当前位置:首页 >> 高中教育 >> 扬州中学2013届高三最后一次模拟考试化学

扬州中学2013届高三最后一次模拟考试化学


江苏省扬州中学高三模拟考试

化学试题

2013.5.22

可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 .... 1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正

确的是 ... A.日本福岛核电站泄露的放射性物质 131I 和 127I 互为同位素,化学性质几乎相同 B.“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C.汽油中添加 Pb(C2H5)4,提高汽油的抗爆震性能,有利于改善大气环境。 D.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放 2.下列化学用语表达正确的是 A.对-硝基甲苯的结构简式:
C H3

B.CH2F2 的电子式:

C.16O2 与 18O2 互为同素异形体 D.乙炔的最简式:CH 3.常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 - - - A.通入足量 CO2 后的溶液中:Na+、SiO32 、C6H5O 、CH3COO — - - - B.c(H+)/ c (OH )=10 10 的溶液:K+、Ba2+、NO3 、Cl - - C.pH=0 的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl 、SO42 - - - - - D.c(ClO )=1.0 mol·L 1 的溶液:Na+、SO32 、S2 、SO42 4.下列物质的性质、用途正确的是 A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中 B.Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化,两者的作用原理完全相同。 D.合金的硬度比纯金属大,熔点也比纯金属高 5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.23gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氮原子数为 0.5NA B.4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为 0.6NA C.1 L 0.1 mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中,Fe3+的数目为 0.2 NA D.过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA 6.利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是 A. B. C. D. ① 浓醋酸 Br2 的 苯溶液 H2O 硫酸 ② CaCO3 铁屑 工业电石 Na2CO3 ③ C6H5ONa AgNO3 KMnO4 Na2SiO3 实验结论 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 苯和溴单质在铁催化剂作用 下发生取代反应 乙炔具有还原性 非金属性:S>C>Si
1

7.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛 用途其生产过程的部分流程如下图所示。 环丙胺 CO FeCl3·6H2O — — → FeOOH — — → 纳米四氧化三铁 — — — — ① ② 下列有关叙述不合理的是 A.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与 FeCl3 溶液的分散质直径相当 B.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病 C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D.反应②的化学方程式是 6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O 十 CO2 8.下列离子方程式正确的是 - A.NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合: Fe2+ + 2ClO + 2H2O= Fe(OH)2↓ + 2HClO - - B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2: C6H5O +CO2+H2O→C6H5OH+HCO3 - - C.澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应:HCO3 +Ca2++OH =CaCO3↓+H2O D.铵明矾[NH4Al(SO4)2· 2O]溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液: 12H - - 3+ 2- 2+ Al +2SO4 +2Ba +4OH =AlO2 +2BaSO4↓+2H2O 9.化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是 A.检验 C2H5Br 中的 Br 元素时,将 C2H5Br 和 NaOH 溶液混合加热后,加硫酸酸化 B.为提高 KMnO4 溶液的氧化能力,用浓盐酸将 KMnO4 溶液酸化 C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用 NaOH 溶液碱化后才能进一步检验 D.检验溶液中是否含有 SO42-时,先加氯化钡溶液后,再加稀盐酸酸化 10.下列有关说法正确的是 A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 B.为处理锅炉水垢中的 CaSO4,可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡,再加入盐酸溶解 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大 D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应 的 ΔS<0 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分, 选两个且都正确的得满分, 但只要选错一个, 该小题就得 0 分。 11.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成:
CHO OH COOH
O

COOH O
Cl

一定条件下 反应①

OH

H3C

C

O

C

CH3

反应② 邻羟基苯甲酸 阿司匹林

邻羟基苯甲醛

下列说法正确的是 A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 B.用酸性 KMnO4 溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① C.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率 D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有 2 种且能发生银镜反应的酚类 化合物共有 3 种
2

12.短周期元素 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,M 元素的一种核素没有中子, 且 M、W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 1、2、3、4、2(不考虑 零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是 A.X 分别和其它四种元素均可形成至少 2 种化合物 B.M 分别和 W、X、Y、Z 形成化合物,均显相同化合价 C.M、X、Z 三种元素组成的化合物含有离子键 D.M、X、Y 组成的化合物和 Y、Z 组成的化合物,其水溶液均呈碱性 13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢 氧燃料电池 (RFC) ,RFC 是一种将水电解技术与氢氧 燃料电池技术相结合的可充电电池。 下图为 RFC 工作 原理示意图,有关说法正确的是 A.当有 0.1mol 电子转移时,a 极产生 1.12L O2(标 准状况下) B.b 极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OHC.c 极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D.d 极上进行还原反应,B 中的 H+可以通过隔膜进入 A 14. 20mL0.5mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液, 向 测定混合溶液 的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A.醋酸的电离平衡常数:b 点>a 点 B.由水电离出的 c(OH-):b 点>c 点 C.从 a 点到 b 点,混合溶液中可能存在: c(CH3COO-)= c(Na+) D.b 点到 c 点,混合溶液中一直存在: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 15.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。相 同条件下,发生下列反应:A(g) + B(g) xC(g) △ H<O。测得两容器中c(A)随时间t 的变化如图所示:

下列说法正确的是 A.x可能等于1也可能等于2 B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 - - D.向甲容器中再充入2molA、2molB,平衡时甲容器中0.78mol· 1<c(A)<1.56mol· 1 L L

3

非选择题(共 80 分) 16. KNO3 是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的 KNO3 制备方法的主要步骤: CaSO4 饱和(NH4)2SO4 母液 KCl NH4HCO3 搅拌 反应Ⅰ CO2 HNO3 溶液 过滤 CaCO3 反应Ⅲ CO2 (1)反应Ⅰ中,CaSO4 与 NH4HCO3 的物质的量之比为 1︰2,该反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是 ▲ ;从反应Ⅳ所得混合 物中分离出 CaSO4 的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是 ▲ 。 (3)检验反应Ⅱ所得 K2SO4 中是否混有 KCl 的方法是:取少量 K2SO4 样品溶解于水, ▲ 。 (4)整个流程中,可循环利用的物质除(NH4)2SO4 外,还有 ▲ (填化学式) 。 (5)将硝酸与浓 KCl 溶液混合,也可得到 KNO3,同时生成等体积的气体 A 和气体 B。B 是三原子分子,B 与 O2 反应生成 1 体积气体 A 和 2 体积红棕色气体 C。B 的分子式为 ▲ 。 17.在设计合成农药1,3,4—噻二唑类衍生物时,发现其具有荧光特性,其中某蓝色荧光 材料B的合成路线如下。 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 反应Ⅱ NH4Cl Ca(NO3)2 溶液 反应Ⅳ 冷却结晶 过滤 KNO3(s) 滤液

ONa Cl COOH N COOH 1 N O C H 3O H N COOCH3 O

H 2N N H 2

C H 3N C S

O

O

S

H 2S O 4 _ H 2O

A
2 3 N

CNHNHCNHCH3

B

( C 14H 12O N 4S )

4

O

O + R 'CR ''

O

OH

已知:Ⅰ. R C N H N H 2

RCNHNHC R ''

R'

Ⅱ.

O

O

H 2S O 4 _ H 2O R

N O

N R'

RCNHNHCR'

(1)写出 CH3NCS 的结构简式 (2)①、③的反应类型为 ▲



。 。 ▲ 。 。 ▲ 种 (包

(3)反应②另一产物为甲醇,其化学方程式为 (4)写出物质 B 的结构简式
Cl



(5) N 与

COOH

具有相同的含氮六元杂环和官能团的同分异构体共有

含本身。已知含氮六元杂环与苯环结构相似) 。
COOCH3
COOH

(6)利用题给相关信息,以
OH
O CNHN CH


CHO

为原料,合成

,合成过程中无机试剂任选;合成路线流程图示例如下:

OH

HO OC

浓硫酸

CH3CH2OH

170℃

H2C=CH2

Br2

BrH2C-CH2Br

18.以铬铁矿[主要成份为 Fe(CrO2)2,含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质]为主要原料生 2H 产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7· 2O)的主要工艺流程如下: 水 空气、纯碱 和铬铁矿 浸出 浸出液 除杂 过滤 Fe2O3
2-


稀硫酸 酸化 分离 Na2SO4 ▲ 。 Na2Cr2O7·2H2O

煅烧 CO2

滤渣

(1)煅烧过程中,铬铁矿中的 Al2O3 与纯碱反应的化学方程式为 (2)酸化时发生的反应为:2CrO4 +2H
2- 中含铬元素的质量为 28.6 g,CrO4 有 2-

Cr2O7 +H2O,若 1L 酸化后所得溶液

10 11

2- 2- 转化为 Cr2O7 ,酸化后所得溶液中 c(Cr2O7 )






5

10 (3)根据有关国家标准,含 CrO4 的废水要经化学处理,使其浓度降至 5.0× 以下才能排放。含 CrO4 -的废水处理通常有以下两种方法。
2

2-

-7

mol· -1 L

①沉淀法:加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2× -10] 10 ,再加入可溶性硫 酸盐处理多余的 Ba +。 加入可溶性钡盐后的废水中 Ba +的浓度应不小于 后续废水处理方能达到国家排放标准。 ②还原法:CrO42


2

2



mol· -1, L

绿矾 H+
—3

Cr3
-1



石 灰 水

Cr(OH)3。用该方法处理 10 m3 CrO42 的物质



的量浓度为 1.5× 10 程)

mol· L

的废水,至少需要绿矾(FeSO4· 2O)的质量。 7H (写出计算过

19.A、B、C、D、E 是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分 产物和反应条件略去):

(1)若 C 为当今需要减排的一种热点温室气体,A 和 E 是一种气体氧化物,则①反应的化 学反应方程式为 ▲ ,X 的化学式为 ▲ 。 ▲ ,反应③

(2)若 D 为白色胶状难溶物,且与 A 摩尔质量相等,则 A 的化学式为 的离子方程式为 ▲ 。 ▲

(3)若 A 为 CO,则 D 的化学式为

;t ℃ 时,在 2 L 密闭容器中加入 3 mol CO 和

0.75 mol 水蒸气,达到平衡时,CO 的转化率为 20%,在相同温度下再加入 3.75 mol 水蒸 气,再次达到平衡时,CO 的总转化率为 ▲ 。

20.(1)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol; 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水 的热化学方程式: ▲ 。

(2) 已知草酸是一种二元弱酸, 草酸氢钠 (NaHC2O4) 溶液显酸性。 常温下, 10 mL 0.01 向 mol· -1 H2C2O4 溶液中滴加 10mL 0.01mol· -1 NaOH 溶液时, L L 比较溶液中各种离子浓度的大 小关系: ▲ 。
6

(3)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 1 2 3 温度℃ 650 900 900 起始量/mol CO 4 2 a ▲ H 2O 2 1 b 。 ▲ (填具体值或取值 平衡量/mol H2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d 达到平衡所需 时间/min 6 3 t

①实验 2 条件下平衡常数 K=

②实验 3 中,若平衡时,CO 的转化率大于水蒸气,则 a/b 的值 范围)。

③实验 4,若 900℃时在此容器中加入 CO、H2O、CO2 、H2 均为 1mol,则此时 v 正▲v (填“<” ,“>” ,“=”) 。



(4)某可采用石墨电极电解 Na2CrO4 溶液,实现了 Na2CrO4 到 Na2Cr2O7 的转化,其原理 如图所示。 ①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠 ( 丙烯酸钠单体的结构简式是 ②写出阳极的电极反应式 ▲ ▲ 。 。 ),聚

21. [选做题]本题包括 A、B 两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内 ................... 作答。若多做,则按 A 小题评分。 .. A.[物质结构] 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之 一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如 CO 会使催化剂中毒。除去 CO 的化学反应方程式(HAc 表示醋酸) : Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac 请回答下列问题: (1)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 (2)写出基态 Cu 的核外电子排布式 (4)写出与 CO 互为等电子体的离子 的杂化类型分别为 B.[实验化学]
7
+

▲ 。 ▲

。 。

▲ ▲

(3)配合物 Cu(NH3)3(CO)Ac 中心原子的配位数为

。 (任写一个) ▲ 。

(5) 在一定条件下 NH3 与 CO2 能合成化肥尿素[CO(NH2)2], 尿素中 C 原子和 N 原子轨道 ▲ ;1 mol 尿素分子中,σ 键的数目为

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体,可以通过下列原理进行合成:

实验步骤如下: ①如图 1 所示, 在三颈烧瓶中加入 A,1.5 g 镁屑, 在滴液漏斗中加入,6.7 mL 溴苯和无水乙 醚,先加人 1/3 混合液于烧瓶中,待镁屑表面有气泡产生时,开始搅拌,并逐滴加入余 下的混合液,使反应液保持微沸状态,至反应完全。

②继续加,A,3.7 g 苯甲酰氯和无水乙醚,水浴回流 l h 后,在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的 饱和溶液 30.0 mL。 ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚,然后加,A,30.0 mL 水进行水蒸气蒸馏(图 2 用 作水蒸气发生装置),直至无油状物蒸出。 ④冷却抽滤,将固体用 80.0%的乙醇溶液重结晶,最终得到产品。 (1)步骤①中“逐滴加入余下的 混合液”是为了防止 ▲ 。

(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象,则图 2 玻璃管中水位会突然升高,此时应 ▲ ,待故障排除后再进行蒸馏。 ▲ ,抽滤优于普通过滤的显著特点是

(3) 抽 滤 用 到 的 主 要 仪 器 有 气 泵 、 ▲ 。

(4)步骤④中用 80.0%的乙醇溶液重结晶的目的是





(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净, 其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息 的方法 ▲ 。

江苏省扬州中学高三模拟考试化学答题纸
8

16.(14 分) ??????密?????封?????线?????内?????不?????要?????答?????题?????? (1)_______________________________________________________________________; (2)_______________________________________________________________________, _______________________________________________________________________; (3)_______________________________________________________________________; (4)___________________、____________________; (5)________________________。 17.(15 分) (1)_________________________; (2) _____________、________________;

姓名_____________ 考试号___________ 高三( )班

学号

(3)________________________________________________________________________;

(4)____________________________________________; (5)______________________; (6)

18.(12 分) (1) ________________________________________________________; ____________; (2) (3)①_____________________;

9



19.(13 分) (1)__________________________________________________,___________________; (2)___________________,___________________________________________________; (3)___________________,__________________。 20.(14 分) (1)_______________________________________________________________________; (2)_______________________________________________________________________; (3)①___________________;②__________________;③______________; (4)①_______________________;②___________________________________________。 21.(12 分)本题包括 A、B 两小题,请选定其中一题,并将相应方框涂黑。 A□(1)____________; (2)________________; (3)____________________________; (4)_____________; (5)____________________________、______________。 B□ (1) ________________; 2) ( ______________;3) ( ________________、 _______________; (4)_____________________________; (5)__________________________________。 扬州中学高三化学模拟试卷参考答案
10

2013.5.22

1、C; 2、D; 3、B; 4、B; 11、CD; 12、AD; 13、C;

5、A; 6、D; 7、A; 8、B; 9、C; 10、B; 14、AD; 15、D;

16. (14) (1)CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ (2)分离 NH4Cl 与 K2SO4,加快化学反应速率 率 (3)加入 Ba(NO3)2 溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加 AgNO3 溶液,若 有沉淀生成,说明 K2SO4 中混有 KCl (4)CaSO4、KNO3 (5)NOCl (每空 2 分) 防止 KNO3 结晶,提高 KNO3 的产

H

17.(15 分)(1) H

C H

N

C

S

(2 分)

(2)取代、加成(2 分)

(3)
N

O

O + COOCH3 N H 2N H 2 N

O + CNHNH2 C H 3O H

(2 分)

(4)
N

O

N

N NHCH3 S

(2 分)

(5)10(2 分)

11

(6)

(5 分)

18. (12 分) (1)Al2O3+Na2CO3 L (2)0.25 mol·
-1

煅烧

2NaAlO2+CO2↑(2 分)

(2 分)

10-4 (2 分) 12.51(6 分)要有过程 (3)2.4× 19. (13 分)(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2 分) Na2CO3 (2 分) 3+ (2)Na2O2 (2 分) Al +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3(2 分) (3) Na2CO3 (2 分) 70%(3 分) 20.(14 分) (1)CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH=﹣442.8 kJ∕mol (2 分) (2)c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H+)> c(C2O42-) > c(OH-) (3)①1/6 或 0.17(2 分) (4) (2 分) ③< (2 分)

②<1 (或“0<a/b<1” )(2 分)

21、A. (12 分,每空 2 分) (1)N>O>C (2)[Ar]3d10 (5) sp2 杂化、 sp3 杂化 7×6.02×1023 B.(1)反应过于剧烈 速度快 (4)提纯三苯甲醇 (2)立即打开旋塞,移去热源 (5)红外光谱法

(3)4

(4)CN-

(3)布氏漏斗、吸滤瓶 过滤

(每空 2 分,本题共 1 2 分)

12


更多相关文档:

扬州中学2013届高三最后一次模拟考试 生物试卷

扬州中学2013届高三最后一次模拟考试 生物试卷_高三理化生_理化生_高中教育_教育...(4) A TTCGA AGCTTGAC ACTG 画出完整给 2 分,要求画出化学 键、碱基序列...

江苏省扬州中学2013届高三最后一次模拟考试物理试题及答案

江苏省扬州中学2013届高三最后一次模拟考试物理试题及答案_理化生_高中教育_教育专区。江苏省扬州中学高三模拟考试 物理试题 2013.5 一、单项选择题:本题共 5 小...

江苏省扬州中学2013届高三最后一次模拟考试

江苏省扬州中学2013届高三最后一次模拟考试 隐藏>> 江苏省扬州中学高三模拟考试 数学试题一、填空题:本大题共 14 小题,每小题 5 分,计 70 分.) 1.复数 2...

扬州中学2013届高三最后一次模拟考试语文试题

扬州中学2013届高三最后一次模拟考试语文试题_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 扬州中学2013届高三最后一次模拟考试语文试题_高中教育_教育专区...

扬州中学2013届高三最后一次模拟考试 政治

扬州中学2013届高三最后一次模拟考试 政治_高三政史地_政史地_高中教育_教育专区。江苏省扬州中学高三模拟考试 政治试题第Ⅰ卷(选择题 共 66 分) 2013.5.23 一...

扬州中学2013届高三最后一次模拟考试数学试卷

扬州中学2013届高三最后一次模拟考试数学试卷_数学_高中教育_教育专区。江苏省扬州中学高三数学试卷 2013.5.22 一、填空题:本大题共 14 小题,每小题 5 分,计...

江苏省扬州中学2013届高三最后一次模拟考试政治试题及答案

江苏省扬州中学2013届高三最后一次模拟考试政治试题及答案_语文_高中教育_教育专区。江苏省扬州中学高三模拟考试 政治试题 第Ⅰ卷(选择题 共 66 分) 2013.5 一、...

江苏省扬州中学2013届高三最后一次模拟考试(语文)

江苏省扬州中学2013届高三最后一次模拟考试(语文)_高考_高中教育_教育专区。世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com 扬州中学高三年级模拟考试 语文试卷一、语言文字运用...

江苏省扬州中学2013届高三最后一次模拟考试(英语)

江苏省扬州中学2013届高三最后一次模拟考试(英语)_高考_高中教育_教育专区。考前最后一卷!!扬州中学高三模拟考试 英语试题 第一卷(共 85 分) 第一部分:听力(共...
更多相关标签:
扬州2017高三化学 | 高三化学模拟试题 | 2016高三化学模拟试题 | 高三化学模拟试卷 | 高三化学模拟题 | 2017高三化学模拟试题 | 2017届高三化学模拟卷 | 高三化学模拟考试分析 |
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com