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河北省唐山市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题 Word版含答案


唐山市 2014—2015 学年度高三年级第二次模拟考试 理综
7.下列描述正确的是

化学试题

A.硝酸的标签上应标注

B.硫离子结构示意图

C. HC10 的电子式: D. 239Pu 比 235U 原子核内多 4 个中子 8.下列对实验现象或操作的解释不合理的是

9.下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是 A. C4H10 属于烷烃的同分异构体有 3 种 B.分子组成是 C5H10O2 属于梭酸的同分异构体有 5 种 C.分子组成是 C4H80 属于醛类的同分异构体有 3 种 D.结构为 的一溴代物有 5 种

10.短周期主族元素 X, Y, Z 在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是

A .Z 元素的最高化合价一定大于 X 元素 B.三种元素原子半径由高到低的顺序一定是 Y>X>Z C.若它们的原子最外层电子数之和为 11,则 X 为金属元素 D.若它们均为金属元素,则 Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 11.用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是

1

A.图 1 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 反应制取少量的 SO2 气体 B.图 2 所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C.图 3 所示装置配制 100 mL 0.1 mol-L-1 的硫酸 D.图 4 所示装置用于分离出溴苯 12.下列说法正确的是 A.在 Na2S 溶液中: S.乙烯的燃烧热为 ,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为:

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为: D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘: 13.煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为: 在 VL 的容器中投入 a mol 碳(足量) ,同时通入 a mol H2,控制条件 使其发生上述反应,实验测得 H2 的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法 正确的是

A.上述逆反应为吸热反应 B.在 5MPa, 800K 时,该反应的平衡常数为 C.在 4MPa, 1200K 时,图中 X 点 D.工业上维持 6 MPa、1000K 而不采用 10 MPa、1000K,主要是因为前者氢气的转化率高 26、 (14 分)下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分 PbS,含少量黄铜矿(CuFeS2)
2

中提取硫磺、铜、铅的工艺流程:

(1)黄铜矿(CuFeS2 )中 Fe 元素的化合价为 ,提高方铅矿酸浸效率的措 施有 。 (写出两种方法即可) (2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ;单质 A 是 ; 在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 (3)在酸性的 FeC12 溶液中加入 H202 溶液,其反应的离子方程式为 。 4 (4)PbS0 与 PbS 加热条件下反应的化学方程式为. . 将沉淀 PbS04 与足量的碳酸钠溶液混合,沉淀可转化为 PbC03,写出该反应的平衡常 -14 -5 数表达式:K= 。 (己知 Ksp(PbS04)=1.6x 10 , Ksp(PbC03)=3.3x10 ) (5)铅蓄电池的电极材料分别是 Pb 和 Pb02,电解质溶液为硫酸。铅蓄电池充放电的 总反应方程式为:Pb02+Pb+2H2S04 极反应式为 。 2PbS04+2H20,充电时,铅蓄电池阳极的电

27. (14 分)丁酸异戊醋又称香蕉油,多用于食品和化妆品的香精,实验室用正丁酸与异 戊醇反应制备丁酸异戊醋,有关数据和装置示意图如下:

实验步骤: ①如图连接好装置,在三颈烧瓶中加入 0.2 mol 异戊醇和 0.1 mol 正丁酸、数滴浓硫酸、5 ML 苯和 2-3 片碎瓷片。充分摇匀,分水器内加入异戊醇直至与支管相平; ②在 122-.132℃下回流反应 1.5 h 即可得粗产品; ③冷却后用 10%的 NaOH 溶液中和,用水洗至中性,加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁 酸异戊酷 11 g. 回答下列问题: (1)图中 A 仪器的名称是 ,冷却水应从 (选择 a 或 b)口进。 (2)在该实验中,三颈烧瓶的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母) 。 A .50 mL B .100 ML C.200 mL

3

(3)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该 采取的正确操作是 (填入正确选项前的字母) 。 A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加.D.重新配料 (4)加入过量异戊醇的目的是 ,分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是 (5)在蒸馏得较纯净的丁酸异戊醋操作中,仪器选择及安装都正确的是 号) 。 (6)本实验的产率是 。 (保留三位有效数字)

。 (填标

28. (15 分) “优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关 数据,回答下列问题: (1)向 FeBr2 溶液中滴加少量氯水,溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是 用实验证明你的观点,简述实验操作及现象 (2)用惰性电极电解由等物质的量的 NaBr,KI, NaCl 组成的混合溶液,阳极首先发 生的电极反应式是 (3)己知常温下一些电解质的相关数据见下表:

①向等物质的量浓度的 Na2C03, CH3COONa, NaClO 组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸, 首先发生反应的离子方程式是 1 ②向浓度均为 0.010 mot-L 一 的 NaCl, Na2Cr04 组成的混合溶液中逐滴加入浓度为 0.010 mol-L -1AgN03 溶液,首先生成的沉淀其化学式为 。 (4)分别向四份各 100 ML,浓度均为 2 3no1-L-1 的 FeC13 溶液中,加入铁、铜组成的 均匀粉末状混合物,得到如下数据:

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为 。 ②根据表中的数据分析 I 反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表 示) 。 36.[化学一选修 2 化学与技术」 (15 分) 磷单质及其化合物有广泛应用。 (1)磷酸二氢钙,广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有: 石灰法:用石灰石中和磷酸,控制终点 PH 为 3.2,即得磷酸二氢钙。

4

请写出该反应的化学方程式 ; 3 kg 磷酸二氢钙。 若有 1x10 kg 石灰石最多能生产 (2)用石英、焦炭与磷灰石[主要成分 Ca5(P04)3F]在高温下制备黄磷(P4)的化学方程式为:

在此反应中,副产物矿渣可用来 (3)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构简式如图 )之间脱去两个水分子的产

物,其结构简式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠” )是常用的水处理剂, 其化学式为 (4)次磷酸钠(NaH2P02 )可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2P02 在酸性条件下发生下述反应:请配平该离子方程式。 (5) H3P02 可用电渗析法制备, “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允 许阳离子、阴离子通过) :

①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到 H3P02 的原因

37.[化学—选修 3 物质结构与性质】 (巧分) 已知 A, B、C、D, E, F 为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素,其中 A 的一种 同位素原子中无中子,B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,D 与 E 同主族, 且 E 的原子序数是 D 的 2 倍,F 元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问 题: (l)F 元素的价层电子排布式为 (2)关于 B2A2 的下列说法中正确的是 (填选项序号) 。 ①B2A2 中的所有原子都满足 8 电子稳定结构 ②B2A2 是由极性键和非极性键构形成的非极性分子 ③每个 B2A2 分子中 键和 键数目比为 1:1 ④B2A2 分子中的 A-B 键属于 键 (3) B, C, D 三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 (用元素符号 表示) B、C、D 三种元素中与 BD2 互为等电子体的分子式为 (用元素符号 表示) (4)A2E 分子中心原子的杂化类型为。比较 A2D 与 A2E 分子的沸点,其中沸点较高的原 因为 。 元素 D 可形成两种同素异形体, 其中在水中溶解度更大的是 (填分子式) 。 (5) F 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,信息如下:

5

则方式 I 与方式 II 中 F 原子配位数之比为 38· 【化学一选修 S 有机化学基础 t】(15 分) 己知 G 是一种高分子塑料,

,晶体密度之比为



在酸性条件下水解生成 M 和 N:

用 N 制取 G 的流程如下:

请回答下列问题: (1)化合物 E 中所含两种官能团的名称是 . (2)己知 F 的分子式为 的反应类型是 。若 F 分子中核磁共振氢谱 的峰面积之比为 1:1:2:2:6 写出 F 的结构简式 (3)N 转化为 X 的化学方程式为 。 E 转化为 G 的化学方程式为 _。 (4)化合物 M 不能发生的反应是 (填字母代号) 。 a.加成反应 b.缩聚反应 c:消去反应 d.醋化反应 e.水解反应 f.置换反应 (5)同时符合下列三个条件的 M 的同分异构体有 种(不考虑立体异构) 。 I、含有间二取代苯环结构 II.属于酯 III.与 FeC13 溶液发生显色反应。 写出其中不含甲基的一种同分异构体的结构简式

理科综合能力测试 化学参考答案及评分参考 化学部分(100 分) 7 B 8 A 9 D 10 11 12 13 C D C B 26.本题共 14 分,除注明以外,每空 2 分 (1)+2(1 分) 搅拌,适当提高酸的浓度,加热,将矿石粉碎,延长浸取时间(答两条即 可)(其它合理答案也给分) (2)漏斗(1 分) 硫磺(或 S) (1 分) 盐酸和氯化铁溶液

6

2+ + 3+ (3) 2Fe + H2O2 + 2H = 2Fe +2H2O

(4)PbSO4+PbS 加热 Pb + 2SO2

c(SO4 ) c(CO3 )
2

2

(1 分)

+ 2- - (5)PbSO4+2H2O -2e = PbO2 + 4 H + SO4 27.本题共 14 分 a (1 分) (1)球形冷凝管或冷凝管(1 分) , (2)B (2 分) (3)防止暴沸(1 分) , A(1 分) (4)提高正丁酸的转化率(2 分) 干燥(2 分) 5 c 2 ( ) ( 分) (6)69.6%(2 分) 28.(本题共 15 分,除注明外其余每空 2 分) (1)Fe3+(或 FeBr3 或 FeCl3);取适量反应后的溶液滴加 KSCN 溶液变红(其它合理答案也给分) (2)2I--2e-=I2 (3)①CO32-+H+=HCO3-;②AgCl 3+ 2+ 2+ (4)①1∶1(3 分) ;②Fe 、Fe 、Cu (漏答或答错均不给分) 36. 【化学——选修 2 化学与技术】 (15 分)除标明外,其余每空 2 分 2.34×103 (1)CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑ ; (2)制水泥; (1 分)

(3)

, Na5P3O10,

2+ + + - - (4)2Ni + 1H2PO2 + 1H2O = 2 Ni +1H2PO3 + 2 H 2H2O-4e-=O2↑+4H+(其它合理答案也给分) (5)① + ② 阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室,原料室的 H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生 成 H3PO2 37. 【化学——选修 3 物质结构与性质】 (本题共 15 分,除注明外,其余每空 2 分) (1)3d64s2(1 分) (2)②④ (3)N>O>C N2O 3 (4)sp (1 分);H2O 分子之间存在氢键(1 分);O3 (1 分) (5) 3∶2 ; 2b3∶a3(3 分) 38. 【化学——选修 5 有机化学基础】 (15 分)除注明外其余每题 2 分 (1) 羟基、羧基 加成反应(1 分)

(2)

OH CH3 CH CH3

H2SO4

CH3

CH=CH2

+ H2O

(其它合理答案也给分) (4)e (5)6

7


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