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化学酸碱盐复习资料


Ca(OH ) 2
俗名:熟石灰、消石灰 制取 Cao ? H 2 o ? Ca(OH) 2

NaOH 白色固体、易溶解、有强烈腐蚀性 俗名:苛性钠 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 酸的化学性质: ① 酸能使指示剂变色 ② 算能以活泼金属反应 ③ 酸能与某些金属氧化物反应

石蕊溶液

遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色; 酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧 贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始 终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯 中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴 要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是 指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚, 三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以 防液体溅出。 粗盐提纯 1.溶解 用托盘天平称取 2 克粗盐 (精确到 0.1 克) 用量筒量取 10 毫升水倒入烧杯里. . 用 药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻 璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?搅拌,加速溶解).接着再加入粗盐,边加边 用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 在天平上称量剩下的粗盐,计算在 10 毫升水中大约溶解了多少克粗盐. 2.过滤 将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口 ,溶 液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤

纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时, 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤 时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液(均匀受热,防止液体飞溅). 等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器 .比较提纯 前后食盐的状态并计算精盐的产率. a.浓盐酸: 易挥发:打开浓盐酸的瓶盖,会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气 中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸,质量会减少,质量分数减小,发生物理变化。 b.浓硫酸: 吸水性:浓 H2SO4 能吸收空气中的水蒸气,因此敞口放置,质量会增加,质量分数减 小(发生物理变化),所以浓 H2SO4 一定要密封保存。利用这一性质,浓 H2SO4 可能做 干燥剂。 脱水性:浓 H2SO4 能将纸张、木材、棉布、皮肤(含碳、氢、氧等元素的化合物)里 的氢、氧元素按水的组成脱去,这种作用叫做脱水作用,因而浓 H2SO4 能使皮肤脱水炭化 造成严重的灼伤。浓 H2SO4 具有强烈的腐蚀性,如不慎将浓 H2SO4 沾到皮肤上,应立即 用干布擦净再用大量水冲洗,然后涂上 3%∽5%的碳酸氢钠溶液。 浓 H2SO4 的稀释:一定要把浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将 水倒入浓 H2SO4 中。若将水倒进浓 H2SO4 里,由于水的密度小,浮在 H2SO4 的上面,溶 解时放出的热不易散失,使水暴沸,带着酸液四处飞溅。 ①酸跟碱的中和反应。例如: HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。 ②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如: + Na2SO4?2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + 3KCl?3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3 ③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如: + 2HCl?BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如: + NaNO3?AgNO3 + NaCl == AgCl + 2NaCl?BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4


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