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第二章第二节


第一章 第二节 离子反应

(第一课时)

内容简介
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初中导电实验回顾 金属 物质在水溶液中 物质在熔融状态 电解质与非电解质 电解质的定义 辨别电解质与非电解质 误区总结与纠正 酸碱盐定义

初中导电实验回顾
蔗糖固体、 NaCl固体、 NaCl溶液、H2SO4溶液、 NaOH溶液、蔗糖 溶液、金属铜的导电性;(补充)熔融状态下 的K2SO4的导电性 熔融状态:在常温下是固体的物质在一定温度下 达到熔点,变成液体,具有某一些液体物理性质, 也可以说固液共存状态,但是只对纯净物。有别 于物理中的固液共存状态。

物质

蔗糖固体 NaCl固 体

NaCl溶液

H2SO4溶液

能否导 电
物质

不能 不能




熔融状态下 的K2SO4

NaOH溶 酒精溶液 金属铜 液

能否导 电



不能 能



小结:导电本质
熔融物质导电的原因 有自由移动的带电的粒子 金属导电的原因 有自由移动的带负电的电子 酸碱盐溶液导电的原因 溶液中有能自由移动的离子
补充:电离,就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自 由移动离子的一种过程。

电解质与非电解质
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化 合物 常见的电解质:酸 碱 盐.金属氧化物.

非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能导电的 化合物 常见非电解质:NH3 CO2 等非金属氧化物 大 部分有机物

判断电解质与非电解质注意的问题:
1. 电解质和非电解质都是对化合物而言 3. 有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电

2. 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

解质。如NH3、SO2溶于水均能导电,但并 不是它们本身能电离出自由离子 4. 电解质导电的条件可以是水溶液中,也可是 熔化状态下。 “或”

【归纳与整理】

误区汇总
电解质就是完全溶解



导电的物质是电解质,如Cu 错 电解质与溶解性无关; 导电的水溶液是电解质,如NaCl溶液 例: BaSO4难溶于水,但熔融状态下能导电,所以是 溶于水的化合物是电解质 电解质。 错 单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质;
溶于水能导电的化合物不一定是电解质,有些化合物的 水溶液能导电,但化合物本身不能直接电离; 例:CO2、SO2、SO3、NH3

下列叙述正确的是( BC ) A、NaCl溶液能够导电,所以NaCl溶液是电解质; B、固态NaCl不导电,但NaCl是电解质; C、HCl的水溶液能够导电,所以HCl是电解质; D、SO3溶于水能够导电,所以SO3是电解质; E、铁能够导电,所以铁是电解质; F、BaSO4不溶于水,所以BaSO4不是电解质

2.强电解质和弱电解质

强电解质:

强酸 强碱 NaOH、Ba(OH)2 绝大部分盐 弱电解质: 在水溶液里只有一部分分子电离成离子 的电解质。

在水溶液里全部电离成离子的电解质。 HCl H2SO4 HNO3

弱酸: CH3COOH、H2SO3、H3PO4等
弱碱: NH3·H2O

水:H2O

酸、碱、盐的定义
阳 1.在水溶液中电离时生成的___离子全部 H+ 是___的化合物是酸。如HCl,HNO3 阴 2.在水溶液中电离时生成的___离子全部是 OH _____的化合物是碱。如NaOH、KOH 金属阳离子或NH4+ 3.在水溶液中电离时生成________________ 酸根离子 和___________的化合物是盐。如K2SO4


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