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成都七中高2011级高三上期入学考试化学试题


成都七中高 2011 级高三上期入学考试化学试题
(考试时间:100 分钟 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 S―32

选择题, 第 I 卷 (选择题,共 44 分) 选择题
本卷共 22 题,每题 2 分,共 44 分。每个选择题只有一个选项符合题意。 每个选择题只有一个选项符

合题意。 .... 1.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及 、 硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是 A.铝热剂就是单指 Fe2O3 粉和铝粉的混合物 B.分别还原 x mol Fe2O3 所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 3∶2∶3 样品→粉碎→加水溶解→过 C.检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 操作步骤为: 滤→向滤液中滴加 KSCN 溶液 D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物 2.下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A.Ca(HCO3)2 B.Na2SO3 D.NaAlO2 C.AlCl3 3.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.在熔融状态下,1 mol KHSO4 完全电离出的阳离子数目为 2NA B.7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为 0.2NA C.14 g 乙烯和 14 g 丙烯中均含有 3NA 对共用电子对 D.分别处于第二、三周期的两种元素的原子各 1 mol,其最外层电子数最多相差 8NA 4.可在有机物中引入羟基的反应类型有 ①取代;②加成;③消去;④酯化;⑤氧化;⑥还原 A.①②③ B.①②⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.①②③⑥ 5.下列说法不正确的是 A.向新制氯水中加入少量 CaCO3 粉末后,溶液的 pH 减小 B.CH2=CH2、SO2 都能使溴水褪色,但原理不同 C.NaHCO3、CH3COONH4 都能分别与盐酸、苛性钠溶液反应 D.FeSO4 溶液、Na2SO3 溶液在空气中都易因被氧化而变质 6.分离下列各组物质,采用的方法正确的是 A.铝粉中混有铁粉:加氢氧化钠溶液过滤 B.乙醇和水:分液 C.氯化钠和氯化铵固体:加热 D.苯和苯酚:加水后分液 7.下列推论正确的是 A.由“NO2 中 O 显-2 价” ,可推知 O 比 N 的非金属性强 B.由“同温度下等浓度的 Na2CO3 溶液比 Na2SO3 溶液的 pH 大” ,可推知 C 比 S 的非金属 性弱 C.由“HF 比 HCl 稳定性好” ,可推知 HF 比 HCl 沸点高

D.由“某过程发生化学键断裂” ,可推知该过程发生了化学变化 8.在一密闭容器中,可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后,测得此时 C 的浓度为 0.6 mol/L。若保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的 2/3,当重新达平衡后,C 的浓度 是 0.8 mol/L。下列说法正确的是 A.a + b > c B.平衡向正反应方向移动 C.物质 A 的转化率降低 D.物质 C 的质量分数增加 9.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入 0.2 mol CuO, 恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.1.0 mol 10.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成 的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食 子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。关于 EGC 的下列说法中正确的 是 A.遇 FeCl3 溶液不发生显色反应 B.1 mol EGC 与 4 mol NaOH 恰好完全反应 C.易发生氧化反应和取代反应,难发生加成反应 D.分子中所有的原子共平面 11.已知 H2X 为二元弱酸,常温下,0.1 mol/L 的 NaHX 溶液中 c(H+) > c(OH-),下列关系中 一定正确的是 A.c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B.c(H+)c(OH-) = 10-14 mol2L-2 C.c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D.溶液中 pH = 1 12.镍镉(Ni―Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行: Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是 A.放电时,负极附近溶液的 pH 不变 B.放电时,电解质溶液中的 OH-向正极移动 C.充电过程是化学能转化为电能的过程 D.充电时,阳极反应:Ni(OH)2 - e- + OH- = NiO(OH) + H2O 13.下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入乙醇和浓硫酸,共热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B.液态溴乙烷中加入 NaOH 溶液共热几分钟,然后加入足量稀 HNO3,再加入 AgNO3 溶 液检验溴乙烷中含溴元素 C.除去甲苯中的少量苯酚:加浓溴水,振荡、静置、过滤 D.检验甲酸中是否混有乙醛:可向样品中加入足量稀 NaOH 溶液中和甲酸后,再做银镜 反应实验

14.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如 右图所示。常温下,S2Cl2 是一种橙黄色液体,能与水反应生成使品 红褪色的气体和酸性悬浊液。下列说法中错误的是 A.S2Cl2 的电子式为: B.S、S 之间形成非极性键,S、Cl 之间形成极性键 C.S2Cl2 为含有极性键和非极性键的非极性分子 D.S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为:2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑+ 3S↓+ 4HCl 15.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物, XX′型卤素互化物与卤 素单质结构相似、性质相近。如卤素互化物 IBr 能发生下列反应: IBr + H2O = HIO + HBr,KI + IBr = KBr + I2 则下列有关内容不正确的是 A.NaBr 与 BrCl 反应的化学方程式为:NaBr + BrCl = NaCl + Br2 B.苯(C6H6)与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式为:

C.右图所示是部分卤素单质和 XX′型卤素互化物的沸点与其 相对分子质量的关系图, ICl 的沸点所处的最小范围是 Br2 和 IBr 则 之间 D.ICl 与 NaOH 的反应方程式为:2NaOH + ICl = NaI + NaClO + H2O 16.下列离子方程式书写正确的是 A.用氨水吸收少量 SO2:NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3+ B.用两个铜片作电极电解盐酸:Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+ + + C.含 0.1 mol FeBr2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClD.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3- + OH- = CO32- + H2O 17.在 25℃时, 将两根石墨电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 当电路中有 a mol

电子转移时,若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为 电解时溶液中析出 Na2SO410H2O 晶体的质量为 A.m g B.am g C.(m + 9a) g D.

18.a、b、c、d、e 分别为 MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3 溶液中的一种,已知: ①a 能与其他 4 种溶液反应,且与 c、e 反应时有明显现象;②b 与 d 反应只产生气泡;③e 只能与 a 反应。下列推理不正确的是

A.a 一定是 KOH B.c 一定是 AlCl3 D.b 一定是 KHSO4 C.e 一定是 MgCl2 19.在容积固定为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 A,发生反应:A(g) B(g) + 3D(g); △H = Q kJ/mol,测得 A 的物质的量随时间变化的关系如图所示,下列说法正确的是 A.0~2 min 内平均反应速率υ(D) = 0.3 mol/(Lmin) B.如果△H < 0,第 2 min 改变的实验条件可能是升温 C.如果△H < 0,第 2 min 改变的实验条件可能是降温 D.如果△H > 0,第 6 min 改变的实验条件可能是升温

20.X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,已知反应热: △H = △H1 + △H2,则 X、Y 可能是 ①C、CO; ②AlCl3、Al(OH)3; ④Na2CO3、NaHCO3 ③Fe、Fe(NO3)2; A.①②③④ B.①② C.③④ D.①②③ 21.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为 0.1 mol/L。 ①H2S 溶液;②KHS 溶液;③K2S 溶液;④H2S 和 KHS 混合溶液。 下列说法正确的是 A.溶液 pH 从大到小的顺序是:③ > ② > ① > ④ B.在 KHS 溶液中有:c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-) C.c(H2S)从大到小的顺序是:① > ④ > ③ > ② D.在 H2S 和 KHS 混合溶液中有:c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+) 22.两种短周期元素 A、B,其原子核外电子层数分别为 a、b,最外层电子数分别为 m、n。 下列说法中不正确的是 A.若 a = b =3,8 > m > n > 5,则元素的非金属性:A > B B.若 8 > m > 3,n = 1,则 A 与 B 可能形成共价化合物 C.若 a < b < m = n = 4,则晶体类型相同时,由 A、B 形成的单质的熔点:B > A D.若 B 的气态氢化物的化学式为 BHn 且 n = 4,则该氢化物为非极性分子

第 II 卷 (非选择题,共 56 分) 非选择题,
23.(13 分)I.回答下列问题: (1)欲量取 20.00 mL KMnO4 酸性溶液,应选用的仪器是________________。 (2)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。 (3)在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,称量操作至少要进行__________次。 II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。 (1)新制氢氧化铜悬浊液的配制。 实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法: 在试管里加入 10% 的氢氧化钠溶液 2 mL,滴入 2%的硫酸铜溶液 4~6 滴,振荡即成。这样操作的目的是____ ____________________________________________________________________________。 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动: (2)研究性学习小组甲: 对教材实验结论 “乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是 Cu2O” 提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了如下 研究, 提出猜想: ________________________________________________________________ _______________________________________________。 查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1 价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还 原反应,生成+2 价的铜离子和单质铜;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。 设计方案: 方案 1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化。 方案 2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣。 方案 3:称取红色沉淀 a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称量, 反复多次至固体恒重,称得质量为 b g,比较 a、b 关系。 方案 4: 取该红色固体沉淀装入试管里, 加入酸化的硝酸银溶液, 观察是否有银白色银析出。 你认为合理的方案是____________________________。 (3)研究性学习小组乙针对甲的质疑,设计新的探究方案,装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号):________________。 ①通入氢气体积;②反应前,红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量;③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量;④实验前,干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫 酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管质量。 (4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知: “2005 年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学 的科学家” 。绿色化学强调对环境友好,实现零排放。 “变废为宝”符合绿色化学要求。他

们收集上述红色沉淀制备化学试剂:蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要 求的实验方案:_________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 24.(7 分)在恒温恒容的密闭容器中,通入 x mol N2 和 y mol H2 发生如下反应: 2NH3 N2 + 3H2 达平衡后,测得反应放出的热量为 18.4 kJ,混合气体总的物质的量为 3.6 mol,容器内的压 强变为原来的 90%。又知 N2 和 H2 的转化率相同。 (1)通过计算说明起始充入 N2 和 H2 的物质的量分别为:x = _________,y = __________。 (2)写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。 (3)若起始加入 N2、H2 和 NH3 的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol,达平衡时各物质的 含量与上述平衡完全相同。 ①若 c = 2,在相同的条件下达平衡时,该反应吸收的热量为_________kJ。 ②若维持反应向正反应方向进行,则起始时 c 的取值范围为________________________。 25.(9 分)A、B、C、D、E、F 六种元素(前 20 号元素)的核电荷数依次增大。C 是地壳中含 量最高的元素;D 的最高价氧化物的水化物分别能与 E、F 的最高价氧化物的水化物反应; E 原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍;F 元素是化学肥料中一种重要元素,其原 子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等;A 与 F 具有相同的最外层电子数;B 元素 的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题: (1)由 A、B 两种元素按原子个数之比为 1∶1 组成的某种物质,其相对分子质量小于 30,请 写出实验室制备该物质的化学反应方程式: ___________________________________________________________________________。 (2)B 元素的同素异形体可能具有的性质有_____________(填序号)。 ①常温呈气态 ②硬度高 ③能导电 ④能溶于水 (3)由 A、C、D、E、F 五种元素组成的某盐晶体,可用作净水剂。该盐的化学式为________ ____________________,用离子方程式表示该盐具有净水作用的原因:_________________ _____________________________________________________________________。 (4)由 B 元素的单质、D 元素的单质以及 A、C、F 三元素组成的化合物的水溶液可组成原电 池,原电池的负极反应式为__________________________________________________。 26.(7 分)科学家提出酸度新概念 ― AG,用 AG 表示溶液酸碱性强弱,能克服 pH 表示溶液 酸碱度的缺点,AG = lg{c(H+)/c(OH-)}。25℃时,现有物质的量浓度为 0.4 mol/L 的 HX 溶 液与 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。 (1)若 HX 为 HNO3,则混合溶液的 AG = ______________。 (2)若 HX 为 HCN,且溶液中 c(Na+) > c(CN-),则溶液显_____________(填“酸性”“碱性” 、 或“中性”),混合溶液中各种离子浓度的大小顺序为:_____________________________。 (3)若 HX 为 CH3COOH,且混合溶液的 AG > 0,溶液中粒子浓度关系式正确的是_______。 A.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) B.c(CH3COO-) > c(Na+) C.c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(H+) + c(CH3COOH) = c(Na+) + c(OH-) (4)通过上述讨论知,混合溶液的酸碱性由_____________________________________决定。

27.(10 分)中央电视台《经济半小时》栏目前些年曾播出齐齐哈尔第二制药有限公司生产的 假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭,造成多名患者死亡。由此,药品安全 问题引起人们的关注。

“亮菌甲素”结构简式为

是黄色或橙黄色结晶粉末, 几乎

不溶于水,辅料 1,3-丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)溶成针剂用于临床,假药使用廉价的二甘 醇为辅料,二甘醇为工业用溶剂,有很强的毒性。仔细阅读以上信息,回答下列问题: (1)写出“亮菌甲素”的分子式__________________________。 (2)下列有关“亮菌甲素”的下列说法正确的是________________。 a.1 mol“亮菌甲素”最多与 5 mol H2 反应 b.能与 HNO3 在一定条件下发生酯化反应 c.“亮菌甲素”分子中的含氧官能团只有两种 d.既能使酸性 KMnO4 褪色,又能使溴水褪色 (3)“亮菌甲素”与 NaOH 溶液完全反应的化学方程式为:

_____________________________________________________________________________。 (4)二甘醇分子结构非常对称,无支链,1 mol 二甘醇与足量的金属钠反应生成 1 mol H2。该 物质中 C、O 元素的质量分数相同,且 H 元素的质量分数为 9.4%。则二甘醇的结构简式为:

_________________________________________________。 (5)写出二甘醇与乙二酸形成环状有机物的化学方程式:

_____________________________________________________________________________。

28.(10 分)A~N 均为中学化学中的常见物分,其中 A 是日常生活中不可缺少的物质,也是 化工生产中的重要原料,单质 M 是目前使用量最大的金属,常温下 B、E、F 为气体,G 为 无色液体,这些物质在一定条件下存在如下图示的转化关系,其中有些反应物或生成物已 经略去。

回答下列问题: (1)H 的化学式为_______________,D 的电子式为_________________________。 (2)工业上用 A 制取 N 的反应的化学方程式为: _____________________________________________________________________________。 (3)I 的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为: _____________________________________________________________________________。 (4)G 与 M 反应的化学方程式为: _____________________________________________________________________________。 (5)H 可溶于足量的氢碘酸中,反应的离子方程式为: _____________________________________________________________________________。


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