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宁夏平罗中学2015-2016学年高一上学期第一次月考(12月)化学试卷(无答案)


座位号_________

平罗中学 2015-2016 学年度第一学期月考考试

——————————

高一化学试卷
一、选择题: (每小题 2 分,共 48 分) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下 列 ( 成 ) B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 语 中 涉

及 氧 化 还 原 反 应 的 是

考场号_____________


——————————

A.木已成舟

2. 关于下列说法:①Fe(OH)3 胶体和 CuSO4 溶液都是混合物;②BaSO4 是一种 难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④太 阳能、氢能和海洋能都属于新能源;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确 的是
A.①②⑤




B.①②④ C.②③④ D.③④⑤

姓名____________ 学号_____________

3. 下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是






—————————— ————————————

A.清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B.用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C.在饱和 FeCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀 D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 4. 下 ( ) 列 叙 述 正 确 的 是

A.NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl- B.溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动离子数目多 5. 下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是 A. Mg B. S 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
- +

线

( C. Fe
2+

)
+

2-

班级_________

D. H (



A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:OH +H = H2O
2- B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+SO4 +H+= BaSO4↓+H2O

C.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+= H2O D.氯气与水反应:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- 7.下列反应中, 不是氧化还原反应的是 ①H2+Cl2 点燃 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
1





③2H2O 电解 2H2↑+O2↑


④CuO+2HNO3 == Cu(NO3)2+H2O

⑤2HgO ====== 2Hg+O2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 8.人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”, 它能加速人体衰老, 被称为“生 命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3) ,能消除人体內 的 活 性 氧 , 由 此 推 断 Na2SeO3 的 作 用 是 ( ) A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 9. 分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体,溶液的导电能力变化最小的是 ( ) A.水 B.盐酸 C.醋酸溶液 D.NaCl 溶液

10 . 下 列 叙 述 正 确 的 是 ( ) A.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应 C.氯气具有漂白性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 11. 下列说法正确的是 (NA 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A. 28 g 氮气所含有的原子数目为 NA B. 在常温常压下,11.2 L N2 含有的分子数为 0.5 NA C. 0.5 mol 单质铁与足量盐酸反应转移电子数为 NA D. 标准状况下,1 L 水所含分子数为 1/22.4NA 12. 下列说法中, 正确的是: A.为加快过滤速度,可用玻璃棒在过滤器中搅拌 B.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同 C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入 浓硫酸 13.下列反应中, HCl 只作还原剂的是 ( ) A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. O2+4HCl=2Cl2+2H2O C. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O D. 2HCl=Cl2+H2 14.下列说法中正确的是( ) A.1 L 水中溶解 1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是 1 mol/L B.标准状况下,22.4 L HCl 溶于 1 L 水中形成溶液的体积是 1 L C.标准状况下,将 33.6 L HCl 溶于水形成 1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度 是 1.5 mol/L
2





D.1 mol BaCl2 溶于水配成 1 L 溶液,所得溶液中 c(Cl-)等于 1 mol/L

15.下列说法不正确的是

(

)

A.金属元素从化合态到游离态,该元素被还原 B.非金属元素在化合物中可能呈现正价态 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 16.下列关于钠的叙述正确的是 ( )

A.钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠 B.钠单质具有强还原性,可将铜从其盐溶液中置换出来 C.钠与钠离子都具有强的还原性 D.钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应 17.有四瓶澄清透明的溶液:①MgCl2 溶液;②Cu(NO3)2 溶液;③K2SO4 溶液; ④NaOH 溶液。不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来,鉴别出来的顺序是 ( ) B.①④③② C.②③①④ ) D.②④①③

A.④②①③

18.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(
+ A.K+、Cl-、NO- 3 、Ag - C.Na+、OH-、Ba2+、CO2 3

+ - B.H+、HCO- 3 、Na 、Cl

2- D.Mg2+、Cl-、H+、SO4

19.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是( A.NaCl 溶液和 AgNO3 溶液混合 C.CO 和 Fe2O3 在高温下反应 B.Na 在 Cl2 中燃烧

)

D.Zn 和稀 H2SO4 反应制 H2 )

20.单质 X 和单质 Y 反应生成 X3+ 和 Y2-,现有下列叙述:(

(1)X 被氧化, (2)X 是氧化剂, (3)X3+ 是氧化产物, (4)X 具有氧化性, (5)Y2-是还原产物, (6)Y 具有氧化性。其中正确的是 A. (1) (4) (5) (6) C. (1) (3) (5) (6) B. (2) (3) (4) (5) D. (1) (2) (4) (6) )
3

21.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(

A.N2→NH3 C.KI→KIO3

B.MnO2→MnCl2 D.SO2→H2S ( )

22. 下列反应中, 电子转移方向和数目不正确的是

23. 在一定温度和压强下, 1 体积 X2(g)跟 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积化合物 M, 则该化合物的化学式是( A.XY3 是( ) B.HCl 全部发生氧化反应 D.该反应表明氧化性 KClO3 比 Cl2 B.XY ) C.X3Y D.X2Y3

24.已知反应: KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O, 据此判断下列说法正确的 A.反应生成物都属于电解质 C.1mol KClO3 在反应中得到 6mole- 强 非选择题(52 分) 25、 (8 分)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。 A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式): A ;B ;C 。

(2)A、B、C 三种物质中属于电解质的__________(填化学式);A、B、C 三种 物质相互作用可生成 NaHCO3,该反应__________(填“是”或“不是”) 氧化还原 反 应 。 NaHCO3 _。
4

与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为

26、(7 分) 按如图所示操作,充分反应后:

(1) Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________; (2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是

——————————

座位号_________

________________________________________________________________; 反应的化学方程式为_____________________________________ ;

(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知,Fe、Cu、Ag 的还原性顺序为_________。

27、按照要求回答问题:(共 13 分) (1)写出下列反应的离子方程式: ①向石灰石中滴加盐酸_______________________________________ ;

姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________


——————————

②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液_____________________________; ③写出 Na 与 H2O 反应的离子方程式 , 。 ;

(2)除去 Na2SO4 溶液中的 Na2CO3 杂质,选用的试剂是 写出对应反应的离子方程式

(3)根据下面离子方程式写出化学方程式: ①Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ ②OH- +HCO3-=CO32- + H2O 28、 (6 分)某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。


—————————— ———————————

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白 色沉淀不消失, 说明原溶液中肯定有的离子是___________,有关的离子反 应式为_____________________________________。

线

(3)取(2)的滤液加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定 存在的离子有_______________。 C.CO32-

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A-D 中的(填序号)_________。 A.Cl- B.NO3- D.OH-

级_________

5

△ 29、(18 分)Ⅰ在 Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O 反应中 (1)________元素被氧化,________是氧化剂。 (2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。 △ Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O (3)H2SO4 在上述反应中显示出来的性质是 。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 ( 4 )将 6.4g 铜和足量浓硫酸反应,产生的二氧化硫在标准状况下的体积 (写出计算过程) ; 被还原的硝酸的物质的量 转移的电子数是 △ II. 实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓) =====MnCl2+Cl2↑+2H2O, 氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你 根据所学知识回答下列问题: Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是: _________________________________________________________________ 请你解释其中的原因_________________________________________ ( 3)为保证实验安全,常用 NaOH 溶液吸收多余的氯气。 ①.写出反应的化学方程式 ;

②.当氯气以每分钟 1 .12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗 时 4 分钟,小烧杯中盛 2 mol· L—1 的 NaOH 溶液的体积至少应为多少? (写 出计算过程)

6


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