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2013届东北三校(辽宁省实验中学、东北师大附中、哈师大附中)高三4月第二次联合模拟考试 (2013.04) word版


2013 年东北三校附中第二次高考模拟考试
7.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.由 2H 和 18O 所组成的水 11g,所含的中子数为 4NA C.在 0.1mol/L K2CO3 溶液中,阴离子数目大于 0.1NA D.NO2 和 H2O 反应毎生成 2mol HNO3 时专一的电子数目为 2NA 8.常温下,下列各组离子在指定的溶液中可能大

量共存的是 A.无色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3B.含大量 Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、NO3B.1mol CO2 中含有的共价键的数目为 2NA

C.与 Al 反应放出 H2 的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、FD.由水电离出的 c(H+) = 1.0× -14mol/L 的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO4210 9.分子式为 C4H8O2 可发生水解的同分异构体有(不考虑立体异构) A.2 种
O

B.3 种

C.4 种

D.5 种

10.2012 年 12 月,酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注,塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯
O O O R



R 和 R’为不同的烷基)类物质,关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是
R'

A.若 R 为甲基,R’为乙基,其分子式为 C11H13O4 C.1mol 邻苯二甲酸酯可以和 5mol H2 加成 11.下列实验操作能达到目的的是 A.可用图①所示装置收集 SO2

B.1mol 邻苯二甲酸酯可以和 2mol NaOH 反应 D.苯环上的一氯代物有 2 种

B.可用图②所示装置比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱 D.可用图④所示装置防止铁钉生锈

C.可用图③所示装置除去 CH4 中混有的少量 C2H4

12.目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸 附空气中的氧,以苛性钠溶液为电解质,电池放电时的总反应为 2Zn + O2 = 2ZnO,下列判断正确的是 A.放电时,OH-向负极方向移动 C.充电时,Zn 发生氧化反应 13.已知: SO2 (g) + B.放电时,正极反应式为 Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O D.充电时,阴极反应为 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

1 ? ?? O2 (g) ? ?? SO3 (g) ΔH = -98kJ/mol。某温度下,向一体积为 2L 的密闭容器中充 2
B.该反应的平衡常数数值为 7.5 D.加入催化剂,可使 ΔH 变小

入 0.2mol SO2 和 0.1mol O2,5min 后达到平衡,共放出热量 11.76kJ,下列说法正确的是 A.5min 内用 O2 表示的反应速率为 0.12mol/(L· min) C.SO2 的平衡转化率为 60% 26. (14 分) 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 K+、 Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子 Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。 (1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________

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(2)物质 C 中含有离子 X。为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴人足量稀 HNO3, 沉淀部分溶解,剩余白色固体。则 X 为__________(填字母) 。 A.BrB.SO42C.CH3COOD.HCO3-

(3)将 19.2g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中,Cu 不溶解,再滴加稀 H2SO4,Cu 逐渐溶解,管口附 近有红棕色气体出现, 写出 Cu 溶解的离子方程式_______________, 旨要将 Cu 完全溶解, 至少加入 H2SO4 的物质的量是__________ (4)若用惰性电极电解 C 和 D 的混合溶液,溶质的物质的量均为 0.1 mol,请在坐标系中画出遁电后 阴极析出固体的质量 m 与通过电子的物质的量 n 的关系。 (标明纵坐标数值) (5)E 溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_____________。 27. (14 分) 肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。 (1) 发射火箭时, (N2H4) 肼 为燃料, 双氧水作氧化剂, 两者反应生成氮气和气态水。 已知 1.6g N2H4(l) 在上述反应中放出 64.22 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式________ _______________________________________________________________________________ (2)肼(N2H4)也可与 NO2 发生反应生成 N2 和 H2O,配平方程式并标出电子转移的方向和数目。 □N2H4 + □NO2 —— □N2 + □H2O (3)肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下电离过程: N2H4 + H2O = N2H5+ + OHN2H5+ +H2O = N2H62+ + OHI II

① 常温下,某浓度 N2H6C12 溶液的 pH 为 4,则该溶液中由水电离产生的 c(H+)为____。 ② 已知在相同条件下过程 I 的进行程度大于 N2H5+的水解程度。常温下,若 0.2mol/L N2H4 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合,则溶液中 N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________。 (4)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图) : 温度较低时主要发生反应 a:N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) 温度较高时主要发生反应 b:N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g) ①若反应 b 在 1000℃时的平衡常数为 K1,1100℃时的平衡常数为 K2, 则 K1____K2。 (填“>”“<”或“=” 、 ) ②某温度下,容积固定的密闭容器中,下列描述可说明反应 a 达到平衡的是____。 A.v(N2) = v(N2H4) C.体系的压强不再发生变化 B.c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃,反应 b 达到平衡时,下列措施能使容器中 A.恒容条件下,充入 He C.恒容条件下,充人 N2H4

c(NO) 大的是__________。 c(O2 )

B.增大容器体积 D.使用催化剂

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28. (15 分) 镁、铝、锌是生活中常见的三种金属,查阅资料获得如下信息: ①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌(Zn)可以与 NaOH 溶液反应生成 H2 ③Zn(OH)2 为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及 NH3· 2O H ④Zn2+易形成配合物如[Zn(NH3)4]2+,该配合物遇强酸分解生成 Zn2+、NH4+ (1)甲同学取镁铝合金进行定量分析,用右图所示装置进行实验,获得如下数据(所有气体体积均已 换算成标准状况,忽略滴人液体体积对气体体积的影响) 编号 ① ② ③ ① 检 粉末质量 2.0 g 2.0 g 2.0 g 查 该 装 量气管第一次读数 10.0 mL 10.0 mL 10.0 mL 置 的 气 量气管第二次读数 346.2 mL 335.0 mL 345.8 mL 密 性 的 方 法 是

______________________________________________。 ② 著 分 液 漏 斗 装 的 是 NaOH 溶 液 , 则 圆 底 烧 瓶 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________ ③计算出镁铝合金中镁的质量分数为____________________ ④ 本 实 验 对 量 气 管 多 次 读 数 , 读 数 时 应 注 意 : a . 将 实 验 装 置 恢 复 到 室 温 , b . __________ , c._______________ (2)乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案: (可用试剂:样品、pH 试纸、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水)

①试剂 I 是__________;沉淀 B 是__________。 ②过程 I 是:在滤液中逐滴加入__________,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的__________, 过滤。 ③沉淀 C 与氨水反应的离子方程式为______________________________。 36. 【化学—选修 2 化学与技术】 (15 分) 某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有 CN-离子,另一种废水中含有 Cr2O72-离子。该厂拟 定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题: (1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_ (2)②中使用的 NaClO 溶液呈碱性,用离子方程式解释原因_____________________。

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(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为____________________________。 (4)③中反应时,每 0.4 mol Cr2O72-转移 2.4 mol 的电子,该反应的离子方程式为 __________________________________________________________________________。 (5)取少量待检水样于试管中,先加入 NaOH 溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入 NaOH 溶液, 直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入 Na2S 溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少,请你使用化学 用语,结合必要的文字解释其原因 37. 【化学—选修 3 物质结构与性质】 (15 分) Cu3N 具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学 工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。 (1)N 位于周期表中第__________周期__________族,与 N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构 型是__________。 (2)Cu 具有良好的导电、导热和延展性,请解释 Cu 具有导电性的原因__________。 (3)在 Cu 的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________, 乙醛分子中 H—C—O 的键角__________乙醇分子中的 H—C—O 的键角。 (填“大于”“等于”或“小于” 、 ) (4)Cu+的电子排布式为___________,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu,但 CuO 在高温下会分解成 Cu2O,试从结构角度解释高温下 CuO 为何会生成 Cu2O____________________。 (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个 H2O 被 Cl-取代有两种不同的结 构,试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。 (6)Cu3N 的晶胞结构如右图,N3-的配位数为__________,Cu+半径为 a pm,N3半径为 b pm,Cu3N 的密度__________g/cm3。 (阿伏加德罗为常数用 NA 表示)

38. 【化学—选修 5 有机化学基础】 (15 分) 某芳香族化合物 A,核磁共振氢谱显示有六组峰, 苯环上的一氯代物有两种,分子结构中不含有甲基, 一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

(1)E 中含有的官能团名称为__________。 (2)D 的结构简式为__________。 (3)C 的分子式为_________,在一定条件下,可能发生的化学反应类型有_________。 (填序号) ①水解反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤加聚反应

(4)A→E 反应的化学方程式为______________________________________________。 A→B 反应的化学方程式为______________________________________________。 (5)F 在加热条件下与过量 NaOH 水溶液反应的化学方程式为___________________。 (6)符合下列条件的 A 的同分异构体有____________种,其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 __________。①含有二取代苯环结构②与 A 有相同的官能团③能与 FeC13 溶液发生显色反应

2013 年三省三校第二次联合模拟考试化学答案
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7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、 (14 分) (每空 2 分) (1)K2CO3;Ba(OH)2 (2)B + - 2+ (3)3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O;0.4mol (4) 3+ – 2+ (5)2Fe +2I =2Fe +I2 27. (14 分) (1)N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O (g) △ H=–1284.4kJ/mol(3 分)
8e-

(2)2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O(2 分) (3)1× -4mol/L (2 分) c(N2H5+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)(2 分) 10 (4)> (1 分) CD(2 分) (5)BC(2 分) 28. (15 分) (1)①关闭分液漏斗活塞和开关 K,向量气管中加水至两端产生液面差,记录刻度,静置一 段时间后,刻度不变,证明气密性良好。 (其他合理答案均给分) 分) (3 – – ②2Al+2OH +2H2O==2AlO2 +3H2↑(2 分) ③86.5%(2 分) ④b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平(各 1 分) (2)①NaOH 溶液(1 分) ;Al(OH)3 (1 分) ②稀硫酸(1 分) ;稀氨水(1 分) ; 2+ – 2+ ③ Zn(OH)2+4NH3 == [ Zn(NH3)4] +2OH 或 Zn(OH)2+4NH3· 2O == [ Zn(NH3)4] +2OH–+4H2O(2 分) H 36.[化学—化学与技术](15 分)(1)氧化还原法 (2 分) (2)ClO – + H2O HClO+OH– (3 分) (3)CN– + ClO– = CNO– + Cl– (3 分) 2– 2– + 2– 3+ (4)3S2O3 + 4Cr2O7 +26H =6SO4 + 8Cr + 13H2O (3 分) (5)待检水样中还有 Cu2+ ,Cu2++2OH–=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2–(aq) =CuS(s)+2OH–(aq) CuS 比 Cu(OH)2 更难溶(4 分) 37.[化学—选修 3 物质结构与性质](15 分) (1)二 VA V 形 (各 1 分) (2)Cu 为金属晶体,晶体中存在可自由移动的电子,通电后定向移动。 分) (1 2 3 (3)sp sp (2 分) 大于(1 分) (4)1s22s22p63s23p63d10 (1 分) Cu+价电子为 3d10 为全充满结构更稳定(2 分) 。 H2O (5) Cl Cu (2 分) (6) 6 (1 分) 103× 30/4NA (a+b)3 (2 分) 10
H2O Cl

38.[化学—有机化学基础](15 分) (1)醛基、羧基 (2 分) (2) HOOC— (3)C11H14O3 (1 分) ①②③④(1 分) (4) 2HOOC— —CH2—CH2—OH+O2

—CH=CH2(1 分)

Cu 2HOOC— Δ

—CH2—CHO+2H2O(2 分)

nHOOC—

—CH2—CH2—OH

催化剂

Δ

nHO [ OC—

—CH2—CH2—O ] H +(n-1)H2O(2 分)

(5) HOOC—

—CH—CH2+ 3NaOH Δ Br Br



NaOOC—

—CH—CH2 +2NaBr+H2O(2 分) OH OH —CH—COOH(各 1 分) CH3

(6) 6(2 分) HO—

—CH2—CH2—COOH

HO—

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