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全国中学生数理化学科能力竞赛参考资料-高中化学


(化学部分)

第一部分 解题技能竞赛大纲 第二部分 解题技能竞赛试题样题 第三部分 化学实验报告

首届全国中学生数理化学科能力竞赛
化学学科笔试部分竞赛大纲(2008 年试验稿)
为了提高广大青少年走进科学、热爱科学的兴趣,培养和发现创新型人才, 团中央中国青少年发展服务中心、全国“青少年走进科学世界”科普活动指导

委 员会办公室共同举办首届 “全国中学生数理化学科能力竞赛” 以下简称 ( “竞赛”。 ) 竞赛由北京师范大学《高中数理化》杂志社承办。为保证竞赛活动公平、公正、 有序地进行,现将化学学科笔试部分竞赛大纲颁布如下: 一、命题指导思想 根据教育部《全日制普通高级中学化学课程标准》以及《全日制义务教育化 学课程标准》的要求,着重考查学生的基础知识、基本能力、科学素养和运用所 学知识分析问题、解决问题的能力及创新能力。命题吸收各地高考和中考的成功 经验,以能力测试为主导,体现新课程标准对能力的要求,着重考查学生的观察 能力、实验能力、思维能力和自学能力,促进新课程标准提出的“知识与技能” 、 “过程与方法”“情感态度与价值观”三维目标的落实。 、 二、竞赛对化学学科能力的说明 化学学科能力是由观察能力、思维能力、实验能力和自学能力组成的一个有 机的整体。 1、 观察能力 观察是认识活动和实践活动的起点。 观察能力是衡量一个人科学素质高低的 重要尺度,也是学生化学学科能力的最基本要素。主要包括: (1)能根据观察的目的,迅速地对仪器装置、物质及其变化过程进行全面的 观察; (2)分清主要和次要现象,并能迅速地发现不易发现或容易消失的主要现象, 进行精确的观察,并能对其进行比较、分析和综合; (3)养成认真、细致、有始有终地观察实验的良好习惯。 2、 实验能力 化学是以实验为基础的科学。化学实验是人们探索和验证化学规律的手段。 实验能力是化学学科素质最为重要的组成部分。主要包括: (1)正确地使用常见仪器和进行基本操作; (2)观察、记录实验现象,测量、分析和处理实验数据,表达及评价实验结 果;能运用已学过的化学理论、实验方法和实验仪器处理问题,写出实验报告。 (3)初步处理实验过程中有关的安全问题; (4)识别、绘制典型的装置图; (5)进行实验设计,验证及探究化学规律(方法、仪器、试剂的选择及修改; 技术和条件的控制;理论依据) 。 3、 思维能力 思维是智力的核心,也是化学学科能力的核心。对思维能力的总体要求是:

善于用科学的思维方式从不同的角度探究问题,能举一反三;考虑问题全面, 能发现新问题并有所创见; 能对所学知识进行综合加工, 较顺利地解决新问题。 具体要求是: (1)具备良好的思维品质。思维具有严密性(精确性、科学性、逻辑性、深 刻性) :表现为深刻地思考问题,善于概括归类;逻辑性强,善于抓住事物的本 质和规律;开展系统的理解活动,善于预见事物的发展过程;敏捷性(灵活性、 针对性、适应性) :表现为在处理问题和解决问题的过程中,能够灵活地选择不 同的角度或方法,进行积极地思维,正确地判断和迅速地作出结论;整体性(广 阔性、综合性) :表现为知识结构完整,周密而全面地考虑问题,善于综合;独 创性(创造性) :善于独立思考,善于发问、提出新观点,创造性地解决问题。 严密品质又称思维的智力品质; (2)掌握多种思维方式。思维方式有逻辑思维和形象思维、定向思维和非定 向思维、正向思维和逆向思维、发散思维和收敛思维等; (3)熟练运用多种信息加工方法。如观察、吸收、排除、整理、存储、检验、 调用、分解、筛选、联想类比、相似借用、模仿改造、迁移、转移、分解、重组、 试算(估算)和校正、具体问题抽象化、抽象问题具体化、比较、评价等。 4、 自学能力 自学能力主要包括: (1)掌握适宜的自学方法:能顺利阅读化学教学参考书,较快地捕捉新信息; (2)具有较强的知识迁移能力:能将所学知识迁移到新情境中,加工新信息; (3)具有独立应用新信息的能力:在分析评价的基础上,利用新信息解决新 问题; (4)善用多种信息渠道积累化学知识,视野开阔,形成良好的自学习惯。 三、命题范围 依据教育部《全日制普通高级中学化学课程标准》和《全日制义务教育化学 课程标准》的要求,初赛和决赛所考查的知识点范围,不超出相关年级在相应的 时间段内的普遍教学进度。高一组由于学生刚进入高中阶段的化学学习,所学新 知识有限,其考查范围包括初中内容。 四、考试形式 闭卷。笔答。考试时间为 120 分钟,试卷满分为 100 分。 五、试卷结构 全卷选择题 16 题,非选择题 7 题(见样卷) 六、难度系数 1、初赛试卷的难度系数控制在 0.6 左右; 2、决赛试卷的难度系数控制在 0.5 左右。

全国中学生化学学科能力解题技能竞赛试题样卷 (高一)
试题说明:1.本试卷共9页,满分100分。 2.考试建议时间: 120分钟。 3. 元素周期表:
H 1.008 Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 He 4.003 B C N O F Ne 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Al Si P S Cl Ar 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn La-Lu 132.9 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac-La [223] [226]

Ⅰ 卷 ( 共 38分 )
得分 评卷人 一 、 选 择 题 (本 题 包 括 5个 小 题 , 每 小 题 1分 , 共 5分 。 每 小 题 只 有 1个 选 项 符 合 题 意 。 )

1.某同学尝试用所学的化学知识解释或解决生产、生活中出现的现象和问题,下列解 释或方案中不合理的是 ... A.鉴别人造纤维和羊毛制品时,可通过灼烧的方法 B.推广使用电动汽车和新型清洁燃料汽车,可缓解目前的能源和环境危机 C.长期食用洋快餐可能会导致肥胖,是由于洋快餐中富含各种维生素 D.近年太湖蓝藻频发,其主要原因是大量含氮、磷废水排放导致的水体富营养化 2.下列关于实验操作的图示中正确的是 ..

3.下列各组物质按照单质、酸、碱的顺序排列的是 ( A.氮气 盐酸 乙醇 C.水银 冰醋酸 苛性钾



B.石墨 干冰 纯碱 D.冰 硫酸 熟石灰

4.一般认为:反应物总能量和生成物总能量的差异导致了化学反应前后的能量变化, 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.乙醇燃烧 D.锌粒与稀 H2S04 反应制取 H2

5.在薄荷香型牙膏上有一种抗牙腐蚀药物,其化学式为 Na2FPO3,与该化合物中磷元 素的化合价相同的含磷化合物是 A.Na2HPO3 得分 评卷人 B. PH3 C.KH2PO4 D.H3PO2

二 、 选 择 题 (本 题 包 括 11个 小 题 , 每 小 题 3分 , 共 33分 。 每 小 题 有 1个 或 2个 选 项 符 合 题 意 , 该 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 , 若 多 选 或 错 选 均 不 得 分 ; 若 该 题 有 2个 选 项 符 合 题 意 , 选 对 1个 得 1分 , 选 对 2个 得 3分 , 错 选 不 得 分 。 )

6. 北京奥运会开幕式文艺表演中的 08 “文房四宝” 向世界人民展示了悠久的中华文明。 从制作原料或成分上看:笔(主要是动物毛发) 、墨(炭墨烟和动物胶) 、纸(植物纤维) 、 砚(主要成分是硅酸盐) ,结合你的知识分析判断下列说法正确的是 .. A.笔墨纸砚都是以有机物为原料 C.纸的主要成分属于糖类 B.文房四宝中只有砚的成分中存在无机物 D.笔、墨和纸的原料中都有属于蛋白质的物质

7.2007 年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德 ?埃特尔。化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为 表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是 ... A.氯化钠在水中的溶解过程 B.铁在潮湿的空气中生锈

C.氮气与氢气在铁作催化剂下化合 D.氢氧燃料电池中铂电极上的反应
3 8.据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3( 2 He ),其原子核中质子数为 2、

中子数为 l,每百吨氦-3 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量;而地球上
4 的氦主要是以氦-4( 2 He ) 存在,即其原子核中质子数为 2、中子数为 2。运用你所学过的化 3 4 学知识分析,下列有关 2 He 和 2 He 的说法正确的是 ..

A. 2 He 在一定条件下若转变为 2 He ,属于传统意义上的化学变化

4

3

3 4 B. 2 He 和 2 He 的原子结构示意图均可表示为 3 4 C. 2 He 和 2 He 分别形成单质的物理和化学性质完全一样 3 4 D. 2 He 和 2 He 间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同

9.水解反应是中学化学中较为典型的一类反应,关于水解反应的规律可表示为: AxBy+H2O→A(OH)y+HxB,据此判断下列反应(反应条件略)不符合该水解反应规律的是 A.Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3↓+3H2S↑ B.PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr C.ICl + H2O=HCl + HIO D.2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 10.科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施 加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,下图为其计算机模拟图。 下列说法正确的是 A.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B.上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C.在弱电场下,水分子运动从无序转变为有序 D.利用该性质,人们在常温常压下可建成溜冰场
水 热冰

11. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反 应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ...

A.该反应属于复分解反应 C.丁物质一定是非金属单质

B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为 2

12.在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后 各物质的质量如下表所示: 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是 X 2 待测 Y 3 49 Z 63 0 Q 5 14

A.该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应 B.反应后密闭容器中 X 的质量为 8g C.物质 Y 与物质 Q 的相对分子质量之比为 46:9 D.物质 Z 一定是化合物,物质 Y 可能是单质 13.A、B均是不与水反应的物质,在T3℃时,将A、B 两物质分别溶于100g水中,刚好制成饱和溶液,然后降温 (A、B物质的溶解度曲线如图所示) ,试根据曲线判断A和B的比较中正确的是( A.T3℃时,由A物质形成的溶液物质的量浓度最大 B.降至T2℃时,由A、B两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等 C.降至T1℃时,由B物质形成的溶液里溶质的质量分数最小 D.由T3℃降至T1℃时,A、B两物质形成的溶液质量均不变 14.已知 Cu(NO3)2 受热分解的化学反应方程式为: 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。 )

某同学将少量的 Cu(NO3)2 固体放入试管中加热, 然后用带火星的木条放入所收集到气体中, 木条复燃,迁移已有相关知识判断下列说法正确的是 .. A.能判断 NO2 也支持燃烧 B.不能判断 NO2 是否支持燃烧

C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果 15.某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液,现将甲烧杯中的 溶液蒸发掉 35gH2O,析出晶体 5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O,析出晶体 10g(假设整 个过程温度不变) 。则下列表述正确的是 A.原溶液质量分数为 15% C.该温度下 KCl 溶解度是 50g B.原溶液质量分数为 25% D.该温度下 KCl 溶解度是 25g

16. 如右图所示装置进行实验 (图中铁架台等仪器均已略去) 在 I 中加入试剂后, 。 塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面 上升,溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的 I 和Ⅱ中应加入的试剂是 A I Ⅱ CaCO3、稀盐酸 Ca(OH)2 B Na2CO3、稀硫酸 NaOH C Zn、稀盐酸 AgNO3 D Cu、稀硫酸 Ba(OH)2

Ⅱ 卷 ( 共 62分 )
得分 评卷人

三、本大题包括 3 小题,共 30 分。 17.(8 分)第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳 离子 X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题: (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将 Na——Ar 之间六种元素用短 线连接起来,构成完整的图象。 (2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是______________; ; (3)据图示规律推测 Ga、Ge、As、Se 原子的第一电离能 I1 由大到小的顺序是 (4)上图中 5 号元素在周期表中的位置是________________________________________; 18.(8 分)甲、乙、丙是三种单质,其中甲为固体,乙和丙为气体;A、B、C、D、E 都是化合物, 且很多建筑物因含有 E 而受到酸雨的侵蚀。 上述物质的相互转化关系如下图所 示(部分产物已略去) : 甲 乙 B 丙 (1)写出下列物质的化学式: A (2)分别写出下列反应的化学方程式。 C → E: B+C→F+乙: , D 。 。 。 +C D
一定条件

A

+乙

C

E

有机物 F +



19.(14 分)在化学反应中,只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原 反应。例如:2Na+C12 =2NaCl,反应前后,Na 元素、Cl 元素的化合价分别发生了变化,该 反应是氧化还原反应。 (1)根据化合价是否变化分析,下列反应(部分反应条件略去)属于氧化还原反应的是 (填写序号); ③CaCO3==CaO+CO2↑ ①C+O2 == CO2 ②CaO+H2O==Ca(OH)2 ⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O ④2H2O2 == 2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO=Cu+CO2 (2) 含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质 铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题: ①该反应的化学方程式可表示为 ; ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤,则滤纸上一定有的固体是 (写化学式,下同),滤液中的溶质是 。 (3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现:氧化还原反应中其元素 化合价升高总数 (填“大于”“等于”或“小于” 、 )化合价降低升高总数。氟气是氧化 性最强的非金属单质,在加热条件下,等物质的量的 F2 和烧碱完全反应,生成 NaF、H2O 和另一种气体,该气体可能是_______。 (写化学式) (4)柠檬果汁中含有维生素 C(C6H8O6,简写成 Vc)是还原剂,它能被 I2 氧化生成 C 6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中 Vc 含量的方法是取 10.00mL 果汁,用醋酸酸化, 再加入 20.00mL 0.02500 mol·dm-3 标准碘溶液,然后以淀粉溶液作指示剂,最后用 0.01000 mol·dm-3Na 2S 2O3 标准溶液滴定过量的 I2,消耗 Na2 S2O3 溶液 10.00mL。 。 ①Vc 中碳元素的平均化合价是 ②写出 Vc 与 I2 反应的离子方程式。 mg/100mL 果汁。 ③此份果汁中含 Vc= 得分 评卷人

四、本大题包括 2 小题,共 18 分。 20. 分)有一包粉末,可能是氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一 (8 种或几种组成。为了探究它的组成,小玲同学做了如下实验,现将探究的问题和实验过程部 分内容填写在表中 (假设高锰酸钾不与其他物质反应, 各步实验所涉及所有反应都恰好完全 反应) : 问题 实验步骤 取少量粉末,加水 取少量沉淀,滴加 足量盐酸 实验现象 溶液无色、有白色 沉淀生成 结论

1
2

存在有色离子吗? 白色沉淀是什么?

3
(1)根据第一个问题的实验现象可得出的结论是:这种粉末中一定无 (填化 学式) (2)根据第二个问题进行的实验,可能出现的实验现象及相应结论是(有几种可能填 几种) ①现象 ,结论 ; ②现象 ,结论 ;

③现象 ,结论 (3)为了最终完全确定该粉末的组成,你认为提出的第三个问题是

; 。

21. (10 分)小明同学在某食品包装袋中发现一小袋“脱酸素剂” ,打开封口,将其倒 在滤纸上, 仔细观察, 袋内物质为灰黑色粉末, 还有少量的红色粉末。 为了探究其主要成分, 小明和学校兴趣小组的其他同学一起开展了研究。 首先,甲同学查阅了有关资料,找到其配方主要有如下几种:①4g 还原铁粉、2g 活性 炭、1g 氯化钠;②400g 还原铁粉、300g 氧化钙、30g 氯化钠;③400g 还原铁粉、150g 硅胶 (不溶于水和酸) 、30g 氯化钠; 之后,小组同学分别进行如下讨论和实验探究: (1)针对每种配方中“还原铁粉”的作用?大家展开讨论。若你也是小组中一员,请 ; 给出合理的理由: 并设计一个最简单的方法分离出样品中的还原铁粉: 。 (2)乙同学针对其中的红色物质提出猜想,认为可能是 (填化学式) ,并设 计了实验方案一:取少量上述已分离出还原铁粉后的样品,溶于足量稀硫酸后,充分搅拌并 过滤,再向滤液中加入足量 NaOH 溶液得到红褐色沉淀。写出有关反应的化学方程式: ; (3)丙同学针对是否存在氧化钙,设计了实验方案二 : 。 (4)配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外还可能性起到的作用是 。

得分

评卷人

五、本大题包括 2 小题,共 14 分。 22. (6 分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将样品溶于盐酸,反应的化学方程 式为 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加过量的 FeCl3 溶液,反应为 SnCl2+2FeCl3=SnCl4 +2FeCl2, 最后用已知浓度的 K2Cr2O7 溶液逐滴滴入,与 FeCl2 恰好完全反应生成 FeCl3,反应为: 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2KCl +2CrCl3 + 7H2O 现有金属锡样品 2.000g, 经上述各步反应后, 共用去质量分数为 2%的 K2Cr2O7 溶液 73.5g 求该试样中锡的质量分数。(设杂质不参加反应)

23.(8 分)计算以下两小题时,除必须应用所有给出的数据外,还各缺少一个数据,指 出该数据的名称(分别以 a 和 b 表示) ,并列出计算式。 ⑴在温度为 t℃和压力为 pPa 的情况下,16.5g A 与 8.0g B 恰好完全反应,生成固体 C 和 2.00L 的 D 气体,计算生成的 C 的质量(m) 。 缺少的数据是: 计算式为 m= ⑵0.24g 金属镁与 16 g 盐酸反应,计算生成 H2 的质量。 缺少的数据是: 计算式为:

高一样题参考答案

1-5 题 每 小 题 1 分 ,6-16 题 每 小 题 3 分 ,共 38 分( 若 有 两 个 答 案 的 错 1 个 不 得 分 , 漏选 1 个扣 1 分) 题 号 答 案 1 C 2 D 3 C 4 A 5 C 6 CD 7 A 8 B 9 D 10 CD 11 AB 12 AD 13 C 14 AD 15 BC 16 C

17.(每空 2 分,共 8 分)

(1) (2)随着原子序数的增加依次减小(3)As>Se>Ge> Ga(4)第三周期,ⅤA 族 18.(每空 2 分,共 8 分) (1)CO H2CO3 光 (2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O; 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 叶绿体 19. (共 14 分) (1)①④⑤ (2 分,少一个不得分) ; (2) ①2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 ;②Cu、Fe、Zn ;③ZnCl2(每空 1 分,共 3 分) (3) 等于(1 分) ,OF2(2 分) (4) ①2/3(1 分)②C6H 8O6 +I2→C6H 6O6+2I- +2H+(2 分)



(3 分)

20.(每空 1 分,共 8 分) (1)KMnO4 (2) ①现象 无明显现象, 结论 沉淀是硫酸钡 (或原粉末中有硫酸钠和硝酸钡, 无碳酸钠); ②现象 沉淀部分溶解,并有气泡产生 ,结论沉淀是碳酸钡和硫酸钡(或原粉末中有 硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠) ; ③现象 沉淀完全溶解 , 结论沉淀是碳酸钡 (或原粉末中有碳酸钠和硝酸钡, 无硫酸钠) ; (3)原粉末中是否存在氯化钠(1 分) 21.(共 10 分) (1)因为铁是化学性质较活泼的金属(或有较强还原性),尤其是铁粉颗粒小,常温下更 . 易吸收空气中的氧气、水蒸气,起到脱氧的作用。(2 分); 用磁铁充分接触粉末 (1 分) ..................... (2) Fe2O3(1 分) ,

Fe203 + 3H2SO4 = Fe2( SO4 )3 十 3H2O (1 分) Fe2( SO4 )3 + 6NaOH === 2Fe (OH)3↓+3Na2 SO4(1 分) (3)取少量样品溶于水后,充分搅拌并过滤,再用 pH 试纸检验(或酸碱指示剂等其他合理 答案均给 2 分) 。 (4)铁粉与活性炭形成了无数的微小原电池,提高了吸收氧的速率。 分) (2 22. (共 6 分)解:设锡的质量为 x ,从上述几个化学方程式可得到如下关系式: 3Sn ~ 3SnCl2 ~ 6FeCl2 ~ K2Cr2O7 或 3Sn ~ K2Cr2O7(2 分) 3×119 294 x 73.5g×2% 解得:x = 1.785g (3 分) 故锡的纯度为 (1.785g /2.000g )×100% = 89.25%(1 分) 答:锡的纯度为 89.25%。 23.(共 8 分) 解:⑴在 t℃和 pPa 下 D 气体的密度 (ag·L-1) (1 分) -1 16.5g + 8.0g - 2.00L×ag·L (2 分) ⑵ 盐酸的质量分数(b) (1 分) ①当金属镁完全反应,盐酸过量时: m(H2)=(0.24g×2)÷24=0.02g(2 分) ②当盐酸完全反应, 金属镁过量时: m(H2)=(16g×b×2)÷73=32b/73 g(2 分)

中学生化学学科能力解题技能竞赛试题样卷 (高二)
试题说明:1.本试卷共8页,满分100分。 2.考试建议时间: 120分钟。 3. 元素周期表:
H 1.008 Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 He 4.003 B C N O F Ne 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Al Si P S Cl Ar 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn La-Lu 132.9 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac-La [223] [226]

Ⅰ 卷 ( 共 38分 )
得分 评卷人 一 、 选 择 题 (本 题 包 括 5个 小 题 , 每 小 题 1分 , 共 5分 。 每 小 题 只 有 1个 选 项 符 合 题 意 。 ) 1. 北京奥运会开幕式文艺表演中的 08 “文房四宝” 向世界人民展示了悠久的中华文明。 从制作原料或成分上看:笔(主要是动物毛发) 、墨(炭墨烟和动物胶) 、纸(植物纤维) 、 砚(主要成分是硅酸盐) ,下列说法中不正确的是 ... A.纸的主要成分属于糖类 B.笔和墨的原料中都存在蛋白质 C.文房四宝中只有砚的成分中存在无机物 D.笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质 2.下列关于实验操作的图示中正确的是 ..

3.以下“新闻”中肯定不科学的是 ①发现了铁元素+8 价的化合物;②制得了能溶解任何物质的溶剂;③发现微量的 NO 有益健康;④发现水变成油的试剂;⑤找到了常温常压下合成氨的催化剂 A.①②④ B.②④ C.④ D.全部

4.将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类顺次排列。正确的是 A.油脂,苛性钠,干冰 C.纤维素,盐酸,氯气 B.氢氧化铁胶体,醋酸,乙醇 D. 水煤气,烧碱,聚氯乙烯

5.设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法中正确的是 A.0.1mol C5H12 分子中所含有的非极性键数为 0.5NA B.5.6 g 铁与足量的稀硝酸反应失去电子数为 0.2NA C.常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA D.14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA

得分

评卷人

二 、 选 择 题 (本 题 包 括 11个 小 题 , 每 小 题 3分 , 共 33分 。 每 小 题 有 1个 或 2个 选 项 符 合 题 意 , 该 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 , 若 多 选 或 错 选 均 不 得 分 ; 若 该 题 有 2个 选 项 符 合 题 意 , 选 对 1个

得 1分 , 选 对 2个 得 3分 , 错 选 不 得 分 。 ) 6.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX'型卤素互化物 与卤素单质结构相似、性质相近,已知:卤素互化物 BrCl 能发生下列反应:H2O+BrCl= HBrO+HCl; KBr+BrCl=KCl+Br2。 根据上述信息和已有知识判断下列 ICl 与 H2O 的反应、 ICl 与苯发生取代反应的方程式正确的是 A.H2O+ICl=HIO+HCl C.C6H6 + ICl→C6H5Cl + HI B. H2O+ICl=HClO+HI; D.C6H6 + ICl→C6H5I + HCl;

7.某同学总结出:中学化学反应中存在“强制弱”的反应规律,如复分解反应中“较 强电解质制较弱电解质” ;氧化还原反应中“较强氧化剂制较弱氧化剂”等。下列反应中不 . 符合上述规律的是 .. A.C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 B.Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 C.H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 D.NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3·H2O

8.现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq) 、Al(OH)3、NaOH(aq) 六种物质, 它们之间有如图所示转化关系, 图中每条线两端的 物质可以发生反应,下列推断不合理的是 ... A.N 一定是 HCl(aq) C.Y 一定为 NaOH(aq) B.X 可能为 Al 或 Cl2 D.Q、Z 中的一种必定为 Al2O3
+ -

9.某二元酸 H2A 在水溶液中发生如下电离:H2A=H +HA ; HA 述中正确的是 A.NaHA 的水溶液中存在 HA +H2O
+ 2-

H +A ,则下列叙



2-

H2A + OH
+

-

B.在 Na2A 溶液中 c(Na )>c(A )> c(OH )>c(H ) C.在 H2A 溶液中 c(H )=c(HA )+ c(A )+c(OH ) D.NaHA 的水溶液中存在 NaHA=Na +HA
+ + 2-

10. 某溶液中大量存在五种离子: 3-、 42-、 3+、 +、 其物质的量之比为 n(NO3-)∶ NO SO Al H X, n(SO42-)∶n(Al3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则 X 可能是①Fe2+ ②Mg2+ ③K+ ④Ba2+ ⑤Fe3+ ⑥Cu2+ A.①②④⑥ B.①②⑥ C.②③⑤⑥ D.②⑥ xC(气) ,

11.在一恒定的容器中充入 2molA 和 1molB 发生反应:2A(气)+B(气)

到平衡后,C 的体积分数为 W%:若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量 A:0.6mol、 B:0.3mol,C:1.4mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为 W%,则 x 值为 A. 1 B. 2 C. 3 D.4

12.科学家发现:当植物油被加热到油炸的温度(即 185℃) ,炸 30 分钟或更长时间, 对人体健康有益的亚油酸被氧化为高毒性的 4-羟基-2-壬烯醛(简 称 HNE) :下列关于 HNE 性质描述不正确的是 A.该物质不能发生聚合反应 B.该物质既可以被氧化也可以被还原 C.该物质能与乙酸发生取代反应 D.该物质既能使溴的 CCl4 水褪色,也能发生消去反应 13.某有机物 X 含 C、H、O 三种元素,确定 X 的分子式所需要的最少条件是 ①含碳的质量分数 ②含氢的质量分数 ③蒸汽的摩尔体积 (折合成标准状况下) ④ X 的相对密度 ⑤X 的质量 ⑥X 的沸点 A.①②③ B.①③⑥ C.①②④ D.①②⑤

14.为了提纯下列物质(括号内为杂质) ,所选用的除杂试剂与分离方法都正确的是 选项 A B C D 不纯物质 苯(苯酚) CO2 (SO2) 溴乙烷(乙醇) 乙醇(水) 除杂试剂 浓溴水 饱和 Na2CO3 溶液 水 CaO 分离方法 过滤 洗气 分液 蒸馏

15.向 5mLc(Ag+)=0.1mol/L 的溶液中加入等物质的量的某碱金属盐,充分反应后生成 卤化物沉淀。再将生成的卤化物沉淀在 200W 的灯泡下烘干,得 1.3×10-2g 固体,推断该卤 化物沉淀是 A.AgCl B.AgBr C.LiF D.AgI

16.甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极,且互相串联,甲池盛有 AgNO3 溶液,乙池中盛 有一定量的某盐溶液, 通电一段时间后, 测得甲池电极质量增加 2.16g,乙池电极析出 0.24g 金属,则乙池中的溶质可能是 A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al(NO3)3 D.Na2SO4

Ⅱ 卷 ( 共 62分 )
得分 评卷人 三 、 本 题 包 括 3 小 题 , 共 25 分 17. 分)最近有人建议用液态氨取代烃燃料作为一种清洁的汽车用燃料,已知烃燃 (5 料的储能密度为 2~3×104kJ/L,氨则约为 1×104kJ/L。 (1)根据上述信息及已有知识,简述选择液态氨作车用燃料的优点(只需答出两点即 可)① ; ② 。 (2)写出氨作为清洁燃料燃烧时的化学方程式(标明其电子转移)

18. (10 分)A、B、C 三种物质之间有下列转化关系(反应条件及其它产物略) ,其中 B、 C 是化合物。 氧气 氧气 A B C (1)若 A 为短周期元素的单质,则 A 不可能是下列 (填序号,多填倒扣分) 。 ... ①铝 ② 碳 ③铁 ④ 硫 (2)若 A 在常温下为气态氢化物,A 与 B 混合后有淡黄色固态单质,试写出 A 转化为 B 的 化学方程式 。

(3)若 A、B、C 均由相同元素组成,且 B 分子中所有原子位于同一平面,则 B 的名称是 。 (4)若 A 为短周期元素的单质,C 能溶于水且能产生气体,试写出二种情况的化学式: 第一种情况:B C ; 第二种情况:B C 。 19. (10 分)观察并分析下列图示,按要求填空:

(1)若甲、乙、丙中的 x 轴都表示时间,y 轴都表示产生气体的体积(相同条件下) 。 ① 若把等质量的钠和钾分别加入足量的水中,产生氢气的体积与时间的关系符合图示 (填“甲”“乙”或“丙”,其中曲线 、 ) 积与时间的关系符合图示 c……” )表示的是碳酸钠。 ③ 若向足量的 2mol/L 的盐酸中分别投入镁条和铝片, 产生氢气的体积与时间的关系如图示 乙,则加入的镁和铝的质量之比是 (2)对于可逆反应:A(g)+2B(g) ①图示 系; ②若图示甲表示不同压强下:A 的转化率随时间变化的关系,则可推知 n 的数值是 ; 时间,y 轴都表示反应物 A 的转化率。 (填“甲”“乙”或“丙” 、 )可表示不同温度下,A 的转化率随时间变化的关 。 nC(g)+D(s) △H<0;若甲、乙、丙中的 x 轴都表示 (填“a、b 、c……” )表示的是钾。 (填“a、b 、 ② 若把等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别加入足量等浓度等体积的盐酸中,产生 CO2 气体体 (填“甲”“乙”或“丙”,其中曲线 、 )

得分

评卷人 四 、 本 题 包 括 2 小 题 , 共 17 分

20. 分)在研究“化学反应的可逆性”时,不同教材选择了不同的实验方法: (8 (1)甲教材用的方法是:0.1mol/L2mLAgNO3 溶液与足量铜粉反应后一段时间,再加 入 1mol/LKBr 溶液。 小玲同学在 AgNO3 溶液与足量铜粉反应后每隔 15min 用 KBr 溶液检测, 观察并记录到如下现象: 反应时间 30min 45min 60min ②根据小玲的实验现象 反应现象 淡黄色沉淀显著 淡黄色沉淀减少 无沉淀产生 ; (填“能”或“不能” )说明 AgNO3 溶液与 Cu 粉的反应

①近似计算该条件下 AgNO3 溶液与铜粉反应的速率是 v(AgNO3)=

是可逆的,简述其原因: 。 (2)乙教材用的方法是:在盛有 3-4mL1mol/LCaCl2 溶液中加入 1mol/LNa2SO4 溶液至不 再产生沉淀为止,静置后,取上层清液加入适量 1mol/LNa2CO3 溶液,观察到有白色沉淀产 生,说明 CaCl2 与 Na2SO4 的反应是可逆反应。对此,小明同学在查阅资料后认为:最终生 成的白色沉淀可能是由于 CaSO4 受到同时生成的 NaCl 产生的盐效应影响而电离出的 Ca2+ 与 CO32-作用所致。请进一步设计实验 。 21. (9 分)国内某杂志曾刊载《橡皮筋 与化学热力学》一文,文中用橡皮筋模拟研究 熵变、焓变与化学反应方向的关系:橡皮筋主 要是是聚异戊二烯的长链结构, 当橡皮筋处于 拉伸和收缩状态时结构如右图; 在其拉伸过程 中有放热现象,反之吸热。根据上述信息及已有知识完成下列问题: ⑴写出聚异戊二烯的单体的结构简式 ⑵橡皮筋从收缩状态到拉伸状态的过程是熵 △H 0(填“>” 、 “<”或“=”,该过程也是 ) (填序号) 。 CH3COOH(aq)= △H>0 △H △H>0 。 (填“增大”或“减小”,其 ) (填“自发”或“非自发” )过程。

⑶下列化学反应(25℃,1.01×105Pa 时)的熵变、焓变和自发性与橡皮筋的两种状态 相互变化过程一致的是 ① NaHCO3(s)+ CO2(g)+CH3COONa(aq)+ H2O(l) <0 ③ 2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g) ④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0 ⑤ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ⑷若把橡皮筋的“收缩 △H<0 拉伸”作为一个可逆

② HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

变化过程研究,某同学进行下列实验:将橡皮筋一端系在固定架上,另一端系上一块砝码, 调节固定架的高度使砝码落在电子天平上,记录质量为 a g(如图) 。再把高照度的白炽灯地 靠近橡皮筋, 然后打开开关, 稍后记录其质量为 b g, 请你预测其质量变化: a “<”或“=”;用相关化学原理简述其原因: ) 。 b (填 “>” 、

得分

评卷人 五 、 本 题 包 括 2 小 题 , 共 20 分

22.(8 分)生活中常用 Cl2 对自来水进行杀菌、消毒处理,但研究发现,这样处理会 产生许多对人体有害的物质, 特别是当水中含有少量苯酚时, 在阳光中的紫外线催化下会有 以下反应过程发生:

二恶英是迄今为止的已知物质中毒性最强的化合物,也是强劲的致癌物质。 1. 二恶英的结构简式为 ,分子式为 。 种(不包括 TCDD 本身)。

2. 以 O—O 为对称轴的 TCDD 的同分异构体共有 3. 对 TCDD 的描述正确的是

A. 它不溶于水,比水的密度大,易溶于乙醚、苯和脂肪中 B. 其分子中所有原子可能在同一平面上 C. 其分子中所有原子不可能共平面 D. 其完全被氢化的产物分子中的所有原子均可能构成平面分子 4. 与二恶英互为同分异构体的物质有多种,现知其中的 A 是萘的衍生物,若 lmol 分 子可与银氨溶液发生反应时生成 4mol 银,则 A 的结构简式最多可能有 种。

23. (12 分)海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料。下 图是工业上对海水的几项综合利用的示意图: 试回答下列问题: 1. 粗盐中含有 Ca2+、 2+、 42 等杂质, Mg SO


精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2 溶液; C:NaOH 溶液;D:Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是 2. 电解饱和食盐水时, 与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液 pH ,

(变大、不变、变小) 。若 1mol 电子的电量为

96500C,则用电流强度为 100A 的稳恒电流持续电解 3 分 13 秒,则在两极上共可收集到气 体 mL(标准状况下) 。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可采取的方法是 。 3.由 MgCl2·6H2O 晶体脱水制无水 MgCl2 时,MgCl2·6H2O 晶体在 水,该气体的作用是 4.电解无水 MgCl2 所得的镁蒸气可以在下列 A H2 B N2 C CO2 D SO2 气体中冷却。 气氛中加热脱 。

高二样题参考答案
题 号 答 案 17. 分) (5 (1)氨储能密度较大;氨燃烧产物无污染;氨可再生等,其它合理答案也给分(2 分) C D B A D AD C B BD D BC A C CD C A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

(2) 18. (10 分)

(3 分)

(1)①③(全对给 2 分,答对 1 个给 1 分) (2)2H2S+3O2=2SO2+2H2O(2 分) (3)甲醛(2 分) (4)第一种情况: B NO C NO2 ;第二种情况: B Na2O C Na2O2。(每空 1 分,共 4 分) 19. (10 分) (1)①丙,e(2 分,每空 1 分)②甲,b(2 分,每一空 1 分)③4:3(2 分) (2)①丙 (2 分)②1 或 2(2 分,答对一个给 1 分) 20. 分) (8 (1)①0.0017mol/(L·min) (2 分) ②不能(1 分) ;由实验现象知:60min 后再加 入 KBr 溶液无沉淀,说明 Ag+无剩余,反应较彻底。 分) (2 (2)向盛有 CaSO4 固体的试管中加入蒸馏水,充分振荡后,取上层清液于另一试管中, 滴加 1mol/LNa2CO3 溶液,得到白色沉淀后,继续加入 NaCl,若白色沉淀增多,说明 CaCl2 与 Na2SO4 的反应是可逆反应。 分)(本题根据《化学教育》2008 第 3 期“证明某些反应 (3 的可逆性的实验设计”一文编制) 21. 分) (9 ⑴CH2=C(CH3)-CH=CH2(1 分) ⑶①(2 分,多填写不得分) ⑷>(1 分) ,橡皮筋的“收缩 ⑵减小,<,非自发(各 1 分,共 3 分) 拉伸”是可逆变化过程,根据勒夏特列原理,受 ......

热时会向吸热方向变化,即导致橡皮筋收缩,称量出砝码的质量变轻。 分) (2 22. 分) (8 (1) (1 分) C12H8O2(1 分)(2)3(2 分)(3)AB(2 分)(4)10(2 分)

23. (12 分) (1)B C D A 或 C B D A (2 分) (2)2Cl -2e→Cl2 (1 分) ;变大(1 分) ;4480(2 分) ;措施是向电解液中通入一定 量的 HCl 气体(2 分) 3.HCl (1 分)抑制水解平衡 MgCl2+H2O 4.A(1 分) Mg(OH)Cl+HCl 正向进行 (2 分)


化学实验报告的撰写
一、化学实验内容很多,也很广泛。化学实验报告一般是根据实验步骤和顺序从七方 面展开来写的: 1.实验目的:即本次实验所要达到的目标或目的是什么。使实验在明确的目的下进行。 2.实验日期和实验者:在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。这是很重要的实 验资料,便于将来查找时进行核对。 3.实验仪器和药品:写出主要的仪器和药品,应分类罗列,不能遗漏。需要注意的是 实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。因为,所用试剂的浓度不同 往往会得到不同的实验结果,对于仪器的规格,不能仅仅停留在“大试管”“小烧杯”的 阶段。 4.实验步骤:根据具体的实验目的和原理来设计实验,写出主要的操作步骤,这是报 告中比较重要的部分。此项可以了解实验的全过程,明确每一步的目的,理解实验的设计原 理,掌握实验的核心部分,养成科学的思维方法。在此项中还应写出实验的注意事项,以保 证实验的顺利进行。 5.实验记录:正确如实的记录实验现象或数据,为表述准确应使用专业术语,尽量避 免口语的出现。这是报告的主体部分,在记录中,即使得到的结果不理想,也不能修改,可 以通过分析和讨论找出原因和解决的办法,养成实事求是和严谨的科学态度。 6.实验结论和解释:对于所进行的操作和得到的相关现象运用已知的化学知识去分析 和解释,得出结论,这是实验联系理论的关键所在。 7.评价和讨论:此项是回顾、反思、总结和拓展知识的过程,是实验的升华,应给予 足够的重视。在此项目中,学生可以在教师的引导下自由的发挥,比如“你对本次实验的结 果是否满意?为什么?如果不满意,你认为是什么原因造成的?如何改进?”或者“为达到 实验目的,实验的设计可以如何改进?这样改进的优点是什么?”或者“你认为本实验的关 键是什么?”等问题。此项内容的书写应是实验报告的重点和难点。 二、撰写化学实验报告要注意: 1.以说明为主。即实验报告以说明为主,不用像记叙文一样进行生动细致的描写,要 避免主观感受的出现。 2.必须记实,资料客观。实验报告所使用的资料都应是通过实验所观察到的现象和所 获得的数据。这些内容应是客观、真实、确切的,不允许有半点虚假。 3.尽量用图解辅助。图解可以增加实验报告的表达能力,比如实验装置有时较复杂, 光靠文字无法完全说明,如果使用图解辅助,加上文字注解,就可以一目了然;图解有时 也可以省略繁琐的实验步骤的表达;对于非标准仪器的使用,则必须进行图解说明,使他 人对本实验所用仪器能有一个感性认识。 4.表达准确简明。准确,就是按照实验的客观实际,选择合乎化学学科特点的最恰当 的词句,科学地表达意思;简明,就是在说明问题时语言简洁明了,避免冗长的句子和啰 嗦含糊的表达。 三、化学实验报告的书写格式没有固定的要求,可以根据实验类型的不同而不同,学生 根据不同的实验类型设计不同形式的报告。 1.对于常见的验证性实验,由于实验内容较多且相互间无过多联系,一般可以采用表 格形式。表格可以分成三大块:实验步骤、实验现象、实验解释和结论。如下所示:

[实验名称] [实验日期] [实验目的] [实验仪器和药品] [实验内容] 实验步骤

[实验员]

实验现象

解释及结论

[实验评价与讨论] 这是中学实验报告通常采用的形式,在各种实验报告册中出现的很多。当然也 可以不采用上述表格形式,只需按照实验项目的顺序,罗列成条,完整表述即可。 如下所示: [实验名称] [实验日期] [实验员] [实验目的] [实验仪器和药品] [实验步骤] [实验现象] [实验解释及结论](以上三步重复书写) [实验评价与讨论] 2.近年来出现了越来越多的探究性实验、应用性实验和定量实验。这些类型的 实验重在综合运用所学的化学知识与技能去解决一些实验问题,因此重点在实验的 设计和评价上。实验内容较为单一,只围绕一个主题,但实验各环节联系紧密。这 类化学实验的书写格式较为开放,可以采用表格式、罗列式或论文式等。 表格式不需并列对照书写,具体如下: 实验名称 实验日期和实验员 实验目的 实验原理 实验仪器和药品 实验步骤 实验记录 实验分析与讨论 实验结论 实验评价与改进 罗列式与表格式内容和顺序基本相同。 3.论文式实验报告要求以将论文形式书写实验,除适用于以上实验类型外,更 加适用于化学研究性学习的实验以及一些家庭和课外实验。 论文式实验报告应包括:

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

选择该项实验课题的原因, 实验采用的方法, 实验设计依据的原理, 实验步骤和实验记录, 实验结果及分析, 实验结论, 实验评价和讨论, 实验体会, 实验参考文献。

化学实验报告范例:

酸的相对分子质量的测定
一、 实验题目: 设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量 (范围在 80~100) 二、实验目的:考查酸碱中和滴定等基本操作。 三、提供的试剂: 1、相对分子质量为 80~100 的纯固体二元酸 2、0.40 mol/L 的 NaOH 溶液 【学生撰写的实验报告】 一、实验药品 除了题目上已经提供的某未知二元酸和 0.40 mol/L 的 NaOH 外,还需要酚酞作指示剂。 二、实验仪器: 1、碱式滴定管(25 毫升) 3、锥形瓶 三、实验过程 1、预测酸、碱用量 (1)假设酸的相对分子质量是 90,滴定时所用 NaOH 的体积是 20mL 则 碱的物质的量为:0.40 mol/L×0.02 L =0.008 mol 2、移液管(10 毫升)或酸式滴定管 4、容量瓶(100 毫升)

因为酸是二元酸,则酸与碱的系数比为 1:2 即 X 1 Y + 2 NaOH 2 0.008 Y=0.004 mol

酸的质量为 0.004 mol×90 mol/L =0.36 g (2)称取 3.6 克酸并将其配置成 100 毫升溶液(用 100 毫升容量瓶) 2、滴定过程 (1)用移液管或酸式滴定管移取 10 毫升酸溶液,并转移到锥形瓶中,滴几滴酚酞指示 剂,溶液应为无色。 (2)用 0.40mol/L 的 NaOH 滴定酸直至溶液颜色变红。 (3)重复 1,2 步骤以确保实验的准确性。 四、数据记录及处理 NaOH 的体积(ml ±0.05 ml) 滴定后读数 滴定前读数 所用碱的体积 平均所用碱体积:V 毫升 计算过程: X 1 Z + 2NaOH 2 (V/1000)×0.400 1 A1 A2 A1-A2 2 B1 B2 B1-B2 3 C1 C2 C1-C2

Z=(V/1000)×0.400/2=(V/1000)×0.200 酸的相对分子质量为 0.48/Z=0.48/[(V/1000)×0.200]


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