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第4章---解题方法策略


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解题方法策略
无机物质推断的方法技巧 无机物质推断题是化学学科考查的热点题型, 无机物质推断题是化学学科考查的热点题型,是高考命题人特别关 注的,此类题将基本概念、基本理论、 注的,此类题将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有 机结合起来的综合题。能培养学生推理、观察思维、 机结合起来的综合

题。能培养学生推理、观察思维、获取信息及综合 应用的能力。 应用的能力。 1. 1.解题方法技巧 无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、 无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整 体扫描、产生印象、寻找“突破口” 突破口由点到面、随时检验, 体扫描、产生印象、寻找“突破口”,突破口由点到面、随时检验, 注意联系、大胆假设、全面分析 正推或逆推 验证确认。 正推或逆推), 注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推 ,验证确认。解题的关 键是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“突破口” 键是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“突破口”,顺藤摸 瓜,进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推 进而完成全部未知物的推断。 理过程表示如下: 理过程表示如下:

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2.常见解题突破口 . (1)结构特征 结构特征
2+ 3+ NH、 2- 10电子微粒 电子微粒: ①10电子微粒:Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+、F-、O2-、N3 -、OH-、CH

、 等 4、NH3、H2O、HF等。

+ - 电子微粒: ②18电子微粒:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、H2S、HCl等。 电子微粒 、 等

原子半径最小, 原子半径最大( ③微粒的半径:H原子半径最小,短周期元素中 原子半径最大 微粒的半径: 原子半径最小 短周期元素中Na原子半径最大 稀有气体除外),每一周期中卤素原子半径最小。 稀有气体除外 ,每一周期中卤素原子半径最小。 ④常见变价金属:Fe、Cu。 常见变价金属: 、 。

高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 (2)物质的特征颜色 物质的特征颜色 ①气体:N2、O2、H2、HCl、NH3、SO2、CO2、NO、CO为无色 气体: 、 、 为无色 气体, 为黄绿色, 为红棕色。 气体,Cl2为黄绿色,NO2为红棕色。 为淡黄色, ②有色固体:Na2O2、S为淡黄色,FeO、Fe3O4、CuO、MnO2为 有色固体: 为淡黄色 、 、 黑色, 为红棕色, 为红褐色, 黑色,Fe2O3为红棕色,Fe(OH)2为白色,Fe(OH)3为红褐色, 为白色, Cu(OH)2为蓝色,CuSO4·5H2O为蓝色,Cu2O为红色。 为蓝色, 为红色。 为蓝色, 为蓝色 为红色
+ 蓝 、 + 浅绿 浅绿)、 + 黄 、 ③有色离子:Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿 、Fe3+(黄)、MnO(紫)、 有色离子: 紫、

Fe(SCN)3(红)。 红。 (3)物质的特殊性质或特殊组成 物质的特殊性质或特殊组成 ①既能与强酸反应又能与强碱反应:Al、Al2O3、Al(OH)3、 既能与强酸反应又能与强碱反应: 、 NH4HCO3、NaHCO3等。

高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 ②既能与强碱水溶液反应生成氢气,又能与氢氟酸反应生成氢气: 既能与强碱水溶液反应生成氢气,又能与氢氟酸反应生成氢气: 硅(硅是半导体材料 。 硅是半导体材料)。 硅是半导体材料 ③氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。 氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。 ④单质C与SiO2的反应等。 单质 与 的反应等。 ⑤氨气、氯化氢易溶于水,氨气可作制冷剂。 氨气、氯化氢易溶于水,氨气可作制冷剂。 ⑥组成为A2B2型的物质可能为Na2O2、H2O2、C2H2等。 组成为 型的物质可能为 (4)特殊反应现象 特殊反应现象 ①焰色反应:Na+(黄色 、K+(紫色 。 焰色反应: 黄色)、 紫色)。 黄色 紫色 ②使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色 、Cl2(加热后不 使品红溶液褪色的气体: 加热后又恢复红色)、 加热后不 加热后又恢复红色 恢复红色)。 恢复红色 。

高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀 由 沉淀(由 ③白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色 白色沉淀 白色―→灰绿色 灰绿色―→红褐色 ;遇SCN-颜色无明显变化,通入 2后 红褐色); 颜色无明显变化,通入Cl 白色 灰绿色 红褐色 显红色的是Fe + 显红色的是 2+。 ④在空气中变为红棕色:NO。 在空气中变为红棕色: 。 中燃烧; ⑤气体燃烧呈苍白色:H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色或淡 气体燃烧呈苍白色: 蓝色:CO、H2、CH4。 蓝色: 、 ⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3。 使湿润的红色石蕊试纸变蓝: 碘水等。 ⑦使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝: 固体与气体反应产生白烟: ⑧两气体接近出现白烟:HCl和NH3;固体与气体反应产生白烟: 两气体接近出现白烟: 和 钠在氯气中燃烧。 钠在氯气中燃烧。 生成红褐色沉淀、 显红色的是Fe + ⑨遇OH-生成红褐色沉淀、遇SCN-显红色的是 3+。

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高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 (专家原创 已知 、B为常见的金属单质,C、D为常见的非 专家原创)已知 为常见的金属单质, 、 为常见的非 专家原创 已知A、 为常见的金属单质 金属气体单质, 金属气体单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物。其中反应⑥是某工 丙为三种常见的化合物。其中反应⑥ 业生产中的重要反应。它们之间的相互转化关系如下图所示 部分产 业生产中的重要反应。它们之间的相互转化关系如下图所示(部分产 物及反应条件没有列出)。 物及反应条件没有列出 。

高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 (1)请写出反应③的化学方程式: 请写出反应③的化学方程式: 请写出反应 __________________________________________________________。 。 (2)如图为实验室进行反应①的装置,点燃镁条,反应过程中看到 如图为实验室进行反应①的装置,点燃镁条, 如图为实验室进行反应 熔融物落入蒸发皿内的沙子中。有同学认为该熔融物是混合物, 熔融物落入蒸发皿内的沙子中。有同学认为该熔融物是混合物,其 中含有A的单质,设计一个简单的实验方案, 中含有 的单质,设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔 的单质 融物中含有金属A,该实验所用试剂是________, 融物中含有金属A,该实验所用试剂是________,反应的离子方程式 为________________________________________________________。 。

高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 (3)现将 现将0.40 mol C和0.20 mol D充入 L的密闭容器中,在一定条 充入10 的密闭容器中 的密闭容器中, 现将 和 充入 件下使其发生反应,有关 、 、 件下使其发生反应,有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的 关系如图所示: 关系如图所示: ①乙分子中的化学键类型是________(填“极性键”或“非极性键 乙分子中的化学键类型是 填 极性键” ”)。 。 ②若t1=10 min,则0至t1时间内 物质的平均反应速率为 物质的平均反应速率为________ , 至 时间内C物质的平均反应速率为 ;该反应在t2时达到平衡,其化学反应方程式为 该反应在 时达到平衡, ____________________________________________________________ ____________。 。

高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 ③根据图中曲线的变化情况判断,t1时刻改变的反应条件可能是 根据图中曲线的变化情况判断, ________(填序号 。 填序号)。 填序号 a.增大压强 . b.降低了反应的温度 . c.向容器中又充入了气体D .向容器中又充入了气体

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【解析】 本题以物质推断题的形式综合考查了的物质性质,基本 解析】 本题以物质推断题的形式综合考查了的物质性质, 概念,基本理论等。 为能与 为能与NaOH溶液反应的金属单质,A为 Al,Al 溶液反应的金属单质, 为 , 概念,基本理论等。 A为能与 溶液反应的金属单质 溶液反应生成非金属单质H 问知反应① 和 NaOH溶液反应生成非金属单质 2(C),根据第 问知反应 ①为铝热 溶液反应生成非金属单质 ,根据第(2)问知反应 高温 反应, 为 ,铝热反应的化学方程式为: + 反应, B为Fe,铝热反应的化学方程式为: 2Al+Fe2O3 ===== Al2O3+ 2Fe,若检验熔融物中是否含铝,要排除铁的干扰,一般应用铝的特 ,若检验熔融物中是否含铝,要排除铁的干扰, 溶液反应产生气体。 、 可以发生可逆反应 可以发生可逆反应, 性,即与NaOH溶液反应产生气体。 C、D可以发生可逆反应,根据图 即与 溶液反应产生气体 象中C、 和乙的物质的量的变化 发生的反应为: + 和乙的物质的量的变化, 象中 、 D和乙的物质的量的变化,发生的反应为:3C+D?? 2乙,所 乙为NH 丙为NO。 时刻,曲线斜率增大, 以 D为N2,乙为 3,丙为 。 t1时刻,曲线斜率增大,即反应速率增 为 大,改变的条件可能是增大了压强。 改变的条件可能是增大了压强。

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高温 【答案】 (1)3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2 答案】 +
- (2)氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2 +3H2↑ 氢氧化钠溶液 +

(3)①极性键 ②0.001 5 mol·L- 1·min-1 ① 催化剂 N2+3H2高温、高压2NH3 ③a ??? 高温、 ?

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已知化合物A、 、 、 、 、 、 和单质甲 和单质甲、 已知化合物 、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周 期元素, 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应, 期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应,甲是常见的固体单 是无色气体, 质,乙是常见的气体单质,B是无色气体,是主要的大气污染物之一, 乙是常见的气体单质, 是无色气体 是主要的大气污染物之一, B的C溶液与乙能发生氧化还原反应。请根据图示回答问题。 的 溶液与乙能发生氧化还原反应 请根据图示回答问题。 溶液与乙能发生氧化还原反应。

高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 (1)写出下列物质的化学式:A________,G________,写出反应 写出下列物质的化学式: 写出下列物质的化学式 , ,写出反应C +E―→F+乙的化学方程式: +乙的化学方程式: ___________________________________________________________ _____________。 。 每生成1 乙气体, 电子。 每生成 mol乙气体,需要转移 乙气体 需要转移________mol电子。 电子 (2)气体 可用与 含有同一种元素的气体化合物 与乙发生氧化还 气体B可用与 含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还 气体 可用与B含有同一种元素的气体化合物 原反应制得, 的化学式是 的化学式是________,M与B反应的化学方程式为 原反应制得,M的化学式是 , 与 反应的化学方程式为 ___________________________________________________________ _____________。 。

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【解析】 根据图中转化关系, B是无色气体且是主要大气污染物 解析】 根据图中转化关系, 是无色气体且是主要大气污染物 能与C和单质乙发生氧化还原反 之一,推测 为 为 能与 之一,推测B为SO2, A为H2SO4; B能与 和单质乙发生氧化还原反 为水; 生成F和 推测E为 应,推测乙为O2, C为水; H2O和E生成 和 O2,推测 为 Na2O2;化合 推测乙为 为水 和 生成 物 D可以与 2O2反应生成O2,结合甲为固体单质,推测D为CO2,甲 可以与Na 反应生成 结合甲为固体单质,推测 为 可以与 与甲的反应为: , 为 与甲的反应为 浓 + 甲 为 C,G为Na2CO3。 A与甲的反应为:2H2SO4(浓)(A)+C(甲) 2SO2↑(B)+CO2↑ (D)+2H2O(C)。 + + 。
【答案】 (1)H2SO4 Na2CO3 答案】 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2 + (2)H2S 2H2S+SO2===3S↓+2H2O + +

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