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选修4化学期末试卷


英才中学 2011-2012-1 学年期末试题 高二化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,满分 100 分,考试用时 90 分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

第一部分 选择题(共 48 分) 一.选择题(本题包括 24 小题,每小题 2 分,共 48 分。每小题只有一个选项符 .. 合题

意。)
1.下列叙述中不正确的是:( ) B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

C.用铝质铆钉来接铁板,铁板反而易被腐蚀 D.金属腐蚀的本质是 M-neˉ=Mn+而被损耗 2.下列式子中,属于水解反应且溶液呈酸性的是( A.HSˉ+H2O C.NH4++H2O H3O++S
2-

) H2CO3+OHˉ H3O++C03
2-

B.HCO3ˉ+H2O D.HCO3 +H2O


NH3·H2O+H+

3.下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是?( ) .. A.醋酸能使紫色石蕊试液变红? B. pH = 3 的醋酸溶液稀释 100 倍后 pH<5 C.醋酸钠溶液的 pH>7? D.常温下,0.1 mol· ˉ1 醋酸溶液 pH=2.5 L 4.下列说法正确的是 ( ) A.放热反应一定能自发进行 B.吸热反应一定不能自发进行 C.熵增加反应一定能自发进行 D.熵减少反应有可能自发进行 5.对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 ( ) A.通入大量 O2 B.增大容器容积 C.移去部分 SO3 D.降低体系温度 6. 在有 Mg(OH)2 固体存在的饱和水溶液中加入下列物质,其中不能使固体质量减少 的是 ( ) A. 水 B. MgCl2 固体 C. 盐酸 D. NH4Cl 固体 7.常温下,将 pH=5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍,则稀释后溶液中 c(SO42-)与 c(H+)之 比大约为( ) A.1:1 B.1:10 C.1:2 D.10:1 8.下列说法正确的是( ) A.常温下,pH=9 的某碱性溶液中,可能存在 CH3COOH 分子 B.pH=3 的盐酸和 pH=5 的硫酸等体积混合,pH=4 C.中性溶液中必然有 c(H+)=c(OHˉ)=1×10-7mol/L
1

D.在 0.1mol/L HCl 溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 9.下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁跟盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.将足量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClC.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3ˉ D.氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O 10.有一支 50ml 酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在 10.00ml 刻度处。把滴定管中的 溶液全部排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积( A.大于 40.00ml ) B.为 40.00 ml C.小于 40.00ml D.为 10.0ml ( )


11.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测液浓度偏低的操作是 A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 C.滴定前读数俯视,滴定后读数仰视

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗 D. 滴定前读数仰视,滴定后读数俯视

12.科学家最近研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入 以磷酸作电解质的燃料电池发电。电池的负极反应为 ( A.H2+2OHˉ=2H2O+2eˉ。 C.H2-2eˉ=2H+ B.O2+4H++4eˉ=2H2O D.O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ △ H = -393.5kJ/mol △ H = -483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 炭粉与 H2 的物质的量之比是 ( ) )

13.已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)=CO2(g)

现有 0.2mol 炭粉和 H2 组成悬浮气,使其在 O2 中完全燃烧,共放出 63.53kJ 的热量,则

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 14. 在一定温度下,向一容积不变的密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体,发生如 下反应: X(g) + 2Y(g) 2Z(g) , 此反应达到平衡的标志是 B.容器内气体密度不随时间变化 D.单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z
1 2





A.容器内压强不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1: 2 : 2

15.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)

N2(g)+CO2(g);△ H=

-373.2kJ· -1 ,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的正确措施是 mol ( ) B. 加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时增大压强 2HBr(g) A. 加催化剂同时升高温度 C. 升高温度同时充入 N2

16.将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应 H2(g)+Br2(g)
2

△H<0,平衡时 Br2(g)的转化率为 a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时
Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是 A.a>b B.a=b
-1 +



) C.a<b
- -

D.无法确定


17.在 25℃下,浓度均为 1 mol· L 的是 A.a > b > c ( )

的(NH4)2SO4、 (NH4)2C2O4、 (NH4)2Fe(SO4)2 三

种溶液中,测得其中 c(NH4 )分别为 a mol· 1、b mol· 1、c mol· 1,则下列判断正确 L L L B.c > a > b


C.b > a > c


D.a > c > b

18.化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) 红色 浓度为 0.02 mol· L
-1

H (溶液)+ In (溶液) 黄色

的下列各溶液: ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO4 溶液 ( ) D.②③⑥? (


⑤NaHCO3 溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④

19.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A.在 c(H+)=10-10mol/L 的溶液中 B.pH 值为 1 的溶液 C.水电离出来的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液 D.pH 值为 13 的溶液 20.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
- -



Al3+ 、NH 4 、Cl

?

? 、NO 3

Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3— K+、NH4+、Cl 、ClO
- -

2 K+ 、SO 3 ? 、Na+、AlO2—





A.Na2CO3、NaHCO3 两种盐的溶液中,离子种类不相同 B.在 CH3COONa 溶液中 c (CH3COO ) > c(Na+) > c(OH ) > c(H+) C.在 0.1mol· -1 的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的 c(H+)/c(CH3COOH)增大 L D.常温下,某溶液中由水电离出的 c(H+)为 10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸 21.HA 为一元弱酸,在 0.1mol·L
- - - -1

NaA 溶液中,离子浓度关系正确的是(




A.c(Na+)﹥c(A )﹥c(H+)﹥c(OH ) B.c(Na+)﹥c(OH )﹥c(A )﹥c(H+) C. c(Na+)+c(OH )=c(A )+c(H+) D .c(Na+)+c(H+)=c(A )+c(OH ) 22.在 10 L 密闭容器中,1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应:A(气)+xB(气) 果正确的是 ( )
3
- - - -

2C

(气) ,2min 后反应达到平衡时,测得混合气体共 3.4 mol,生成 0.4 mol C,则下列计算结

A.平衡时,物质的量比 A∶B∶C=2∶11∶4 C.平衡时,混合气体中 B 的体积分数为 25% 23.下列说法或表示方法中,正确的是 (

B.x 值等于 3 D. A 的转化率 20% )

A. 由C(石墨) → C(金刚石):△H = +119 kJ/mol可知,金刚石较石墨稳定 B.在稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l);△H= 一57.3KJ/mol。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ C.对于反应 S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △ H = -297.23 kJ/mol,形成 1 mol SO2( g ) 的化学键所 释放的总能量小于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 24.右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气 体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.上述反应的逆反应的△ H<0 C.X 和 Y 中只有一种是气态,Z 为气态 D.X、Y、Z 均为气态

第二部分 非选择题(52 分)
25. (共 11 分) (1) 分)反应 A(g)+B(g) (7 答下列问题。 ① 图中 E1 代表的意义是______________________。 反应是_________反应 (填 “吸热” 、 “放热”。 ) 应热△H 的表达式为__________________。 ② 当反应达到平衡时, 升高温度, 的转化率_________ A “增大”“减小”或“不变”。 、 ) ③ 在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 和 E2 的变化是:E1_________,E2_____ (填“增大”“减小”或“不变”。化学平衡_________移动(填“向左”“向右”或 、 ) 、 “不”。 ) (2) 分)由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ,写出该反应的热化学方程 (4 式为 __________________________________________________________;
4

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0,E2>0) ,回

该 反

(填

若 1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.45kJ,则 H2 的燃烧热△H=_____________ 26.(共 5 分)(1) Na2CO3 的水溶液常温时的 pH___7(填“>”“=”“<”),原因是(用离子方 、 、 程式表示):_________________________ 。 (2) 氯化铝水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):__________________________。 27. (共 12 分) (1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度,K 值越大,表示 ___________________________,K 值大小与温度的关系是:温度升高,K 值 __________________________(填一定增大、一定减小、可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为 10L 的容器中,通入一定量的 CO 和 H2O,在 850℃时发生如下反应: CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)

△H<0

CO 和 H2O 浓度变化如下图, 0—4min 的平均反应速率 v(CO)=__________________, 则 该温度下平衡常数 K 的数值为____________。

(3) t1℃(高于 850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ① 表中 3min—4min 之间反应处于_________状态;C1 数值_________0.08 mol/L (填大于、 小于或等于)。 ② 反应在 4min—5min 间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选), 表中 5min—6min 之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

28、 (共 14 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液 a;
5

X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液, 实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中 X 极上的电极反应式为 _________________。在 x 极附近观察到的现象是________________________________;Y 电极上的电极反应式________________________________,检验该电极反应产物的方法为 ________________________________。 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液选用 CuSO4 溶液,(说明:杂质发生的电极反应不必 写出) 则 X 电极的材料是_____,电极反应式是_____________________ ;Y 电极的材料是 _____,电极反应式是_____________________。 29. (共 10 分)已知水在 25℃和 95℃时,其电离平衡曲线如右图所示: (1)则 25 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”,请说明理由 ) 。 (2)25℃时,将pH=9 的 NaOH 溶液与pH=4 的H2SO4溶液合, 若所得混合溶液的 pH=7,则 NaOH 溶液与H2SO4溶液的体 积比 为 _____ 。曲 线 B 对应温度下 ,250mL ,

0.1mol/L 的 HCl 溶液和 250mL 0.3mol/L 的 NaOH 溶液混合, 求混合后溶液的 pH =______ (3)25℃时,将 0.1mol/L 的 NaOH 溶液逐滴滴入 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,当滴至溶 液的 c(Na )=c(CH3COO )时,溶液的 pH_________7(填“>”“<”或“=”。 、 )
6
+ -

高二化学答题卡
一.选择题(每小题 2 分,共 48 分)
题号 答案 题号 答案 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

第二部分 非选择题(共 52 分) 25、 (共 11 分,第一小题每空 1 分,第二小题每空 2 分) (1)① ② (2) 26、 (共 5 分) (1) (2) 27、 (共 12 分) (1) (2) (3)① 28、 (共 14 分) (1) (2 分) , (2 分) , (2) (1 分) , (1 分) , 29、 (共 10 分,每空 2 分) (1) (2) (3) , , 。
7

, 。③

, , , ,

。 。 。

(1 分) ,

(2 分) 。 (2 分) 。

(2 分) , (2 分) , (1 分) , (1 分) ;② (1 分) ,

(2 分) ; (2 分) 。 (1 分) 。

(2 分) , (2 分) 。 (2 分) ; (2 分) 。

。 。

高二化学答案
一.选择题(每小题 2 分,共 48 分)
题号 答案 题号 答案 1 C 13 A 2 C 14 A 3 A 15 B 4 D 16 A 5 A 17 B 6 B 18 C 7 B 19 D 8 A 20 C 9 C 21 D 10 A 22 D 11 D 23 D 12 C 24 B

第二部分 非选择题(共 52 分) 25、 (共 11 分,第一小题每空 1 分,第二小题每空 2 分) (1)① 反应的活化能 ② 减小 , 放热 ,△H=-(E2- E1)KJ/mol 。 , 不(移动) 。 。

。③ 减小 , 减小

(2)H2(g)+ ? O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol , 26、 (共 5 分) (1)> (2) 27、 (共 12 分) (1 分) ,CO32-+ H2O Al3++3 H2O

-285.9 kJ/mol

HCO3-+OH-(2 分) 。 (2 分) 。

Al(OH)3+3H+

(1)反应进行的程度越大(2 分) ,可能增大也可能减小(2 分) ; (2) 0.03 mol/(L·min) (2 分) , 1 d (2 分) 。 (1 分) , a (1 分) 。

(3)① 平衡(1 分) ,大于(1 分) ;② 28、 (共 14 分) (1) 2 H+ +2e- = H2 ↑ 2Cl- -2e(2) 纯铜 粗铜 (2 分) ,

溶液变红

(2 分) ,

= Cl2 ↑ (2 分) ,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2 分) 。 (1 分) Cu2+ + 2e- = Cu , (1 分) , Cu -2e= Cu2+ (2 分) ; (2 分) 。

29、 (共 10 分,每空 2 分) (1) (2) (3) A 10:1 = 。
8

,在 25℃下,水的离子积为 10-14 , 11 。




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