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期中考试联考高 一 化学模拟卷


期中考试联考高 一 化学模拟卷
班级 姓名 一、选择题(本题共 24 小题,每小题 2 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 某元素 X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,则 X 在周期表中位于 A.第一周期 B.第三周期 C. ⅥA 族 D. ⅣA 族 2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是

A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 3. 有 X,Y 两种原子,X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子,Y 原子的 L 电子 层的电子数恰为 X 原子的 L 层电子数的 2 倍,则 X,Y 元素的元素符号分别为 A. C 和 Al B. N 和 Be C. Si 和 B D. Mg 和 S 4.下列各组顺序的排列不正确 的是 ... A.还原性:Na>Mg>Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 C.酸性强弱:HNO3> H4SiO4 >H2CO3 D.熔点:金刚石>食盐>干冰 5.已知短周期元素的离子:aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正 确的是 A. 原子半径: A>B>D>C B . 原子序数: d>c>b>a C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A>B>D>C 6.下列叙述中,正确的是 A.同周期元素中,ⅦA 族元素的原子半径最大 B.ⅥA 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 C.室温时,0 族元素的单质都是气体 D.元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 这 8 个纵行的元素都是金属元素 X Y 7.X、Y、Z、W 均为短周期元 素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。 Z W 若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是 A.原子半径: W> Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.气态氢化物的稳定性:Z>W D.W 的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 8.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时 A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和 NaOH 9.下列变化中,不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氧化钠熔化 10.下列各项表达式正确的是 A.N2 的电子式 ∶ ∶ B.二氧化碳分子的结构式为 O-C-O C.Cl 离子的结构示意图: D.NaCl 的电子式 11. 对于反应 A2+3B2=2C 来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是 A. v(B2)=0.08 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.04 mol/ (L·s) C. v(C)=0.06 mol/ (L·s) D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·min) 12. 在 2L 的密闭容器中进行反应:3H2+N2 2NH3,经过一段时间后,NH3 的物质的量增加 0.8 -1 -1 mol ,在这段时间内用 N2 表示的平均反应速率为 0.01 mol·l ·s 。则这段时间为 A、10s B、20s C、30s D、40s 13.在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反 应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是 A.反应的化学方程式:2M N B.t2 时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.t3 时,正反应速率大于逆反应速率
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D.t1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 14.一定温度下,反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol B2 B.容器内的总压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内生成 2n moL AB 同时生成 n molB2 D.单位时间内断裂 1 mol A-A 键同时形成 2 molA-B 键 15. 下列说法正确的是 A.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是放热反应 D.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 16.化学反应 A2+B2===2AB 的能量变化如上图所示,则下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键能放出 x kJ 能量 C.形成 2 mol A—B 键需要放出 y kJ 的能量 D.2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量 17. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是 A.加热 B.改用 98%的浓硫酸 C.滴加少量 CuSO4 溶液 D.改用铁粉 18.金属 A 不纯,混有金属 C,发生锈蚀时,A 先腐蚀;A 与金属 B 组成原 电池时,A 为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为 A.A>C>B B.A>B>C C.B>A>C D.B>C>A 19.如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心 铁球, 调节杠杆并使其在水中保持平衡, 然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4 溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确 的是(实验中,不考虑 .. 两球的浮力变化) A.杠杆为导体或绝缘体时,均为 A 端高 B 端低 B.杠杆为导体或绝缘体时,均为 A 端低 B 端高 C.当杠杆为导体时,A 端低 B 端高;杠杆为绝缘体时,A 端高 B 端低 D.当杠杆为导体时,A 端高 B 端低;杠杆为绝缘体时,A 端低 B 端高 20.下图为氢氧燃料电池示意图,如图所示,下列叙述不正确的是 - - A.a 电极是负极 B.b 电极的电极反应为:4OH -4e == 2H2O+O2↑ C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池 内的新型发电装置 21. 左下图中 x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量增 加,b 极板处有无色无臭气体放出,合这一情况的是

22. 右图是电解 CuCl 2 溶液装置,其中 c、d 为石墨电极,下列判断正确的是 A.a 为负极、b 为正极 B.c 为阴极、d 为阳极 C.电解过程中,d 电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变
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23. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别为 Ag2O 和 Zn,电 解质溶液为 KOH,电极反应为:Zn +2OH- - 2e = ZnO+H2O, Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-, 总反应式为:Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式,下列说法正确的是 A.在使用时,电池负极区 pH 减小 B.使用时,电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 C.Zn 是负极,Ag2O 是正极 D.Zn 电极发生还原反应,Ag2O 电极发生氧化反应 24.关于能源和作为能源使用的物质的叙述中,错误的是 A.化石燃料物质内部“贮存”着能量 B.太阳能不能直接转化为电能 C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、光能、电能 D.绿色植物发生光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存 二、 填空题 (本大题共 6 小题 46 分) 25.(12 分) 下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: A B G H I C D E F J

b c a (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (A)a (B)b (C)c (D)d (2)G 单质在 E 单质中燃烧产物的电子式是 ,它是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)所含化学键的类型____________。 (3)表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (用化学式 表示,下同),酸性最强的是 ,属于两性氢氧化物的是 。 (4)H、I 两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),以下选项可以验证该结 论的实验是 。 A.看那种原子失去的电子越多,金属性越强。 B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应,看谁反应剧烈 C.将物质的量相同的两种元素单质分别与足量盐酸反应,看谁放出的氢气多 D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 26.(12 分) A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数 D>A>B>C,且 A、B 同周期,C、D 同主族,A 的原子结构示意图如右图,B 元素最外层电子数与核外电子层数相同,C 元素的 气态氢化物的水溶液显碱性,据此填空: (1)D 元素在周期表中的位置 ; A 元素气态氢化物的分子式 ;A、B、C、D 四种元素 按原子半径由大到小的顺序排列为 。(填元素符号) (2) B 的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。 (3)A,C,D 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 ___(填化学式) 。 C 的氢化物比 D 的氢化物沸点 (填“高”或“低”),
3

d

原因是


3+ 2+ 2+

27.(10 分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Cu+2Fe =2Fe +Cu 设计 一个化学电池(电极材料和电解液自选) (1)画出装置图,注明电极材料和电解质溶液并写出电极反应式

正极: ;负极: 。 (2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段 时间,锌片的质量减少了 3.25 克,铜表面析出氢气 L(标况 下),导线中通过 mol 电子。 (3)如右图所示装置:若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 总反应方程为 。 ,

28.(3 分)王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文 字,请根据要求回答 (1)该电池的种类是______(填序号)。 ①一次电池 ②二次电池 ③燃料电池 (2)该电池含有的金属元素中毒性最大的是______(写元素名称)。 (3)该电池的使用和性能,说法正确的是_____ A.该电池可应用于闹钟、收音机等 B.该电池可充电后反复使用 C.该电池使用后不能投入火中,应埋入地下以防污染环境 29. (4 分) 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)+O2(g) ===2H2O (l) ; Δ H=-572kJ/mol 请回答下列问题: (1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 (2)若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 (填“>” 、 “<”或“=” )572 kJ。 30.(5 分)某温度时,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三 种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数 据进行分析,该反应的化学方程式为 ; (2)反应从开始至 2 分钟末,用 Z 的浓度变化表示的平均 反应速率为 v(Z)= ____; (3)当反应进行到第 min,该反应是达到平衡。 三、计算题(共 6 分) 31. 在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2 和 2 mol O2,在 一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2, 请计算:(1)2 min 末 SO3 的浓度;(2)2 min 内 SO2 的平均反应速率。(3)2 min 末 SO2 的 转化率。

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