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吉林省东辽县第一高级中学2014高考理综(化学部分)模拟试题新人教版


东辽一高中 2014 高考模拟理综化学试题
可能用到的原子量:Ba 137;S 32; Al 27; N 14;Ca 40; F 19;C 12 7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 用后生成的一种有毒烟雾 B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 煤的气化液化都是化学变化 ( ) 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2LC12 参加反应转移的电子数一定为 NA B.以铅蓄电池电解 NaC1 溶液得到 22.4LH2(标况) ,理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为 4NA C.18gD2O 中所含的质子数为 10NA D.Na2O2 与 H2O 反应生成 11.2LO2(标准状况) ,反应中 转移的电子数为 2NA 9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A.它的一氯代物有 6 种 B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 D.它和丁基苯( )互为同分异构体 ( ) A.光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的 O3 直接与空气中的一些碳氢化合物作

10.将 X 气体通入 BaCl2 溶液,未见沉淀生成,然后通入 Y 气体,有沉淀生成,X、Y 不可能 是 ( )

选项 A B C D

X SO2 Cl2 NH3 SO2

Y H2S CO2 CO2 Cl2

11.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原 理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是
+

( )
+

①常温下,pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,则有 c (Na ) + c(H )= c(OH ) + c(CH3COO ) ②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成 物的百分含量一定增加 ③常温下,AgCl 在同物质的量浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同
1
- -

④常温下,已知醋酸电离平衡常数为 Ka;醋酸根水解平衡常数为 Kh;水的离子积为 Kw; 则有:Ka·Kh=Kw ⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 。 A.①④ B. ①②④
3

C.①②④⑤
+ 2-

D.①②③④ ( )

12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.将 pH=5 的 H2SO4 溶液稀释 1×10 后,c(H ):c(SO4 )=2:1 B.醋酸与醋酸钠的 pH ? 7 的混合溶液中:c(CH3COO ) + c(CH3COOH)<c(Na )
+

C. 0.1mol ? L?1 的硫酸铵溶液中:c(NH4 )+c(H )=c(SO4 ) + c(OH )
+ + 2-

D. 常温下 pH=4 的 NaHC2O4 溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O4 ) 13.下列除杂质的方法正确的是 ( )

2-

选项 A. B. C. D.

物质(括号内为杂质) Cu(C) Cu(Fe) MnO2(KCl) KOH(K2CO3) 在空气中充分灼烧

除杂方法

加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入足量的稀盐酸、蒸发结晶

26. (14 分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下:
硫酸铝溶液

分离
硫酸铵溶液 除杂 滤液 滤渣
2+

合成铵明矾

结晶

滤渣 滤液

煅烧

产品

(1) “除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的 pH 为 8.0,以除去硫酸铵溶液 中的少量 Fe 。检验 Fe 已除尽的实验操作和现象是 ______ _______ _____ 。
- 38 2+

_______________ __ _

( 2 )常温下, KSP[Fe(OH)3] =4.0×10 ___________ 。

,则理论上计算除杂后溶液中 c ( Fe )等于

3+

( 3 )配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,目的是 ____ _____ 。

_

__

____

(4) 上述流程图里, “结晶” 这步操作中, 母液经 结晶水) (5)上述流程图里, “分离”这个步骤应包含的是 (填字母代号)

得到铵明矾 (含

2

A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.洗涤晶体. (6)测定铵明矾组成的方法是 a.称取 0.453 0 g 铵明矾样品,高温灼烧,得 Al2O3 固体 0.0510 g; b.称取 0.453 0 g 铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的 BaCl2 溶液,经 陈化、过滤、灰化,得 BaSO4 0.4660g。 c.称取 0.453 0 g 铵明矾样品,加入足量的 NaOH 溶液,加热,将产生的气体依次通 过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重 0.017 0 g。 则铵明矾的化学式为________________。 27. (14 分)2013 年初,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造 成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g) ①该反应平衡常数表达式 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达到平衡状态的是 (填代号) 。 2CO2(g)+ N2(g)。△H<0

(2) 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物, 用 CH4 催化还原 NOX 可以消除氮氧化物的污染。 已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol Δ H = -44.0 kJ/mol △H=-867 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l)

写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式为 (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解 100mL1mol/L 食盐 水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气 2.24L(设电解后溶液体积不变). ①甲烷燃料电池的负极反应式: ②电解后溶液的 pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) L
3



③阳极产生气体的体积在标准状况下是

27 题图

28 题图

28.(15 分)SiO2、SO2 和 CO2 都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg 和 Na 的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行 Mg 与 SO2 反应的实验。 (1)选择制取 SO2 的合适试剂 (填编号) 。 ①浓 HCl ②浓 H2SO4 ③Na2SO3 固体 ④CaSO3 固体 (2)上述装置还可优化,优化的方法是 , 实验后装置 C 中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母) + 2- A.(Na )= 2c(SO3 )+ c(HSO3 ) , + - 2+ - B.(Na )> c(HSO3 )> c(SO3 )> c(H )> c(OH ), + 2- C.(H2SO3)+ c(H )= c(SO3 )+ (OH ), + + 2- - D.(Na )+ c(H )= 2 c(SO3 )+ c(HSO3 )+ c(OH ) (3)甲同学推测 Mg 与 SO2 的反应与 CO2 相似,则该反应方程式为 乙同学的推测是:2Mg+3SO2 2MgSO3+S; 丙同学的推测是:3Mg+SO2 2MgO+MgS, 要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究: 已知:MgSO3 和 MgS 都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体; 限选试剂:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4;仪器和用品自选。请填写下表中的空格: 序号 ① ② 实验步骤 取少量反应后所得固体于试 管Ⅰ中 向试管Ⅰ中的固体慢慢滴加 ,将试管Ⅰ管口 塞上带导管的单孔塞,并将导 管通入盛有 试管 Ⅱ中。 预期现象和结论

若试管Ⅰ中的 ,则丙同学推测正确。 若试管Ⅰ中的固体未完全 溶解,且 ,则乙 同学推测正确

4

根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _

(4)上述实验需要 50mL,2mol/L 的 HCl,配制时应选用 或 100 mL)量筒量取 36.5%,密度 1.19g/mL 的浓盐酸的体积。

(10 mL ,25 mL ,50 mL

36、[化学—选修 2:化学与技术] (15 分) 硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回 答下列问题: ( 1 )陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料 , 其中生产普通玻璃的主要原料 有 。

(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多 种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下: ①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到 1600℃-1800℃除生成粗硅外,也可以 生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。

②在流化床反应的产物中,SiHCl3 大约占 85%,还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等,粗硅生 成 SiHCl3 的化学反应方程式 。

HCl 石英砂 焦炭 电弧炉
(1600-1800℃)

H2 高纯硅

粗硅 流化床反应器
(250-300℃)

SiHCl3 还原炉
(1100-1200℃)

( 3 ) 有 关 物 质 的 沸 点 数据 如 下 表 , 提 纯 SiHCl3 的 主 要 工 艺 操 作 依 次 是沉 降 、 冷 凝 和 物质 ;SiHCl3 极易水解,其完全水解的产物为 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl 。 HCl SiH4

5

沸点/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9 。 。

-111.9

(4)还原炉中发生的化学反应为: (5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是 37、[化学—选修 3:物质结构与性质] (15 分)

已知元素 A、B、C、D、E、F 均属前四周期且原子序数依次增大,A 的 p 能级电子数是 s 能级的一半, C 的基态原子 2p 轨道有 2 个未成对电子; C 与 D 形成的化合物中 C 显正化合价; E 的 M 层电子数是 N 层电子数的 4 倍,F 的内部各能层均排满,且最外层电子数为 1。 请回答下列问题: (1)C 原子基态时电子排布式为 (2) B、 C 两种元素第一电离能为: 试解释其因: (3)任写一种与 AB 离子互为等电子体的离子 (4)B 与 C 形成的四原子阴离子的立体构型为 其中 B 原子的杂化类型是 。
_

。 ﹥ (用元素符号 表示)。 。 。 ,

( 5 ) F(OH)2 难 溶 于 水 , 易 溶 于 氨 水 , 写 出 其 溶 于 氨 水 的 离 子 方 程 式 。 ,
-3

(6)D 和 E 形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为 ∠EDE= 则晶胞边长 a= ;E 的配位数是

;已知晶体的密度为 ? g·cm ,阿伏加德罗常数为 NA,

cm.(用 ? 、NA 的计算式表示)

38、[化学—选修 5:有机化学基础] (15 分) 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ,Ⅰ可以用 E 和 H 在一定条件下合成:

请根据以下信息完成下列问题: ①A 为丁醇且核磁共振氢谱有 2 种不同化学环境的氢; ② ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 (1)B 按系统命名法名称为: 。

6

(2)芳香族化合物 F 的分子式为 C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种,则 F 的结构简式 为: 。 、 。 。 。

(3)A→B、G→H 的反应类型为 (4)D 生成 E 的化学方程式为 E 与 H 反应生成 I 的方程式为

(5)I 的同系物 K 相对分子质量比 I 小 28。K 的结构中能同时满足如下条件:①苯环上只 有两个取代基;②分子中不含甲基。共有 种(不考虑立体异构) 。试写出上述同分异构 。

体中任意一种消耗 NaOH 最多的有机物结构简式 26. (14 分) (1) _______________ __ _ ______ _______ _____

(2) (4) (6) 27. (1)① (2) (3)① ② 28.(15 分) (1) (2)

___________

(3) (5)

_

_

________________



。 ③

;

(3) ② ; 。 ; 。

7

_________________ (4) 36、 (15 分) (1) (2) ; ; 。 (3) (4) (5) 37、 (15 分) (1) (2) ﹥ ;

(3) (5 (6) 38、 (15 分) (1) (2) (3) (4)

(4)







; a=

。 。 、 。 。 。

(5)



8

化学答案 7 C 8 B 9 C 10 B 11 A 12 D 13 B

26. (1)取少量滤液于试管中,酸化后,振荡,滴加几滴酸性 KMnO4 溶液,若无明显现象, 说明 Fe 已除尽。 (用六氰合铁三酸钾也可给分) (2 分) (2)4.0×10
-18 2+

mol·L

-1

(3 分)

(3)抑制 Al 水解(2 分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2 分) (5)CD(2 分) (6)NH4Al(SO4)212H2O (3 分) 27.答案: (14 分,每空 2 分) (1)① K ?

3+

[ N 2 ][CO2 ]2 (2分) ② bd (2分) [ NO]2 [CO]2

(2) CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol (3分) (3) ① CH4 —8e


+ 2H2O =CO2 + 8H

+

(2分)

②14 (2分)③1.68L 28. (14 分,每空 2 分) (1)②③(2 分) (2)在 A 和 B 之间增加用浓硫酸干燥的装置(2 分) ; D(2 分) (3)2Mg+SO2 2MgO+S; (2 分)

2mol/L HCl 至过量 品红溶液

固体完全溶解 品红溶液褪色

36、 (15 分)
9

(1)石英砂、纯碱和石灰石 (2 分) (2)①SiO2+2C ②Si+3HCl Si+2CO↑(2 分) 、SiO2+3C SiHCl3 + H2 (2 分) H4SiO4(或 H2SiO3) 、H2、HCl (2 分) SiC+2CO↑(2 分)

(3)精馏(或蒸馏) (1 分) (4)SiHCl3 + H2 (5)H2、HCl(2 分)

Si+3HCl(2 分)

37、 (15 分) (1)1s 2s 2p (2 分) (2)N﹥O(1 分) ;氮原子核外 2p 亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故 第一电离能比氧原子大(1 分) (3)C2 或 O2 或 NO (2 分)
2+ 22+ +

2

2

4

(4)平面三角形(1 分) ,sp (1 分)
2+ -

2

(5)Cu(OH)2+4NH3·H2O = Cu(NH3)4 + 2OH + 4H2O[或 Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)4 + 2OH ] (2 分) (6)CaF2(1 分) 109°28′(1 分) 8(1 分) (2 分)

38、 (15 分) (1)2—甲基—1—丙烯(或 2—甲基丙烯) (2 分) (2) (2 分)

(3)消去反应(1 分) 、水解反应(1 分) (4) (2 分)

(2 分) (5)12 种(2 分) ; (四种结构邻、间、对各 3 种,共 12 种) (2 分) (邻、间、对任写一种即可)

10


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