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高一化学期末练习题(5)


化学卷 (二)
可能用到的相对原子质量: 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65

第 I 卷 (选择题 共 50 分) 选择题(本题包括 25 小题,每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分) 一 、选择题 1. 下列物质中,不含有硅酸盐的是 A. 水玻璃 B. 硅芯片 C. 陶瓷 D. 普通水泥

2. 下列实验现象的描述错误的是 A. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 C. 二氧化碳气体通入氯化钙溶液中,有白色沉淀生成 D. 钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 3. 下列气体排入大气,不会造成空气污染的是 A. N2 4. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下,11.2L 某气体的质量为 22g,则该气体的相对分子质量是 44g/mol B. l6gO2 和 l6g O3 含的氧原子个数一样多 C. 在标准状况下,水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D. l rnol 氯化钙溶于水配成 l L 溶液,所得溶液中 Cl-的物质的量浓度为 1rnol/L 5. 关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的说法正确的是 A. 都是粘稠性液体 C. 都能使庶糖变黑 B. 在空气中长期放置,浓度都变小 D. 都能与 Fe 发生置换反应产生氢气 B. SO2 C. NO2 D. NO

6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A. H+、K+、NO3-、Fe2+ C. Cu2+、Ba2+、OH-、ClB. Na+、K+、H+、HCO3D. Mg2+、K+、Cl-、NO3-

7. 关于 0.l rnol/LNa2CO3 溶液的叙述错误的是 A. 0.5L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 rnol/L B. 从 l L 该溶液中取出 100rnL,则取出溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 0.01 rnol/L
1

C. l L 该溶液中含有 Na2CO3 的质量为 10.6g D. 取该溶液 10rnL, 加水稀释至 100rnL 后所得溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 0.01 rnol/L 8. 某无色混合气体依次通过浓 H2SO4 和 Na2O2, 若气体体积不断减少, 且气体颜色变深, 则原混合气体的成分可能是 A. H2、Cl2、SO2 C. NH3、O2、NO B. NH3、NO、CO2 D. HCl、NO2、CO2

9. 有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产 生白色沉淀 , 后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是 A. 稀硫酸、氯化钡溶液 C. 氯化铝溶液、氢氧化纳溶液 B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化纳溶液 D. 氯化纳溶液、硝酸银溶液

10. 根据中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使 高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

11. 将金属锌、铁、铜放入 FeCl3 溶液中,充分反应后,如果 Fe 有剩余,则溶液中只能 存在的金属离子为 A. Cu2+、Zn2+ C. Fe2+、Zn2+ B. Fe2+、Zn2+、Fe3+ D. Fe2+、Fe3+

12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ A1C13 + 3NH3·H2O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH4Cl B.CO2- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O CaCO3 + 2HCl = CaC12 + CO2 ↑ + H2O C. Fe + 2H + = H2 ↑ + Fe 2+ Fe + 2HNO3 = H2 ↑ +Fe(NO3)2 D. H + + OH - = H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 13. 下列实验操作正确的是

2

14. 下列氧化还原反应中 , 水做氧化剂的是 A. CO+H2O
高温

CO 2+H 2

B. 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO D. 2F2+2H2O=4HF+O 2

C. 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 15. 下列说法正确的是

A. 硫在空气中燃烧的产物为二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物为三氧化硫 B. 氯水在空气中长时间放置,容易被空气中氧气氧化而变质 C. 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液反应,又能与氢氟酸反应, 则二氧化硅为两性氧化


D. 干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,而能使湿润的有色布条褪色,是因为起

漂白作用的物质为次氯酸
16. 下列表格中各项分类都正确的一组是

17. 已知 A、B、C 是单质且 C 是绿色植物光合作用的产物之一,X、Y 是化合物,他们

之间的转化关系如下(反应条件略) :

3

下列 A、B 间的对应关系,不正确的是 A. A 是铁,B 是氢气 C. A 是氢气,B 是铜 B. A 是碳,B 是硅 D. A 是钠,B 是氢气

18. 将 2.3g 下列物质完全溶于 97.7g 水中,所得溶液中溶质的质量分数最小的是 A. Na B. Na2O C. NaCl D. Na2CO3·10 H2O

19..1 mol/L 的 Na2SO3 溶液 30 mL,恰好将 2×10-3 mol XO4-还原,则元素 X 在还原 产物中的化合价是( ) A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

20 同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计: 如果改换一下烧瓶内的气体和胶 头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学 生设计的一组是:( ) A.SO2 和 NaOH 溶液 C.O2 和水 B.CO2 和 NaOH 溶液

D.Cl2 和 NaOH 溶液

21 碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来, 下面的方法中可行的是( ) A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 22 与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )C A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强 23.A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.1 mol N2 所含有的原子数为 NA B.标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为 NA C.标准状况下,22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA D.24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等 24 列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁和稀硫酸反应:2Fe 6H =2Fe 3 3H 2↑ B.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应: OH― HCO3― = CO32― H2O C.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na +2OH-+H2↑
4

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3·H2O =AlO2- 4NH4 2H2O 25 盐的混合物中含有 0.2 mol/L Na 、0.4 mol/L Mg2 、0.4 mol/L Cl?,则 SO42? 为( )。 A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

第 II 卷 (非选择题 共 50 分) (本题包括两小题 二 、 本题包括两小题 , 共 20 分 ) ( 本题包括两小题, 26.硫酸是工业常用的三大强酸之一, 请根据硫酸的性质和用途完成下 列各题。 (1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示的警示标志, 说明浓硫酸是一种 A. 易燃品 B. 剧毒品 (填选项序号) C. 腐蚀品 D. 爆炸品

(2)下列有关使用浓硫酸的实验操作和安全事故处理正确的是 (填选项序号) A. 稀释浓硫酸时,可在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B. 若浓硫酸溅到皮肤上,要先用干抹布擦拭,再用大量水冲洗,然后涂稀碳酸氢钠 溶液 C. 做浓硫酸和铜反应的实验时,应将试管口略微向下倾斜 D. 浓硫酸可以用来干燥氨气和二氧化硫气体 (3)用浓硫酸配制 250 mL,1.0mol/L 稀硫酸溶液,右图是同 学转移溶液时的示意图,图中的错误有: ① ② (4)甲、乙两位同学分别用铜和硫酸制备硫酸铜。 甲方案:Cu + 2H2SO4 乙方案: 2Cu + O2
△ △

; 。

CuSO4 + SO2 + 2H2O 2CuO

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 下列对于这两个方案说法正确的是
5

A. 制备等质量的硫酸铜,甲、乙两个方案消耗的铜不一样多 B. 在甲、乙两个方案中,硫酸都体现了氧化性和酸性 C. 乙方案符合“绿色化学”要求,对环境无污染 D. 若甲方案用 100mL,18mol/L 浓硫酸与过量的铜反应,反应结束时,被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.9mol

27

某校化学实验学习小组, 通过实验来探究一包黑色粉末是氧化亚铁、 氧化铜或二者

的混合物,探究过程如下: (1) 提出假设:假设 1:黑色粉末为 FeO 假设 2:黑色粉末为 假设 3:黑色粉末为 (2)查阅资料:通过查阅资料知:Cu2+的颜色会掩盖 Fe2+的颜色。 (3)设计探究过程:实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾(KSCN)为试剂进行实验, 请将现象填入下表:(注意假设 2、假设 3 的现象应与假设相对应 ) (写化学式) (写化学式)

(4) 写出操作 1 中涉及到的离子反应方程式:

在操作 2 中,加入氯水的作用是(用离子反应方程式表示) :

(本题包括两小题 三 、 本题包括两小题 , 共 24 分 ) ( 本题包括两小题, 28.下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如 A 图中的两个圆分别代表铝 和铁的有关信息,两圆重叠的区域表示铝和铁的共同特点(相似点),重叠区域以外的部 分表示它们独有的特征(不同点) 。 请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中区域对 应的化学性质上的异同点(每处只要求写一个)。

6

① ② ③

; ; 。

29.四瓶白色固体,它们可能是 Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、水 CuSO4。现仅用蒸馏水及 已被检出的物质对它们就可以作出鉴别。根据下列叙述回答问题: (1) 待检物分别加水可以鉴别出两种物质,分别为 、 。 (填化学式)

(2) 用操作(1) 鉴别出的两种物质中的任一种都可以对余下的物质进行鉴别。 请写出分 别 余下的物质进行鉴别时涉及到的反应的离子方程式: ① ② ; ; 用这两种物质对

(3) 操作(1)未鉴别出的两种物质,在加热的条件下可相互反应生成一种气体,写出反 应的 化学方程式 该反应所生成的气体为 ( 填“酸”或“碱”) 性气体,一般用 ; (填

“碱石灰” “浓硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。 、 (本题共 四 、 本题共 6 分 ) ( 30.Cu 和 CuO 组成的混合物中,加入 100mL6mol/L 的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶 解,同时收集到标准状况下 NO 2.24 L。请回答以下问题: (1) 写出 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式 (2) 原混合物中铜的质量为 g,氧化铜的质量为 g。 。

(3) 假 设 反 应 后 溶 液 的 体 积 保 持 不 变 , 所 得 溶 液 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为 mol/L。 (4) 若将生成的 NO 气体完全溶解,需要标准状况下的氧气 L。

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