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河北省石家庄二中2014年8月高三开学考试 化学试题


2014 高三年级开学化学试题
第Ⅰ卷 单项选择题,每小题有一个正确选项,每小题 3 分
1.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出 NO 物质的量最多的是 A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

2.列除杂操作可行的是 A、通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O C、通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 3.下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2? B.酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I? C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、HCO3? D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl?、SO42? 4.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是 A.制氧气时,用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或 NaOH 溶液吸收尾气 5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 B、通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 CO D、通过水除去 CO 中的 CO2

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cu 溶于稀硝酸 HNO3:Cu+2H +NO3 =Cu2 +NO2↑+H2O
+ - +

B.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2 +2OH =Fe(OH)2↓
+ -

C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2↑
+ +

D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:CO2+AlO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不 正确的是 . A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H
+ -





D.向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO 8.已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2 锂硫电池的总反应为:2Li+S 有关上述两种电池说法正确的是 A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C.理论上两种电池的比能量相同 D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 9.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 A B C 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3) 不能与 NH4Cl 混合使用 FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制 作 解释 Na2CO3 可直接和油污反应 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 放电 充电 Li2S 放电 充电 C+LiCoO2

D

FeCl3 能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜


10.室温下,在 0.2mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入 1.0mol·L-1NaOH 溶液,实验测得 溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 A.a 点时,溶液呈酸性的原因是 Al3+水解,离子方程式为: Al3++3OHAl(OH)3

B.a-b 段,溶液 pH 增大,A13+浓度不变 C.b-c 段,加入的 OH-主要用于生成 AI(OH)3 沉淀 D.d 点时,Al(OH)3 沉淀开始溶解 11.镍铬(Ni-Cd)可充电电池的电解质溶液为 KOH 溶液,它的充、放电反应按下式进行:
放电

Cd + 2NiOOH + 2H2O

充电

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2;已知 Ni(OH)2、Cd(OH)2 和

NiOOH 都不溶于 KOH 溶液。则下列说法正确的是 A.放电时负极:Cd-2e-=Cd2+ B.放电时正极区碱性增强 C.充电时阳极:2Ni(OH)2-2e-+ 4H+=2Ni3+ + 4H2O D.充电时阴极:电极发生还原反应,电极质量增大 12.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 A B C D ① 稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 浓硝酸 ② Na2S 蔗糖 Na2SO3 Na2CO3 ③ AgNO3 与 AgCl 的浊液 溴水 Ba(NO3)2 溶液 Na2SiO3 溶液 实验结论 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2 与可溶性钡盐均可以生成 白色沉淀 酸性:硝酸>碳酸>硅酸

13.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示 储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2
- -

下列说法正确的是
- -

A. NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e = Ni(OH)2 + OH B. 充电过程中 OH-离子从阳极向阴极迁移 C. 充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e = MH + OH-,H2O 中的 H 被 M 还原


D.NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 14.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子: Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42 、NO3 、Cl
- - -

。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预

处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3 + 8Al + 5OH

3NH3 + 8AlO2 ... 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 A.试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42 和 NO3
- -





+ 2H2O





B.试样中一定不含 Al3+

C.试样中可能存在 Na+、Cl



D.该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4

15.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是 A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag =Cu2 +Ag
+ +

B.碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2 +2HCO3 +2OH =CaCO3↓+2H2O+CO32
+ - -



C.Cu 与浓硝酸反应制 NO2:Cu+4HNO3(浓)=Cu2 +2NO3 +2NO2↑+2H2O
+ -

D.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2:SiO32 + CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO32




16.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化) 。 下列各组物质中,不满足 图示转化关系的是 ... 甲 ① ② ③ ④ A.①③ 第Ⅱ卷 填空题 NH3 Fe Al2O3 Na2O2 乙 O2 H2O NaOH 溶液 CO2 B.②③ 丙 NO H2 Na AlO2 溶液 O2 C.②④ 戊 H 2O 甲 Fe2O3 过量 CO2 Na D.①④ 乙 丁 戊 丙

17、 (9 分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料,最高可稳定 到 2200℃.导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料.抗熔融金属侵蚀的能 力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料.制取原理为:Al2O3 + 3C +

? 2AlN + 3CO N2 ???
高温

(1)氮化铝的晶体类型为___________。 (2)制取氮化铝要用较为纯净的 N2,N2 的电子式为____________。实验室中制备少量 氮气的基本原理是:NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。为了得到较纯净的 N2, 最好的收集方法是____________。 (3)氮化铝抗酸能力极强,但抗碱蚀能力差,它能与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2 和 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,其化学反应方程式为:___________________

(4)工业上制得的 AlN 中含有 Al2O3 、C 杂质,取含杂质的粗氮化铝 10.00g 于某容器, 加入足量浓硫酸,加热,收集到 672mL 气体(已折算成标准状况) 。则该粗氮化铝 中碳的质量分数为___________ 18. (16 分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量 Mg(ClO3)2· 6H2O 的流程如下:

已知:① 卤块主要成分为 MgCl2· 6H2O,含有 MgSO4、FeCl2 等杂质。 ② 四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图 4 所示。 金属离子 Fe3 Fe


开始沉淀的 pH 1.1 5.8 9.6

沉淀完全的 pH 3.2 8.8 11


2+


Mg2

图4

]

(1)加入 BaCl2 的目的是除去 SO42 ,如何检验 SO42 已沉淀完全?答: ____________________________________________。 (2)加入 BaCl2 沉淀后需经过两步实验才进行下步反应 请完成下列实验步骤(可选用的试剂:H2O2、稀硫酸、MgCl2 溶液、MgO): ① ______________________________;② _____________________________; (3)加入 NaClO3 饱和溶液发生反应方程式为: ___________________________。 再进一步制取 Mg (ClO3)2· 6H2O 的实验步骤依次为:蒸发结晶、趁热过滤、冷却 结晶、过滤、洗涤。 (4)产品中 Mg(ClO3)2· 6H2O 含量的测定: 步骤 1:准确称量 3.50 g 产品配成 100.00 mL 溶液。 步骤 2: 取 10 mL 于锥形瓶中, 加入 10 mL 稀硫酸和 20 mL 1.000 mol· L 溶液,微热。 步骤 3:冷却至室温,用 0.100 mol· L
- -1 -1

的 FeSO4

K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的
+ + + +

2 2 3 3 离子方程式为:Cr2O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O。

步骤 4:将步骤 2、3 重复两次,平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00 mL。 ① 步骤 1 中配成 100.00 mL 溶液所用的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、 ___ ② 写出步骤 2 中发生反应的离子方程式: _______________ ③ 步骤 3 中若滴定终点时仰视读数会造成产品中 Mg(ClO3)2· 6H2O 的质量分数 。 __________(偏高、不变、偏低)

19.(12 分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O 是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不 溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:

(1) 加入盐酸是为了除去锌镀层, 判断锌镀层已被除去的现象是 (2)A 物质可以是 a.CuCl2 __________(选填序号) 。 b.CuSO4 c.Cu( N O 3 ) 2

________________。

加入少量 A 物质发生的反应化学方程式为 _________________。 (3)操作Ⅱ 的名称为 ______________________。 ________________________。

(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是

(5)工业上常用 K2Cr2O7 溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中 Cr2O72—被还原成 Cr3+。 写出硫酸亚铁铵溶液与酸性 K2Cr2O7 溶液反应的离子方程式 ________________。 20. (15 分) 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A 的核外电子总数与其周 期数相同,b 的价电子层中的未成对电子有 3 个,c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍, d 与 c 同族;e 的最外层只有 1 个电子,但次外层有 18 个电子。回答下列问题: (1)b、c、d 中第一电离能最大的是 为 。 (2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂 化方式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 (填元素符号) ,e 的价层电子排布图

(填化学式,写出两种) 。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 呈三角锥结构的酸是 。 (填化学式) 。 ;酸根

(4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1,则 e 离子的电荷为

(5)这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴 向狭长的八面体结构(如图 2 所示) 。

该化合物中阴离子为 加热时首先失去的组分是

, 阳离子中存在的化学键类型有 ,判断理由是 。

; 该化合物

班级__________

姓名________________

考号_________________________

高三年级开学化学试题答题纸
17、 (1)_____________

(2)____________,____________________________

(3)_____________________________________

(4)________________________________

18、 (1) _________________________________________________________________________

(2) ①___________________________

②_____________________________________

(3)____________________________________

______________________________________________________________________

(4)①____________________

②____________________________________

③_______________________

19、 (1)____________________________________________________________

(2)___________________

________________________________________

(3)_____________________

(4)_____________________________________________________

(5)_________________________________________________________

20、 (1)_________________

_____________________________________________

(2)__________________

______________________-

(3)________________________

(4)________________________

(5)________________

_____________________

_____________________

___________________________________________________

答案: 1-5 A A C A C 6—10 D D B C C 11—16 B B A B B A

17、 ( (1)1 分,其余各 2 分,共 9 分) (1)原子晶体 (2)略 (3)排水法收集 (4)1.2%

(4)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 18、 (每空 2 分,共 12 分)

(1) 静置,取上层清液加入 BaCl2,若无白色沉淀,则 SO42-沉淀完全。 (2) 向溶液中加入稍过量双氧水,充分反应; 向溶液中加入氧化镁调节 PH 为 3.2—9.6, (3) MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ (4) 100mL 容量瓶 19、 (每空 2 分) (1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少。意思相近均给分) (2) b (3) 过滤 (4) 避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化 (5) 6Fe
2+

过滤。

ClO3 +6Fe +6H =6Fe

-

2+

+

3+

+Cl +3H2O

-

偏低

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

+ Cr2O7

2-

+14H =2Cr

+

3+

+6Fe

3+

+7H2O

20、(1) ( 2) sp
3

N H2O2 N2H4 、H2SO3 H2O H2O 与 Cu2+的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱

(3)HNO2 HNO3 (4)+1 (5)SO42-

共价键和配位键


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