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最全2014年全国化学竞赛---11离子共存和离子方程式


中学化学竞赛试题资源库——离子共存和离子方程式
A组
1.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是 A Fe3 + Cu2 + NO3 - SO42 - B Fe3 + Fe2 + C S2 - CO3 2 - OH- SO4 2 - D PO43 - 2.下列各组离子中,能大量共存的是 + - 2- + A H 、Cl 、HPO4 、K B C OH 、HP

O4 、Na 、SO4 D 3.下列各组中,离子能大量共存的是 A NH4 、Na 、SO4 、OH
+ + - - + + -

NO3 -

SO42 - NO3 - 、Mn


H2 PO4 -


NH4 + 、Al
3+

OH 、Zn


2+

2+


2-



2-

OH 、CO3
+ + -

2-

、AlO 2 、Na
2-


2-



B

NH4 、H 、Cl 、CO3
2+
+ -

C K 、NH4 、NO3 、Cl D Fe 、NH4 、NO3 、H 4.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 A NH4 + Fe2 + SO4 2 - NO3 - C K+ NH4 + Br- SO4 2 - A Ba2 +、Na +、NO3 -、MnO4 - C K+、Cl-、HCO3 -、NO3 - A K Ba Cl SO4 + - C Na AlO2 NO3 - OH-


B K+ Na+ S2 - NO3 - D Na+ K+ NO3 - HCO3 - B Mg2 +、Cl-、Al3 +、SO4 2 - D Ca2 +、Na+、Fe3 +、SO3 2 - B H D H+


5.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是

6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后不产生沉淀的是
2+


2-

NH4 Al SO4 - Cl CH3 COO- NO3 -



3+

2-

7.某无色溶液与 NH4 HCO3 作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl-、Mg2 +、H+、Zn2 +、SO4 2 - B MnO4 -、K+、Cl-、Mn2 + C 组是 A Al3 +、CH3 COO-、Cl- B Fe3 +、SCN-、K+ 2+ - - + + - C Mg 、Cl 、I D Na 、NH4 、Cl 9.下列各组离子中,能在强碱性溶液中共存,且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉 淀的是 A Na 、CrO2 、SO4 、CO3 B NH4 、AlO2 、SO4 、CO3 + - 2- - C K 、AlO2 、SO4 、HCO3 D K+、ZnO2 2 -、SO4 2 -、CO3 2 - 10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A C H 、Na 、I 、NO3
+ + - - + -

Na+、Ba2 +、NO3 -、HCO3 -、SO4 2 -

D K+、NO3 -、SO4 2 -、OH-、Na +

8.已知某溶液中存在较多的 H+、SO4 2 -、NO3 -,则该溶液中还可能大量存在的离子

2-

2-





2-

2-

B D

H 、NH4 、Fe 、SO4





3+

2-

H+ 、S2 O3 2 - 、Ag + 、NO3 -

OH- 、SO3 2 - 、SO4 2 - 、Na +

11.无色透明的强碱性溶液中,能大量共存的离子组是 A CO3 2 -、Br-、K+、Na+ B NH4 +、SO4 2 -、Cl-、NO3 - C K+、Na+、AlO2 -、Cl- D K+、SO4 2 -、HCO3 -、S2 - 12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H3 O+、NO3 -、Fe2 +、Na + B Ag+、NO3 -、Cl-、K+

C

K 、Ba 、OH 、SO4



2+



2-

D Cu 、NH4 、Br 、OH

2+







13.能大量共存于同一溶液中,在该溶液中加入过量的 NaOH 液或适量稀硫酸,都可 能产生白色沉淀的离子组是 A Ba C H+
2+

Mg NO3 Ca 2+ 3+ - Ba Al Cl
2- 2+


2+



2+

B NH4 Ba Fe Cl + 2+ - D K Ca Cl HCO3 - B SO3 ,Ba ,K ,NO3 2- 2- + + D CO3 ,S ,Na ,K Ba2 +
2- 2- 2+
+ -



2+

3+



14.在溶液中能共存,且加入 OH-有沉淀析出,加入 H+能放出气体的一组离子是 A Na ,SO4 ,Cu ,Cl - - + 2+ C HCO3 ,Cl ,Na ,Ca


15.下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 A I- AlO2 - Cl- CO3 2 - B Na+ K+ NH4 + C 组是 Br


S

2-

Cl



CO3

2-

D SO3

2-

NO3



SO4

HCO3



16.某溶液既能溶解 Al(OH) 3 ,又能溶解 H2 SiO3 ,在该溶液中可以大量共存的是离子 A K+、Na+、HCO3 -、NO3 - B Na+、SO4 2 -、Cl-、ClO- C H+、Mg2 +、SO4 2 -、NO3 - D Ag+、K+、NO3 -、Na+ 17.在 pH=0 溶液中,下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 + 2+ - 2- - 2- + + A Ag 、Ca 、Cl 、CO3 B Cl 、SO4 、K 、Na C Fe 、Na 、K 、NO3
+ + -

2+







D


K 、Na 、Br 、Cl
+ + -









18.在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4 、Mg2 、SO4 2 、Cl B Ba2 、K 、OH 、NO3


C Al3 +、Cu2 +、SO4 2 -、Cl- D Na+、Ca2 +、Cl-、AlO2 - 19.在 pH=1 的溶液中,可以大量共存的离子是 A K+ Na+ SO4 2 - S2 O3 2 - B NH4 + Mg2 + SO4 2 - Cl- C Na+ K+ HCO3 - Cl- D K+ Na+ AlO2 - NO3 - 20.在 pH=2 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A Na+、K+、HSO3 -、NO3 - B Mg2 +、ClO-、Na +、Cl- C NH4 +、Al3 +、SO4 2 -、Br- D MnO4 -、NO3 -、Ca2 +、K+ 21.在 pH 值为 1 的溶液中,存在 NH4 +、K+和 Ba2 +三种阳离子,则还可大量存在 ①HCO3 - ②NO3 - ③S2 - ④SO4 2 - ⑤CO3 2 - ⑥PO4 3 - ⑦AO2 - A 只有① B 只有② C ②⑥ D ③⑦ + -5 22.25℃时,在水电离出的[H ]=1×10 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的是 A Al3 +、NH4 +、SO4 2 -、Cl- B Mg2 +、K+、SO4 2 -、HCO3 - C K 、Na 、Cl 、SO4 D Ba 、Cl 、Na 、PO4 23.室温时某溶液的 pH 值为 1,该溶液中可能大量共存的离子组是 A Zn2 +、Cl-、Ba2 +、NO3 -
+ + + -

2-

2+





3-

B Na+、NO3 -、K+、CO3 2 -
2+


C K 、SO4 、Na 、AlO2 D Cu 、NO3 、Al 、SO4 24.某溶液中水的电离度为 1?80×10-13%,该溶液中可能大量存在的离子组是 A K+、NH4 +、I- 、HSO3 - C Ca2 +、Cl-、C17 H35 COO -、Na+ B Ba2 +、K+ 、Br-、NO3 - D Fe3 +、Cu2 +、SO4 2 -、Cl-

2-





3+

2-

25.在水电离出来的氢离子浓度为 10 -13 mol/L 的溶液中,下列各组离子一定不能

存在的是 A C Na 、NO 3 、Al 、K K+ 、Cr2 O7 2 - 、I - 、Na +
+ -2.5 + -

3+



B D

Na 、ClO3 、ClO 、ClO4 Na + 、S2 O3 2 - 、SO4 2 - 、NH4 +









26.在水电离出来的[H ]=10 A Ag+ K+ Ba2 + I- C NH4 + Fe3 + Br-

mol/L 的溶液中,下列各组离子可大量共存的是 B AlO2 - S2 - PO43 - Na+ D Fe2 + Cu2 + Mg2 + NO3 -

SO42 -

27.下列各组离子在 pH=0 或 pH=14 的溶液中都能大量共存的是 + + - - + + - - A K 、NH4 、Cl 、NO3 B K 、Na 、NO3 、F C Na 、K 、PO4 、H2 PO4 D K 、Na 、Cl 、SO4 28.某溶液中由水电离出来的氢离子浓度 c(H+)=1×10-14 mol/L,在这种溶液里可能 大量共存的离子组是 A Al NH4 SO4 Cl + 2- - C NH4 SiO3 NO3 K+ 的是 A Na+ Cl- S2 O3 2 - SO4 2 - B K+ Na+ ClO- S2 - C Na+ Ba2 + AlO2 - HSO3 - D K+ Na+ MnO4 - I- 30.常温下某化合物的水溶液中,已知水电离出来的 c(H+)和 c(OH-)分别为 a mol/L、 b mol/L,且 a·b=1×10
3+
+ -28 + +

3-









2-

3+



2-



B K Fe D Na+ K+



2+

MnO4 AlO2 -



Cl SO32 -



29.某 pH 值等于 13 的溶液中,下列各组离子间因发生氧化还原反应而无法大量共存

,则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是


A Al 、NH4 、SO4 、Cl C K+、Fe2 +、Cl-、MnO4 -


2-

B K 、Na 、Cl 、NO3 D Na+、K+、SO4 2 -、SO3 2 -









31.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgc(H )/c(OH-)。已知某无色溶液的 AG=12,则在此溶液中能大量共存的离子组是 A Na+、AlO2 -、K+、NO3 - B MnO4 -、K+、SO4 2 -、Na+ D NH4 +、NO3 -、Al3 +、Cl- C Mg2 +、SO4 2 -、HCO3 -、Na + 32.下列离子方程式中,正确的是

A 2Fe3 ++Cu=2Fe2 ++Cu2 + 2+ - B H2 S+Pb +2Ac =PbS↓+2HAc C MnO4 -+3H2 O2 +6H+=2Mn2 ++2O2 +6H2 O(H2 O2 只作还原剂) D 4F2 ++O2 +2H2 O=4Fe3 ++4OH- 33.下列离子方程式中,正确的是 A 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2 ++Cl2 =Fe3 ++2Cl- B 三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3 ++3NH3 ·H2 O=Fe(OH)3 ↓+3NH4 + C D 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3 )2 +2H =Ca +2H2 O+2CO2 ↑ 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2 +2OH-=3Cl-+ClO-+H2 O


2+

34.下列离子方程式中正确的是 A 硫化亚铁放入盐酸中:S2 -+2H+→H2 S↑ B 硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu2 ++H2 S→CuS↓+2H+ C 氯化铝溶液中加入过量氯水:Al +4NH3 ?H2 O→AlO +4NH4 +2H2 O D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3 3 -+OH-→CO3 2 -+H2 O
3+ 2-


35.下列离子方程式正确的是 A 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2 +2H =Ca +2H2 O B C 钠与水的反应:Na+2H2 O=Na++2OH +H2 ↑ + 2+ 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag =Cu +Ag
- - +

2+

D 大理石溶于醋酸的反应:CaCO3 +2CH3 COOH=Ca2 ++2CH3 COO +CO2 ↑+H2 O 36.下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A 氯气通入水中:Cl2 +H2 O=2H +Cl +ClO + 3+ B 向 Fe(OH) 3 中加入氢碘酸:Fe(OH) 3 +3H =Fe +3H2 O C 向 Fe(NO3 )2 稀溶液中加入盐酸:3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H2 O D 向 Mg(HCO3 )2 溶液中加入过量的苛性钠溶液: Mg +2HCO3 +2OH =MgCO3 ↓+CO3 +2H2 O 37.下列离子方程式正确的是 A 在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液: B C D Ca2 ++HCO3 -+OH-=CaCO3 ↓+H2 O 碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3 +2CH3 COOH=(CH3 COO)2 Ba+2H2 O 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:Cl2 +2Fe2 ++2Br-=2Fe2 ++2Cl-+Br2 足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应: Mg2 ++2HCO3 -+4OH-=Mg(OH)2 ↓+2CO3 2 -+2H2 O
- + + - -

2+





3+

2+





2-

38.下列离子方程式正确的是 A NaHCO3 的水解:HCO3 +H2 O H3 O +CO3 B 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2 +2Fe2 ++4Br-=Cl-+2Fe3 ++2Br2 C D 在 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液至中性: Ba2 ++2OH-+2H++SO4 2 -=BaSO4 ↓+2H2 O 鸡蛋壳溶解在醋酸中:CaCO3 +2H+=Ca2 ++H2 O+CO2 ↑
2-

39.下列反应的离子方程式错误的是 A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 B C D Ca2 ++2HCO3 -+2OH-→CaCO3 ↓+2H2 O+CO3 2 - 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2 ++2OH-+NH4 ++HCO3 -→BaCO3 ↓+NH3 ·H2 O+H2 O 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3 +3H →Al +3H2 O 过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO2 +2OH-→CO3 2 -+H2 O


3+

40.下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3 -+OH-=CO3 2 -+H2 O B C 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe +S =2Fe +S↓ 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2 ++2ClO-+H2 O+CO2 =CaCO3 ↓+2HClO
2+
+ -

3+

2-

2+

D 氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe +4H +NO3 =3Fe +2H2 O+NO↑ 41.下列离子方程式书写正确的是

3+

A FeCl2 溶液中通入 Cl2 :Fe2 +Cl2 →Fe3 +2Cl B C






- - -

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2 十 OH +HCO3 →CaCO3 ↓+H2 O FeS 固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+→Fe2 ++H2 S↑
+ - -

D AlCl3 溶液中加入过量氨水:Al3 +4OH →AlO2 +2H2 O 42.下列离子方程式书写正确的是 A 二氧化硫气通入到漂白粉溶液中: B Ca +2ClO +SO2 +H2 O=CaSO3 ↓+2HClO 2+ - + 酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液:Cu +HS =CuS↓+H
2+


2+



C 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢:Pb +H2 S=PbS↓+2H D 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
2+


Mg +2HCO3 +2Ca +4OH =Mg(OH)2 ↓+2CaCO3 ↓+2H2 O 43.下列反应的离子方程式正确的是 A 氟气通入水中:2F2 +2H2 O=4F-+4H++O2 B C 向小苏打溶液中加入过量的石灰水: Ca2 ++2OH-+2HCO3 -=CaCO3 ↓+CO3 2 -+2H2 O 硫氢化钠溶液与碘反应:HS-+I2 =S+2I-+H+

2+



D FeBr2 溶液与等摩 Cl2 反应:2Fe2 ++2Br-+2Cl2 =2Fe3 ++4Cl-+Br2 44.下列反应的离子方程式正确的是 A 氨气通入醋酸溶液:CH3 COOH+NH3 =CH3 COONH4 B C 澄清的石灰水跟盐酸反应:H +OH =H2 O 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3 +2H+=Ba2 ++H2 O+CO2 ↑
+ -

D 金属钠跟水反应:2Na+2H2 O=2Na++2OH-+H2 ? 45.下列离子方程式错误的是 A 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中:Ca2 ++2ClO -+SO2 +H2 O=CaSO3 ↓+2HClO B 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中: HCO3 -+Ba2 ++OH-=BaCO3 ↓+H2 O

C NO2 溶于水:3NO2 +H2 O=2H++2NO3 -+NO↑ + - D 在 NH4 HSO4 溶液中滴入等物质的量的 NaOH 溶液:NH4 +OH =NH3 · 2 O H 46.下面离子方程式正确的是 A 过量 Ba(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液混合: B C Ba +2OH +2HCO3 =BaCO4 ↓+CO3 +2H2 O H2 S 气体溶于水发生电离:H2 S+H2 O HS-+H3 O+ 纯碱溶液与蓝矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐: 3CO3 +2Cu +2H2 O=2HCO3 +Cu(OH)2 CO3 ↓ D 浓盐酸与氯酸钾反应:12H++4Cl-+2ClO3 -=3Cl2 ↑+6H2 O 47.下列离子方程式错误的是 A 电解饱和氯化钠溶液:2Cl—+2H2 O=2OH—+Cl2 ↑+H2 ↑ B Fe2 O3 溶于过量的氢碘酸中:Fe2 O3 +6H++2I—=2Fe2 ++I2 +3H2 O C CaCl2 溶液中通入少量二氧化碳气体:Ca +CO2 +H2 O=CaCO3 ↓+2H D 苯酚钠溶液中通入 CO2 :CO2 +C6 H5 O—+H2 O=C6 H5 OH+HCO3 —
2+


2+



2-

2-

2+



48.下列离子方程式正确的是 A 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀: [Ag(NH3 )2 ]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4 ++H2 O B C 在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解: 3BaSO3 +2H++2NO3 -=3BaSO4 ↓+2NO↑+H2 O 孔雀石可溶于盐酸:CO3 2 -+2H+=CO2 ↑+H2 O


D 氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2 O3 +6H =2Fe +3H2 O 49.下列反应的离子方程式书写正确的是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al +30H =Al(OH) 3 ↓ B C 电解饱和食盐水:2Cl-+2H2 O H2 ↑+C12 ↑+20H- + 2+ 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 +2H =Ca +CO2 ↑+H2 O
2+


3+

3+



D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe +2H +H2 O2 =Fe +2H2 O 50.下列离子方程式中正确的是 A 过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2 O B NH4 HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应:NH4 ++OH-→NH3 ↑+H2 O C 苯酚钠溶液中通入少量: -O-+CO2 +H2 O→ -OH+HCO3 - D FeBr 2 溶液中通入过量 Cl2 :2Fe2 ++2Br-+2Cl2 →2Fe3 ++Br2 +4Cl- 51.下列离子反应方程式正确的是 A 用硝酸银溶液检验磷酸溶液中的 PO4 :3Ag +H3 PO4 =Ag3 PO4 ↓+3H B C
- -

3+

3-





过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中:ClO +CO2 +H2 O=HClO+HCO3 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:2Cl2 +2Fe2 ++2Br-=4Cl-+2Fe3 ++Br2

D 湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体:Pb2 ++H2 S=PbS↓+2H+ 52.下列离子方程式中正确的是 A 往硫酸铜溶液中加入过量的 NaHS 溶液:Cu2 ++2HS-=CuS↓+H2 S↑ B C Fe3 O4 溶解在过量的稀硝酸中:Fe3 O4 +8H+=Fe2 ++2Fe3 ++4H2 O 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热:NH4 ++OH-=NH3 ↑+H2 O

D 大理石溶解在氢溴酸中:CaCO3 +2H+=Ca2 ++H2 O+CO2 ↑ 53.下列离子方程式正确的是 A 少量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2 ++4Br-+3Cl2 =2Fe3 ++6Cl-+2Br2 B C D 把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中: 2H2 PO4 +3Ba +4OH =Ba3 (PO4 )3 ↓+4H2 O 把少量氢氧化钡溶液加入到磷酸二氢钠溶液中: 2H2 PO4 -+3Ba2 ++2OH-=BaHPO4 ↓+HPO4 2 -+2H2 O 把金属钠投入到硫酸铜溶液中:2Na+Cu =Cu↓+2Na
2+
- -

2+



2+



54.下列离子方程式正确的是 A 二氧化硫通入漂白粉溶液中:Ca +2ClO +SO2 +H2 O=CaSO3 ↓+2HClO B 硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液:Cu2 ++HS-=CuS↓+H+ C 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢:Pb2 ++H2 S=PbS↓+2H+ D 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe +H2 S=2Fe +S?+2H 55.下列离子方程式正确的是
3+ 2+


A 将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2 +2ClO +H2 O=SO3 +2HClO B C D 在 NH4 HSO4 溶液中滴入少量 NaOH 溶液:NH4 +H +2OH =NH3 ·H2 O+H2 O 在 Ca(H2 PO4 )2 溶液中滴入过量 NaOH 溶液: 3Ca +2H2 PO4 +4OH =Ca3 (PO4 )2 ↓+4H2 O + - 在 AgF 溶液中滴入盐酸:Ag +F +H++Cl-=AgCl↓+HF
2+
- - + + -



2-

56.下列离子方程式不正确的是 A 将少量氢氧化钙溶液逐滴加入到碳酸氢钠溶液中: 2+ - - 2- Ca +2OH +2HCO3 =CaCO3 ↓+CO3 +2H2 O B C D 少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中: HCO3 -+Ca2 ++OH-=CaCO3 ↓+H2 O 少量硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中: Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4 ↓+2H2 O 氯化铁溶液中加入铜片:Fe +Cu=Fe2 ++Cu2 +
3+ 2+
- +

2-

57.下列离子方程式正确的是 A 将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2 +2ClO -+H2 O=SO3 2 -+2HClO B C D 在 NH4 HSO4 溶液中滴入少量 NaOH 溶液:NH4 ++H++2OH-=NH3 ·H2 O+H2 O 在 Ca(H2 PO4 )2 溶液中滴入过量 NaOH 溶液: 3Ca2 ++2H2 PO4 -+4OH-=Ca3 (PO4 )2 ↓+4H2 O 在 AgF 溶液中滴入盐酸:Ag +F +H +Cl =AgCl↓+HF
+ - + -

58.能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2 ++H2 S↑ B C D 氯气跟水反应:Cl2 +H2 O=2H++Cl-+ClO- 钠跟水反应:Na+2H2 O=Na++2OH-+H2 ↑ 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2 ++SO4 2 -=BaSO4 ↓

59.下列离子方程式正确的是 A 纯碱溶液与胆矾溶液混合:3CO3 2 -+2Cu2 ++2H2 O=2HCO3 -+Cu2 (OH)2 CO3 ↓ B C D 过量的 Ba(OH)2 溶液与 NaH2 PO4 溶液混合: 2+ - - 3- 3Ba +6OH +3H2 PO4 =Ba3 (PO4 )2 ↓+PO4 +6H2 O AgCl 沉淀可被 NaCN 溶液所溶解:AgCl+2CN-=[Ag(CN)2 ]-+Cl- 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解:2Fe(OH) 3 +6H++2Br-=2Fe2 ++Br2 +6H2 O

60.下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢镁溶液和过量的 NaOH 溶液反应:Mg2 ++2OH-=Mg(OH)2 ↓ B 二氧化硫气体通入过量的 Ca(ClO)2 溶液中: SO2 +H2 O+Ca +2ClO =CaSO3 ↓+2HClO C Ba(OH) 2 溶液中滴入 NaHSO4 至 pH 值=7: Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4 ↓+2H2 O H2 S+OH-


2+



2+





2-

D KHS 的水解:HS-+H2 O 61.下列离子方程式书写正确的是

A 将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2 +2ClO +H2 O=SO3 +2HClO B 向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至所得溶液的 pH=7:

2-

Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4 ↓+2H2 O C D 向 Ca(H2 PO4 )2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液: 3Ca2 ++6H2 PO4 -+12OH-=Ca3 (PO4 )2 ↓+4PO4 3 -+12H2 O 112mL(S.T.P)Cl2 通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液: 2Fe2 ++4Br-+3Cl2 =2Fe3 ++6Cl-+2Br2

2+





2-

62.下列离子方程式正确的是 A 等物质的量的 Ba(OH)2 的与明矾溶液混合: 2+ - 3+ 2- 3Ba +6OH +2Al +3SO4 =3BaSO4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ B C D Fe(OH) 3 溶于氢碘酸:Fe(OH) 3 +3H =Fe +3H2 O H2 18 O 中投入 Na2 O2 固体:2H2 18 O+2O22 -=4OH-+18 O2 ↑ CuCl2 溶液中加入 NaHS 溶液:Cu +2HS +2H2 O=Cu(OH) 2 ↓+2H2 S↑
2+
- +

3+

63.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A 金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生:Mg+2H++2Cl-=MgCl2 +H2 ↑ B C D 氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生:Ba2 ++SO4 2—=BaSO4 ↓ 碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出:Na2 CO3 +2H+=2Na ++H2 O+CO2 ↑ 过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色:Fe+Fe3 +=2Fe2 +

64.下列反应离子方程式正确的是 A 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3 ++4OH—=AlO2 —+2H2 O B 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2 +H2 O+2C6 H5 O →2C6 H5 OH+CO3
— + —

2—

C 向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3 +H =CO2 ↑+H2 O D 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2 ++2Br—+2Cl2 =Fe3 ++Br2 +4Cl— 65.下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3 -+Ca2 ++OH-=CaCO3 ↓+H2 O B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4 ++OH- H2 O+NH3 ↑ + - C 氢氧化镁与稀硫酸反应:H +OH =H2 O D 单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3 =Cu2 ++2NO↑+H2 O 66.能正确表示下列反应的离子方程式是 A 甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH B 硫化钠的第一步水解:S2 -+2H2 O
2+ 2-

H2 S+2OH-

C 醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba +SO4 =BaSO4 ↓ D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2 ++OH-+HCO3 -=CaCO3 ↓+H2 O 67.下列离子方程式正确的是 2- + A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO3 +2H →CO2 ↑+H2 O B 硫化亚铁与盐酸反应:S2 ? +2H+→H2 S↑ C 苯酚钠溶于醋酸溶液:C6 H5 O? +CH3 COOH→C6 H5 OH+CH3 COO? D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2 ++Cl2 →Fe3 ++2Cl? 68.下列离子方程式的书写正确的是 + 2+ A FeS 固体与稀 HNO3 溶液混合:FeS+2H =2Fe +H2 S↑ B NH4 HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH) 2 溶液: H++SO4 2 -+Ba2 ++OH-=BaSO4 ↓+H2 O

C D

Ca(ClO) 2 溶液中通入足量的 CO2 气体: Ca +2ClO +CO2 +H2 O=CaCO3 ↓+2HClO 等浓度等体积 Ca(H2 PO4 )2 的溶液与 NaOH 溶液混合: Ca +H2 PO +OH =CaHPO4 ↓+H2 O
2+
- -

2+



69.下列离子方程式正确的是 A Fe3 +的检验:Fe3 ++3SCN-=Fe(SCN) 3 ↓ B C Na2 S 溶液呈碱性:S +2H2 O=H2 S+2OH - + 2- NaHSO3 溶液呈酸性:HSO3 +H2 O H3 O +SO3


2-



D Cl2 通入 FeBr2 中使其中 1/2Br 被氧化:2Fe +2Br +2Cl2 =2Fe +Br2 +4Cl 70.下列离子方程式正确的是 A 将 0.1mol/L HCl 溶液数滴缓缓滴入 1mol/L 50mL Na3 PO4 溶液中,且不断搅拌 B C


3+



3+



3H +PO4 =H3 PO4 将 1mol/L NaAlO2 溶液和 1.5mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合 6AlO2 -+9H++3H2 O=5Al(OH) 3 ↓+Al3 + 向 1mol/L 明矾溶液 50mL 中滴入数滴 0.1mol/L Ba(OH) 2 溶液 Al3 ++2SO4 2 -+2Ba2 ++3OH-=Al(OH) 3 ↓+2BaSO4 ↓

3-

D 将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2 +H2 O+ClO-=SO4 2 -Cl-+2H+ 71.试列举出 2 种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程 式都可用“Ba +SO4 =BaSO4 ↓”来表示,请写出有关的化学反应方程式。 72.写出下列离子方程式 (1)CO2 使澄清石灰水变浑浊 (2)氨水(NH3 ·H2 O)和醋酸(CH3 COOH 或 HAc)混合 73.写出下列离子方程式相应的化学方程式 (1)Al+3Ag+=Al3 ++3Ag (2)CO3 2 -+CO2 +H2 O=2HCO3 -
2+ 2-

B组
74. 常温下测得某无色溶液中水电离出 c(H+)=1×10-11 mol/L, 又知该溶液中还有 NO3


、NH4 +、Cl-,那么该溶液中还一定存在的离子是 A Mg 、SO4 B AlO2 、ClO C 75.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A 酸性溶液 Na+、K+、MnO4 -、Br- C 碱性溶液 Na+、K+、AlO2 -、SO4 2 - 76.对下列各组离子的叙述正确的是 A H+、ClO-、Ba2 +、HCO3 -能在水溶液中大量共存 B Mg2 +、NH4 +、Fe2 +、NO3 -能在酸性溶液中大量共存 C Fe3 +、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色
+ -

2+

2-





Cu 、K

2+



D Ba 、I

2+



B 酸性溶液 Fe3 +、NH4 +、SCN-、NO3 - D 碱性溶液 Ba2 +、Na +、CO3 2 -、Cl-

D Na 、NO3 、CO3 、SO3 能在碱性溶液中大量共存 77.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 A 中性溶液中:Mg2 +、Fe3 +、SO3 2 -、Cl-

2-

2-

B

pH=0 的溶液中:Al 、NH4 、Ca 、ClO
+ -14 + -

3+



2+



C c(H )=10 mol/L 的溶液中,Na 、AlO2 、S 、SO3 D 使 pH 试纸变红的溶液中:Fe2 +、I-、NO3 -、ClO- 78.下列各组离子一定能大量共存的是 A 在含大量 Fe3 +的溶液中:NH4 +、Na+、Cl—、SCN— B 在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2 —、CO3 2 —
+ —13 +

2-

2-

C 在 c(H )=10 mol/L 的溶液中:NH4 、Al 、SO4 、NO3 + 2+ — — D 在 pH=1 的溶液中:K 、Fe 、Cl 、NO3 79.下列说法正确的是 A 在 pH 为 7 的溶液中,Fe3 +、Cl-、Na +、SO4 2 -可大量共存 B H 、Cl 、Fe 、NO3 可大量共存
- - + + -

3+

2—



2+



C AlO2 、Br 、K 、Fe 肯定不能大量共存 D 由水电离产生的 c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液中,Al3 +、NO3 -、Cl-、Ba2 +肯定能 大量共存 80.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 A B C D 无色透明的水溶液中:K+、Mg2 +、I-、MnO4 - pH=1 的 NaNO3 水溶液中:NH4 +、Fe2 +、SO4 2 -、Cl- c(HCO3 -)=0.1mol/L 的溶液中:Na+、K+、CO3 2 -、Br- 由水电离产生的 c(OH )=1×10
- -14

3+

mol/L 的溶液中:H 、Al 、Cl 、NO3



3+





81.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有 A 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2 +、NH4 +、Cl-、NO3 - B C D pH 值为 11 的溶液:S2 -、SO3 2 -、S2 O3 2 -、Na+ 水电离出来的[H+]=10-13 mol/L 的溶液:K+、HCO3 -、Br-、Ba2 + 所含溶质为 Na2SO4 的溶液:K+、SiO3 2 -、NO3 -、Al3 +

82.某 pH=12 的溶液中加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加入稀 HNO3 ,沉淀不 消失,则该溶液中存在的离子可能为 A Ag+ B SO32 - C CO3 2 - D SiO3 2 - 83.下列离子方程式正确的是 A Na2 SO3 溶液中通入少量的氯气:SO3 2 -+Cl2 +H2 O=SO4 2 -+2H++2Cl- B 向 Ba(OH) 2 溶液中加入过量的 NH4 HSO4 溶液:
2+
- + +

Ba +2OH +NH4 +H +SO4 =BaSO4 ↓+NH3 ·H2 O+H2 O C 向漂白粉溶液中通入适量的 SO2 :Ca2 ++2ClO-+SO2 +H2 O=CaSO3 ↓+2HClO D 向稀 HNO3 溶液中加入过量的铁粉:3Fe+8H++2NO3 -=3Fe2 ++2NO↑+4H2 O 84.下列书写的离子方程式中,正确的是 A 在 NH4 HSO4 溶液中滴入等物质的量的 NaOH 溶液:NH4 ++OH-=NH3 · 2 O H B 砷在硝酸中溶解的反应:As+H +NO3 +H2 O=H3 AsO3 +NO↑ C 钒(Ⅳ)盐与酸性高锰酸钾溶液反应:5VO2 ++MnO4 -+H2 O=5VO2 ++Mn2 ++2H+ D Fe2 +离子被空气氧化:4Fe2 ++O2 +2H2 O=4Fe3 ++4OH- 85.下列书写的离子方程式中,不正确的是 ①高锰酸钾溶液与草酸反应:2MnO4 - +5C2 O4 2 - +16H+ =2Mn2 + +10CO2 ↑+8H2 O
+ -

2-

②在酸性条件下,高锰酸钾溶液与 Fe 离子反应: MnO4 +3Fe +4H =MnO2 ↓+3Fe +8H2 O ③在酸性条件下,+4 氧化态的钒与高锰酸钾溶液反应: 5V +MnO4 +8H =5V +Mn 2+ 2+ ④Fe 离子被空气氧化:4Fe +O2 +2H2 O=4Fe3 + +4OH- A ①③ B ②④ C ①②④ D ①②③④ 86.向 NaOH 溶液中滴入少量的 Ba(HCO3 )2 溶液,其离子方程式为 87.写出下列反应的离子方程式: (1)向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 气体 (2)将 NaHCO3 与 Ba(OH)2 溶液混和 (3)Mg(HCO3 )2 溶液与石灰水反应 (4)明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 88. (1)向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性,请写出发生反应的离子 方程式: (2)在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH) 2 溶液,请写出此步反应的离子方程式: C组
4+
- + -

2+

2+



3+

5+

2+

+4H2 O

参考答案()
1 A、C 2 D 3 C 4 C 5 B 6 C 7 A、D 8 D 9 A、D 10 B、D 11 A、C 12 A 13 A 14 C 15 A、C 16 B 17 C 18 A 19 B 20 C 21 B 22 A、C 23 A、D 24 B、D 25 C、D 26 C 27 D 28 AD 29 B、D 30 B 31 D 32 A 33 B 34 B 35 D 36 B 37 D 38 B、C 39 D 40 C、D 41 B 42 B、D 43 C、D 44 B、D 45 A、D 46 B 47 C

48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

A、B B、C A、C B A、D B、C B、C D C、D D A A、C C、D B、C A D A B A C D C、D B Na2 SO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+2NaOH;H2 SO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓2HCl 2+ - + - (1)Ca +2OH +CO2 =CaCO3 ↓+H2 O NH3 ·H2 O+HAc=NH4 +Ac +H2 O (1)Al+3AgNO3 =Al(NO3 )3 +3Ag Na2 CO3 +CO2 +H2 O=2NaHCO3 A C D C B C C B B、D D C D 2+ - - 2- Ba +2HCO3 +2OH =BaCO3 ↓+CO3 +2H2 O (1)2AlO2 -+3H2 O+CO2 =2Al(OH) 3 ↓+CO3 2 -(CO2 不足时) AlO2 -+2H2 O+CO2 =Al(OH) 3 ↓+HCO3 - (CO2 过量时) (2) HCO3 -+Ba2 ++OH-=BaCO3 ↑+H2 O (当 - 2+ - 2- 两物质为 1︰1 时) 2HCO3 +Ba +2OH =BaCO3 ↓+2H2 O+CO3 (当 NaHCO3 过量时) (3)Ca2 ++2HCO3 -+2OH-+Mg2 +=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2 O(当两
2+
- -

物质量之比为 1︰1 时) ;2Ca +2HCO3 +4OH +Mg =Mg(OH)2 ↓+2CaCO3 ↓+ 3+ 2H2 O (4)2Al +3SO4 2 -+3Ba2 ++6OH-=3BaSO4 ↓+2Al(OH) 3 ↓或 Al3 ++2SO4 2 - +2Ba2 ++4OH-=2BaSO4 ↓+AlO2 -+2H2 O

2+

88 (1)2HSO4 +Ba +2OH =2H2 O+BaSO4 ↓+SO4 或 2H +SO4 +Ba +2OH 2- 2+ =2H2 O+BaSO4 ↓ (2)SO4 +Ba =H2 O+BaSO4 ↓



2+



2-



2-

2+




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