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2008年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题


2008 年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
(满分 100 分 时间 120 分钟) 说明:1、本试卷分为必做和选做两部分试题。必做题包括必修和化学反应原理模块试 题;选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可,若都选,则按 前二个模块给分。 2、允许使用计算器。

必做试题(共 68 分)
一、选择题(本题包括 16 个小题,

每小题 2 分,共 32 分,每题有 1~2 个选项符合题 意。多选、错选不得分,有两个答案的只选一个且答对者得 1 分) 1、最近, “嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心有“长征三号甲”运载火箭发 射升空。卫星发射后,经过调轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行,已经开始成功执 行科学探测任务。 “长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼(C2N2H8), 四氧化二氮(N2O4)为氧化剂, 发生的化学反应是 C2N2H8+2N2O4==2CO2+4H2O+3N2+Q(Q>0)。 以下说法完全正确的是 ( ) A、推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体 B、火箭燃料燃烧后的氧化产物是 N2 和 H2O C、火箭起飞后,保险活动门自动开启,排出部分氧化剂 D、排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体 2、由 C60 分子聚集成的单质是不导电的绝缘体,但它的金属化合物具有半导体性、超导 性。 1991 年 4 月 Hebard 等首先报道掺钾 C60(KxC60)由超导性, 超导临界温度 19K。 KxC60 在 — + 的晶体中,C60 具有面心立方结构(与 NaCl 晶体结构中 Na 或 Cl 的排列方式类似) +位 ,K 于其四面体和八面体空隙中,晶胞参数 1.4253nm(相当于 NaCl 晶胞的边长)。下列说法正确 的是 ( ) A、KxC60 中既有离子键,又有极性共价键 B、C60 晶体类型与 KxC60 晶体类型分别是分子晶体、离子晶体 C、占据四面体空隙和八面体空隙中的 K+数之比是 2:1 D、x==6 3、研究发现:塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例,要使 其能导电,必须用 I2 和 Na 处理等作掺杂处理,它们的掺杂过程可用通式表示如下: — — — ①[CH]n+3x/2I2 [CH]nx +xI3 ;②[CH]n+xNa [CH]nx +xNa+。其中,用 I2 掺 杂后的聚乙炔结构式如下图

下列说法正确的是 ( ) A、掺杂后的聚乙炔结构中,单双键交替形式不变 B、掺杂后的聚乙炔之所以能够导电,是因为它是一种盐,成为具有可移动电荷的载体 C、掺杂反应①中,聚乙炔被还原;掺杂反应②中,聚乙炔被氧化 — D、在掺杂反应①②中,转移电子数都为 xe 4、超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广泛的是超临 界二氧化碳,在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法 中错误的是 ( )

A、超临界二氧化碳是新合成的一种物质 B、超临界二氧化碳由 CO2 分子聚集而成 C、用超临界二氧化碳溶解物质后,可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 — — — 5、某二元酸 H2A 在水溶液中发生电离:H2A≒H++HA ,HA ≒ ++A2 。下列叙述错 H 误的是 ( ) — — + + A、在 NaHA 溶液中一定是 c(Na )>c(HA )>c(OH )>c(H ) — — B、在 Na2A 溶液中一定是 c(Na+)>c(A2 )>c(OH )>c(H+) — — — C、在 NaHA 溶液中 c(Na+)+c(H+)==c(HA )+2c(A2 )+c(OH ) — — — D、在 H2A 溶液中 c(H+)==c(HA )+2c(A2 )+c(OH ) — 6、时钟反应或振荡反应提供了迷人的课堂演示实验,也备受研究者的关注。测定含 I 浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中的碘离子的浓度。 主要步骤如下: — — ①在中性溶液中,用溴将试样中 I 氧化成 IO3 ,将过量的溴除去。 — ②再加入过量的 KI,在酸性条件下,使 IO3 完全转化成 I2。 — — ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原为 I ,化学方程式为:N2H4+2I2==4I +N2+4H+ — ④将生成的 I 萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液中加入适量的 KI 溶液,并用硫酸算化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用 Na2S2O3 标准溶液滴定,化学方程式为: 2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI — — 经过上述放大后,则溶液中 I 浓度方大为原溶液中 I 浓度的(设放大前后溶液体积相 等)多少倍 ( ) A、2 倍 B、4 倍 C、6 倍 D、36 倍 7、 “善待地球——科学发展,构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为 中不符合这一主题的是 ( ) A、控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源 B、研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D、实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、 资源的循环利用(Recycle) 8、如下图,分别在两个水槽中盛水和某液体 A,再分别滴入一滴苯和水,然后用条型 磁铁接近液面,并缓缓移动,水滴跟着移动,而苯滴不移动。则液体 A 可能为( ) 条型磁铁 条型磁铁 苯 水

A、植物油 B、乙醇 C、四氯化碳 D、苯 — 9、为验证物质的浓度对化学反应速率的影响,配制 1mol.L 1 的盐酸置于大烧杯中,并 — 取 3m L0.1mol.L 1 的 Na2S2O3 溶液与 3m L 盐酸反应,产生明显浑浊约需 80s。第二天又用 — 了 3m L0.2mol.L 1 的 Na2S2O3 溶液与原盐酸 3m L 反应,产生浑浊也需 80s 左右(已知: Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S +SO2 +H2O) 。下列关于该实验的评价及结论正确的是( )

A、浓度对反应速率的影响不大 B、第二天所用的盐酸浓度较稀 C、该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等 D、任何化学反应,反应时间相同,化学反应速率均相同 10、下列关系图中,A 是一种正盐,D 相对分子质量比 C 相对分子质量大 16,E 是酸, 当 X 无论是强酸还是强碱是都有如下转化关系 ( ) X Y Y Z A B C D E

当 X 是强酸时,A、B、C、D、E 均含有同一种元素;当 X 是强碱时;A、B、C、D、 E 均含有另一种元素。下列说法不正确的是 A、D 和 Z 反应生成 E 不是氧化还原反应 B、当 X 是强碱时,E 是 HNO3 C、当 X 是强酸时,E 是 H2SO4 D、当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质 11、科学家对 H2O2 结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点: ①H O O 、②H O O H。式中 O O 表示配位键,即共用电子对由 H 某原子单方面提供(在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂) 。 化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2 的结构,设计并完成了下列实验: a、将 C2H5OH 与浓 H2SO4 反应,生成(C2H5)2SO4 和水 b、将制得的(C2H5)2SO4 与 H2O2 反应,只生成 A 和 H2SO4 c、将生成的 A 与 H2 反应(已知该反应中 H2 作还原剂) 。 下列说法不正确的是 ( ) H .. .. A、用电子式表示①的结构为:H:O:O: .. .. .. .. B、用电子式表示②的结构为:H:O:O:H .. .. C、假如 H2O2 的结构如②所示,实验 c 中反应的化学方程式为: C2H5—O—O—C2H5+H2 2C2H5OH D、完成实验 c 就确定了 H2O2 的精确结构 12、在 N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5 五种化合物中,同质量的氮元素结合氧元素的质 量比为 ( ) A、1:2:3:4:5 B、2:1:1:2:2 C、1:1:4:3:5 D、1:2:4:3:5 — — 13、某无色溶液,其可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2 、S2 、 — — CO32 、SO42 。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下所示: 气体乙 气体甲 无 过量氢溴酸 过量 NH4HCO3 色 溶 溶液甲 溶液乙 △ 液 淡黄色 沉淀甲

白色 沉淀乙

气体丙 过量 B a ( O H ) 2 △ 溶液丙 白色 沉淀丙 下列说法正确的是 ( ) A、沉淀甲是 S B、沉淀丙一定是 BaCO3 C、气体甲的成分有 4 种可能①CO2;②H2S;③SO2;④CO2、H2S — — — D、综合上述信息,可以肯定存在的离子 S2 、SO32 、AlO2 、Na+ 14、锂电池是今年来发展起来的一种新型绿色电池,在通讯、医疗上具有广泛的应用。 其电池的总反应式为 8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+2S 则下列说法中不正确的是( ) — A、负极反应为:8Li—8e ==8Li+ B、正极材料可以选用多孔隙的石墨材料 — — — C、正极反应为:3SOCl2+8e ==SO32 +2S+6Cl D、电池工作时,电流经外电路由负极到正极 15、将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 的 CO2 的量的关系可表示为: ( ) n(沉淀) n(沉淀) n(沉淀)

O A

V(CO2)

O B

V(CO2)

O C

V(CO2)

n(沉淀)

O V(CO2) D 16、美国劳伦斯国家实验室曾在 1999 年宣布用 86Kr 离子轰击 20spd 靶得到 118 号元素 的一种原子,其质量分数为 293。其后,反复实验均未能重现 118 号元素的信号,因此该实 验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信,完成的第七周期包含的元素数目 与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认,则下列预测合理的是 ( ) A、它的最外层电子数是 8 B、它是第八周期元素 C、它是活泼的金属元素 D、它的中子数是 118

二、非选择题(本题包括 5 小题,共 36 分)
17、 分)环境监测测定水中溶解氧的方法是: (5 ①量取 am L 水样,迅速加入固定剂 MnSO4 溶液和碱性 KI 溶液(含 KOH) ,立即塞好 — 瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH ==2MnO(OH)2(该反应快)

②测定:开塞后迅速加入 1m L~2m L 浓硫酸(提供 H+) ,使之生成 I2,再用 bmol.L 1 的 Na2SO4 溶液滴定(以淀粉为指示剂) ,消耗 V m L。有关反应方程式为: — — — — MnO(OH)2+2I +4H+===Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32 ===2I +S4O62 试回答: — (1)滴定(I2 和 S2O32 反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由 色变为 色。 (2)试计算水中溶解氧的量(以 g/L 为单位) ,并写出过程。 18、 分)甲、乙、丙三种常见的单质,X、Y、Z 三种常见的化合物,它们在一定条 (8 件下的相互转化关系如右图所示: 请填写下列空白: 丙 X Z (1)在 X、Y、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙 两种元素的化合物是 。 (2)当 X 为金属元素与非金属元素组成的化合物时,甲 写出 X 跟甲反应的化学方程式: 。 (3)当 X 为金属元素与非金属元素组成的化合物 Y 丙 时,写出 X 跟甲反应的化学方程式: 。写出丙跟乙反应的化学方程式: 。 19、 分)家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸 X(摩尔比 1:1)在浓 (6 NaOH 溶液中进行阳极氧化反应脱羧得到。



家蝇雌性信息素

COOH 芥酸 (1)酸酸 X 的结构式 (2)该合成反应的家蝇雌性信息素理论产率(物质的量分数)是



,理 由是 。 20、 分)六价的铬有剧毒,所以要对含 Cr(Ⅳ)(罗马数字表示元素的价态,下同) (8 废水进行化学处理,最常见的是铁氧磁体法,即把 FeSO4.7H2O 加入含 Cr(Ⅳ)的废水中,在 PH<4 时,Fe2+还原 Cr(Ⅳ)为 Cr(Ⅲ)。调节溶液 PH 达 8~10,使溶液中的 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、 Ⅱ Ⅲ Ⅲ Cr(Ⅲ)析出组成相当于 Fe [Fex .Cr2—x ]O4(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答: — 2— (1)若废水中,六价铬以 Cr2O7 存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原 Cr2O72 的 离子反应方程式并配平: 。 (2)由(1)的结果可确定铁氧磁体中 X== 。 (3)据(2)的结果,若废水中 Cr(Ⅵ)按 CrO3 计,则加入的 FeSO4.7H2O 与 CrO3 的质 量比应为多少才能除去废水的 Cr(Ⅵ)[计算 m(FeSO4.7H2O)/m(CrO3)的值]?

21、 分)瑞典皇家科学院 2007 年 10 月 10 日宣布,德国科学家格哈德.埃特尔因 (9 为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得 2007 年诺贝尔化学奖。 格哈德.埃特尔的研究

为现代表面化学提供了科学基础,他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。 格哈德.埃特尔对铂催化剂上一氧化碳氧化反应进行研究,这种化学反应主要发生在汽车催 化剂中,以消除汽车产生废气所带来的污染。汽车尾气主要含 CO2、CO、SO2、NO 及烃类 物质,这种尾气越来越成为城市污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车 的排气管上装一个“催化转化器” 。它的特点是使 CO 与 NO 反应,生成可参与大气生态循 环的无毒气体,并促使烃类物质充分燃烧及 SO2 的转化。回答下列问题: (1) 汽车尾气中 NO 的主要来源是 ( ) A、烃类物质燃烧产物之一 B、N2 和 O2 发生燃烧反应 C、N2 和 O2 在汽车气缸内电火花条件下化合反应生成的产物 D、烃和 N2 的产物 (2) 和 NO 反应的化学方程式为: CO 。 (3)在 O2 过量的条件下,虽然能使烃完全燃烧,减少污染物 CO 的生成,但不能有 效除去 NOx 造成的污染。为此人为加入 NH3,以与 NOx 反应生成可参与大气循环的无毒物 质,化学方程式为: 。 (4)北京 2008 年奥运会为实现“绿色奥运”承诺,采取的下列措施中符合“绿色 奥运”主题的是 ( ) A、城市绿化 B、控制进京人口数量 C、关停产生污染的工矿企业 D、限制汽车的销量 E、改变车用燃料品,推广使用乙醇汽油 (5)有人设想将 H2 用作汽车发动机的燃料,请你考虑,要实现这一设想,除了要解 决 H2 的制备技术问题外,还要解决一个什么关键问题?

选做试题(共 32 分)
(共三个模块的试题,各 16 分,同学们只能从中选做 2 个模块、共 32 分的 试题。若都选,则按前 2 个模块给分。 )
三、有机化学基础(本题包括 2 个小题,共 16 分) 1、 (10 分)在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢过程如下: CH2COOH ① 葡萄糖 ...... HO—C—COOH CH2COOH HO—CHCOOH ③ CHCOOH CH2COOH CHCOOH CH2COOH COCOOH ④ CH2 CH2COOH ...... C—COOH CH2COOH COCOOH CHCOOH ②

C D E (1)过程①、②、③的反应类型分别是:① ② ③ 。 (2)由质量守恒定律推测,④中的另一种生成物是 (填化学式) (3)上述五种物质中, 和 互为同分异构体(填 A~E 序号) 。 (4)葡萄糖是多羟基的醛,写出它与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式: 。 (5)在有机物中,若分子中有一个或若干个碳原子以四个单键与四个不同的原子或原 子团相连, 该有机物就有 “对应异构体” 以上 A~E 物质中有对映异构体的是 。 (填 A~E

序号) 。 2、 分)将固体 CaC2O4.H2O 进行热重分析,曲线①表示固体的质量随温度的变化关 (6 系,称为热重曲线;曲线②表示化学反应或相变时的热效应,称为差热曲线。 (1)试说明下列三个温度区各发生什么变化?并简述理由。 0℃~120℃: 。 120℃~450℃: 450℃~800℃: 相对质量 1.00 ① 0.877 。 。



0.585 ② 0.383 Ⅰ Ⅲ ①



温度℃ 120 450 800 (2)差热分析曲线所显示的峰Ⅰ、峰Ⅱ各代表什么意思? 四、物质结构与性质(本题包括 2 小题,共 16 分) 1、 分)NF3 是一种三角锥形分子,键角 102°,沸点—129℃;可在铜的催化作用 (6 下由 F2 和过量 NH3 反应得到。 (1)写出制备 NF3 的化学方程式; (2)为什么 NF3 的键角比 NH3 的键角(107.3°)小得多? (3)为什么 NF3 的沸点比 NH3 的沸点(—33℃)低得多? (4) NF3 中 N—F 键能为 280Kj/mol, BF3 中 B—F 键能 在 比 (646Kj/mol) 1/2 还小, 的 请解释原因。 2、 (10 分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:Kj/mol) , 回答下面各问题: 元素代号 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 (1)在周期表中,最可能处于同一族的是 。 A、Q 和 R B、S 和 T C、T 和 U D、R 和 T E、R 和 U (2)下列离子的氧化性最弱的是 。 A、S2+ B、R2+ C、T3+ D、U+ (3)T 元素最可能是 区元素。若 T 为第二周期元素,F 是第三周期元 素中原子半径最小的元素,则 T、E 形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂 化方式为 。 (4)如果 U 元素是短周期的元素,你估计它的第 2 次电离能飞跃数据将是第 个; 试写出 U 元素的单质与水反应的离子方程式: 。 (5)如果 R、S、T 是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是

,其中元素

的第一电离能反常高的原因是

。 五、化学与技术(本题包括 2 小题,共 16 分) 1、 分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图所 (6 示: 食盐水 CO2 NH3 合成氨厂 NH3 母液 (提取副产品) (1)沉淀池中发生反应的化学方程式是 。 (2)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了 (填上 述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 。 (4)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。 + (a)增大 NH4 的浓度,使 NH4Cl 更多地析出 (b)使 NaHCO3 更多地析出 (c)使 NaHCO3 转化为 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl 纯度 2、 (10 分)材料一 滴滴涕(DDT)是 20 世纪 60 年代前广为应用的一种杀虫剂,它是由 三氯乙醛和氯苯通过如下反应制备得到: 沉淀池 X 循环Ⅱ 煅烧炉 循环Ⅰ Na2CO3

O CCl3—C—H+2

Cl Cl—

H C CCl3 Cl+H2O

据统计,由于使用了 DDT 等化学农药,减少病虫害,挽回了粮食损失总产量 15%。...... 此外 DDT 还能有效地杀害蚊蝇、体虱等传染疾病的害虫,从而大大减少疟疾、伤寒等发病 率和死亡人数。瑞士昆虫学家保罗.米勒因发现 DDT 药效,而于 1948 年荣获诺贝尔生理学 奖。 材料二 曾几何时,DDT 因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点,而大量生产,普 遍使用,以至最终造成环境污染。1962 年美国生物学家卡尔松在《寂静的春天》一书中, 对包括 DDT 在内的农药所造成的公害,作过生动的描写“天空无飞鸟,河中无鱼虾,成群 鸡鸭牛羊病倒和死亡,果树开花但不能结果,农民们诉说莫名其妙的疾病接踵袭来......”此 书问世引起社会强烈反响。从 70 年代初起,美国、瑞士等国相继禁止生产 DDT。我国政府 1985 年明令禁止使用 DDT。 材料三 DDT 从兴起到被取缔,发人深省。为此事,瑞典卡洛琳医学院就因曾颁布诺 贝尔奖而表示深深的愧疚。 材料四 为了杀灭对人类有害的昆虫,而又避免或减少污染环境和破坏生态平衡,化 学工作者进行了不懈的努力,研制出多种新型杀虫剂,以代替 DDT 等农药。例如化合物 A (如下)就是其中的一种。 请完成下列各题: (1)氯苯是一种重要的化工原料,有苯和氯气生产氯苯的反应是( ) A、化合反应 B、分解反应

C、取代反应 D、加成反应 (2)下列关于 DDT 的说法不正确的是 A、DDT 也能杀死有益的生物 C、DDT 是烃的衍生物 (3)化合物 A 含有的官能团有 CH2 CH3 OH CHO C CH2 C C CHO CH2 CH C CH3 CH3 CH CH2

( B、DDT 极易溶于水 D、DDT 不易溶于水



(4)南极企鹅和北极土著居民的体内也曾发现微量的 DDT,造成这种情况的主要原因 是: 。 实验又证实,当初美国加利福尼亚州受污染的达莱湖里大鱼体内一类组织中,DDT 的 浓度竟高达 7500ppm(百万分之一) ,可毒死食鱼鸟类。这类组织是 。 (5)为避免或减少污染环境或破坏生态平衡,对化学新农药必备的生物化学特性,应 作何规定? 。

2008 年全国高中化学奥林匹克竞赛 山东省预赛试题答案
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 2 分,共 32 分,每题有 1~2 个选项符合题意。 多选、错选不得分,有两个答案的只选一个且答对者得 1 分) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题 1 号 A D B C B D D D AD D C A 答 AC BC AD A 案 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 36 分) 17、 (1)蓝、无 (每空 1 分) (2)8bV/a g/L (3 分) 18、 (1)X、Z (1 分) △ (2)CO2+2Mg===2MgO+C 2C+O2==2CO (3 分) (3)2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2 2Fe+3Br2===3FeBr3 (3 分) 19、 (1) COOH (2 分) (2)50%(2 分) ;芥酸和丙酸氧化脱羧形成摩尔分数相等的 2 种烃基,同种烃基 偶连的摩尔分数各占 25% (1/4 或 0.25) 异种烃基偶联形成家蝇性信息素的摩尔分数占 50% , (或 1/2 或 0.5) 分) (2 — 20、 (1)Cr2O72 +6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O (2 分) (2)1.5 (3 分) (3)13.9 (3 分) 21、 (1)C (1 分) (2)2CO+2NO=======N2+2CO2 (2 分) (3)6NOx+4xNH3===(2x+3)N2+6H2O (2 分) (4)A、C、E (2 分) (5)H2 通常是气体,所占体积很大,因此,氢气燃料的小体积储存问题是要考虑

(2 分) 三、有机化学基础(本题包括 2 小题,共 16 分) 1、 (1)消去反应,加成反应,氧化反应 (每空 1 分) (2)CO2 (1 分) (3)A、C (2 分) (4)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O(2 分) (5)CD (2 分) 2、 (1)热重曲线第一个平台在 100℃以前,为 CaC2O2.H2O 原组成,在大约 100~120℃ 之间出现失重,失去的质量占试样总质量的 12.5%,相当于 1molCaC2O4.H2O 失去 1molH2O (1 分)第二个平台在 120℃~450℃之间,为化合物 CaC2O4,在大约 350~450℃之间出现第 二次失重,失去的质量占试样总质量的 19.35%,相当于 1molCaC2O4.H2O 分解出 1molCO。 (2 分)第三个平台在 450℃~800℃之间,为化合物 CaCO3;在 650℃~800℃之间出现第三 次失重,失去的质量占试样总质量的 30.3%,相当于 1molCaCO3 分解出 1molCO2。 分) (1 (2)峰Ⅰ处出现吸热反应,峰Ⅱ出现放热反应、峰Ⅲ出现吸热反应 (2 分) 四、物质结构与性质(本题包括 2 小题,共 16 分) 1、 (1)4NH3+3F2==NF3+3NH4F (1 分) (2)F 电负性大于氢,故 NF3 中 N 周围电子密度相对小于 NH3 中情形 (2 分) (3)NH3 中有氢键,NF3 只有范德华力 (1 分) (4)①B 原子半径比 N 原子小,且 B、F 电负性差比 N、F 电负性差大,因此 B—F 单键比 N—F 单键键能大(1 分) ;②在 BF3 中,由于 F 和 B 的 p 轨道重叠,是 B—F 键具有 双键特征,因此在 BF3 中的键能更大 (1 分) 2、 (1)E (1 分) (2)D (1 分) 2 (3)p;正三角形;sp (每空 1 分) — (4)9;2Na+2H2O==2Na++2OH +H2↑ (每空 1 分) (5)R<S<T,S,S 元素的最外层电子处于 s 能级全充满,能量较低,比较稳定,失 去一个电子吸收的能量较多 (每空 1 分) 五、化学与技术(本题包括 2 小题,共 16 分) 1、 (1)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓ (2 分) 或 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl (2)Ⅰ 过滤 (每空 1 分) (3)稀硝酸和浓硝酸 (1 分) (4)a、c (1 分) 2、 (1)C (1 分) (2)B (1 分) (3)碳碳双键、羟基、醛基 (3 分) (4)生物富集,食物链传递、DDT 性质稳定、脂肪 (每空 1 分) (5)高效、低毒、低残留 (2 分)


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