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2011兴化市高三化学二轮复习指导性教案:专题二 氧化还原反应


专题二
班级: 【课前自主复习与思考】 姓名:

氧化还原反应
学习时间:

1.阅读并完成《创新设计》P7主干知识整合; 2.认识氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用 【结合自主复习内容思考如下问题】 在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中,当生成 0.5molCl2 时, 氧

化产物和还原产物的物质的量 之比为( A.6:1 C.1:3 【考纲点拨】 掌握氧化还原反应的基本规律,能运用氧化还原反应原理。 【自主研究例题】 例 1. Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO 和 H2O,当 NO2 和 NO 的物 质的量之比为 1:1 时,实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为( A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9 ) ) B.5:1 D.1:5

例 2. 在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中, 每摩尔 CuSO4 能氧化 P 的物质 的量为( A.1/5 mol C.3/5mol ) B.2/5 mol D.11/5 mol

教师点评:

我思我疑:

【高考链接】

【例 1】 (2004·北京)从矿物学资料查得,一定条件下自然界中存在如下反应: 14CuSO4
+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ,下列说法正确的是( A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2 发生反应,有 10 mol 电子转移 )

1

C.产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物 D.FeS2 只作还原剂



【例 2】 (2009· 福建理综)参照《创新设计》P:7 【例 3】 (2009· 全国理综)参照《创新设计》P:8 【例 4】 (2010· 北京)参照《创新设计》P:8 【例 5】 (2009· 上海高考)参照《创新设计》P:9

【归纳与思考】 在氧化还原反应这一知识块中,注意以下重要规律及其应用 (1)守恒规律:反应中化合价升降总数相等,得失电子数目相等,正负电荷守恒。应用于 氧化还原反应的配平和计算。 (2)价变规律:高价氧化(性)低价还(原性) ,中间价态两边转;同一元素的不同价态之 间发生氧化还原反应, 价态只能归中而不能交叉。 本规律应用于氧化还原反应的分析和判断 (如反应 KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O 中氧化产物和还原产物均为 C12, 电子转移数目 是 5e ) 。 (3)强弱规律: ①氧化还原反应的发生规律: “强强联手,强者先行”——对应的强氧化 剂与强还原剂之间能反应,而两弱之间不反应,且为两强反应的产物(如氧化性 MnO4 > Cl2>Fe3 >I2,还原性 Mn2 <Cl <Fe2 <I ,则 MnO4 与 Cl 、Fe2 、I ;Cl2 与 Fe2 、I ; Fe3 与 I 之间均能反应,而 I2 与 Fe2 ;Fe3 与 Cl 等不能反应) ;当几个氧化还原反应均可能 发生时,氧化或还原性强的粒子优先反应[如锌粉投入 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 溶液中, 先析出 Ag,后析出 Cu,不析出 Mg] 。 【自主检测】1.《创新设计》P:9 能力提升演练 2.《能力滚动天天练》专题 2
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