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学生练习-2015年全国卷2高考化学学生版本


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7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 ( A.硅胶可用作食品干燥剂 品干燥剂 B.P2 O5 不可用作食品干燥剂



C.六水合氯化钙可用作食

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

8..某羧酸酯的分子式为 C18 H26

O5 ,1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇,该 羧酸的分子式为 A.C14 H18 O5 B.C14 H16 O4 C.C14 H22 O5 D.C14 H10 O5

9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d ,它们的最外层电子数分别为 1、6、7 、1。a-的电 子层结构与氦相 同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为 c>b>a B .a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D .元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 10.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B.1L 0.1mol·L
-1 - +

的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和为 0.1NA





2-

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA
235 1 D. 235g 核互 235 92 U 发生裂变反应: 92 U+ 0 n 90 38 1 1 Sr+ 136 54 U+10 0 n 净产生的中子( 0 n)

数为 10NA 11 分子式为 C5 H10 O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D .6 种

1

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13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 A. B. C. D. ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色

26.(14 分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳 粉,二氧化锰, 氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生 MnOOH,回收处理该废电池可以 得到多种化工原 料,有关数据下图所示: 溶解度/(g/100g 水) 温度/℃ 化合物 NH4 Cl ZnCl2 29.3 343 37.2 395 45.8 452 55.3 488 65.6 541 77.3 614 0 20 40 60 80 100

化合物 Ksp 近似值 回答下列问题:

Zn(OH)2 10
- 17

Fe(OH)2 10
- 17

Fe(OH)3 10
- 39

(1)该电池的正极反应式为

,电池反应的离子方程式为: g。 (已经 F=96500C/mol)

(2) 维持电流强度为 0.5A, 电池工作五分钟, 理论消耗 Zn

(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以 通过____分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和
2

,欲从中得到较

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纯的二氧化锰,最简便的方法是

,其原理是



(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸 和双氧水,溶解,铁变为
-5

加碱调节 PH 为

,铁刚好完全沉淀(离 , ,

子浓度小于 1×10 mol/L 时, 即可认为该离子沉淀完全) 。 继续加碱调节 PH 为 锌开始沉淀(假定 Zn2 +浓度为 0.1mol/L) 。若上述过程不加双氧水的后果是 原因是 。

27. (14 分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2 )在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2 (g) ②CO2 (g)+3H2 (g) ③CO2 (g)+H2 (g) 回答下列问题: 化学键 E/(kJ.mol )
-1

CH3 OH(g ) CH3 OH(g)+H2 O(g) CO(g )+H2 O(g )

△H 1 △H2 △H 3

H-H 436

C-O 343

C 1076

O

H-O 465

C-H 413

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1 = kJ.mol- 1 ,已知△H2 =-58kJ.mol- 1 ,则△H3 = kJ.mol- 1

(2)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 度变化关系的曲线为 是 。

;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温

(填曲线标记字母) ,其判断理由

(3)合成气的组成 n(H2 )/n(CO+CO2 )=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率(a)与温度和 压强的关系如图 2 所示。 a (CO) 值随温度升高而 其原因是 (填“增大”或“减小”) ,

。图 2 中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。

3

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28.(15 分)二氧化氯(ClO2 ,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題: (1) 工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2, 该反应氧化剂与还原剂物质的量 之比 为 。

(2)实验室用 NH4 Cl、盐酸、NaClO2 (亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2:

① 电解时发生反应的化学方程式为 ② 溶液 X 中大量存在的阴离子有__________。 ③ 除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 a.水
B.碱石灰



(填标号)。 d.饱和食盐水

C.浓硫酸

(3)用下图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中: Ⅴ .用 0.1000 mol· L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 (I2+2S2O3 =2I +S4 O6 -), 指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中: ①锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 ②玻璃液封装置的作用是 ③V 中加入的指示剂通常为 ④测得混合气中 ClO2 的质量为 。 ,滴定至终点的现象是 g.。 。 。
2-

2

(4)O2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜 的是_______填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

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