: 本题考查了酸式滴定管的结构,注意滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定 管满刻度以下还有一段空间没有刻度,是解答的关键,题目难度不大.
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8. (3 分) (2012 秋?汉中期末)已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)═CO2(g)△ H=﹣393.5kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△ H=﹣483.6kJ/mol. 现有 0.2mol 炭粉和 H2 组成悬浮气,使其在 O2 中完全燃烧,共放出 63.53kJ 的热量,则炭粉 与 H2 的物质的量之比是( ) A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
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考点: 有关反应热的计算. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 根据物质的量与反应放出的热量成正比, 利用热化学反应方程式计算 C、 H2 燃烧放出 的热量,以此来计算. 解答: 解:设碳粉 xmol,则氢气为(0.2﹣x)mol,则
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C(s)+O2(g)═CO2(g)△ H=﹣393.5kJ/mol 1 393.5kJ x 393.5xkJ 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△ H=﹣483.6kJ/mol 2 483.6kJ (0.2﹣x)mol 241.8(0.2﹣x)kJ 所以 393.5xkJ+241.8(0.2﹣x)kJ=63.53kJ, 解得 x=0.1mol, 则炭粉与 H2 的物质的量之比为 0.1mol:0.1mol=1:1, 故选 A. 点评: 本题考查有关反应热的计算, 明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解 答,题目难度不大. 9. (3 分) (2009?长春一模)反应 2X(g)+Y(g)═2Z(g)+热量,在不同温度(T1 和 T2)及压强(P1 和 P2)下,产物 Z 的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下 列判断正确的是( )

A.T1<T2,P1<P2

B.T1<T2,P1>P2

C.T1>T2,P1>P2

D.T1>T2,P1<P2

考点: 体积百分含量随温度、压强变化曲线. 专题: 压轴题;化学平衡专题. 分析: 根据温度、压强对平衡移动的影响分析,温度越高、压强越大,则反应速率越大,达 到平衡用的时间越少,曲线的斜率越大. 解答: 解:根据温度对反应速率的影响可知,温度越高,反应速率越大,则达到平衡用的时 间越少,曲线的斜率越大,故有:T1>T2; 根据压强对反应速率的影响可知,压强越大,反应速率越大,则达到平衡用的时间越 少,曲线的斜率越大,故有:P1>P2, 故选 C. 点评: 本题考查化学平衡图象题,题目难度中等,注意温度、压强对反应速率和化学平衡的 影响.
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10. (3 分) (2009?福州模拟)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( + A.相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B. 100mL0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠



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C. pH=3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5 + D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H )均明显减小 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: A、醋酸是弱电解质,醋酸溶液中只有部分醋酸电离,氯化氢是强电解质. B、相同物质的量的一元酸能中和相同物质的量的一元碱. C、醋酸是弱电解质,加水稀释能促进醋酸的电离. D、弱电解质溶液中,加入相同的弱根离子能抑制其电离. 解答: 解:A、醋酸是弱电解质,在其溶液中只有部分电离,氯化氢是强电解质,在其溶液
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中完全电离,所以相同浓度的两溶液中 c(H )不相同,故 A 错误. B、醋酸和盐酸都是一元酸,等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等,所以 100mL0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,故 B 正确. C、醋酸是弱电解质,醋酸溶液中只有部分醋酸电离,加水稀释能促进醋酸的电离, 氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离,所以 pH=3 的醋酸稀释 100 倍后溶液的 PH 小于 5,PH=3 的盐酸溶液稀释 100 倍,pH 为 5,故 C 错误. D、醋酸是弱电解质,向醋酸溶液中加入醋酸钠溶液,因同离子效应导致抑制醋酸的 电离,导致氢离子浓度降低【氯化氢是强电解质,不存在电离平衡,所以向盐酸溶液 中加入氯化钠对其电离不影响,故 D 错误. 故选 B 点评: 本题考查了弱电解质的性质, 易错选项是 D, 注意 D 选项中根据外界条件对电离平衡 的影响进行分析即可. 11. (3 分) (2009?金华模拟)在一个固定体积的密闭容器中,通入 3L X 气体和 2L Y 气体, 在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)?2Q(g)+nR(g) .反应达到平衡后,容 器内温度不变,混合气体的压强比原来增加 5%,X 的浓度减小 ,则该反应方程式中的 n 值为( A.3 ) B.5 C .6 D.7

+

考点: 化学平衡的计算. 专题: 压轴题;化学平衡专题. 分析: 在相同温度和体积的容器中,气体的物质的量之比等于压强之比,为便于计算,可假 设通入 3molX 气体和 2molY 气体,根据 X 的浓度变化,结合方程式计算. 解答: 解:假设通入 3molX 气体和 2molY 气体,X 的浓度减小 ,则反应的 X 为 1mol,则
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4X(g)+3Y(g)?2Q(g)+nR(g) 起始:3mol 2mol 0 0 转化:1mol 0.75mol 0.5mol 0.25nmol 平衡:2mol 1.25mol 0.5mol 0.25nmol 在相同温度和体积的容器中,气体的物质的量之比等于压强之比,反应达到平衡后, 容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加 5%, 则有

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= n=6, 故选 C. 点评: 本题考查化学平衡的计算, 题目难度不大, 本题注意把握在相同温度和体积的容器中, 气体的物质的量之比等于压强之比. 12. (3 分) (2012?南昌三模)将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合,并在 一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g) ,若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol?L
﹣1

,现有下列几种说法: ﹣1 ﹣1 ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol?L ?s ﹣1 ﹣1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol?L ?s ③2s 时物质 A 的转化率为 70% ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol?L 其中正确的是( ) A.①③ B.①④?
﹣1

C.②③

D.③④

考点: 化学平衡的计算;化学反应速率和化学计量数的关系. 专题: 化学反应速率专题. 分析: 根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应 2A (g) +B (g) ?2C (g) , 并利用三段式法计算,据此解答. 解答: 解:利用三段式法计算:
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起始 A 的浓度为

=2mol/L,B 的浓度为

=1mol/L

2A(g)+B(g)?2C(g) , 起始:2mol/L 1mol/L 0 变化:0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L 2s 时:1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L 2s 内,用物质 A 表示的反应的平均速率为 v(A)= 2s 内,用物质 B 表示的反应的平均速率为 v(B)= 2s 时物质 A 的转化率为 α=
﹣1

=0.3mol?L ?s ; =0.15mol?L ?s ;
﹣1 ﹣1

﹣1

﹣1

×100%=30%;

2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol?L , 显然①④正确, 故选:B. 点评: 本题考查化学反应速率有关计算,难度不大,学生应学会利用三段式计算方法来表示 各个量,并进行相关的计算. 13. (3 分) (2014 春?雨花区期末)常温下某溶液中,由水电离出的[H ]为 1×10 该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ﹣ ﹣ ﹣ + + 2﹣ A.K 、Na 、SO4 、NO3 B. Na+、K+、S2 、CO32 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. Fe2+、Mg2+、Cl 、SO42 D.NH4+、Cl 、K+、SO32
+
﹣12

mol/L,

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考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. ﹣12 ﹣1 + 分析: 溶液无色, 则有颜色的离子不能大量共存,由水电离的 c(H )为 1.0×10 mol?L , 为酸或碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质,不能大量共 存,以此来解答. 解答: 解:A.无论溶液呈酸性还是碱性,离子之间都不发生任何反应,可大量共存,故 A 正确;
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B.酸性条件下,S 、CO3 不能大量共存,故 B 错误; 2+ 2+ C.碱性条件下,Fe 、Mg 不能大量共存,故 C 错误; 2﹣ + D.酸性条件下 SO3 不能大量共存,碱性条件下 NH4 不能大量共存,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查离子的共存,为高考高频考点,侧重复分解反应的考查,注意信息的抽取和 离子的性质为解答的关键,选项 D 为易错点,题目难度不大. 14. (3 分) (2011?郑州一模)25℃和 1.01×10 Pa 时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △ H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( ) A.是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应 考点: 焓变和熵变. 专题: 化学平衡专题. 分析: 由反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△ H=+56.76kJ/mol,可知该反应吸热,且熵 值增大,根据△ G=△ H﹣T?△ S 判断,反应能自发进行,必须满足=△ H﹣T?△ S<0 才可. 解答: 解:反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,在反应 2N2O5(g)=4NO2(g) +O2(g)△ H=+56.76kJ/mol,可知该反应吸热,且熵值增大, 根据△ G=△ H﹣T?△ S 判断,反应能自发进行,必须满足△ H﹣T?△ S<0 才可,即熵 增大效应大于能量效应. 故选 D. 点评: 本题考查焓变和熵变,题目难度不大,本题注意反应能否自发进行,不取决于焓变或 熵变中的一种,而是二者的综合判据,当△ H﹣T?△ S<0 时,反应才能自发进行.
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2﹣

2﹣

5

15. (3 分) (2013 秋?和平区期末)把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡 Ca ﹣ 2+ (OH)2(s)?Ca (aq)+2OH (aq)下列说法正确的是( ) A.恒温下向溶液中加 CaO,溶液的 pH 升高 B. 给溶液加热,溶液的 pH 升高 C. 向溶液中加入 Na2CO3 溶液,其中固体质量增加 D.向溶液中加入少量 NaOH 固体,Ca(OH)2 固体质量不变 考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: A.恒温下向溶液中加入 CaO,仍为饱和溶液,浓度不变; B.Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低;
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C.加入 Na2CO3 溶液,平衡向正反应方向移动; D.加入少量的 NaOH 固体,平衡向逆反应方向移动. 解答: 解:A.恒温下向溶液中加入 CaO,发生 CaO+H2O=Ca(OH)2,仍为饱和溶液,pH 不变,故 A 错误; B.给溶液加热,Ca(OH)2 的溶解度降低,氢氧根离子的浓度减小,所以溶液 pH 减小,故 B 错误; C.加入 Na2CO3 溶液,发生 Ca +CO3 =CaCO3↓,则其中固体质量增加,故 C 正 确; D.加入少量的 NaOH 固体,OH 浓度增大,平衡向逆方向移动,则 Ca(OH)2 的固 体增多,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题, 侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的 影响因素的考查,题目难度中等,注意 A 为易错点,Ca(OH)2 的溶解度随温度的 升高而降低. 16. (3 分) (2010?绵阳模拟)室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 )


2+

2﹣

考点: 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ + 分析: 根据酸碱的强弱判断溶液中 n(H )与 n(OH )关系进行判断和计算. ﹣3 ﹣ ﹣3 + 解答: 解: A、 pH=3 的盐酸中 c (H ) =1×10 mol/L, pH=11 的氨水中 c (OH ) =1×10 mol/L, 由于氨水为弱碱,则氨水过量,在室温下等体积混合后,pH>7,故 A 错误.
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B、PH=3 的盐酸中 c(H )=1×10 mol/L,pH=11 的氢氧化钡溶液 c(OH )=1×10 3 mol/L,酸碱都是强电解质,在室温下等体积混合后,pH=7,故 B 错误; ﹣3 ﹣ ﹣ + C、pH=3 的醋酸 c(H )=1×10 mol/L,pH=11 的氢氧化钡溶液中 c(OH )=1×10 3 mol/L,由于醋酸为弱酸,则醋酸过量,在室温下等体积混合后,pH<7,故 C 正确. ﹣3 ﹣ ﹣3 + D、pH=3 的硫酸中 c(H )=1×10 mol/L,pH=11 的氨水中 c(OH )=1×10 mol/L, 由于氨水为弱碱,则氨水过量,在室温下等体积混合后,pH>7,D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关 pH 的计算,题目难度不大,注意判断酸碱的 强弱并以此判断反应的过量问题. 17. (3 分) (2009?上海)根据表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液 中,各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式 电离常数 ﹣8 HClO K=3×10 H2 CO3 K1=4.3×10 ﹣11 K2=5.6×10
﹣ ﹣ ﹣ ﹣7

+

﹣3





A.c(HCO3 )>c(ClO )>c(OH )
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B. c(ClO )>c(HCO3 )>c(H+) ﹣ ﹣ ﹣ C. c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3 ) ﹣ ﹣ ﹣ D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH )
﹣ ﹣

考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的原理. 专题: 压轴题;盐类的水解专题. 分析: 依据表提供的数据分析判断, 弱电解质电离常数比较可知, 等浓度的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度, 依据溶液中电荷 守恒,离子浓度大小比较依据,物料守恒等分析判断. 解答: 解:A、等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸
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根离子的水解程度,溶液中离子浓度大小为:c(HCO3 )>c(ClO )>c(OH ) , 故 A 正确; B、等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离 ﹣ ﹣ ﹣ 子的水解程度,溶液中离子浓度大小为:c(HCO3 )>c(ClO )>c(OH ) ,故 B 错误; C、依据溶液中的物料守恒得到 c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(H2CO3)+c 2﹣ (CO3 ) ,故 C 错误; ﹣ ﹣ + + D、根据溶液中存在电荷守恒得到:c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(ClO )+c ﹣ ﹣ 2 (OH )+2c(CO3 ) ,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查了弱电解质的电离常数的分析应用,溶液中电荷守恒的分析判断,物料守恒 的应用,比较碳酸氢根离子和次氯酸根离子的水解程度大小是解题的关键,题目难度 中等. 二、填空题(共 49 分) 18. (11 分) (2012 秋?宁国市校级月考) (1)向等体积 pH=3 的醋酸和盐酸中,分别加入足 量锌粒,起始放出 H2 的速率前者比后者 相等 (填“快”、“慢”或“相等”) . 3+ + (2)AlCl3 溶液显酸性,用离子方程式表示原因 Al +3H2O?Al(OH)3+3H ;如果向 ﹣ 2 其中加入 Na2CO3 溶液则会产生明显的现象,用离子方程式表示原因 CO3 +H2O?HCO3 ﹣ ﹣ +OH ;如果将 AlCl3 溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是 氧化铝 . (3)除去 CuCl2 溶液中的 FeCl2,可先加适量新制氯水,后可加入过量下列物质中的 bce a、NaOH b、CuO c、Cu(OH)2 d、Na2CO3 e、CuCO3 (4)已知下列反应的反应热: ①CH3COOH(l)+2O2 (g)=2CO2 (g)+2H2O(l)△ H=﹣870.3kJ∕mol ②C(S)+O2 (g)=CO2 (g)△ H=﹣393.5kJ∕mol ③2C(S)+2H2 (g)+O2(g)=CH3COOH(l)△ H=﹣488.3kJ∕mol 请写出 H2 燃烧的热化学方程式 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△ H=﹣285.8kJ?mol
﹣1 ﹣ ﹣









考点: 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算;热化学方程式;盐类水解的应用. 专题: 基本概念与基本理论. 分析: (1)等体积 pH=3 的醋酸和盐酸中,放出氢气的速率取决于溶液中氢离子浓度大小; (2)铝离子水解显酸性;碳酸根离子水解显碱性;水解生成的盐酸为挥发性酸,把 AlCl3 溶液蒸干,灼烧,生成氧化铝;
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(3)亚铁离子与氯气反应生成氯化铁,氢氧化铁溶度积小于氢氧化铜,根据难溶物 沉淀转化平衡进行解答; (4)根据盖斯定律及题中热化学方程式写出氢气燃烧的热化学方程式. 解答: 解: (1)pH=3 的醋酸和盐酸中氢离子浓度都是 0.001mol/L,初始时氢离子浓度相等, 则起始放出 H2 的速率相等, 故答案为:相等; 3+ + (2)铝离子水解显酸性,水解离子反应为 Al +3H2O?Al(OH)3+3H ;碳酸根离 ﹣ ﹣ 2﹣ 子水解显碱性,水解离子反应为:CO3 +H2O?HCO3 +OH ;水解生成的盐酸为挥 发性酸,把 AlCl3 溶液蒸干得到氢氧化铝,灼烧后生成氧化铝, ﹣ ﹣ 3+ + 2﹣ 故答案为:Al +3H2O?Al(OH)3+3H ;CO3 +H2O?HCO3 +OH ;氧化铝; (3)除去 CuCl2 溶液中的 FeCl2,可先加适量新制氯水,氯化亚铁被氧化成氯化铁, 由于氢氧化铁的溶度积小于氢氧化铜, 氢氧化铁优先生成沉淀, 可以向溶液中加入 b、 CuO、c、Cu(OH)2、e、CuCO3,铁离子转化成氢氧化铁沉淀,而氯化铜不参与反 应,所以 bce 正确, 故答案为:b c e; (4)①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣870.3kJ?mol , ﹣1 ②C(s)+O2(g)═CO2(g)△ H=﹣393.5kJ?mol , ﹣1 ③2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△ H=﹣488.3kJ?mol , 由盖斯定律可知, ①× ﹣②+③× 得氢气燃烧的热化学方程式为: H2 ( g) + O2 (g) =H2O(l)△ H=﹣285.8kJ?mol , 故答案为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△ H=﹣285.8kJ?mol . 点评: 本题考查了盐的水解原理、热化学方程式的书写、物质的分离与除杂等知识,题目难 度中等,注意掌握盖斯定律及热化学方程式的书写,明确物质的分离与除杂原则、盐 的水解原理,试题培养了灵活应用所学知识的能力. 19. (14 分) (2011 春?福州期末)在 2L 密闭容器中,800℃时反应 2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表: 0 1 2 3 4 5 时间/s 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 n(NO)/mol (1)写出该反应的平衡常数表达式:K= K(350℃) ,该反应是 放热 反应(填“放热”或“吸热”) . ,已知:K(300℃)>
﹣1 ﹣1 ﹣1

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(2)图中表示 NO2 的变化的曲线是 b ,用 O2 的浓度变化表示从 0~2s 内该反应的平均 速率 v= 0.0015mol/(L?s) . (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 bc a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v 逆(NO)=2v 正(O2) d.容器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 c a.及时分离出 NO2 气体 c.增大 O2 的浓度 b.适当升高温度 d.选择高效的催化剂.

考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断. 专题: 化学平衡专题. 分析: (1)化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化 学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值, 据此书 写; K(300℃)>K(350℃) ,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应是放热反应;
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(2)由表中数据可知,平衡时 c(NO)=

=0.0035mol/L,由方程式 2NO(g)

+O2(g)?2NO2(g)可知,平衡时△ c(NO) :△ c(O2) :△ c(NO2)=2:1:2, 据此判断表示 NO2 的浓度变化的曲线, 由图中数据可知 2s 内,NO 的浓度变化量为 0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L,根 据 v= 计算 v(NO) ,再根据速率之比等于化学计量数之比计算 v(O2) ;

(3)根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等, 各物质的浓度、 百分含量不变, 以及由此衍生的一些量也不发生变化, 解题时要注意, 选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可 逆反应到达平衡状态; (4)根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答. 解答: 解 (1) 可逆反应 2NO (g) +O2 (g) ?2NO2 ( g) 的平衡常数 k= , K(300℃)>K(350℃) ,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应是放热反应, 故答案为: ,放热;

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(2)由方程式 2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)可知,平衡时△ c(NO) :△ c(O2) : △ c(NO2)=2:1:2,由表中数据可知,平衡时 c(NO)= =0.0035mol/L,

曲线 b 平衡时的浓度为 0.0035mol/L,故曲线 b 表示 NO2 的浓度变化, 由图中数据可知 2s 内, NO 的浓度变化量为 0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L, 故v (NO)= =0.003mol/(L?s) ,根据速率之比等于化学计量数之比,故 v

(O2)= v(NO)= ×0.003mol/(L?s)=0.0015mol/(L?s) , 故答案为:b,0.0015mol/(L?s) ; (3)a.始终都存在 v(NO2)=2v(O2)关系,故不能说明到达平衡,故 a 错误; b.随反应进行气体的物质的量减小,压强增减小,容器内压强保持不变,说明到达 平衡,故 b 正确; c.不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比,反应到达平衡,故 v 逆(NO) =2v 正(O2) ,说明到达平衡,故 c 正确; d.反应混合气体的质量不变,容器的体积不变,密度始终不变,故容器内物质的密 度保持不变,不能说明到达平衡,故 d 错误; 故选 bc; (4)a.及时分离出 NO2 气体,平衡向正反应移动,但反应速率降低,故 a 错误; b.适当升高温度,反应速率增大,平衡向逆反应移动,故 b 错误; c.增大 O2 的浓度,反应速率增大,平衡向正反应移动,故 c 正确; d.选择高效的催化剂,增大反应速率,不影响平衡移动,故 d 错误; 故选 c. 点评: 考查平衡常数即影响因素、 化学反应速率、 影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等, 难度中等,注意平衡状态判断选择判断的物理量,应随着反应的进行发生变化,当该 物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态. 20. (14 分) (2012 秋?宁国市校级月考)常温下有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 溶液 pH=4 的 NH4Cl pH=4 的盐酸 0.1mol?L
﹣1

的醋酸

0.1mol?L
﹣1

的 NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数 Ka=1.8×10 .请回答下列问题: (1)用④的标准液滴定③宜选用 酚酞 (填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂; + 6 ①②溶液中由水电离出的 c(H )之比为 10 :1 . (2)将②③④三种溶液分别加水稀释 10 倍,pH 变化最小的是 ③ (用序号表示) , 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是 将一小块 pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少 量待测液,点在 pH 试纸上,再与标准比色卡对照 . (3)都是 0.1mol/L 的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4 的溶液中 + NH4 离子浓度大小顺序为 ④>①>③>② . (用序号填写) (4)取适量溶液③滴定 20mL 溶液④,滴定曲线如图所示,则 a 点时溶液中各离子浓度的 大小关系为 c(Na )>c(OH )>c(CH3COO )>c(H+) .若 b 点时消耗③的体 积为 V mL,则 V > 20(填“>”、“<”或“=”) .
+
﹣ ﹣ ﹣5

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考点: 离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: (1)滴定终点时溶液 pH 在所选取指示剂变色范围内,据此确定指示剂;酸或碱抑制 + 水电离,含有弱离子的盐促进水电离,①②溶液中由水电离出的 c(H )分别为 10 ﹣4 ﹣10 mol/L、10 mol/L; (2)加水稀释促进弱电解质电离,强电解质在水溶液中完全电离;用 pH 试纸测定溶 液 pH 的操作方法是: 将一小块 pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在 pH 试纸上,再与 标准比色卡对照; (3)氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子和碳酸氢根离子促进铵根离子水解,醋 酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子,弱酸根离子水解程度越大,铵根离子水解程度 越大; (4)醋酸体积为 10mL 时,混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的 CH3COONa、 ﹣ NaOH,溶液呈碱性,溶液中部分 CH3COO 水解,据此判断离子浓度大小;醋酸钠 溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸物质的量稍微大于 NaOH. 解答: 解: (1)滴定终点时溶液 pH 在所选取指示剂变色范围内,醋酸钠溶液呈碱性,其溶 液 pH>7,酚酞的变色范围为 5﹣8,故选酚酞;酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐
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促进水电离,①②溶液中由水电离出的 c(H )分别为 10 mol/L、10 mol/L,所 ﹣4 ﹣10 + 6 以;①②溶液中由水电离出的 c(H )之比为:10 mol/L:10 mol/L=10 :1,故 6 答案为:酚酞;10 :1; (2)加水稀释促进弱电解质电离,强电解质在水溶液中完全电离,所以 pH 变化最小 的是醋酸,用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是:将一小块 pH 试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液,点在 pH 试纸上,再与标准比色卡对照, 故答案为:③;将一小块 pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在 pH 试纸上,再与标准比色卡对照; (3)H 抑制 NH4 水解、CH3COO 和 HCO3 促进 NH4 水解,水解程度:CH3COO ﹣ + <HCO3 ,弱酸根离子水解程度越大,NH4 水解程度越大,所以铵根离子浓度大小 顺序是④>①>③>②,故答案为:④>①>③>②; (4)醋酸体积为 10mL 时,混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的 CH3COONa、 ﹣ + NaOH,溶液呈碱性,溶液中部分 CH3COO 水解,所以离子浓度大小顺序为 c(Na ) ﹣ ﹣ >c(OH )>c(CH3COO )>c(H+) ;醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性, 则醋酸物质的量稍微大于 NaOH,所以 V>20, 故答案为:c(Na )>c(OH )>c(CH3COO )>c(H+) ;>. 点评: 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点,会根据离子性质确定离子浓 度大小,注意(1)中水电离出氢离子浓度的计算方法,为易错点.
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21. (10 分) (2012 秋?官渡区校级期中)常温下,为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、 丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究. 可能用到的试剂是: 0. 10mol?L 氨水, 0.1mol?L ﹣1 CH3COONH4 溶液(中性) ,CH3COONH4 晶体,酚酞试剂,pH 试纸,蒸馏水等.回答以 下问题: (1)甲用 pH 试纸测出 0.10mol?L 氨水 pH 为 10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这 一方法 是 (填是、否)正确,说明你的理由是 若为强碱,则 pH=13 . (2)乙取出 10mL 0.10mol?L 氨水,用 pH 试纸测出其 pH 为 a,然后用蒸馏水稀释至 1000mL,再用 pH 试纸测出其 pH 为 b,若要确认一水合氨是弱电解质,则 a、b 值应满足的 关系是 a﹣2<b<a (用等式或不等式表示) . (3) 丙取出 10mL 0.10mol?L 氨水, 滴入 2 滴酚酞试液, 显粉红色, 再加入 CH3COONH4 晶体少量,观察到的现象是 溶液颜色变浅 ,你认为这一方法 能 (填能、否)证明一 水合氨是弱电解质. 考点: 性质实验方案的设计;弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题: 实验设计题. 分析: (1)根据一定物质的量浓度的溶液的 pH 大小,确定电解质的电离程度,进而确定强 弱电解质; (2)利用假设法分析,假设是强碱,稀释 100 倍后,溶液的 pH 减小 2 个单位,如果 是弱碱,稀释 100 倍后,溶液的 pH 减小的小于 2 个单位; (3)如果一水合氨是弱碱,则存在电离平衡,加入含有相同离子的盐能改变平衡的 移动,则溶液的颜色发生变化,如果不变化,则证明是强碱. 解答: ﹣1 + 解: (1)如果一水合氨是强碱,0.10mol?L 氨水 C(H )= ,pH 为 13,实
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际上溶液的 pH=10<13,所以一水合氨是弱碱, 故答案为:是,若为强碱,则 pH=13; (2)若是强碱,稀释 100 倍,pH 减小 2 个单位,由于是弱碱,稀释的过程中,会部 分电离,即 C(OH )变化的幅度变小,pH 减小幅度小于 2 个单位,则有 a﹣2<b, 且 b<a; 故答案为:a﹣2<b<a; (3)向氨水中加入氯化铵后,如果一水合氨是弱电解质,则抑制氨水的电离,溶液 中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明氨水存在电离 平衡, 故答案为:溶液颜色变浅;能. 点评: 本题考查弱电解质的实验探究,利用假设法来分析解答即可,难度不大.


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