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2013届高考化学第一轮考点总复习课件4 难溶电解质的溶解平衡


第4讲

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第 4 讲 难溶电解质的溶解平衡
[考纲解读] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难 溶电解质的沉淀转化的本质。

基础再现·深度思考

第4讲

基础再现〃深度思考
考点一 溶解平衡和溶度积常数 1.沉淀溶解平衡的

概念 在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液 时, 溶解 速率和 生成沉淀 速率相等的状态。 2.溶解平衡的建立
溶解

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固体溶质

沉淀

中的溶质溶解

(1)v 溶解 > v 沉淀,固体溶解 (2)v 溶解 = v 沉淀,溶解平衡 (3)v 溶解 < v 沉淀,析出晶体

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第4讲

3.溶解平衡的特点

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不变 溶解平衡

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第4讲

4.电解质在水中的溶解度 20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关 系:

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难溶

微溶

可溶

易溶

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5.溶度积和离子积 以AmBn(s)? ? n (aq)+nBm (aq)为例: mA 溶度积 概念 符号 离子积 溶液中有关离子 浓度 幂的乘积 Qc Qc(AmBn)=
+ -

第4讲

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沉淀溶解 的平衡常数
Ksp Ksp(AmBn)= cm(An+)·

cm(An+)·
,式中的浓

表达式

cn(Bm-) ,式中的浓
度都是平衡浓度

cn(Bm-)

度是任意浓度

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 应用 ①Qc>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出 ②Qc=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态 ③Qc<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出

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第4讲

6.Ksp 的影响因素 (1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度:加水稀释, 平衡向 溶解 方向移动, Ksp 不变 。 但 ②温度: 绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程, 升高温度, 平衡向 溶解 方向移动,Ksp 增大 。 ③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生 成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向 溶解方向移动,但 Ksp 不变。

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第4讲

深度思考 1.难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡 AgCl(s)?? Ag
- +

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(aq)+Cl (aq), 怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少 量的 Ag 和 Cl ?
+ -

答案 取适量的 AgCl 溶解于试管中,滴加酸化的 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,证明溶液中含 Cl ,另取适量 AgCl 溶解于试管中,滴加 Na2S 溶液,生成黄色沉淀,证明溶液 中含 Ag+。


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第4讲

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2.(1)0.1 mol· L

-1

的盐酸与 0.1 mol· L

-1

的 AgNO3 溶液等体

积混合完全反应后溶液中含有的微粒有_____________。
+ (2)下列方程式①AgCl(s)? ? Ag (aq)+Cl-(aq)、

②AgCl===Ag++Cl-、 ③CH3COOH? ? CHCOO-+ 3 H+各表示什么意义?

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第4讲

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答案

(1)H2O、H 、OH 、Ag 、Cl 、NO3 、AgCl











(2)①AgCl的溶解平衡;②AgCl是强电解质,溶于水的 AgCl完全电离;③CH3COOH的电离平衡。

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第4讲

3.有关 AgCl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是 B.AgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+和 Cl-

(

)

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A.AgCl 沉淀生成和溶解同时在不断进行,且速率相等 C.只要向含有 AgCl 的饱和溶液中加入盐酸,一定会有 沉淀生成 D. 向含有 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 固体, AgCl 沉淀 不变化

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第4讲

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解析

A 项,沉淀溶解平衡是一个动态平衡,正确;B 项,


沉淀溶解平衡存在,则肯定存在 Ag+和 Cl-,故不正确;C 项, 如果加入盐酸后溶液中 Cl 的浓度小于原饱和溶液中的 Cl-浓度,则不产生沉淀;D 项,向含有 AgCl 的悬浊液中 加入 NaBr 固体,AgCl 沉淀会转变为 AgBr 沉淀。
答案 A

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第4讲

4.AgCl 的 Ksp=1.80×10 沉淀生成?
答案 10
-6

-10

,将 0.002 mol· 1 的 NaCl 和 L



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0.002 mol· -1 的 AgNO3 溶液等体积混合,是否有 AgCl L

c(Cl )· c(Ag )=0.001 mol· 1× L 0.001 mol· 1= L mol2· 2>Ksp,有沉淀生成。 L










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第4讲

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5.利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子?
答案 不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认 为残留在溶液中的离子浓度小于1× 10 经完全。
-5

mol· 1时,沉淀已 L



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第4讲

6.下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是 BaCO3 的 Ksp 减小

(

)

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A.常温下,向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体, B.溶度积常数 Ksp 只受温度影响,温度升高 Ksp 减小 C.溶度积常数 Ksp 只受温度影响,温度升高 Ksp 增大 D.常温下,向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体, Mg(OH)2 的 Ksp 不变

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第4讲

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解析 温度不变,溶度积常数不变,故A项不正确;大多 数的难溶物温度升高,Ksp增大,但也有少数物质相反,故 B、C均不正确。
答案 D

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第4讲

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反思感悟

?1?沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种,其平衡

移动规律符合勒夏特列原理。?2?溶解平衡一般是吸热的, 温度升高平衡右移,Ksp增大,但Ca?OH?2相反。?3?Ksp的 大小可比较难溶电解质的溶解能力,一般Ksp越大,说明难 溶电解质在水中的溶解能力越强;Ksp越小,说明难溶电解 质在水中的溶解能力越弱。?说明:两种难溶电解质的组成 和结构要相似

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第4讲

考点二

沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成 (1)调节 pH 法 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质, 可加入氨水调节 pH 至 7~8, 离
+ Fe3++3NH3· 2O===Fe(OH)3↓+3NH4 。 H 子方程式为

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(2)沉淀剂法

H2S+Cu2 ===CuS↓+2H 。 如用 H2S 沉淀 Cu ,离子方程式为
2+





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第4讲

2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法

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CaCO3+2H+=== 如 CaCO3 溶于盐酸,离子方程式为 Ca2++H2O+CO2↑ 。
(2)盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液,离子方程式为 Mg(OH)2
+ +2NH4 ===Mg2++2NH3· 2O 。 H

(3)氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。

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第4讲

(4)配位溶解法 如 AgCl 溶于氨水,离子方程式为

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AgCl+2NH3· 2O===[Ag(NH3)2] +Cl +2H2O 。 H
3.沉淀的转化 (1)实质:





沉淀溶解平衡 的移动(沉淀的溶解度差

别 越大 ,越容易转化)。 (2)应用:锅炉除垢、矿物转化等。

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第4讲

深度思考 7.(1)在实验室中怎样除去 NaCl 溶液中的 BaCl2? (2)怎样除去 AgI 中的 AgCl?

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答案 (1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应过滤, 向滤液中加适量盐酸。 (2)把混合物与饱和KI溶液混合,振荡静置,溶度积大的 AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。

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第4讲

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8.试用平衡移动原理解释下列事实: (1)BaCO3 不溶于水,为什么不能作钡餐? (2)CaCO3 难溶于稀 H2SO4,却能溶于醋酸中; (3)分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol· -1 的 HCl 洗涤 L AgCl 沉淀, 用水洗涤造成的 AgCl 的损失大于用稀 HCl 洗涤的损失量。

基础再现·深度思考
+ - + -

第4讲


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2 答案 (1)BaCO3? ? Ba +CO2 ,HCl H +Cl 2H 3 - + +CO2 H2O+CO2↑,盐酸电离的 H 与 BaCO3 产生的 3 2- CO3 结合生成 CO2 和 H2O,破坏了 BaCO3 的溶解平衡, + c(Ba2 )增大,引起人体中毒。 2+ 2- (2)CaCO3? ? Ca +CO3 + 2- H2SO4 SO4 +2H 因为生成的 CaSO4 溶解度较小,会附在 CaCO3 的表面,阻 - + 止平衡的右移。而 CH3COOH? ? CHCOO +H 生成的 3 + 2- 醋酸钙易溶于水;当 H 与 CO3 结合生成 CO2 和 H2O 时, CaCO3 的溶解平衡右移。 + (3)用水洗涤 AgCl,AgCl? ? Ag +Cl-平衡右移,AgCl 的 质量减少,用 HCl 洗涤 AgCl,稀释的同时 HCl 电离产生 的 Cl-会使平衡左移,AgCl 减少的质量要小些。

规律方法·解题指导

第4讲

规律方法〃解题指导
规律方法 沉淀溶解平衡 1.沉淀的溶解平衡是怎样建立的?勒夏特列原理是否适用 于该平衡?
答案 难溶电解质的溶解度虽然很小,但不可能为零(完全不

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溶解),溶液中的离子结合成难溶电解质时,也不可能完全进 行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡:MmAn(s)
溶解 沉淀

mMn+(aq)+nAm-(aq)。勒夏特列原理同样适用于沉淀溶

解平衡。

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第4讲

2.难溶电解质溶解能力的大小,通常怎样表示?其大小受 哪些因素的影响?
答案 对于溶解平衡:AmBn(s)? ? n + (aq)+nBm - (aq), mA

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Ksp=cm(An+)·n(Bm-),对于相同类型的物质,Ksp 的大小, c 反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小, 也反映了该物 质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样,Ksp 与温度有关。 不过温度改变不大时,Ksp 变化也不大,常温下的计算可不 考虑温度的影响。

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第4讲

3.影响沉淀溶解平衡的因素有哪些?各怎样影响? ①内因 难溶电解质本身的性质,这是决定因素。 ②外因
+ 以 AgCl(s)? ? Ag (aq)+Cl-(aq)

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ΔH>0 为例

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第4讲

外界条件 升高温度 加水稀释 加入少量 AgNO3 通入 HCl 通入 H2S

移动 平衡后 平衡后 方向 c(Ag ) 正向 正向 逆向 逆向 正向 增大 减小 增大 减小 减小


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c(Cl ) 增大 减小 减小 增大 增大



Ksp 增大 不变 不变 不变 不变

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第4讲

【例 1】 已知溶液中存在平衡:
2 Ca(OH)2(s)? ? Ca (aq)+2OH (aq)
+ -

ΔH<0,下列有关 ( )

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该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度,平衡逆向移动 ②溶液中 c(Ca2+)·2(OH-)恒为定值 c

③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中 加入适量的 NaOH 溶液

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第4讲

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⑤恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的 pH 升高 ⑥给溶液加热,溶液的 pH 升高 ⑦向溶液中加入 Na2CO3 溶液,其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量 NaOH 固体,Ca(OH)2 固体质量不变 A.①⑦ C.③④⑤⑦ B.①②⑦⑧ D.①③⑦⑧

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解析

第4讲

②Ksp=c(Ca2+)·2(OH-)是溶度积常数的表达式,溶 c


度积常数随温度变化而变化,②错误;③会生成 CaCO3, 使 Ca2 浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移, 有 Ca(OH)2 沉淀生成,但 Ca(OH)2 的溶度积较大,要除去 Ca2+,应把 Ca2+转化为更难溶的 CaCO3,④错误;恒温下 Ksp 不变,加入 CaO 后,溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液, pH 不变,⑤错;加热,Ca(OH)2 的溶解度减小,溶液的 pH 降低,⑥错;加入 Na2CO3 溶液,沉淀溶解平衡向右移动, Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体, 固体质量增加, ⑦正确; 加入 NaOH 固体平衡向左移动,Ca(OH)2 固体质量增加, ⑧错。
答案 A

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第4讲

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【例 2】

下列叙述不正确的是

(

)

A.CaCO3 能够溶解在 CO2 的水溶液中 B.Mg(OH)2 可溶于盐酸,不溶于 NH4Cl 溶液 C.AgCl 可溶于氨水 D.MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 得到两种沉淀

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解析

第4讲

沉淀溶解平衡体系中的离子被消耗可促进沉淀的溶解,增


2 大某种离子浓度可以促进沉淀生成。A 项中 CaCO3(s)? ? Ca

+ - 2 (aq)+CO2-(aq),H2CO3? ? H +HCO3 ,CO3-和 H+结合生成 3

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HCO - ,促使两个平衡都向右移动, CaCO3 逐渐溶解转化为 3
2 Ca(HCO3)2;B 项中 Mg(OH)2(s)? ? Mg+(aq)+2OH-(aq),加入

盐酸或 NH4Cl 溶液,均消耗 OH-,促使 Mg(OH)2 溶解;C 项中 AgCl(s)? ? Ag+ (aq) + Cl
+ -

(aq) , 加 入 氨 水 后 Ag





2NH3· 2O? ? H [Ag(NH3)2] +2H2O, 所以 AgCl 逐渐溶解; 项中 D
2 反应的离子方程式为 Mg2++SO4-+Ba2++2OH-===Mg(OH)2↓

+BaSO4↑,得到两种沉淀。

答案 B

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第4讲

规律方法

溶度积有关计算及应用

1.判断沉淀的生成、溶解及转化 通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积 Qc 与 Ksp 的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成、溶解或转化。 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生 多种沉淀时,判断产生沉淀先后顺序问题,均可利用溶 度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。

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第4讲

2.溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度, Ksp=a 的饱 如 和 AgCl 溶液中 c(Ag+)= a mol· -1。 L (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种 离子的浓度,如某温度下 AgCl 的 Ksp=a,在 0.1 mol· -1 L 的 NaCl 溶液中加入过量的 AgCl 固体, 达到平衡后 c(Ag+) =10a mol· -1。 L

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第4讲

【例 3】 在 25 ℃时,FeS 的 Ksp=6.3×10 =1.3×10 正确的是
-36

-18

,CuS 的 Ksp ( )

,ZnS 的 Ksp=1.3×10

-24

。下列有关说法中

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A.25 ℃时,CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B.25 ℃时,饱和 CuS 溶液中 Cu2+的浓度为 1.3×10-36 mol· -1 L C.向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 的混合液中加 入少量 Na2S,只有 FeS 沉淀生成 D.除去某溶液中的 Cu2+,可以选用 FeS 作沉淀剂

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第4讲

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解析

1 L 水中溶解的 CuS 的质量为 1.3×10-18×96 g, 同

理 1 L 水中溶解的 ZnS 的质量为 1.3×10-12×97 g,所以 CuS 的溶解度小于 ZnS 的溶解度,A、B 错误;FeS 的 Ksp 大于 ZnS,所以 C 选项应只有 ZnS 生成;D 选项依据沉淀 的转化,溶度积大的 FeS 可以转化为溶度积小的 CuS。
答案 D

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第4讲

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【例 4】

(1)已知 Ksp(AgCl)=1.8×10

-10

,则将 AgCl 放在

蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的 c(Ag+)是多少? (2)已知 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, 则将 Mg(OH)2 放入蒸 馏水中形成饱和溶液,溶液的 pH 为多少? (3)在 0.01 mol· -1 的 MgCl2 溶液中,逐滴加入 NaOH 溶 L 液,刚好出现沉淀时,溶液的 pH 是多少?当 Mg2 完全 沉淀时,溶液的 pH 为多少?


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答案
+ (1)由 AgCl(s)? ? Ag (aq)+Cl-(aq)

第4讲

知 c(Ag+)=c(Cl-) 所以 Ksp(AgCl)=1.8×10-10=c(Ag+)· -)=c2(Ag+) c(Cl 所以 c(Ag+)=1.3×10-5mol· -1 L
2 (2)由 Mg(OH)2(s)? ? Mg+(aq)+2OH-(aq)

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知 Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10 - c?OH-? 2 - · (OH ) c 2

11

= c(Mg2 + )·2(OH - ) = c

解得 c(OH-)=3.3×10-4mol· -1 L Kw + -11 所以 c(H )= mol· -1 L - =3.0×10 c?OH ? 所以 pH=10.5

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(3) 由 Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10 0.01·2(OH-) c c(OH-)=4.2×10-5mol· -1 L Kw + -10 - c(H )= mol· 1 L - =2.4×10 c?OH ?


第4讲
11

= c(Mg2



)·2(OH c



)=

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所以 pH=9.6,即当 pH=9.6 时,开始出现 Mg(OH)2 沉淀。 由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10 - 5mol· - 1 L 时,沉淀已经完全。故 Mg2+完全沉淀时有: 1×10-5·2(OH-)=1.8×10-11 c 所以 c(OH )=1.34×10 3mol· 1 L Kw + -12 c(H )= mol· -1 L - =7.46×10 c?OH ? 所以 pH=11.1
- - -

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第4讲

【例 5】 已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9× 10-12,现在向 0.001 mol· -1 K2CrO4 和 0.01 mol· -1 KCl L L 混合液中滴加 0.01 mol· -1 AgNO3 溶液,通过计算回答: L
2 (1)Cl-、CrO4-谁先沉淀?

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(2)刚出现 Ag2CrO4 沉淀时,溶液中 Cl-浓度是多少?(设混 合溶液在反应中体积不变)

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+ - +

第4讲

Ksp?AgCl? 解析 由 Ksp(AgCl)=c(Ag )· c(Cl )得 c(Ag )= = - c?Cl ? 1.8×10-10 - - - mol· 1=1.8×10 8 mol· 1。 L L 0.01
2 由 Ksp(Ag2CrO4) = c2(Ag )· c(CrO 4 ) , 得 c(Ag ) = - 1.9×10 12 Ksp?Ag2CrO4? = mol· -1=4.36×10-5mol· -1, L L - 2 0.001 c?CrO4 ?
+ - +

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生成 AgCl 沉淀需 c(Ag+)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag+),故 Cl-先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时,c(Cl-) -10 Ksp?AgCl? 1.8×10 = = mol· -1=4.13×10-6 mol· -1。 L L c?Ag+? 4.36×10-5

答案 (1)Cl-先沉淀 (2)4.13× -6 mol· -1 10 L

真题重组·规范集训

第4讲

真题重组〃规范集训
高考题组一 溶解平衡与溶度积常数 1.(2010· 山东理综,15)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金 属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错 误的是 ( )

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真题重组·规范集训

第4讲

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A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C.c、d 两点代表的溶液中 c(H+)与 c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到 饱和

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第4讲

解析

根据题意, 图中曲线为沉淀溶解平衡曲线, 曲线上的

所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液,D 正确; 选取曲线上的 b、 两点, c 当溶液中两种阳离子浓度相同时, Fe(OH)3 饱和溶液中的 OH-浓度小于 Cu(OH)2 饱和溶液中 的 OH 浓度,所以 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A 正确; 向 Fe(OH)3 饱和溶液中加入 NH4Cl 固体,促进了氢氧化铁 的溶解,溶液中铁离子浓度增大,B 错误;由于一定温度下 的水溶液中,水的离子积是一个常数,所以 c、d 两点代表 的溶液中 c(H+)与 c(OH-)乘积相等,C 正确。


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答案 B

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第4讲

2.(2009· 浙江理综,10)已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61× 10


12

, Ksp[MgF2] = 7.42×10



11

。下列说法正确的是 ( )

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A.25 ℃时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前 者的 c(Mg2 )大 B.25 ℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固 体,c(Mg2+)增大 C.25 ℃时,Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· -1 氨水中的 L Ksp 比在 20 mL 0.01 mol· -1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 L D.25 ℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 NaF 溶液后, Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2


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第4讲

解析

A 项, Mg(OH)2 与 MgF2 同属于 AB2 型沉淀, 可根据

Ksp 的大小比较离子浓度,Ksp[Mg(OH)2]比 Ksp[MgF2]小,说 明 Mg(OH)2 溶液中的 c(Mg2+)更小;B 项,因 Mg(OH)2+ 2NH+===Mg2++2NH3· 2O,而使 c(Mg2+)增大;C 项,Ksp H 4 不随浓度改变而改变; 项, D Mg(OH)2 的 Ksp 与 MgF2 的 Ksp 数量级接近,类比 BaSO4 可转化为 BaCO3,说明 Mg(OH)2 也可能转化为 MgF2。
答案 B

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真题重组·规范集训

第4讲

3.(2008· 广东,9)已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2.0×10 5,将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和,该过程中
2 Ag+和 SO4-浓度随时间变化关系如


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右图[饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag+)= 0.034 mol· -1]。若 t1 时刻在上述 L 体系中加入 100 mL 0.020 mol· -1 Na2SO4 溶液,下列示 L
2 意图中, 能正确表示 t1 时刻后 Ag 和 SO4 浓度随时间变
+ -

化关系的是

(

)

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第4讲

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真题重组·规范集训

第4讲

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解析

Ag2SO4 刚好为 100 mL 的饱和溶液中, +)=0.034 c(Ag
- - -

mol· 1,c(SO2 )=0.017 mol· 1;当加入 100 mL 0.020 L L 4
2 mol· -1 Na2SO4 溶液后,c(SO4-)=0.018 5 mol· -1,c(Ag+) L L

=0.017 mol· -1(此时 Qc<Ksp)。由计算可知选 B。 L

答案 B

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第4讲

高考题组二 4.判断正误

溶解平衡的应用

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(1)常温下,向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末, 过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常 温下,Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) (×) (2010· 江苏,10C)
解析 常温下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),由于 Na2CO3 溶液 浓度大,导致了 BaSO4 转化为 BaCO3。

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第4讲

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(2)AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同(×) (2010· 天津理综,4C)
解析 相同浓度的 CaCl2 溶液中的 c(Cl-)是 NaCl 溶液中 c(Cl-)的

2 倍,因此 AGCl 在 CaCl2 溶液中的溶解度是 NaCl 中的 1/2。

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第4讲

5.(2011· 浙江理综,13)海水中含有丰富的镁资源。某同学 设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案:

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第4讲

模拟海水 Na+ Mg2+ 中的离子 浓度 /mol· L
-1

Ca2+

Cl-

HCO- 3 0.001

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0.439 0.050

0.011

0.560

注: 溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10-5 mol· -1, L 可认 为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 Ksp(MgCO3)=6.82×10-6 Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6 - Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10 12

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第4讲

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下列说法正确的是 A.沉淀物 X 为 CaCO3 B.滤液 M 中存在 Mg2+,不存在 Ca2+ C.滤液 N 中存在 Mg2+、Ca2+

(

)

D.步骤②中若改为加入 4.2 g NaOH 固体,沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物

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第4讲

解析
-3

由于 HCO3 +OH +Ca2 ===CaCO3↓+H2O 反应存在,
- - +







且 Ksp(CaCO3)=4.96×10 9,又可求得 c(CO2 )· 2 )=1.0× c(Ca 3 10 mol· 1×1.1×10 L
+ - -2

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mol· 1>Ksp(CaCO3), L 因此 X 为 CaCO3,




A 正确;Ca2+反应完后剩余浓度大于 1.0×10-5 mol· -1,则滤液 L M 中存在 Mg2 、Ca2 ,B 不正确;pH=11.0 时可求得 c(OH )= 5.61×10-12 - - - + 10 3 mol· 1,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10 12,c(Mg2 )= L ?10-3?2 <1.0×10 5,因此 N 中只存在 Ca2 不存在 Mg2 ,C 不正确;加入 4.2 g NaOH 固体时沉淀物应是 Mg(OH)2,D 错误。
- + + +

答案 A

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第4讲

6.(2010· 海南,5)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)= 1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的 饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
解析


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( C ) B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

因为 AgCl 和 AgI 的结构相似,由 Ksp 可知 AgCl 的
+ - 10

c(Ag )大于 AgI 的;AgCl 中的 c2(Ag )=Ksp=1.8×10
+ - +




Ag2CrO4(s)? ? 2Ag (aq)+CrO2 (aq)的 Ksp=c2(Ag )· c(CrO2 ) 4 4 1 + - + = c3(Ag )=2.0×10 12,所以 Ag2CrO4 中 c(Ag )大于 AgCl 中 2 的。

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第4讲

7.(2009· 江苏,9 改编)下列化学实验事实及其解释都正确 的是 红色,说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘 B.向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白 色沉淀生成,说明 BaSO3 难溶于盐酸 C.向 0.1 mol· -1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 L 溶液,KMnO4 溶液褪色,说明 Fe2 具有氧化性 D.向 2.0 mL 浓度均为 0.1 mol· -1 的 KCl、KI 混合溶 L 液中滴加 1~2 滴 0.01 mol· L
-1 +

(

)

A.向碘水中滴加 CCl4,振荡静置后分层,CCl4 层呈紫

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AgNO3 溶液,振荡,

沉淀呈黄色,说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 小

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第4讲

解析 碘更易溶于有机溶剂,可用 CCl4 从碘水中萃取碘,A 正确;向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,没有沉 淀,B 错误;FeSO4 与酸性 KMnO4 溶液反应,说明 Fe2+具 有还原性,而不是氧化性,C 错误;浓度均为 0.1 mol· L
-1

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的 KCl、KI 混合溶液中滴加 1~2 滴 0.01 mol· -1 AgNO3 溶 L 液,生成黄色沉淀,说明先生成 AgI 沉淀,AgI 溶解度小, 所以 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大,D 错误。
答案 A

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第4讲

8.[2010· 江苏-20(1)]预氨化过程中有 Mg(OH)2 沉淀生 成,已知常温下 Mg(OH)2 的 Ksp=1.8×10 =______。
解析
+ -

-11

,若溶

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液中 c(OH-)=3.0×10-6 mol· -1, L 则溶液中 c(Mg2+)

常温下 Mg(OH)2 的 Ksp =c(Mg2 + )·2(OH - )= c
- -11

c(Mg2 )×(3.0×10 6)2=1.8×10 mol· 1。 L
答案 2.0 mol· L
-1

,求得 c(Mg2 )=2.0



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