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【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件:3.2第1课时 弱电解质的电离平衡


第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡 1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。 2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。 3.掌握影响电离平衡的因素。 等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋 酸溶液中的H+浓度的大小关系。 1.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol

·L-1的醋酸pH相同吗? 盐酸完全电离,酸性强,pH小。 2.pH=3的盐酸和醋酸,酸的浓度相同吗? pH=3,说明[H+]相等,都等于10-3 mol·L-1,醋酸部 分电离,说明分子更多,醋酸的浓度更大。 如何判断某电解质是弱电解质? (1)电解质溶液中,电离出的离子与未电离的分子共存。 (2)某一元酸HA,当浓度为0.1 mol·L-1时,溶液的pH=3。 (3)根据物质的类别判断弱电解质。 弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等 一、弱电解质的电离平衡 CH3COOH v v电离 v电离= v结合 v结合 0 t1 t2 电离平衡状态 电离 结合 CH3COO- + H+ t 1.定义: 在一定条件(如温度、浓度)下, 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相 等时,各种微粒的浓度保持不变,电离过程就达到了平衡 状态——电离平衡。 2.特征: 逆、动、等、定、变。 参考可逆反应的化学平衡,思考如何定量描述弱电 解质的电离程度。 一般用电离平衡常数 和 电离度。 平衡转化率。 写出下列电离的电离平衡常数表达式: ① CH3COOH Ka= H+ + CH3COO? [H+][CH3COO-] [CH3COOH] NH4+ + OH[NH4+][OH- ] [NH3·H2O] ② NH3·H2O Kb= 二、电离平衡常数(K) 1.表示方法 一元弱酸 HA H+ +A-, Ka= [H+][A-] [HA] [M+][OH-] [MOH] 一元弱碱 MOH 2.注意事项: M++OH-, Kb= (1)只有温度变,才有K变。 (2)意义:K值越大,表示弱电解质电离程度越大。 3.多元弱酸在水溶液中的电离 ——分步电离,以第一步为主。 例:H2CO3 H+ + HCO3Ka1 HCO3- H+ + CO32Ka1>>Ka2 Ka2 主要原因: 一级电离出的H+抑制了二级的电离。 25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1,求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。 【提示】 结合三段式,利用电离常数的表达式计算。 【解析】 设生成的H+ 物质的量浓度为x。 CH3COOH 起始 转化 平衡 0.10 mol·L-1 x H+ + CH3COO 0 x 0 x - (0.10-x)mol·L-1 x x x2 x2 ≈ =1.7×10-5 mol·L-1 Ka= 0.10 mol·L-1 (0.10-x)mol·L-1 x= [0.10 ?1.7 ?10?5 (mol L?1 ) 2 ] ? 1 2 =1.3×10-3 mol·L-1 1.已知25℃时,下列酸的电离常数如下,则相同浓度的 下述溶液中[H+]浓度最小的是( (KHF=7.2×10-4 KHNO2=4.6×10-4 B ) KHCN=4.9×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5) A.HF C.HNO2 B.HCN

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