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高一化学必修二第二章测试题


第二章 化学反应与能量

一、选择题 1. 2.氢气是未来的理想能源,理由是( )

①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取 H2 的水资源丰富 ④密度小,便于运输 A.①②③ 3. 4.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与 CO2 的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 ? 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 5.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧 3 000 万吨原 煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制 ① 温室效应 ② SO2 的排放 ③ 白色污染 ④ 臭氧空洞 ( A.①② C.①②④ ) B.①②③ D.①②③④ ) B.②③④ C.①③④ D.①②③④

6. 7. 8.废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是( A.锌 B.汞 ) C.石墨 )

D.二氧化锰

9.已知空气—锌电池的电极反应为( 锌片:Zn+2OH -2e =ZnO+H2O 石墨:O2+2H2O+4e =4OH 根据此判断,锌片是: A.负极,并被氧化
- - - -

B.负极,并被还原

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C.正极,并被氧化 10. 11. 12.在反应:C+CO2 ①增大压强 A.①②③④ ②升高温度

D.正极,并被还原

2CO 中,可使反应速率增大的措施是( ③通入 CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 C.①②③
放电 充电

)

B.②③④⑤

D.②③④

13.镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 此电池放电时,负极上发生反应的物质是( A.NiO(OH) C.H2 14.下列说法中不正确的是( A.用完的电池不可以随意地丢弃 ) )

2Ni(OH)2,根据此反应式判断,

B.Ni(OH)2 D.H2 和 NiO(OH)

B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中 CO 的含量 C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D.把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 15.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( A.在炭粉中加入 KClO3,点燃时燃烧更为剧烈 B.锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液而使反应放出 H2 的速率加快 C.固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后,加入水能迅速产生沉淀 D.双氧水中加入少量 MnO2,即可迅速放出气体 16.已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判 断或说法中正确的是( ) B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 ) )

A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定 C.红磷和白磷的结构不同 17.下列变化是因原电池反应而引起的是( A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C.在潮湿的空气中钢铁易生锈 D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质

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18. 二、填空题 21.下列反应属于放热反应的是_______________;属于吸热反应的是______________。 A.锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2 C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 E.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 G.葡萄糖在人体内氧化分解 B.氢气在氧气中燃烧 D.氢氧化钾和硫酸中和 F.氢气还原氧化铜 H.钢铁制品生锈的反应

22. 拆开 1 mol H—H 键, 1 mol N—H 键, 1 mol N≡N 键分别需要吸收的能量为 436 kJ, 391 kJ,946 kJ。则 1 mol N2 生成 NH3___________热量(填: “吸收”或“放出”) _______kJ; 1 mol H2 生成 NH3___________热量(填: “吸收”或“放出”) _______kJ;理论上,每生成 1 mol NH3,_________热量(填: “吸收”或“放出”)_________kJ;事实上,反应的热量总 小于理论值,为什么?__________________________________________________________。 三、实验题 23.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在 100 mL 稀盐酸中加入足量 的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值): 时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310

①哪一时间段(指 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大___________,原 因是__________________________________________________________________________。 ②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________。 ③求 2~3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变, 要写出 计算过程) ④如果反应太激烈, 为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量, 他在盐酸中分别加入 等体积的下列溶液: A. 蒸馏水、 B. NaCl 溶液、 C. NaNO3 溶液、 D. CuSO4 溶液、 E. Na2CO3 溶液,你认为可行的是___________。 24.现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池___________________________________ (2)如果不能,说明其原因___________________________________________________ (3)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动

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方向和电流方向,写出电极反应式。 ________是正极,正极反应式:______________________ ________是负极,负极反应式:______________________ 四、计算题 25.在一个容积为 500 mL 的密闭容器中,充入 5 mol H2 和 2 mol CO。在一定条件下, 发生如下反应 2H2(g)+CO(g)
催化剂

CH3OH(g),经过 5 min 后达到平衡状态。若此时测

得 CH3OH 蒸气的浓度为 2 mol /L,求: (1)以 H2 的浓度变化表示该反应的速率。 (2)达平衡时 CO 的转化率。

17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用产生 NH3。请回答下列 问题: (1)Na3N 的电子式是 ,该化合物是由 键形成。 (2)Na3N 与盐酸反应生成 种盐,反应的化学方程式为 (3)比较 Na3N 中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)(填“>” 、 “=” 、 “<”) 18.周期表前 20 号元素中有 A、B、C、D、E 五种元素。已知它们都不是稀有气体元素, 且原子半径依次减小,其中 A 和 E 同族,A 与 C、B 与 E 原子的电子层数都相差 2,A、B 原子最外层电子数之比为 1:4. (1)写出元素符号:B D E (2)A 和 C 能以原子数 1:1 形成一种化合物,写出该化合物的化学式 26. (6 分)在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、 乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。 这四种元素原子的最外层电子数之和 为 20。则:元素甲为 或 。
A

,元素丙为

,元素乙和丁所形成化合物的分子式为

27.某元素的同位素 ZX,它的氯化物 XCl2 1.11g 溶于水制成溶液后, 加入 1mol/L 的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反应.若这种同位素原子核内有 20 个中子,求: (1)Z 值和 A 值 ; (2)X 元素在周期表中的位置 ;

( 3 ) 把 X 的 单 质 放 入 水 中 , 有 何 现 象 ? 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式: 。

28. (10 分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列 出了①~⑩九种元素在周期表中的位置。 请回答:(以下用相应的元素符号回答问题) (1)在表里填写①~⑩元素符号,写出元素符号 ①________、③________、⑧________。

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(2)其中化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。 (3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(填化学式)。 (4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为_____ _____。 (5) 元素⑥的氢化物的化学式是 ________,该氢化物溶于水,所得溶液的 pH________(填 “ < ” 、 “ > ” 或 “ = ”)7 。 该 氢 化 物 与 水 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________。 (6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_______, 高温下灼烧该化合物火焰呈________ 色。 (7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _(填元素符号),原因___

_______________________________________________________________。 29.X、Y、Z、E、F 为五种短周期元素,原子序数依次递增。X 只含有一个质子;Y 的正、 负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;Z 的原子核内质子数是 Y 的最外层电 子数的 2 倍;F 与 Z 同主族;E 与 X 同主族。试推断 (1)下列元素分别是:Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示) 30.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外 共有 56 个电子,在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应,0.1molE 单质 与足量酸作用,在标准状况下能产生 3.36 L H2;E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子 层结构完全相同,回答下列问题: (1)五种元素的名称:A_____,B______,C________,D________,E________。 (2)画出 A 离子、C 原子的结构示意图:___________________________________。 (3)C 元素的气态氢化物化学式是______________。 (4) 向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时, 观察到的 现 象 是 _______________________________ 。 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________。 31.X、Y、Z 均为 20 号以前的元素,aX 、bY 、cZ 三种离子具有相同的电子层结构,则: (1)下列关系式中,正确的是_____________ A.c-b=n+m B.若 n>m,则 b<a<c C.a-m=b-n D.若 n<m,则 a>b>c
mnm+ +

(2)已知 H2 在 X 元素的单质中燃烧,火焰呈苍白色;Y 元素气态氢化物为 H2Y,其最高价 氧化物中含 Y 质量分数为 40%;Z 元素焰色反应呈紫色。 ①写出 X 单质与水反应的离子方程式 _______________________________________ 。 ② 写 出 Z 的 过 氧 化 物 与 CO2 反 应 的 化 学 方 程 式

_____________________________________ 。

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32. 0.15mol 某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生成 5.04L 氢气和 25.65g 该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少 1 个,通过计算推导出该 元素的原子序数为 置 。 ,并指出其在周期表中的位

33. 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。 下面是某同学完成的探究实验报告 的一部分:实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较 实验步骤 ①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 ②NaBr 溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 ③KI 溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 实验结论 氧化性 从强到弱 的顺序: 氯、溴、碘

实验药品:KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下,请回答: (1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。 (2)②中反应的化学方程式为________________。 ③中反应的离子方程式为__________________。 (3)CCl4 在实验中所起的作用是________。 (4)该同学的实验设计不足之处是______________________, 改进的办法是_______________________________________________。

34 答案:(1)试管 胶头滴管 (2)2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 Cl2+2I ===2Cl +I2 (3)萃取剂 (4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为:KI 溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡, 静置,观察四氯化碳层的颜色 (相对原子质
- -

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参考答案

一、选择题 1.D 解析:一些放热反应需加热或点燃后才能引发,如燃烧;而有的吸热反应在常温下就能 进行,如:Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应;伴有能量变化的物质变化不都是化 学变化,也可以是物理变化。 2.A 解析:解决氢能源的难题一个是制备困难,一个是运输困难。 3.B 解析:放热反应即:反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开 1 mol H—H 键和 1 mol Cl—Cl 键所吸收的总能量小于形成 2 mol H—Cl 键所放出的能量。 4.B 解析:要求熟悉常见的吸、放热反应。

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5.A 6.A 解析:A 中没有氧化还原反应发生,这是构成原电池的前提。 7.C
? 解析:该原电池反应是:Zn+2H =Zn2 +H2↑,SO 2 4 浓度不变。
+ +

8.B 解析:考查电池对环境的影响原因。 9.A 解析:负极失电子,发生氧化反应。 10.C 解析:依题意知:X 能置换出 Z,说明 X 比 Z 活泼,负极材料较正极材料更活泼,所 以 Y 比 X 活泼。 11.D 解析:燃料电池中燃料通入负极,氧气或空气通入正极。 12.C 解析:增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应 速率;但碳是固体,没有浓度的说法。 13.C 解析:放电时发生的是原电池反应,负极是还原剂发生氧化反应。 14.C 解析:负催化剂减慢化学反应速率。 15.D 解析:A 是因为 KClO3 分解产生氧气;B 是因为形成了原电池反应;C 是因为离子反应 一般需在水中进行。 16.AC 解析:白磷转化成红磷是放热反应,可见红磷能量更低,所以更稳定。 17.C 解析:潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。 18.BD
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解析:稀盐酸过量,生成的氢气总量取决于铝的物质的量。B.加水,盐酸浓度降低, 反应减慢。A.加热,可加快反应速率,虽然盐酸会挥发掉一部分,但盐酸过量,还是不影 响产生氢气总量。同理 D.加入浓度较大的盐酸只是加快反应速率。C.会形成原电池反应, 从而加快反应速率。但由于加入 CuSO4 的量很少,反应掉的 Al 也很少,所以几乎不影响生 成的氢气总量。 19.C 解析:判断平衡的标志常用的有:v(正)=v(逆);各组分的浓度不再改变。而①描述的 均为正反应方向的速率关系,不能体现 v(正)=v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化 学计量数之比没有必然联系。 20.B 解析: v(N2)=(1.8 mol /L-0.8 mol /L)/10 min=0.1 mol / (L· min) , 又 v(N2)∶v(NH3) =1∶2。 二、填空题 21.A B D G H;C E F 解析:常见的放热反应:物质与氧气的反应;燃料的燃烧;中和反应;金属与酸反应; 活泼金属与水的反应;生石灰和水反应;大部分化合反应。常见的吸热反应:C、H、CO 作 还原剂的反应;Fe+H2O(g);大部分分解反应;Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl。 22. 放出 92 放出 30.67 放出 46.2 该反应是可逆反应, 充分反应的最终

结果是达到最大限度(即化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值。 解析:Δ H=E(断裂)-E(形成) 三、实验题 23.① 2~3 min,因该反应是放热反应,此时温度高。 ② 4~5 min,因为此时 H 浓度小。 ③ 0.1 mol /(L·min) ④ A、B; 解析:本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响 24.(1)(A)不行(B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移。 (3)Cu(或 C)是正极,正极反应式:2Fe3 +2e =2Fe2
+ - + +

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Fe 是负极,负极反应式:Fe-2e =Fe2




四、计算题 25.(1)0.8 mol /(L·min) (2)50% 解析:2H2(g) 平衡前 5 mol 变化量 2 mol 变化后 3 mol + CO(g) 2 mol 1 mol 1 mol
催化剂

CH3OH(g) 0 1 mol

2 mol /L·0.5L=1 mol

v(H2)=2 mol÷0.5 L÷5 min=0.8 mol /(L·min) CO 的转化率=1 mol÷2 mol×100%=50%

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