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2011兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化:第二章(离子反应)(人教版必修1)


第二章 第二节 离子反应
班级: 姓名: 学习时间: 【课前自主自记】 一、酸碱盐在水溶液中的电离 1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液 中能发生电离,写出下列物质电离方程式: HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl (NH4)2SO4 2.从电离角度看,电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸;电离时生成 + 的阴

离子 的化合物叫做碱;盐电离则产生金属阳离子[或铵根(NH4 )] 和酸根阴离子。 二、离子反应及其发生的条件 1.离子反应: 在溶液中的反应实质上是 之间的反应,这样的反应称作离 子反应。 2. 离子方程式: 用 来表示反应的式子叫做离子方程式, 如 Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应可用: 来表示。 书写离子方程 式可按① 、② 、③ 、④ 四步进行。 3.离子方程式的意义:不仅表示 的化学反应,而且表示 的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用 来表示。 4.判断一个离子方程式的正误 ①是否符合反应事实,如铜与盐酸不能发生化学反应,写出的离子方程式自然是错误的; ②强酸、强碱、和绝大部分可溶性盐有无写成离子形式; ③方程式两边是否满足原子守恒; ④方程式两边是否满足电荷守恒。 5.离子反应发生的条件及离子共存问题 下列几种情况离子反应能够发生,那么这些离子就不能大量共存。 2+ - ①生成难溶物质。如:Cu 和 OH 不能大量共存:因为这两种离子会发生离子反应 2- + ②生成挥发性的物质。如:CO3 和 H 不能大量共存:因为这两种离子会发生离子反应 + - ③生成水(难电离的物质) 。如:H 和 OH 不能大量共存:因为这两种离子会发生离子反应 【考纲点拨】 1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离; 2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式; 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能正确书写常见的离子方程式。 ; 223+ + + + 4.初步学会 Cl 、SO4 、CO3 、Fe 、NH4 、Na 、K 等常见离子的检验方法。 【自主研究例题】 1. 下 列 离 子 方 程 式 书 写 正 确 的 是 : ( ) A.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ +Cl2 =Fe3++2 Cl— B.碳酸钠溶液与盐酸反应 CO32— +2H+ =H2O +CO2↑ C.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ ― D.氢氧化钡溶液和硫酸混合:Ba2++SO42 ====BaSO4 ↓ 2. 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 的 一 组 离 子 是 ( )

1

A.Cu2+、SO42 、OH 、K+ B.Fe3+、NO3 、Cl 、OH — — — — C.K+、CO32 、Cl 、H+ D.H+、Na+、Cl 、SO42 2- 2- - 2- 3.某溶液中可能含有 SO4 、CO3 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO4 ,除 BaCl2 溶液外,还 需要的溶液是( ) A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 【我思我疑】











【教师点评】 【小高考连接】 【例 1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列 实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④ 食盐中是否加碘 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 【例 2】在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是( A、H 、Na
+ +



、SO 2 ? 4


、Cl



B、Ba

2+

C、Al3+、H+、ClO
+ +

、Br

D、H+、Fe 、SO 2 ? 、NO34 )
- B. K 、Ba 、SO42 + + - — Na 、K 、Cl 、SO42 +

、NH ? 4 2+

、OH 、MnO4-

-

【例 3】在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是( D. 【例 4】下列离子方程式书写正确的是( ..
+ - - A. Na 、Ag 、CO32 、Cl + + - - C. Na 、K 、CO32 、Cl

2+

、 Cl





A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na +2OH?+H2↑ 2+ 2+ B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe +Cu =Fe +Cu 3+ - C.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al + 3OH = Al(OH)3↓ + 2+ D.澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H =Ca +2H2O 【归纳与思考】

【自主检测】 1.下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( A.K 、Na 、OH 、NO3
+ 2+ - + + - - 2-




B.Cu 、Ba 、Cl 、NO3
2+ +

2+

2+



- -

C.Na 、Mg 、OH 、SO4 2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A.Ba 、Cu 、NO3 、SO4
+ + 2― ― 2+ 2+ ― 2― 2― + + ―

D.Fe 、H 、NO3 、ClO )
+ + + ―

B.CO3 、H 、Na 、K

C.K 、Na 、SO4 、Cl D.H 、Cl 、NO3 、Ag 3.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氯化铜溶液与铁粉反应: +Fe=Fe +Cu Cu
2+ 2- 2+ 2+

B. H2SO4 与铁粉反应: 稀 2Fe+6H =2Fe +3H2↑ D.碳酸钙与盐酸反应:CO3
+ + 2+ 2-

+

3+

C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba +SO4 =BaSO4↓ +2H =H2O+CO2↑
+

4.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Cl 、Mg 、Ba 、 22CO3 、SO4 ,现取三份各 100mL 溶液进行如下实验: 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。
2

2+

第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到 0.08 mol 气体。 第三份加足量 BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀 12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66 g.。 根据上述实验,回答以下问题: (1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl (2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子, 其物质的量浓度 为 (3)由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成分为 (4)请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。 (要求计算过程)

(5)综合上述实验,你认为以下结论正确的是 + + 22+ A. 该混合液中一定含有:K 、NH4 、CO3 、SO4 ,可能含 Cl ,且 n(K ) ≥0.04mol + 22+ B. 该混合液中一定含有:NH4 、CO3 、SO4 ,可能含 K 、Cl + 222+ + C. 该混合液中一定含有:NH4 、CO3 、SO4 ,可能含 Mg 、K 、Cl + 22+ + D. 该混合液中一定含有:NH4 、SO4 ,可能含 Mg 、K 、Cl

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