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02研究物质性质的方法和程序1钠


--利用溴化银的感光性 --利用叠氮化钠(NaN3 ) 在强烈撞击的情况下快速 分解产生大量氮气的性质

--利用有关燃料的性 质制成火箭推进剂

第二节 研究物质性质的方法和程序
第一课时 研究物质性质的方法

良好的方法能使我们更好的发挥天赋 的才能,而拙劣的方法则可能妨碍才能的 发挥 ---------

--贝尔纳

研究物质性质的基本方法常有哪些?

观察、实验、分类、比较

【问题组1】 ①钠在水中的位置、状态、溶液颜色变化,这些现象 说明了什么?

②实验中有无气体产生?若有气体产生,你推测它是 何种气体,如何验证

金属钠与水反应

现象
①钠浮在水面上 ②钠熔化成闪亮的小球 ③小球在水面上四处游动 ④有“嘶嘶”的响声 ⑤溶液变红色

分析
钠的密度小于水 钠跟水反应放热、钠熔点低

产生气体,使小球受力不均而四处游动 产生NaOH,显碱性,使酚酞试液变红

③钠与水反应的化学方程式?

小结与反思
? 我们运用观察法的一般步骤是什么?

明确观察目的→在实验中用感官或仪器 观察→记录观察结果→分析、思考和综 合。

? 【问题组2】拓展延伸: ? 1、根据钠的性质,预测金属钠与硫酸铜溶 液反应时可能出现的现象。你能解释这一 现象吗? 浮、熔、游、响、沉淀 ? 2、写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4

探究金属钠与氧气的反应。
【试剂和仪器】

金属钠,酒精灯,石棉网, 铁架台,铁圈。
【实验步骤】 1.将切好的金属钠放置在空气中,使其与氧气反应。 2.将金属钠放在石棉网上加热,使其与氧气反应。

实验内容

实验现象

结论

钠由银白色 钠被迅速氧 金属钠在空 变暗,失去 化生成氧化 气中放置 金属光泽 钠Na2O 熔化燃烧伴 燃烧生成 在空气中加 有黄色火焰 过氧化钠 热金属钠 生成淡黄色 Na2O2 固体

4 Na + O2 =

2 Na2O(白色固体 )

△ 2 Na+ O2 = Na2O2(淡黄色固体)

小结与反思: 1、这组实验对你有什么启示?运用了哪些研 究方法?
反应条件不同,生成的产物不同。 实验时要注意控制反应条件。

运用实验法、观察法和比较法

2、我们运用实验法要注意的问题有哪些?
实验前要明确实验目的、用品、步骤; 实验中要仔细观察实验现象,做好记录; 实验后,要对实验结果进行分析

3、钠为什么要保存在煤油中?

钠 的 用 途

原子反应堆导热剂

Na、K合金导热性能好

高压钠灯
冶炼某些金属
(在无水条件下通过置换反应)

黄光射程远,透雾力强

钠化学性质很活泼

秦山核电站

高压钠灯及其用途

? 【问题组3】 ? 1、运用所学知识,比较金属钠与金属 铁的性质
性质
物理性质 化学性质

相同点
银白色金属、导电、 导热性强、延展性强
与氧气反应,与酸反 应

不同点
钠比铁的密度小、硬 度小 熔沸点较低 钠的化学性质比铁活 泼

? 2、根据所学的知识和已有的生活经验,预测金
属可能具有哪些共同的性质?

课堂小结:在本节课对物质的研究过 程中,我们都用到了哪些方法?
? 在研究物质性质时,最常用的观察和实验 的方法要有明确而具体的目的,要对观察 到的现象进行分析和综合。 ? 运用分类的方法,分门别类地对物质及其 变化进行研究,可以总结出各类物质的通 性和特性运用比较的方法,可以找出物质 性质间的异同,认识物质性质间的内在联 系。 ? 合理而有效地运用这四种方法会使我们的 研究变得简单易行。


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