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浙江省北仑中学2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题(2、3、4、5、6班)


北仑中学 2011 学年第一学期高一年级期中考试化学试卷(2-6 班用)
相对原子量:H-1 Cl-35.5 C-12 K-39 O-16 Fe-5.6 Na-23 Cu-64 Mg-24 I-127 S-32

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 50 分) 1、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:取一极薄的金箔,用一高速运动的氦核射击,结 果发现大多数氦核通过了金箔,极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论 中,正确的是: A.金原子是实心球体,紧密结合排列 B.金原子带正电性 C.相当于金原子而言,金原子核体积小,质量大 D.金原子质量与氦核质量相当 2、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误的是 A.NaCl 中有杂质 Na2SO4(氯化钡) B.FeSO4 中有杂质 CuSO4(铁粉) C.CO2 中有少量 HCl 气体(氢氧化钠溶液) D.CO2 中有少量 CO(灼热的氧化铜) 3、胶体区别于其他分散系本质的特征是: A.外观澄清透明 B.胶体有丁达尔现象 C.能较长时间稳定保存 D.分散质粒子直径的大小 4、简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
① ② ③

其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是: A.①②③互为同素异形体 B.①②③互为同位素 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 5、已知 HIO 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠发生中和反应。则它与盐酸反应产物是: A.IO B. I C.ICl D.HI 6、 比较归纳是化学学习常用的一种方法。 对以下三种物质的转化关系, ①C→CO2 ②CH4→CO2 ③CO→CO2,比较归纳正确的是 A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳 7、下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论,正确的是: A.焰色反应实验,若火焰呈黄色,不能确认是否含有钾元素 B.凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应 C.根据电解质在水溶液中导电能力的强弱,将电解质分为强电解质与弱电解质 D.盐酸和食醋既是化合物又是酸 8、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确 的是: ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤ 钠盐 ⑥钠的含氧化合物 A.①③④ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①③④⑤ 9、取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是: + A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有 Ag 2B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有 CO3 2C.加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有 SO4
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D.加入 NaOH 溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有 NH4 10 、用 下 列实 验 装置 进行 对 应 的实 验 ( 部 分 装置上 某 些 仪器 已 省略 ) ,其中 可 行 的是 :

+

11、NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(右下图)。下列说法正确的是: A.25℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 12、下列有关氯元素的单质及化合物的性质的 说法正确的是: A.液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物 B.氯气通过湿润的蓝色石蕊试纸,石蕊试纸先变红后变成无色 C.氯水、漂粉精、NaClO 溶液都有具有漂白作用,都因 HClO 引起的 D.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 13、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③ 加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是: A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.②④③⑤① D.③④②⑤① 223+ 2+ + 14、某溶液中可能存在 Br 、CO3 、SO3 、Al 、I 、Mg 、Na 等 7 种离子中的几种。现取该溶 液进行实验, 得到如下现象: ①向溶液中滴加足量氯水后, 溶液变橙色, 且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液,无沉淀 生成; ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以 推断:该溶液中肯定不存在的离子组是: A.Al3+、Mg2+、I-、SO32B.Mg2+、Na+、CO32-、IC.Al3+、Na+、SO32-、ID.Al3+、CO32-、Br-、SO3215、右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置,图中 B 为开关。如先打开 B,在 A 处通入 氯气,C 中红色布条颜色褪去;当关闭 B 时,C 处红色布条颜色不变化。则 D 瓶盛的溶液不可 能的是: A.浓硫酸 B.饱和溴化钠溶液 C.饱和氯化钠溶液 D.浓氢氧化钠溶液 16、为配制 0.10mol/L CuSO4 溶液,下列说法中正确的是: A.取 25g CuSO4?5H2O 溶于 1.0L 水中 B.取 16g CuSO4?5H2O 溶于水配成 1.0L 溶液 C.将 CuSO4?5H2O 加热,除去结晶水后取 16g 溶于 1.0L 水中 D.将 25g CuSO4?5H2O 溶于水,用容积为 1000mL 的容量瓶配成 1.0L 溶液 17、向 NaBr、NaI、Na2SO3 混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体 剩余物质的组成可能是: A.NaCl、Na2SO3、NaI B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4 18、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O、IO3-→I2、
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MnO4-→Mn2+、IO-→I2,如果分别用适量的下列物质氧化等量的 KI,得到 I2 最多的是: A.H2O2 B.IO3C.MnO4D.IO19、一定量的 Mg 和 MgO 的混合物投入 100mL 2mol/L 的稀 HCl 中完全溶解后,再向反应后的 溶液中加入 4mol/L 的 NaOH 溶液,要使 Mg 元素全部沉淀出来,所加入的 NaOH 溶液的体积 最小是: A.100mL B.50mL C.25mL D.由于 Mg、MgO 的质量未知无法判断 20、向含 l mol HCl 和 l mol MgSO4 的混合溶液中加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液,产生沉淀的物质的 量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是:

21、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是: A.5.6g 铁在 0.1mol 氯气中燃烧所转移的电子总数为 0.2NA B.标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2NA C.标准状况下,NA 个 CCl4 分子所占的体积约为 22.4 L D.1 mol NaHSO4 晶体中离子总数为 3NA 22、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是: ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A.②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④⑤ 23、在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为: 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ①氧化剂是 H3AsO3; ②还原性:Cl->As; ③每生成 1molAs,反应中转移电子的物质的 量为 3mol; ④M 为 OH-; ⑤SnCl62-是氧化产物。 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③ 24、下列化学实验事实及其解释都正确的是: A.向 0.1mol· L-1FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色,说明 Fe2+具有氧 化性 B.检验某溶液中是否含 Cl – ,用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 C.为了提高 KMnO4 溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化 D.除生石灰中少量的石灰石时通常加适量的稀 HNO3 25、 某溶液中大量存在五种离子: NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+ 、 X, 其物质的量之比为: n (NO3-) :n (SO42-):n (Fe3+) :n (H+):n (X) = 2:3:1:3:1,则 X 可能为: A.Fe2+ B. Mg2+ C.ClD.Ba2+ 二、简答题(共 50 分) 26、选择下列方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 (1)分离饱和食盐水和沙子的混合物_____________
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F.层析

G.过滤

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾______________ (3)分离水和汽油的混合物______________ 27、A 元素原子 M 电子层上有 6 个电子。B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同,B 元素的 原子最外电子层只有 1 个电子。 (1)B 元素的离子的结构示意图为________________。 (2)B 的单质能在空气中燃烧生成化合物 D,D 和 B 的单质都能与水反应生成 E。向 E 溶液中通 入足量的 CO2 气体生成 F。 ①在 F 溶液中滴入少量 Ba(OH)2 溶液,其离子方程式为______________________________。 ②将 32.4g D 和 F 的固体混合物在密闭容器中充分加热反应,排出气体后,称得固体质量为 28.8g,则剩余固体的成分为___________________________(填化学式) 。 28、向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中 滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空: (1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1,不用填写):

(2)整个过程中的还原剂是__________。 (3)把 KI 换成 KBr,则 CCl4 层变为__________色:继续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是______________________________。 (4)加碘盐中含碘量为 20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg,若用 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2__________L(标准状况,保留 2 位小数)。 29、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生 下列反应:①2Mg+O2 2MgO; ②3Mg+N2 Mg3N2; MgO+H2↑ ③2Mg+CO2 MgO+C ④Mg+H2O ⑤Mg3N2 +6H2O === 3Mg(OH)2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的。

回答下列问题; (1)组装实验装置时,导管导管口间的连接是:a→( )( )→( ) ( )→( )( )→ h (2)装置 A 的作用是______________________________,装置 C 的作用是________________ _________________,装置 E 的作用是_____________________________________。 (3)通气后,应先点燃_______装置的酒精灯。如果同时点燃 B、C 装置的酒精灯,对实验结果 有何影响?_____________ 。 (4)请设计一个简单的小实验,可以验证产物是氮化镁: ___ ____ ____________________________________________________________________________。 (5)现需配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,则 Ⅰ、配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①、称量 NaOH 固体时时间过长:__________

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②、在溶液稀释时向容量瓶中加水时有极少量水溅出瓶外:__________ Ⅱ、下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示,整个过程分为 ①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有(填序号)



Ⅲ、将 1L 的 HCl 气体通入到 1L 的水中,得密度为ρ g·cm-3 的盐酸,则盐酸的物质的量浓度 为______________________(要求化简,不要求计算结果) 。 【气体体积是标准状况下测定的】 30、有一瓶溶液只含 Cl?、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验:

?? 白色沉淀 ①原溶液 ????
②将①所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体 ③原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀 ④原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题: (1)原溶液中一定不含有的离子是 。 (2)有同学认为实验(4)可以省略,你认为是否可以?并说明理由 (3)可能含有的离子如何加以确定?

过量NaOH

。 。

31、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。 生 成物中含有 Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中 C1O-、 ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。 (1)t2 时 , Ca(OH)2 与 Cl2 发 生 反 应 的 总 的 化 学 方 程 式 为 (2)该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是 氯气的速度不同,ClO-和 C1O3 的比例也不同。 若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后 n(ClO-)/n(ClO3-) n(ClO
-

。 mol。

(3)据分析,生成 Ca(ClO3)2 的反应是由温度升高引起的,通入 2(填“>”、“<”或“=”);若

)/n(ClO3-)=a

则 n(Cl )=

-

mol(用含 a 的代数式来表示)。

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【命题人】郭高昂 【审题人】傅孟儿

[

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北仑中学 2011 学年第一学期高一年级期中考试化学试卷(2-6 班用) 答题卷
一、选择题(每题 2 分,共 50 分) 题号 答案 题号 答案 题号 答案 二、简答题(共 50 分) 26、(1) _____________ 27、(1) ________________ (2)①___________________________________ ②___________________________ (2) ______________ (3) ______________ 21 22 23 24 25 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

28、(1) (2) __________ (3) ___________________, 顺序是________________________________________________ (4) __________L 29、(1) a→( )( )→( )( )→( )( )→ h

(2)A 的作用___________________________________________ C 的作用___________________________________________ E 的作用____________________________________________ (3) _______ , _______________________________________________________________
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(4)___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (5) Ⅰ、①__________ ②__________ Ⅱ、_____________________________

Ⅲ、________________________________________________ 30、 (1)______________________________________________________ (2)____________________________________________________________________________ (3)___________________________________________________________________________ 31、(1)_____________________________________________________ (2)_______________________mol (3)_______________________ n(Cl )=__________________mol
-

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北仑中学 2011 学年第一学期高一年级期中考试化学试卷(2-6 班用)
参考答案

27、(1)略;(2)①HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O;②Na2CO3、NaOH 28、 (1) I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;(2) KI,I2;L(3) 橙色,HBrO3>Cl2>HIO3;(4)10.58 L。 29、(1)a →( g )( f )→ ( d )( e )→( b )( c )→ h (2)除去空气中的 CO2;除去空气中的 O2;防止空气中的水蒸气进入与 Mg3N2 反应。 (3)C;制得的氮化镁将不纯。 (4)将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看 到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁。(2 分) (5)Ⅰ①低;②不影响;Ⅱ①③④⑤;Ⅲ、1000ρ /(36.5+22400)mol/L。 30、(1) CO32-、SO42-; (2)可以 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在 (3)经焰色反应.若显黄色.说明含有 Na+. 否则不含 Na+.;焰色反应时透过蓝色的钴玻璃观察.若 显紫色说明含有 K+.否则不含 K+ 31、⑴10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O ⑵5 ⑶<
5( a ? 5) a?3

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