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【全国百强校word】安徽省淮北市第一中学2017届高三第六次大周考理科综合化学试题


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绝密★启用前

【全国百强校 word】安徽省淮北市第一中学 2017 届高三第 六次大周考理科综合化学试题

试卷副标题
考试范围:xxx;考试时间:36 分钟;命题人:xxx 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 题号 得分 注意事项. 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一 二 三 四 总分

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

第 I 卷(选择题)

评卷人

得分

一、选择题(题型注释)

1、X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素。X 和 W,Z 和 R 分别同 主族,X 是短周期中原子半经最小的元素。X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。 W 是金属元素,W+与 Z2-的核外电子排布相同,下列说法不正确的是 A.热稳定性:X2Z>YX3>X2R B.Z、W、R 形成的某种化合物在稀硫酸中可能发生氧化还原反应 C.Y、R 的最高价氧化物对应的水化物浓溶液均有强氧化性 D.X、Y、Z 只能形成共价化合物

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2、25℃时,向纯水中通入 Cl2 至饱和,再逐滴滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,实验过程 中得到如下图所示的 pH 变化曲线。下列有关说法正确的是

A.pH=7 时,一定有 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) B.从 a 点到 b 点,Cl2 在水中的溶解度增大 C.b 点溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO) D.从 b 点到 c 点,溶液中 减小

3、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应不正确的是 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 NH3· H2O 受热分解, 导致溶液碱性 减弱 在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴 B 落 Al2O3 的熔点高于 A1

A

将滴有酚酞的氨水加热,红色逐渐变浅

C 新收集的酸雨 白色沉淀

酸雨中一定含有 SO42-

0

测同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液 的 pH

确定碳和硅两元素非金属性

A. A

B. B

C. C

D. D

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4、实验室中用如图所示的原电池装置做电源电解足量的 NaC1 的酚酞溶液,X、Y 均为 惰性电极。下列有关说法不正确的是

A.原电池中 SO42-通过隔膜从左向右移动 B.反应一段时间后,烧杯中 Y 电极附近变红 C.Zn 极质量减少 6.5g 时,X 极理论上生成气体 2.24L(标准状况) D.室温下,若 Cu 极质量增加 1.6g 时,此时烧杯溶液体积为 500mL,则溶液的 pH 为 13

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

5、下列关于有机物的说法正确的是 A.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物 B.C3H6 和 CH2=CH2 都能使酸性 KmnO4 溶液褪色 C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D.异丁烷的三氯代物的种数和七氯代物种数相同

6、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.2NA B.在 lL0.lmd· L-1 氟化钠溶液中含有 F-为 0.1 NA C.标准状况下,3.36L 乙烯和丙烯的混合气体中双键数目为 0.15 NA D.56g 铁粉和稀盐酸反应,转移的电子数为 NA

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关,下列说法正确的是 A.汽油、煤油、植物油等主要成分都是烃类 B.节日里的焰火利用了化学变化中的焰色反应 C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,可防止水体富营养化 D.某化工厂排放的废气中含 CO2、SO2,使雨水 pH=6 形成酸雨

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第 II 卷(非选择题)

评卷人

得分

二、实验题(题型注释)

8、NaClO2 是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.

(1)装置②中酸 X 可以为_____________。 A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4 溶液

(2)写出装置②中产生 ClO2 的离子方程式_____________________。 (3)装置③的作用是_____________,装置④采用冷水欲的原因是__________________。 (4)由装置④反应后的溶液可得到 NaClO2 晶体,其实验步骤为: ⅰ.减压,蒸发结晶;ⅱ.___________;ⅲ.热水洗涤;ⅳ.低温干燥,得到成品 (已知低温时 NaClO2 饱和溶液中会析出 NaClO2· 3H2O。) (5)ClO2 可用于氧化工厂污水中所含 CN-, 生成两种无毒无害的气体, 写出其离子反应方 程式__________。

评卷人

得分

三、简答题(题型注释)

9、Fe、A1、Cu 是生活中常用的金属。 (1)基态 Cu 原子核外电子排布式为_____________,基态 Fe2+核外有_________个未成对 电子。 (2)①re、Al、Cu 三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。 ②Mn 和 Fe 的部分电离能数据如下表: 元素 Mn Fe

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I1 电离能/kJ? mol-1 I2 I3

717 1509 3248

759 1561 2957

根据上表数据,气态 Mn2+ 失去一个电子比气态 Fe2+再失去一个电子难,其原因是


_____________。 (3)铁可形成多种配合物,如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5 等,lmol Fe(CN)43-中含有 σ 键的数目 为________; Fe(CO)5 熔点为-20.5℃,沸点为 103℃: 易溶于 CCl4, 据此可以判断 Fe(CO)3 晶体属于________ (填晶体类型)。

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

(4)下列变化过程中,破坏的力的作用类型相同的是_____________;(填字母代号)。 A.铝气化 B.A1C13 溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融 NaC1

(5)Fe 能与 N 形成一种磁性材料,其晶胞结构如图所示:

①该磁性材料的化学式为__________________; ②Fe 原子的坐标参数为( , ,0)、( ,0, )、________、(0,0,0),N 原子 的坐标参数为_______。 ③已知该晶体的晶胞参数 α pm, 列出其密度表达式为_________g? cm-3(用含 α 的式子表 示,只列式子,不作计算。)。

10、工业上常用软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,,其流程如下所示:

(1)将原料粉碎后, 通人空气, 加热熔融时, 发生反应的化学方程式为_______________。 (2)软锰矿中除了含有 MnO2,还含有 Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2 等杂质,这些杂志会导
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致 KOH 消耗量______ (填“偏高”或“偏低”)。 (3)上述过程中可以循环使用的物质有 MnO2 和_____________(写化学式)。 (4)反应 a 的化学方程式为________________。 (5)操作 I 的名称为_________,操作 II 利用 KMnO4 和 K2CO3 溶解性的差异,采取 ________(填操作方法名称)、趁热过滤得到 KMnO4,粗晶体。粗晶体洗涤后得到纯净 的晶体。证明晶体已经洗涤干净的操作是______。 (6)某工厂排放的废水中含有 Mn2+、Ca2+、Mg2+(阴离子为 SO42-),若想将 Mn2+回收利 用,可利用以下流程:

已知:

物质 X 应选用__________(由一种阳离子和一种阴离子组成,填化学式);根据溶解度 曲线可知,采用蒸发浓缩、趁热过滤操作时需控制的温度最适宜为___________(填序 号)。 ①20℃ ②40℃ ③80℃ ④120℃

11、C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来 消除这些物质对环境的影响。 (1)CO2 的重整:用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。 已知: CH4( g) +CO2( g) CH4(g) +H2O(g) 2CO( g)+2H2( g) △ H1=+247kJ· mol-1 CO( g)+3H2(g) △ H2="+205kJ" ? mol-1

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写出 CO2 重整的热化学方程式_________________。 (2). “亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2。 ①将烟气通入 1.0mol· L-1 的 Na2SO3 溶液,若此过程中溶液体积不变,则溶液的 pH 不断 ___________。(填“减小”、“ 不变”或 “增大”)。当溶液 pH 约为 6 时,吸收 SO2 的能力 显著下降,应更换吸收剂,此时溶液中 c(SO32-)="0.2mol" · L-1,则溶液中 c(HSO3-)=____________。 ②室温条件下,将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中,测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的 变化关系如图甲所示。

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

a 点时 n(HSO3-):n(H2SO3)=__________,b 点时溶液 pH=7,则 n(NH4+): n(HSO3-)=___________。 (3)催化氧化法去除 NO,—定条知下,用 NH3 消除 NO 污染,其反应原理为 4NH3+6NO 5N2+6H2O。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分別为 4:1、3: 3、1:3 时,得到 NO 脱除率曲线如图乙所示: ①曲线 a 中 NO 的起始浓度为 6× 10-4 mg/m3,从 A 点到 B 点经过 0.8s,该时间段内 NO 的脱除速率 为__________mg/(m3· s) ②曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是__________。 (4)间接电化学法除 NO。其原理如图丙所示,写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶 液呈酸性):________________;吸收池中除去 NO 的原理:________________ (用离子 方程式表示)。

评卷人

得分

四、推断题(题型注释)

12、药物合成是有机合成的重要应用,以下路线可用于合成一种治疗髙血压、冠心病的 药物(F)。试回答以下问题:

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(1)A 生成 B 的反应类型为_______________。 (2)C 和 X 发生取代反应生成 D,同时还有 H2O 生成,则 X 的名称为______________, 写出该反应的化学方程式________________________。 (3)化合物 F 中的含氧官能团有____________(填官能团名称)。 (4)有机物 Y 与 B 是同分异构体, 若 Y 满足下列条件, 写出 T 的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物,与 FeCl3 溶液发生显色反应; ②能与新制 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀; ③能与溴水反应生成沉淀,且 1mol Y 能消耗 2mol Br2; ④分子中有 4 种不同化学环境的氢。

(5)参照上述合成路线,请你设计一条以

和乙酸酐为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)________________。

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

参考答案
1、D

2、D

3、C

4、A

5、D

6、C

7、C

8、 B 2ClO3-+SO32-+2H+═2C1O2↑+SO42-+H2O 安全瓶 防止出 H2O2 分解 趁热过 滤 2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-

9、 [Ar]3d104s1 4 Cu、Fe、Al Mn2+转化为 Mn3+时,3d 能级由较稳定的 3d5 半充满状态转 交为不稳定的 3d4 状态(或 Fe2+较化为 Fe3+时,3d 能级由不稳定的 3d6 状态转交为较稳 定的 3d5 半充满状态) 12NA 分子晶体 AC Fe4N (0, , )【答题空 10】 ( , , ) 238/ 〔NA× (a× 10-10)3〕

10、 4KOH+2MnO2+O2

2K2MnO4+2H2O 偏高 KOH 3 K2MnO4+2CO2═2 KMnO4+

MnO2↓+2K2CO3 过滤 浓缩结晶 取最后一次洗涤液于试管中,滴加 CaCl2 溶液,若没有 沉淀生成,说明己洗净 MnF2 ③

11、 CO2 (g) +4H2(g) CH4 (g) +2H2O (g) ΔH=" -" 163kJ/mol 减小 1.6mol/L 1:1 3: -4 1 1.5× 10 3:1 2HSO3 +2e +2H+ ═S2O42-+2H2O 2NO + 2S2O42-+2H2O═N2 + 4HSO3-

12、 取代反应 1, 3-苯二酚(间苯二酚)

+

羟基、羧基、醚



【解析】
1、X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素。X 是短周期中原子半经 最小的元素,则 X 为 H 元素;W 是金属元素,W+与 Z2-的核外电子排布相同,且 Z 的 原子序数小于 W,则 W 为钠元素,Z 为氧元素,X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序 数,则 Y 的原子序数为 8-1=7,Y 为氮元素, Z 和 R 同主族,则 R 为硫元素;A、热稳 定性:H2O>NH3>H2S,即 X2Z>YX3>X2R,选项 A 正确;B、 Z、W、R 形成的化合物 Na2S2O3 在稀硫酸中可能发生氧化还原反应生成硫单质和二氧化硫,选项 B 正确;C、 浓 HNO3、浓 H2SO4 都有强氧化性,选项 C 正确;D、H、N、O 可以形成离子化合物 NH4NO3,选项 D 不正确。答案选 D。 2、A、一开始为纯水,溶液中无钠离子,只有在 c 点 pH=7 时,c(H+)= c(OH-),根据电 荷守恒有: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-), 则 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-), 选项 A 错误; B、一定温度下,氯气的溶解度不变,选项 B 错误;C、b 点还没加入氢氧化钠,只是氯 水,根据电荷守恒有:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),选项 C 错误;D、从 b 点到 c 点, 逐渐加入氢氧化钠溶液, 氢离子浓度降低, 平衡 Cl2+H2O H++Cl-+HClO 正向移动, c(ClO-)增大,故溶液中 减小,选项 D 正确。答案选 D。

点睛:考查化学平衡、电解质溶液及氯元素单质及其化合物的性质。正确理解图中各点 的溶质是解答本题的关键。 3、A、将滴有酚酞的氨水加热,NH3· H2O 受热分解,导致溶液碱性减弱,红色逐渐变 浅,选项 A 正确;B、Al2O3 的熔点高于 A1,在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化被外面氧 化铝包住不滴落,选项 B 正确;C、酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,新收集的酸 雨若含有亚硫酸根离子,也能产生白色沉淀,而不一定是含有硫酸根离子,选项 C 不正 确;D、测同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的 pH,Na2SiO3 水溶液碱性较大,证明 硅酸的酸性更弱,水解程度更大,确定硅的非金属性比碳弱,选项 D 正确。答案选 C。

4、左边原电池中锌比较活泼做为负极,铜做为正极,X 连接正极则为阳极,Y 连接负 极则为阴极。A、原电池中阴离子向负极移动,则应从右向左移动,选项 A 不正确;B、 Y 电极是阴极,溶液中的氢离子在 Y 极得电子产生氢气,则氢氧根离子浓度增大,遇酚 酞变红,选项 B 正确;C、Zn 极质量减少 6.5g 时,转移电子数为 0.2mol,X 极氯离子 得电子产生氯气, 转移 0.2mol 电子时理论上生成气体 2.24L(标准状况) , 选项 C 正确; D、室温下,若 Cu 极质量增加 1.6g 时,即析出 0.025mol 铜,转移电子数为 0.05mol, 此时烧杯溶液中有 0.05mol 氢离子得电子产生氢气,则增加的氢氧根离子 0.05mol,溶 液体积为 500mL, 则溶液中 c(OH-)= =0.1mol/L, c(H+)=10-13mol/L, 溶液 pH 为 13,

选项 D 正确。答案选 A。 点睛:本题考查原电池和电解池原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力 的考查,注意把握原电池和电解池的工作原理,把握电极方程式的书写,难度不大。 5、A. 蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)不是同分异构体,也不属同系物,选项 A 错误;B、C3H6 不一定是丙烯,也可以是环丙烷,若是环丙烷则不能使酸性 KmnO4 溶液褪色, 选项 B 错误; C、 油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应, 乙酸乙酯不是油脂, 选项 C 错误;D、异丁烷化学式为 C4H10,分子中有十个氢,三氯代物和七氯代物和数 相同(3 个取代和 3 个不取代的种类一样多),选项 D 正确。答案选 D。 6、 A、 过氧化钠中含有的阴离子是过氧根离子, 7.8g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA, 选项 A 错误; B、 氢氟酸是弱酸, F 水解使离子浓度降低, 粒子总数减小, 选项 B 错误; C、乙烯和丙烯分子都含有一个碳碳双键,标准状况下,3.36L 乙烯和丙烯的混合气体 中双键数目为 0.15 NA,选项 C 正确;D、盐酸将铁氧化为亚铁离子,故 56g 铁粉和稀 盐酸反应,转移的电子数为 2NA,选项 D 错误。答案选 C。 点睛:本题考查阿伏伽德罗常数为背景的选择题,易错选 D 项。主要原因是部分同学没 有理解清楚铁失电子的数目, 只注意到铁的物质的量而忽略了铁失电子数目及盐酸的氧 化性,从而得出错误结论。 7、A、植物油是酯类物质,不属于烃类,选项 A 错误;B、焰色反应是元素的性质,属 于物理变化,选项 B 错误;C、利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,可防止水体富 营养化,选项 C 正确;D、酸雨是 PH<5.6 的雨水,且二氧化碳不是形成酸雨的成分, 选项 D 错误。答案选 C。 点睛:本题联系了生活实际,将化学知识运用到生活中,需要仔细审题,结合物质的化 学性质来理解。 8、(1)根据亚氯酸钠的氧化性,所选酸不能有强的还原性,且不易挥发,故装置②中 酸 X 可以为硫酸; (2) 根据反应物 NaClO3、 Na2SO3、 H2SO4, 生成物为 ClO2 和 Na2SO4, 配平方程式为 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O;(3)装置③为安 全瓶,防止装置②中气体温度降低而产生倒吸;(4)因为 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃时析出的晶体是 NaClO2· 3H2O,高于 38℃时析出晶体是 NaClO2,高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl,若要得到 NaClO2 晶体,需在 38-60℃得到晶体,故操 作为趁热过滤;用 38-60℃的温水洗涤;(5)ClO2 可用于氧化工厂污水中所含 CN-,生 成两种无毒无害的气体是二氧化碳和氮气,根据氧化还原反应配平,则其离子反应方程 式为:2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-。 9、(1)Cu 是 29 号元素,核外有 29 个电子,故核外电子排布式为[Ar]3d104s1;基态 Fe2+核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d6,故未成对电子数目为 4 个;(2)①根据三种金属 活泼性:Cu<Fe<Al,结合核外电子排布情况:Cu 的核外价电子中 3d 全满,4s 半满,

第一电离能最大,Al 的核外价电子 3p 上有一个单电子,故第一电离能最小;②Mn2+转 化为 Mn3+时, 3d 能级由较稳定的 3d5 半充满状态转为不稳定的 3d4 状态需要的能量较多; 而 Fe2+到 Fe3+时,3d 能级由不稳定的 3d6 到稳定的 3d5 半充满状态,需要的能量相对要 - 少;(3)每分子 Fe(CN)62-中有 6 条配位键(是 δ 键),每个 CN 配体中有 1 个 δ 键, 故共 12 条 δ 键, Fe(CO)5 的熔沸点较低, 易溶于非极性溶剂, 故判断其为分子晶体; (4) 铝气化、 加热使铜熔化都破坏金属键; AlCl3 溶于水破坏共价键, 熔融 NaCl 破坏离子键; (5)①该晶胞中 N 原子个数为 1,Fe 原子个数=8× +6× =4,故其化学式为 Fe4N;②Fe 原子位于晶胞的顶点(8 个顶点等效)和面心(6 个面心,两两相对的面心是等效的, 相当于有 3 个不同位置),因此原子坐标参数共有 4 个,顶点:(0,0,0),面心: ( , ,0)、( , 0, )、(0, , )。N 原子在体心,原子坐标参数为( , ,

);③晶胞中相当于含有 1 个 Fe4N,其密度为 ρ= = 。



10、(1)根据流程图中加入的物质以及产生的物质,得到反应的方程式: KOH+MnO2+O2→K2MnO4,按照氧化还原反应的缺项配平,OH-转变成水, KOH+MnO2+O2→K2MnO4+H2O,Mn 的+4 价升高为+6 价升 2,氧气中氧由 0 价降低至 -2 价降 4,最小公倍数是 4,MnO2、K2MnO4 系数是 2,O2 系数是 1,根据原子守恒配 平其他,则:4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O;(2)软锰矿中还有 Al2O3、

SiO2,Al2O3 具有两性和反应:2KOH+ Al2O3=2KAlO2+H2O ,SiO2 是酸性氧化物,遇碱 发生中和反应:SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,所以消耗的 KOH 偏高;(3)根据题给流 程知,上述流程中可以循环使用的物质有 MnO2 和 KOH;(4)根据反应 a.3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3, 3molMn 变成 2mol KMnO4, 产率是 × 100% =66.7%;(5)操作Ⅰ是将难溶的 MnO2 分离,用过滤的方法。分离 KMnO4 和 K2CO3 混合物,采用结晶的方法,利用两物质在溶解度上的差异,采用浓缩结晶、趁热过滤得 到 KMnO4 粗晶体;粗晶体表面含有少量碳酸钾,证明晶体已经洗涤干净的操作是取最 后一次洗涤液于试管中,滴加 CaCl2 溶液,若没有沉淀生成,说明已洗净;(6) 由于不 能引入杂质,则阳离子选拔锰离子,又因为要沉淀溶液中的镁离子和钙离子,则 X 的溶 度积常数不能太小,所以根据表格数据可知所加的物质为 MnF2;为保证析出的晶体为 MnSO4· H2O,且避免在相对较低温度下 MnSO4· H2O 溶解,需控制温度在 40℃以上,且 越高越有利于晶体析出,但又不能高于 100℃(水溶液最高温度) ,故选③。 11、 (1)用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料的反应方程式为: CO2+4H2 CH4+2H2O, -1 已知:①CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △ H1=+247kJ· mol ;②CH4(g) +H2O(g) -1 CO( g)+3H2(g) △ H2="+205kJ" ? mol ;根据盖斯定律,由①-②× 2 得反应 CO2 (g) -1 +4H2(g) CH4 (g) +2H2O (g) ΔH=△ H1-2△ H2=+247kJ· mol -+205kJ ? mol-1× 2=" -" 163kJ/mol;(2)①将烟气通入 1.0mol· L-1 的 Na2SO3 溶液,亚硫酸与亚硫酸钠和水反应 生成亚硫酸氢钠,溶液的 pH 不断减小,向 Na2SO3 溶液中通入 SO2 生成 NaHSO3,反应 方程式 SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3, 溶液中反应的硫酸根离子和生成硫酸氢根离子的 物质的量比为 1:2,即溶液中参加反应的硫酸根为(1.0-0.2)mol?L-1,则生成的硫酸氢 根为 2× (1.0-0.2)mol?L-1=1.6mol?L-1;②发生的主要反应(NH4) 根据图像可知 a 点时两个比值相等, 则 n(HSO3-): n(H2SO3)=1: 2SO3+H2O+SO3=2NH4HSO3,

1,b 点时溶液 PH=7,根据电荷守恒可知 n(NH4+)=n(HSO3-)+2 n(SO32-),又根据图像曲 线可知,n(HSO3-)=n(SO32-),则 n(NH4+):n(HSO3-)=(1+2):1=3:1。(3)①曲线 a 中,NO 的起始浓度为 6× 10-4mg/m3,A 点的脱除率为 55%,B 点的脱除率为 75%,从 A 点到 B 点经过 0.8s,该时间段内 NO 的脱除率=6× 10-4mg/m3× (0.75-0.55) -4 3 ÷ 0.8s=1.5× 10 mg/(m ?s);②NH3 与 NO 的物质的量的比值越大,NO 脱除率越大,故其 物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时,对应的曲线为 a、b、c,故曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是 3:1;(4)阴极是 HSO3-在酸性条件下发生还原反应,生成 S2O42-,其电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+ ═S2O42-+2H2O;。根据图示,吸收池中 S2O42和 NO 是反应物,N2 和 HSO3-是生成物,则吸收池中除去 NO 的原理是:2NO + 2S2O42-+2H2O═N2 + 4HSO3-。 12、(1)对比 A、B 的结构,E、F 的结构,可知两个反应都是取代反应。(2)C 生成 D 为取代反应,其另一产物为 H2O,根据反应前后元素的原子个数不变,可知 X 的结构

简式是

,名称为 1, 3-苯二酚(间苯二酚);该反应的化学方程式为:

+

; (3)观察化合物 F 的结构,可 知含氧官能团有羟基、羧基、醚键;(4)有机物 Y 含有苯环,有酚羟基、有醛基,且 1molY 能消耗 2molBr2(分子中只有 4 种不同化学环境的氢),故其结构为

;(6)由以 ,

和乙酸酐反应生成 与氢气发生加成反应将羰基转化为羟基

生成 ,



发生消去反应生成 与溴发生加成反应生成



在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解

反应生成

,则合成路线为:




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