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天津市六校2014届高三上学期第二次联考化学试题


2014 届天津市高三第二次六校联考 化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共 6 页,总分 100 分。答题时,将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上,将 第Ⅱ卷答案填写在答题纸上,答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷
注意事项: 1.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他 答

案标号。 2. 本试卷共 6 小题,每小题 6 分,共 36 分。在每题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 ( ) A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B.二氧化硫 可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等 C.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D. Na、Al、Cu 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 B.1molNa2CO3 晶体中含 CO32ˉ数目一定为 NA C.常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 6 NA D.惰性电极电解食盐水,若电路中通过 NA 个电子,则阳极产生气体 11.2L 3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( ) A B C D


(

)

A.2.3g 金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为 0.1NA

Na2 O2

装置能验证 AgCl 沉淀可转 化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀

制备少量氨气

制备并收集少量 NO2 气体

制备少量氧气

4.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总 结: (均在常温下) ① pH =1 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 ② pH=2 的盐酸和 pH= 1 的醋酸,c(H )之比为 2∶1


浓氨水

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3· H2O) ④ 反应 2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△ H 一定大于 0 ⑤ 已知醋酸电离平衡常数为 Ka;醋酸根水解常数为 Kh;水的离子积为 Kw 则三者关系为:Ka· Kh=Kw ⑥ 反应 A(g) 2B(g) ;若正反应的活化能为 Ea kJ· mol-1,逆反应的活化能为 Eb kJ· mol-1,则该反应的△ H = (Ea -Eb)kJ· mol-1。其归纳正确的是 ( ) A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ (


C.②④⑤⑥ )
+ +

D.①③④⑤

5.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4 溶于足量稀 HNO3:Fe3O4+8H ===Fe2 +2Fe3 +4H2O B.NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH )2 溶液混合:HCO3 +Ba2 +OH ===BaCO3↓+H2O
- + -

C.将过量的 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中: SO2+ClO +H2O ==HClO+ HSO3-

D.将 0.2 mol· L
+ -

-1

的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3 mol· L
+ -

-1

的 Ba(OH)2 溶液等体积混合:

[来源:学。科。网]

2 2Al3 +3SO2 4 +3Ba +6OH ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

6.常温常压下,将 a mol CO2 气体通入 1L bmol/L 的 NaOH 溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是

(

)

A.当 1/2<a/b<1 时,所得溶液中一定存在: c(Na )+c(H )=2c(CO32-)+c(HCO3 )+c(OH )
+ + - -

B.当 a=b 时,所得溶液中存在: c(OH )+c(CO32-)=c(H )+c(H2CO3)
- +

C.当 a/b=2/3 时,所得溶液中存在: 3c(Na )=2c(CO32-)+2c(HCO3 )+2c(H2CO3)
+ -

D.当 2a=b 时,所得溶液中存在: c(Na )>c(CO32-)>c(OH )>c(HCO3 )>c(H )
+ - - +

第 II 卷(共 64 分)
7. (14 分)短周期主族元素 X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 23。X 的原子 半径比 Y 的小,X 与 W 同主族,Z 的最外层电子数是电子层数的 3 倍,M 是地壳中含量最高的金属元素。 (1)M 的离子结构示意图____________,X、Y 形成的含 18 电子的化合物的电子式____________ 用电子式表示由 W、Z 形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________ (2)Y、Z、M 原子半径由大到小的顺序____________(用元素符号表示) ,Z 的氢化物稳定性_____N 的氢化物稳定 性(填“>” “<”或 “=”) (3)X 和 Z 组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________(填化学式) ,此化合物可将碱性

工业废水中的 CN-氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为: ___________________________________________________________。 (4)由以上元素中两种或多种组成的化合物 A、B、C、D 有下列转化关系:

已知 A 溶液显碱性,可促进水的电离,用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因___________________,写出 A 与 D 反 应的离子方程式______________________________。 8. (14 分)Ⅰ.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 B 为黑色粉末,C 为气体单质,G 为紫黑 色固体单质。实验室中,常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。

请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为________________________________; (2)反应②的离子方程式为________________________________ ;

(3)D 溶液与 Pb(NO3)2 溶 液混合可形成沉淀,此沉淀的 Ksp=7.0× 10—9。浓度为 0.01mo1/L 的 D 溶液与 a mo1/L 的 Pb(NO3)2 溶液等体积混合,则生成沉淀所需a的最小值为____________;
[来源:Zxxk.Com]

(4) 电 解 F 的 溶 液 可 以 实 现 电 能 转 化 为 化 学 能 , 请 写 出 惰 性 电 极 电 解 足 量 的 F 溶 液 的 离 子 方 程 式 ________________________________。
[来源:学&科&网]

Ⅱ.辉铜矿(Cu2S)可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是___________,当 1mol O2 发 生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 ______mol 。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 ____________。 9. (18 分)铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与 H2SO4 反应) 。某研究性学习 小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
铁矿石 H2 碱石灰

A

B

C

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定 ① 按上图组装仪器,检查装置的气密性; ② 将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中,装置 B、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略) ; ③ 从左端导气管口处缓缓通入 H2,______ ______,点燃 A 处酒精灯 ④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。 (1)装置 C 的作用为________________________________________________。 (2)③中点燃 A 处酒精灯前所需操作为 ______________________________ 。 (3)测得反应后装置 B 增重 1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为____________。 Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

10.0g 铁矿石

①足量稀硫酸 ②过滤

滤液 A

③通入足量 Cl2 ④加热煮沸

溶液 B

⑤稀释至 250mL

取 20.00mL B 的稀溶液

⑥用 0.5000mol· L-1 的 KI 溶液滴定

消耗 KI 溶液 VmL

(1)步骤④中煮沸的作用是________________________________________ __。 (2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。 (3)下列有关步骤⑥的操作 中说法正确的是__________________。 a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d.锥形瓶不需要用待测液润洗 e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化 f.滴定颜色变化后,30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数 (4)若滴定过程中消耗 0.5000mol· L? 1KI 溶 液 20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为____________。 Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 如何检验滤液 A 中是否含有 Fe2+__________(填选项字母) 。 A.先加 KSCN 溶液,再加氯水 B.加 NaOH 溶液 C.加 K3[Fe(CN)6] 。

10. (18 分) 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策, 是应对全球气候问题、 建设资源节约型、 环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求,依靠理论知识做基础。试运用所学 知识,解决下列问题: (1) 已知某反应的平衡表达式为:K =
c(H2)·c(CO) c(H2O)

它所对应的化学反应为:_______________________________________ (2) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

① 2H2(g)+CO(g) ② 2CH3OH(g)

CH3OH(g) ;ΔH=-90.8 kJ· mol

?1 ?1

CH3OCH3(g)+H2O(g) ;ΔH=-23.5 kJ· mol CO2(g)+H2(g) ;ΔH=-41.3 kJ· mol

③ CO(g)+ H2O(g)

?1

总反应:3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的 ΔH=__________ ,

二甲醚( CH3OCH3 )直接作燃料电池具有启动快,效率高等优点,若电解质为酸性,该电池的负极反应为 _____________________________。 (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时, 会发生如下反应:CO(g)+H2O(g) 温度/℃ 平衡常数 K 400 9.94 H2(g)+CO2(g) ,该反应平衡常数随温度的变化如下表所示: 500 9 800 1

该反应的正反应方向是_________反应(填“吸热”或“放热”) ,若在 500℃时进行,设起始时 CO 和 H2O 的起始浓度 均为 0.020mol/L,在该条件下,CO 的平衡转化率为:________。 (4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如 NO、NO2、N2O4 等。 对反应 N2O4(g) 2NO2(g) △ H>0,在温度为 T1、T2 时,平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如

图所示。下列说法正确的是___________。 A.A、C 两点的反应速率:A>C B. A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅 C.B、C 两点的气体的平均相对分子质量:B<C D.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法 E.A、C 两点的化学平衡常数:A>C (5)NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3 。25℃时,将 m mol NH4NO3 溶于水,溶液显酸性,向该溶液滴加 n L 氨水后 溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 _______mol· L-1。 (NH3· H2O 的电离平衡常数取 Kb=2X10-5 mol· L-1)
[来源:学科网 ZXXK]

(6) 某科研单位利用原电池原理,用 SO2 和 O2 来制备硫酸,装置如右图,电极为多孔的材料能吸附气体,同时也 能使气体与电解质溶液充分接触. ① 溶液中 H 的移动方向由______ 极到______极; (用 A、 ②B 电极的电极 反应式为__________________________。
水 49%硫酸 浓硫酸 质子膜 (只允许质子通过) 水
+

进气 B极

进气 A极

B 表示)

2014 届 第二次六校联考 化 学 答 案 一选择(每题 6 分) 1B 2D 3B 4B 5D 6C

7(共 14 分) (1) (1 分) (1 分)
[来源:学。科。网 Z。X。X。K]

(2 分) (2)Al>N>O (2 分) (3)H2O2 (1 分) > (1 分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑ Al(OH)3 +OH- (2 分) (2 分)

(4) AlO2- + 2H2O

Al3 ++3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3↓(2 分)

8 、Ⅰ(每空 2 分,共 14 分) (1) MnO2 + 4HCl(浓) (3)5.6 10-4 MnCl2 + H2O + Cl2↑ (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

电解 (4) 2Cl-+ 2H2O ═══ 2OH- + H2↑ + Cl2↑

Ⅱ.Cu2S; 4; 氢气 9. (每空 2 分,共 18 分) Ⅰ. (1)防止空气中的水蒸气和 CO2 进入 B 中,影响测定结果。 (2)检验氢气的纯度 (3)24%

Ⅱ. (1)赶走溶液中溶解的过量的 Cl2 (2)250mL 容量瓶 Ⅲ. Fe5O6 C (未答“250mL”不给分) (3)df (4)70%

10. (18 分,每空 2 分) (1) C(s)+H2O(g) (2)-246.4KJ/mol CO(g)+ H2 (g) (1 分) (2 分) CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H (2 分) (5) 逆向 (2 分) m/200n (2 分) ②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2 分)


(2 分)

(3) 放热(1 分) 75% (4) D (2 分)

(6) ① B (1 分) A (1 分)


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