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2009年高中会考复习5《用微观的视角认识物质世界》


2009年高中会考复习
五、用微观的视角认识物质世界

五、用微观的视角认识物质世界

例题:(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构
分析,表示的碳原子是(
D )

A.核外有13个电子,其中6个参与成键
B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13,原子序数为6,核内

有7个质子 D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子

启示:

1、原子的构成

构成原子的粒子及其性质

2、原子中各粒子的关系

X 核电荷数—— Z
(核内质子数)

质量数 —— A

——元素符号

质量数: 忽略电子的质量,将原子核内所有 的质子和中子的相对质量取近似整数值加起 来所得的数值,叫做质量数,符号A。

几个关系式
①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

②原子

A Z

X ,核电荷数=质子数=核外电子数
m+

③阳离子aW ,核电荷数=质子数>核外电子数, (核外电子数=a-m) + n④阴离子b ,核电荷数=质子数<核外电子数, Y (核外电子数=b+n) ⑤元素的相对原子质量 =A×a%+B×b%+C×c%

同位素:绝大多数元素存在多种核素,质子 数相同,质量数(或中子数)不同的核素互 称为同位素(isotope)。 (元素112种,同位素1800种)

同一种元素的不同同位素原子,其质量数 (或中子数)不同,质子数相同,核外电子 层结构相同,其原子、单质及其构成的化 合物化学性质相同。

4、核外电子排布规律
①原子核外电子排布
电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域 离核的远近不同,将核外电子运动的不同区 域称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、 L、M、N、O、P、Q……电子层。 对于多电子原子,可以近似认为原子核外 电子是分层(K、L、M、N、O、P、Q…层)排 布的。

②核外电子排布规律:
(1) 电子在原子核外排布时,总是尽先排布在能 量最低的电子层,然后由里向外,排布在能量逐 步升高的电子层(即最先排K层,当K层排满后, 再排L层 ┅ 等)。 (2) 原子核外各电子层最多能容纳2n2 个电子, (表示电子层数)。 (3) 原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时,最多只能容纳2个电子)。 (4) 原子次外层电子数目不能超过18个(K层为次 外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能 超过32个。

③原子结构示意图
原子核外电子排布可以用原子结构示 意图表示。

练习
1. 氧原子的质量数为16,质子数为8, 那么它的中子数是多少? ( 8 ) 2.钠原子的质量数为23,中子数为12, 那么它的质子数是多少?核外电子数 是多少? ( 11, 11 ) 3.硫的二价阴离子的核外电子数是18, 中子数为17,那么它的质量数是多少?
( 33 ) 解:因为 S2- 的核外电子数是18,即硫原子得到 2 个电子后,是18,那么硫原子的核外电子数是16, 则16+17=33。

5.已知A 、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的 核外电子数相等,与它们对应的原子的核电 荷数由大到小的顺序是__________。
答案:E、D、C、B、A

2-

6. 现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子层 结构相同,则a与下列式子有相等关系的是( (A)b-m-n (C)b-m+n
答案:B



(B) b+m+n (D) b+m-n

7.某元素的阳离子Rn+,核外共用x个电子,

原子的质量数为A,则该元素原子里的中子 数为( A ) (A)A-x-n (B)A-x+n (C)A+x-n (D)A+x+n A R n + 用表示,下列关于该微粒的叙 8.某微粒 Z 述正确的是( B ) (A)所含质子数=A-n (B)所含中子数=A-Z (C)所含电子数=Z+n (D)质量数=Z+A

[练习] 1、有X、Y两种原子,X原子的M层 比Y原子的M层少3个电子,Y原子的 L层电子数恰好是X原子L层电子数 的二倍,则X为 ,Y为 。

2、今有 结构示意图,试指出x 的可能数值及相应微粒名称和符号,并画 出该微粒的结构示意图。
1、 X值 微粒 符号 微粒 名称
结构示 意图

再见


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