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第二章练习题二(1)


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化学反应原理第二章练习题(二)
1. 25℃和 1.01× 105 Pa 时, 反应 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76 kJ· mol A.是吸热反应 C.是熵减少的反应 B.是放热反应 D.熵增大效应大于能量效应 )
-1

能自发进行的原因是(

r />
)

2.化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反 应 4~8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度,结果应是 ( A.2.5 μmol·L · min B.2.5 μmol·L · min
- - -1 -1 -1

和 2.0 μmol·L 和 2.5 μmol·L

-1

-1 -1 -1

-1 -1 -1

C.3.0 μmol·L 1· min D.5.0 μmol·L 1· min

和 3.0 μmol·L 和 3.0 μmol·L

3.下列关于化学平衡常数的说法正确的是 C.改变浓度,平衡常数一定改变

(

)

A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动 D.催化剂改变达到平衡的时间,必引起平衡常数的改变 ΔH=+Q kJ· mol 1(Q


4.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) 述正确的是 ( )

>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙 A.反应过程中,若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B.若反应开始时 SiCl4 为 1 mol,则达到平衡时,吸收热量为 Q kJ C.反应至 4 min 时,若 HCl 的浓度为 0.12 mol· L 1,则 H2 的反应速率为 0.03 mol· L 1· min
- - -1

D.当反应吸收热量为 0.025 Q kJ 时,生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol· L 5.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v 正(O2)=5v 逆(NO)

-1

的 NaOH 溶液恰好反应 )

(

B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v 正(NH3)=3v 正(H2O) 6.已知:A(s)+B(g) 移动的是 ( ) 2D(g) ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向 B.降低温度和减小压强 D.升高温度和增大压强 pC(气)△H=Q 处于平衡状态(已知 m+n>p,Q>0)下 A.升高温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 7.在密闭容器中,有可逆反应:nA(气)+mB(气) 列说法中正确的是( )

①升高温度时, [B]/[C]的值减小;②降温时,体系内混合气体的平均摩尔质量减小; ③加入 B 后,A 的转化率变大;④加入催化剂,气体总物质的量不变; ⑤充入 C 后,A,B 的物质的量增大. A.③④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.全部 ) 8. CaCO3 与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示, 下列结论不 正确的是( . A.反应开始 2 min 内平均反应速率最大 B.反应速率先增大后又减小 C.反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应在第 2 min 到第 4 min 间生成 CO2 的平均反应速率为 v(CO2)=0.1 mol· (L· min)
-1

1

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9.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) A 的体积分数大于 a %的是 ( A.1 mol B 和 1 mol C C.1molA 和 2 mol B A.2NaCl+2H2O )

3C(g),若反应开始时充入 2 mol A

和 2 mol B,达平衡后 A 的体积分数为 a %。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后 B.2 mol A、1 mol B 和 1 mol He(不参加反应) D.2 mol A、3 mol B 和 3 mol C ( ) ΔH<0 ΔH<0 D.X2Y2(g)===X2(g)+Y2(g) 2NaOH+Cl2↑+H2↑ B.NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)

10.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 C.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 11.右图是温度和压强对反应 X+Y 分数。下列叙述正确的是 ( A.上述反应的逆反应的 ΔH>0 C.X 和 Y 中只有一种为气态,Z 为气态
- -

2Z 影响的示意图。图 ) B.X、Y、Z 均为气体 D.升高温度,X 的转化率降低


中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积

12. 实验室将 I2 溶于 KI 溶液中, 配制浓度较大的碘水, 主要是因为发生了反应: I2(aq)+I (aq)

I3 (aq),



上述平衡体系中,I3 的物质的量浓度 c(I3 )与温度 T 的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态), 下列说法不 正确的是 ( . )

A.该反应的正反应是吸热反应 B.A 点与 C 点的化学反应速率 vA<vC C.在反应进行到 D 点时,v 正>v 逆 D.A 点与 B 点相比,B 点的 c(I2)大 13.T ℃时,A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图(Ⅰ )所示,若保持其 他条件不变, 温度分别为 T1 和 T2 时, B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ )所示, 则下列结论正确的是( )

A.在(t1+10) min 时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B.(t1+10) min 时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 C.T ℃ 时,在相同容器中,若由 0.3 mol· L 1A、0.1 mol· L
- -1

B 和 0.4 mol· L

-1

C 反应,达到平衡后,C

的浓度仍为 0.4 mol· L

-1

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且 A 的转化率增大 14. 某温度下,C 和水在密闭容器中发生下列反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2, CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 当反应达平衡时,测得 c(H2)=1.9mol/L,c(CO2)=0.9mol/L , 则 CO 的浓度为 ( A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L 15.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.红棕色的 NO2 加压后颜色先变深再变浅 C.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
2

)

B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出

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16.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是 (

)

A.达到平衡后加入 N2,当重新达到平衡时,NH3 的浓度比原平衡的大,N2 的浓度比原平衡的小 B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应速率,又提高了 NH3 的产率 C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利用提高氢气的转化率 D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减小了 17.100 mL 6 mol· L-1 H2SO4 溶液跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生 成氢气的总量,可向反应物中加入适量 ( ) A.碳酸钠固体 B.硫酸氢钾固体 C.醋酸钠固体 D.浓硝酸 18.某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度(mol/L)随反 应时间(min)的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(L· min)。 (2)在实验 2,A 的初始浓度 c2= mol/L,反应经 20 分钟就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条 件是 。 (3)设实验 3 的反应速率为 v3, 实验 1 的反应速率为 v1, 则 v3 v1(填>、 =、 <), 且 c3 >、=、<) (4)比较实验 4 和实验 1,该反应是 热反应(填“吸或放”)。理由是 1.0 mol/L(填

19.(8 分)t ℃ 时,将 3 mol A 和 1 mol B 气体通入体积为 2 L 的密闭容器中(容积不变),发生反应: 3A(g)+B(g)
-1

xC(g)。2 min 时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了 0.8 mol B,并测得 C 的浓

度为 0.4 mol· L ,请填写下列空白: (1)从开始反应至达到平衡状态,生成 C 的平均反应速率为________。 (2)x=________;平衡常数 K=________。 (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和 A、 B、 C 都不反应)后, 化学平衡________(填 写字母序号)。 A.向正反应方向移动 ________mol。 20.(10 分)向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) 1 1 pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率 v(C)= v(A),反应 2 min 时,A 的浓度减少了 ,B 的物质的量 2 3 a 减少了 mol,有 a mol D 生成,回答下列问题: 2 (1)反应 2 min 内 v(A)=________,v(B)=________ (2)化学方程式中,x=________,y=________,p=________,q=________ (3)反应平衡时,D 为 2a mol,则 B 的转化率为________。 (4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时 D 为 1.5a mol,则该反应的 ΔH________0(填“>”“<” 或“=”)
3

B.向逆反应方向移动

C.不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入 a mol C,在 t ℃ 时达到新的平衡,此时 B 的物质的量为 n(B)=

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(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为 1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ① 反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是________。 ② 平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是________。 21.(10 分)在溶液中,反应 A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为 c(A) =0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L 及 c(C)=0 mol/L。 反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题: (1) 与① 比较,② 和③ 分别仅改变一种反应条件。 所改变的条件和判断的理由是: ② ___________________________________________________; ③ ________________________________________ (2)实验② 平衡时 B 的转化率为________ 实验③ 平衡时 C 的浓度为________ ; ; ________;

(3)该反应的 ΔH________0,其判断理由_________________________________ ___________________________________________________________________; 22.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表: T/℃ K 回答下列问题: (1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”). (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________. a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (3)某温度下, 在 2 L 的密闭容器中, 加入 1 mol CO2 和 1 mol H2 充分反应达平衡时, CO 平衡浓度为 0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃ . (4)若在(3)所处的温度下,在 1 L 的密闭容器中,加入 2 mol CO2 和 3 mol H2 充分反应达平衡时,H2 的 物质的量为________. a.等于 1.0 mol b.大于 1.0 mol c.大于 0.5 mol d.无法确定 C(g) mol。 mol。 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6

23.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g) (1)若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B,到达平衡后,生成 a mol C,这时 A 的物质的量为 (2)若开始时放入 3 mol A 和 3mol B ,到达平衡后,生成 C 的物质的量为

(3)若开始时放入 x molA,2molB 和 1molC,到达平衡后,A 和 C 的物质的量分别是 y mol 和 3a mol, 则 x= mol,y= mol。 。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3mol C,待再次到达平衡后,C 的物质的量分数是

(5)若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时 放入 1mol A 和 1molB 到达平衡后生成 b mol C。将 b 与(1)小题中的 a 进行比较 填一个编号) 。 (甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b
4

(选

(丁)不能比较 a 和 b 的大小


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