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2013年普通高等学校招生全国统一考试(重庆)预测调研化学(2)


2013 年普通高等学校招生全国统一考试(重庆)预测调研化学(2)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ba-137
黄铜矿 ( (FeCuS2) 反应Ⅰ 反应Ⅱ

HCl、NaCl、CuCl2混合溶液 空气 滤液 过滤 反应Ⅲ H2SO4 结晶分离 CuSO4晶体 铁红 炼钢 Cu

第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
选择题(共 7 小题,每题 6 分,每题仅有一个正确选项) 1. 下列叙述不正确 的是 ... A.金刚砂的成分是 Al2O3,可用作砂纸、砂轮的磨料 B.水晶和玛瑙的主要成分都是 SiO2 C.可以用质谱仪测定有机物的相对分子质量 D.太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 2. 设阿伏伽德罗常数为NA,下列有关说法正确的是 A.往沸水中滴加 0.1mol FeCl3 饱和溶液,制得的胶体中含 0.1NA 个 Fe(OH)3 胶体粒 B.标准状况下,5.6L NO 和 5.6L O2 混合后的分子总数为 0.5NA C.标准状况下,22.4L NO2 与水反应完全时,转移的电子数为 NA - D.在 1L 0.1mol/L FeCl3溶液中,含有 Cl 数目为 0.3NA 3. 下列物质间转化都能通过一步实现的是 A.N2→NO2→HNO3→NO B.Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3 C.S→SO3→H2SO4→SO2 D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 4. 在常温下,下列有关叙述正确的是 + + 3- - A.无色溶液中:NH4 、Ag 、PO4 、Cl 能大量共存 + + B.pH=4.5 的番茄汁中 c(H )是 pH=6.5 的牛奶中 c(H )的 2 倍 C.物质的量浓度相同的 Na2SiO3、Na2SO3、Na2CO3 溶液 pH 依次减小 + - D.pH=7 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na )=c(CH3COO ) 5. 短周期元素 A、 B、 C、 D 在元素周期表中的相对位置如右下图所示, 其中 B 所处的周期序数与族序数相等. 下 列判断错误的是 A.原子半径:B>C>A B.最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D C.含 B 元素的盐溶液一定显酸性 D.最简单气态氢化物的热稳定性:A>C 6. 下列各组物质的溶液中,仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是(可加热) A.KHSO4、Na2CO3、(NH4)2SO4、FeCl3 B.K2CO3、MgCl2、Al2(SO4)3、KOH C.NaCl、KCl、CuCl2、AgNO3 D.NaOH、(NH4)2SO4、Na2SO4、BaCl2 7. 对于可逆反应:2M(g)+N(g) 2W(g),分别测定反应在不同温度下达到平衡时 N 的转化率,绘制了 右下图所示的曲线,图中 a、b、c 三点分别表示不同的时刻状态.下列分析正确的是 N 的转化率 A.该反应的△H<0 y B.b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 a C.增大压强,可使 a 点达到 T1 温度下平衡状态 b D.c 点表示的状态:v(正)<v(逆) c

FeS2 反应Ⅳ 滤渣 1 制硫酸 SO2 分离 S ) 空气 反 应 - + 2+ - - Ⅲ的离子方程式为 4CuCl2 + O2 + 4H = 4Cu + 8Cl + 2H2O , CuCl2 中铜元素的化合价 为 ,该反应中的还原剂是 . (2)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体,其原因 可能是 . (3 )炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,以降低生铁的含碳量,该过程中主要反应的化学方程式 是 . (4)SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 . 2+ - - (5)已知反应Ⅱ的离子方程式为 Cu +CuS+4Cl =2CuCl2 +S,反应Ⅰ的产物为 和 (填化学式) . 9.(15 分) 某化学课外活动小组通过实验探究 NO2 的性质.已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 探究 1:利用下图所示装置探究 NO2 能否被 NH3 还原(K1、K2 为止水夹,夹持固定装置略去) .

碱石灰 K1 B A

无水 CaCl2(干燥剂) K2 D 铜片 C E 浓硝酸

(1)E 装置中制取 NO2 反应的化学方程式是 . (2)若 NO2 能够被 NH3 还原,预期观察到 C 装置中的现象是 . (3)此实验装置存在一个明显的缺陷是 . 探究 2:探究 NO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应. (4)实验前,该小组同学提出三种假设. 假设 1:二者不反应;假设 2:NO2 能被 Na2O2 氧化;假设 3: . (5)为了验证假设 2,该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置,将 B 中的 NaOH 溶液 药品更换为 Na2O2,另选 F 装置(如右图所示) ,重新组装,进行实验. F ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) . ②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色,经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生 成,推测B装置中反应的化学方程式为 . 10.(15 分) 在《本草纲目》中记载有一种奇特的药物──宝鼎香,宝鼎香中含有一类奇特的黄色物质──姜黄素,姜 黄素在印度还被看作是天然消炎剂,被称为“印度的固体黄金” .姜黄素成路线如下:

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)

T1

T2

温度 x

8. (13 分) 一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:

1页

OCH3

Br2

C2H4






O2/Cu ③△

氧化

O H O H O OCH3 O H




CHO COOH

O

化学参考答案
1~7 ADBDCCB 8. (13 分) (1)+1(1 分) CuCl2 (1 分) (2)该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜(2 分) (3)3C+Fe2O3 2Fe+3CO↑(3分)






H

姜黄素 C21H20O6

CH3CCH2CCH3 ⑧NaOH(aq) △

I

O

O

I
H

O 香兰醛 OCH3 O H

一定条件 ⑦

氧化





I

(4)形成酸雨(2分) (5)FeS2(2分) 、CuS(2分) 9.(15 分) (1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (3 分) (1)①的反应类型是 (2)要检验
OCH3 OH

. 中含有酚羟基所用的试剂是 .

(2)C 装置中混合气体颜色变浅,并产生白菜烟(2 分,其他合理答案酌情给分) (3)缺少尾气吸收装置(2 分) (4)NO2 能被 Na2O2 还原(其他合理答案酌情给分) (2 分) . . (5)①EDBDF 或 EDBF(3 分) ②2NO2+Na2O2===2NaNO3(3 分,不配平扣 1 分) 10.(15 分) (1)加成反应(1 分) (2)FeCl3 溶液(1 分) (3)②BrCH2CH2Br+2NaOH ③HOCH2-CH2OH+O2 ⑤ + HOCH2CH2OH+2NaBr(3 分) Cu OHC-CHO+2H2O △ (3 分) (3 分)

(3)分别写出②、③、⑤步反应的化学方程式: ② .③ ⑤ . (4)写出符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式: ①苯环上的一硝基取代物有 2 种;②1mol 该物质水解,最多消耗 3mol NaOH (5)姜黄素分子中有 2 个甲基,其结构简式是 .

11. (15 分) 已知反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g);△H=-41.2kJ/mol.生成的 CO2 与 H2 以不同的体积比 混合时在合适条件下的反应可制得 CH4. c(mol/L) (1)850℃时在一体积为10L 的恒容密闭容器中,通入 0.30 一定量的 CO 和 H2O(g),CO 和 H2O(g)浓度变化 HO 0.20 如右图所示.下列说法正确的是 (填序号) . 0.18 CO A.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ 热量 0.10 0.08 B.第4min 时,混合气体的平均相对分子质量不再 变化,可判断已达到平衡 0 1 2 3 4 5 6 7 8 t(min) 850℃时物质浓度的变化 C.第6min 时,若升高温度,反应平衡常数会增大 D.第8min 时,若充入 CO,会导致 v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动 (2)如将 H2与 CO2以4∶1的体积比混合,在适当的条件下可制得 CH4.已知: CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);Δ H1=-890.3kJ/mol. H2(g)+1/2O2(g) H2O(l);Δ H2=-285.8kJ/mol. 则 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式是 . (3)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以 CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.负 极反应式为 ,正极反应式为 .为了使该燃料电池长时间 稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分 A 物质参加循环,则 A 物质 的化学式是 .实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中 O2体积分数为20%) , 则熔融盐燃料电池消耗标准状况下 CH4 L.
2

(4)

(2 分)

(5) 11. (15分) (1)AD(2分) (2)CO2(g)+4H2(g)
2- 3 -

(2 分)

CH4(g)+2H2O(l) Δ H=-252.9kJ/mol(3分)
- 2-

(3)CH4+4CO -8e =5CO2+2H2O(3分) 2O2+4CO2+8e =4CO3 CO2(2分) 44.8(2分)

(3分)

2页


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