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2017届江西省崇义中学高三下学期第一次月考化学


2017 届崇义中学下学期第一次月考化学试题
可能用到的原子量 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 3 分,共 36 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ) .... 1.下列说法不正确 的是() 。 ... A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B.纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质 C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯 等气态短链烃 2 .下列相关化学知识的说法正确的是() A.分散系中分散质粒子的大小是:Fe(OH)3 悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl3 溶液 B .某溶液加饱和氯水后能大量存在 Cl 、NO3 、Na 、SO32 等离子
- - + -

C .已知 K sp(AgCl) >K sp(AgI),由此可以判断 AgCl(s)+I (aq)===AgI(s)+Cl (aq)能够发生 D.分子数为 NA 的 C2H4 气体体积约为 22.4 L,其质量为 28 g(N A-阿伏加德罗常数) 3.下列实验现象、解释与结论均正确的是() 。 编号 A B C 实验操作 铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润 试纸变蓝 KI-淀粉试纸检验 向某溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2 有白色沉淀产生 溶液 实验现象 解释与结论 NO2 为酸性气体 该沉淀一定是 BaSO4, 该溶液中一 - 定含有 SO42





向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静 溶液分层,上层呈橙红色, 甲苯和溴水发生取代反应, 使溴水 置 下层几乎无色 褪色

在 稀 AgNO3 溶 液 中 先 加 入 过 量 先产生白色沉淀,后出现黄 D 0.1mol/L NaCl 溶 液 , 再 加 入 少 量 说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 色沉淀 0.1mol/L NaI 溶液 4.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是()。 A.香兰素分子中至少有 12 个原子共平面 B.丁香酚不能 FeCl3 溶液发生显色反应 C.1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D.常温下,1mol 丁香酚只能与 1molBr2 反应 5.下列说法正确的是( ) 。

A.常温下,将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH=4 B.为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7,则 H2A 是弱酸;若 pH<7,则 H2A 是 强酸 C.已知酸性 HF>CH3COOH,物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中:CH3COO<F D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的① 蒸馏水、② 0.1 mol/L 盐酸、 ③ 0.1 mol/L 氯化镁溶液、④ 0. 1 mol/L 硝酸银溶液中,Ag 浓度:① >④ =② >③
第1页


6.一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂。电池总反 +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的 A.a 极为电池的正极 B.电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极 C.电池负极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e


应 为 : C2H5OH 是() 。

= 2H2O


D.电池工作时,1mol C2H5OH 被氧化时有 12mol e 转移 7.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积 相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0 时容器 Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z 的物质的量的变化如 图所示。则下列有关推断正确的是() 。 A.该反应的化学方程式为:3X+2Y 2Z

B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积 V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于 t0 C.若两容器中均达到平衡时,两容器中 Z 的物质的量分数相同,则 Y 为固态或液态 D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明 Z 发生的反应为吸热反应 8. 下列说法正确的是() A.配制 FeCl3 溶液,可将一定量 FeCl3 固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 B.制备 Fe(OH)3 胶体,可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸 C.配制 0.1 mol· L-1 NaOH 溶液 100 mL,将 4.0 g NaOH 固体放入 100 mL 容量瓶中溶解 D.向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体,恢复原温度,溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度不变 9. X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的 电子层结构。下列说法正确的是() A.原子的最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2-> Y+> ZD.原子序数:X>Y>Z 10.下列对相关实验操作的说法中,一定正确的是() A.实验室配制 480 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液,需要准确称量 NaOH 1.920 g B.学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,通常至少称量 4 次 C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,换一容器再从下口放出上层液体 11. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4+、Ba2 、Mg2 、H 、OH 、Cl 、HCO3-、SO42-中的不同 阳离子和阴离子各一种组成。 已知: ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合, 均有白色沉淀生成; ②0.1 mol/L + 乙溶液中 c(H )>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确 的是() + A.甲溶液含有 Ba2 B.乙溶液含有 SO42- + C.丙溶液含有 Cl D.丁溶液含有 Mg2 12.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略) ,溶液中部分微粒 的物质的量浓度关系正确的是() ﹣ A.向 0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入 HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl ) ﹣ B.向 0.10mol/LNaHSO3 溶液中通入 NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32 ) ﹣ + 2﹣ C.向 0.10mol/L Na2SO3 溶液通入 SO2:c(Na )=2[c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)] ﹣ ﹣ D.向 0.10mol/L( NH4)2CO3 溶液中通入 CO2:c(NH4+)=c(HCO3 )+c(CO32 )
+ + + - -

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13.下列操作或仪器的选用正确的是()

14.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.pH = a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH = b,则 a = b + 1 B.向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液,有沉淀和气体生成 - C.在 Na2C2O4 稀溶液中,c(OH ) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4) D.0.1 mol/L Na2CO3 溶液与 0.1 mol/L NaHCO3 溶液等体积混合: pH 3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ] 15.室温下,pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B,分别加水稀释 时,溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是 () y A.稀释前,c(A)= 10 c(B) - - B.稀释前,A 溶液中由水电离出的 OH 的浓度大于 10 7 mol/L C.在 M 点,A、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D.用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时,溶液的 pH 为 7 16.下表是在相同温度下,三种酸的一些数据,下列说法正确的是()

M

1 B A 3 . x 稀释倍数 室 温 下 , p H 相 差 1 的 A.相同温度下,从 HX 的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且 K1>K2>K3=0.1 两 种 一 元 B. 碱 溶 C.等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合, 液 C(X )+c(Y )-2c(Z )=2c(HZ)-c(HX)-c(HY) ,且 c(Z )<c(Y )<c (X-) A D.相同温度下,K5>K4>K3 和 B 第Ⅱ 卷非选择题(共 52 分) , 分 17. (10 分)C、O、Na、Al、S、Cl 是常见的六种元素。 别 (1)C 元素位于元素周期表位置; 加 (2)用“大于”“小于”或“等于”填空 水 离子半径 酸性 还原性 稀 33+ 2- 2N Al H2SO4 HClO4 释 O S 时 g 气体(不考虑 (3) ①CaCO3 和适量 HCl 溶液反应时, 每产生 4.4 , 气体溶解),放热 a kJ,则该反应的热化学方程式 为。 溶 液,插入 pH 传 ② 上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶 液 的 感器并逐滴滴入碳酸钠溶液, 测得 pH 变化曲线如 图所示。 p 第3页 H 变 化

请用离子方程式表示 B-C 段发生的反应:。 (4)氢气、氧气常用来作燃料电池,写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式。 18.(10 分)过碳酸钠(2Na2CO3· 3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸 钠的实验方案和装置示意图如下:

H2O2(aq) 控 温反应 Na2CO3(aq) ①

静置30 min 过滤 ②

滤液X 固体 洗涤 干燥 ③ ④

2Na2CO3 . 3H2O2

已知:主反应:2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)

2Na2CO3· 3H2O2 (s) ΔH< 0

副反应:2H2O2 = 2H2O + O2↑,50℃ 时2Na2CO3· 3H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题: (1)步骤① 的关键是控制温度,原因是, 其措施有、。 (2)在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠,原因是。 (3)步骤③ 中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。 (4)下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有。 A.NaHCO3 B.MnO2C. Na2SiO3D.Na2SO3 19. (10 分)工业上 SnSO4 是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:

提示:① 已知在酸性条件下,锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式. ② 已知 Ksp[Sn(OH)2] =1.0× 10-26 回答下列问题: (1)SnCl2 用盐酸而不用水直接溶解的原因是____,加入 Sn 粉的作用是____。
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(2)反应 I 生成的沉淀为 SnO,写出该反应的离子方程式_______________。 (3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。 (4)反应Ⅱ 硫酸的作用之一是控制溶液的 pH,若溶液中 c(Sn2+)=1.0mol?L-1,则应控制溶液 pH__________。 20.(10 分)CH4 和 CO2 反应可以制造价值更高的化学产品。 (1)250℃ 时,以镍合金为催化剂,向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4,发生反应: CO2(g)+CH4(g) 物质 平衡浓度(mol· L-1) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为: CH4 0.5 CO2 0.5 CO 2.0 H2 2.0

①此温度下,该反应的平衡常数 K=__________________(注明单位)。 ②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H1=akJ· mol
-1 -1

CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △ H2=b kJ· mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 反应 CO2(g)+CH4(g) △ H3=c kJ· mol

-1 -

2CO(g)+2H2(g)的△ H=________kJ· mol 1。 CH3COOH,
40 200

(2) 用 Cu2Al2O4 做催化剂, 发生反应: CO2+CH4 请回答:

①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。 250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降 低的原因是 。 ②为提高上述反应 CH4 的转化率,可采取的 措施有(写 2 种)。

催 化 剂 的 20 催 化 效 率0

乙 酸 的 100 生 成 速 率
200 300 反应温度/℃ 400 0

100

③ Cu2Al2O4 可溶解在稀硝酸中,每消耗 3mol Cu2Al2O4 时被还原的 HNO3 为 mol。 21.(12 分)以乙炔或苯为原料可合成有机酸 H2MA,并进一步合成高分子化合物 PMLA。 I.用乙炔等合成烃 C。

(1)A 分子中的官能团名称是 (2)A 的结构简式____________________ (3)B 转化为 C 的化学方程式是 II.用烃 C 或苯合成 PMLA 的路线如下。



,其反应类型是



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(4)1 mol 有机物 H 与足量 NaHC03 溶液反应生成标准状况下的 C02 44.8L,H 有顺反异构,其反式结构简式 是 。 。 。

(5)G 与 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式是 (6)聚酯 PMLA 有多种结构,写出由 H2MA 制 PMLA 的化学方程式(任写一种)

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选择题:

BCDAC

DCDDB

DACCCD

18.

19.

第7页

2017 届崇义中学下学期第一次月考化学答题卷
17. (1) ; (2)、、。 (3)① 。 ② 。 (4)。

18.(1),
、。 (2)。 (3)。 (4)。 19. (1)____, ____。 (2)_______________。 (3)____________________。 (4)_________。 20. (1)①K=__________________(注明单位) 。②△ H=________kJ· mol 1。


(2)① 。 ②(写 2 种)。 ③mol。 21.(1) (3) (4) (5) (6) 。 。(2)____________________ , 。 。 。

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