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2011兴化市高三化学二轮复习指导性教案:专题一基本概念(3)


第三讲
班级: 【课前自主复习与思考】 姓名:

氧化还原反应
学习时间:

1.阅读并思考《世纪金榜》P:6——突破核心要点; 2.认识氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用 【结合自主复习内容思考如下问题】 在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中,当生成 0.5molCl2 时

, 氧化产物和还原产物的物质的量 之比为( A.6:1 C.1:3 【答案】本题的正确选项为 B 由于该反应属于归中反应,反应机理为:KClO3 中 Cl 得到 5 个电子转化为 Cl2(被还原)同样 的 HCl 中的 Cl 失去一个电子转化为 Cl2(被氧化) ,反应中氧化产物和还原产物均为 Cl2,且 氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比, 即 5:1. 【考纲点拨】 掌握氧化还原反应的基本规律,能运用氧化还原反应原理。 【自主研究例题】 例 1. Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO 和 H2O,当 NO2 和 NO 的物 质的量之比为 1:1 时,实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为( A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9 ) ) B.5:1 D.1:5

【答案】本题的正确选项为 A 本题中的还原剂是 Cu2S,由于反应过程中 Cu 从+1 升为+2,S 从-2 升为+6,因此反应中共失 去 10mol 的电子;氧化剂是 HNO3,N 从+5 降为+3,因此反应中共得到 2mol 的电子,根据 氧化还原反应中电子得失守恒, 被还原的为 HNO35 mol, 生成物中有 Cu(NO3)2, 作酸的 HNO3 有 2mol,所以本题的正确选项为 A 例 2. 在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中, 每摩尔 CuSO4 能氧化 P 的物质 的量为( A.1/5 mol C.3/5mol 【答案】本题的正确选项为 A
1

) B.2/5 mol D.11/5 mol

本题中的还原剂是 P,而氧化剂是 P 和 CuSO4。由于反应过程中 Cu 从+2 降为+1,因此反应 中共得到 15mol 的电子;而做还原剂的 P 在反应中从 0 升至+5 价,因此 1mol P 得到 5mol 电子。因此 15molCuSO4 在反应中氧化 3mol 的 P,即每摩尔硫酸铜能够氧化 0.2mol 的 P 教师点评:

我思我疑:

【高考链接】

【例 1】 (2004·北京)从矿物学资料查得,一定条件下自然界中存在如下反应: 14CuSO4
+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ,下列说法正确的是( A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2 发生反应,有 10 mol 电子转移 C.产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物 D.FeS2 只作还原剂 [答案]分析题给反应中与氧化还原有关的部分是:14CuSO4→7Cu2S,14 个 Cu 由+2→+1, 得 14e ,5 FeS2→7Cu2S,7 个 S 由-l→-2,得 7e ;5 FeS2→3 SO42 ,3 个 S 由-l→+6, 失 21e ;所以 Cu2S 只是还原产物,5 mol FeS2 反应时有 21 mol e 转移,FeS2 即是氧化剂又 是还原剂。答案为 C。
一 一 - 一 - -



【例 2】 (2009· 济南模拟)参照《世纪金榜》P:7 【例 3】 (2009· 上海高考)参照《世纪金榜》P:7 【例 4】 (2008· 上海高考—变式训练)参照《世纪金榜》P:7
【归纳与思考】 在氧化还原反应这一知识块中,注意以下重要规律及其应用 (1)守恒规律:反应中化合价升降总数相等,得失电子数目相等,正负电荷守恒。应用于 氧化还原反应的配平和计算。 (2)价变规律:高价氧化(性)低价还(原性) ,中间价态两边转;同一元素的不同价态之 间发生氧化还原反应, 价态只能归中而不能交叉。 本规律应用于氧化还原反应的分析和判断 (如反应 KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O 中氧化产物和还原产物均为 C12, 电子转移数目 是 5e ) 。
2


(3)强弱规律: ①氧化还原反应的发生规律: “强强联手,强者先行”——对应的强氧化 剂与强还原剂之间能反应,而两弱之间不反应,且为两强反应的产物(如氧化性 MnO4 > Cl2>Fe3 >I2,还原性 Mn2 <Cl <Fe2 <I ,则 MnO4 与 Cl 、Fe2 、I ;Cl2 与 Fe2 、I ; Fe3 与 I 之间均能反应,而 I2 与 Fe2 ;Fe3 与 Cl 等不能反应) ;当几个氧化还原反应均可能 发生时,氧化或还原性强的粒子优先反应[如锌粉投入 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 溶液中, 先析出 Ag,后析出 Cu,不析出 Mg] 。 【自主检测】1.《世纪金榜》P:8 2.《专题高效测评》专题三
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