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7+4(二)江西重点中学盟校


7+4 综合练习 2
1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( B.棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 )
Cl2 C 碱石灰 NaOH 溶液 Fe 煤油 NaOH 溶液



A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金

属材料

D.“雾霾天气”、“光化学烟雾”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关 2、下列有关实验装置的说法中正确的是(
浓氨水

水 图4

NaOH 固体

图2 图1 A.图 1 装置可制取干燥纯净的 NH3 B 图 2 装置可以完成“喷泉”实验

图3

C.图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图 4 装置可用于实验室制备 Fe(OH)2 3、已知 X、M 都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( (甲)XO3 +X +H →X 单质+H2O(未配平) ; (乙)M
n- n- n-




m+

+mOH =M(OH)m↓



①若 n=1,则 XO3 中 X 元素为+5 价,X 位于周期表第ⅤA 族 ②若 n=2,则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若 m=1,则 M(NO3)m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若 m=2,则在空气中蒸干、灼烧 MSO4 溶液一定能得到 MSO4 ⑤若 m=3,则 MCl3 与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(OH)m A.④⑤ B.①③ C ②③ D.①② 4、已知 N2(g)+3H2(g) 容器 反应物投入量 NH3 的浓度(mol· L ) 反应的能量变化 体系压强(Pa) 反应物转化率 A.Q2=2Q1 C.2p3<p2 甲基的同分异构体的数目分别是( A.6:7 和 2 B.6:7 和 3 ) C.7:8 和 3 D 7:8 和 4
-1

2NH3(g) △ H=?92.4 kJ/mol,在温度相同、容积均为 2 L 的 3 个恒容密闭 甲 1 mol N2、3 mol H2 c1 放出 Q1 kJ p1 α1 B.α2+α3<1 D.达到平衡时乙容器中 NH3 的体积分数最大 乙 2 mol N2、 6 mol H2 c2 放出 Q2 kJ p2 α2 丙 2 mol NH3 c3 吸收 Q3 kJ p3 α3

容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,说法正确的是

5、相对分子质量为 100 的烃完全燃烧后,生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比以及分子结构中有四个

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6、常温下,向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如 下图(其中 I 代表 H2A,II 代表 HA ,III 代表 A2 )。根据下图图示判断,说法正确的是(
- -



A. 当 V(NaOH)=20 mL 时, 溶液中离子浓度大小关系: c(Na )>c(HAˉ)>c(H )>c(A2 )>c(OHˉ)
+ + -

B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 C.欲使 NaHA 溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱 D.向 NaHA 溶液加入水的过程中,pH 可能增大也可能减小 7 、肼 (N2H4) 又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知: N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol,说法正确的是( A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1068 kJ/mol B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O=N2H5 N2H4-4e +4OH =N2↑+4H2O D.铂做电极,以 KOH 溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH 溶液 的 pH 将增大 8、 (14 分)苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体,不溶于水,稍 有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶 剂等。其制备方法为: 浓硫酸
- - +



+ OH



C.铂做电极,以 KOH 溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:

已知: 名称 苯甲酸* 苯甲酸乙酯 乙醇 环己烷 实验步骤如下: ①在圆底烧瓶中加入 12.20 g 苯甲酸,25 mL 95%的乙醇 (过量) ,20 mL 环己烷以及 4 mL 浓硫酸, 混合均匀并加入沸石,按右图所示装好仪器,控制温度在 65~70℃加热回流 2 h。利用分水器不断 分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。 ②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再 明显增加,停止加热。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入 Na2CO3 至溶液至呈中性。用分液漏斗分出 有机层,水层用 25 mL 乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行
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相对分子质量 122 150 46 84

颜色,状态 无色片状晶体 无色澄清液体 无色澄清液体 无色澄清液体

沸点(℃) 249 212.6 78.3 80.8

密度(g· cm-3) 1.2659 1.05 0.7893 0.7318

*苯甲酸在 100℃会迅速升华。

蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收 210~213℃的馏分。 ④检验合格,测得产品体积为 12.86 mL。 回答下列问题: ⑴在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是 A.25 mL B.50 mL C.100 mL ⑵步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 ⑶步骤③加入 Na2CO3 的作用是 成,产生该现象的原因是 。 D.250 mL 。 ;若 。
4 3 2 1 11 10

分水器

Na2CO3 加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生
5 6 7 8 9 3 2 1 10 4 5 6 7 8 9

电子加热器

⑷关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是 A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇 B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层 D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 ⑸计算本实验的产率为 。 9、 (14 分)铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用,某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利 用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的 AlCl3 溶液和胆矾晶体(CuSO4· 5H2O) ,其实 验方案如下:

滤液C
过量稀硫酸 滤渣A 过滤,II

合金

研磨

足量NaOH溶液 合金粉 过滤,I

滤渣D 滤液B
适量盐酸 适量盐酸 沉淀E 过滤

CuSO4溶液 AlCl3溶液

… 胆矾

请回答下列问题: (1)将合金研磨成合金粉的目的是 (2)写出步骤 I 中发生反应的化学方程式: (3)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾,此“一系列步骤”依次为 体,该气体的电子式为 子方程式: CuSO4,写出该反应的离子方程式: (6)下面两种方法也可以制备硫酸铜: 方法一:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+SO2↑+2H2O 。 方法二:Cu+2H2SO4(浓) 、 。 。 和过滤。

(4)在滤液 B 转化为沉淀 E 的过程中盐酸的用量不易控制,可将加入适量的盐酸改为通入一种气 ,写出更改试剂(气体过量)后生成沉淀 E 所发生反应的离 。 。

(5)该小组成员从资料中获知 H2O2 是一种绿色氧化剂,在滤渣 D 中加入稀硫酸和 H2O2 可制得

假如某工厂欲生产 CuSO4,请选择一种方法,并说明理由:

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10、 (15 分)Ⅰ.2013 年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空 气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂

2CO2(g) +N2(g) ,在密闭

容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。 c(CO2)/mol· L
-1

据此判断: (1)该反应的 ΔH 0(选填“>”、“<”) 。 (2)若在一定温度下,将 1.0 mol NO、0.5 mol CO 充入 0.5 L 固定容积的容器中,达到平衡时 NO、 CO、CO2、N2 物质的量分别为:0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol,该反应的化学平衡常数为 K= ;若保持温度不变,再向容器中充入 CO、N2 各 0.3 mol,平衡将 移动。 Ⅱ.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研 究,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。 氧气 A极 电解质 B极 甲烷 回答下列问题: (1)B 极为电池 极,电极反应式为 。 二氧化碳 O2


O2



O2



负 载

(2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解 100 mL 1 mol/L 的硫酸铜溶液,当两极收集到的气 体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 Ⅲ.FeS 饱和溶液中存在: FeS(s) 1.0× 10
-16 +

(标况下) 。
2+
- + - - + - -22

Fe (aq)+ S2 (aq), Ksp=c (Fe 2 )· c(S 2 ),常温下 Ksp= , 。

。又知 FeS 饱和溶液中 c(H )与 c(S2 )之间存在以下限量关系:[c(H )]2· c(S2 )=1.0× 10
2+

为了使溶液中 c(Fe )达到 1 mol/L, 现将适量 FeS 投入其饱和溶液中, 应调节溶液中的 pH 为 【选修—物质结构与性质】 (15 分)

已知 A、B、C、D 都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A 原子、C 原子的 L 能层中,都有两个未成对的电子,C、D 同主族. E、F 都是第四周期元素,E 原子核外有 4 个未 成对电子,F 原子除最外能层只有 1 个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空: (1)基态 D 原子中,电子占据的最高能层符号 (2)E 离子的价层电子排布图是 式为 ,B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为
2+

,该能层具有的原子轨道数为 ,F 原子的电子排布式是 。


。 。

(3)A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为

,其中心原子采取的轨道杂化方

(4)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子 E3+与配位体 AB 构成,配位数为 6。甲的水 溶液可以用于实验室中 E2+离子的定性检验,检验 E2+离子的离子方程式为
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(5)某种化合物由 D、E、F 三种元素组成,其晶胞如下图所示,则其化学式为 晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度: d= g/cm3

。该

【选修—有机化学基础】 (15 分) A、B、C、D、E、F、G 都是链状有机物,它们的转化关系如下图所示。已知: (1)Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5,Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2,Mr 表示相对分子质量; (2) 中的—OH 不能被氧化。

足量乙酸 浓硫酸、△

E
C9H12O8

A
Mr=238

NaOH、H2O △

B
Mr=164

Cu、O2 △

C
Mr=158

①银氨溶液 ② H+

D
足量乙醇 浓硫酸、△

F
C13H22O7

-H2O

G
Mr=140

A 中只含一种官能团,D 的相对分子质量与 E 相差 42,D 的核磁共振氢谱图上有 3 个峰,峰面积之 比为 1:3:6,且 D 中不含甲基,请回答下列问题: (1)A 中含有的官能团是 (2)写出 D 的分子式 (3)下列有关 A~G 的说法正确的是 a.每个 A 分子中含有官能团的数目为 4 个 c.C 生成 G 只有 1 种产物 (4)写出 B 生成 C 的化学方程式 则 H 共有 。 。 b.B 中所有官能团均发生反应生成 C d.G 存在顺反异构现象 。 。

(5)芳香族化合物 H 与 G 互为同分异构体,1 mol H 与足量氢氧化钠溶液反应消耗 2 mol NaOH, 种属于芳香族化合物的同分异构体,若 H 苯环上的一氯代物只有两种,且 1 mol H 。 。 与足量的钠反应产生 1.5 mol 氢气, 写出其中任意一种符合条件的 H 的结构简式 (6)E 与足量 NaOH 溶液共热,此反应的化学方程式为

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