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29同位素


同位素
A组
1.有五种微粒分别是 40 19
41 Q 、 40 R2 、 20 M,它们属于几种元素 20 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 2.下列各组物质中,互为同位素的是 A 重氢、超重氢 B 氧、臭氧 C 红磷、白磷 D 乙酸、丙酸 3.下列各组粒子中,互为同位素的是 A O 2 和 O3 B SO2 和 SO3 C 12C 和 1

3C D D2O 和 T2O 4.下列各组中,互为同位素的是

X、 40 18

Z、 40 19





A 金刚石 石墨 B 5.下列属于同位素的是 A 金刚石和石墨 6.若用 M B

16 8

O

17 8

O

C H2O D2O C
12 6

D 白磷 红磷 D O2 和 O3

40 19

K 和 40 Ca 20

C和

14 6

C

x 代替任意一种元素的符号,那么,在① a

M

x 、② a

M 、③ ay M 、④ cy M 四

种原子中,可互称同位素的是 A ①和③ B ②和③ C ①和② D ②和④ 7.甲、乙两种微粒都只含有一个原子核,且核内具有相同数目的质子,这两种微粒 定是 A 同种原子 B 同种元素 C 互为同位素 D 具有相同的核外电子排布 8.下列微粒中,是阳离子的是 ;互为同位素的是 。 组别 A B C D
50 22

质子 14 26 26 14

中子 14 30 30 16

电子 14 24 26 14
46 47 48 49

9.钛是 21 世纪广泛使用的一种金属,它有多种同位素,如 22 Ti、 22 Ti、 22 Ti、 22 Ti、 Ti,在以上这些同位素原子中,其中子数不可能可能为 A 24 B 26 C 28 D 30 10.元素 X 的一种同位素为 b X ,元素 y 的一种同位素为 d Y ,已知 a>c,b>d,则 元素 X 与元素 Y 的中子数大小的关系是 A X>Y B X<Y C X=Y D 不能确定 a b 11. X 和 Y 分别是元素 X 和 Y 的一种同位素,已知 a>b,元素 X 和元素 Y 的原子 量 A 大于 B 等于 C 小于 D 不能确定 12.2 He 在热核反应堆中,没有中子辐射,这就意味着有 2 He 生产能源时不会污染环 境。地球上 2 He 含量很少,而在月球上却有充足的 2 He。根据科学家介绍,月球上的 2 He 储量足够人类使用 1000 年。 2 He 和 2 He 两者是 A 同系物 B 同位素 C 同素异形体
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3 4 3 3 3 3 3 a c

D 同分异构体

13.据最新科技报道,用 10B 合成的 10B20 有非常好的抗癌、治癌作用,下列有关说法 正确的是 A 10B 和 10B20 互为同位素 B 10B20 是一种高熔点硬度大的物质 C 10B 和 10B20 互为同分异构体 D 10B 中子数与核外电子数相同 14.Se 是人体必需微量元素,下列关于 A C 互为同素异形体 分别含有 44 和 46 个质子 B D 的说法正确的是 互为同位素 都含有 34 个中子

15. 13 C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关 13 C 的说法不正 6 6 确的是 A 该粒子不显电性 B 核外有 13 个电子,其中 4 个能参与成健

表示的碳原子 A 核外有 13 个电子,其中最外层有 4 个电子 B 核内有 6 个质子,核外有 7 个电子 C 质量数为 13,原子序数为 6,核内有 7 个质子 D 质量数为 13,原子序数为 6,核内有 7 个中子 17.13C—NMR(核磁共振) 15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空 、 间结构,KurtW ü thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正 确的是 A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60 互为同素异形体 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 18.最近,医学家们通过用放射性 14C 原子标记的 C60 示踪发现,C60 的一种羧酸衍生 物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)病毒。其中,关于 放射性 14C 的叙述中正确的是 A 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B 与 14N 中所含中子数相同 C 与 C60 互为同素异形体 D 与 12C 互为同位素 19.14C 是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的,它和 12C 以一定比例混合存在 于空气中的二氧化碳里。14C 随生物体的吸收代谢,经过食物链进入活的生物体中。当生 物死亡之后新陈代谢停止,在以后年代里,12C 通常不再发生变化,其数量固定下来,而 14 C 具有放射性,仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是 A 14C 与 12C 互为同位素 B 0.012kg 的 14C 中含有 NA 个碳原子数(NA 表示阿伏加德罗常数) C 等物质的量的 14C 与 12C 所含的中子数不同 D 可根据 14C 在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 20.已知自然界氧的同位素有 16O、17O、18O,氢的同位素有 H、D,从水分子的原子 组成来看,自然界的水一共有 A 3种 B 6种 C 9种 D 12 种

C 在周期表中与 12 C 占同一位置 D 相对原子质量约等于 13 6 13 16. 6 C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。 13 C 6

21.氢的三种同位素:H、D、T,氯有两种同位素: 35Cl、37Cl;当组成氯化氢分子 时,其分子量所得的数值有
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A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 12 22.已知碳有三种常见的同位素 C、13C、14C,氧也有三种位素 16O、17O、18O,由 这六种微粒构成的二氧化碳分子中,其式量最多有 A 18 种 B 6种 C 7种 D 12 种 12 23.据测,哈雷彗星上碳的两种位素 C 和 13C 的原子个数比为 65︰1,而地球上 12C 13 和 C 的原子个数比为 89︰1。地球上碳元素的原子量是 12.011,那么哈雷彗星上碳元素 的原子量应是 A 12.000 B 12.009 C 12.015 D 12.980
37 35 24.由 23 Na、17 Cl、37 Cl(氯元素的平均原子量为 35.5)构成 11.7 克氯化钠中含 17 Cl 11 17

的质量为 A 1.85 克 B 8.70 克 C 1.775 克 D 5.325 克 2+ 35 - 37 - 25.某氯化镁晶体是由 Mg 、 Cl 、 Cl 构成,在熔融条件下,将 1mol 这种氯化镁 电解,测得产生的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的 2.22 倍,则这种氯化镁的 - 晶体中 35Cl 的物质的量的百分含量约为 A 25% B 40% C 50% D 75% 26.某元素构成的双原子单质分子有 3 种,其分子量分别为 158、160、162。在天然 单质中,此三种单质的物质的量之比为 1︰1︰1,由此推断的以下结论中,正确的是 A 此元素有三种同位素 B 其中质量数为 79 的同位素原子占原子总数的 1/2 C 其中一种同位素的质量数为 80 D 此元素的单质的平均分子量为 160 27.某元素的天然同位素有 5 A 和 5 A,如果该元素的近似相对原子质量为 10.8,那 么 10 A 和 11 A 的原子个数比为 5 5 A 3︰1 B 1︰3 C 4︰1 D 1︰4 28.分子由 2 个相同的氢原子和一个氧原子(16O)构成的化合物 2 克,完全分解产 生氧气 1.6 克,则此种化合物中的氢原子是 A 1H B 1H C 1H D T 29.电解含有重水(D2O)的普通水时,在两极共收集到气体 18.5g,其体积恰好是 33.6L(S.T.P.。这些气体中普通氢和重氢(D)的原子个数比为 ) A 1︰1 B 2︰1 C 3︰1 D 4︰1 30.在恒定温度下,向 100 克饱和 Ba(OH)2 溶液中加入 1.55 克由 18O 组成的氧化钡粉 未,充分反应后静置,在溶液下部有白色固体出现,下列叙述正确的是 A 溶液质量与白色固体的质量均保持不变 B 溶液浓度和 pH 值均保持不变,溶液下部是 1.73 克氢氧化钡固体 18 C 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变, O 存在于溶液和固体中, 固体质 量大于 1.73 克 D 溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变,18O 存在于溶液和固体 中,固体质量小于 1.73 克 31.①硼有两种天然同位素,10B 和 11B,原子百分含量分别是 20%和 80%,求近似原 子量。
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1 2 3 10 11

②硼有两种天然同位素,10B 和 11B,原子个数比为 1︰4,求近似原子量。 ③硼有两种天然同位素,10B 和 11B,物质的量之比为 1︰4,求近似原子量。 32.①硼有两种天然同位素,10B 和 11B,近似原子量为 10.8,求 10B 和 11B 的原子百 分比。 ②硼有两种天然同位素,10B 和 11B,近似原子量为 10.8,又知其原子百分含量分别为 20%和 80%,求 10B 和 11B 在天然同位素中的原子个数比。 ③硼有两种天然同位素,10B 和 11B,近似原子量为 10.8,求 10B 和 11B 在天然同位素 中的物质的量之比。 33.①硼有两种天然同位素,10B 和 xB,近似原子量为 10.8,又知其原子百分含量分 别为 20%和 80%,求它们的中子数。 10 ②硼有两种天然同位素, B 和 xB, 近似原子量为 10.8, 又知其原子个数之比为 1︰4, 求它们的中子数。 ③硼有两种天然同位素,10B 和 xB,近似原子量为 1008,又知其物质量之比为 1︰4, 求它们的中子数。 34.已知银有两种天然同位素 107Ag 和 109Ag,银元素的近似原子量是 107.8;碘元素 只有一种原子 127I, 某化工厂制造出 10 吨 90%的碘化银用于人工降雨 (杂质中不含碘和银) 。 求: (1)原料中含 109Ag 吨; 107 (2)产品中含 Ag 吨。

B组
35.氢元素有三种同位素 H、D、T,氯元素有两种同位素 35Cl、37Cl 当用一种仪器分 别测定 20000 个氯化氢分子的质量,所得数值有 A 2种 B 3种 C 5种 D 6种 35 37 36.K ClO3 晶体与 H Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水,实验测得此反应生成的 氯气的分子量是 A 73.3 B 73 C 72 D 71 37.硼有两种天然同位素 5 B 、 5 B ,硼元素的原子量为 10.80,则对硼元素中的 5 B 质量百分比含量的判断正确的是 A 20% B 略大于 20% C 略小于 20% D 80% 38.设阿伏加德罗常数为 NA,若 H2O 和 D2O 分别与金属钾反应完全,它们的电子转 移数均为 1/nNA,则下列各叙述中的有关化学量不相等的是 A 消耗 H2O 和 D2O 的物质的量 B 同温同压下生成气体的体积 C 反应后生成的溶液百分比浓度 D 参加反应的钾的质量 39.完全电解 19g 含有重水(D2O)的普通水时,共产生气体 33.6L(标准状况) ,下 列说法正确的是 A 所得气体的质量为 18g B 该水的物理性质和普通水完全相同 C 电解前 H2O 和 D2O 的物质的量之比是 1︰1 D 如果得到的氢气只有 H2 和 D2 两种,则它们的质量之比是 1︰1
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10 11 10

40.已知氢元素有 1H、2H、3H 三种同位素,氧元素也有 16O、18O 二种同位素。它们 之间形成化合物的种类有 A 30 种 B 18 种 C 21 种 D 33 种 41.目然界中,碳除了有 2 种稳定同位素 12C 和 13C 外,还有一种半衰期很长的放射 性同位素 14C,丰度也十分稳定,如下表所示(注:数据后括号里的数字是最后一位或两 位的精确度,14C 只提供了大气丰度,地壳中的含量小于表中数据) : 同位素
12 13 14

相对原子质量 12(整数) 13.003354826(17) 14.003241982(27)

地壳丰度(原子分数) 0.9893(8) 0.0107(8) 1.2×10
-16

C C C

(大气中)

试问:为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将 14C 也加 入取平均值? C组

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参考答案(29)
1 B 2 A 3 C 4 B 5 C 6 A 7 B 8 B 9 D 10 D 11 D 12 B 13 D 14 B 15 B 16 D 17 C 18 D 19 B 20 C 21 A 22 C 23 C 24 A 25 C 26 B、D 27 D 28 B 29 C 30 D 31 ①10.8 ②10.8 ③10.8 32 ①20% 80% ②1︰4 ③1︰4 33 ①5 6 ②5 6 ③5 6 34 (1)1.67 (2)5.38 35 C 36 A 37 C 38 C 39 C 40 D 41 14C 不加权不会影响计算结果的有效数字,因其丰度太低了。

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